海南省国兴中学2025-2026学年⾼二上学期期中考试化学试题

2025-2026学年高二年级学业水平诊断(一) 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于电解质的分类和描述正确的是 A. 氯化氢溶于水能完全电离，因此HCl属于强电解质 B. 二氧化碳溶于水形成的碳酸溶液具有导电性，因此属于电解质 C. 冰醋酸不能导电，而醋酸溶液可以导电，因此溶液属于电解质 D. 硫酸钡饱和溶液的导电性很弱，因此属于弱电解质 2. 下列结合具体反应进行化学反应自发性(即反应进行的方向)的分析判断中，正确的是 A. 煅烧石灰石制取生石灰是一个吸热且熵减的反应，因此在任何条件下都不能自发进行 B. 铁生锈是一个放热且熵减的反应，因此在高温下才能自发进行 C. 锌与稀硫酸的反应在任何温度下都能自发进行，因此该反应的 D. 和的反应是在室温下能自发进行的吸热反应，因此该温度下其熵增效应足以克服焓增效应的不利影响 3. 下图为反应在无催化剂条件下的能量变化示意图。下列关于该反应的分析错误的是 A. 该反应的焓变 B. 加入催化剂可以降低该反应的焓变，从而提高反应速率 C. 无催化剂时，该反应的逆反应活化能为 D. 1 mol 和0.5 mol NO(g)充分反应吸收的热量小于117 kJ 4. 下列图示中实验设计或操作能达到相应目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．探究的喷泉实验 C．探究温度对化学平衡的影响 D．测定盐酸的pH A. A B. B C. C D. D 5. 某同学为探究影响化学反应速率的因素，设计了在一定温度下，恒容密闭容器中，用大理石(主要成分为)与盐酸反应制取的系列实验。下列分析正确的是 A. 将10 g块状大理石换成10 g大理石粉末，反应的初始速率会加快 B. 将10 g块状大理石换成20 g等规格的块状大理石，反应的初始速率会显著加快 C. 反应过程中，随着气体的不断生成，容器内压强增大，导致反应速率逐渐加快 D. 向盐酸中加入少量水，使溶液体积增大，反应的初始速率会加快 6. 解释下列现象的方程式书写正确的是 A. 溶液显酸性： B. NaClO溶液具有漂白性： C. 向溶液中滴加稀硫酸，出现乳白色浑浊： D. 向溶液中滴加少量醋酸溶液，无气泡产生： 7. 在某密闭容器中发生反应： ，反应已达到平衡。若仅改变下列一个条件，下列说法正确的是 A. 升高温度，体系中分子的能量普遍升高，活化分子百分数增大，因此正、逆反应速率均增大 B. 保持温度不变，压缩容器容积使压强增大，单位体积内分子总数增多，活化分子百分数也增大 C. 保持温度和容器容积不变，充入稀有气体，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数目减少 D. 使用催化剂，降低了活化能，使得活化分子百分数增大，但单位体积内活化分子数目不变 8. 在某密闭容器中发生反应： (已知Z为红棕色气体，X和Y均为无色气体)。下列关于该反应的叙述正确的是 A. 保持温度、压强不变，充入少量惰性气体(无色)，平衡逆向移动，气体颜色变深 B. 保持温度不变，增大容器容积，平衡逆向移动，气体的颜色变浅 C. 保持容器容积不变，升高温度，平衡正向移动，气体的颜色变深 D. 其他条件不变，加入合适催化剂的瞬间，正反应速率加快，逆反应速率不变 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 室温下，现有浓度均为的盐酸和醋酸溶液。下列关于这两种溶液的说法错误的是 A. 分别取等体积的两种溶液，与相同大小的锌粒反应，初始产生氢气的速率：盐酸比醋酸快 B. 将两种溶液分别稀释100倍，盐酸、醋酸溶液的pH均增大2 C. 醋酸溶液中存在电离平衡：，其电离常数受温度影响 D. 分别向等体积的两种溶液中加入少量对应的钠盐固体(向盐酸中加NaCl，向醋酸溶液中加，盐酸的pH几乎不变，而醋酸溶液的pH增大 10. 下列根据实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 室温下，用pH试纸测得溶液的pH约为4，HCOOH溶液的pH约为3 HCOOH电离出的能力比的强 B 室温下，将氨水稀释成，用pH计测得pH由110变成10.6 氨水的浓度减小，一水合氨的电离程度增大 C 向1mL 溶液中加入几滴 溶液，溶液橙色加深 增大，使平衡逆向移动 D 室温下，向两份3 mL过氧化氢溶液中分别滴加3滴 溶液和3滴 溶液，滴加溶液的试管中逸出气泡的速率更快 催化效率： A. A B. B C. C D. D 11. 