第9讲 化学计算的常用方法-【红对勾讲与练·讲义】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

第二章物质的量 进 4KO2+2CO2一-2K,CO3+3O2,NA为阿伏加 性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺{[NHOH]CI} 德罗常数的值。下列说法正确的是 广泛用于药品、香料等的合成。 A.44gCO2中o键的数目为2NA 已知25℃时，K。(HNO2)=7.2×104, B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA K.(NH·H2O)=1.8×105,K(NHOH)= C.1L1mol·L1KCO3溶液中CO的数目 8.7X109。 为NA 硝酸盐还原酶 NO NO3 D.该反应中每转移1mol电子生成O2的数目 亚硝酸盐还原酶 为1.5NA NH.,OH 3.(2024·辽宁卷)硫及其化合物部分转化关系如 图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法 X还原酶 蛋白质 →NH 正确的是 ( ) 核酸 Y s0.7巴s →S02 固氮酶 N2← Y还原酶 H,S 诚，△S NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LSO2中原子总数为 () 0.5NA A.标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原 B.100mL0.1mol·L1Na2S03溶液中，SO3 子数为0.1NA 数目为0.01NA B.1L0.1mol·L1NaNO2溶液中Na+和 C.反应①每消耗3.4gH2S,生成物中硫原子数 NO2数均为0.1NA 目为0.1Na C.3.3gNH2OH完全转化为NO2时，转移的 037 D.反应②每生成1mol还原产物，转移电子数 电子数为0.6Na 目为2NA D.2.8gN2中含有的价电子总数为0.6N4 4.(2024·安徽卷)地球上的生物氮循环涉及多种 含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氨 温馨提示Q 氧化物)，羟胺(NHOH)以中间产物的形式参 学习至此，请完成课时作业8 与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱 第9讲 化学计算的常用方法 考试要求 1.进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。2.了解化学计算的常用方法。3.初步建立化学计算 的思维模型。 考点一 守恒法 2.守恒法解题步骤 必备知识整合 摩强基础 第一步一明确题目要求解的量 1.所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质 根据题目要求解的量，分析反应过程中 在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总 第二步 物质的变化，找出守恒类型及相关的量 量保持“不变”。在化学变化中有各种各样的 守恒，如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒、 根据守恒原理，梳理出反应前后守恒的 第三步 量，列式计算求解 电荷守恒等。 2因勾·讲与练·高三化学 对点题组突破 啤提能力 (1)设晶体为1mol。 (2)失重一般是先失水，再失非金属氧化物。 题组一元素守恒 m(剩余) 1.有一在空气中放置了一段时间的KOH固体， (3)计算每步的m(剩余)， m(1mol晶体质量)X 经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3%。 100%=固体残留率。 取1g该样品投入25mL2mol/L盐酸中，多 (4)晶体中金属质量不减小，仍在m(剩余)中。 余的盐酸用30.8mL1mol/LKOH溶液恰 (5)失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得 好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体 m(O),由n(金属)：n(O),即可求出失重后物质的 化学式。 A.1g B.3.725g 题组二 电荷守恒 C.0.797g D.2.836g 2.(2024·江西名校协作体高三期中联考)50.70g 3.对PM2.样本用蒸馏水处理制成待测试样。