课时作业7 物质的量浓度及溶液的配制-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

班级： 姓名： 课时作业7 物质的量浓度及溶液的配制 (总分：60分) 一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有1个 B.配制0.1mol·L的H,SO,溶液时，将量取 选项符合题意)】 的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释 1.下列所得溶液中溶质的物质的量浓度为 C.配制0.1mol·L1的NaC1溶液时，最后用胶 0.1mol·L1的是 ( 头滴管加水至刻度线 A.将0.1mol氨充分溶解在1L水中 D.配制0.1mol·L1的HC1溶液时，要将量取浓 B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水 盐酸的量筒和溶解用的烧杯洗涤23次，并将 混合 洗涤液一并转移到容量瓶中 C.将25.0g胆矾溶于水配成1I溶液 6.配制500mL0.100mol·L1的NaC1溶液，部分 D.将10mL1mol·I的盐酸与90mL水充分 实验操作示意图如下： 混合 2.下列说法正确的是 ) A.配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL,需称量胆 矾1.6g 转移 溶解 定容 洗涤 B.40 g NaOH固体溶于1L水中，所得溶液中溶 ① ② ④ 质的浓度为1mol/L 下列说法正确的是 ( C.200mL0.2mol/L MgCl2溶液中CI的个数为 A.实验中需用的仪器有托盘天平、250mL容量 O.O8NA(设NA为阿伏加德罗常数的值) 瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D.从100mL1mol/LH,S0,溶液取出10mL溶 B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ 液，此溶液的浓度为0.1mol/L C.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才 3.取100mL0.3mol·L1和300mL0.25mol·L 可用 的硫酸混合并稀释配成500mL溶液，该混合溶液 D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCI 中H的物质的量浓度是 ( 溶液浓度偏低 A.0.21mol·L1 B.0.42mol·L 7.下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏 C.0.56mol·L1 D.0.26mol·L1 小的是 () 4.实验中需用1.0mol·L1的CuS04溶液950mL, ①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和反应 配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分 反应热的绝对值；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及 别为 ( ) 玻璃棒未用蒸馏水洗涤；③酸碱中和滴定过程中， 开始时平视读数，结束时仰视读数所得溶液的体 选项 A B C D 积；④在用标准溶液（已知浓度）滴定未知浓度的 容量瓶规格 1000mL 950mL 1000mL500mL 溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤配制 CuSO,质量 152.0g 152.0g 160.0g 80.0g 溶液定容时，仰视容量瓶的刻度线 5.(2024·山东潍坊模拟)在实验室中配制一定物质 A.①③⑤ B.①②⑤ 的量浓度溶液的有关操作中，正确的是 ( C.②③④ D.③④⑤ A.配制0.1mol·L1NaOH溶液的过程中，将 8.(2025·河南省实验中学高三期中)如图是硫酸试 NaOH固体放在滤纸上称量 剂瓶标签上的部分内容。下列说法正确的是( (横线下方不可作答) 359 第二章物质的量 硫酸化学纯(CP) (2)将10mL1.00mol·L1Na2CO3溶液与 (500mL) 10mL1.00mol·L1CaC12溶液相混合，则混 品名：硫酸(H2SO4) 合溶液中Na的物质的量浓度为 (忽略 相对分子质量：98 混合前后溶液体积的变化)。 密度：1.84g/cm (3)某混合溶液中含有离子：Na、Mg+、C、 质量分数：98% SO?,测得Na、Mg2+和SO的物质的量浓度 A.该HzSO4的物质的量浓度为9.2mol·L 依次为0.2mol·L1、0.25mol·L1、 B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数 0.2mol·L1,则该混合溶液中c(C1)= 小于49% 12.