工业合成氨的反应为 。为了在实际生产中同时兼顾反应速率和平衡转化率，以获得最佳的经济效益，需要对反应条件进行综合调控。下列关于工艺条件选择的分析中错误的是 A. 采用高压既能增大反应速率，又能提高原料转化率 B. 选择400~500℃的较高温度，主要是因为该温度下氨的平衡产率最大 C. 使用铁触媒能缩短达到平衡的时间，但不能改变平衡混合物的组成 D. 在生产过程中将生成的氨气及时液化分离，可以促使平衡正向移动 12. 工业上通过反应 制“灰氢”。在某密闭容器中发生该反应(C足量)，测得在温度分别为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示： 关于图中甲、乙、丙三处平衡，下列说法正确的是 A. 正反应速率：甲＞丙 B. 化学平衡常数：乙=丙 C. 的平衡转化率：丙＞甲 D. 混合气体的平均相对分子质量：乙＞甲 13. 氨是最基本的化工原料之一，用途广泛。已知： ；键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量；无催化剂时合成氨反应的能量变化与反应过程示意图如下。 下列叙述错误的是 A. 若、的键能分别为、， B. 图中的 C. D. 14. 某同学进行如图所示实验探究KI溶液和溶液的反应： 下列叙述正确的是 A. 试剂X可以是淀粉溶液 B. 试管甲中反应的离子方程式为 C. 试管丙中溶液呈红色的原因： D. 向试管丙中加入足量铁粉，振荡，溶液颜色无明显变化 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 分解反应在常温下速率极慢。研究发现，向溶液中加入少量KI溶液，可显著加快该反应的速率。为探究其催化原理，某小组进行了如下研究。 查阅资料：催化分解的反应历程分为ⅰ和ⅱ两步，其反应过程的能量变化示意图如下： 回答下列问题： （1）根据该反应历程，在反应中先作为反应物，后作为生成物，总反应前后其质量和化学性质___________(填“改变”或“不变”)，因此是催化剂。 （2）已知：① 、② ，则 ___________。 （3）该催化反应的速率主要由反应___________(填“ⅰ”或“ⅱ”)决定。 （4）该小组将过氧化氢溶液与碘化钾溶液混合后，发现立即产生大量气泡且速率逐渐加快，一会儿后，溶液呈棕黄色，产生的气泡明显减少。 ①产生气泡“速率逐渐加快”的原因为___________。 ②“产生的气泡明显减少”的原因为___________(答一条)。 16. 合成氨工业的原料气中可能含有CO2，必须将其脱除以防止催化剂中毒。脱除后的CO2可通过逆水煤气变换反应转化为CO，再用于其他化工过程。已知一定条件下，逆水煤气变换反应为 。回答下列问题： （1）在恒温恒容密闭容器中进行逆水煤气变换反应，下列事实能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．容器内压强保持不变 B．CO的生成速率与H2的消耗速率相等 C．混合气体中CO的体积分数保持不变 （2）某温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molCO2和1mol H2进行逆水煤气变换反应。反应进行到10min时达到平衡状态，测得CO2的转化率为60%，则0~10min内用H2O表示的平均反应速率=___________，10min时H2的物质的量分数为___________%。 （3）一定条件下，若逆水煤气变换反应改用催化活性更高的催化剂，则未平衡时，单位时间内CO的产量___________(填“增大”“减小”或“不变”)；为了提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有___________(填一种)。 17. 某同学用已知浓度的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH溶液的浓度。回答下列问题： （1）实验前，首先要检查滴定管是否漏水，若不漏水，则按要求洗涤滴定管。洗涤酸式滴定管的正确操作是：先用蒸馏水冲洗，再用___________润洗2～3次。排除碱式滴定管中气泡的方法应采用下图中的___________(填字母)。 A． B． C． D． （2）滴定前，用碱式滴定管量取20.00mL。待测NaOH溶液，注入锥形瓶中。在锥形瓶中加入___________(填“2~3滴”或“2~3mL”)无色酚酞溶液作指示剂；锥形瓶下需垫一张白纸，其目的是___________。 （3）滴定时，左手控制酸式滴定管活塞，右手___________，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。滴定速度应先快后慢，接近终点时应逐滴滴加。 （4）到达滴定终点的现象是：当滴入最后半滴标准溶液，___________。最后半滴标准溶液的加入方法为___________。 （5）若滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响"，下同)；若滴定过程中，不慎将少量待测NaOH溶液溅出锥形瓶，则测得的NaOH溶液浓度会___________。 18. 亚磷酸()、亚硝酸()、氢硫酸()等均属于弱酸，常用作还原剂等。已知常温下、、电离常数如表所示： 回答下列问题： （1）在水溶液中的第一步电离方程式为___________。 （2）向溶液中加入足量NaOH溶液，发生反应的化学方程式为___________。 （3）向溶液中加入少量，发生反应的离子方程式为___________。 （4）某废水中含有 、 以及 ，工业上常用硫化物沉淀法处理回收废水中的。 ①常温下，当用NaOH溶液调节至溶液时，溶液的___________；工业上处理该含镍废水时，不直接向废水中加入的原因为___________。 ②研究发现，常温下将含废水的pH调节至9时，可使完全转化为沉淀回收，则此时溶液中的___________。 19. 工业制硫酸的关键步骤是将催化氧化为： 。 回答下列问题： （1）某研究小组在密闭容器中，探究不同温度和压强对催化氧化反应中平衡转化率的影响，得到如图所示的曲线： ①图中温度___________(填“＞”“＜”或“=”)，判断依据___________。 ②实际生产中采用的压强通常为0.1MPa，其原因为___________。 （2）工业上的催化氧化在接触室中进行，接触室的构造示意图如下： 热交换器的作用是___________。 （3）在某温度下，向2L恒容密闭容器中充入2mol 和1mol 发生上述反应，达到平衡时，的转化率为80%，则该温度下，上述反应的平衡常数___________。若保持温度不变，再向容器中充入2mol 则平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，平衡时的体积分数与原平衡相比将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 2025-2026学年高二年级学业水平诊断(一) 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】BC 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】AD 【14题答案】 【答案】AC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【15题答案】 【答案】（1）不变 （2）-196 （3）ⅰ （4） ①. 分解放热使溶液温度升高 ②. 的浓度降低或的浓度降低 【16题答案】 【答案】（1）C （2） ①. 0.03 ②. 20 （3） ①. 增大 ②. 升高温度(或增大H2浓度、移走CO或H2O) 【17题答案】 【答案】（1） ①. (盐酸)标准溶液 ②. C （2） ①. 2~3滴 ②. 便于观察锥形瓶中溶液颜色变化，减小滴定误差 （3）摇动锥形瓶 （4） ①. 溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复粉红色 ②. 微微转动活塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水冲洗 （5） ①. 偏高 ②. 偏低 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 4 ②. 会产生有毒有害气体 ③. 或 【19题答案】 【答案】（1） ①. ＜ ②. 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率减小 ③. 在0.1MPa下，的平衡转化率已经很高，若采用高压，平衡正向移动，但效果并不明显，且对设备要求更高 （2）把反应生成的热传递给需要预热的原料，加快反应速率，从而充分利用热量降低生产成本 （3） ①. 160 ②. 逆向 ③. 减小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $