精品解析：山东省威海市文登区七里汤中学2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

山东省威海市文登区七里汤中学2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题 （时间：80分钟 满分70分） 温馨提示：1.请将正确答案全部填写在答题纸上，写在试卷上的无效； 2.请认真书写，圈划关键。 可能用到的相对原子质量：K:39 N:14 一、选择题（共15个小题，每小题1分；共15分；每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 下列饮料中不属于溶液的是 A. 矿泉水 B. 雪碧 C. 果粒橙 D. 可口可乐 2. 下列过程没有发生化学变化的是 A. 吃松花蛋时加少量食醋消除涩味 B. 生石灰作干燥剂 C. 肥皂水涂抹被蚊虫叮咬的皮肤 D. 蒸馏法从海水中获取淡水 3. 存放浓盐酸的危化品柜应张贴的标志是 A. 爆炸性物质 B. 易于自燃的物质 C. 毒性物质 D. 腐蚀性物质 4. 中和反应在生产和生活中有广泛的应用，下列做法中，应用中和反应原理的是 A. 用熟石灰和溶液来配制波尔多液 B. 实验室用石灰石和稀盐酸反应制取 C. 用稀硫酸除铁锈 D. 服用含的药物治疗胃酸过多 5. 稀盐酸、稀硫酸的水溶液中都存在，故有许多相似的性质。下列叙述正确的是 A. 打开盛有浓盐酸和浓的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾 B. 稀盐酸和稀加入铁都能产生黄色溶液 C. 稀盐酸和稀都能够使紫色石蕊变为红色 D. 在稀盐酸、稀中滴加溶液，都有白色沉淀 6. 下列说法正确的是 A. 饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大 B. Ca(OH)2的饱和溶液降温后变为不饱和溶液，溶质质量减少 C. 配制溶液时，搅拌能增大固体物质的溶解度 D. 20℃时将100g10%的氯化钠溶液倒出20g，其浓度仍为10% 7. 分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是 A. 液氧、氯化钠、冰水 B. 氧气、烧碱、铁锈 C. 金刚石、熟石灰、碘酒 D. 氢气、硫酸钠、海水 8. 近年来，我国海水淡化工程总体规模稳步增长，对缓解今后淡水危机具有重要意义。下列有关海水淡化的说法，错误的是 A. 目前海水淡化最主要的方法是膜法和热法 B. 海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍惜每一滴水 C. 蒸馏法淡化海水的原理是利用构成物质的微粒大小不同分离物质 D. 目前常用淡化海水的方法发生的主要都是物理变化 9. 一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液，下列有关的量不随水的质量改变而改变的是 A. 溶质的质量分数 B. 氢氧化钠的溶解度 C. 溶液的pH D. 最多能吸收二氧化碳的质量 10. 下列物质的名称和俗称不一致的是（　　） A. 氢氧化钠苛性钠 B. 碳酸钙消石灰 C. 氢氧化钙熟石灰 D. 氧化钙生石灰 11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（　　） A. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液 B. 酸性溶液能使紫色石蕊变红，则使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性 C. 中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，则碳酸钠属于碱 12. 下列有关“物质-性质-用途”的叙述中，不正确的是 序号 物质 性质 用途 A 烧碱 有吸水性 可用来干燥等气体 B 盐酸 与金属氧化物反应 焊接金属前，可用于除去金属表面的锈 C 熟石灰 与酸反应 改良酸性土壤 D 活性炭 吸附性 作净水剂 A. A B. B C. C D. D 13. 小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ） ①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g ②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸 ③选用200mL量筒量取所需水的体积 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶 ⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液溶质质量分数偏小 A. ①③ B. ②③⑤ C. ③⑤ D. ②④⑤ 14. 为探究某块状固体的成分，小明做了如图所示实验，根据实验结果推理获得的结论不正确的是 A. 由实验①中有气泡产生，可推断固体中肯定含有碳酸盐 B. 由实验②中酚酞试液不变色，可推断固体中不含可溶性碱性物质 C. 由实验③中固体没有任何变化，可推断固体化学性质稳定 D. 由实验②中酚酞试液不变色、实验④中试液变红，可推知固体灼烧后产生新物质 15. 、的溶解度曲线如图。时，将质量均为的两种盐分别加入盛有水的烧杯，充分溶解，升温至，现象如图（不考虑水蒸发）。下列说法正确的是 A. 甲烧杯中加入的是NaCl B. C. ，甲、乙烧杯中的溶液均是饱和溶液 D. ，甲、乙烧杯中的溶液的溶质质量分数相等 二、非选择题（本大题共5小题，共55分） 16. 在初中化学实验操作考查中，小丽同学抽到的考题是“配制80 g质量分数为的NaCl溶液”，操作过程如图所示。 根据上述实验操作图，回答下列问题： （1）将图示错误的操作改正后，配制溶液的正确操作顺序为__________（填序号）。 （2）实验时需要称量__________g NaCl，需要水的体积是__________mL；若称量NaCl固体时托盘天平指针向右偏转，则应__________，直到天平平衡。 （3）将配制好的溶液装瓶后贴上标签，请将标签内容补充完整__________。 （4）下列因素会造成小丽同学所配溶液溶质质量分数偏小的是___________（填字母）。 A. 转移NaCl固体时，NaCl撒落桌面 B. 量取蒸馏水时仰视读数 C. 用托盘天平称NaCl时，砝码放在左盘 D. 转移NaCl固体时，纸上有少量残留 E. 将量筒内的水倒入烧杯时，有一部分水洒出 F. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出 （5）小刚同学选用溶质质量分数为的NaCl溶液（密度为），将其稀释成80 g溶质质量分数为的NaCl溶液，回答下列问题： 所需浓NaCl溶液（溶质质量分数为的NaCl溶液）的质量为__________g，加水的质量为__________g。