课时作业3 离子共存、检验与推断-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

5.B加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一 定不是饱和溶液，A项合理；若将Ba(OH),固体换成BaCl, 固体，导电能力应先基本不变，后上升，B项不合理：M点后 加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体，使溶液质量减小，C项合 理：N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO1和Ba(OH)2恰 好完全反应的点，D项合理。 6.B二氧化氯和水反应生成硝酸和NO,离子方程式为 3NO2十H2O一2H+十2NO十NO,A正确；石灰乳为氢 氧化钙的悬浊液，写离子方程式时不能拆，离子方程式为 Cl2十Ca(OH)2--Ca+十C1O十CI+H2O,B错误；Al 放入NaOH溶液中生成Na[Al(OH),门]和氢气：2Al十 2OH十6H2O=2[A1(OH)1]+3H2个，C正确；Pb放入 Fe(SO1)3溶液中发生氧化还原反应生成PbSO,和二价铁离 子，离子方程式为Pb十SO+2Fe3+—2Fe++PbS01,D 正确。 7.C硫化氢溶液久置变浑浊发生的反应为2HS十O2 2S￥十2H2O,A错误；锌粉与稀硝酸反应的离子方程式为 3Zn+2NO,+8H+—3Zn2++2NO4+4H,O,B错误；银 氨溶液与溴化钠溶液反应的离子方程式为[Ag(NH,),]+ Br一AgBr十2NH,C正确：碳酸氢钠溶液与少量氢氧 化钡溶液反应的离子方程式为Ba+十2HCO3十2OH CO十BaCO3￥十2H,O,D错误。 8.B向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，在这个反应中，氧化亚铜 被浓硝酸氧化，生成硝酸铜、二氧化氨和水，反应的离子方程 式为Cu,O+6H+2NO: —2C2++2NO2◆+3H2O,A 错误；热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫生成硫 化钠、亚硫酸纳钠和水，离子方程式为3S十60H△ 2S2+SO+3HO,B正确；CH,COONH,中CHCO0 和NH都会发生水解，C错误；向碘酸钾溶液中滴加双氧 水，反应的离子方程式为5H,O,十2I0一I2十5O2◆ 4H2O+2OH,D错误。 9.A向NH,HSO,溶液滴加少量Ba(OH)。溶液生成硫酸钡 沉淀和水，反应的离子方程式为Ba+十2OH十2H+SO -BaSO,￥十2H2O,A错误；Na HSO,与Ba(OH)2以物质 的量之比为2：1反应使溶液呈中性，离子方程式为2H +SO号+Ba++2OH-一BaSO1￥+2H2O,B正确；向饱 和NCO3溶液中通入过量CO2气体生成碳酸氢钠沉淀，反应 的离子方程式为2Na十CO十CO2十HO一2 NaHCO3￥， C正确；新制氯水中加入少量CaCO,盐酸和碳酸钙反应生 成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2C12十 H,O+CaCO3—Ca2+十2CI厂+CO2个+2HCIO,D正确。 10.D含NH废水与NaOH溶液反应生成NH·H2O,A 正确：过程②加入Cl,可将废水中的NH·H,O转化为无 毒气体N2,反应过程中氯元素化合价由0降低到一1，化合 价降低，被还原，氨元素的化合价由一3升高到0，化合价升 高，被氧化，配平之后为3Cl2十2NH3·H2O一一6C1 N2◆十2HO十6H,B正确；过程③中Na,SO2溶液的作 用是将含余氯废水中的C12转化为氯离子，反应为C。 十SO号+H,O—2CI+SO+2H+,C正确；C12溶于 水为可逆反应，生成的HCIO为弱酸，不能拆开，D错误。 11.(1)Ba(OH),=Ba+20H (2)Ba(OH)2+H2SO,—BaSO1￥十2H2O (3)BD (4)C20℃时，BaS0,溶解度为2.38×10-1g,说明 BaSO1主要以固体形式存在，相同条件下，饱和BaSO,溶 液的电导率强于蒸馏水，即溶液中同时存在极少量自由移 动的SO和Ba (5)主要以次磷酸分子形式存在，同时存在少量自由移动的 H+和H2PO,HPO,=一H+H,PO, 解析：(1)B阳(OH)2是二元强碱，在水中完全电离产生 Ba+、OH,电离方程式为Ba(OH)2—Ba+十2OH。 (2)AB段，Ba(OH)2和H,SO,发生中和反应产生 BaSO,沉淀和H,O,该反应的化学方程式为Ba(OH), H2SO,—BaSO,￥+2H2O。(3)AB段溶液的导电能力 不断减弱，说明溶液中自由移动的离子减少，不能说明 BSO1不是电解质，A错误；B处溶液的导电能力约为0，说 以对勾·讲与练·高三化学 -57 明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确：BC段溶液的 导电能力不断增强，主要是过量的硫酸电离出自由移动的 H、SO而使溶液能够导电，C错误；a时刻导电能力几 乎为0，说明B(OH),溶液与稀硫酸恰好完全中和，D正 确。(4)由资料1可知，20℃时BaSO1溶解度为2.38X 10g,说明水中的BaSO1主要以固体形式存在，由资料2 可知还有极少部分溶于水发生电离，以自由移动的离子形 式存在，故合理选项是C。(5)次磷酸与醋酸相似，是一元 弱酸，其在水中存在电离平衡，主要以电解质分子形式存 在，同时存在少量自由移动的H和H,PO,,其电离方程 式为HPO2一H+十H2PO2。 12.(1)Ba+SO+HT+HCO =BaSO +H,O+ CO2↑HCO3+H+-=CO2◆+H2O (2)2A13++3S0号+3Ba2++6OH-—2A1(OH)3￥+ 3BaSO,￥ (3)Cu++2HS-CuS+H,S (4)4CO。+5OHC0+3HCO,+H20 (5)CO+CH COOH=HCO+CH COO 课时作业3离子共存、检验与推断 1.BS2O号、H+反应生成硫单质、二氧化硫和水，不能大量共 存，A不符合题意：CO、C1、CIO一、K+在水溶液中可以大 量共存，B符合题意：B、Ag会生成溴化银沉淀，不能大量 共存，C不符合题意；Fe+在[Cu(NH),]+大量存在的溶液 中会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D不符合题意。 2.BA项，H,SO1可以除去CO,但是会引入SO,不符合 题意；B项，HCl可以除去CO?,再加入BaCl2溶液，若产生 沉淀，则有SO,符合题意；C项，AgNO,主要用于检验 CI,无法排除CO的千扰，不符合题意；D项，NaOH无法 排除CO的干扰，不符合题意。 3.CA项，加入铁产生氢气的溶液呈酸性，CIO与H反应 生成HCIO,不能大量共存；B项，H<7的溶液呈酸性， HCO?与H反应生成气体，不能大量共存：C项，K+、 Na、NO、CI四种离子互不反应，且与硫酸镁也不反应， 能大量共存：D项，加入氢氧化钠的溶液，Mg+与OH反应 生成沉淀，不能大量共存。 4.DNH,CI是强酸弱碱盐，0.2mol·L1的NH,CI溶液显 酸性，H+与SO?生成硅酸沉淀，不能大量共存，A不符合 题意；0.1mol·L1的FeCl溶液，Fe+与SCN生成 Fe(SCN),不能大量共存，B不符合题意；0.2mol·L1的 H2SO,溶液，H+、Fe2、NO3共同作用发生氧化还原反应， 不能大量共存，C不符合题意；0.1mol·L1的Ba(OH)2溶液， Ba+、OHNa,K、CI,ClO能大量共存，D符合题意。 5.C加入甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中硝酸 根离子与硫代硫酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共 存，A错误；由电荷守恒可知，醋酸根离子和钠离子浓度相等 的醋酸钠和醋酸混合溶液为中性溶液，中性溶液中不可能含 有大量的氢离子和铁离子，B错误；氢离子浓度为l010mol/L 的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反 应，能大量共存，C正确；具有还原性的亚硫酸根离子在溶液 中的放电能力强于氢氧根离子，则用惰性电极电解含有亚硫 酸根离子的溶液时，一开始亚硫酸根离子在阳极失去电子发 生氧化反应生成硫酸根离子，不可能产生氧气，D错误。 6.A含Fe+的溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再加入 H2O2溶液，Fe2+被氧化为Fe+,Fe3+遇KSCN溶液变为红 色，则该溶液中含有Fe2+,A正确；取少量溶液于试管中，加 入AgNO3溶液，产生白色沉淀，没有加硝酸酸化，白色沉淀 不能证明是氯化银，B错误；取少量溶液于试管中，加入稀 NOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，应该加热 试纸才变蓝，所以题中实验方案设计不能证明该溶液中不含 NH,C错误：玻璃棒中含有硅酸钠，用玻璃棒蘸取某无色 溶液，灼烧，观察火焰呈黄色，不能证明该溶液中含有Na, D错误。 