课时作业11 物质的分离与提纯-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

班级： 姓名： 课时作业11 物质的分离与提纯 (总分：60分) 一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有1个 选择试剂 ① NaCO,溶液 ④ 选项符合题意) 实验操作 ② ③ 加热 1.(2024·九省联考吉林、黑龙江卷)下列各组物质 下列试剂或操作不合理的是 分离提纯方法及依据均正确的是 ( A.试剂①为Ba(OH),溶液 选项 分离提纯方法 依据 B.操作②为结晶 重结晶法除去苯甲酸中的氯温度对溶解度的 C.操作③为过滤 化钠 影响不同 D.试剂④为稀硝酸 氢氧化钠溶液洗气法除去 6.(2025·河北承德高三期中)利用下列仪器（夹持 B 化学性质不同 CO。中的HCI 装置略)能完成的实验是 分液法分离乙酸正丁酯和正 沸点不同 丁醇 加热法除去碳酸氢钠固体中 热稳定性不同 的碳酸钠 2.下列操作中正确的是 ( ) ① ② 3 (5 A.除去NaCI固体中的少量KNO3,应将固体溶解 A.制备氢氧化铁胶体 后蒸发结晶，冷却过滤，洗涤干燥 B.除去粗盐中的Ca2+、Mg+、SO B.蒸馏操作时，应使温度计水银球伸入液面以下 C.配制0.5mol·L1的NaOH溶液 C.用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分 D.除去NaBr溶液中的少量NaI 离溴和乙醇 7.2024,宁夏吴忠模拟)如到1 D.过滤时，漏斗下端紧靠烧杯内壁 图是MgSO4、NaCI的溶 3.(2024·辽宁名校高三11月联考)用化学沉淀法 解度曲线。下列说法正 NaCl 去除粗盐中杂质离子(Ca+、Mg+、SO?)的实验 确的是 () 中，不需要用到的实验装置是 A.MgSO,的溶解度随 温度升高而增大 B.NaCI的溶解度比 温度心 MgSO4的溶解度大 C.在t2℃时，MgSO4的饱和溶液通过降温或升温 均能析出晶体 D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃ 时，有晶体析出 4.(2025·河南省实验中学高三期中)除去括号内杂 8.(2024·辽宁沈阳二模)苏轼咏橘“香雾噀(xn)人 惊半破，清泉流齿怯初尝”。某实验小组设计提取 质所用试剂和方法均正确的是 橘皮精油（主要成分为柠檬烯，沸点：176.0℃）的 选项 物质 所用试剂 方法 实验流程如图所示，下列说法错误的是 () 无水 A 乙醇（水） 新制生石灰 蒸馏 水、乙醇 硫酸钠 B 甲烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 碎橘皮索氏提取，提取液分液，有机层蒸馆，橘皮精油 乙酸乙酯（乙酸） 氢氧化钠溶液 分液 CO2(S02) 饱和碳酸钠溶液 过滤 5.某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂 质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸 ,索氏提取器 钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶 液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。 (横线下方不可作答) 367 第三章化学实验基础 A.利用如图装置对橘皮进行反复萃取可提高产率 V.滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却、过 B.有机试剂X可选用丙酮，分液时两相溶液依次 滤、干燥，得到橙黄色晶体。 从下口放出 回答下列问题： 得分 C.无水硫酸钠的作用是除去有机层中的水 (1)步骤1中使用的部分仪器如下。 D.蒸馏所得柠檬烯，可通过质谱法测定其相对分 子质量 9.下列实验的装置、试剂选用不合理的是 →E签 剂 0 仪器a的名称是 加快NH,CI溶解的 a 试剂b 國 操作有 甲 乙 丙 (2)步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免 选项 实验目的 选用装置 选用试剂 ;可选用 降 除去Cl,中少 匆 试剂a为饱和 低溶液温度。 