稀释配制过程中，需要的仪器是__________（填序号） ①托盘天平 ②50 mL量筒 ③25 mL量筒 ④100 mL烧杯 ⑤50 mL烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦胶头滴管 17. 分类认识物质的性质： （1）物质的用途主要是由它们的性质决定的，根据下列酸的用途所体现出的化学性质将它们分类，完成下表： ①工业用盐酸除铁锈 ②实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气 ③用稀硫酸中和含氢氧化钙的碱性土壤 ④实验室用石灰石与盐酸制取二氧化碳 _________ （2）在溶液中解离出的阳离子都是，其物质类别为___________，其中氯元素的化合价是___________。 （3）通过分析组成和结构，也可以预测物质的某些性质。根据下图溶液的微观图示，分析推测的性质，其中合理的是_________。 A. 其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝 B. 其水溶液能与金属铁反应生成 C. 其水溶液能与溶液反应生成沉淀 D. 其水溶液能与反应得到浅绿色溶液 （4）碱也是一类重要的化合物，在生产生活中有广泛应用，回答下列问题： ①稀盐酸 ②紫色石蕊试液 ③Zn片 ④溶液 ⑤ ⑥ a.上述物质中与NaOH和都能发生反应的是（填序号）___________；请从微观角度分析两种碱化学性质相似的原因___________。 b.只能与溶液反应的是（填序号）___________；实验室用澄清石灰水检验气体，反应方程式为___________，请结合生产生活实践，再举一例的用途___________。 c.上述有的物质与稀和石灰水都可以反应，写出发生反应的方程式___________、___________。 18. 我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。习主席指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。 I.从化学的视角认识物质 （1）南海蕴藏着大量的可燃冰。 ①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于___________（选填“纯净物”或“混合物”）。可燃冰（主要成分是）被科学家誉为未来能源，完全燃烧的化学方程式是___________。 ②有专家指出，“从实现可燃冰试开采成功到大规模开采之路依然遥远，许多问题有待进一步解决”。下列证据中，支持专家观点的有___________。 A.可燃冰存在于低温与高压环境，稳定性较差。大规模开采时，稍有不慎，易导致大量气体泄漏，会加剧温室效应 B.可燃冰是高效、资源量大的优质能源，开采可燃冰对我国能源生产有重要价值 C.可燃冰埋藏在海面下米深，虽然存储总量很大，但分布较分散，目前开采难度很大 D.我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的重大突破，形成了国际领先的新型试采工艺 E.可燃冰与煤、石油等能源相比，是绿色清洁能源，具有良好的商业开发前景 （2）据图可知，海水中最多的物质是___________，每5 kg海水最多可获取钠元素质量为__________。 II.用化学的手段改造和利用物质 通过物理方法获取有用物质 （3）海水淡化： ①膜法是增加压强促使水穿过淡化膜获取淡水的方法，是根据海水中各成分的________不同分离出淡水。 ②科学家提出一种海水淡化技术，其原理如下图。 A.该技术利用的净水方法是________。 B.海水转化为淡水的过程中，不发生变化的是________（填序号）。 a.分子种类 b.分子间隔 c.分子质量 C.铝膜中金属铝可通过电解熔融氧化铝制得，同时生成氧气，反应的化学方程式为________。 ③石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨片。科学研究发现，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔制成单层纳米孔二维薄膜，利用薄膜的选择透过性实现海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图所示，下列说法不正确的是________。 A.石墨烯是一种新型化合物 B.石墨烯海水淡化膜不允许通过 C.石墨烯海水淡化膜工作原理与过滤相似 D.石墨烯海水淡化膜工作时没有发生化学变化 （4）海水中有多种重要元素，某些元素组成的盐的溶解度曲线如下图所示。 ①从图中可分析出：海水中获取NaCl可用___________结晶法，因为___________。 ②从海水中获取的晶体常常是混合物，从和硒酸镉的混合物获取较纯净的晶体可以采用的方法是___________。 ③提取后的溶液中含有较多的硒酸镉，在溶液质量不变的情况下，将饱和的硒酸镉溶液变为不饱和溶液的方法有___________。 19. 是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如表所示。 温度/ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）的溶解度随温度的升高而___________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）配制营养液时，为加快在水中的溶解，可采用的一种方法是___________。 （3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素195 g，则需的质量为___________。 20. 学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与NaOH溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】通过pH变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 化学兴趣小组同学对稀盐酸和NaOH溶液反应的发生进行了探究。 （1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的液体Y是___________（填写物质名称）。 恰好反应时，烧杯中离子的变化情况是___________。 ②c点所示的溶液中个数与个数关系是：___________填“>”“＜”或“＝”）。 ③写出盐酸和NaOH反应的化学方程式：___________，反应的微观实质是___________。 ④为理解稀盐酸和NaOH两者之间发生反应微观实质，绘制了如图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语___________。 （2）利用图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入NaOH溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是___________。 