课时作业2 离子反应、离子方程式-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

练习 第一章物质及其变化 课时作业1物质的分类及转化 1.ACO是离子化合物，不存在分子，而Si和SiO2都是由原 子直接构成的。 2.DMg(NO,)2是镁盐，MgSO,是硫酸盐，A错误；CaSO 是硫酸盐，不是碳酸盐，Ag2CO3是不溶性盐，CSO,是微溶 性盐，B错误；NaHCO3是盐不是酸，CH COOH是酸不是氧 化物，C错误。 3.C“薄薄的青雾”是胶体分散系，故A正确；“薄薄的青雾” 是胶体分散系，“薄薄的青雾”中某些粒子的直径为10~ 10-1,故B正确：“参差的斑驳的黑影”属于光沿直线传播 的物理现象，不属于丁达尔效应的特征，故C错误：“云雾润 蒸华不注”与“薄薄的青雾”中“雾”都是胶体分散系，它们的 主要成分相同，故D正确。 4.B两性氧化物指的是既能与酸反应又能与碱反应的氧化 物，A错误：水电解生成氢气和氧气的反应中，水既能做氧化 剂也能做还原剂，B正确：同素异形体为由同种元素组成的不 同单质，水及H,O,为化合物，C错误；水为弱电解质，D错误。 5.B氨水为混合物，石灰乳为悬浊液，属于混合物，不属于碱， A错误；豆浆为混合物，Cu为单质，属于纯净物，SO3为酸性 氧化物，烧碱为氢氧化钠，属于碱，NaHCO3为盐，B正确； CO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物，氨气并不是碱， 一水合氨为一元弱碱，C错误：冰水混合物属于纯净物，纯碱 为碳酸钠，属于盐类，D错误」 6.AA项，用液氨制作分子冰洪淋时只有物质的状态发生变 化，没有新物质生成，没发生化学变化；B项，高炉炼铁时铁 的氧化物与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳， 则高炉炼铁时有新物质生成，发生化学变化；C项，肥皂水溶 液显碱性，能与蚊虫叮咬处的甲酸发生中和反应减少疼痛 感：D项，生石灰作为干燥剂时与水反应生成氢氧化钙，发生 化学变化。 7.B①碳酸钠可称为钠盐、碳酸盐，但不是碱式盐，错误：②制 取Fe(OH)3胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加氯化铁饱和溶 液至溶液呈红褐色，将FeCla饱和溶液滴入NaOH溶液中会 得到氢氧化铁沉淀，错误；③胶体产生丁达尔效应是胶体粒 子对光线的散射形成的，正确；④石墨、金刚石均为碳单质， 是同素异形体，错误；⑤胶体和溶液的本质区别是分散质的 颗粒大小不同，胶体是分散质粒子直径为1~一100nm的分散 系，溶液是分散质粒子直径小于1nm的分散系，浊液是分散 质粒子直径大于100nm的分散系，错误：⑥Fe(OH)a胶体 中胶体粒子带正电荷，错误。故选B。 8.A提取青蒿素的过程中没有新物质生成，属于物理变化，A 错误：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的过程中发生的反应为 铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，属于氧化 还原反应，B正确：纳米气凝胶属于胶体，具有胶体的性质， 能产生丁达尔效应，C正确：“碳中和”一般是指二氧化碳排 放量实现正负抵消，则“碳中和”中的碳指的是二氧化碳，D 正确。 9.BFS,和氧气生成二氧化硫，二氧化硫和水生成亚硫酸，A 不符合题意；石英砂中的二氧化硅和焦炭反应生成粗硅，粗 硅和氯气反应生成四氯化硅气体，四氯化硅和氢气生成高纯 硅，B符合题意；氨气高温条件下催化氧化生成一氧化氨而 不是二氧化氨，C不符合题意；母液加入石灰乳（氢氧化钙） 生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁溶液， 结晶得到氯化镁晶体，电解熔融的氯化镁生成镁单质，不是 电解氯化镁溶液，D不符合题意。 10.AA项，FeCl和Fe反应生成FeCl2,FeCl2和Cl2反应生 成FeCL,,FeCl,和Zn反应生成Fe,Fe和氯气反应生成 FeCL3,能一步实现题图转化：B项，NO2和水反应生成NO, NO和O2反应生成NO,,NO和NH反应生成N2,N2不 能一步转化为NO2,不能一步实现题图转化；C项，Na2O和 O2反应生成Na2O2,但NaO2不能转化为Na2O,不能一 -57 手册 步实现题图转化：D项，Al2O3和H2反应生成A1,Al和O 反应生成Al2O3,A1不能一步转化为A1(OH)3,不能一步 实现题图转化。 