7.C加入蒸馏水，溶液呈蓝色的是无水硫酸铜，不溶于水的是 硫酸钡，剩下的是硫酸钠，A不符合题意；过氧化钠溶于蒸馏 水，与水反应生成气体有气泡冒出，利用碳酸钠和碳酸氢钠 4 溶解度不同，可区分，B不符合题意；碳酸钠、硫酸钾溶于水， 无明显现象，不可检验，C符合题意；浓硫酸溶于水放出大量 的热，苯不溶于水，剩下的是NaOH溶液，D不符合题意。 8.DAg与C1不能大量共存，A不符合题意；酸性条件下， Fe+与NO会发生离子反应，同时Ba2+与SO也会发生 离子反应，B不符合题意；酸性条件下，S与SO号不能大 量共存，C不符合题意；Fe+、SO、CI厂之间相互不反应，能 大量共存，当加入足量铁粉时，铁与铁离子反应，离子方程式 为Fe十2Fe3+一3Fe2+,D符合题意。 9.D由题图可知，通入二氧化碳，OA段沉淀物质的量增大说 明溶液中含有钡离子和氢氧根离子，不含有硫酸根离子和铵 根离子，发生反应的离子方程式为Ba+十CO,十2OH BaCO,Y十HO,AB段沉淀质量不变说明溶液中过量的氢 氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸根离子，发生反应的离子 方程式为2OH十CO2 =CO十H2O,BC段沉淀物质的 量增大说明溶液中含有四羟基合铝酸根离子，发生反应的离 子方程式为2[A1(OH),] +CO, =2A1(OH)3￥+ CO十HO,CD段沉淀质量不变说明溶液中碳酸根离子与 二氧化碳反应生成碳酸氢根离子，发生反应的离子方程式为 CO十CO,十H,O—2HCO?,DE段沉淀质量减小说明 碳酸钡与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钡，发生反应的离子 方程式为BaCO,十CO2十H,0—Ba2++2HC0,,则溶液 中一定含有1mol钡离子、3mol氢氧根离子、1mol四羟基 合铝酸根离子，一定不存在硫酸根离子和铵根离子，由电荷 守恒可知，溶液中一定存在钠离子和钾离子中的一种或两 种。故选D。 10.A在该溶液中逐滴加咖入稀盐酸至过量，无明显现象，则溶 液中不存在CO,且Fe+、NO?不能同时存在；向溶液X 中加入硝酸钡产生气体A,气体A遇到空气变成红棕色，则 A为NO,原溶液中一定含有Fe+,则一定不含NO;生成 的白色沉淀A只能为硫酸钡，则溶液中一定含有SO:向 溶液A中加入过量氢氧化钠溶液，得到的沉淀B为氢氧化 铁，气体B只能为氨气，则溶液中一定存在NH:向溶液B 中通入少量二氧化碳，生成了白色沉淀C,由于溶液中含有 氢氧根离子和钡离子，则沉淀C一定含碳酸钡；根据分析可 知，溶液中一定含有NH、Fe+、SO,一定不含NO、 CO,由于原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L,根据溶液 呈电中性可知，原溶液中一定不含A+、Na,一定含有 CI。答案为A: 11.(1)Cu2+、Fe3+C0号，SiO (2)3Fe2++NO3+4H+-3Fe8++NOM+2H,O 2NO十O2==2NO,化合 (3)[A1(OH),]+HA(OH)3￥+H,O (4)焰色试验 (5)不存在溶液呈电中性 解析：根据实验「推断水样中无Fe3+;实验ⅱ中无色气体 NO遇空气变成红棕色NO,则水样中一定含NO和 Fe2+,一定不含能与Fe2+反应的CO号、SiO号，向反应后所 得的溶液中加入BCl,溶液，有白色沉淀生成，则白色沉淀 为不溶于酸的硫酸钡沉淀，推断一定含SO:实验中加 入过量NOH溶液，生成白色沉淀最终变为红褐色，说明 含有Fe+而不含有Cu+,取上层无色透明溶液，逐滴加入 稀盐酸，开始无明显现象，后产生白色沉淀，继续滴加稀盐 酸，白色沉淀又全部溶解，则说明水样中含有A+。(1)由 分析可知，该水样中一定不含有的阳离子是Cu+、Fe3+；一 定不含有的阴离子是CO3、SO。(2)在水样②的实验过 程中生成无色气体的氧化还原反应为F+在酸性条件下 被NO?氧化为Fe+,同时硝酸根离子被还原为NO,反应 的离子方程式为3Fe2+十NO3十4H+= =3Fe+十NOA+ 2H,O:无色气体遇空气变成红棕色的原因为NO和空气中 的氧气反应生成二氧化氨气体，化学方程式为2NO十O。 一2NO2,为化合反应。