第5讲 氧化还原反应方程式的配平与计算-【红对勾讲与练·讲义】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

第一章物质及其变化 第5讲 氧化还原反应方程式的配平与计算 考试要求 1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。2.了解电子守恒法在化学计算中的应用。 考点一 氧化还原反应方程式的配平 2.逆向配平 必备知识整合 ◆强基础 (1) S+ KOH- K2S+ 1.氧化还原反应方程式配平的基本原则 K2SO+H2O 得失 氧化剂和还原剂得失电子总数相等， (2) P4十 KOH+ H2O 电子 ② 化合价升高总数=化合价降低总数 守恒 KPO4+PH3↑ 平 三 质量 3.缺项配平 反应前后原子的种类和个数不变 大 守恒 (1)C10+ Fe(OH)3+ 原 则 电荷 离子反应前后，阴、阳离子所带电荷 CI+FeO+H2O 守恒 总数相等 (2) MnO+ HO2十 2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤 Mn2++O2个+ H,O 标变价 标明反应前后变价元素的化合价 (3)将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO 024 列得失 列出化合价的变化值 配 和H,SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色 通过求最小公倍数使化合价升降总数 求总数 相等 (B3+无色)。配平该反应的离子方程式： 五 步 确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原 NaBiO,+□Mn2++ 骤 配系数 产物的化学计量数，观察法配平其他 ☐Na++☐Bi++☐ + 物质的化学计量数 4.有机物参与的氧化还原反应方程式的配平 查守恒一 检查质量、电荷、得失电子是否守恒 (1)KCIO+H2C2O+H2 SO- 对点题组突破 ◆提能力 ClO2个+CO2↑+KHSO4+H2O 1.正向配平 (2)C2HOH+K2 Cr2O+H2 SO-- (1) HCI(浓)+ MnO, K2SO+Cr2(SO)3+CH,COOH+ Cl,个+MnCl2+ H,O H2O (2) Cu+ HNO3(浓) 5.整体配平 Cu(NO3)2+ NO2↑+H2O (1)FeS2+ 0，高温 Fe2Os+ (3)KI+ KIO+H2SO- 12十K2S04+ H2O S02 (4) Fe0·Cr2O3+Na2 CO3+ (2) HNO3(稀)=一 NaNO,高 :_Na:CrO.+_Fe:O,+ Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+ CO2↑+NaNO H2O 2勾·讲与练·高三化学 4方法技巧。 式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化 (1)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边 剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H+,生成物 (2)整体配平：指某一氧化还原反应中，有三种元素 一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH,生 的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有 成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。当方程 两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。 考点二 守恒思想在化学计算中的应用 Pb能氧化浓盐酸生成Cl2)。1 mol PbO2受热 必备知识整合 啤强基础 分解得到固体和amol氧气，固体与足量的浓 1.电子守恒法计算的依据 盐酸反应得bmol氯气，若a:b=3:2,则分解 氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。 所得固体的成分及物质的量之比可能是() 2.守恒法解题的基本步骤 (1)基本步骤 ①PbO2、PbO;1:2②PbO2、PbO4;1:3 找到氧化剂、还原剂及对应的 ③Pb3O4,PbO;1:1 ④PbO2、Pb3O4、PbO: 第一步 和 1:1:4 A.③④ B.②③ 找准一个原子或离子得失电子数（注意 第二步 化学式中粒子的个数) C.①② D.①④ 022 根据题中物质的物质的量和得失电子 题组二多步反应中电子守恒的应用 守恒列出等式：n(氧化剂)×变价原子 3.