(16分)实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O C.配制250mL4.6mol·L1的稀硫酸需取该硫 晶体配制0.2mol·L1的NaCO3溶液480mL. 酸62.5mL 请回答下列问题： 得分 D.用该硫酸配制250mL4.6mol·L1的稀硫 (1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量： 酸，若量取该硫酸时仰视，则所配稀硫酸浓度 (2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影 偏小 响，回答下列问题： 9.将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg/mol)溶于 ①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水 ag水中，所得溶液的密度为bg/cm3,溶质的物质 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码） 的量浓度为cmol/L,则该气体的体积是() ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 22.4ac 2.4c A.M(i)L B. ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 M ⑤容量瓶未经干燥使用 22.4ac C.1000b-M -I v2器 其中引起所配溶液浓度偏高的有 (填序 号，下同)，无影响的有 10.4℃下，把摩尔质量为Mg·mol1的可溶性盐 (3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 RCI A g溶解在VmL水中，恰好形成该温度下 (填字母)。 的饱和溶液，密度为pg·cm3,下列关系式错误 A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 的是 ( B.贮存溶液 A.溶质的质量分数0 A+vX100% C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.量取一定体积的液体 B.溶质的物质的量浓度c一 1000oA MA+MV mol·L' E.用来加热溶解固体溶质 C.1mL该溶液中n(C1）= noAV (4)某同学改用固体Na2CO,配制上述NazCO3 M(A+V) mol 溶液的过程如图所示： (RC1n在溶液中完全电离) 5.3 g Na,CO. D.该温度下，此盐的溶解度S=1004 g 二、非选择题（共30分） 11.(14分)(2025·安徽合肥六校高三期中联考) 得分 (1)标准状况下，将aLX气体（摩尔质量为 →500mL Mg·mol1)全部溶于0.1L水（水的密度为 ⑤ ⑥ 1g·cm3)中（假设气体与水不反应），所得溶液 你认为该同学的错误步骤有 (填字母)。 的密度为dg·cm3,则此溶液中溶质的物质的 A.1处 B.2处 量浓度为 C.3处 D.4处 红对勾·讲与练 360 高三化学11g。(3)甲室中气体的物质的量为1mol,质量为11g,平 均摩尔质量为11g·mol1,则甲室中NH、H,的平均相 对分子质量为11。(4)设甲室中氨气的物质的量为x,氢气 的物质的量为y,根据其物质的量、质量列方程组为x十y 1mol,17g·mol-1Xx十2g·mol1×y=11g,可得x 0.6mol,y=0.4mol;如果将隔板a去掉，0.6 mol HCI与 O.6 mol NH3恰好完全反应生成氯化铵固体，剩余H,的物 质的量为0.40l,同温同压下，气体的体积之比等于其物 质的量之比，所以隔板b将会左移至刻度“2”处。 课时作业7物质的量浓度及溶液的配制 1.C将0.1mol氨充分溶解在1L水中，所得溶液的体积不 是1L,故不能得到0.1mol·L1的溶液，A错误；将10g 质量分数为98%的硫酸与990g水混合，不知所配溶液的密 度，无法求算其物质的量浓度，B错误：25.0g胆矾的物质的 量为0.1mol,将其溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶质的 物质的量浓度为0.1mol·L1,C正确；将10mL1mol·L 的盐酸与90mL水充分混合，不同液体混合后的体积不等于 两液体体积在数值上的筒单加和，D错误。 2.C配制0.1mol/L CuSO1溶液100mL,需硫酸铜 0.01mol,也就是说需称取的是CuSO1固体0.01mol,其质 量为1.6g,但是胆矾是CuSO1·5H2O,则胆矾需要称取的 质量为2.5g,A错误；40 g NaOH固体溶于1L水中，则氢 氧化钠溶液的体积并不是1L,故所得溶液中溶质的浓度不 等于1mol/L,B错误；200mL0.2mol/L MgCl2.