课时作业8 阿伏加德罗常数的综合应用-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

体溶质：综合以上分析，容量瓶所不具备的功能有BCE。 (4)玫用固体NaCO3配制题述Na,CO3溶液，所需 Na2CO3的质量为0.2mol·L×0.5L×106g/mol= 10.6g,①不正确；定容时，应平视刻度线，⑤不正确；综合 以上分析，该同学的错误步骤有2处，故选B。 课时作业8阿伏加德罗常数的综合应用 1.A甲醇分子中碳原子和氧原子均是sp杂化，因此0.32g (0.01mol)甲醇中所含sp杂化的原子数为0.02VA,A正 确；0.5mol/L的K2SO1溶液的体积不确定，其中含有的 K+数不一定为VA,B错误；一定条件下，5.6g铁粉 (0.1mol)与过量的硫粉充分反应生成FeS,转移的电子数为 0.2NA,C错误：71gCl2的物质的量是1mol,完全溶于水后 部分氯气和水反应，因此所得浅黄绿色溶液中的CI、 ClO、HCI)粒子数之和小于2VA,D错误。 2.C常温下，NO2会转化为N2O1:2NO2-一N2O,46g NO2分子的数目小于NA,故A错误：HPO1部分电离产生 PO,100mL0.1mo1·L-1HPO1溶液中PO的数目 小于0.01NA,故B错误；1个CH COOH分子含有7个6 键，30g(0.5mol)CH COOH含有o键的数目为3.5VA,故 C正确：浓硫酸中含有H2SO1分子，100mL18.4mol·L1 的浓硫酸中H的数目小于3.68NA,故D错误。 3.C金刚石中1mol碳原子平均形成2molC一C,故12g金 刚石中含有2NA个共价键，A错误：溶液体积未知，故无法 计算氢离子的个数，B错误；标准状况下，ND3为气态，20g 20 ND,的物质的量为14十2X3mol=1mol,含有的质子数为 (7十1×3)Na=10VA,C正确；2g氢气的物质的量为1mol, 电解水生成2g氢气，外电路通过2VA个电子，D错误。 4.D1 mol NH.含有的共价键数目为3NA,A错误；Na2O2 和水反应的化学方程式：2Na,O,十2H2O -4NaOH+ O2◆，1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA,B 错误；SiO2晶体中，1个Si与4个O形成4个Si一O共价 键，60g(1mol)SiO,晶体中含有4NA个共价键，C错误；一 个NaC1和一个NH,Cl中所含的质子数都是28个，无论二 者按什么比例混合，总物质的量为0.50l时，混合物中质 子数为14NA,D正确。 5.BpH=2即c(H)=102mol/L,故1LpH=2的HCI溶 液中含H的数目为102NA,A错误；NaH十H2O= NaOH十H,◆中H的化合价由一1和十1归中到0，转移 1个电子，故生成1molH2,转移NA个电子，B正确；6号元 素为碳元素，碳原子含有的质子数为6，但中子数却不一定 为6，故1mol6号元素的原子一定含有6NA个质子，中子数 不一定为6VA,C错误；通式CnH,的有机物可能是单烯 烃，也可能是环烷烃，为环烷烃时不含双键，D错误。 6.DH21%O中氢原子无中子，1O的中子数为10，则0.1mol H218O中含有的中子数为VA,A错误；由反应的化学方程式 可知，每生成2 mol ClO2转移电子数为2mol,则每生成 67.5gClO2,即1 mol ClO2转移电子数为NA,B错误：未给 出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，C错误； 1个二氧化碳分子中含有2个。键和2个π键，则标准状况 下，22.4LCO2,即1 mol CO2中含6键数目为2.0NA,D正确。 7.C标准状况下，2.24LNO中含有电子数为1.5VA,A项 错误；由化学方程式知：消耗0.3 mol NO,则生成0.75mol CO,,每个CO2分子中含有2个。键，故生成的CO2中。