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程 第三步一个数× 变化值（高价一低 中硝酸被还原只产生8960mL的NO,气体和 价)=n(还原剂)×变价原子个数X 672mL的N2O4气体（均已折算为标准状况）， 变化值（高价一低价） 在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液， (2)多步连续的氧化还原反应的计算 生成沉淀的质量为17.02g。则x等于() 对于多步连续的氧化还原反应则可根据“电子 A.8.64 B.9.20 传递”，以得失电子守恒为核心，建立起“等价代 C.9.00 D.9.44 换”，找出起始反应物与最终生成物之间的关系 进行计算，忽略反应过程。 4.(2025·河北廊坊高三期中)取mgNH4CuSO3 产品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸（发生的反应 一对点题组突破 啤提能力 为2NH,CuSO,+4H+Cu￥+Cu2++2NHt+ 题组一确定物质中元素化合价或组成 2SO2个+2HO),充分反应后微热使SO,气体 1.现有24mL0.05mol·L1的Na2SO3溶液恰 全部逸出，过滤并洗涤滤渣，将滤液和洗涤液混 好与20mL0.02mol·L1的K2Cr2O,溶液完 合并配成250mL溶液，取25.00mL,加入足量 全反应。已知Na2SO3可被KCr2O,氧化为 KI溶液，滴几滴淀粉溶液，用标准0.1mol·L1 NaSO4,则Cr在还原产物中的化合价为 Na2S2O3溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均 消耗标准液20.00mL。该产品纯度为 A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 (用含m的代数式表示；有关反应：2Cu2++4I 2.(2024·山东菏泽一模)已知PbO2受热分解为 —2Cul↓+12,12+2S2O%—2I+ Pb的十4价和+2价的混合氧化物（十4价的 SO) 第一章物质及其变化 讲 「高考真题演练 明考向 1.(2021·湖南卷)KIO3常用作食盐中的补碘剂， C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO):n(NHt)= 可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反 1:4 应为61，+11KC10,+3H,0△6KH(10,)2+ D.过程I→Ⅲ的总反应为NO2十NH 5KCI+3CL2个。下列说法错误的是 () N2↑+2H2O A.产生22.4L(标准状况)C2时，反应中转移 3.(2023·湖北卷节选)铜与过量H2O2反应的探 10 mol e 究如下： B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 +Na,SO,溶液 ① →无明显现象 11:6 过量30%H,02 铜片溶解，溶液 C.可用石灰乳吸收反应产生的C12制备漂白粉 铜片 +稀硫酸 →变蓝，少量无色 气体产生 D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO (1)实验②中Cu溶解的离子方程式为 的存在 ；产生的气体为 2.(2022·湖南卷)科学家发现某些生物酶体系可 比较实验①和②，从氧化还原角度说明H+的作 以促进H+和e的转移（如a、b和c),能将海洋 用是 中的O?转化为N2进人大气层，反应过程如 (2)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到 图所示。 沉淀X,元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干 NH H,O 燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解 023 NO →NH HO、↑ (b 酶24H+4e/Ⅲ 为”g熙色氧化物Y,一。X的化学式为 NO; N, 下列说法正确的是 温馨提示Q A.过程I中NO2发生氧化反应 学习至此，请完成课时作业5 B.a和b中转移的e数目相等 素养 微专题（一 信息型氧化还原反应方程式的书写 专题总结 续表 氧化剂 还原产物 1.书写关键一识记常见氧化剂、还原剂及产物 NazO2 NaOH(或NaCO3) 预测 NaClO(或ClO) C1、C ()常见的氧化剂及还原产物预测 (2)常见的还原剂及氧化产物预测 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 Mn+(酸性)；MnO2(中性)； KMnO. Fe3+(酸性)； MnO(碱性) Fe2t Fe(OH)3(碱性) H2O2 OH(碱性)：H,O(酸性) SO2(或H2SO3、SO号) so5.C还原性：Fe+>Br,则向含有FeBr2的溶液中通入一定 量的Cl2时，氯气先与Fe2+反应，后与Br反应，C错误；当 通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子 方程式为2Fe+十Cl2—2Fe3+十2C1,A正确；当溴化亚 铁与氯气以物质的量之比为5：3反应时，其反应的离子方 程式为10Fe2++2Br+6CL2—10Fe3++Br2+12C1， B正确；当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都 氧化，反应的离子方程式为2Fe2+十4Br十3Cl2—2Br2十 2Fe3+十6C1厂，D正确。 高考真题演练·明考向 1.BA项，湖笔以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉 及氧化还原反应；B项，松木的主要成分是纤雏素，微墨的主 要成分为碳单质，由松木制备微墨过程中，有机物中的碳元 素转化为碳单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反 应：C项，楮树皮、宣纸的主要成分都是纤雏素，由楮树皮制 得纸浆纤维，进而制作宣纸，不涉及氧化还原反应；D项，端 砚以端石为原料经过采石、选料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步 骤制成，不涉及氧化还原反应 2.D由题给化学方程式可知，1 mol CO失去2mole生成 1 mol CO2,故生成1 mol CO2时转移电子的数目为2NA,A 项正确：催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，B项 正确；NO中N为十2价，N2中N为0价，氨元素的化合价 降低，发生还原反应，则NO做氧化剂，N2为还原产物，同理 可得，CO做还原剂，CO2为氧化产物，C项正确，D项错误。 3.C由题中信息可知，利用CHOH可将废水中的NO3转 化为对环境无害的物质X后排放，则X表示八2，NO,仍然 是大气污染物，A错误；CH,。H中碳元素的化合价由一2升 高到十4，CHOH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常 不能做还原剂，故不可用O3替换CHOH,B错误；该反应 中，氧化剂NO中氨元素的化合价由十5降低到0， CH,OH做还原剂，被氧化为CO,,碳元素的化合价由一2升 高到十4，NO?降低了5个价位，由得失电子守恒可知，氧化 剂与还原剂的物质的量之比为6：5，C正确；若生成标准状 况下的CO2气体11.2L,即生成0.5 mol CO2,反应转移的 电子数为0.5mol×6 X NA mol1=3NA,D错误。 4.B反应①中锰元素的化合价由十7降至十2，碘元素的化合 价由一1升至0，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒， 反应①的离子方程式是10I十2Mn0,十16H+ 2Mn2+十5L2十8H,O,故n(Mn+):n(I2)=2:5,A项错 误；根据反应①可得关系式10I~2MnO,,可以求得n= 0.0002,则反应②的n(I):n(MnO,)=0.001mol: (10×0.0002)mol=1:2,反应②中锰元素的化合价由十7 降至十4，反应②对应的关系式为I~2MnO~MnO2~ IO,6e,IO,中碘元素的化合价为十5，根据离子所带电 荷数等于正负化合价的代数和知，x=3,反应②的离子方程 式是I+2MnO1+H2O==2MnO2￥十IO3+2OH,B 项正确；已知MO,的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应 ①和②的产物，I厂的还原性随酸性减弱而增强，C项错误；根 据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H、产生水、DH 增大，反应②产生OH、消耗水、DH增大，D项错误。 5.A反应ⅷ中元素的化合价没有发生变化，属于非氧化还原 反应，XO,不是还原产物，A错误；由反应ⅲ、V两组实验对 比可知，在氢氧化钠溶液中，XF。可以发生还原反应，而在 水中则发生非氧化还原反应，故可知：OH的还原性比H2O 强，B正确；反应「、ⅱ、V三组化学反应均为氧化还原反应， C正确；分析反应Ⅳ可知，每生成一个O2,整个反应转移 6个电子，故每生成1molO2,转移6mol电子，D正确。 第5讲氧化还原反应方程式的配平与计算 老点一 氧化还原反应方程式的配平 对点题组突破·提能力… 1.(1)41112(2)14122 (3)513333(4)2474147 2.(1)36213(2)29335 3.(1)3240H325(2)256H+258 (3)5214H+552MnO,7H,O -49 4.(1)2122222 (2)32822311 5.(1)41128(2)32261038 考点二守恒思想在化学计算中的应用 必备知识整合·强基础… 2.(1)还原产物氧化产物化合价化合价 …对点题组突破·提能力 1.B题目中指出被还原的元素是Cr,则得电子的物质是 K2Cr2O?,失电子的物质是NaSO3,其中硫元素的化合价 从十4→十6，铬元素的化合价将从十6→十n。