第2讲 离子反应、离子方程式-【红对勾讲与练·讲义】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

2勾·讲与练·高三化学 D.浓硫酸分别与Cu和C反应，生成的酸性气 C.(2020·海南卷)卤水点豆腐本质属于蛋白质 体相同 聚沉 5.下列说法错误的是 D.(2020·浙江1月选考)明矾可用作净水剂和 A.(2023·广东卷)晨雾中的光束如梦如幻，是 消毒剂 丁达尔效应带来的美景 B.(2023·全国甲卷)豆浆能产生丁达尔效应是 温馨提示0 由于胶体粒子对光线的散射 学习至此，请完成课时作业1 第2讲 离子反应、离子方程式 考试要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液 的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。 老点一 电解质及其电离 口必备知识整合 (2)电离方程式的书写 啤强基础 ①强电解质的电离方程式中，用“一”连接，弱 1.电解质及其分类 电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式 在水溶液中或熔融状 在水溶液中或熔融状 中，用“一”连接。例如： 006 态下能否全部电离 态下① Na,SO: -③ 碱 HCIO: ② ④ 电解质 (大部分盐 ②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离 化合物 ⑤ ⑥ 酸 一步写完。例如： 非电解质 ⑦ 碱 水 H2COs: 在⑧ 或⑨ 状态下 在水溶液中或熔融状 能否导电 态下0 Fe(OH): ③酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的 特别提醒 常见的强酸和强碱 阴离子在水溶液中的电离方式不同。例如： 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HC1、HBr、HI NaHSO,: NaHCO: 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 2.电解质的电离及表征 秒判正误 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)电离的条件及结果 (1)CO2、SO2、NH的水溶液都能导电，故它们属 电解质溶于水或受热熔化时，形成 于电解质。 () 概念 的过程 (2)AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质。 离子化合物： 或 条件 (3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价 共价化合物： 化合物。 () (4)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯 结果 产生 的离子，具有导电性 离子。 () 第一章物质及其变化 讲 (5)物质的量浓度都是0.1mol·I1的NaCl溶 选项 A 3 C D 液和CuSO4溶液导电能力相同。 ( ) 试剂a CuSO, NH HCO H,SO CH COOH 对点题组突破 ◆提能力 试剂bBa(OH) Ca(OH), Ba(OH), NH·H2O 题组一电解质及其电离 4.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像 1.(2025·重庆乌江新高考协作体高三期中)下列 字母填在相应的题目后面的括号中。 化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解 质是 A.氯化钠 B.酒精 C.硫酸 D.二氧化碳 2.下列说法正确的是 ) A.Na HCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方 程式为NaHCO3—Na++H++CO B.室温下，0.1mol·L1的BOH溶液的pH= 11,则BOH的电离方程式为BOH一B++ OH C D C.25℃时，NaA溶液的pH>7,则HA的电离 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量 方程式为HA一H+十A 浓度的Ba(OH)2溶液。() D.CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的 (2)向H2S溶液中通入C12直至过量。( 电离方程式为CaCO3=Ca2++CO (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl。( 007 题组二电解质溶液导电性分析与比较 (4)向氨水中通入HC1直至过量。( 3.使用如图所示装置（搅拌装置略）探究溶液中离 (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2。( 子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或 (6)向饱和石灰水中不断通入CO2。( 灭)→亮”现象的是 ( 归纳总结 电解质导电性与导电能力强弱的判断 定向移动 试剂a (外电场作用下) 导电性 电解质 电离 (溶于水 自由移动的离子 或熔融) 离子浓度大 导电能力强 所带电荷多 试剂b 考点二 离子反应 离子方程式 必备知识整合 氧化还原反应型：如2Fe++Cu一2Fe2++Cu2 啤强基础 一生成 物质 1.离子反应 复分解反应型条件生成 物质 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称 生成 物质 为离子反应。 配合反应型：如Fe++3SCN三Fe(SCN) (2)实质：离子之间的反应。 2.离子方程式 (1)概念：用 (3)离子反应发生的条件 来表示反应的式子。 2勾·讲与练·高三化学 (2)书写步骤（以FeO?与盐酸反应为例） (3)注意单质、浓酸的拆分（浓硫酸、浓磷酸不 写一写出正确的化学方程式： 拆分)。 ①用MnO2与浓盐酸共热制Cl2: 把易溶于水且易电离的物质写成离子形式， 拆 难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示： ②铜溶于浓硝酸： (4)注意多重反应，勿漏离子反应。 删去方程式两边不参加反应的离子： ①Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO,溶液混合： ④一检查离子方程式两边各元素的 是否相等 ②Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合： (3)书写离子方程式时电解质的“拆”与“不拆” 归纳总结人 易溶于水的强电解质（强酸、强碱、大多数 拆 离子方程式中物质“拆分”的特殊处理 可溶性盐)拆成离子形式 (1)微溶物的处理 ①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分； 单质、氧化物、过氧化物、弱电解质、多元 ②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆 不拆 弱酸的酸式酸根离子、沉淀、气体、非电解 分，如Ca(OH)2。 质均不能拆分 (2)产物NH3·H2O的处理 (4)离子方程式的意义 ①不加热的稀溶液中，写成NH,·H2O: 离子方程式不仅可以表示某个 的化学 008 ②加热或浓溶液中，写成NH和H2O。 反应，还可以表示 的离子反应。 题组二离子方程式的正误判断 对点题组突破 啤提能力 2.注意是否符合反应原理。 题组一离子方程式的书写 (1)Fe和稀硝酸反应：Fe+2H+一Fe2++ 1.写出下列反应的离子方程式。 H2个 (1)注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的 (2)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3+ 书写形式。 3H+—Fe3++3H2O。 ( ) ①过氧化钠溶于水： (3)FeO和稀硝酸的反应：FeO+2H+ ②向AICL溶液中滴加过量的氨水： Fe2++HO。 (4)向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO+ ③Cl2溶于水： S0,+H,O-2HC1O+SO。 ④向Na HSO,溶液中加入过量NaHSO4溶液： 4归纳总结 离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置 (2)注意微溶物质、NH与碱反应的条件。 不符合“反应原理”的陷阱，如F和非氧化性酸反应 ①向澄清石灰水中加入稀盐酸： 应生成F+,金属和氧化性酸反应不生成H2,应注 意隐含反应，“—”“一”使用是否正确以及反应 条件等。 ②Na,SO4溶液与AgNO,溶液混合： 3.注意物质拆分是否合理。 ③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测NH: (1)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO+2H+ -CO2个+H2O。 第一章物质及其变化 进 (2)硫酸铝溶液中加入过量氨水：A13+十3OH (5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3十 =A1(OH)3￥ ( ) I+6H+—I2+3H2O。 ) (3)Na2O2固体与水反应：2O号+2H2O 4归纳总结 4OH+O2个。 ( ) 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷 (4)向CuSO,溶液中通入HS气体：Cu++ 守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守 S2--CuS1。 ( 恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 ) (5)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+十4H+十 5.注意是否符合配比关系。 NO3--3Fe3++NO↑+2H2O。 (1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2:2Fe2++ 4归纳总结 4Br+3Cl2--2Fe3++2Br2+6C1。() 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否 (2)向Ca(C1O)2溶液中通入少量CO2:ClO-十 能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的 H2O+CO2-HClO+HCO。 () 酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。在复习时， (3)向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2: 应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸 2Al(OH)4]+CO2—2A1(OH)3￥+ 的酸式酸根。 CO+H,O。 () 4.注意是否满足守恒定律。 (4)少量SO2和NaOH溶液反应：SO2+OH (1)向FcCl2溶液中通入Cl2:Fe++Cl2 -HSO3。 ( ) Fe3++2CI。 ( (5)向Na2CO,溶液中滴入少量盐酸：CO号+ (2)向水中加入一小块钠：Na十2HO 2H+-H2O+CO2个。 Na++2OH+H2↑。 归纳总结 009 (3)向稀硝酸中加入铜片：Cu十4H++NO 在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相 -Cu2++NO个+2H2O。 