海南省国兴中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

绝密★启用前 2025一2026学年高二年级学业水平诊断（一） 化 学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.下列关于电解质的分类和描述正确的是 A.氯化氢溶于水能完全电离，因此HC1属于强电解质 B.二氧化碳溶于水形成的碳酸溶液具有导电性，因此C02属于电解质 C.冰醋酸不能导电，而醋酸溶液可以导电，因此CH,COOH溶液属于电解质 D.硫酸钡饱和溶液的导电性很弱，因此BaSO,属于弱电解质 2.下列结合具体反应进行化学反应自发性（即反应进行的方向）的分析判断中，正确的是 A.煅烧石灰石制取生石灰是一个吸热且熵减的反应，因此在任何条件下都不能自发进行 B.铁生锈是一个放热且熵减的反应，因此在高温下才能自发进行 C.锌与稀硫酸的反应在任何温度下都能自发进行，因此该反应的△S<0 D.Ba(OH)2·8H,O和NH4Cl的反应是在室温下能自发进行的吸热反应，因此该温度下其 熵增效应足以克服焓增效应的不利影响 3.下图为反应NO2（(g)+C0(g)C02(g)+N0(g)在无催化剂条件下的能量变化示意图。 下列关于该反应的分析错误的是 能量个 E,=134kJ·mol NO,(g)+CO(g) E2=368kJ·molH CO,(g)+NO(g) 反应过程 化学试题 第1页（共8页）》 A.该反应的焓变△H=-234kJ·mol1 B.加入催化剂可以降低该反应的焓变，从而提高反应速率 C.无催化剂时，该反应的逆反应活化能为368kJ·mol-1 D.1molC02(g)和0.5molN0(g)充分反应吸收的热量小于117kJ 4.下列图示中的实验设计或操作能达到相应目的的是 蘸有盐酸 温度计 玻璃 的玻璃棒 搅拌器 湿润的 pH试纸 饱和食盐水 热水 冰水 2N0,(g=N,0,(g)△H<0 玻璃片 A.测定中和反应 B.探究CL2的 C.探究温度对 D.测定盐酸的pH 的反应热 喷泉实验 化学平衡的影响 5.某同学为探究影响化学反应速率的因素，设计了在一定温度下，恒容密闭容器中，用大理石 (主要成分为CaC03)与盐酸反应制取C02的系列实验。下列分析正确的是 A.将10g块状大理石换成10g大理石粉末，反应的初始速率会加快 B.将10g块状大理石换成20g等规格的块状大理石，反应的初始速率会显著加快 C.反应过程中，随着C0,气体的不断生成，容器内压强增大，导致反应速率逐渐加快 D.向盐酸中加入少量水，使溶液体积增大，反应的初始速率会加快 6.解释下列现象的方程式书写正确的是 A.NaHSO,溶液显酸性：NaHS0,—Na++H++SO B.NaCl0溶液具有漂白性：NaClO→Na++ClO C.向Na2S203溶液中滴加稀硫酸，出现乳白色浑浊：S20+2H+=S↓+S02↑+H20 D.向Na,CO,溶液中滴加少量醋酸溶液，无气泡产生：2 CH COOH+CO号-=2CH,CO0+H,C0, 7.在某密闭容器中发生反应：C3H(g)C,H,(g)+H2(g)△H>0,反应已达到平衡。若 仅改变下列一个条件，下列说法正确的是 A.升高温度，体系中分子的能量普遍升高，活化分子百分数增大，因此正、逆反应速率均 增大 B.保持温度不变，压缩容器容积使压强增大，单位体积内分子总数增多，活化分子百分数也 增大 C.保持温度和容器容积不变，充入稀有气体，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子 数目减少 D.使用催化剂，降低了活化能，使得活化分子百分数增大，但单位体积内活化分子数目不变 化学试题第2页（共8页） 8.在某密闭容器中发生反应：2X(g)+Y(g)=2Z(g)△H<0(已知Z为红棕色气体，X和 Y均为无色气体)。下列关于该反应的叙述正确的是 A.保持温度、压强不变，充入少量惰性气体（无色），平衡逆向移动，气体颜色变深 B.保持温度不变，增大容器容积，平衡逆向移动，气体的颜色变浅 C.保持容器容积不变，升高温度，平衡正向移动，气体的颜色变深 D.其他条件不变，加入合适催化剂的瞬间，正反应速率加快，逆反应速率不变 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求 的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正 确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9.