A 量的HCL、H2O 氯化钠溶液 (3)指出下列过滤操作中不规范之处： 除去NH,中 试剂b为 B 少量的H2O 无水氯化钙 (4)步骤V中，趁热过滤，除掉的不溶 除去H。中少 试剂b C 物主要为 量的HCl、H2O 为碱石灰 (5)步骤V中加入浓盐酸的目的是 除去N2中 D 丙 足量铜网 少量的O 12.(16分)图甲、图乙所示为一些物质的溶解度随温 10.(2020·山东卷)实验室分离Fe3+和A13+的流程 度变化的曲线 得分 如下： 1--KNO 160- 50-1- 浓盐酸 .349℃ 乙醚 水 120 40-- Fe+、A1r一→酸化萃取、分液→反萃取-蒸馏Fe 30 80 乙醚 207 7H0 Na SO A 40 0 NaC 10 已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4], 20406080 0 20406080100 该配离子在乙醚(Et2O,沸点34.6℃)中生成缔 温度℃ 温度/℃ 甲 乙 合物EtzO·H·[FeCl4]。下列说法错误 (1)A点KNO3溶液是 (填“饱和溶 的是 ( 液”或“不饱和溶液”)。 A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 (2)将B点KNO,溶液变成饱和溶液的方法有 B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的 (3)常温下，由NaCl稀溶液获取NaCl固体的方 D.蒸馏时选用直形冷凝管 法是 二、非选择题（共30分） (4)常温下，由KNO,稀溶液获取KNO3固体的 11.(14分)(2023·全国甲卷)钴配合物[Co(NH)6]C3 方法是 溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备： (5)NaCI固体中含少量KNO2,提纯NaC1固体的 2CoCl2+2NH,CI 10NH3 H2O, 活性炭 方法是 2[Co(NH3)&]Cl;+2H2O 具体步骤如下： (6)KNO3固体中含少量NaCI,提纯KNO3固体 I.称取2.0gNH,CI,用5mL水溶解 的方法是 Ⅱ.分批加入3.0 g CoCl.2·6H2O后，将溶液温 度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL浓氨 (7)图乙所示为Na2SO,的溶解度随温度的变化 水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。 曲线。常温下由NaSO,稀溶液获取Na2SO3固 Ⅲ.加热至55~60℃反应20min。冷却，过滤。 体的方法是 IV.将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL沸 水中，趁热过滤。 红对勾·讲与练 368 高三化学且易燃，应密封保存，置于阴凉处，且远离火源，B正确：高锰 酸钾有强氧化性会氧化腐蚀橡胶塞，C错误；具有磨口玻璃 塞或玻璃活塞的仪器使用前需要查漏，如容量瓶、滴定管、分 液漏斗在使用之前必须先检查是否漏水，D正确。 4.BH2为易燃气体，在点燃前需验纯，A正确；金属K为活 泼金属，可以与水发生反应，着火时不能用湿抹布盖灭，B错 误；Hg有毒，温度计打碎后应用硫粉覆盖，使Hg转化为无 毒的HgS,C正确；苯酚易溶于乙醇等有机溶剂，苯酚沾到皮 肤上，应立即用乙醇冲洗，稀释后再用水冲洗，D正确。 5.B浓硝酸见光易分解，少量浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，A 正确：氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠使玻 璃黏连而打不开，故少量氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的细 口试剂瓶中，B错误；乙醇具有挥发性，且乙醇可以和高锰酸 钾发生氧化还原反应，所以乙醇和高锰酸钾不能同时保存在 同一个药品柜中，C正确；金属钠的密度比煤油大且不与煤 油反应，少量金属钠保存在煤油中，防止与空气中的氧气和 水蒸气等物质因接触而反应，D正确。 