福建省三明第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

三明一中2025-2026学年上学期12月月考 高一化学科试卷 (考试时间：90分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Mn56Fe56Cu64 I卷（选择题共48分） 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题23分共48分) 1.下列现象与氧化还原知识无关的是 A.为防止食品因氧化而变质，常在包装袋中放入铁粉 B.用“84”消毒液进行杀菌消毒 C.稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡 D.洗过的菜刀未擦干，放置一段时间出现锈斑 2.下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A HSO NaOH CaCO H,0 CaO BHCI Ca(OH)2 NH CI Co MgO C HCI KOH KNO S02 Na,O D HNO3 Mg(OH)CI MgCL, C02 Cuo A.A B.B C.C D.D 3.下列说法正确的是 A.过氧化钠能用作造纸、印染等行业的漂白剂，是因为它具有强氧化性 B.SO2、C12都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白 效果 C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D.SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性 4.科学家指出，多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价As(砷元素，它对人体是无毒的。但同时食用 大量海鲜和青菜，易产生砒霜(AS2O3)而中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下， 能够转化为有毒的+3价砷类化合物，即：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是 A.维生素C具有还原性 B.上述过程中砷元素发生还原反应 C.上述过程中+3价砷类物质是氧化产物D.+5价砷转化为+3价砷时，得到电子 5.将S02气体与足量F2(S04),溶液完全反应后，再加入KCr,0,溶液，发生如下两个化学反应： S02+2Fe3++2H,0=S0}+2e2++4H,C,03+6Fe2++14H=2Cr3++6Fe3++7H,0,有关说法正确的是 A.Cr,O中Cr元素为+5价 B.每生成1个Cr3+,反应中转移了6个电子 C.两个反应中Fe2(SO,),均作还原剂 D.CrO号能将SO2氧化成SO子 6.实验室制取、收集$02并验证其性质，下列装置不能达到实验目的的是 70%的 硫酸 Na,SO 石蕊 溶液 溴水 甲 乙 丙 人 A.用装置甲制取SO2 B.用装置乙收集SO, C.用装置丙验证SO2的漂白性 D.用装置丁验证SO2的还原性 7.用催化还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物CNO)转化为无害物质，从而实现绿色排放。一种基 于铈(C®)循环的还原法原理如图所示，反应Ⅱ中的还原剂是 H N2、H,O H+ NO Ce3 A.NO B.Ce3+ C.N2 D.( 8.N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24LH20中原子的数目为0.3N4 B.1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4N4 C.28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数目为2NA D.常温下，168 g NaHCO3受热分解产生CO2分子的数目为2Na 9.巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 NaOH固体 10g20g 碱石灰 纸片 CL(HCI) A.称量固体 B.除去C2中的HCI 月FeCl. 新制 溶液 氯水 0 0 淀粉KI 溶液 含KSCN的 FeCL,溶液 观察颜色变化 D.验证氧化性顺序为 C.转移溶液 Cl2>Fe3+>I2 A.A B.B C.C D.D 10.下列离子方程式书写正确的是 A.CH,C00H溶解CaC0,:2H+CaC0,=Ca2+H,0+C0,t个 B.将钠投入水中：2Na+2H,0=2Na*+2OH+H,个 C.次氯酸钙溶液中通入过量C02:Ca2+2C10°+H,0+C02=CaC0,↓+2HC1O D.FeCl3,溶液中加铁粉：Fe+Fe3+=2Fe2+ 11.某澄清透明溶液中，下列离子一定能够大量共存的是 A.、SO、Nat、Fe3+ B.OH、NO5、Mg2+、Na+ C.MnOa、SO、K+、Fe2+ D.AI+、Mg2+、SO、C1 12.