室温下，现有浓度均为0.1mol·L的盐酸和醋酸溶液。下列关于这两种溶液的说法错误 的是 A.分别取等体积的两种溶液，与相同大小的锌粒反应，初始产生氢气的速率：盐酸比醋酸快 B.将两种溶液分别稀释100倍，盐酸、醋酸溶液的pH均增大2 C.醋酸溶液中存在电离平衡：CH,COOH→H+CHC00,其电离常数受温度影响 D.分别向等体积的两种溶液中加入少量对应的钠盐固体（向盐酸中加NaCl,向醋酸溶液中 加CH3 COONa),盐酸的pH几乎不变，而醋酸溶液的pH增大 10.下列根据实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 室温下，用pH试纸测得CH,COOH溶液 HCOOH电离出H+的能力 A 的pH约为4，HCO0H溶液的pH约为3 比CH,COOH的强 室温下，将0.1mol·L-氨水稀释成0.01mol·L-1, 氨水的浓度减小， B 用pH计测得pH由11.0变成10.6 水合氨的电离程度增大 增大c(H+),使平衡 向1mL0.1mol·L-1KCr,0,溶液中加入几滴 Cr,02(橙色)+H,0 C 6.0mol·L1H,S04溶液，溶液橙色加深 2Cr02(黄色)+2H+ 逆向移动 室温下，向两份3mL过氧化氢溶液中分别 滴加3滴0.1mol·L-1FeCl,溶液和3滴 D 催化效率：Fe3+>Cu2+ 0.1mol·L-1CuS04溶液，滴加FeCL3溶液 的试管中逸出气泡的速率更快 化学试题第3页（共8页） 11.工业合成氨的反应为3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H<0。为了在实际生产中同时兼 顾反应速率和平衡转化率，以获得最佳的经济效益，需要对反应条件进行综合调控。下列 关于工艺条件选择的分析中错误的是 A.采用高压既能增大反应速率，又能提高原料转化率 B.选择400~500℃的较高温度，主要是因为该温度下氨的平衡产率最大 C.使用铁触媒能缩短达到平衡的时间，但不能改变平衡混合物的组成 D.在生产过程中将生成的氨气及时液化分离，可以促使平衡正向移动 12.工业上通过反应C(s)+H20(g)、一C0(g)+H2(g)△H>0制“灰氢”。在某密闭容器 中发生该反应(C足量)，测得在温度分别为T、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强 变化的曲线如图所示： H的体积分数 丙 T 0 P P2 压强 关于图中甲、乙、丙三处平衡，下列说法正确的是 A.正反应速率：甲>丙 B.化学平衡常数：乙=丙 C.H,0的平衡转化率：丙>甲 D.混合气体的平均相对分子质量：乙>甲 13.氨是最基本的化工原料之一，用途广泛。已知：3H2（g)+N2(g)=2NH3（g)△H= -92.4kJ·mol-1;键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量；无 催化剂时合成氨反应的能量变化与反应过程示意图如下。 ↑能量/kJ·mol) 1 mol N(g)+3 mol H(g) Ⅱ324 1 mol NH(g)+2 mol H(g) 1129 Ⅲ389 1 mol NH.(g)+1 mol H(g) mol N(g)+mol H.(g) 1 mol NH (g) 反应过程 下列叙述错误的是 A若N2、H2的键能分别为akJ·mol-1、bkJ·mol-1,a+3b=1129 B.图中的x=462.2 C.NH2(g)=N(g)+2H(g)△H=+713kJ·mol-1 D.2NH(I)3H2(g)+N2(g)△H<+92.4kJ·mol-1 化学试题第4页（共8页） 14.某同学进行如图所示实验探究KI溶液和FeCl3溶液的反应： 试剂X 5-6滴 0.1 mol.L-! FeCl,溶液 乙馬 溶液呈蓝色 充分反应并振荡后 等分为乙、丙两份 KSCN溶液 5mL0.1mol·L-J KI溶液 丙 溶液呈红色 下列叙述正确的是 A.试剂X可以是淀粉溶液 B.试管甲中反应的离子方程式为Fe3++2I一Fe2++L,2 C.试管丙中溶液呈红色的原因：Fe3++3SCN一Fe(SCN)3 D.