根据氧化还原 反应中得失电子守恒规律，有0.05mol·L1×0.024LX (6-4)=0.02mol·L1×0.020L×2×(6-n),解得 n=3。 2.APbO,受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物(Pb为 十4、十2价)，铅的氧化物的混合物再与浓盐酸作用，十4价Pb 被还原为十2价，C1厂被氧化为Cl2,此时得到的溶液为PbCl2 溶液，根据化合价变化可知1 mol PbO2在上述转化过程中 共转移2mole,设该过程生成O2的物质的量为amol= 3.xmol,则Cl2的物质的量为bmol=2xmol,利用得失电子 守恒可得3xX4十2x×2=2,解得x=0.125,故1 mol Pb0, 在受热分解过程中产生0.375molO2,利用原子守恒可知受 热后的剩余固体中n(Pb):n(O)=4:5,结合选项可知只 有③④满足n(Pb):n(O)=4:5,故A正确 3.B反应流程为 Mg浓硝酸Mg+,Cu+NaOH(Mg(OHD, Cu(OH)2 Cu NO2、N2O xg=17.02g一m(OH),而OH的物质的量等于镁、铜失 去电子的物质的量，等于浓硝酸得电子的物质的量，即 8.96L 0.672L n(0H）=22.4L·m07X1+22.4L.moTX2X1= 0.46mol,所以xg=17.02g-0.46mol×17g·mol1= 9.20g。 6 4. 解析：根据题中离子方程式可找到关系式：4NH,CuSO~ 2Cu2+~L2~2S2O,故有n(NH,CuSO3)=2n(S,O)= 2×0.1mol/L×20.00×10-3L=4×10-3mol,则250mL溶 液中含NH,CuS0,的物质的量为4X103m0lX25m 250mL 4×10?mol,则该产品纯度为4X10molX162g/m0l× m 100%=648 %。 m 高考真题演练·明考向… 1.A根据题干中的化学方程式可知，碘元素的化合价由0升 高到十5,6molI2转移电子数为6mol×5×2=60mol,所以 产生标准状况下22.4L(即1mol)氯气需消耗2mol碘单 质，转移20mole,A错误；该反应中L2为还原剂，KCIO 为氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6，B正 确；工业上常用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，C正确；酸性 条件下，I与IO反应生成I2,淀粉遇I2变蓝色，故可用酸 化的淀粉碘化钾溶液检验IO?的存在，D正确。 2.D过程I中NO,发生的是还原反应，A项错误；反应I为 NO,+2H+e=NO+HO,反应Ⅱ为NH+NO十 2H+十3e一N2H1+H2O,则a、b中转移电子数目不相 等，B项错误；过程Ⅱ中参加反应的n(NO)与n(NH)之比 为1：1，C项错误；由题图知，总反应为NH十NO, N2个十2HO,D项正确。 3.(1)Cu+H2O2+2H—Cu2++2H20O2增强H20, 的氧化性 (2)CuO2 解析：(1)根据实验现象，铜片溶解，溶液变蓝，可知在酸性条 件下铜和过氧化氢发生反应，生成硫酸铜，离子方程式为 Cu十H2O2十2H+一Cu2+十2H2O:硫酸铜可以催化过氧 03 参考答案“公。 化氢分解生成氧气，则产生的气体为O2;比较实验①和②可 知，H+的作用是增强H,O2的氧化性。(2)黑色氧化物Y应 644n 为Cu0,则在该反应中铜的质量m(Cu)=ngX80=5 g 因为” 5 16 号6，则m(O)=ngX0中(mg一ng)名g,则8 的化学式中铜原子和氧原子的物质的量之比为”(C n(O) 5X64 mol 2n =2,则X的化学式为Cu0。 5X16 mol 素养微专题（一）信息型氧化 还原反应方程式的书写 典例研析 【例1】(1)Fe十AgC1+2HC1-FeC1,十Ag十H2↑ (2)2Co2++5C10+5H20—2Co(0H)3￥+C1+ 4HCIO (3)5NaBi0,+14H++2Mn2+-2Mn0,+5Bi++ 7H,O+5Na 【即时训练1】(1)Cr2O号十6Fe2+十14H-2Cr+十6Fe3+十 7H2O (2)3NaS0,十8C橙烧3Na,S+4C04+4C0,+ (3)4H++5C1O2=C1+4C1O2◆+2H2O (4)CO+2[Ag (NH,)JOH-2Ag+(NH,)2CO3+ 2NH, 【例2】(1)4Ag十O2十4H+—4Ag+2HO (2)2NH3+3NaClO-N2+3H2O+3NaCl 【即时训练2】(1)4Fe(NO)2++O2+4H =4Fe3++ 4NO-+2H,O (2)14Fe3++FeS,+8H20—15Fe2++2S0号+16H 专题精练 1.(1)2C1O2+10I+8H+—5L2+4H2O+2C1 (2)4NO+3C1O,+4OH-=4NO3+3C1-+2H2O (3)S2O号+3H,02—2S0号十2H++2H,0 (4)CH2O+12MnO,12H,SO 12MnSO+ 18H2O+6CO2↑ (5)N2H,·H,O+H,SeO,-N2◆+Se￥+4H2O 2.