11.(1)十2盐(2)C (3)取烧杯中的液体，加入适量的稀盐酸，再加入BC2溶 液，若产生白色沉淀，证明S)透过了半透膜 (4)①FeCl+3NaOH-=Fe(OH)3￥+3NaCl ②Fe(OH):胶体丁达尔效应 解析：(1)已知Fe(CrO,)2中铬元素是十3价，根据化合物 中各元素化合价代数和为零，可知其中铁元素是十2价： Fe(CrO2)2中含有金属离子和酸根离子，故为盐类。(2)KSO1 溶液很稳定，故A错误；胶体具有丁达尔效应而溶液没有， 故B错误；胶体的分散质粒子和溶液中的溶质粒子都能通 过滤纸，故C正确。(3)证明SO能透过半透膜的方法： 取烧杯中的液体，加入适量的稀盐酸，再加入BCL,溶液， 若产生白色沉淀，证明SO透过了半透膜。(4)①FezO 与盐酸反应生成FeCL和HzO,NaOH溶液与FeCl溶液 发生复分解反应生成红褐色沉淀Fe(OH)?和NaCl,反应 的化学方程式为FeCl3十3NaOH-Fe(OH)3￥十3NaC。 ②用FeCL3饱和溶液可以制备Fe(OH)3胶体，方法是向沸 水中逐滴滴加几滴FeC1?饱和溶液，继续煮沸至液体呈红 褐色，停止加热，制得的分散系即为F(OH)3胶体，鉴别胶 体和溶液的方法是丁达尔效应。 12.(1)CaCOCaHPO SiO2 (2)CO2过滤 (3)Ca(OH)2+Na,CO3CaCO,￥+2NaOH蒸发 结晶 (4)CaCO,+2HCI=CaCl,+CO,+H,O 100 解析：方策一中，石灰石焙烧发生反应CaC0,高温Ca0+ CO2个，水浸时，CaO转化为Ca(OH)2,沉钙时发生反应 NaCO,十Ca(OH),一CaCO,￥+2NaOH,过滤可得到 CaCO3;方案二中，石灰石与盐酸的反应为CaCO3十2HCl CaCl2+CO2◆十H2O,NaCO3在沉钙中与CaCl,发 生复分解反应得到CaCO?。(1)题述摩擦剂属于盐的是 CaCO,、CaHPO,偏于氧化物的是SiO2。(4)方案二“酸 浸”是石灰石与盐酸反应，生成氯化钙、水和CO2,化学方程 式为CaCO,十2HCl—CaCl,十CO2↑+HO;气体B为 C0,若生成44gC0,则消耗CaC0的质量为4gX100 44 100g。 课时作业2离子反应、离子方程式 1.C HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电 解质，A不符合题意；F是单质，既不是电解质也不是非电 解质，B不符合题意；Na,CO3是盐，在水溶液中能够完全电 离，故属于强电解质，C符合题意；C,H2是有机物，在水溶液 中和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不符合题意。 2.D因为CO2十H2O一H2CO,HCO,电离出H和 HCO,从而使溶液导电，而不是CO2自身电离，因此 HCO3是电解质，CO2是非电解质，A错误；电解质强弱的 划分不是根据其溶解度的大小，BSO,溶解度很小，但溶于 水的BaSO1完全电离，所以BaSO1是强电解质，电离方程式 不能用“一”，B错误；电解质和非电解质都是化合物，液澳 是单质，C错误：电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动 的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质 溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，D 正确。 3.C氯酸钾由钾离子、氯酸根离子构成，故A不选；液态HC] 由分子构成，不含离子，故B不选；氯化镁溶液中含自由移动 的氯离子，故C选；氯化钠晶体含氯离子，但不能自由移动， 故D不选。 4.CA项，Na2CO3电离出CO,NaHCO3电离出HCO3;B 项，前者生成水，后者除了生成水还有BSO1沉淀生成；D 项，CaCO3写成化学式，Na2CO3写成离子形式。 3- 参考答案·☑。 