键 数目为0.75×2N=1.5NA,B项错误；生成3.4gNH3的 物质的量为17g/mo1 3.4g =0.2mol,由反应的化学方程式知，能 消除CO的物质的量为0.5mol,故数目为0.5VA,C项正 确；由于该反应是可逆反应，0.5 mol CO、0.2 mol NO和 0.3molH2O在容器中不能完全反应，故转移电子数小于 NA,D项错误。 8.D不知道溶液的体积，无法计算C1数目，A错误：CIO发 生水解，1L0.5mol·L1的Ca(C1O)2溶液中所含C1O的 数目小于NA,B错误；1 mol Cl2参加反应，发生歧化反应， 转移的电子数目为VA,C错误；27gHO物质的量为 1.5mol,含有的共价键数目为1.5Va×2=3NA,D正确。 以对勾·讲与练·高三化学 -58 9.A反应①为CO2十4H2=CH十2H2O,每生成1mol CH1,消耗H,分子数目为4VA,A正确：标准状况下，2.24 HCHO物质的量为0.1mol,1个HCHO分子中含有的中子 数为6+8=14，故2.24 L HCHO中含中子数目为1.4VA, B错误：反应③中CO,→CHOH碳元素从十4价降为一2 价，每生成3.2g即0.1 mol CH:OH,转移电子数目为 0.6NA,C错误；HCOOH溶液中HCOOH和H2O中都含 氢原子，故氢原子数目大于0.2NA,D错误。 10.C一个C02分子含有2个π键，题中没有说明是不是标 准状况条件下，无法计算π键个数，A项错误；每生成1mol N2转移的电子数为12VA,生成2.8g(0.11mol)N2转移的 电子数为1.2NA,B项错误；KNO3晶体含有的离子为K NO,则0.1 mol KNO晶体中含有离子数目为0.2Na,C 项正确；因为S水解使溶液中S2的数目小于0.1NA,D 项错误。 11.A10g质量分数为28%的NaOH溶液中，含2.8g NaOH和7.2g水，二者含氢原子总数为0.87VA,A正确； 没有给出溶液的体积，无法计算粒子个数，B错误：根据反 应的化学方程式可知，生成1 mol NaSCN时转移的电子数 目为2VA,C错误：没有标清楚气体所处的状况·无法计算 气体的物质的量，D错误。 12.C基态铜原子最外层有1个电子，1mol基态铜原子的最 外层电子数为NA,A正确；反应Cu十H2O2十4NH·H2O =[Cu(NH3),]+十2OH+4H2O中氧元素由-1价下 降到-2价，18gH2O的物质的量为1mol,当生成1mol H2O时消耗0.25molH2O2,转移0.5mol电子，B正确； 1个NH中存在3个N一H,Cu和氨气之间存在4个配位 键，也是6键，故1mol[Cu(NH)1]+含有6键数目为 16NA,C错误：1个OH与1个一OH所含有的质子数都 为9个，D正确。 13.BC02的结构式为O-C-0,1个C02分子含有2个π 键，则标准状况下，33.6LCO2含有的π键的物质的量为 1.5mol×2=3mol,数目为3NA,但选项并未标明为标准 状况下，A错误；1个CHOH分子含有5个极性键，则16g 16g CH,OH含有的极性键的物质的量为32g/maX5= 2.5mol,数目为2.5NA,B正确；CHOH被氧化生成1个 HCHO转移2个电子，则生成1 mol HCHO转移电子 2mol,数目为2NA,C错误：1个DHA中sp杂化的原子 为2个亚甲基中的碳原子和2个羟基中的氧原子，共4个 原子，即1 mol DHA中sp杂化的原子数为4NA,D错误。 14.C1molH2O2中含3molg键，故为3VAc键，A错误；由 题图可知，总反应为氢气和氧气在催化剂作用下生成过氧 化氢：H,十O, 催化剂H,0,电子转化关系为H,0 2e,则合成1molH2O2,转移电子数为2NA,B错误； 1molH2O2含18mol电子，为18NA个电子，C正确；标准 状况下过氧化氢不是气体，不确定其物质的量，D错误。 课时作业9化学计算的常用方法 1.B28gFe溶于稀盐酸中生成FeCl2,然后加入足量Na2Og 固体，Na2O2溶于水后生成NaOH和O2,本身具有强氧化 性，充分反应后生成Fe(OH)3沉淀，过滤后滤渣加强热，最 终得到的固体为Fe2O3,由铁原子守恒得n(FeO,)= 28g zn(Fe)=2×56g,ml7=0.25mol,即m(Fe:0,)= 0.25molX160g·mol-1=40g。 