向试管丙中加入足量铁粉，振荡，溶液颜色无明显变化 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15.（10分)H202的分解反应2H202(aq)一2H,20(1)+02(g)在常温下速率极慢。研究发 现，向H,02溶液中加人少量KI溶液，可显著加快该反应的速率。为探究其催化原理，某 小组进行了如下研究。 查阅资料：I催化H,0,分解的反应历程分为和ⅱ两步，其反应过程的能量变化示意图 如下： 能量个 反应i H,O,(aq)+ 2H,0,(aq+ H,00)+0-(ag I-(aq) 反应ⅱ 2H,00)+0,(g+H(aq) 反应过程 回答下列问题： (1)根据该反应历程，I在反应中先作为反应物，后作为生成物，总反应前后其质量和化学 性质 (填“改变”或“不变”)，因此I是催化剂。 (2)已知：①H,(g)+20(g)—H,0(1)AA,=-286·m0l1、②H,(g)+0,(g) =H202(aq)△H2=-188kJ·mol-1,则2H202(aq)=2H20(1)+02(g）△H= kJ·mol-l。 化学试题第5页（共8页） (3)该催化反应的速率主要由反应 (填“i”或“ⅱ”)决定。 (4)该小组将过氧化氢溶液与碘化钾溶液混合后，发现立即产生大量气泡且速率逐渐加 快，一会儿后，溶液呈棕黄色，产生的气泡明显减少。 ①产生气泡“速率逐渐加快”的原因为 ②“产生的气泡明显减少”的原因为 (答一条)。 16.(10分)合成氨工业的原料气中可能含有C02,必须将其脱除以防止催化剂中毒。脱除后 的C02可通过逆水煤气变换反应转化为C0,再用于其他化工过程。已知一定条件下，逆 水煤气变换反应为C02(g)+H,(g)C0(g)+H,0(g)△H=+41.3kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)在恒温恒容密闭容器中进行逆水煤气变换反应，下列事实能说明该反应已达到平衡状 态的是 (填字母)。 A.容器内压强保持不变 B.CO的生成速率与H2的消耗速率相等 C.混合气体中C0的体积分数保持不变 (2)某温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molC02和1molH2进行逆水煤气变换反应。 反应进行到10min时达到平衡状态，测得C02的转化率为60%，则0~10min内用 H,0表示的平均反应速率v(H,0)= mol·L-1·minl,10min时H2的物 质的量分数为 %。 (3)一定条件下，若逆水煤气变换反应改用催化活性更高的催化剂，则未平衡时，单位时间 内C0的产量 (填“增大”“减小”或“不变”)；为了提高C02的平衡转化 率，可采取的措施有 (填一种)。 17.(14分)某同学用已知浓度的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH溶 液的浓度。回答下列问题： (1)实验前，首先要检查滴定管是否漏水，若不漏水，则按要求洗涤滴定管。洗涤酸式滴定 管的正确操作是：先用蒸馏水冲洗，再用 润洗2~3次。排除碱式滴定管中 气泡的方法应采用下图中的 (填字母)。 化学试题第6页（共8页） (2)滴定前，用碱式滴定管量取20.00mL待测Na0H溶液，注人锥形瓶中。在锥形瓶中加 入 （填“2~3滴”或“2~3L”)无色酚酞溶液作指示剂；锥形瓶下需垫一 张白纸，其目的是 (3)滴定时，左手控制酸式滴定管活塞，右手 眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变 化。滴定速度应先快后慢，接近终点时应逐滴滴加。 (4)到达滴定终点的现象是：当滴入最后半滴标准溶液， 最后半滴标准溶液的加入方法为 (5)若滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测得的Na0H溶液浓度会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；若滴定过程中，不慎将少量待测 NaOH溶液溅出锥形瓶，则测得的NaOH溶液浓度会 18.(12分)亚磷酸(HP03)、亚硝酸(HN02)、氢硫酸(H2S)等均属于弱酸，常用作还原剂等。 