【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （3）毛毛同学将固体NaOH放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是___________。 （4）牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀盐酸慢慢滴入装有NaOH溶液的烧杯中，用温度计测出NaOH溶液温度随加入稀盐酸质量的变化。如下图①所示： ①由图知，稀盐酸与NaOH溶液发生的反应是___________（填“放热”或“吸热”）反应。 ②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐___________，到达C时溶液中溶质有___________。 （5）牛牛同学在室温下借助传感器又设计了三个实验： ①的NaOH溶液与10 mL蒸馏水混合； ②的盐酸与10 mL蒸馏水混合； ③的盐酸与的NaOH液混合。 三个实验中溶液温度随时间变化的关系如下图所示。 A.由实验①②可知，盐酸、NaOH溶液稀释时均___________（填“放热”或“吸热”）。 B.请结合以上信息说明NaOH和盐酸发生反应的理由___________。 【探究三】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。 为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图所示的三个实验。 已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。②无水醋酸与NaOH反应生成醋酸钠和水。 （6）证明无水醋酸与NaOH反应有水生成的现象是___________。 （7）实验过程中，观察到丙的U形管内液面___________。 【拓展应用】 （8）某造纸厂排放的废水中含NaOH，可用49 t溶质质量分数为的稀硫酸处理500 t该废水至中性（其他成分不与硫酸反应）。 ①49 t所用的稀硫酸中，溶质的质量为___________。 ②该废水中NaOH的质量分数为___________。（按照计算题格式完整书写） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省威海市文登区七里汤中学2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题 （时间：80分钟 满分70分） 温馨提示：1.请将正确答案全部填写在答题纸上，写在试卷上的无效； 2.请认真书写，圈划关键。 可能用到的相对原子质量：K:39 N:14 一、选择题（共15个小题，每小题1分；共15分；每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 下列饮料中不属于溶液的是 A. 矿泉水 B. 雪碧 C. 果粒橙 D. 可口可乐 【答案】C 【解析】 【分析】溶液是均一、稳定的混合物。 【详解】A.矿泉水是多种矿物质溶解在水中，形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意； B.雪碧是二氧化碳、糖分等物质溶解在水中，形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意； C.果粒橙含有未溶解的果肉颗粒，不均匀，因此不属于溶液，故符合题意； D.可口可乐是二氧化碳、糖分等物质溶解在水中，形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意。 故选C。 2. 下列过程没有发生化学变化的是 A. 吃松花蛋时加少量食醋消除涩味 B. 生石灰作干燥剂 C. 肥皂水涂抹被蚊虫叮咬的皮肤 D. 蒸馏法从海水中获取淡水 【答案】D 【解析】 【详解】A、吃松花蛋时加少盘食醋消除涩味是酸碱发生中和反应，属于化学变化；故选项错误； B、生石灰（氧化钙）用作袋装食品的干燥剂，生石灰和水反应生成氢氧化钙，属于化学变化；故选项错误； C、蚊虫叮咬皮肤时会分泌蚁酸引起皮肤肿痛，可在叮咬处涂抹肥皂水，中和蚁酸，属于化学变化；故选项错误； D、蒸馏法从海水中获取淡水，没有新物质产生，属于物理变化，故选项正确； 故选：D 3. 存放浓盐酸的危化品柜应张贴的标志是 A. 爆炸性物质 B. 易于自燃的物质 C. 毒性物质 D. 腐蚀性物质 【答案】D 【解析】 【详解】浓盐酸具有腐蚀性，则存放浓盐酸的危化品柜应张贴腐蚀性物质的警示标志，故选：D。 4. 中和反应在生产和生活中有广泛的应用，下列做法中，应用中和反应原理的是 A. 用熟石灰和溶液来配制波尔多液 B. 实验室用石灰石和稀盐酸反应制取 C. 用稀硫酸除铁锈 D. 服用含的药物治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A、用熟石灰和溶液来配制波尔多液，熟石灰即氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，不是酸与碱反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，不符合题意； B、实验室用石灰石和稀盐酸反应制取，石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不是酸与碱反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，不符合题意； C、用稀硫酸除铁锈，铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不是酸与碱反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，不符合题意； D、服用含的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，符合题意。 故选：D。 5. 稀盐酸、稀硫酸的水溶液中都存在，故有许多相似的性质。下列叙述正确的是 A. 打开盛有浓盐酸和浓的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾 B. 稀盐酸和稀加入铁都能产生黄色溶液 C. 稀盐酸和稀都能够使紫色石蕊变为红色 D. 在稀盐酸、稀中滴加溶液，都有白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，浓硫酸不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口不会出现白雾，不符合题意； B、稀盐酸和稀加入铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，都能产生浅绿色溶液，不符合题意； C、稀盐酸和稀均显酸性，均能使紫色石蕊试液变为红色，符合题意； D、在稀盐酸、稀中滴加溶液，氯化钡与稀盐酸不反应，无明显现象，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，不符合题意。 故选C。 6. 