对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但 (4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2十4H++ 不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审 2C1△Mm2++2H,0+CL,+。 准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 考点三 与量有关的离子方程式的书写 ②多元弱酸与酸性更弱的弱酸的盐溶液反应 必备知识整合 ◆强基础 酸不足（或盐过量）时生成正盐，如2[A1(OH)4]十 1.反应连续型离子方程式的书写 CO2一2A1(OH)3V十CO十H2O;酸过量 (1)反应特点 (或盐不足)时生成酸式盐，如[A1(OH)4门十 反应生成的部分离子与过量的离子或物质继续 CO2-A1(OH)3￥+HCO。 反应而导致其离子方程式与用量有关。 ③多元弱酸正盐与强酸反应 (2)解题思路 酸不足（或盐过量）时生成酸式盐，如CO号十 首先分析反应物的用量，依据反应物的用量判 断反应的产物，然后根据原理书写。 H+一一HCO?;酸过量（或盐不足）时生成弱 (3)常见类型 酸，如CO+2H+—CO2个十H2O。 ①可溶性多元弱酸（如H,S等）与碱反应 ④Fe与稀硝酸反应 酸不足（或碱过量）时生成正盐，如H2S十2OH Fe少量：Fe+NO,+4Ht--Fe3++NO个+ 一S2十2H2O,酸过量（或碱不足）时生成酸 2H,O;Fe过量：3Fe+2NO3+8H+- 式盐，如H2S十OH一-HS+HO。 3Fe2++2NO个+4H2O。 的肉·讲与练·高三化学 2.物质配比型离子方程式的书写 对点题组突破 ◆提能力 (1)反应特点 当一种反应物中有两种或两种以上的构成离子 题组一与量有关的离子方程式的书写 参与反应时，因其构成比例不协调（一般为复盐1.写出下列反应的离子方程式。 或酸式盐)，当一种构成离子恰好完全反应时， (1)过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中： 另一种构成离子能不能恰好完全反应（有剩余 或不足)跟用量有关。 (2)向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫： (2)解题思路 首先“定”量少的反应物，其离子的化学计量数 (3)用纯碱溶液吸收工业生产硫酸的尾气SO2 按化学式确定，即取1mol。然后“变”过量的反 (过量)： 应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要2.写出下列反应的离子方程式。 量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变 (1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应。 的。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH ①NaHCO3不足： 溶液的离子方程式的书写方法： 0 把“少量 调整所需 判断“少 书写离子 ②NaHCO3过量： 物质”拆 “过量物质 量物质 方程式 成离子 的离子 (2)Ba(OH)2溶液与Na HSO4溶液反应。 Ca2++ 2OH(2H)3 Ca+2HCO+20H Ca(HCO,) 充分反应所需) Dn[Ba(OH)2]:n(NaHSO)=1:1: 2HCO CCO3￥+CO片+2H2O 010 3.反应先后型离子方程式的书写 (1)反应特点 2n[Ba(OH)2]:n (NaHSO )=1 2: 某种反应物的两种或两种以上的构成离子，都 ,若向该溶液中再 能跟另一种反应物的构成离子发生反应，但因 加入Ba(OH)2溶液，反应为 反应顺序不同而跟用量有关，又称为竞争型。 0 (2)解题思路 3.写出下列反应的离子方程式。 ①氧化还原型：首先明确强弱顺序，依据“竞争 (1)向FeBr2溶液中通Cl2。 反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后 ①CL2少量： 顺序问题，然后结合反应物的用量按反应的先 ②CL2过量： 后顺序书写离子方程式。 (2)NH4A1(SO4)2溶液与NaOH溶液的反应。 ②复分解反应型：在不明确离子反应的先后顺 ①NaOH溶液少量： 序时，可假设反应的先后顺序，如生成产物不和 2n [NH Al (SO)2]:n (NaOH)=1 4 其他离子反应，则假设正确，否则需调整顺序。 时： 然后结合反应物的用量按反应的先后顺序书写 ③NaOH溶液足量： 即可。如向含有OH、CO、[A1(OH)4]的题组二与量有关的离子方程式的正误判断 溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因结合质子的4.(2024·湖北省普通高中选考预测卷)下列反应 能力：OH>[A1(OH)4]>CO>A1(OH)3,则 的离子方程式表示正确的是 () 反应的离子方程式依次为OH十H+ A.硫化钾溶液和氯化铁溶液混合：3S2+ HO、[A1(OH)4]+Ht一AI(OH)3+HO、 2Fe3++6H2O-2Fe(OH)g↓+3H2S↑ CO+2H+—HO+CO2个、A1(OH)3+ B.明矾溶液与过量氨水混合：A3+十4NH·HO 3H+—A13++3H2O。 —[A1(OH)4]+4NH 第一章物质及其变化 C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:CsH,O十 思维建模 CO2+HO→C6H,OH+HCO 离子方程式正误判断的审题要点 D.等浓度的Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液等体 易溶于水、易电离的强电解质，用实际参加 积混合：Ba++OH+H+SO 反应的离子表示；非电解质、弱电解质（弱 两易 BaSO4↓+H2O 酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物、单 5.(2025·辽宁五校协作体高三期末联考)下列离 质等均用化学式表示 子方程式书写错误的是 ( 离子方程式两边原子个数相等；电荷总 两等 A.少量SO2通入硝酸钡溶液中：3SO2+ 数相等 3Ba2++2NO3+2H2O—3BaSO1↓+ 检查离子方程式中各项是否都有公约 2NO4H+ 数；检查是否漏写某个反应或特殊条 B.少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2十 两查 件。如Ba(OH)2与HSO4的反应不能 C10+H2O-HCIO+HCO3 书写成Ba+十OH+SO+H C.少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中： BaSO+H,O 20H-+2HCO Ca2+-CaCOa+ 注意限制条件的影响，如少量、过量等；注 2H2O+CO 两注意 意五种符号“个“”“→”“—”“一为 D.少量氯气通入碳酸钠溶液中：C12十2CO号十 的正确使用 H2O—2HCO3+C1+C1O 「高考真题演练 明考向 011 1.（2024·浙江1月选考)下列物质不属于电解质 B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+十S 的是 ( ) —PbSN A.CO B.HCI C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔： C.NaOH D.BaSO Br2+SO2+2H2 O-2Br+SO+4H+ 2.(2024·贵州卷)下列离子方程式书写错误的是 D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： ( 2MnO4+5C,O2+16H+—2Mn2++ A.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2十4H++4F 10CO2↑+8H20 SiF4↑+2H2O 4.(2024·浙江6月选考)下列离子方程式正确 B.用绿矾(FSO4·7H,O)处理酸性废水中的 的是 () Cr,O号：6Fe2++Cr,O号+14H+—6Fe3++ A.用CuSO4溶液除H2S气体：Cu++S2一一 2Cr3++7H2O CuS C.用泡沫灭火器灭火的原理：A1+十3HCO B.HSO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液： —A1(OH)3￥+3CO2个 H2 SO3+Ba2+--BaSO+2H+ D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2CI十 C.NaHCO3溶液中通入少量Cl2:2HCO3+ 2H,0电解20H十H,↑+C,个 Cl2-2CO2+CI+CIO +H2O 3.(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学 D.用FCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 反应，相应离子方程式正确的是 2Fe3++Cu--2Fe2++Cu2+ A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag十2H十 5.(2023·浙江6月选考)下列反应的离子方程式 NO3-Ag+NO2个+HO 正确的是 () 红圈勾·讲与练·高三化学 A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+十 D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-十 2I+2Cl2-2Fe8++L,+4CI 2SO2+2HO—H,S+2HSO B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：C1O CO2+H2O-HCIO+HCO 温馨提示) C.铜与稀硝酸：Cu十4H+十2NO Cu2++ 学习至此，请完成课时作业2 2NO2↑+2HO 第3讲 离子共存、检验与推断 考试要求 1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。2.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断 溶液中的某些离子。 考点一离子共存 续表 必备知识整合 啤强基础 离子 不能大量共存的离子 1.离子共存的判断 S2、SOgI、Fe2+、Br、 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离 C10 C1(H+)等 012 子之间 ;若离子之间能 NO(H) S2-、SO、I、Fe+等 ,则不能大量共存。 Fe S2、SO号、I等 2.离子不能共存的4个角度 (1)因发生复分解反应不能大量共存 (3)因发生相互促进的水解反应不能大量共存 ①生成难溶物或微溶物 离子 不能大量共存的离子 离子 不能大量共存的离子 COg、HCO3、SO、HSO、S2、HS、 Ba2+、Ca2+ SO,CO号、S0等 A13 [A1(OH)]、SiO等 Ag SO、CO号、C1等 Fe CO、HCO、LA1(OH)4],SiO号等 Mg2+、Ca2+、A1+、Mn2+、Fe2 OH Cu2+等 (4)因发生配合反应不能大量共存 Fe+与SCN、Ag+与NH·H2O等不能大量 ②生成难电离或易挥发的物质 共存。 离子 不能大量共存的离子 对点题组突破 啤提能力 OH、CO、HCOg,SO?、HSO、F H CH,COO,SO等 题组一题干有限定条件的离子共存的判断 OH H+、NH、HCO,、HSO3等 1.(2025·广东汕头高三期中)在澄清透明的酸性 溶液中。下列离子能共存的是 () (2)强氧化性与强还原性的离子（或分子）在溶 A.Cu2+、SO、Na+、NO3 液中会发生氧化还原反应不能大量共存 B.Ca2+、MnO4、Fe2+、C2O 离子 不能大量共存的离子 C.Fe3+、OH、Mg2+、SO MnO,(H) S2、SO、I、Fe2+、Br、C1等 D.CHCOO、K+、CI、Ba2+讲义 第一章物质及其变化 第1讲物质的分类及转化 考点一物质的组成和分类 必备知识整合·强基础 1.