5.B加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一 定不是饱和溶液，A项合理；若将Ba(OH),固体换成BaCl, 固体，导电能力应先基本不变，后上升，B项不合理：M点后 加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体，使溶液质量减小，C项合 理：N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO1和Ba(OH)2恰 好完全反应的点，D项合理。 6.B二氧化氯和水反应生成硝酸和NO,离子方程式为 3NO2十H2O一2H+十2NO十NO,A正确；石灰乳为氢 氧化钙的悬浊液，写离子方程式时不能拆，离子方程式为 Cl2十Ca(OH)2--Ca+十C1O十CI+H2O,B错误；Al 放入NaOH溶液中生成Na[Al(OH),门]和氢气：2Al十 2OH十6H2O=2[A1(OH)1]+3H2个，C正确；Pb放入 Fe(SO1)3溶液中发生氧化还原反应生成PbSO,和二价铁离 子，离子方程式为Pb十SO+2Fe3+—2Fe++PbS01,D 正确。 7.C硫化氢溶液久置变浑浊发生的反应为2HS十O2 2S￥十2H2O,A错误；锌粉与稀硝酸反应的离子方程式为 3Zn+2NO,+8H+—3Zn2++2NO4+4H,O,B错误；银 氨溶液与溴化钠溶液反应的离子方程式为[Ag(NH,),]+ Br一AgBr十2NH,C正确：碳酸氢钠溶液与少量氢氧 化钡溶液反应的离子方程式为Ba+十2HCO3十2OH CO十BaCO3￥十2H,O,D错误。 8.B向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，在这个反应中，氧化亚铜 被浓硝酸氧化，生成硝酸铜、二氧化氨和水，反应的离子方程 式为Cu,O+6H+2NO: —2C2++2NO2◆+3H2O,A 错误；热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫生成硫 化钠、亚硫酸纳钠和水，离子方程式为3S十60H△ 2S2+SO+3HO,B正确；CH,COONH,中CHCO0 和NH都会发生水解，C错误；向碘酸钾溶液中滴加双氧 水，反应的离子方程式为5H,O,十2I0一I2十5O2◆ 4H2O+2OH,D错误。 9.A向NH,HSO,溶液滴加少量Ba(OH)。溶液生成硫酸钡 沉淀和水，反应的离子方程式为Ba+十2OH十2H+SO -BaSO,￥十2H2O,A错误；Na HSO,与Ba(OH)2以物质 的量之比为2：1反应使溶液呈中性，离子方程式为2H +SO号+Ba++2OH-一BaSO1￥+2H2O,B正确；向饱 和NCO3溶液中通入过量CO2气体生成碳酸氢钠沉淀，反应 的离子方程式为2Na十CO十CO2十HO一2 NaHCO3￥， C正确；新制氯水中加入少量CaCO,盐酸和碳酸钙反应生 成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2C12十 H,O+CaCO3—Ca2+十2CI厂+CO2个+2HCIO,D正确。 10.D含NH废水与NaOH溶液反应生成NH·H2O,A 正确：过程②加入Cl,可将废水中的NH·H,O转化为无 毒气体N2,反应过程中氯元素化合价由0降低到一1，化合 价降低，被还原，氨元素的化合价由一3升高到0，化合价升 高，被氧化，配平之后为3Cl2十2NH3·H2O一一6C1 N2◆十2HO十6H,B正确；过程③中Na,SO2溶液的作 用是将含余氯废水中的C12转化为氯离子，反应为C。 十SO号+H,O—2CI+SO+2H+,C正确；C12溶于 水为可逆反应，生成的HCIO为弱酸，不能拆开，D错误。 11.(1)Ba(OH),=Ba+20H (2)Ba(OH)2+H2SO,—BaSO1￥十2H2O (3)BD (4)C20℃时，BaS0,溶解度为2.38×10-1g,说明 BaSO1主要以固体形式存在，相同条件下，饱和BaSO,溶 液的电导率强于蒸馏水，即溶液中同时存在极少量自由移 动的SO和Ba (5)主要以次磷酸分子形式存在，同时存在少量自由移动的 H+和H2PO,HPO,=一H+H,PO, 解析：(1)B阳(OH)2是二元强碱，在水中完全电离产生 Ba+、OH,电离方程式为Ba(OH)2—Ba+十2OH。 (2)AB段，Ba(OH)2和H,SO,发生中和反应产生 BaSO,沉淀和H,O,该反应的化学方程式为Ba(OH), H2SO,—BaSO,￥+2H2O。(3)AB段溶液的导电能力 不断减弱，说明溶液中自由移动的离子减少，不能说明 BSO1不是电解质，A错误；B处溶液的导电能力约为0，说 以对勾·讲与练·高三化学 -57 明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确：BC段溶液的 导电能力不断增强，主要是过量的硫酸电离出自由移动的 H、SO而使溶液能够导电，C错误；a时刻导电能力几 乎为0，说明B(OH),溶液与稀硫酸恰好完全中和，D正 确。(4)由资料1可知，20℃时BaSO1溶解度为2.38X 10g,说明水中的BaSO1主要以固体形式存在，由资料2 可知还有极少部分溶于水发生电离，以自由移动的离子形 式存在，故合理选项是C。(5)次磷酸与醋酸相似，是一元 弱酸，其在水中存在电离平衡，主要以电解质分子形式存 在，同时存在少量自由移动的H和H,PO,,其电离方程 式为HPO2一H+十H2PO2。 12.(1)Ba+SO+HT+HCO =BaSO +H,O+ CO2↑HCO3+H+-=CO2◆+H2O (2)2A13++3S0号+3Ba2++6OH-—2A1(OH)3￥+ 3BaSO,￥ (3)Cu++2HS-CuS+H,S (4)4CO。+5OHC0+3HCO,+H20 (5)CO+CH COOH=HCO+CH COO 课时作业3离子共存、检验与推断 1.BS2O号、H+反应生成硫单质、二氧化硫和水，不能大量共 存，A不符合题意：CO、C1、CIO一、K+在水溶液中可以大 量共存，B符合题意：B、Ag会生成溴化银沉淀，不能大量 共存，C不符合题意；Fe+在[Cu(NH),]+大量存在的溶液 中会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D不符合题意。 2.BA项，H,SO1可以除去CO,但是会引入SO,不符合 题意；B项，HCl可以除去CO?,再加入BaCl2溶液，若产生 沉淀，则有SO,符合题意；C项，AgNO,主要用于检验 CI,无法排除CO的千扰，不符合题意；D项，NaOH无法 排除CO的干扰，不符合题意。 3.CA项，加入铁产生氢气的溶液呈酸性，CIO与H反应 生成HCIO,不能大量共存；B项，H<7的溶液呈酸性， HCO?与H反应生成气体，不能大量共存：C项，K+、 Na、NO、CI四种离子互不反应，且与硫酸镁也不反应， 能大量共存：D项，加入氢氧化钠的溶液，Mg+与OH反应 生成沉淀，不能大量共存。 4.DNH,CI是强酸弱碱盐，0.2mol·L1的NH,CI溶液显 酸性，H+与SO?生成硅酸沉淀，不能大量共存，A不符合 题意；0.1mol·L1的FeCl溶液，Fe+与SCN生成 Fe(SCN),不能大量共存，B不符合题意；0.2mol·L1的 H2SO,溶液，H+、Fe2、NO3共同作用发生氧化还原反应， 不能大量共存，C不符合题意；0.1mol·L1的Ba(OH)2溶液， Ba+、OHNa,K、CI,ClO能大量共存，D符合题意。 5.C加入甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中硝酸 根离子与硫代硫酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共 存，A错误；由电荷守恒可知，醋酸根离子和钠离子浓度相等 的醋酸钠和醋酸混合溶液为中性溶液，中性溶液中不可能含 有大量的氢离子和铁离子，B错误；氢离子浓度为l010mol/L 的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反 应，能大量共存，C正确；具有还原性的亚硫酸根离子在溶液 中的放电能力强于氢氧根离子，则用惰性电极电解含有亚硫 酸根离子的溶液时，一开始亚硫酸根离子在阳极失去电子发 生氧化反应生成硫酸根离子，不可能产生氧气，D错误。 