下列说法正确的是 A. 饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大 B. Ca(OH)2的饱和溶液降温后变为不饱和溶液，溶质质量减少 C. 配制溶液时，搅拌能增大固体物质的溶解度 D. 20℃时将100g10%的氯化钠溶液倒出20g，其浓度仍为10% 【答案】D 【解析】 【详解】A.在同一温度下，同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓，必须是同一温度才有可比性，温度不同，饱和溶液不一定比其不饱和溶液浓度大，故A错误； B.Ca(OH)2的溶解度随温度的降低而增大，故Ca(OH)2的饱和溶液降温后会变为不饱和溶液，不会有溶质析出，溶质质量不变，故B错误； C.配制溶液时，搅拌能加快固体物质的溶解速率，不能改变物质的溶解度。（当溶质溶解确定后，固体物质的溶解度只与温度有关，温度不变，该固体溶解度不会改变），故C错误； D.溶液是均一稳定的混合物，20℃时将100g10%的氯化钠溶液倒出20g，其浓度仍为10%，故D正确。 故选D 7. 分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是 A. 液氧、氯化钠、冰水 B. 氧气、烧碱、铁锈 C. 金刚石、熟石灰、碘酒 D. 氢气、硫酸钠、海水 【答案】D 【解析】 【详解】A、液氧是液态氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐；冰是固态的水，冰水由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意； B、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，铁锈的主要成分是氧化铁，还含有其他物质，属于混合物，不符合题意； C、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；碘酒由碘和酒精混合而成，属于混合物，不符合题意； D、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；海水是由水、氯化钠等混合而成，属于混合物，符合题意。 故选D。 8. 近年来，我国海水淡化工程总体规模稳步增长，对缓解今后淡水危机具有重要意义。下列有关海水淡化的说法，错误的是 A. 目前海水淡化最主要的方法是膜法和热法 B. 海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍惜每一滴水 C. 蒸馏法淡化海水的原理是利用构成物质的微粒大小不同分离物质 D. 目前常用淡化海水的方法发生的主要都是物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、目前海水淡化最主要的方法是膜法和热法，A选项正确； B、海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍稀每一滴水，B选项正确； C、蒸馏法淡化海水的原理是利用物质的沸点不同进行分离，C选项错误； D、目前常用淡化海水的方法是膜法和热法，两种方法都没有生成新物质，发生的主要都是物理变化，D选项正确。 故选：C。 9. 一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液，下列有关的量不随水的质量改变而改变的是 A. 溶质的质量分数 B. 氢氧化钠的溶解度 C. 溶液的pH D. 最多能吸收二氧化碳的质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶质的质量分数=，若水的质量改变时，溶液的质量改变，溶质质量不变，溶液质量改变，溶质质量分数改变，此选项错误； B、氢氧化钠的溶解度与温度有关，与水的质量无关，此选项正确； C、溶液pH是由酸或碱的浓度决定，碱的浓度越大，pH越大，水的质量改变会改变氢氧化钠溶液的浓度，从而改变溶液的pH，此选项错误； D、水的质量改变可能会使水中能溶解的氢氧化钠的质量改变，从而影响吸收二氧化碳的质量，此选项错误； 故选B。 10. 下列物质的名称和俗称不一致的是（　　） A. 氢氧化钠苛性钠 B. 碳酸钙消石灰 C. 氢氧化钙熟石灰 D. 氧化钙生石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,物质的名称和俗称一致,故A不符合题意； B、消石灰是氢氧化钙的俗称,物质的名称和俗称不一致,故B符合题意； C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰,物质的名称和俗称一致,故C不符合题意； D、氧化钙的俗称是生石灰,物质的名称和俗称一致,故D不符合题意。 故选B。 11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（　　） A. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液 B. 酸性溶液能使紫色石蕊变红，则使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性 C. 中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，则碳酸钠属于碱 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液是均一稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，有可能是纯净物，如蒸馏水，故选推理错误。 B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸性溶液能使紫色石蕊变红，则使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性，故选项推理正确。 C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，故选项推理错误。 D、常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，但碳酸钠不属于碱，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项推理错误。 故选：B。 12. 下列有关“物质-性质-用途”的叙述中，不正确的是 序号 物质 性质 用途 A 烧碱 有吸水性 可用来干燥等气体 B 盐酸 与金属氧化物反应 焊接金属前，可用于除去金属表面的锈 C 熟石灰 与酸反应 改良酸性土壤 D 活性炭 吸附性 作净水剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧碱（氢氧化钠）有吸水性，但能与二氧化碳等酸性气体反应，不能用于干燥CO2，错误； B、盐酸与金属氧化物反应除锈，正确； C、熟石灰与酸反应，可用来改良酸性土壤，正确； D、活性炭吸附性作净水剂，正确。 故选：A。 13. 