(1)游离化合离子共价（从上到下，从左到右） (2)单质相似化学 2.(1)电解质溶液胶体(2)酸式含氧酸 秒判正误(1)×(2)×(3)×(4)×(5) 对点题组突破·提能力… 1.D不同种类的原子可以是不同元素的原子，也可以是同种 元素的不同核素，可以构成题述所有类别的物质。 2.①⑧⑨0④⑤⑦©②③④⑤⑥⑦①2136⑧ 3.B盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，FeO1不是碱性氧 化物，A不符合题意：液氨是纯净物，合金是混合物，SO3是 酸性氧化物，N2O是碱性氧化物，氧化铝是电解质，二氧化 硫是非电解质，B符合题意；N2O2与酸反应除生成盐和水 外，还有O2生成，不属于碱性氧化物，碳酸钙是电解质，C不 符合题意；五水硫酸铜是纯净物，NO2不是酸性氧化物，D不 符合题意。 4.CA项，SiO2属于酸性氧化物，是新型无机非金属材料；B 项，纯碱不是碱，而是盐；C项，电解质是化合物，化合物都是 纯净物；D项，H,SO1是含氧酸，但含氧酸不一定都是强酸。 考点二物质的性质与转化 必备知识整合·强基础 1.断裂形成 秒判正误(1)×(2)×(3)×(4)×(5)/ 对点题组突破·提能力 1.BA项，石油裂化是指在一定的条件下，将相对分子质量较 大、沸，点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸，点较低的烃 的过程，属于化学反应：B项，蛋白质盐析是物理变化；C项， 煤的千馏是指煤在隔绝空气条件下加强热使之分解，生成焦 炭、煤焦油、出炉煤气等产物的过程，煤的干馏属于化学变 化：D项，植物油皂化是指植物油脂与碱作用而生成高级脂 肪酸盐和甘油的反应，属于化学反应。 2.B有机酸能与金属铁反应，煎煮中草药不适宜用铁锅，A正 确：湖北省博物馆镇馆之宝元青花瓷器属于硅酸盐产品，主 要成分是硅酸盐不是二氧化硅，B错误；小龙虾烹饪时，虾壳 变红的过程中有蛋白质变性，发生了化学变化，C正确；雏生 素C具有还原性，是常用的还原剂，D正确。 3.DSO2不能与BaCl2溶液反应生成BaSO3,A错误；电解氯 化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，B错误：SO2不能与水 反应，C错误；Cl2具有强氧化性，能将铁氧化成FeCL,FeCL 与Cu反应得到FeCl,,D正确。 4.BA1,O3为两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，因此 可以两两反应，A不符合题意：CO2与CCl2不能发生反应， 原因为HCI酸性强于H2CO?,B符合题意；Cu既可以与S 反应又可以与HNO3反应，且S与浓硝酸加热条件下也可 发生反应，因此可以两两反应，C不符合题意；SO2为酸性氧 化物且具有强还原性与弱氧化性，HS为具有还原性的弱 酸，因此可以两两反应，D不符合题意。 考点三分散系胶体 …必备知识整合·强基础 1.(2)粒子的直径大小溶液胶体浊液 2.固溶胶液溶胶气溶胶 3.(1)①FeCl,+3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HCl③FeC, 饱和红褐色 (2)溶液胶体 秒判正误(1)×(2)×(3)/(4)√(5)× -48 手册 …对点题组突破·提能力 1.A丁达尔效应是胶体中分散质粒子对可见光散射形成的， 可利用丁达尔效应区分溶液和胶体，A正确；每转移2mol 电子，可制得1 mol Cu2O,但CuzO胶体粒子是由许许多多 个Cu2O构成的，所以生成Cu2O胶体粒子数小于6.02X 103,B错误；胶体中分散质粒子直径为1~100nm,分散剂 通常为水，其粒子直径小于1nm,C错误：胶体长时间受热会 产生凝聚，所以持续加热题述胶体能观察到有砖红色沉淀生 成，D错误。 2.B胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体的分散质粒子 直径为1~100nm,即109~107m,溶液的分散质粒子直 径小于1nm,浊液的分散质粒子直径大于100nm,A正确； 胶体只有吸附性，没有杀菌消毒作用，B错误；用平行光照射 NaCl溶液时，不能产生丁达尔效应，而Fe(OH)g胶体能产 生丁达尔效应，产生的现象不相同，C正确；Fe(OH)3胶体粒 子具有较大的表面积，能够吸附水中悬浮的固体颗粒而达到 净水的目的，D正确。 3.(1)56滴FeCl3饱和溶液红褐色 (2)FcCl+3H,0△Fe(OHD,(胶体)+3HCI (3)A (4)①丁达尔效应②生成红褐色沉淀自来水中含有电解 质，使胶体发生聚沉生成红褐色沉淀长时间加热使胶体 发生聚沉 高考真题演练·明考向 1.CKA1l(SO1)2·12H2O是结晶水合物，属于纯净物；是由 金属阳离子K+、A13+和酸根阴离子SO组成的复盐。答 案选C。 2.A金代六曲葵花鎏金银盏主要成分是银，属于金属材料， 与其他三项材质不同。 3.A清洗铁锅后及时擦干，除去了铁锅表面的水分，没有了 电解质溶液，不能形成原电池，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀 而生锈，A正确；食盐中含有碘酸钾，碘酸钾受热不稳定易分 解，因此烹煮食物时后期加入食盐，与NaCl无关，B错误；焦 糖的主要成分仍是糖类，蔗糖在高温下并未炭化，C错误：食 用纯碱主要成分为NCO3,制作面，点时加入食用纯碱，与 NaHCO3无关，D错误。 4.C镁在空气中燃烧生成氨化镁和氧化镁，在氧气中燃烧只 生成氧化镁，生成的产物不同，A错误；SO2与H2O发生化 合反应生成亚硫酸，而和H2S会发生氧化还原反应生成硫 单质，反应的类型不相同，B错误；Na2O2分别与H2O和 CO2反应，生成的气体均为氧气，C正确；浓硫酸与Cu反应 生成二氧化硫气体，而和C反应生成二氧化碳和二氧化硫， 生成的酸性气体不相同，D错误。 