已知常温下H,PO3、HNO2、H,S的电离常数如表所示： K Ko H,PO; 4.0×10-2 2.5×10-7 HNO2 5.6×10-4 H,S 1.1×10-7 1.3×10-13 回答下列问题： (1)H,P03在水溶液中的第一步电离方程式为 (2)向H,PO3溶液中加入足量NaOH溶液，发生反应的化学方程式为 (3)向NaNO2溶液中加入少量HPO,发生反应的离子方程式为 (4)某废水中含有1mol·L-1HP03、1mol·L-1NaHS04以及1×10-3mol·L-1NiS04, 工业上常用硫化物沉淀法处理回收废水中的N2+。 ①常温下，当用NaOH溶液调节至溶液中c(HPO3)=c(HPO)时，溶液的pH= ;工业上处理该含镍废水时，不直接向废水中加入Na,S的原因为 ②研究发现，常温下将含N2+废水的pH调节至9时，可使N2+完全转化为Ni(OH)) 沉淀回收，则此时溶液中的c(OH）= mol·L-1。 化学试题第7页（共8页）》 19.（14分)工业制硫酸的关键步骤是将S02催化氧化为S03:2S02(g)+02(g)2S03(g) △H=-198kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)某研究小组在密闭容器中，探究不同温度和压强对S02催化氧化反应中S02平衡转化 率的影响，得到如图所示的曲线： S0,平衡转化率/% 100 % 6 6 0.5 10 p/MPa ①图中温度T T2(填“>”“<”或“=”)，判断依据为 ②实际生产中采用的压强通常为0.1MPa,其原因为 (2)工业上S02的催化氧化在接触室中进行，接触室的构造示意图如下： S02、0 催化剂 热交换器、 S02、02+ 催化剂 *S0, 接触室 热交换器的作用是 (3)在某温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molS02(g)和1mol02(g)发生上述反应， 达到平衡时，S02的转化率为80%，则该温度下，上述反应的平衡常数K= 若保持温度不变，再向容器中充入2molS03(g),则平衡将 （填“正向”“逆 向”或“不”)移动，平衡时S02的体积分数与原平衡相比将 (填“增大”“减 小”或“不变”)。 化学试题第8页（共8页） 2025一2026学年高二年级学业水平诊断（一） 化学·答案 1~8小题，每小题2分，共16分。 1.答案A 命题透析本题以电解质的分类和描述为情境，考查强弱电解质知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与 微观探析的核心素养。 思路点拨氯化氢溶于水时能完全电离，符合强电解质的定义，A项正确；二氧化碳本身是分子，它与水反应生 成了能微弱电离的碳酸，导电的是碳酸，C02本身并不能电离，因此C02不属于电解质，类似的还有S02、S03、 NH3等，B项错误；冰醋酸中没有自由移动的离子，不导电，溶于水后，醋酸分子发生部分电离，水溶液能导电， 但CH,C0OH溶液不属于电解质，C项错误；硫酸钡难溶于水，但溶解的部分完全电离，因此BaSO,属于强电解 质，D项错误。 2.答案D 命题透析本题以化学反应的自发性为情境，考查△G=△H-T△S判据及实际应用知识，意在考查理解与辨析 能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨煅烧石灰石制取生石灰是一个吸热且熵增的反应，根据判据△G=△H-T△S,在高温下能使△G<0, A项错误；铁生锈是一个放热且熵减的反应，根据判据△G=△H-T△S,在低温下能使△G<0,B项错误；锌与稀 硫酸的反应是一个放热反应，在任何温度下，△G=△H-T△S<0,因此△S>0,C项错误；Ba(OH)2·8H20和 NH,C的反应是一个吸热且熵增的反应，在室温下可以自发，说明熵增效应足以克服焓增效应的不利影响，D 项正确。 3.答案B 命题透析本题以能量变化示意图为素材，考查焓变、催化剂对活化能的影响等知识，意在考查分析与推测能 力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拔由图可判断，NO2(g)+C0(g)C02(g)+N0(g)△H=-234kJ·mol-1,A项正确；催化剂的 本质是改变反应路径，降低反应的活化能，从而同等程度地加快正、逆反应速率，但催化剂不能改变反应的焓 变，B项错误；由图可判断，无催化剂时，该反应的逆反应的活化能为368kJ·ol1,C项正确；C02(g)+ N0(g)一NO2(g)+C0(g)为可逆、吸热反应，故1molC02(g)和0.5 mol NO(g)充分反应吸收的热量小于 117kJ,D项正确。 