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。部分含F物质的分类与相 应的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 化合价 2 0 单质 氧化物 碱 盐物质类别 A.可存在a→d→c→f→e的转化 B.a可与水蒸气反应生成b、e的混合物 C.d溶液中含少量g,可加适量a除去 D.可用KSCN溶液检验d溶液是否变质 13.下列除杂质的操作中正确的是 A.O2中混有CO2:将其通入装有碱石灰的干燥管 B.CO,中混有HC1:将其通入饱和碳酸钠溶液中 C.Na,CO3溶液中混有少量NaHCO,:往该溶液中通入过量CO,气体 D.FeCl2溶液中含有FeCl,:滴加足量KSCN溶液充分反应后，过滤 14.下列实验操作、现象及结论都正确的是 选 实验操作 实验现象 实验结论 项 将金属钠投入水和煤油的混 钠一直在煤油和水的交界处 钠的密度比煤油的 A 合液中 上下浮动，直至消失 小，比水的大 向某溶液中滴加氯水，再滴加 原溶液中一定含有 B 溶液变红 KSCN溶液 Fe2+ 向某溶液中加入足量稀盐酸， 原溶液中存在 C 并将生成的气体通入澄清石 澄清石灰水变白色浑浊 co 灰水中 向某溶液中先加入足量稀硝 D 有白色沉淀产生 原溶液中存在Ct 酸酸化，再加入AgNO3溶液 A.A B.B C.C D.D 15.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A.用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并进行定容 B.称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使所配溶液的物质的量浓度偏低 C.配制480mL0.1mo/LCuS04溶液，需要称量CuS045H20晶体12.0g D.将5.85 gNaCl固体溶于1L水，所得NaCl溶液物质的量浓度为0.1mol/L 16.某同学用化学沉淀法去除粗盐水中少量Ca2+、Mg2+、S0?,实验步骤如下： I.向粗盐水中滴加过量BaCL2溶液，振荡，静置； Ⅱ.再滴加过量NaOH溶液，振荡： Ⅲ.将Ⅱ所得浊液过滤： V.向Ⅲ所得滤液中滴加过量饱和NaCO3溶液，振荡，过滤； V,再向V所得滤液中滴加盐酸，至滤液呈中性或弱酸性。 下列分析不正确的是 A.向I的上清液中滴加2~3滴BaCl2溶液，无现象，说明SO?已沉淀完全 B.Ⅱ中反应的离子方程式是Mg2++2OH=Mg(OH)2↓ C.V中所得沉淀为CaCO, D.V中与盐酸反应的离子是CO}、OH Ⅱ卷（非选择题共52分） 二、解答题 17.（12分)阅读下列科普短文并填空： 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如 NaCl ① MgS04等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐本用以生产 ② ③ Na0L、NaHC0:、NaC10、C一、盐酸等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出O吸收等一系列操作可获 ④ ⑤ ⑥、⑦、⑧ ⑨ 得B电解熔融氯化钠可治炼金属钠。海底埋藏大量可燃冰资源，甲烷是一种清洁能源。 ⑩ (1)上述标有序号的物质中属于非电解质的是 (填序号，下同)；属于盐的是 (2)④的溶液与⑧的溶液混合可发生化学反应，下列物质混合发生反应的离子方程式与之相同的是 (填字母)。 A.硝酸溶液与KOH溶液 B.醋酸与NaOH溶液 C.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液 D.硫酸溶液与Ba(OH),溶液 (3)写出④的溶液与⑨的溶液反应的离子方程式 第5页试卷共8页 (4)写出⑤的电离方程式： (5)已知⑩在空气中容易被0，氧化，写出被氧化后的产物与水反应的离子方程式 (6)海水提溴的过程中涉及的反应有2B+CL,=Br+2CI,2H,O+SO2+Br,=4H+2Br+SO,根据上述反应可 判断CI、Br、SO,的还原性由强到弱的顺序为 18.(14分)碳酸钠和碳酸氢钠在化工生产和日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题： I.侯德榜的“联合制碱法”将制碱技术提升至全新高度。该工艺以氯化钠为原料，用于制取纯碱，其主要流 程如图所示（部分物质已省略）。 物质X 合成氨NH 沉淀池 NaHCO 工厂 煅烧炉→纯碱 个 CO2饱和NaCl 溶液 (1)“沉淀池”析出沉淀后过滤，滤液中主要离子有」 (2)物质X可循环利用，其名称是 Ⅱ.鉴别NaCO3和NaHCO,。 查阅资料：碳酸钙难溶于水，碳酸氢钙可溶于水。 (3)甲同学提出可以用澄清石灰水鉴别Na2CO,和NaHCO3的溶液，乙同学认为该方案不可行，原因 是 (4)丙同学认为可以用CaCl2鉴别NaCO,和NaHC03,设计实验如下： 实验 现象 原因分析或离子方程式 i,取1mL5%CaCl2溶液 于试管中，向试管中加 反应的离子方程式： 入1mL饱和Na,C0g 溶液 iⅱ.取1mL5%CaCl2溶液 试管中产生白色沉淀 于另一试管中，向试管 Ca2++2HC0=CaC0,↓+C0,个+H,0 和少量气泡 中加入1mL饱和 第6页试卷共8页 NaHCO,溶液 根据实验现象和结论，用CaCl2鉴别Na,CO,和NaHCO,现象区别不明显，用CaCl2鉴别Na,CO,和NaHCO, 具有一定局限性。 (⑤)丁同学提出利用二者热稳定性的差异，设计如图实验装置进行实验（加热及夹持装置省略），将分别装有 Na,CO3和NaHCO,的试管同时放入甘油浴加热（甘油沸点为290C),试管A和试管B中均为饱和Na2CO,溶 液。 试管A 试管B Na2CO,固体 甘油 NaHCO,固体 ①使用甘油浴进行加热的优点是 ②实验刚开始时，可观察到试管A、B中均有气泡产生，一段时间后，将试管A和试管B中的现象填入下 表。 试管编号 试管A 试管B 现象 ③试管B中发生反应的化学方程式为 19.(12分)某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2C03反应的产物，进行如图实验： 千燥的Na2CO, 一试剂X Ca(OH2溶液 E 请回答： (1)试剂X是 其作用是 。 装置中，盛放MnO2的仪器名称 该实验中收集氯气用的是 法。 (2)指出装置中的一个明显错误： 第7页试卷共8页 (3)装置C中潮湿的Cl2与Na,CO,以等物质的量反应，生成NaHCO,、气体Cl,O和NaCl,试写出该反应化 学方程式 (4)写出装置A发生反应的离子方程式 (5)标准状况下，将17.4克MO2与足量的浓盐酸溶液共热产生CL2的体积为 20.(14分)FCl3是一种用途广泛的工业原料，主要用于污水处理、五金刻蚀、建筑工业制备混凝土等， 有机工业中可用作催化剂、氧化剂等。某化学兴趣小组从含有FCl2、FeCL,、CuCl2的废液中回收金属铜 并制备氯化铁晶体，其流程如图所示： 过量试剂b 过量试剂a 反应② 反应① 金属铜 滤渣Y 操作Π 过量试剂c 反应③ 系列 废液 操作I 滤液Z →溶液w 操作 FeCl,6H,O 滤液X 晶体 按要求回答下列问题： (1)写出反应①中发生的离子方程式： (任写一个) (2)操作I的名称为 (3)滤渣Y的主要成分有 (填化学式，下同)，试剂b是 (4)试剂c可选择下列物质中的 (填字母)。 A.KMnO B.Cl,C.Zn D.H,O,E.HCI (5)根据(4)中所选试剂，写出反应③的离子方程式： (任写一个)。 (6)该化学兴趣小组利用废液制得了一定质量的FCL3·6H,0晶体（不考虑杂质），并将其配成溶液。该溶液与 物质的量浓度为0.10mol.L的Na,S03溶液恰好完全反应，此时消耗Na,S0,溶液的体积为200mL,反应 原理： Fe3+SO好+H,0=Fe2++S0+H。 请配平以上离子方程式，并计算FCl3·6H20(M=270.5g/mol)晶体的质量为 g。 三明一中2025-2026学年上学期12月月考 高一化学科参考答案 一、 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A C D C B C D B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D B A D B C 二、解答题 17、(12分)(1) ⑨① ①②⑤⑥ (各1分) (2)AC(2分) (3)20H+S02=H0+S03 (2分) (4)NaHCO3=Nat+HCO3°(2分) (5)Na20+H0=2Na*+20H(2分) (6)SO2>Br>CI(2分) 18.(14分)(1)NH4、CI(2分) (2) 二氧化碳 (1分) (3)NaCO,和NaHCO溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaCo3,二者现象相同，无法区分(2分) (4) 试管中产生白色沉淀(1分)Ca2+C032-CaC03↓(2分) (5) 受热均匀、温度稳定且易控(2分)无明显现象或气泡逐渐消失（1分) 有白色沉淀生 成 (1分)Na2C03+C02+H,0=2NaHC0,↓(2分) 19.(12分)(1) 饱和食盐水（1分) 除去氯气中混有的氯化氢气体(1分) 圆底烧瓶 (1分) 向上排空气法(1分) (②)Ca(OH)2溶液应改为NaOH溶液(2分) (3)2Cl2+2Na2C03+H20=2NaHC03+Cl,0+2NaC:(2分) (4)Mm02+2C+4H△Mm2+Ct+2H0(2分) (5)4.48L(2分) 20.（14分)(I)Fe+2Fe3*=3Fe2+或Fe+Cu2+=Fe2*+Cu(任写-个)(2分) (2)过滤(1分) (3) Fe、Cu(2分) HCl（1分) (4)BD（2分) (5)2Fe2+CL2=2Fe++2Cr或2Fe2*+H,0,+2H*=2Fe3*+2H20(任写-个)(2分) (6) 2Fe3++S0+H,0=2Fe2++S02+2r(2分)10.82(2分)