6.A含Fe+的溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再加入 H2O2溶液，Fe2+被氧化为Fe+,Fe3+遇KSCN溶液变为红 色，则该溶液中含有Fe2+,A正确；取少量溶液于试管中，加 入AgNO3溶液，产生白色沉淀，没有加硝酸酸化，白色沉淀 不能证明是氯化银，B错误；取少量溶液于试管中，加入稀 NOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，应该加热 试纸才变蓝，所以题中实验方案设计不能证明该溶液中不含 NH,C错误：玻璃棒中含有硅酸钠，用玻璃棒蘸取某无色 溶液，灼烧，观察火焰呈黄色，不能证明该溶液中含有Na, D错误。 7.C加入蒸馏水，溶液呈蓝色的是无水硫酸铜，不溶于水的是 硫酸钡，剩下的是硫酸钠，A不符合题意；过氧化钠溶于蒸馏 水，与水反应生成气体有气泡冒出，利用碳酸钠和碳酸氢钠 4课时作业2 离子 (总分 一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有1个 选项符合题意)】 1.(2022·浙江6月选考)下列物质属于强电解质 的是 ( A.HCOOH B.Fe C.Na,CO D.C,H, 2.下列说法正确的是 A.CO2的水溶液能导电，以CO2是电解质 B.BaSO,难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以 BaSO,的电离方程式为BaSO,≌Ba++SO C.液溴不导电，所以溴是非电解质 D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶 液的导电能力强 3.下列物质中，含有自由移动的C1厂的是 ( A.KCIO B.液态HCI C.MgCl2溶液 D.NaCI晶体 4.下列每组反应可用同一离子方程式表示的是() A.HCI溶液+Na,CO,溶液；HCI溶液+NaHCO 溶液 B.NaOH溶液+HCI溶液；Ba(OH)2溶液+ H2SO,溶液 C.BaCl2溶液+H,SO,溶液；Ba(OH)2溶液+ Naz SO4溶液 D.CaCO3+HCI溶液；Na2CO3溶液+H2SO, 溶液 5.常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸 铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液 的导电能力变化如图所示。下列分析不合理的是 ( M 硫酸铜固体 Ba(OHD,固体 加入量 A.原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B.若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化 可能完全重叠 C.M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成 了胆矾晶体，使溶液质量减小 D.N点时，CuSO,和Ba(OH)2恰好完全反应 (横线下方不可作答) 3 班级： 姓名： 反应、离子方程式 60分) 6.(2023·重庆卷)下列离子方程式中，错误的是 A.NO2通入水中：3NO2+H,O一2H+ 2NO+NO B.C12通入石灰乳中：C12+2OH一CIO+ CI+H,O C.A1放入NaOH溶液中：2A1+2OH+6H2O ==2[A1(OH)4]+3H2个 D.Pb放入Fe2(SO1)3溶液中：Pb+SO?+2Fe3+ —2Fe2++PbSO4 7.(2025·八省联考四川卷)下列过程对应的离子方 程式正确的是 () A.硫化氢溶液久置变浑浊：2S2+O2十4H一 2S￥+2H2O B.锌粉与稀硝酸反应：Zn+2NO?+4H一 Zn2++2NO2个+2H2O C.银氨溶液与溴化钠溶液反应：[Ag(NH)2]++ Br =AgBr+2NH D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合： Ba2+HCO3 +OH-BaCO3+H2O 8.(2025·八省联考河南卷)对于下列过程中发生的 化学反应，相应离子方程式正确的是 A.向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O十2H -Cu+Cu2++H2O B.以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量 疏：3S+60H△2S+s0+3H,0 C.醋酸铵的水解：NH十H2O=NH·H,O十H D.向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O2+2IO+ 6H+=L2+2O2↑+4H2O 9.(2025·江西名校协作体高三期中联考)下列离子 方程式书写错误的是 () A.向NH,HSO,溶液滴加少量Ba(OH)2溶液： Ba2+20H-+H+NH;SO- BaSO4Y+H,O+NH3·H2O B.NaHSO,溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： 2H++SO+Ba2++20H-BaSO,+2H2O C.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体： 2Na+CO +CO2+H2 O==2NaHCO3 9 第一章物质及其变化 D.新制氯水中加入少量CaCO3:2Cl2+H2O+ CaCO:-Ca2+2CI+CO2+2HCIO 10.(2024·福建泉州质检)氨氮废水是造成水体富 营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的 流程。 含NH 适量NaOH溶液低浓度足量C2余氯 废水 过程① 氨氮废水过程②废水 Na,SO,溶液消氮 过程③ 废水 下列离子方程式书写错误的是 A.过程①：NH+OH=NH3·H2O B.过程②总反应式：3C12+2NH3·H,O 6CI+N2↑+2H2O+6H C.过程③：Cl2+SO号+H0—2C1+SO+2H D.Cl2溶于水：Cl2+H2O=C1厂+CIO+2H 二、非选择题（共30分） 11.(16分)科学研究中观察到的宏观现象能反映微 观本质。例如，我们可以通过测定溶液导电能力 来探查溶液中自由移动的离子浓度。某小组向 0.1mol/LBa(OH)2溶液中匀速滴加0.1mol/L 稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示： A 时间 资料1：20℃时BaSO4溶解度为2.38×104g。 资料2：下表为20℃蒸馏水和饱和BaSO,溶液的 电导率。 项目 蒸馏水 饱和BaSO,溶液 电导率(S/m) 1.52×10 4.58×10-4 注：电导率越大，溶液导电能力越强。 回答下列问题： 得分 (1)Ba(OH)2的电离方程式是 (2)A~B段发生反应的化学方程式是 (3)下列关于图中的说法正确的是 (填 字母)。 A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 BaSO,不是电解质 红对勾·讲与练 350 B.B处溶液的导电能力约为O,说明溶液中几乎 没有自由移动的离子 C.BC段溶液的导电能力不断增强，主要是过量 的Ba(OH)2电离出的离子导电 D.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 (4)BaSO,在水中的存在形式，同学们提出了不 同的观点： A.只以BaSO,固体形式存在 B.只以自由移动的SO?和Ba+形式存在 C.主要以BaSO,固体形式存在，同时存在极少量 自由移动的SO?和Ba2 你支持观点 (填字母)，证据是 (用文字和数据说明)；由 此可知，物质在水中的存在形式决定了其在离子 方程式中能否写为离子形式。 (5)次磷酸与醋酸相似，是一种易溶于水的一元 酸，其分子式为HPO2,与NaOH溶液反应的离 子方程式为H3PO2+OH一一H2PO2+H2O, 次磷酸在水中的存在形式是 ,次磷酸的电离方程式是 12.(14分)请按要求书写下列离子方程式： 得分 (1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至 沉淀完全，写出反应的离子方程式： 在上述溶液中继续滴 入Na HSO4溶液，此时离子方程式为 (2)0.2mol·L1的NHA1(SO4)2溶液与 0.3mol·L1的Ba(OH)2溶液等体积混合： (3)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2): n(NaHS)=1:2时： (4)标准状况下，2.24LCO2通入250mL 0.5mol·L1的NaOH溶液中： (5)100mL0.1mol·L1的Na2CO3溶液中加 入0.01 nol CH3COOH: 高三化学 ■■