若 MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线 测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及 (固体质量随温度变化的曲线)如图所示。下列 其平均浓度如下表： 说法正确的是 离子 K Na NH 01 浓度/(mol·L1) 4×106 6×106 2X10-5 50.70 45.30- 离子 so NO CI 038 浓度/(mol·L1) 4×105 3×105 2X105 26.10 22.90 根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 0280 8501150t/℃ ,试样的pH= A.MnSO4·H2O属于混合物 4.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中 B.结晶水在第一个失重台阶并未全部失去 加入6 mol BaCl2.,恰好使溶液中的SO完全 C.第二个失重台阶得到的固体为MnO 沉淀；加入足量强碱并加热可得到c mol NH3, D.第三个失重台阶得到的固体为MnO 则原溶液中A1+的浓度(mol·L1)为() 4归纳总结 A. 2b-c B.26-c 热重分析法是指程序控制温度和一定气氛条件 a 下，测量物质的质量与温度或时间关系的一种热分 C. 2b-c 2b-c D. 析方法，解答热重分析试题的常用方法： 6a 3a 考点二 关系式法 确书写关系式是用关系式法解化学计算题的 必备知识整合 啤强基础 前提。 1.关系式法含义 2.建立关系式的一般途径 关系式法是表示两种或多种物质之间“量”的关 (1)利用元素守恒建立关系式。 系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把 (2)利用得失电子守恒建立关系式。 始态的反应物与终态的生成物之间的“量”的关 (3)利用化学方程式中化学计量数间的关系建 系表示出来，把多步计算简化成一步计算。正 立关系式等。 第二章物质的量 进 3.应用关系式法的思维模型 酸可用10mL0.5mol·L1氢氧化钠溶液完 第一步- 写出各步反应的化学方程式 全中和，则原混合物中硫的百分含量为() A.72% B.40%C.36%D.18% 根据化学方程式找出作为“中介”的物 第二步 质，并确定最初反应物、中介物质、最终 2.滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或 生成物量的关系 铵盐形式存在于水中)步骤如下：①取10mL废 水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为 确定最初反应物和最终生成物量的 第三步 175mL;②先将水样调至中性，再加人氧化镁使 关系 水样呈微碱性，加热；③用25mL硼酸吸收蒸馏 根据已知条件及关系式列出比例式计 第四步 出的氨[2NH3+4HBO3一(NH4)2B4O,十 算求解 5H2O];④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指 对点题组突破 示剂，用cmol·L1的硫酸滴定至终点 ◆提能力 [(NH)2BO;+H2SO+5H2O-(NH)2SO+ 1.在氧气中燃烧0.22g硫和铁组成的混合物，使 4HBO3],记录消耗的体积Vml。则水样中氮 其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化 的含量是 mg·L1(用含c、V的表达 硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫 式表示)。 考点三 差量法 必备知识整合 啤强基础 对点题组突破 噜提能力 1.差量法的应用原理 1.标准状况下，将20LCO2和CO的混合气体 039 差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的 全部通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下， 变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、 气体体积减小到16L,则原混合气体中CO 物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中 ( 的热量等。用差量法解题是先把化学方程式中 的体积为 的对应差量（理论差量）跟差量（实际差量）列成 A.4 L B.8I 比例，然后求解。如： C.12L D.16L 2C(s)+02(g)—2CO(g)△H=-221kJ·m0△m(固)，△（气），△V(气) 2.已知：①碳酸钠高温下不分解；②碳酸氢钠受热 22.4L 2 mol 1 mol 2 mol 221 k] 24 g 1 mol (标准状况) 发生分解反应：2 NaHCO,△Na,CO,+ 2.使用差量法的注意事项 (1)所选用差值要与有关物质的数值成正比例 HO十CO2个。充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的 或反比例关系。 混合物19g,完全反应后固体质量减小了 (2)有关物质的物理量及其单位都要正确地 3.1g,求： 使用。 (1)原混合物中碳酸钠的质量是 g 3.解题步骤 (2)在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放 表示出理论差量及相应反应物、生成物 出二氧化碳的体积（标准状况）是 第一步 对应的物理量，要注意不同物质的物理 量及单位间的对应关系 表示出实际差量并写在相应位置（注意 第二步 应将理论差量与实际差量写在化学方 程式最右侧) 第三步 根据比例关系建立方程式并求出结果 2勾·讲与练·高三化学 「高考真题演练明考向 1.(2024·浙江1月选考节选)取0.680gH2S产4.(2023·山东卷节选)一定条件下，乙酸酐 品，与足量CuSO4溶液充分反应后，将生成的 [(CHCO)2O]醇解反应[(CHCO)2O十 CuS置于已恒重、质量为31.230g的坩埚中，煅 ROH→CH COOR+CH COOH]可进行完 烧生成CuO,恒重后总质量为32.814g。产品 全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟 的纯度为 基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步 2.(2024·江苏卷节选)将8.84mgNd(OH)CO3 骤如下： (摩尔质量为221g·mo1)在氮气氛围中焙烧， ①配制一定浓度的乙酸酐一苯溶液。 剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。550~ ②量取一定体积乙酸酐一苯溶液置于锥形瓶 600℃时，所得固体产物可表示为Nd.O(CO3), 中，加入mn g ROH样品，充分反应后，加适量水 使剩余乙酸酐完全水解：(CHCO)2O+H2O 通过以上实验数据确定该产物中n(d+): →2 CH COOH。 n(CO号)的比值 ③加指示剂并用cmol·L1NaOH一甲醇标准 溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。 (写出计算过程)。 ④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐一苯 8.84 溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂 040 并用cmol·L1NaOH一甲醇标准溶液滴定至 超 7.60 终点，消耗标准溶液V2mL。 毫6 ROH样品中羟基含量（质量分数）计算正确的 400600800 是 ( 温度/℃ c(V2-V)X17 A. 3.(2023·湖北卷节选)取含CuO2粗品0.0500g ×100% 1000m (杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应 B c(V1-V2)×17 ×100% 1000m 后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用 0.1000mol·L1NaS2O3标准溶液滴定，滴 C 0.5c(V2-V1)×17 ×100% 1000m 定终点时消耗Na2S2O3标准溶液15.00mL。 D.c0.5V-V)×17 ×100% (已知：2Cu++4I—2Cul↓+12，I2+2S2O号 1000m —2I十S,O)标志滴定终点的现象是 温馨提示) 学习至此，请完成课时作业9 粗品中CuO2的相对含量为考点二一定物质的量浓度溶液的配制 必备知识整合·强基础 1.(1)刻度线(2)倒立180° 2.29.3托盘天平烧杯冷却至室温5002一31一2 凹液面最低处与刻度线相切 秒判正误(1)×(2)×(3)×(4)×(5)/ 对点题组突破·提能力… 1.C NaOH固体易潮解，称量时不能垫纸片，应放在玻璃容器 中，A错误；不能用量筒溶解固体，B错误；定容时视线与凹 液面最低处相平，C正确：摇匀时应盖好瓶塞，反复上下颠 倒，D错误。 2.(1)胶头滴管500mL容量瓶(2)10.0g (3)①左盘②小于32.6g fnpnpmpmpmpnmpmpnp 0 2△3 4 (4)搅拌，加速溶解 (5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中 (6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1~2cm时，改用胶 头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 解析：(2)m(NaOH)=0.5mol·L1×0.5L×40g·mol1= 10.0g。(3)用托盘天平称量时，物品放在左盘，托盘天平可 精确到0.1g。 3.(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏 小(7)偏小 解析：(2)所需胆矾质量为0.5L×0.1mol·L-1× 250g·mol1=12.5g。(3)NaOH易吸水潮解。(4)实际称 取的质量为4g一0.4g=3.6g。 4.(1)偏大(2)偏小(3)偏小(4)无影响(5)无影响 解析：(I)NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢 复至室温后再移液、定容。 考教衔接1一定物质的量浓度溶液的配制 1.CI,氯化钠固体称量不能直接放在天平上，需用称量纸， 正确：Ⅱ.氯化钠在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，正确； Ⅲ.转移溶液时需要使用玻璃棒引流，错误：Ⅳ，洗涤烧杯和 玻璃棒，正确：V,转移洗涤液也需要用玻璃棒引流，错误； Ⅵ.注水定容，到离刻度线1~一2c时改用胶头滴管滴加，错 误；I.定容后应该盖上塞子，反复上下颠倒，摇匀，错误。所 以正确的只有3步，故选C。 2.(1)500mL容量瓶向容量瓶中注入适量水，塞好瓶塞，倒 置，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，则正置容量瓶，将瓶 塞旋转180°，再重复上述操作 (2)搅拌、引流(3)A 解析：(1)配制450mL0.010mol·L1的溶液时，需要 500mL容量瓶：容量瓶检漏时的操作是向容量瓶中注入适 量水，塞好瓶塞，倒置，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，则 正置容量瓶，将瓶塞旋转180°，再重复上述操作。(3)A项， 容量瓶中是否有水，对实验结果无影响；B项，没有用蒸馏水 洗涤烧杯，使容量瓶中溶质物质的量减少，所配溶液的浓度 偏低：C项，定容时仰视，容量瓶中溶液体积增大，所配溶液 的浓度偏低：D项，摇匀后，再加少量水，会稀释原溶液，所配 溶液的浓度偏低。 …高考真题演练·明考向… 1.(1)BC(2)AD 2.D粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解（⑥烧杯和玻 璃棒)、除杂、过滤（福斗、玻璃棒、⑥烧杯）、蒸发结晶（蒸发 皿、⑧酒精灯、玻璃棒)。配制0.1000mol·L1的NaC1溶 液的操作步骤及使用的仪器是称量（①天平）溶解（⑥烧杯 和玻璃棒)→移液（⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶）…→定容 (⑤容量瓶、胶头滴管)，答案为D。 3.(1)×(2)/(3)×(4)×(5)× 4.C振荡时应用瓶塞塞住容量瓶口轻轻摇动容量瓶，不可用 手指压住容量瓶口上下振荡，故A错误；定容时，视线、溶液 凹液面和刻度线应“三线相切”，不能仰视或俯视，且胶头滴 2对勾·讲与练·高三化学 -49 管不能插入标准容量瓶中，故B错误；定容完成后，盖上瓶 塞，左手食指抵住瓶塞，右手扶住容量瓶底部，将容量瓶反复 上下颠倒，摇匀，故D错误。 第8讲阿伏加德罗常数的综合应用 考点一阿伏加德罗常数判断的常见陷阱 对点题组突破·提能力 1.(1)×(2)/(3)×(4)/(5)× 2.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)× (8)X 考点二抓住物质组成、结构特点灵活分析 …对点题组突破·提能力 1.(1)×(2)×(3)/(4)×(5)/ 2.(1)×(2)×(3)×(4)/(5)/(6)×(7)/ 考点三抓住特殊氧化还原反应分析电子转移数目 …对点题组突破·提能力 (1)/(2)×(3)/(4)×(5)×(6)/(7)× (8)×(9)× …高考真题演练·明考问… 1.A一个C2H2分子中含有3个o键，故26g(1mol)C,Hg 中含有。键的数目为3NA,A正确；NH在水溶液中发生水 解，1L1mol·LNH,NO3溶液中含NH的数目小于 NA,B错误：CO和H2均由分子构成，1 mol CO和H2的混 合气体含有的分子数目为NA,C错误；Na与H,O反应生成 11.2LH2,由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体 的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误。 2.A44g,即1 mol CO2中6键的数目为2VA,A正确；KOg 由K+和O,构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA,B 错误：CO在水溶液中会发生水解：CO十H2O—一 HCO3十OH,故1L1mol·LK2CO3溶液中CO3的 数目小于NA,C错误：该反应中部分氧元素化合价由一0.5 升至0生成O2,存在关系式O2~e,则每转移1mol电子 生成1molO2,即生成O2的数目为NA,D错误。 3.D标准状况下SO2为气体，11.2LSO2为0.5mol,其含有 1.5mol原子，原子数为1.5VA,A错误；SO3为弱酸根离 子，其在水中易发生水解，因此，100mL0.1mol·L NaSO3溶液中SO数目小于0.01NA,B错误；反应①的 化学方程式为SO,十2H,S一3S十2H,O,反应中每生成 3molS消耗2molH,S,3.4gH2S为0.1mol,故可以生成 0.15molS,生成的硫原子数目为0.15NA,C错误；反应②的 离子方程式为3S十60H= —SO号+2S2-十3H2O,反应的 还原产物为S,每生成2molS2共转移4mol电子，因此， 每生成1molS2-,转移2mol电子，数目为2NA,D正确。 4.A根据流程中物质的转化关系可知，X为NO,Y为N2O, 标准状况下，2.24LNO和N2O混合气体物质的量为 0.1mol,氧原子数为0.1VA,A正确；HNO2为弱酸，因此 NO2能够水解为HNO2,1L0.1mol·L1NaNO2溶液中 NO数目小于O.1NA,B错误；NHOH完全转化为NO2 时，N的化合价由-1上升到十3,3.3g,即0.1 mol NH2 OH 完全转化时转移的电子数为0.4NA,C错误；N的价电子数 等于最外层电子数为5,2.8g,即0.1molN2含有的价电子 总数为NA,D错误。 第9讲化学计算的常用方法 考点一守恒法 对点题组突破·提能力 1.B分析整个过程，再根据元素守恒可知，最终溶液中的溶质 为KC1,其质量为2mol·L1×0.025L×74.5g·mol1 3.725g。 2.C MnSO,·H2O有固定组成，属于纯净物，A错误； MnSO1·H2O的摩尔质量为169g·mol,50.70g MnSO1·H2O的物质的量为0.3mol,其中结晶水的质量为 6 5.4g,若50.70gMnS01·H20失去全部结晶水，固体质量 应减小到45.30g,由题图可知，结晶水在第一个失重台阶已 全部失去，B错误；第二个失重台阶得到的固体若为MO2, 则根据锰元素守恒，MnO,的物质的量为0.3mol,MnO,的 质量为0.3mol×87g·mol1=26.10g,与题图相符，C正 确；第三个失重台阶得到的固体若为MnO,则根据锰元素守 恒，MnO的物质的量为0.3mol,MnO的质量为0.3molX 71g·mol厂1=21.30g,与题图不符，D错误。 3.酸性4 解析：待测试样中离子的电荷守恒为c(H+)十c(K) c(Na)十c(NH)=2c(SO)+c(NO3)十c(CI-),代入 数据可得c(H)=1.0×10-1mol·L1,即pH=4。 4.D由混合溶液中加入b mol BaCl,,恰好使溶液中的SO月 完全沉淀，根据SO十Ba2+一BaSO,￥，可知n(SO?) bmol;由加入足量强碱并加热可得到c mol NH,根据 NH时+OH△NH,◆+H,0可知，n(NH时)=cmol,由 于溶液不显电性，设原溶液中A+的物质的量为xmol,由 电荷守恒可知，3江十c=2弘，所以工=26，S,由于溶液的体积 3 是aL,所以原溶液中A+的物质的量浓度c(A3+)= 2b-c 3 mol 2b-c mol·L,故D符合题意。 a L 3a 考点二关系式法 对点题组突破·提能力… 1.C由硫原子守恒和有关反应可得出： S~H,SO~2NaOH 32g 2 mol m(S) 0.5×10×10mol 得m(S)=0.08g,则原混合物中0(S)=008g× 0.22g 100%≈36% 2.2800cV 解析：依据滴定实验和反应的化学方程式：2NH3十4HBO, =(NH1)2B1O,+5H2O、(NH1)2B1O,+H2SO1+5H2O -(NH,)2SO,十4HBO,可知：2N~2NH~(NH),BO,~ HSO1,则n(N)=n(NH)=2n(H2SO,)=2×cV× 103mol,m(N)=2×cV×10-3mol×14×103mg/mol= 28cVmg,水样中氯的含量-28cVmg=2800 eV mg.L。 0.01L 考点三差量法 对点题组突破·提能力 1.C混合气体中只有CO2和N2O2反应，设二氧化碳的体 积为V(CO2), 2CO2+2NaO2--2Na2C03+02 △V 44.8L 22.4L22.4L V(CO,) (20-16)L 2.4L(20-16),解得V(C0,)=8L,则V(C0) 44.8LV(CO2) (20-8)L=12L。 2.(1)10.6(2)3.36 解析：(1)设混合物中碳酸氢钠的质量为， 2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,4△m 168g 62g m 3.1g 由168 =,m。,解得m=8.4g,则碳酸纳的质量为19g 62g3.1g' 8.4g=10.6g。(2)剩余固体为碳酸钠，质量为19g一3.1g= 15.9g 15.9g,物质的量为106gm0=0.15mol,根据碳原子守恒 可知，生成二氧化碳的物质的量为0.15m0l,标准状况下的 体积为0.15mol×22.4L·mol-1=3.36L。 -49 …高考真题演练·明考问… 1.99% 解析：根据铜元素守恒，氧化铜的质量为32.814g一31.230g 1.584g,则氧化铜物质的量为0.0198mol, CuS CuO 1 n 0.0198mol 硫化铜物质的量为0.0198mol,则H,S物质的量为0.0198mol, H,S的质量为0.632g,产品绝度为06732g×10%=99%。 0.680g 2.2(计算过程见解析) 解析：ma0C0一2i·o=4X10mol,共中 n(OH)=4X10-5mol,550~600℃时，Nd(0H)C0,生成 Nd.0(C03):,质量减小8.84mg-7.60mg=1.24mg,焙 烧产物中不含有氢元素，则根据2OH一H,O,焙烧过程中 生成的H0的质登为子×4X10m0lX18g·m0× 103mg·g1=0.36mg,则生成的C02的质量为1,24mg 0.36mg=0.88mg,根据CO号~CO2,发生反应的C0号的 物质的堂为88X10g=2X105m0l,起始固体中令有的 44g·mol1 CO的物质的量=n[Nd(OH)CO3]=4×10imol,则剩 余固体中CO的物质的量为4×105mol-2×10-5mol= 2×10-imol,焙烧过程中，Nd不会减少，则剩余固体中 Nd+的物质的量为4×l05mol,故产物中n(Nd3+): n(CO号)=(4×10-5mol):(2×10-5mol)=2:1,比值 为2。 3.滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液蓝色消失，且半分 钟不恢复原来的颜色96% 解析：滴定结束的时候，单质碘消耗完，则标志滴定终点的现 象是溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色；在CuO。 中铜为十2价，氧为一1价，CuO2在酸性条件下与KI反应的 离子方程式为2CuO,十8I十8H—2Cul十3L2十4H,O, 可以得到关系式：2CuO2一3I26S,O,则m(CuO2) (0.1000X15.00×10×2×96）g=0.048g,粗品中C0, 6 的相对合量为是X1065 4.A用cmol·L NaOH一甲醇标准溶液进行滴定，根据反 应CH COOH十NaOH→CH,COONa十H,O,结合步骤 ④可得关系式：乙酸酐水解[(CH,CO),O]2CH,COOH~ 2NaOH,则n(乙酸酐)=0.5cV,×10-mol,根据反应 (CH,CO)O+ROH→CH COOR+CH COOH,结合步 骤②，设样品中ROH为xmol,则2X0.5cV2×10mol一 xmol=cV1×103mol,解得x=c(V2-V1)×10-,又因 ROH样品的质量为mg,则ROH样品中羟基的质量分数为 C(V,-V)×12×100%,A正确。 1000m 第三章化学实验基础 第10讲化学实验的常用仪器和基本操作 考点一常见仪器的识别与使用 …必备知识整合·强基础… 1.①试管向下②蒸发皿玻璃棒③坩埚泥三角坩 埚钳陶土网④A.圆底烧瓶B.蒸馏烧瓶⑥玻璃棒 ⑦三颈烧瓶 2.①量筒0.1mL②容量瓶检查是否漏水③A.酸式滴 定管B.碱式滴定管0.01mL检漏酸性溶液氧化 性溶液碱性溶液棕④托盘天平调零药品砝码 小烧杯⑤温度计液面以下容器内壁支管口处 3.贴低靠液面以下 下口上口分液漏斗上的玻璃塞 参考答案‘☑。