(3)水样③的实验中，加入过量NOH 溶液，铝离子和过量氢氧根离子反应生成[A1(OH)1],滴加稀 盐酸时[A(OH)1]又和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀，离 子方程式为[A1(OH)1]十H =A1(OH)3￥十H2O。 (4)焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼 烧时使火焰呈现特殊颜色的反应：钠离子的焰色试验为黄 -57 色，故实验室中检验N+存在的方法为焰色试验。(5)由分 析可知，水样中一定存在：A+、Fe+、NO?、SO,若水样 中存在的阳离子的浓度均为1mol/L,设水样体积为VL, 则A+、Fe+的正电荷总数为5VNA,阴离子浓度相等且为 整数，则阴离子仅含有NO、SO不符合题意，则含有 1mol/L的Na、2mol/L的NO3、2mol/L的SO才符 合题意，故不存在CI。 12.(1)Na2CO3Ba(OH)2(2)c(3)NO33Cu+8H+ 2NO-3Cu2++2N0◆十4H,00.8mol (4)2Fe3++2I=2Fe2++L2 解析：(1)CO只有与Na+才能形成可溶性物质Na,CO, OH能与Na、Ba+形成可溶性物质，与A1+、Fe+、Cu+ 结合都是沉淀，根据题意，它们所含的阴、阳离子互不相同， 故一定存在的物质为Na2CO,和Ba(OH)2。(2)根据C与 A的溶液混合时产生蓝色沉淀，可知沉淀为氢氧化铜，则B 为Na2CO?,A为Ba(OH)2;向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀 部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，则C为CuSO1,阴 离子有SO,X-为SO,答案选c。(3)由(2)可知，另两 种物质为氯化铁、硝酸铝或氯化铝、硝酸铁，Cu投入装有足 量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶 解，说明D中的阴离子一定是NO,D为硝酸铝，E为氯化 铁；管口有红棕色气体生成，说明开始产生的是NO,NO与 空气中氧气反应生成红棕色气体NO2,所以C溶解的离 子方程式为3Cu十8H+2NO,--3Cu++2N04+ 38.4g 4l0:n(CuW=64gm0.6mol,根据上述离子方程式 可知，消耗H的物质的量是1.6mol,则至少需要硫酸的 物质的量是0.8mol。(4)氯化铁溶液与氢碘酸反应生成氯 化亚铁和使淀粉变蓝的I2,反应的离子方程式为2Fe3+十 2I= -2Fe2+十L2。 课时作业4氧化还原反应的基本概念及规律 1.CA项，明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮 颗粒，从而达到净水的目的，没有涉及氧化还原反应：B项， 撒盐融雪是因为雪遇到盐而使其熔点降低，没有涉及氧化还 原反应；C项，使用暖贴时，铁和空气中的氧气发生氧化还原 反应：D项，荧光指示牌被照发光是电子跃迁的结果，没有涉 及氧化还原反应。 2.CA项，NaOH溶液滴入FeSO1溶液中，首先发生复分解 反应生成Fe(OH),白色沉淀，Fe(OH)2又被溶解在溶液中 的O2氧化为红褐色F(OH)3,颜色变化与氧化还原反应有 关；B项，SO2通入NaS溶液中，发生反应3SO2十2Na2S =3S￥十2Na,SO3,该反应中元素化合价发生变化，属于 氧化还原反应；C项，KI溶液滴入AgCI浊液中，白色AgCI 沉淀逐渐转化为溶解度更小的黄色AgI沉淀，在反应过程中 元素化合价不变，故物质的颜色变化与氧化还原反应无关；D 项，氯水中含有的HCI、HCIO电离产生H,溶液显酸性，使 紫色石蕊溶液变为红色，同时溶液中含有的HCIO、CO具 有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，物质的颜色变化 与氧化还原反应有关。 3.C①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①是 氧化剂，具有氧化性，则药剂A具有还原性，故A正确；①→ ②过程中S的价态由一1变为-2，若有2molS一S断裂，则 转移4mol电子，故B正确：②→③过程发生氧化反应，若药 剂B是H,O,,则B中元素的化合价应该降低，因此其还原 产物为H2O,故C错误；通过①→②过程和②→③过程，某 些蛋白质中S一S位置发生了改变，因此化学烫发通过改变 头发中某些蛋白质中S一S位置来实现头发的定型，故D 正确。 