(1)①4Co(0H)2+02-=4Co0(OH)+2H20 ②Mn++HSO:+H2OMnO2￥+SO+3H 850℃ (2)6Co(OH)2十O2 2C001十6H,0 (3)4K+2F2+CuCl:-K2CuF+2KCl 3.2NH,+N0+NO,雀化剂2N,+3H,0 4.(1)-24H++2Sn2++2As,S-2H,S◆+2Sn++ As1SI (2)S02As1S1十702-2As2O3+4S02 (3)2H2O2+H2O十As2O3—2H3AsO (4)2H3AsO+3H2 S-As2 S+6H2 O (5)2AsH3+3O2—As2O3+3H2O 解析：(1)雌黄和雄黄中硫元素的价态相同，其价态是一2；雌 黄(AsS)在酸性溶液中和S+发生氧化还原反应生成 As1S,、H2S、Sn1中。(2)雄黄在空气中加热至300℃时会产 生两种物质，其中一种为剧毒的砒霜(As2O3),若4.28g(即 0.01mol)As1S,反应转移0.28mole,设反应后生成的物 质a中硫的化合价为十x,因该反应中As、S都失去电子，则 0.01molX[4×(3-2)十4×(2十x)]=0.28mol,解得x= 4,所以物质a为二氧化硫，则反应Ⅱ的化学方程式是 As1S,十7O2—2AsO,十4SO2。(3)H2O2溶液将As0 氧化为H?AsO,而除去，氧化还原反应中过氧化氢中氧元素 化合价由一1变化为一2，砷元素化合价由十3变化为十5，据 此书写化学方程式。(4)反应N是HAsO:与H2S反应生 成As2S3和H2O。(5)AsH3气体在空气中自燃，产物为 As2O3固体和水。 么对勾·讲与练·高三化学 第二章物质的量 第6讲物质的量气体摩尔体积 考点一物质的量摩尔质量 …必备知识整合·强基础… 1.(1)摩尔 2.(1)6.02×1023mol-1(2)n·N4 3.g·mol1(或g/mol)g·mol1 Mn·Mm m 秒判正误(1)×(2)×(3)×(4)×(5)/ 对点题组突破·提能力 1.D凳子是宏观物质，不可用物质的量来描述，A错误；摩尔 质量的单位为g/mol,B错误：1 mol CO,中含1mol碳原子 和2m0l氧原子，C错误：“物质的量”表示含有一定数目粒子 的集合体，是七个基本物理量之一，D正确。 2.C1 mol Mg(OH)C1的质量为1mol×76.5g·mol1= 76.5g,质量的单位是“g”,A错误；NH1CI的摩尔质量是以 g·mol厂1为单位，在数值上与它的相对分子质量相等，B错 误1一个NH,分子的物质的量约为6.O2X10=m0l,则质量 17 约为6.02X10m0lX17g·m01-6.02X10g,C正骑： 1个水分子含有2个氢原子，则含有6.02×103个氢原子的 H2O的物质的量为0.5mol,D错误。 3.(1)32(2)0.6NA2VA(3)36(4)1.1Va 解析：(1)CH3OH的相对分子质量为12十3+16十1=32，其 摩尔质量为32g·mol1。(2)1个H,0分子中含有3个原 子，则0.2molH20中所含原子的物质的量为3×0.2mol 0.6mol,其数目为0.6NA;1个H2O中含有10个质子，则 0.2molH2O中所含质子的物质的量为10×0.2mol= 2mol,其数目为2NA。(3)1 mol CH,OH所含氢原子的物 质的量为4×1mol=4mol,含4mol氢原子的水的物质的 量为2mol,其质量为2mol×18g·mol1=36g。(4)1个 C02分子含有22个电子，含0.1NA个氧原子的CO2的物 质的量为0.05mol,则含有1.1mol电子，故所含电子数 为1.1NA 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律 …必备知识整合·强基础 2.L/mol(或L·mol-1)和m3/mol(或m3·mol1) V 22.4L·mol1元nV。 3.(1)分子数物质的量 (2)NN:pr p2 n n2 秒判正误(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√/ 对点题组突破·提能力 1.A该条件下的Vm=30L·mol≠22.4L·mo,该温 度和压强不可能是标准状况。 2.(1)33.6L27mol(2)64g·mol1(3)2.4cN ab 解析：（1)9.03×102个HC1分子的物质的量= 6.02×102mo=1.5mol,在标准状况下的体积为1.5m0lX 9.03×1023 22.4L·mol1=33.6L;其质子的物质的量为1.5mol× 18=27mol。(2)某气态氧化物的化学式为RO2,在标准状 况下，1.28g该氧化物的体积为448mL,即为 22.4L·m0l=0.02mol,则该氧化物的摩尔质量为 0.448L 1.28g 0.02m0=64g·mol。(3)ag某气体A,含有的分子数 为N,则器XN,=NcgA气体在标准找况下的体 94-