5.D晨雾属于胶体，光照时可产生丁达尔效应，A正确：豆浆 属于胶体，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散 射，B正确；向豆浆中加入卤水，使豆浆中的蛋白质发生聚 沉，C正确；明矾溶于水能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝 胶体具有吸附性，所以可作净水剂，但不能作消毒剂，D 错误。 第2讲离子反应、离子方程式 考点一 电解质及其电离 必备知识整合·强基础 1.①完全电离②强电解质③强④强⑤弱电解质 ⑥弱⑦弱⑧水溶液中⑨熔融⑩部分电离 2.(1)自由移动的离子溶解熔融溶解自由移动 (2)①Na,SO,-2Na+SO HCIO一H++C1O ②HCO,一H+HCO,HCO,-一H++CO Fe(OH)3一Fe3++3OH ③NaHSO,-Na+H++SO NaHCO=Na+ HCO HCO一H+CO 秒判正误(1)×(2)×(3)×(4)×(5)× 9 参考答案‘☑。 对点题组突破·提能力… 1.CA项，氯化钠是离子化合物，属于电解质，溶于水或在熔 融状态下均电离成钠离子和氯离子，所以能导电；B项，酒精 属于非电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电；C项，硫酸 溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，能导电，但在熔融状态 下不能电离出自由移动的离子，不能导电：D项，二氧化碳属 于非电解质。 2.BA项，HCO不可拆分，错误；B项，BOH为弱碱，部分电离， 正确：C项，HA为弱酸，部分电离，错误：D项，CCO3难溶，但属 于强电解质，全部电离，错误。 3.DBa(OH)2与CuSO发生反应生成BaSO,沉淀和Cu(OH)2 沉淀，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯 泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的 离子，灯泡完全熄灭，当CuSO1溶液过量时，其电离产生的 Cu2+、SO导电，使灯泡又逐渐变亮，A不符合题意；Ca(OH)2 与NH,HCO,发生反应生成CCO3沉淀、HO和NH·HO, 随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐 变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的离子浓度很小， 灯泡很暗，当NH,HCO,溶液过量时，其电离产生的NH、 HCO3导电，使灯泡又逐渐变亮，B不符合题意；B(OH), 与H,SO,发生反应生成BSO,沉淀和水，随着反应的进 行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好 反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，灯泡完全媳灭， 当H2SO溶液过量时，其电离产生的H、SO导电，使灯 泡又逐渐变亮，C不符合题意；CH,COOH与NH,·H2O发 生反应生成CH COONH,和水，反应后自由移动的离子浓 度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮→暗（或 灭)→亮的变化，D符合题意。 4.(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C(6)A 解析：(1)H+与OH中和生成极弱电解质水，Ba+与SO 结合生成难溶的BaSO1,溶液中自由移动的离子浓度逐渐 降低。(2)和(4)都是因发生反应，使弱电解质生成强电解 质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了反应， 但自由移动离子的浓度基本未发生改变。(6)开始阶段 CO,与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至 Ca(OH)2完全反应，之后继续通入CO2,CO2、H0与 CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3),,自由移动离子的浓 度又增加。 考点二离子反应离子方程式 必备知识整合·强基础… 1.(3)沉淀弱电解质气体 2.(1)实际参加反应的离子符号 (2)Fe2 O3+6HCI-2FeCla+3H2 O Fe,O,十6H++6CI—2Fe3++6C1+3H,O FeO3十6H+一2Fe+十3HO原子个数电荷总数 (4)具体同一类型 …对点题组突破·提能力… 1.(1)①2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑ ②A13++3NH2·H2O-AI(OH),￥+3NH ③Cl,+H,O=H++CI+HClO ④HSO3+H=H2O+SO2↑ (2)①OH+H+=H,O ②SO1+2Ag=AgSO1￥ ③NH时+OH△NH,A+H,O (3)①Mn0,+4H++2C△Mn2++Cl,+2H,0 2Cu+4H++2NO,=Cu2+2NO,+2H,O (4)①Ba2++2OH+2NH+SO =BaSO1￥+ 2NH3·H2O ②Ba2++20H+2H++S0-BaS0,￥+2H20 2.(1)×(2)×(3)×(4)× 3.(1)×(2)× (3)×(4)×(5)× 4.(1)×(2)×(3)×(4)/(5)× 5.(1)×(2)×(3)/(4)×(5)× ,对勾·讲与练·高三化学 -49 考点三与量有关的离子方程式的书写 -… 对点题组突破·提能力 1.(1)CIO+CO,+H,O-HCO:+HCIO (2)S02+Ca++Cl0+H,0-CaS0,￥+2H++C1 (3)CO+2S02+H,O=CO2+2HSO 2.(1)①HCO3十OH-+Ca2+--CaCO3￥+H2O ②Ca2++2OH-+2HCO?-CaC0,￥+C0+2H,0 (2)①Ba++OH+H++SO-BaSO,￥+H2O ②Ba2++2OH-+2H++S0号-BaS0,￥+2H,O SO2-+Ba+—BaSO1￥ 3.