6.C银单质与氨水不反应，可用稀硝酸清洗，A不符合题意； 油脂在碱性环境下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪 酸盐和甘油都能溶于水而洗去，反应中没有元素化合价变 化，不属于氧化还原反应，B不符合题意；二氧化锰与热的浓 盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，不溶性的二氧化锰转化为 可溶性的氯化锰而洗去，反应中氯元素、锰元素的化合价发 生变化，属于氧化还原反应，C符合题意；碘能溶于酒精形成 溶液，因此附有碘的试管用酒精清洗，但属于物理变化，D不 符合题意。 7.D灼烧千海带需要用到酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架，A错 误：氯化铵受热易分解，碘单质受热易升华，不能用加热的方 式分离二者，B错误；制备无水乙醇可向酒精中加CO后蒸 馏，C错误；配制100mL0.1mol·L的NaOH溶液需要 用到烧杯、100L容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，D正确。 8.C配制溶液不能在量筒中进行溶解，A不符合题意：CuSO1 废液应先倒入指定废液缸中，再清洗试管，B不符合题意；用 蒸发皿进行蒸发浓缩NCl溶液，并用玻璃棒不断搅拌，C符 合题意；长期存放K,Cr,O,标准溶液应用密封的细口瓶，容 量瓶用于配制溶液，不能长期储存溶液，D不符合题意。 9.D溴易溶于CCL,不能用萃取、分液法分离Br2和CCl,混 合物，分离Br2和CCL的混合物需要蒸馏，A不合理；检验 淀粉是否水解，需检测反应液中是否生成葡萄糖，应在碱性 环境下进行，而淀粉的稀硫酸溶液呈酸性，不能直接完成银 镜反应，应先用氢氧化钠溶液中和反应液，再进行银镜反应 实验，B不合理；澄清石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠均反应产生 白色沉淀碳酸钙，不能鉴别，C不合理；KMnO1溶液和 0.1000mol·L1草酸溶液能发生氧化还原反应，利用氧化 还原滴定原理，可以用KMnO1溶液滴定0.1000mol·L 草酸溶液，KMO1溶液具有腐蚀性，用酸式滴定管盛放，高 锰酸钾本身有色，不需要其他指示剂，故仪器与试剂均是正 确的，D合理。 10.A氨气极易溶于水，为防止倒吸，从a口通入的气体为 NH3,b口通入的气体为二氧化碳，A符合题意；浓硫酸不 能直接倒入容量瓶中，应该稀释冷却后转移到容量瓶，B不 符合题意；实验室可用浓盐酸和MO2制备氯气，需要使用 加热装置，C不符合题意；装置中分液漏斗和蒸馏烧瓶为一 个连通的装置，关闭止水夹a,打开活塞b,水一定能持续顺 利流下，不能表示装置气密性不好，D不符合题意。 11.(1)容量瓶（直形)冷凝管(2)②⑥(3)试管(4)②④ ⑧⑨(5)⑧⑨(6)B(7)砝码放在左盘，烧杯放在右盘 (或砝码和烧杯的位置放反了)27.4 解析：(2)在分液操作中用到分液漏斗和烧杯。(4)配制 定物质的量浓度的溶液时，用到的玻璃仪器是容量瓶、量 筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。(5)容量瓶、量筒上标有温度。 (6)分析刻度可知①是温度计；②是量筒，读数精确到小数 ,点后一位：③是滴定管，读数精确到小数，点后两位。故选B。 (7)天平使用时注意砝码放在右盘，精确度为0.1g。烧杯 的实际质量为砝码质量减去游码示数，即30.0g一2.6g= 27.4g。 ,对勾·讲与练·高三化学 -58 12.(1)BD (2)B着火时，钾、钠、镁等活泼金属及其燃烧产物会与水、 二氧化碳反应，促进火势加剧 (3)①④ 解析：(1)纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具 有很强的氧化性及腐蚀性，是强氧化剂，因此合理选项是 BD。(2)细沙与金属及金属的燃烧产物不能反应，细沙的 状态为固体，密度大，覆盖在着火物上，可以使物质与空气 隔绝，达到灭火的目的，B正确。(3)液澳沸点低，容易挥 发，在保存液溴时向其中加入少量水，形成水封，可减少澳 的挥发损失，①正确：氢氟酸能够与玻璃的成分SO?发生 反应，腐蚀玻璃，所以不能使用玻璃瓶盛装，②错误：汽油是 常用有机溶剂，容易溶解橡胶塞，所以不能使用橡胶塞，要 使用玻璃塞，③错误；浓硝酸光照容易分解，为防止其分解， 常用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸，放置冷暗处，④正确。 课时作业11物质的分离与提纯 1.A温度对苯甲酸、氯化钠的溶解度的影响不同，可用重结 晶法除去苯甲酸中的氯化钠，A正确：二氧化碳和氯化氢都 会被氢氧化钠溶液吸收，B错误；乙酸正丁酯和正丁醇互溶 不能用分液法分离，应该使用蒸馏法分离，C错误；碳酸氢钠 不稳定，受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，加热使得碳酸氢 钠转化为碳酸钠，故不可以用加热法除去碳酸氢钠固体中的 碳酸钠，D错误。 2.DNCl的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度 影响大，且硝酸钾少量，则将含少量硝酸钾的NaCl溶解后蒸 发结晶，趁热过滤，洗涤干澡可除去硝酸钾，故A错误；蒸馏 操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B 错误；乙醇与水混溶，不能用乙醇萃取溴水中的溴，故C错 误；过滤时，漏斗下端紧靠烧杯内壁，故D正确。 3.C在用化学沉淀法去除粗盐中杂质离子(Ca+、Mg+、 SO)的实验中，将粗盐溶解（此过程中用玻璃棒搅拌，加速 粗盐的溶解，选用A项装置)→在向其中加入试剂除去杂质 离子(Ca+、Mg+和SO)→过滤（选用B项装置）→向滤液 中加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3→蒸发（选用D项 装置)，则不需要的是C项装置，实验步骤涉及溶解、沉淀、过 滤、蒸发结晶，不涉及分液，C项符合题意。 4.ACO与水反应后生成氢氧化钙，增大与乙醇的沸，点差 异，然后蒸馏可分离，A正确：乙烯能被高锰酸钾氧化，生成 CO2,会引入新杂质，B错误；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水 解，C错误；CO,与二氧化硫均与饱和碳酸钠溶液反应，D 错误。 5.B根据题意，选择Ba(OH)2溶液除去SO、NH, NH:·H2O通过加热除去，操作②为加热。过量的Ba+用 NaCO3溶液除去，过量的OH和CO用硝酸除去，则操 作③为过滤，试剂④为稀硝酸，B项不合理。 6.D制备氢氧化铁胶体是将FeCL,饱和溶液滴加到加热煮沸 的蒸馏水中，故需要的仪器有酒精灯、烧杯、胶头滴管等，缺 少酒精灯，不能完成，A不符合题意；除去粗盐中的C+ Mg+、SO?需加入氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠溶液，转为沉 淀后过滤可除去，缺少漏斗，故不能完成，B不符合题意；配 制0.5mol·L1的NaOH溶液需用到托盘天平、容量瓶、玻 璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，缺少托盘天平、量筒，故不能完 成，C不符合题意；用澳水和CCl1除去NaBr溶液中的少量 NaI,溴水与NaI反应生成碘和NaBr,碘易溶于四氯化碳，分 液可分离，则需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，能完 成，D符合题意。 7.CA项，t2℃之前，MgO,的溶解度随温度的升高而增大， t2℃之后，随温度的升高而减小；B项，t℃、t℃时，NaCl、 MgSO1的溶解度相等；C项，t2℃时MgSO1的溶解度最大 温度升高或降低，溶解度均减小，故在t,℃时MgSO,的饱 和溶液通过降温或升温均能析出晶体；D项，把MgSO,饱和 溶液的温度从t3℃降至t2℃时，由饱和溶液变成不饱和溶 液，不会有晶体析出。 8.B由萃取规律可知，对橘皮进行反复多次萃取可以获得更 多的橘皮精油，有利于提高橘皮精油提取率，A正确；丙酮溶 于水，不能作萃取橘皮精油的萃取剂，且分液时下层溶液从 下口流出，上层溶液应从上口倒出，B错误；加入无水硫酸钠 2 的目的是除去有机层中的水，干燥有机相，C正确；利用质谱 法可测定柠檬烯的相对分子质量，测得的最大质荷比为柠檬 烯的相对分子质量，D正确 9.B甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HC1,浓硫酸可除去 H2O,A选项合理；干噪管中的无水氯化钙在除去水的同时 也吸收NH,B选项不合理；干燥管中的碱石灰的主要成分 为生石灰与氢氧化钠，可除去HCI和H2O,C选项合理；在 加热条件下，O2可与丙装置中的铜网反应而被除去，D选项 合理。 10.A萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，A项错误：水 相为无色说明黄色配离子基本被萃取出来，C项正确：直形 冷凝管有利于液体流出，D项正确。 