2.BM的化合价为十n,Na2CO3与MCL,反应对应的关系 式为 2M+ nCO 2 n 0.04L×0.5mol·L10.015L×2mol·L-1 解得n=3。 3.B根据题意，平衡时混合气体的压强比原来增大了5%，说 明正反应为气体总物质的量增大的反应，则有4十n<2十6， 所以n<4,C、D项不符合题意；温度、容积不变，气体压强之 比等于其物质的量之比，故压强增大5%，说明气体的物质的 30 一班级： 姓名： 课时作业8 阿伏加德罗常数的综合应用 (总分：42分) 选择题（每小题3分，共42分。每小题只有1个选项 A.1LpH=2的HCI溶液中含2NA个H 符合题意) B.反应NaH+H2O==NaOH+H2个生成1mol 1.(2025·湖北武汉高三期中联考)设NA为阿伏加 H2,转移NA个电子 德罗常数的值，下列说法正确的是 C.1mol6号元素的原子一定含有6NA个质子、 A.0.32g甲醇中所含sp杂化的原子数为0.02NA 6NA个中子 B.0.5mol/L的K,SO,溶液中含有的K+数 D.1mol组成为CnH2m的烃一定含有NA个双键 为NA 6.(2024·贵州卷)二氧化氯(C1O2)可用于自来水消 C.一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反 毒。实验室用草酸(H,C,O4)和KC1O3制取C1O, 应，转移的电子数为0.3NA 的反应为H2C2O,+2KCIO3+H2SO, D.71gC12完全溶于水，所得浅黄绿色溶液中的 2C1O2↑+2CO2个+K,SO4+2H2O。设NA为阿 CI、CIO、HCIO粒子数之和为2Na 伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() 2.(2024·安徽淮北一模)设NA为阿伏加德罗常数 A.0.1molH218O中含有的中子数为1.2NA 的值，下列说法正确的是 B.每生成67.5gClO2,转移电子数为2.0Na A.常温下，46gNO2中分子的数目为NA C.0.1mol·L1H2C2O,溶液中含有的H+数目 B.100mL0.1mol·L1HPO,溶液中PO的 为0.2Na 数目为0.01NA D.标准状况下，22.4LCO2中含。键数目为 C.30 g CH,COOH中含有s键的数目为3.5Na 2.0NA D.100mL18.4mol·L1的浓硫酸中H+的数目 7.(2025·安徽A10联盟高三期中)大连理工大学课 为3.68Na 题组通过CuO/CeO2催化，使NO-CO-H2O反应 3.(2024·九省联考甘肃卷)设NA为阿伏加德罗常 体系在温和条件下产生NH,为NO和CO的烟 数的值，下列叙述正确的是 气处理提供了新的途径，其相关的反应为5CO+ A.常温常压下，12g金刚石含有4NA个共价键 2NO+3H2O一2NH3+5CO2,NA是阿伏加德 B.pH=1的乙酸和盐酸混合溶液含O.1NA 罗常数的值。下列有关说法正确的是 个H A.标准状况下，2.24LNO中含有的电子数为3NA C.标准状况下，20gND3含有的质子数为10Wa B.消耗0.3 mol NO,则生成的CO2中。键数目为 D.电解水生成2g氢气，外电路通过NA个电子 0.75NA 4.(2024·辽宁葫芦岛一模)设NA为阿伏加德罗常 C.生成3.4gNH能消除CO的数目为0.5NA 数的值。下列叙述正确的是 D.0.5 mol CO、0.2 mol NO和0.3molH2O在容 A.1 mol NH含有的共价键数目为4NA 器中反应转移电子数为Na B.1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数 8.(2024·重庆高三11月调研)已知：2Cl2+2Ca(OH)2 为2NA ==CaCl2+Ca(ClO)2十2H,O,NA为阿伏加德罗 C.60gSiO2晶体中含有2NA个Si-O 常数的值。下列说法正确的是 () D.含0.5molC1的NaC1和NH,CI混合物中的 A.0.5mol·L1的CaC2溶液中所含C1数目 质子数为14NA 为NA 5.(2023·河北卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列 B.1L0.5mol·L1的Ca(C1O)2溶液中所含 说法正确的是 C1O的数目为NA (横线下方不可作答) 361 第二章物质的量 C.22.4L(标准状况下)C12参加反应，转移的电子 H2O2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]++ 数目为2NA 2OH+4H,O。设NA为阿伏加德罗常数的值， D.常温下，27gHzO中含有的共价键数目为3NA 下列有关说法不正确的是 ( 9.(2025·八省联考内蒙古卷)CO2能与H2反应生 A.1mol基态铜原子的最外层电子数为NA 成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系 B.每生成18gH2O转移的电子数为0.5NA 如下图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下 C.1mol[Cu(NH)4]2+含有o键数目为12NA 列说法正确的是 D.等物质的量的OH与一OH所含有的质子数 CH① ②，HCHO 相等 CO, 13.(2025·广东六校高三期中联考)我国科学家首 CH,OH③ ④HCOOH 次在实验室实现CO2到淀粉的合成，其路线如 A.反应①每生成1 mol CH,消耗H2分子数目为 下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正 确的是 ( 4NA ● B.标准状况下，2.24 L HCHO中含中子数目 H 甲酰酶 CO 为1.6NA →CHOH ZnO-ZnO2 醇氧化酶H H ③ C.反应③每生成3.2 g CH:OH,转移电子数目 ① ② OH 为0.4NA D.100mL1mol·L1 HCOOH溶液中含氢原子 HO OH HO 数目为0.2NA OH DHA 淀粉 10.(2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药 A.33.6LCO2含有的π键数目为3NA 的爆炸反应为S+2KNO3+3C一K2S+ B.16 g CH,OH含有的极性键数目为2.5NA N2个+3CO2个。设NA为阿伏加德罗常数的值， C.由CHOH生成1 mol HCHO转移电子数 下列说法正确的是 为NA A.11.2LCO2含π键数目为NA D.1 mol DHA中sp3杂化的原子数为2NA B.每生成2.8gN2转移电子数目为NA 14.(2024·广东潮州高三期末)H2O2在纸张漂白和 C.0.1 mol KNO,晶体中含离子数目为0.2Na 废水处理等领域有重要应用。一定条件下用H, D.1L0.1mol·L1K2S溶液中含S2-数目 和O2合成H2O2的反应过程如图所示。设NA 为0.1Na 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 11.(2024·河北示范性高中一模联考)已知：2Ag2S十 ( 10NaCN O2 2H2O==4Na[Ag(CN)2]+ 2H 4NaOH+2 NaSCN。若NA为阿伏加德罗常数 的值，下列说法正确的是 () 2H A.10g质量分数为28%的NaOH溶液中含氢原 H 2e 子数目为0.87NA H B.0.1mol·L1NaCN溶液中含阴离子总数大 催化剂 HO. 于0.1NA C.当生成1 mol NaSCN时转移的电子数目 H H.O2 为4NA A.1molH2O2中含2NAg键，不含π键 D.当有11.2LO2参与反应时，消耗的水分子数 B.合成1molH2O2,电子转移数为4NA 目为NA C.1mol1H2O2含18NA个电子 12.(2025·辽宁沈阳五校协作体高三期中联考)铜 D.标准状况下，4.48LH2O2中含有0.2NA 可以溶解在氨水和过氧化氢的混合溶液中：Cu十 H202分子 红对勾·讲与练 362 高三化学