溶液中C 的个数为0.2LX0.2mol/LX2×VA mol1=0.08Na,C正 确；从100mLH2SO,溶液中取出10mL,其浓度是保持不 变的，D错误。 3.B该混合溶液中n(H)=(0.1L×0.3mol·L1十0.3L× 0.2为mol:L1)×2=0.21mol,所以c(H*)=0.21mo 0.5L 0.42mol·L。 4.C实验室中没有950mL容量瓶，由“大而近”原则，故选用 1000mL容量瓶，配制1000mL溶液时，需要溶质CuSO, 的质量为1L×1.0mol·L1×160g·mol1=160.0g,C 项正确。 5.C NaOH固体具有腐蚀性和吸水性，放在滤纸上称量， Na。H固体易粘在滤纸上，导致所配NaOH溶液的浓度偏 低，A项错误：量取的浓硫酸要在烧杯中稀释后，冷却至室 温，再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中稀释，B项错 误；定容时，用烧杯加蒸馏水至距刻度线1~2cm处，改用胶 头滴管加水至刻度线，C项正确；量取浓盐酸的量筒不能洗 涤，若洗涤量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会使所配溶液 的浓度偏高，D项错误。 6.D配制500mL0.100mol·L1NaC1溶液用到的仪器有 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等， A错误：配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、 溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②① ④③，B错误：容量瓶用蒸馏水洗净后，不必干燥，C错误；定 容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积 V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。 7.B①醋酸为弱电解质，其电离过程为吸热过程，因此稀醋酸 与稀氢氧化钠溶液反应测定的中和热的绝对值偏小；②溶液 转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会造成容 量瓶中溶质的物质的量减少，即最终配制溶液的物质的量浓 度偏低：③中和滴定过程中，开始时平视读数，结束时仰视读 数所得溶液的体积偏大；④未用标准溶液润洗滴定管，标准 液的浓度降低，消耗标准液的体积增大，即测的未知溶液的 浓度将偏大：⑤配制溶液定容时，仰视容量瓶的刻度线，所得 溶液体积偏大，浓度偏低。 8.C该H2SO1的物质的量浓度为 000p M 1000×1.84×98% mol·L=18.4mol·L,A错误；等 98 体积的水的质量小于硫酸的质量，所以该硫酸与等体积的水 混合所得溶液的质量分数大于49%，B错误；根据稀释前后 H,S0,物质的量不变，配制250mL4.6mol·L1的稀硫酸 -5 需取该硫酸250mL×4.6mol.L -=62.5mL,C正确；用该 18.4mol·L 硫酸配制250mL4.6m0l·L1的稀硫酸，若量取该硫酸时 仰视，量取浓硫酸的体积偏大，则所配稀硫酸浓度偏大，D 错误。 V 9.C设气体的体积为VL,则2. MW/22.4+a=c,化筒 1000b 22.4ac 整理得V=1000b-M: 10.C根据溶质的质量分教心=m县X100%,m质=Ag, n游液 VmL水的质量为Vg,m游该=(A十V)g,代入公式可得 心一A一VX100%,故A正确；根据溶质的物质的量浓度 A mol.=得molv'=AL代入可得c A 1000p 1000pA MA+Mmol·L',故B正确，lmL该溶液中n(C) MA干Mmol·L×1mL×103L·mlL1×n 1000pA npA M(A十万mol,故C错误；该温度下此盐的溶解度S= 100A g,故D正确。 1000da 11.(1 aM+2240mol·L1(2)1.00mol.L1 (3)0.3mol·L1 a L 解析：(1)气体溶于水后，溶质的物质的量 2.4L·mol7= 22.4mol;溶液的质量=( aM aM 22.4 +0.1×1000)g=（22.4 aM aM 22.4 +100)g +100 22.4 100g,溶液体积 dg·cm -3 d cm,则 此溶液中溶质的物质的量浓度为 22.4 mol 221+100 aM d -×10-3L aM十2240mol·L1。(2)Na不参与离子反应，则混合后 1000da 钠离子的物质的量浓度=0.01LX1.00mol·L×2 0.02L 1.00m0l·L1。(3)溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷 总数等于阴离子所带的负电荷总数。则c(Na)十 2c(Mg2+)=c(CI-)十2c(SO号)，则该混合溶液中 c(C1)=0.2mol·L1+2×0.25mol·L1-2× 0.2mol·L1=0.3mol·L1 12.(1)28.6g(2)①④⑤(3)BCE(4)B 解析：(1)配制480mL0.2mol·L1的NaCO,溶液时，由于 实验室没有480mlL规格的容量瓶，应选择500mL的容量瓶， 所以应称取NaCO,·10HO晶体的质量：0.2mol·L1× 0.5L×286g/mol=28.6g。(2)①Na,CO3·10H,O晶体 失去部分结晶水，则溶质的物质的量偏大，所配溶液的浓度 偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码），则 所称取溶质的质量偏小，所配溶液的浓度偏低：③碳酸钠晶 体不纯，其中混有氯化钠，则所称取溶质的质量偏小，所配 溶液的浓度偏低：④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，则所 称取溶质的质量偏大，所配溶液的浓度偏高；⑤容量瓶未经 干燥使用，对溶质的物质的量、溶液的体积都不产生影响， 所配溶液的浓度不变；综合以上分析，引起所配溶液浓度偏 高的有①④，无影响的有⑤。(3)A.容量瓶可以用于配制 一定体积准确浓度的标准溶液：B.容量瓶不能用于贮存溶 液，尤其是碱性溶液：C.容量瓶只有一个刻度线，所以只能 配制确定体积的液体；D.容量瓶只能量取与容量瓶规格相 同的液体；E.容量瓶是不耐热的仪器，不能用来加热溶解固 9 参考答案“公。 体溶质：综合以上分析，容量瓶所不具备的功能有BCE。 (4)玫用固体NaCO3配制题述Na,CO3溶液，所需 Na2CO3的质量为0.2mol·L×0.5L×106g/mol= 10.6g,①不正确；定容时，应平视刻度线，⑤不正确；综合 以上分析，该同学的错误步骤有2处，故选B。 课时作业8阿伏加德罗常数的综合应用 1.A甲醇分子中碳原子和氧原子均是sp杂化，因此0.32g (0.01mol)甲醇中所含sp杂化的原子数为0.02VA,A正 确；0.5mol/L的K2SO1溶液的体积不确定，其中含有的 K+数不一定为VA,B错误；一定条件下，5.6g铁粉 (0.1mol)与过量的硫粉充分反应生成FeS,转移的电子数为 0.2NA,C错误：71gCl2的物质的量是1mol,完全溶于水后 部分氯气和水反应，因此所得浅黄绿色溶液中的CI、 ClO、HCI)粒子数之和小于2VA,D错误。 2.C常温下，NO2会转化为N2O1:2NO2-一N2O,46g NO2分子的数目小于NA,故A错误：HPO1部分电离产生 PO,100mL0.1mo1·L-1HPO1溶液中PO的数目 小于0.01NA,故B错误；1个CH COOH分子含有7个6 键，30g(0.5mol)CH COOH含有o键的数目为3.5VA,故 C正确：浓硫酸中含有H2SO1分子，100mL18.4mol·L1 的浓硫酸中H的数目小于3.68NA,故D错误。 3.C金刚石中1mol碳原子平均形成2molC一C,故12g金 刚石中含有2NA个共价键，A错误：溶液体积未知，故无法 计算氢离子的个数，B错误；标准状况下，ND3为气态，20g 20 ND,的物质的量为14十2X3mol=1mol,含有的质子数为 (7十1×3)Na=10VA,C正确；2g氢气的物质的量为1mol, 电解水生成2g氢气，外电路通过2VA个电子，D错误。 4.D1 mol NH.含有的共价键数目为3NA,A错误；Na2O2 和水反应的化学方程式：2Na,O,十2H2O -4NaOH+ O2◆，1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA,B 错误；SiO2晶体中，1个Si与4个O形成4个Si一O共价 键，60g(1mol)SiO,晶体中含有4NA个共价键，C错误；一 个NaC1和一个NH,Cl中所含的质子数都是28个，无论二 者按什么比例混合，总物质的量为0.50l时，混合物中质 子数为14NA,D正确。 5.BpH=2即c(H)=102mol/L,故1LpH=2的HCI溶 液中含H的数目为102NA,A错误；NaH十H2O= NaOH十H,◆中H的化合价由一1和十1归中到0，转移 1个电子，故生成1molH2,转移NA个电子，B正确；6号元 素为碳元素，碳原子含有的质子数为6，但中子数却不一定 为6，故1mol6号元素的原子一定含有6NA个质子，中子数 不一定为6VA,C错误；通式CnH,的有机物可能是单烯 烃，也可能是环烷烃，为环烷烃时不含双键，D错误。 6.DH21%O中氢原子无中子，1O的中子数为10，则0.1mol H218O中含有的中子数为VA,A错误；由反应的化学方程式 可知，每生成2 mol ClO2转移电子数为2mol,则每生成 67.5gClO2,即1 mol ClO2转移电子数为NA,B错误：未给 出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，C错误； 1个二氧化碳分子中含有2个。键和2个π键，则标准状况 下，22.4LCO2,即1 mol CO2中含6键数目为2.0NA,D正确。 