11.(1)锥形瓶适当升温、搅拌等 (2)浓氨水分解和挥发双氧水分解冰水浴 (3)玻璃棒没有轻靠三层滤纸处，漏斗末端较长处（尖嘴部 分)没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁 (4)活性炭 (5)利用同离子效应，促进钴配合物[Co(NH),]CL尽可能 完全析出，提高产率 解析：(1)由题图中仪器的结构特征可知，a为锥形瓶：加快 氯化铵溶解可采用适当升温、搅拌等。(2)步骤Ⅱ中使用了 浓氨水和双氧水，它们高温下易挥发，易分解，所以控制在 10℃以下，避免浓氨水分解和挥发、双氧水分解，要控制温 度在10℃以下，通常采用冰水浴降温。(3)过滤装置中玻 璃棒没有轻靠三层滤纸处，还有漏斗末端较长处（尖嘴部 分)没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁，可能导致液滴飞溅。 (4)步骤Ⅳ中，将所得固体转入有少量盐酸的沸水中，根据 题目信息，钻配合物[Co(NH?):]CL3溶于热水，活性炭不溶 于热水，所以趁热过滤可除去活性炭。(5)步骤V中，将滤 液转入烧杯，由于钴配合物[Co(NH)；]CL中含有氯离子， 加入4mL浓盐酸，可利用同离子效应，促进钻配合物 [Co(NH)。]Cl尽可能完全析出，提高产率。 12.(1)饱和溶液 (2)降温、加入KNO,固体、加热蒸发再冷却至原来的温度 (3)蒸发结晶 (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (5)将固体加水溶解，将溶液蒸发至有大量固体析出，停止 加热，趁热过滤 (6)将固体加水溶解，将溶液蒸发浓缩至出现晶膜，停止加 热，冷却后有固体析出，过滤 (7)加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下 趁热过滤 第四章金属及其化合物 课时作业12钠及其化合物 1.A焰色试验是物理变化，A错误；Na与NaCI都含有钠元 素，在灼烧时火焰颜色都呈黄色，B正确：Na、K的焰色不同， 可以用焰色试验来区别NaCI和KCI,C正确：透过蓝色钻玻 璃可滤去黄光，避免钠元素的千扰，故观察K2SO1的焰色应 透过蓝色钻玻璃，D正确。 2.C取用金属钠时，先用镊子夹取金属钠，再用滤纸吸收其表 面的煤油或石蜡油，然后在玻璃片上用小刀切割金属钠，所 以所需用品至少有小刀、镊子、滤纸、玻璃片，故A正确：钠和 水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成 碳酸钙、碳酸钠和水，所以既有白色沉淀生成又有气体逸出， 故B正确；钠极易和空气中氧气、水蒸气反应，钠的密度小于 四氯化碳，所以钠不能保存在四氯化碳中，但能保存在石蜡 油或煤油中，故C错误；钠投入水中立即熔化成小球，说明钠 与水反应放热，放出的热量使钠熔化，钠熔点低，故D正确。 3.D根据元素周期律，Cs的金属性比K强，故CsOH的碱性 比KOH强，A项正确；Cs的化学性质与钠相似，Na能与水 或稀盐酸反应产生H2,故Cs也能与水或稀盐酸反应产生 H2,且反应更剧烈，B项正确；Cs的还原性强于Na,则Na 得电子能力比Cs强，即氧化性：Na>Cs,C项正确；Li、 Cs均为碱金属元素，Cs的电子层数多，更容易失去最外层电 子，故金属性：CsLi,D项错误。 -58 4.CNa2O2与H2O反应生成的NaOH使紫色石蕊试纸变 蓝，Na,O,具有强氧化性又会使蓝色褪去，故A错误；NaO, 与CO,反应时，NaO2既做氧化剂，又做还原剂，生成0.1mol O2时转移0.2mol电子，故B错误；Na2O2投入CuCl2溶液 中，NaO2先与H2O反应产生NaOH与O2,NaOH再与 CuCL2反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2,故C正确：向饱和烧碱 溶液中加入2gNO2,过氧化钠与水反应，消耗溶剂，析出 溶质，溶液中Na的数目减少，故D错误。 5.B钠有还原性和用于制造高压钠灯二者之间没有对应关 系，A不符合题意；Na2CO3和NaHCO3溶液显碱性，可用作 食用碱或工业用碱，性质和用途有对应关系，B符合题意： Na2O2呈淡黄色与用于消防员呼吸面具中的供氧剂二者之 间没有对应关系，C不符合题意：钠加入FCI3溶液中，钠先 与溶液中的水反应生成NaOH和H,,NaOH再与FeCl反 应生成Fe(OH):红褐色沉淀，故不能利用钠将FeCl溶液 中的铁置换出来，D不符合题意。 6.C小苏打与胃中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气 体，反应的化学方程式为Na HCO,+HCl一NaCI十H2O十 C。,个，胃溃疡病人不能服用小苏打类药物来治疗，因为反 应产生的二氧化碳气体会造成胃部胀气，易造成胃穿孔，A 正确；NaHCO3可用于中和面粉发酵后产生的酸且产生CO。 气体，可用于做馒头，B正确；Na HCO3热稳定性差，加热条 件下易分解，故不能用加热的方法除去NaHCO3固体中的 少量Na2CO3,C错误；NaCO3比NaHCO3易溶于水，所以 在NaCO3饱和溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3沉淀，D 正确。 7.B整个过程中氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了 溶液，可观察到“出汗”，是潮解不是化学变化，A错误；因钠 很活泼，易被氧化，则金属钠在空气中易氧化形成氧化钠，出 现变暗现象，B正确：氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化 钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，可观 察到“出汗”，C错误：生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化 碳反应生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成白色粉末 为碳酸钠，D错误。 8.C钠沉入液氨中说明钠的密度比液氨大，A正确：液氨中没 有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子， 能导电，说明溶液的导电性增强，B正确；钠投入液氨中先生 成络合物，再反应得到H2,故0.1mol钠反应失去0.1mol 电子，C错误：反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子， 所以钠和液氨可以发生的反应为2NH十2Na一 2NaNH2十H2个，D正确。 9.B钾元素的焰色试验必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光 的干扰，故A不符合题意；碳酸氢钠不稳定，受热分解生成 Na2CO?、CO2和HO,小试管中应该盛放碳酸氢钠，故B符 合题意：过氧化钠和水反应生成氧气，能使带火星的木条复 燃，故C不符合题意；Na2CO3、NaHCO3和稀盐酸反应生成 气泡的快慢不同，从而可以比较NaHCO,和NaCO,与等 浓度盐酸反应的快慢，故D不符合题意。 10.DA项，氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的化学方程式 为CO2(过量)十NaOH一NaHCO3,可以实现转化关系 ①，正确；B项，Na2O2与水和二氧化碳反应的化学方程式 分别为2Na2O2十2H2O4NaOH十O2个、2Na2O2 2CO2-一2Na2CO3十O2,因此④⑤的转化均有O2产生， 正确；C项，碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③ Na,CO3+HCl=NaCl+NaHCO3和反应⑧Na HCO3H HCI一NCl十H2O十CO2A,都生成氯化钠，正确：D项， 反应②通过加热能实现物质转化，化学方程式为2 NaHCO, △Na,C0,十H,0十C0,◆，也可加入氢氧化纳溶液实现 物质转化，化学方程式为Na HCO,十NaOH-一Na,CO,+ H,O,错误。 11.DW是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体，W与 V在加热条件下反应生成X,X与CO,反应又能生成V,则 W为Na、V为O2、X为NaO2、Y为NaCO,,Y与HCl反 应生成Z,Z为NaCl。O2可通过排水法收集，A正确； NaO2与水反应能生成O2,B正确；Na2CO3易溶于水，由 于CO水解，溶液显碱性，C正确；电解NaCl水溶液得不 到Na,应该电解熔融氯化钠，D错误。 3 参考答案“公。