小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ） ①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g ②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸 ③选用200mL量筒量取所需水的体积 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶 ⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小 A. ①③ B. ②③⑤ C. ③⑤ D. ②④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体质量=50g×14%=7.0g，正确； ②用托盘天平称氢氧化钠固体时，由于氢氧化钠具有腐蚀性，应该用相同质量的玻璃仪器，错误； ③由上分析可知需要水的质量为50g－7g=43g，合43mL，应选用50mL量筒量取所需水的体积，错误； ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶，正确； ⑤用量筒量取水时，俯视读数，量取水的实际体积偏小，配得溶液的溶质质量分数偏大，错误； 案故选B。 14. 为探究某块状固体的成分，小明做了如图所示实验，根据实验结果推理获得的结论不正确的是 A. 由实验①中有气泡产生，可推断固体中肯定含有碳酸盐 B. 由实验②中酚酞试液不变色，可推断固体中不含可溶性碱性物质 C. 由实验③中固体没有任何变化，可推断固体化学性质稳定 D. 由实验②中酚酞试液不变色、实验④中试液变红，可推知固体灼烧后产生新物质 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验①中有气泡产生，不能推断固体中肯定含有碳酸盐，因为活泼金属也能与醋酸反应生成气体，故A不正确； B、无色酚酞试液遇碱变红，故由实验②中酚酞试液不变色，可推断固体中不含可溶性碱性物质，故B正确； C、实验③中固体没有任何变化，说明该物质在高温条件下也不会发生反应，则可推断固体化学性质稳定，故C正确； D、由实验②中酚酞试液不变色、实验④中试液变红色，可推断固体灼烧后生成了能使酚酞变色的物质，即可推知固体灼烧后产生新物质，故D正确； 故选：A。 15. 、的溶解度曲线如图。时，将质量均为的两种盐分别加入盛有水的烧杯，充分溶解，升温至，现象如图（不考虑水蒸发）。下列说法正确的是 A. 甲烧杯中加入的是NaCl B. C. ，甲、乙烧杯中的溶液均是饱和溶液 D. ，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、20℃时，氯化钠溶解度为36.0g，硝酸钾溶解度为31.6g，该温度下50g水最多溶解氯化钠18g，溶解硝酸钾15.8g。甲烧杯有固体剩余，说明甲中物质在20℃溶解度较小，所以甲烧杯中加入的是KNO3，不是NaCl，A 错误； B、20℃时50g水最多溶解15.8g硝酸钾，甲烧杯有固体剩余，说明a>15.8；70℃时硝酸钾溶解度为138g，50g水最多溶解69g硝酸钾，若a>69，升温到70℃仍有固体剩余，与图不符，所以15.8<a⩽69 ；同理对于氯化钠，20℃时50g水最多溶解18g，乙烧杯没有固体剩余，说明a⩽18；70℃时氯化钠溶解度为37.8g，50g水最多溶解18.9g，若a>18.9，升温到70℃仍有固体剩余，与图不符，所以a⩽18.9，综上所述，15.8<a⩽18，B 错误； C、70℃时硝酸钾溶解度为138g，氯化钠溶解度为37.8g，50g水最多溶解硝酸钾69g，溶解氯化钠18.9g，根据B选项的分析，15.8<a⩽18 ，则甲、乙烧杯中的溶液均是不饱和溶液，C 错误； D、t℃时，乙的温度大于20℃，溶解度较20℃时增大，则乙中一定是NaCl的不饱和溶液；此时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，则甲中也是不饱和溶液，甲、乙烧杯中溶质质量、溶剂质量都相等，根据，可知甲、乙烧杯中的溶液的溶质质量分数相等，D 正确。 故选D。 二、非选择题（本大题共5小题，共55分） 16. 在初中化学实验操作考查中，小丽同学抽到的考题是“配制80 g质量分数为的NaCl溶液”，操作过程如图所示。 根据上述实验操作图，回答下列问题： （1）将图示错误的操作改正后，配制溶液的正确操作顺序为__________（填序号）。 （2）实验时需要称量__________g NaCl，需要水的体积是__________mL；若称量NaCl固体时托盘天平指针向右偏转，则应__________，直到天平平衡。 （3）将配制好的溶液装瓶后贴上标签，请将标签内容补充完整__________。 （4）下列因素会造成小丽同学所配溶液溶质质量分数偏小的是___________（填字母）。 A. 转移NaCl固体时，NaCl撒落桌面 B. 量取蒸馏水时仰视读数 C. 用托盘天平称NaCl时，砝码放在左盘 D. 转移NaCl固体时，纸上有少量残留 E. 将量筒内的水倒入烧杯时，有一部分水洒出 F. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出 （5）小刚同学选用溶质质量分数为的NaCl溶液（密度为），将其稀释成80 g溶质质量分数为的NaCl溶液，回答下列问题： 所需浓NaCl溶液（溶质质量分数为的NaCl溶液）的质量为__________g，加水的质量为__________g。稀释配制过程中，需要的仪器是__________（填序号） ①托盘天平 ②50 mL量筒 ③25 mL量筒 ④100 mL烧杯 ⑤50 mL烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦胶头滴管 【答案】（1）④⑥②③①⑤ （2） ①. 8 ②. 72 ③. 向左盘加NaCl （3） （4）ABD （5） ①. 50 ②. 30 ③. ②④⑥⑦ 【解析】 【小问1详解】 配制一定质量分数的溶液的步骤是：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签，则据图可知，将图示错误的操作改正后，配制溶液的正确操作顺序是④⑥②③①⑤。故填：④⑥②③①⑤。 【小问2详解】 实验时需要称量NaCl，需要水的体积是；若称量NaCl固体时托盘天平指针向右偏转，则应向左盘加NaCl，直到天平平衡，故填：8；72；向左盘加NaCl。 【小问3详解】 配制好的溶液装瓶后贴上标签，标签内容包括溶液名称和溶液的溶质质量分数，溶液名称是氯化钠溶液，溶液的溶质质量分数为10%。故填：。 【小问4详解】 A、转移氯化钠固体时，氯化钠撒落桌面，所配溶液溶质质量偏小，则所配溶液溶质质量分数偏小，A符合题意； B、量取蒸馏水时仰视读数，读数偏小，实际蒸馏水的量偏大，所配溶液溶质质量分数偏小，B符合题意； C、用托盘天平称氯化钠时，砝码放在左盘，即用托盘天平称量氯化钠时，砝码和氯化钠放反了，但由于未使用游码，则称量的数据没有变化，称量方法错误但数据没有影响，则使溶质质量分数不变，C不符合题意； D、转移氯化钠固体时，纸上有少量残留，所配溶液溶质质量偏小，则所配溶液溶质质量分数偏小，D符合题意； E、将量筒内的水倒入烧杯时，有一部分水洒出，所配溶液溶剂质量偏小，则所配溶液溶质质量分数偏大，E不符合题意； F、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，所配溶液溶质质量分数不变，F不符合题意。 故填：ABD。 【小问5详解】 小刚同学选用溶质质量分数为16%的NaCl溶液（密度为1.126g/mL），将其稀释成80 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，回答下列问题： 所需浓NaCl溶液（溶质质量分数为16% 的NaCl溶液）的质量为，加水的质量为80g-50g=30g。稀释配制过程中，需要的仪器是50 mL量筒 、100 mL烧杯 、玻璃棒、胶头滴管，故填：50；30；②④⑥⑦。 17. 分类认识物质的性质： （1）物质的用途主要是由它们的性质决定的，根据下列酸的用途所体现出的化学性质将它们分类，完成下表： ①工业用盐酸除铁锈 ②实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气 ③用稀硫酸中和含氢氧化钙的碱性土壤 ④实验室用石灰石与盐酸制取二氧化碳 _________。 （2）在溶液中解离出的阳离子都是，其物质类别为___________，其中氯元素的化合价是___________。 （3）通过分析组成和结构，也可以预测物质的某些性质。根据下图溶液的微观图示，分析推测的性质，其中合理的是_________。 A. 其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝 B. 其水溶液能与金属铁反应生成 C. 其水溶液能与溶液反应生成沉淀 D. 其水溶液能与反应得到浅绿色溶液 （4）碱也是一类重要的化合物，在生产生活中有广泛应用，回答下列问题： ①稀盐酸 ②紫色石蕊试液 ③Zn片 ④溶液 ⑤ ⑥ a.上述物质中与NaOH和都能发生反应的是（填序号）___________；请从微观角度分析两种碱化学性质相似的原因___________。 b.只能与溶液反应的是（填序号）___________；实验室用澄清石灰水检验气体，反应方程式为___________，请结合生产生活实践，再举一例的用途___________。 c.上述有的物质与稀和石灰水都可以反应，写出发生反应的方程式___________、___________。 【答案】（1） （2） ①. 酸 ②. +7 （3）BC （4） ①. ①②⑥ ②. 都有 ③. ④ ④. ⑤. 用于中和酸性土壤（酸性废水，配制波尔多液等） ⑥. ⑦. 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，属于酸和碱的反应，化学方程式：；盐酸除铁锈，盐酸和铁锈主要成分氧化铁生成氯化铁和水，化学方程式：，属于酸和金属氧化物的反应；实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，化学方程式：，属于酸和金属的反应；石灰石与盐酸制取二氧化碳，化学方程式：，属于酸和碳酸盐的反应；故填：。 【小问2详解】 HClO4在溶液中解离出的阳离子都是H+，其物质类别为酸，设氯元素的化合价为x，氢元素+1价，氧元素-2价，根据正负化合价代数和为零，，故填：酸；+7。　　　　　　　　　　　 【小问3详解】 A、溶液中含有氢离子，故其水溶液能使紫色石蕊试液变红色，错误； B、溶液中含有氢离子，其水溶液能与金属铁反应生成H2 ，正确 ； C、溶液中含有硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，故其水溶液能与BaCl2 溶液反应生成BaSO4 沉淀，正确； D、 氢离子和与Fe2O3 反应生成，铁离子溶液中黄色，不是浅绿色，错误。 故选：BC。 【小问4详解】 a.上述物质中稀盐酸与NaOH和Ca(OH)2 都能发生反应生成盐和水，紫色石蕊溶液遇到NaOH和Ca(OH)2会变色，二氧化碳能与NaOH和Ca(OH)2发生反应生成盐和水，故①②⑥能反应；请从微观角度分析两种碱化学性质相似的原因都含有氢氧根离子，故填；①②⑥；。 b.碳酸钠只能与Ca(OH)2 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验室用澄清石灰水检验CO2气体，澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，反应方程式为，生活中氢氧化钙可用于中和酸性土壤（酸性废水，配制波尔多液等），故填：④；；中和酸性土壤（酸性废水，配制波尔多液等）。 c.上述物质中碳酸钠与稀H2SO4 和石灰水都可以反应，碳酸钠和稀硫酸生成硫酸钠二氧化碳和水，化学方程式：，碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式：，故填：；。 18. 我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。习主席指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。 I.从化学的视角认识物质 （1）南海蕴藏着大量的可燃冰。 ①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于___________（选填“纯净物”或“混合物”）。可燃冰（主要成分是）被科学家誉为未来能源，完全燃烧的化学方程式是___________。 ②有专家指出，“从实现可燃冰试开采成功到大规模开采之路依然遥远，许多问题有待进一步解决”。下列证据中，支持专家观点的有___________。 A.可燃冰存在于低温与高压环境，稳定性较差。大规模开采时，稍有不慎，易导致大量气体泄漏，会加剧温室效应 B.可燃冰是高效、资源量大的优质能源，开采可燃冰对我国能源生产有重要价值 C.可燃冰埋藏在海面下米深，虽然存储总量很大，但分布较为分散，目前开采难度很大 D.我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的重大突破，形成了国际领先的新型试采工艺 E.可燃冰与煤、石油等能源相比，是绿色清洁能源，具有良好的商业开发前景 （2）据图可知，海水中最多的物质是___________，每5 kg海水最多可获取钠元素质量为__________。 II.用化学的手段改造和利用物质 通过物理方法获取有用物质 （3）海水淡化： ①膜法是增加压强促使水穿过淡化膜获取淡水的方法，是根据海水中各成分的________不同分离出淡水。 ②科学家提出一种海水淡化技术，其原理如下图。 A.该技术利用的净水方法是________。 B.海水转化为淡水的过程中，不发生变化的是________（填序号）。 a.分子种类 b.分子间隔 c.分子质量 C.铝膜中的金属铝可通过电解熔融氧化铝制得，同时生成氧气，反应的化学方程式为________。 ③石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨片。科学研究发现，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔制成单层纳米孔二维薄膜，利用薄膜的选择透过性实现海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图所示，下列说法不正确的是________。 A.石墨烯是一种新型化合物 B.石墨烯海水淡化膜不允许通过 C石墨烯海水淡化膜工作原理与过滤相似 D.石墨烯海水淡化膜工作时没有发生化学变化 （4）海水中有多种重要元素，某些元素组成的盐的溶解度曲线如下图所示。 ①从图中可分析出：海水中获取NaCl可用___________结晶法，因为___________。 ②从海水中获取的晶体常常是混合物，从和硒酸镉的混合物获取较纯净的晶体可以采用的方法是___________。 ③提取后的溶液中含有较多的硒酸镉，在溶液质量不变的情况下，将饱和的硒酸镉溶液变为不饱和溶液的方法有___________。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. ③. AC （2） ①. 水 ②. 53.1g （3） ①. 颗粒大小 ②. 蒸馏 ③. ac ④. ⑤. A （4） ①. 蒸发 ②. 氯化钠的溶解度受温度影响较小 ③. 降温结晶 ④. 降温 【解析】 【小问1详解】 ①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量等分子填入笼内空隙中，因此可燃冰属于混合物；在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式是； ②A、可燃冰存在于低温与高压环境，稳定性较差，大规模开采时，稍有不慎，易导致大量气体泄漏，会加剧温室效应，符合题意； B、可燃冰是高效、资源量大的优质能源，开采可燃冰对我国能源生产有重要价值，不符合题意； C、可燃冰埋藏在海面下米深，虽然存储总量很大，但分布较为分散，目前开采难度很大，符合题意； D、我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的重大突破，形成了国际领先的新型试采工艺，不符合题意； E、可燃冰与煤、石油等能源相比，是绿色清洁能源，具有良好的商业开发前景，不符合题意。 故选：AC； 【小问2详解】 由图可知，海水中最多的物质是水； 由图可知，1000g海水中含有钠离子10.62g，则每5kg海水最多可获取钠元素质量为； 【小问3详解】 ①膜法是增加压强促使水穿过淡化膜获取淡水的方法，是根据海水中各成分的颗粒大小不同分离出淡水； ②由图可知，该技术是利用太阳能，使水由液态变成水蒸气，然后水蒸气再冷凝成液态水，利用的净水方法是蒸馏；海水转化为淡水的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，分子种类、分子质量不发生变化，而分子间隔会随着水的状态发生改变，故选：ac；铝膜中的金属铝可通过电解熔融氧化铝制得，同时生成氧气，化学方程式为； ③A、石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，说法错误，符合题意；       B、由图可知，石墨烯海水淡化膜不允许通过，说法正确，不符合题意； C、由图可知，石墨烯海水淡化膜不允许通过，允许水分子通过，故石墨烯海水淡化膜工作原理与过滤相似，说法正确，不符合题意； D、石墨烯海水淡化膜工作时没有新物质生成，属于物理变化，没有发生化学变化，说法正确，不符合题意。 故选：A； 【小问4详解】 ①由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则海水中获取NaCl可用蒸发结晶法，理由是氯化钠的溶解度受温度影响较小； ②由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，硒酸镉的溶解度随温度升高而减小，则从和硒酸镉的混合物中获取较纯净的晶体可以采用的方法是降温结晶； ③由溶解度曲线图可知，硒酸镉的溶解度随温度升高而减小，则在溶液质量不变的情况下，将饱和的硒酸镉溶液变为不饱和溶液的方法是降温。 19. 是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如表所示。 温度/ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 13.3 31.6 639 110 169 246 （1）的溶解度随温度的升高而___________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）配制营养液时，为加快在水中的溶解，可采用的一种方法是___________。 （3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素195 g，则需的质量为___________。 【答案】（1）增大 （2）搅拌 （3）505 g 【解析】 【小问1详解】 根据表格可知，的溶解度随温度的升高而增大。 【小问2详解】 配制营养液时，为加快在水中的溶解，可采用的一种方法是使用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率。 【小问3详解】 钾元素质量为195 g，则需的质量为。 20. 学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与NaOH溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】通过pH变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 化学兴趣小组同学对稀盐酸和NaOH溶液反应的发生进行了探究。 （1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的液体Y是___________（填写物质名称）。 恰好反应时，烧杯中离子的变化情况是___________。 ②c点所示的溶液中个数与个数关系是：___________填“>”“＜”或“＝”）。 ③写出盐酸和NaOH反应的化学方程式：___________，反应的微观实质是___________。 ④为理解稀盐酸和NaOH两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语___________。 （2）利用图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入NaOH溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是___________。 【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （3）毛毛同学将固体NaOH放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是___________。 （4）牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀盐酸慢慢滴入装有NaOH溶液的烧杯中，用温度计测出NaOH溶液温度随加入稀盐酸质量的变化。如下图①所示： ①由图知，稀盐酸与NaOH溶液发生的反应是___________（填“放热”或“吸热”）反应。 ②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐___________，到达C时溶液中溶质有___________。 （5）牛牛同学在室温下借助传感器又设计了三个实验： ①的NaOH溶液与10 mL蒸馏水混合； ②的盐酸与10 mL蒸馏水混合； ③的盐酸与的NaOH液混合。 三个实验中溶液温度随时间变化的关系如下图所示。 A.由实验①②可知，盐酸、NaOH溶液稀释时均___________（填“放热”或“吸热”）。 B.请结合以上信息说明NaOH和盐酸发生反应的理由___________。 【探究三】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。 为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图所示的三个实验。 已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。②无水醋酸与NaOH反应生成醋酸钠和水。 （6）证明无水醋酸与NaOH反应有水生成的现象是___________。 （7）实验过程中，观察到丙的U形管内液面___________。 【拓展应用】 （8）某造纸厂排放的废水中含NaOH，可用49 t溶质质量分数为的稀硫酸处理500 t该废水至中性（其他成分不与硫酸反应）。 ①49 t所用的稀硫酸中，溶质的质量为___________。 ②该废水中NaOH的质量分数为___________。（按照计算题格式完整书写） 【答案】（1） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 钠离子不变，氢氧根离子消失，增加氯离子 ③. < ④. ⑤. 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 ⑥. （2）NaOH和盐酸反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，析出固体 （3）NaOH固体溶于水也放热 （4） ①. 放热 ②. 减少 ③. NaCl和HCl （5） ①. 放热 ②. 稀释溶液时温度的变化量远小于两种溶液混合后温度的变化 （6）甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色 （7）左低右高 （8） ①. 9.8 t ②. 解：设该废水中氢氧化钠的质量分数为x x=1.6% 答：该废水中NaOH的质量分数为1.6%。 【解析】 【小问1详解】 ①由图2可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故反应前烧杯中盛放的液体Y是氢氧化钠溶液； 由以上分析可知，反应前烧杯中盛放的液体Y是氢氧化钠溶液，溶液中含钠离子、氢氧根离子，滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，氯离子和钠离子不参与反应，故恰好反应时，烧杯中离子的变化情况是：钠离子不变，氢氧根离子消失，增加氯离子； ②c点时pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，则此时溶液中的溶质是NaCl、HCl，由化学式可知，氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1:1，盐酸中还含有氯离子，则溶液中个数与个数关系是：＜； ③盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； 该反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子； ④氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应，故右边的圆圈中应填入钠离子、氯离子、水分子，故图为：； 【小问2详解】 利用图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入NaOH溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是：NaOH和盐酸反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，析出固体； 【小问3详解】 NaOH固体溶于水也放热，故将固体NaOH放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，不能说明酸碱中和反应是放热反应； 【小问4详解】 ①由图可知，随着反应的进行，温度升高，说明稀盐酸与NaOH溶液发生的反应是放热反应； ②将稀盐酸慢慢滴入装有NaOH溶液的烧杯中，一开始溶液中的溶质是氢氧化钠，溶液显碱性，pH大于7，滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，pH逐渐减小，B点时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时pH=7，故从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小； C点时稀盐酸过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故到达C时溶液中溶质有：NaCl、HCl； 【小问5详解】 A.由实验①②可知，盐酸、NaOH溶液稀释时温度均升高，说明盐酸、NaOH溶液稀释时均放热； B.由图可知，稀释溶液时温度的变化量远小于两种溶液混合后温度的变化，说明NaOH和盐酸发生了反应； 【小问6详解】 变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，甲中变色硅胶不变色，说明氢氧化钠固体中不含水，乙中变色硅胶不变色，说明无水醋酸中不含水，丙中变色硅胶由蓝色变为红色，说明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成，故填：甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色； 【小问7详解】 氢氧化钠固体与无水醋酸反应生成醋酸钠和水，中和反应放出热量，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，则实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高； 【小问8详解】 ①49 t所用的稀硫酸中，溶质的质量为：； ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $