课时作业4 氧化还原反应的基本概念及规律-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

班级： 姓名： 课时作业4氧化还原反应的基本概念及规律 (总分：60分) 一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有1个 5.为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁 选项符合题意) 零件表面生成一层致密保护层。化学处理过程中 1.(2023·全国乙卷)下列应用中涉及氧化还原反应 其中-步的反应为3Fe+NaNO2+5NaOH 的是 ( 3Na2FeO2+H2O+NH个。下列叙述不正确的是 A.使用明矾对水进行净化 ( B.雪天道路上撒盐融雪 A.上述反应涉及的物质中，Fe的还原性最强 C.暖贴中的铁粉遇空气放热 B.上述反应中，每生成1 mol Na2 FeO2,转移的电 D.荧光指示牌被照发光 子数为2NA(设NA为阿伏加德罗常数的值) 2.(2025·辽宁省实验中学期中)下列实验中的颜色 C.上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是 变化与氧化还原反应无关的是 氧化剂 选 D.NO2的氧化性强于FeO?的氧化性 A B D 项 6.(2025·河南三门峡高三期中)氮氧化物是大气污 NaOH溶液 实 S02通入 KI溶液 石蕊溶 染物之一，如图为科研人员探究消除氨氧化物的 滴入FeSO, NaS溶液中 滴人AgC 液滴入 反应机理，下列说法不正确的是 ( 溶液中 浊液中 氯水中 -Ni2* 产生白色 沉淀由白 现 沉淀，最终 产生淡 溶液变 色逐渐变 红，随后 黄色沉淀 变为红褐色 为黄色 迅速褪色 -Ni 3.(2023·浙江6月选考)化学烫发巧妙利用了头发 中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其 A.过程I中NO既做氧化剂又做还原剂 变化过程示意图如下。下列说法不正确的是 B.过程Ⅱ中每生成1molO2时，转移电子的数目 约为4×6.02×10 C,过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D.整个过程中N2+做催化剂 -S 7.(2025·辽宁辽西联合校期中)已知：①2MnO+ 16H++10C1-2Mn2++5C12个+8H20: ②Cl2+2Fe2+—2Fe3++2C1; H HS ③2Fe3++2I==2Fe2++I2。由此判断，下列说 ) 2 法错误的是 A.药剂A具有还原性 A.还原性：I>Fe+>C1>Mn2+ B.①→②过程若有2molS一S断裂，则转移4mol B.反应3CL2+6FeL2=-2FeCl+4FeL不能发生 电子 C.若某溶液中含有Fe2+、C1、I厂，要氧化I而不 C.②→③过程若药剂B是H2O2,其还原产物 氧化Fe+和C1,可以通入Cl2 为0 D.向酸性KMnO4溶液中加人足量的FeCl2,可以 D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S一S 观察到溶液紫红色消失 位置来实现头发的定型 8.(2025·辽宁省实验中学 一尾气吸收 4.(2025·江苏淮安高中校协作体高三期中)向硫酸 期中)如图所示，实验室 Cu片、 铁溶液中通入少量SO2气体，要证明该过程发生 中利用洁净的铜片足量浓硫酸 稀硝酸 了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是 (0.3mol)和浓硫酸进行 ( 反应，实验中无气体生 A.KSCN溶液、氯水B.K[Fe(CN)] 成，Y形管左侧得到 C.NaOH溶液 D.BaCl2溶液 Cu,S和白色固体a,倾斜Y形管使左侧的物质全 (横线下方不可作答) 353 第一章物质及其变化 部转移到右侧稀硝酸中，反应生成固体单质b、a (4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气： 的溶液和NO。下列说法错误的是 4CuI(白色)+Hg=Cu2HgL4(亮黄色)+2Cu。 A.白色固体为CuSO 下列关于该化学方程式的说法错误的是 B.NO为还原产物，b为氧化产物 (填字母)。 C.NO与b的物质的量之和可能为0.2mol A.该反应中被氧化的元素是铜元素和汞元素 D.Y形管左侧参加反应的浓硫酸中，表现氧化性 B.该反应的氧化剂为Cu1 的占25% C.Cu2Hgl4既是氧化产物又是还原产物 9.(2024·重庆高三11月调研)工业生产中除去电 D.反应中每生成1 mol Cu2HgL转移2mol电子 石浆（主要含CaO)中的S2并制取硫酸盐的流程 12.(16分)某化学探究学习小组用如图所示装置进 如下图所示。下列说法正确的是 行SO2、Fe+和CI还原性强弱比较实验，实验过 Cao(OH. 过程0 02 程如下： MnO S2- 浸润的棉花 过程 B FeCl, 溶液 s00,s,0 Mn(OH), A.过程I中被氧化的粒子为MnO B.在酸性条件下，氧化性：O2>MnO3>S,O3 C.经过过程Ⅱ后，溶液的碱性增强 A D.若消耗56LO2,理论上除去S2的质量为16g I.先向B中的FeCl2溶液（约10mL)中通入 10.向含有Fe2+、I、Br ↑n(离子) C12,当B中溶液变黄时，停止通气。 D 的溶液中通入适量氯 Ⅱ.打开活塞k,使约2mL的溶液流入试管A 气，溶液中各种离子的 中，检验取出溶液中的离子。 物质的量变化如图所 B Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体。 0123456n(C1) 示。下列有关说法不 Ⅳ.更新试管A,重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的 正确的是 离子。 得分 A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 (1)棉花中浸润的溶液为 ,目的是 B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·LI 0 C.当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反 (2)实验室制备氯气的化学方程式为 应可表示为2Fe2++2I+2Cl2—2Fe3++ L2+4C1 (3)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为 D.原溶液中n(Fe2+):n(I）:n(Br)=2: ;过程 1:3 Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根离子的操 二、非选择题（共30分） 作是 11.(14分)(2024·山东济南高三模拟)CuI是难溶 于水的白色固体。已知：氧化性为Cu+>L2> (4)该小组对SO2、Fe+和C1厂还原性强弱比较得 Cu,还原性为Cu>I>Cu。 得分 到的结论是 (1)根据物质氧化性和还原性的强弱推测，在溶液中 (5)甲、乙、丙三名同学分别完成了上述实验，下 Cu+和I反应的产物是 表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够 (2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入 证明SO2、Fe+和CI还原性强弱关系的是 一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程 、0 式为 项目 过程Ⅱ中检出离子 过程V中检出离子 (3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通 甲 有Fe+无Fe+ 有S09 入少量H2S,这是因为当浓度接近时，还原性为 H,S (填“>”“<”或“=”)I;与加入铜 既有Fe3+又有Fe+ 有SO2 粉的方法相比，用此方法得到的HⅡ溶液浓度 丙 有Fe+无Fe2+ 有Fe2+ (填“高”“低”或“相等”)。 红对勾·讲与练 354 高三化学溶解度不同，可区分，B不符合题意；碳酸钠、硫酸钾溶于水， 无明显现象，不可检验，C符合题意；浓硫酸溶于水放出大量 的热，苯不溶于水，剩下的是NaOH溶液，D不符合题意。 8.DAg与C1不能大量共存，A不符合题意；酸性条件下， Fe+与NO会发生离子反应，同时Ba2+与SO也会发生 离子反应，B不符合题意；酸性条件下，S与SO号不能大 量共存，C不符合题意；Fe+、SO、CI厂之间相互不反应，能 大量共存，当加入足量铁粉时，铁与铁离子反应，离子方程式 为Fe十2Fe3+一3Fe2+,D符合题意。 9.D由题图可知，通入二氧化碳，OA段沉淀物质的量增大说 明溶液中含有钡离子和氢氧根离子，不含有硫酸根离子和铵 根离子，发生反应的离子方程式为Ba+十CO,十2OH BaCO,Y十HO,AB段沉淀质量不变说明溶液中过量的氢 氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸根离子，发生反应的离子 方程式为2OH十CO2 =CO十H2O,BC段沉淀物质的 量增大说明溶液中含有四羟基合铝酸根离子，发生反应的离 子方程式为2[A1(OH),] +CO, =2A1(OH)3￥+ CO十HO,CD段沉淀质量不变说明溶液中碳酸根离子与 二氧化碳反应生成碳酸氢根离子，发生反应的离子方程式为 CO十CO,十H,O—2HCO?,DE段沉淀质量减小说明 碳酸钡与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钡，发生反应的离子 方程式为BaCO,十CO2十H,0—Ba2++2HC0,,则溶液 中一定含有1mol钡离子、3mol氢氧根离子、1mol四羟基 合铝酸根离子，一定不存在硫酸根离子和铵根离子，由电荷 守恒可知，溶液中一定存在钠离子和钾离子中的一种或两 种。故选D。 10.A在该溶液中逐滴加咖入稀盐酸至过量，无明显现象，则溶 液中不存在CO,且Fe+、NO?不能同时存在；向溶液X 中加入硝酸钡产生气体A,气体A遇到空气变成红棕色，则 A为NO,原溶液中一定含有Fe+,则一定不含NO;生成 的白色沉淀A只能为硫酸钡，则溶液中一定含有SO:向 溶液A中加入过量氢氧化钠溶液，得到的沉淀B为氢氧化 铁，气体B只能为氨气，则溶液中一定存在NH:向溶液B 中通入少量二氧化碳，生成了白色沉淀C,由于溶液中含有 氢氧根离子和钡离子，则沉淀C一定含碳酸钡；根据分析可 知，溶液中一定含有NH、Fe+、SO,一定不含NO、 CO,由于原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L,根据溶液 呈电中性可知，原溶液中一定不含A+、Na,一定含有 CI。答案为A: 11.(1)Cu2+、Fe3+C0号，SiO (2)3Fe2++NO3+4H+-3Fe8++NOM+2H,O 2NO十O2==2NO,化合 (3)[A1(OH),]+HA(OH)3￥+H,O (4)焰色试验 (5)不存在溶液呈电中性 解析：根据实验「推断水样中无Fe3+;实验ⅱ中无色气体 NO遇空气变成红棕色NO,则水样中一定含NO和 Fe2+,一定不含能与Fe2+反应的CO号、SiO号，向反应后所 得的溶液中加入BCl,溶液，有白色沉淀生成，则白色沉淀 为不溶于酸的硫酸钡沉淀，推断一定含SO:实验中加 入过量NOH溶液，生成白色沉淀最终变为红褐色，说明 含有Fe+而不含有Cu+,取上层无色透明溶液，逐滴加入 稀盐酸，开始无明显现象，后产生白色沉淀，继续滴加稀盐 酸，白色沉淀又全部溶解，则说明水样中含有A+。(1)由 分析可知，该水样中一定不含有的阳离子是Cu+、Fe3+；一 定不含有的阴离子是CO3、SO。(2)在水样②的实验过 程中生成无色气体的氧化还原反应为F+在酸性条件下 被NO?氧化为Fe+,同时硝酸根离子被还原为NO,反应 的离子方程式为3Fe2+十NO3十4H+= =3Fe+十NOA+ 2H,O:无色气体遇空气变成红棕色的原因为NO和空气中 的氧气反应生成二氧化氨气体，化学方程式为2NO十O。 一2NO2,为化合反应。(3)水样③的实验中，加入过量NOH 溶液，铝离子和过量氢氧根离子反应生成[A1(OH)1],滴加稀 盐酸时[A(OH)1]又和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀，离 子方程式为[A1(OH)1]十H =A1(OH)3￥十H2O。 (4)焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼 烧时使火焰呈现特殊颜色的反应：钠离子的焰色试验为黄 -57 色，故实验室中检验N+存在的方法为焰色试验。(5)由分 析可知，水样中一定存在：A+、Fe+、NO?、SO,若水样 中存在的阳离子的浓度均为1mol/L,设水样体积为VL, 则A+、Fe+的正电荷总数为5VNA,阴离子浓度相等且为 整数，则阴离子仅含有NO、SO不符合题意，则含有 1mol/L的Na、2mol/L的NO3、2mol/L的SO才符 合题意，故不存在CI。 12.(1)Na2CO3Ba(OH)2(2)c(3)NO33Cu+8H+ 2NO-3Cu2++2N0◆十4H,00.8mol (4)2Fe3++2I=2Fe2++L2 解析：(1)CO只有与Na+才能形成可溶性物质Na,CO, OH能与Na、Ba+形成可溶性物质，与A1+、Fe+、Cu+ 结合都是沉淀，根据题意，它们所含的阴、阳离子互不相同， 故一定存在的物质为Na2CO,和Ba(OH)2。(2)根据C与 A的溶液混合时产生蓝色沉淀，可知沉淀为氢氧化铜，则B 为Na2CO?,A为Ba(OH)2;向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀 部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，则C为CuSO1,阴 离子有SO,X-为SO,答案选c。(3)由(2)可知，另两 种物质为氯化铁、硝酸铝或氯化铝、硝酸铁，Cu投入装有足 量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶 解，说明D中的阴离子一定是NO,D为硝酸铝，E为氯化 铁；管口有红棕色气体生成，说明开始产生的是NO,NO与 空气中氧气反应生成红棕色气体NO2,所以C溶解的离 子方程式为3Cu十8H+2NO,--3Cu++2N04+ 38.4g 4l0:n(CuW=64gm0.6mol,根据上述离子方程式 可知，消耗H的物质的量是1.6mol,则至少需要硫酸的 物质的量是0.8mol。(4)氯化铁溶液与氢碘酸反应生成氯 化亚铁和使淀粉变蓝的I2,反应的离子方程式为2Fe3+十 2I= -2Fe2+十L2。 课时作业4氧化还原反应的基本概念及规律 1.CA项，明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮 颗粒，从而达到净水的目的，没有涉及氧化还原反应：B项， 撒盐融雪是因为雪遇到盐而使其熔点降低，没有涉及氧化还 原反应；C项，使用暖贴时，铁和空气中的氧气发生氧化还原 反应：D项，荧光指示牌被照发光是电子跃迁的结果，没有涉 及氧化还原反应。 2.CA项，NaOH溶液滴入FeSO1溶液中，首先发生复分解 反应生成Fe(OH),白色沉淀，Fe(OH)2又被溶解在溶液中 的O2氧化为红褐色F(OH)3,颜色变化与氧化还原反应有 关；B项，SO2通入NaS溶液中，发生反应3SO2十2Na2S =3S￥十2Na,SO3,该反应中元素化合价发生变化，属于 氧化还原反应；C项，KI溶液滴入AgCI浊液中，白色AgCI 沉淀逐渐转化为溶解度更小的黄色AgI沉淀，在反应过程中 元素化合价不变，故物质的颜色变化与氧化还原反应无关；D 项，氯水中含有的HCI、HCIO电离产生H,溶液显酸性，使 紫色石蕊溶液变为红色，同时溶液中含有的HCIO、CO具 有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，物质的颜色变化 与氧化还原反应有关。 3.C①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①是 氧化剂，具有氧化性，则药剂A具有还原性，故A正确；①→ ②过程中S的价态由一1变为-2，若有2molS一S断裂，则 转移4mol电子，故B正确：②→③过程发生氧化反应，若药 剂B是H,O,,则B中元素的化合价应该降低，因此其还原 产物为H2O,故C错误；通过①→②过程和②→③过程，某 些蛋白质中S一S位置发生了改变，因此化学烫发通过改变 头发中某些蛋白质中S一S位置来实现头发的定型，故D 正确。 4.B向硫酸铁溶液中通入少量S)2气体，生成的溶液中必然 含有Fe2+,可通过检验Fe+来验证是否发生了氧化还原反 应，B符合题意。 5.C该步反应中，氨元素化合价由十3降至一3，NaNO2是氧 化剂，铁元素化合价由0升至十2，Fe做还原剂，Fe的还原性 最强，A不符合题意：铁元素的化合价由0升高到十2，故每 生成1 mol Na2FeO2,转移的电子数为2NA,B不符合题意； 该反应中，Fe是还原剂，NaNO,是氧化剂，NaOH中元素化 5 参考答案·☑。 合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，C符合题意；该反应 中，NaNO,是氧化剂，Na,FeO,是氧化产物，所以NO2的 氧化性强于FeO2的氧化性，D不符合题意。 6.B由题图可知，过程I发生的反应为2Ni++2NO 2Ni+十2O十N2,过程Ⅱ发生的反应为2Ni+十2O 2N+十O.,总反应为2N0N 一O2十N2。由分析可知， 过程I中氨元素的化合价降低被还原，氧元素的化合价升高 被氧化，则一氧化氨既做反应的氧化剂又做反应的还原剂， A正确：过程Ⅱ发生的反应为2N十2O =2N++O2个， 则过程Ⅱ中每生成1molO2时，转移电子的数目约为2× 6.02×102,B错误：过程I和过程Ⅱ涉及的反应均有元素发 生化合价变化，均为氧化还原反应，C正确：消除氨氧化物的 总反应为2NO —O,十N2,整个过程中镍离子做反应的 催化剂，D正确。 7.C氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原 性，由①可知还原性为CI厂>Mn+,由②可知还原性为 Fe+>C1,由③可知还原性为I厂>Fe+,故还原性为I> Fe+>C1>Mn+,A正确；根据还原性强弱顺序，少量氯气 只氧化I厂，过量氯气可以将亚铁离子和碘离子都氧化，不可 能只氧化还原性弱的Fé+而不氧化还原性强的I,故反应 3Cl,十6FeL2—2FeCl,十4FeL不能发生，B正确：氣气能氧 化亚铁离子，C错误；由还原性顺序可知，高锰酸钾可以与还 原性离子亚铁离子或氯离子发生氧化还原反应而褪色，D 正确。 8.C洁净的铜片(0.3mol)和浓硫酸的反应为5Cu十 4H,S0,(浓)△Cu,Sy+3CuS0,十4H,0,则生成0.06mol Cu2S,Cu,S和硝酸、硫酸的反应为3Cu2S十4HNO3十 6H2SO=6CuSO1+3S+4NO◆+8H2O,则生成NO、S 总物质的量为0.14mol,据此解答。实验中无气体生成，得 到Cu2S和白色固体a,a为CuSO,A正确，C错误；NO由 HNO,被还原得到，为还原产物，b为Cu2S和硝酸反应生成 的S,Cu2S被氧化，b为氧化产物，B正确；Y形管左侧参加反 应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%，D正确。 9.C由流程可知，CO与硫酸锰反应生成Mn(OH)2,通入氧气 生成MnO,过程I中反应的离子方程式为2Mn(OH)2十 O2十4OH一2MnO号+4H,O,MnO号与S-反应生成 S,O,进而与氧气反应生成SO,过程Ⅱ中反应的离子方 程式为4MnO+2S2-十9H2O=S,O十4Mn(OH)2￥十 10OH,过程I中被氧化的粒子为Mn(OH)2,A错误；碱性 条件下，O,能将Mn(OH)2氧化为MnO号，MnO能将s 氧化为S,O,故碱性条件下，氧化性为O2>MnO >SO,B错误；过程Ⅱ的反应中生成OH,溶液的碱性增 强，C正确；没有给出是否在标准状况下，无法计算氧气的物 质的量，D错误。 10.B根据还原性：Br<Fe+<T,线段AB代表I物质的 量的变化情况，线段BC代表Fe+物质的量的变化情况，线 段DE代表Br物质的量的变化情况，A项正确；溶液体积 未知，无法计算浓度，B项错误；根据三段消耗氯气的物质 的量可知，原溶液中n(Fe+):n(I):n(Br)=2:1:3, D项正确。 11.(1)CuL2 (2)2Cu+I2=2Cul (3)>高(4)AC 解析：(1)氧化性为Cu+>L2>Cu,还原性为Cu>I> Cu+,所以Cu+和I-反应，Cu+被还原为Cu+、I被氧化 为I2,Cu和I结合生成难溶于水的CuI沉淀，所以反应的 产物是Cul,I,。(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，是因 为其中的碘离子被氧化为碘单质，加入金属铜，金属铜可以 和碘单质反应生成CuI,反应的化学方程式为2Cu十I2 2CuL。(3)欲消除HI溶液的黄色，也可向其中通入少量 H2S,碘单质可以和硫化氢反应生成单质硫和碘化氢，即还 原性为H,S>I。(4)该反应中铜元素化合价由十1降低 为0，被氧化的元素是汞元素，氧化剂为Cul,CuzHgI是氧 化产物，反应中每生成1 mol Cu,HgI1转移2mol电子。 ,动勾·讲与练·高三化学 -57 12.(1)NaOH溶液吸收尾气，防止污染环境 (2)MnO,+4HC1K浓)△MnCl,+C,+2H,0 (3)2Fe3++S02+2H20—2Fe2++SO号+4H+取少 许溶液于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO,反之 无SO (4)S02>Fe2+>C1(5)乙、丙 解析：(1)向B中的FCl2溶液中通入氯气和二氧化硫，为 防止多余的氯气和二氧化硫污染空气，需要将其除去，所以 棉花中浸润的溶液为NOH溶液。(2)实验室制备氯气用 的是二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应，化学方程式 为MnO,+4HCI(浓)△MnC,+CL。+2H,0。(3)先向 B中的FCl,溶液中通入Cl2,B中的亚铁离子被氯气氧化 为铁离子，再向B中通入一定量的SO2气体，铁离子被二 氧化硫还原为亚铁离子，离子方程式为2℉e3+十SO2十 2H2O一2Fe2+十SO号十4H+。(5)过程Ⅱ是为了检验 F+被氯气氧化后的产物，过程Ⅳ是为了检验二氧化硫被 Fe+氧化后的产物。甲：过程Ⅱ中检出离子有Fe3+无 Fe2+,说明氯气过量，过程W中检出离子有SO,不能说明 二氧化硫是被铁离子氧化的，也可能是被氯气氧化的，甲错 误；乙：过程Ⅱ中检出离子既有Fe+又有Fe+,说明亚铁离 子未被氧化完全，氯气量不足，过程Ⅳ中检出离子有SO号， 一定是二氧化硫被铁离子氧化得到的，乙正确；丙：过程Ⅱ 检出离子有Fe3+无Fe+,而过程N中检出离子有Fe+,说 明二氧化硫把铁离子还原为亚铁离子，丙正确」 课时作业5氧化还原反应方程式的配平与计算 1.A由配平后的化学方程式5NH,NO,△2HNO,十4N,◆+ 9H2O可知，H2O的化学计量数为9，A错误；NHNO3中 NH所含氨元素价态升高，部分NO所含氯元素价态降 低，则NHNO?既是氧化剂又是还原剂，B正确；该反应中 反应物只有一种，则属于分解反应，该反应中含有化合价变 化的元素，则属于氧化还原反应，C正确；氧化产物 50, 39 (5NH时→2N)和还原产物(3NO→2N)的物质的童 5.3 之比为2：2 =5:3,D正确。 2.C根据原子守恒和电荷守恒可推出离子方程式左边缺正电荷 和氢元素，所以横线上应填H,配平离子方程式为2MO十 5NO,十6H+—2Mn+十5NO十3H,O。反应过程中氨 元素化合价升高，NO,被氧化，A错误；反应过程中H被 消耗，H增大，B错误；根据反应的离子方程式可知，生成 1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO1,C正确；根据反应的 离子方程式可知，横线上的粒子是H,D错误。 3.B1 mol Cr3+反应可生成0.5 mol Cr2O片，失去3mol电 子，1 mol PbO2得到2mol电子生成Pb+,根据得失电子守 恒可知，1 mol Cr3+反应失去3mol电子需1.5 mol PbO2。 4.B由题千信息得到该离子方程式为5IO,十2Mn+十3H2O =2MnO,十5IO3十6H+,IO,中的碘元素在反应中化合 价降低，得电子，做氧化剂，具有氧化性，A正确：根据反应的 离子方程式可知，该反应的氧化剂是IO,氧化产物是 MnO,,则氧化性强弱顺序是IO,>MnO,B错误；根据离 子方程式可知氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的物质的 量之比为5：2，C正确：根据离子方程式可知，有2个M2 参加反应时，转移电子的个数是10个，D正确。 5.DNa2FeO1具有强氧化性，可以对水体进行杀菌消毒，发 生反应后，产生的Fe+水解生成的Fe(OH)3胶体，可以吸 附水中的小颗粒，并凝聚成大颗粒产生沉降，A正确：该反应 中，NaO2中O的化合价既有升高，又有降低，故NaO2既 是氧化剂又是还原剂，B正确：a=2,根据Fe和S守恒可知， c=2,d=2,再根据Na守恒可知，b=6,则3a=b,C正确；根 据选项C的分析可知，该反应的化学方程式为2FeSO1十 6NaO,--2Na,FeO1十2NaO+2Na2SO,十O2↑，则每生 成1 mol Na2FeO1,转移5mol电子，D错误。 6