4.答案C 命题透析本题以实验设计或操作为情境，考查实验基本操作、设计与评价知识，意在考查探究与创新能力，科 学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨由图可知，该装置缺少隔热层、杯盖等保温措施，热量散失较多，不能测定中和反应的反应热，A项 不符合题意；CL,难溶于饱和食盐水，不能进行喷泉实验，B项不符合题意；二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮 为无色气体，热水相当于升高温度，平衡逆向移动，热水中的烧瓶内红棕色更深，故可探究温度对化学平衡的影 响，C项符合题意；测定溶液的pH时，试纸不能润湿，D项不符合题意。 5.答案A 命题透析本题以大理石与盐酸的反应为素材，考查外界因素对化学反应速率的影响知识，意在考查分析与推 测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨将块状大理石换成大理石粉末，增加了固体反应物与盐酸的接触面积，反应的初始速率会加快，A 项正确；对于有固体参与的反应，固体的用量（质量）在非决定性步骤中并不直接影响反应速率，B项错误；对于 这个几乎不可逆的反应，影响速率的主要因素是反应物的浓度，在反应过程中，盐酸不断被消耗，其浓度逐渐降 低，导致反应速率逐渐减慢，C项错误；向盐酸中加入少量水，导致盐酸的浓度降低，反应的初始速率会减慢，D 项错误。 6.答案C 命题透析本题以方程式为情境，考查电离或离子方程式的正误判断，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与 微观探析的核心素养。 思路点拨NaHSO3溶液显酸性：NaHSO3=Na+HSO3、HSO;H*+SO号，A项错误；NaCl0的电离方 程式不可逆：NaCl0一Na*+Cl0ˉ，且NaClO溶液具有漂白性是因为在空气中会产生HCl0,B项错误；向 Na,C0,溶液中滴加少量醋酸溶液，无气泡产生：CH,C00H+C0?一CH,C00+HC0,D项错误。 7.答案A 命题透析本题以丙烷分解反应为素材，考查活化分子数目及活化分子百分数知识，意在考查理解与辨析能 力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨升高温度，会使整个体系中分子的平均动能增加，这意味着有更大比例的分子（即活化分子百分数 增大)能量达到了正反应和逆反应所需的活化能，因此有效碰撞频率增加，导致正、逆反应速率均增大，A项正 确；压缩容器容积，单位体积内的分子总数确实增多，但活化分子百分数不变，B项错误；恒容条件下，充入稀有 气体，总压强增大，但各组分分压（浓度）不变，因此活化分子百分数和单位体积内活化分子数目均不变，反应 速率不变，C项错误；使用催化剂，通过降低活化能，使得原本能量不足的分子也能参与反应，因此活化分子百 分数增大，单位体积内活化分子数目增多，D项错误。 8.答案B 命题透析本题以可逆反应为素材，考查化学平衡的建立、外界因素对化学平衡的影响，意在考查分析与推测 能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨保持温度、压强不变，充入少量惰性气体，容器容积增大，平衡逆向移动，气体颜色变浅，A项错误； 增大容器容积，相当于减小了体系的压强，平衡逆向移动，Z的物质的量减少，同时，容器容积增大，导致Z的浓 度必然减小，因此气体的颜色变浅，B项正确；升高温度，平衡向吸热反应方向（即逆反应方向）移动，乙的浓度 会减小，气体颜色变浅，C项错误；催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，D项错误。 9~14小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项， 多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得 0分。 9.答案B 命题透析本题以盐酸和醋酸溶液为素材，考查强酸与弱酸的比较、电离平衡的影响因素知识，意在考查分析 —2