7.C标准状况下，2.24LNO中含有电子数为1.5VA,A项 错误；由化学方程式知：消耗0.3 mol NO,则生成0.75mol CO,,每个CO2分子中含有2个。键，故生成的CO2中。键 数目为0.75×2N=1.5NA,B项错误；生成3.4gNH3的 物质的量为17g/mo1 3.4g =0.2mol,由反应的化学方程式知，能 消除CO的物质的量为0.5mol,故数目为0.5VA,C项正 确；由于该反应是可逆反应，0.5 mol CO、0.2 mol NO和 0.3molH2O在容器中不能完全反应，故转移电子数小于 NA,D项错误。 8.D不知道溶液的体积，无法计算C1数目，A错误：CIO发 生水解，1L0.5mol·L1的Ca(C1O)2溶液中所含C1O的 数目小于NA,B错误；1 mol Cl2参加反应，发生歧化反应， 转移的电子数目为VA,C错误；27gHO物质的量为 1.5mol,含有的共价键数目为1.5Va×2=3NA,D正确。 以对勾·讲与练·高三化学 -58 9.A反应①为CO2十4H2=CH十2H2O,每生成1mol CH1,消耗H,分子数目为4VA,A正确：标准状况下，2.24 HCHO物质的量为0.1mol,1个HCHO分子中含有的中子 数为6+8=14，故2.24 L HCHO中含中子数目为1.4VA, B错误：反应③中CO,→CHOH碳元素从十4价降为一2 价，每生成3.2g即0.1 mol CH:OH,转移电子数目为 0.6NA,C错误；HCOOH溶液中HCOOH和H2O中都含 氢原子，故氢原子数目大于0.2NA,D错误。 10.C一个C02分子含有2个π键，题中没有说明是不是标 准状况条件下，无法计算π键个数，A项错误；每生成1mol N2转移的电子数为12VA,生成2.8g(0.11mol)N2转移的 电子数为1.2NA,B项错误；KNO3晶体含有的离子为K NO,则0.1 mol KNO晶体中含有离子数目为0.2Na,C 项正确；因为S水解使溶液中S2的数目小于0.1NA,D 项错误。 11.A10g质量分数为28%的NaOH溶液中，含2.8g NaOH和7.2g水，二者含氢原子总数为0.87VA,A正确； 没有给出溶液的体积，无法计算粒子个数，B错误：根据反 应的化学方程式可知，生成1 mol NaSCN时转移的电子数 目为2VA,C错误：没有标清楚气体所处的状况·无法计算 气体的物质的量，D错误。 12.C基态铜原子最外层有1个电子，1mol基态铜原子的最 外层电子数为NA,A正确；反应Cu十H2O2十4NH·H2O =[Cu(NH3),]+十2OH+4H2O中氧元素由-1价下 降到-2价，18gH2O的物质的量为1mol,当生成1mol H2O时消耗0.25molH2O2,转移0.5mol电子，B正确； 1个NH中存在3个N一H,Cu和氨气之间存在4个配位 键，也是6键，故1mol[Cu(NH)1]+含有6键数目为 16NA,C错误：1个OH与1个一OH所含有的质子数都 为9个，D正确。 13.BC02的结构式为O-C-0,1个C02分子含有2个π 键，则标准状况下，33.6LCO2含有的π键的物质的量为 1.5mol×2=3mol,数目为3NA,但选项并未标明为标准 状况下，A错误；1个CHOH分子含有5个极性键，则16g 16g CH,OH含有的极性键的物质的量为32g/maX5= 2.5mol,数目为2.5NA,B正确；CHOH被氧化生成1个 HCHO转移2个电子，则生成1 mol HCHO转移电子 2mol,数目为2NA,C错误：1个DHA中sp杂化的原子 为2个亚甲基中的碳原子和2个羟基中的氧原子，共4个 原子，即1 mol DHA中sp杂化的原子数为4NA,D错误。 14.C1molH2O2中含3molg键，故为3VAc键，A错误；由 题图可知，总反应为氢气和氧气在催化剂作用下生成过氧 化氢：H,十O, 催化剂H,0,电子转化关系为H,0 2e,则合成1molH2O2,转移电子数为2NA,B错误； 1molH2O2含18mol电子，为18NA个电子，C正确；标准 状况下过氧化氢不是气体，不确定其物质的量，D错误。 课时作业9化学计算的常用方法 1.B28gFe溶于稀盐酸中生成FeCl2,然后加入足量Na2Og 固体，Na2O2溶于水后生成NaOH和O2,本身具有强氧化 性，充分反应后生成Fe(OH)3沉淀，过滤后滤渣加强热，最 终得到的固体为Fe2O3,由铁原子守恒得n(FeO,)= 28g zn(Fe)=2×56g,ml7=0.25mol,即m(Fe:0,)= 0.25molX160g·mol-1=40g。 2.BM的化合价为十n,Na2CO3与MCL,反应对应的关系 式为 2M+ nCO 2 n 0.04L×0.5mol·L10.015L×2mol·L-1 解得n=3。 3.B根据题意，平衡时混合气体的压强比原来增大了5%，说 明正反应为气体总物质的量增大的反应，则有4十n<2十6， 所以n<4,C、D项不符合题意；温度、容积不变，气体压强之 比等于其物质的量之比，故压强增大5%，说明气体的物质的 30 一