(1)①CL2+2Fe2+—2Fe3++2C1 @2Fe2++4Br+3Cl -2Fe++2Br2+6Cl (2)①A13++3OH-A1(OH)3￥ ②AI3++NH+4OHAI(OH)3￥+NH·H2O ③NH时+A1++5OH[A1(OH)1]-+NH·H,O 4.C铁离子具有氧化性，硫离子具有还原性，故硫化钾溶液和 氯化铁溶液混合发生反应：S2十2Fe3+—2Fe+十S1,A 错误：氢氧化铝难溶于氨水，故明矾溶液与过量氨水混合发 生反应：A1+十3NH·H2O一A1(OH)3￥十3NH,B错误： 碳酸酸性强于苯酚，苯酚酸性强于碳酸氢根，向苯酚钠溶液中 通入少量CO2发生反应：C6HO+CO2十HO→CHOH十 HCO,C正确；等浓度的Ba(OH)2溶液和HSO,溶液等 体积混合发生反应：Ba++2OH+2H+十SO BaSO1￥十2H2O,D错误。 5.C少量SO2通入硝酸钡溶液中反应的离子方程式为 3S02+3Ba++2NO?+2H,0-3BaSO1￥+2N0↑+ 4H,A正确；少量CO,通入次氯酸钠溶液中反应的离子方 程式为CO2+CIO十HO—HC1O+HCO?,B正确；少 量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中反应的离子方程式 为OH十HCO?+Ca2+-CaCO,￥十H2O,C错误：少量 氯气通入碳酸钠溶液中反应的离子方程式为C12十2CO十 H,O—2HCO?+C1-+CIO-,D正确。 …高考真题演练·明考向… 1.AA项，CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是 自身电离，不属于电解质；B项，HC1溶于水电离出离子导 电，属于电解质；C项，NaOH在水溶液和熔融状态均能电离 出离子而导电，属于电解质：D项，BSO,在熔融状态能电离 出离子而导电，属于电解质。 2.A氯化氢不能拆写成离子形式，A错误；用绿矾处理酸性 废水中的CO,生成铬离子和铁离子，离子方程式符合元 素、电子和电荷守恒，B正确：泡沫灭火器灭火的原理是铝离 子、碳酸氢根发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和 二氧化碳，离子方程式符合元素和电荷守恒，C正确；工业电 解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气，离子方程式符合元素、 电子和电荷守恒，D正确。 3.C试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸 银和一氧化氨，该反应的离子方程式为3Ag十4H十NO? =3Ag十NO个十2H2O,A错误；由于PbS的溶解度远远 小于FeS,因此，工业废水中的Pb+用FeS去除，FeS为难溶 物，该反应的离子方程式为Pb2+十FeS—PbS十Fe+,B错 误；海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO,在水溶液中 将Br2还原为Br,离子方程式遵守元素、电子和电荷守恒， C正确；HCO1被高锰酸钾氧化为CO2,HC,O1属于弱 酸，则该反应的离子方程式为2MnO1十5H2C2O1十6H —2Mn+十10CO2◆十8H2O,D错误。 4.DH2S在离子方程式中应以化学式书写，正确的离子方程 式为Cu+十H2S一CuSY十2H,A项错误；酸性条件下 NO,会将H2SO,氧化成H,SO1,Ba+与SO?反应生成 BaSO,沉淀，滴加少量Ba(NO,),时的离子方程式为Ba+十 2NO?+3H2SO,-BaS01￥+2N0↑+2SO+4H+ H,O,滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba++ 2NO?+3H2SO,-3BaSO,￥+2NO个+4H++H20,B 00 项错误；酸性为H2CO>HCIO>HCO,Cl2与水反应生成 的HCIO与NaHCO,不反应，正确的离子方程式为Cl2 HCO-CI十HC1O十CO2,C项错误；Cu与FeCL溶液 反应生成CuCl2、FeCl2,反应的离子方程式为Cu十2Fe3+ 一Cu2++2Fe2+,D项正确。 5.B碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，碘离子与氯气 恰好完全反应：2I十C12一I2十2CI,A错误。向次氯酸 钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸： CIO十CO2十HO-HCIO十HCO?,B正确。铜与稀硝 酸反应生成硝酸铜、一氧化氯和水：3Cu十8H十2NO 3Cu+十2NO◆十4H2O,C错误。向硫化钠溶液通入足量二 氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：2S2一十 5SO2十2H2O=3S￥+4HSO3,D错误。 第3讲离子共存、检验与推断 考点一离子共存 必备知识整合·强基础… 1.不发生任何反应发生反应 对点题组突破·提能力… l.A澄清透明的酸性溶液中，Cu+、SO、Na+、NO均可大 量共存，A符合题意；MnO,在酸性条件下会氧化Fe+、 C2O,不能大量共存，B不符合题意：澄清透明的酸性溶液 中，不能大量存在OH,C不符合题意；CH3COO会结合 氢离子生成弱电解质醋酸，D不符合题意。 2.CA1+、K+、SO号、NO?在溶液中可以大量共存，但当物 质的量相等时，不满足电荷守恒，A不符合题意：C1O、I在 溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； Na+、Mg+、SO、C1在溶液中可以大量共存，当物质的量 相等时，满足电荷守恒，C符合题意；B+、CO在溶液中结 合生成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，D不符合题意。 3.A室温下，pH=1的溶液中c(H+)=0.1mol·L1,溶液显 酸性，Na、Fe+、SO,CI之间不反应，都能共存，A符合题 意；Fe+水解显酸性，中性溶液中铁离子不能大量存在，B不 符合题意；加入A1能放出H的溶液可能是强碱溶液也可能 是酸性溶液，若为强碱溶液，NH和OH不能大量共存，若 为酸性溶液，溶液中含有HNO,与A反应不会生成H2,C不 符合题意；由水电离出的c(0H)=1×1012mol·L1的溶 液中，水的电离受到了抑制作用，该溶液可能显酸性，也可能 显碱性，在酸性溶液中，H+和S2O反应生成二氧化硫和 单质硫，不能共存，D不符合题意。 4.AA项，0.1mol·L1氨水中，Na+、K+、OH、NO互不 反应可以共存；B项，0.1mol·L1 NaHCO溶液中，碳酸 氢根与OH反应生成碳酸根和水，不能大量共存；C项， 0.1mol·L NaNO,溶液提供的硝酸根在酸性条件下具 有氧化性，能氧化Fe2+,反应的离子方程式为3Fe+十 NO,十4H+一3Fe3++NO个十2HO,不能大量共存；D 项，氯化银是沉淀、硫酸银微溶，0.1mol·L AgNO3溶液 中C1、SO不能大量共存。 考点二离子的检验与推断 必备知识整合·强基础 1.(1)白不溶解白溶解白红褐蓝红褐蓝 (2)变蓝 (3)红黄紫红红 2.(1)白色淡黄色黄色无明显白色白色溶解 无味 (2)变浑浊刺激性气味品红溶液 (3)①红蓝②BrI③蓝I 秒判正误(1)×(2)×(3)/(4)/(5) 对点题组突破·提能力… 1.C向溶液中滴加氯水和淀粉溶液，溶液显蓝色，说明I厂被 氧化为，则溶液中含有I厂，A正确：向溶液中加稀盐酸无 明显现象，加BaCl,溶液后生成白色沉淀，白色沉淀一定是 硫酸钡，则溶液中含有SO,B正确；氨气是碱性气体，氨气 -49 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误；向溶液中滴加 KSCN溶液，溶液变为红色，证明溶液中含有Fe+,D正确。 2.C多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊 的颜色，即为焰色试验，钾元素的焰色为紫色，需要通过蓝色 钻玻璃观察，则用焰色试验可检验溶液中是否含钾元素，A 项正确；C2接触湿润的蓝色石蕊试纸，试纸先变红后褪色， HCl接触湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红，B项正确：BaCI, 溶液与Na2CO3和NaSO,两种溶液反应，都会生成白色沉 淀，C项错误：FeSO1溶液变质生成Fe2(SO1)3溶液，Fe2(SO1)3 溶液逼KSCN溶液变成红色，可以用KSCN溶液检验FSO,溶 液是否变质，D项正确。 3.D该溶液中加入足量HNO3酸化的Ba(NO3)2(aq),产生 白色沉淀，表明该沉淀为BSO1,所以原溶液中一定有 SO:向滤液中加入足量的NaOH(ag),产生红褐色沉淀， 表明沉淀为Fe(OH)3,而由于溶液中曾经加入了HNO3溶 液，暂时无法确定原溶液中含有的是Fé+还是Fe+或二者 均有；微热可产生气体，该气体为NH,则表明原溶液中含 有NH;最后依据题目信息“各离子浓度相同”，结合溶液中 的正电荷与负电荷数目相等，可判断出溶液中必须还有阴离 子CI,且Fe+和Fe+之间只能有Fe2+存在，据此解答。 由以上分析可知原溶液含有Fe+,不含Fe+,A错误；溶液 中各离子浓度相等，正电荷数目已经足够多，不可能再有 Na、Fe+,否则电荷不守恒，B、C错误；依据分析可得出溶 液中含有的离子为NH、SO、C、Fe2+,D正确。 4.C20mLX溶液中加入足量硝酸钡溶液，没有明显现象，说 明X溶液不含SO,再加入足量硝酸银溶液，产生白色沉 淀，该沉淀只能是AgCl,说明X溶液含有CI,且n(C1)= 14.35g n(AgC)=143.5gmo-0.1mol:20mlX溶液中加入氢 氧化钠溶液，加热，由滤液稀释后氢氧根离子浓度，可知氢氧 化钠有剩余，反应消耗NaOH的物质的量为0.025LX 4.00mol/L一0.2L×0.1mol/L=0.08mol,不产生刺激性 气味的气体，证明不含有NH,有白色沉淀生成，白色沉淀 只能为Mg(OH)2,说明X溶液含有Mg,则一定不含Fe+, n(Mg)=n[Mg(OH):]-58 g/moi 1.16g =0.02 mol,0.02 mol Mg 消耗NaOH的物质的量为0.02mol×2=0.04mol0.08mol, 故X溶液还含有A3+,由A1+十4OH一一A[(OH)1门，可 知n(A+)=0.08mol0.04m0l=0.01mol,由于 2n(Mg2+)+3n(A1+)=0.02mol×2+0.01mol×3= 0.07mol<n(C1厂)=0.1mol,根据溶液呈电中性，可知X溶 液中一定含有Na,且20mL溶液中n(Na)=0.1mol 0.07mol=0.03mol。由分祈可知，X溶液中一定含有 NaMg+、A3+、CI,一定不含NH,Fe3+、SO,A、B错 误：X溶液中一定含有Na,20mL溶液中n(Na)=0.03mol, X溶液中c(Na)=003m0-1,50mol/L,C正确：溶液中 0.02L c(Mg)=0.02 mol =1 mol/L.(A)=001 mol= 0.02L 0.02L 0.5mol/L,D错误。 高考真题演练·明考向… 1.DA项，H+、I、NO?三种离子会发生氧化还原反应而不 能大量共存；B项，Fe+、CN会反应生成[Fe(CN)]3-而不 能大量共存；C项，SiO、Ca+会反应生成CaSiO3沉淀而不 能大量共存；D项，NH、CH COO、HCO虽然会发生不 同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存。 2.C氨水显碱性，会与Ag、Cu+反应，不能大量共存，A项 不符合题意；Fe3+、I厂会发生氧化还原反应，不能大量共存， 且F3+与HCO,发生相互促进的水解反应，也不能大量共 存，B项不符合题意；醋酸溶液显酸性，在醋酸溶液中SO、 NH、Br、H均不会发生反应，能大量共存，C项符合题 意；硝酸银溶液中的银离子会与CI厂、CO反应，不能大量 共存，D项不符合题意。 3.A若溶液中含有Fe2+,可以与K,[Fe(CN):]发生反应生成 特征蓝色沉淀，A项合理；随着滴定的不断进行，溶液中S 参考答案“公。