4.B向硫酸铁溶液中通入少量S)2气体，生成的溶液中必然 含有Fe2+,可通过检验Fe+来验证是否发生了氧化还原反 应，B符合题意。 5.C该步反应中，氨元素化合价由十3降至一3，NaNO2是氧 化剂，铁元素化合价由0升至十2，Fe做还原剂，Fe的还原性 最强，A不符合题意：铁元素的化合价由0升高到十2，故每 生成1 mol Na2FeO2,转移的电子数为2NA,B不符合题意； 该反应中，Fe是还原剂，NaNO,是氧化剂，NaOH中元素化 5 参考答案·☑。课时作业3 离子 (总分 一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有1个 选项符合题意) 1.(2025·八省联考陕西卷)下列各组离子在水溶液 中可以大量共存的是 () A.S2O3、Ht、I、Na B.CO?、C1,C1O、K+ C.NHt、Br,Cu2+、Ag D.K、Fe3+、[Cu(NH3)4]+、SO 2.(2025·黑龙江佳木斯高三期中)某溶液中可能含 有SO、CO?、C1。为了检验其中是否含 有SO?,除BaCL2溶液外，还需要的溶液是 A.H2SO B.HCI C.AgNO3 D.NaOH 3.(2025·江西名校协作体高三期中联考)常温下， 下列溶液中的粒子能大量共存的是 A.加入铁产生氢气的溶液：K、SO、Na、ClO B.pH<7的溶液：Ba2+、Na、I、HCO C.加入硫酸镁的溶液：K、Na、NO3、Cl D.加入氢氧化钠的溶液：Na、Mg2+、C1、S2 4.(2021·福建卷)室温下，下列各组离子一定能与 指定溶液共存的是 A.O.2mol·L1的NH4CI溶液：Na、K、 SO、SiO3 B.0.1mol·L1的FeCl溶液：NH4、Ca2+、 Br、SCN C.0.2mol·L1的H2SO4溶液：Mg2+、Fe2+、 NO3、CI D.0.1mol·L1的Ba(OH)2溶液：Na、K+、 C1、CIO 5.(2025·黑龙江哈尔滨九中期中)25℃，下列指定 条件下离子能够大量共存的是 () A.加入甲基橙显红色的溶液：NO、S2O?、 NH、Br B.醋酸钠和醋酸混合溶液，当c(Na)=c(CH COO) 时：C1厂、Fe3+、H+、SO C.c(H+)=101omol/L的溶液：NO2、Na、 Br、K D.惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液： SOg、HCO3、Na、Mg (横线下方不可作答) 3 班级： 姓名： 共存、检验与推断 60分) 6.(2025·辽宁丹东高三期中)下列关于溶液中离子 检验的实验方案设计、现象和结论都正确的是 ( 选项 待检离子 实验方案设计、现象及结论 取少量溶液于试管中，加入KSCN溶 A Fe2 液，无明显现象，再加入HO。溶液， 溶液变为红色，该溶液中含有Fe+ 取少量溶液于试管中，加入AgNO, B CI 溶液，产生白色沉淀，该溶液中含 有C 取少量溶液于试管中，加入稀NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试 NH 管口，试纸不变蓝，该溶液中不 含NH 用玻璃棒蘸取某无色溶液，灼烧，观 D Na 察火焰呈黄色，该溶液中含有Na 7.(2025·河北石家庄高三期中)下列各组物质中， 只用蒸馏水（可用组内物质）无法检验的是() A.无水硫酸铜、硫酸钠、硫酸钡 B.过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 C.碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钾 D.浓硫酸、NaOH溶液、苯 8.(2025·河北沧衡八校联盟期中联考)下列离子组 能大量共存，且加入对应的试剂发生反应的离子 方程式正确的是 选项 离子组 加入的试剂 离子方程式 A+、Ag 少量 Al+30H A C NaOH溶液 =Al(OH)3￥ Fe2+、SO 3Fe2++NO;+ 少量 B H Ba(NO,)2溶液 4H+—3Fe3++ NO+2H.O SO +2S2 H+、SO、 少量 6H+—3S￥+ H2SO4溶液 3H2O Fe3+、SO Fe+2 Fe D 足量铁粉 C 3Fe2+ 9.(2025·河南漯河高三期末)现有易溶强电解质的 混合溶液l0L,其中可能含有K+、Ba2+、Na、 NH、C1、SO、[A1(OH)4]、OH中的几种， 第一章物质及其变化 向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO, 的量之间的关系如图所示，下列说法不正确的是 ( D B 11.522.533.54n(C0,)/mol A.AB段的离子方程式可以表示为2OH+CO —CO3+H2O B.CD段的离子方程式可以表示为CO?+CO2十 H2O==2HCO3 C.该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、 [A1(OH)4]、OH D.肯定不存在的离子是SO?、NH、Na 10.(2025·辽宁省实验中学期中)某溶液可能含有 A13+、NHt、Fe2+、Na、CO3、SO、CI、NO 中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过 量，无明显现象，并得到溶液X,对溶液X进行如 图实验，下列结论正确的是（忽略水的电离，且原 溶液中各离子浓度均为0.5mol/L) →气体A 0空气中 过量 红棕色气体 Ba(NO,), 溶 溶液 液 白色沉淀A 过量 →沉淀B NaOH 少量 溶液A 溶液 C0,白色 溶液B △ 沉淀C →气体B A.原溶液中一定存在NH、Fe2+、SO B.原溶液中可能含有NO?和A13+ C.白色沉淀C可能是A1(OH) D.沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物 二、非选择题（共30分） 11.(15分)(2025·河北廊坊高三期中)某澄清水样 中可能含有的离子如表： 阳离子Na、Cu+、Fe+、Al+、Fe 阴离子CI、CO、NO3、SO、SiO% 为检测其成分，某化学兴趣小组用3个小试管分 别取少许水样，记作水样①、水样②、水样③。做 了如下实验： ⅰ.向水样①中加入几滴KSCN溶液，无明显变化。 ⅱ.向水样②中加入足量稀盐酸，有无色气体生 成，该无色气体遇空气变成红棕色；再向反应后 所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生 红对勾·讲与练352 成；将上述无色气体通入足量Ba(OH)2溶液中， 无明显变化。 ii.向水样③中加入过量NaOH溶液，仅有白色 沉淀生成，静置一段时间，白色沉淀最终变为红 褐色，取上层无色透明溶液，逐滴加入稀盐酸，开 始无明显现象，后产生白色沉淀，继续滴加稀盐 酸，白色沉淀又全部溶解。 请回答下列问题： 得分 (1)由以上实验可判断，该水样中一定不含有的 阳离子是 (写离子符号，下同)，一定不 含有的阴离子是 (2)在水样②的实验过程中生成无色气体的氧化 还原反应的离子方程式为 。无色气体遇空气变成红棕 色的原因为 (用化 学方程式表示)，该反应属于四种基本反应类型 中的 反应。 (3)水样③的实验中，滴加稀盐酸时生成白色沉 淀的离子方程式为 (4)实验室中检验Na+存在的方法为 (5)若水样中存在的阳离子的浓度均为1mol·L1, 阴离子浓度相等且为整数，则溶液中 (填 “存在”或“不存在”)C,理由是 12.(15分)(2025·山东青岛五十八中期中)现有五种 可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互 不相同，分别含有五种阳离子A13+、Fe+、Cu+、 Ba2+、Na+和五种阴离子NO3、OH、CI、 C0、X(n=1或2)中的一种。得分 (1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判 断其中必有的两种物质是 和 (2)物质C中含有离子X"。为了确定X一，现将 (1)中的两种物质记为A和B,当C与A的溶液 混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴人足量稀硝 酸，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X"一为 (填字母)。 a.Br b.CH3 COO c.SO d.HCO3 (3)将38.4gCu投入装有足量D溶液的试管中， Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附 近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述 离子中的 (填相应的离子符号)。写出 Cu溶解的离子方程式： ,若要将Cu完全溶解，至少加入 H2SO,的物质的量是 (4)E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的 物质，该反应的离子方程式为 高三化学 ●