精品解析：海南省省直辖县级行政单位琼海市嘉积中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

琼海市嘉积中学2025-2026学年度第一学期高二年级期中考试 化学科试题 (时间：90分钟满分：100分) 第Ⅰ卷选择题(共40分) 一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是 A. 足量的与稀反应，滴入几滴溶液可以加快反应速率，因为是催化剂 B. 潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为 C. 中和反应反应热的测量实验中，为避免搅拌器和酸发生反应，应选择铜丝搅拌器 D. 在铁制品表面镀锌，可以防止铁制品的腐蚀，当镀层有损坏，仍可对铁制品起到保护作用 2. 我国科学家在能源利用方面取得了诸多成果。下列对各成果的分析不正确的是 选项 成果 能源利用分析 A 提出了“解耦式”海水直接电解制氢新策略 电解时化学能转化为电能 B 刷新了全钙钛矿光伏电池光电转化效率世界纪录 光伏电池将光能转化为电能 C 发射了用和偏二甲肼作火箭推进剂的神舟十八号载人飞船 推进剂的化学能最终转化为飞船的动能 D 取得了秸秆等生物质催化转化制乙二醇技术的中试成功 有望降低煤炭和石油的消耗，减少碳排放 A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法中正确的是 A. 将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小 B. 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解 C. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体 D. 向0.1mol∙L-1氨水中加入少量水，pH减小，减小 4. LiH 可作飞船的燃料，已知下列反应： ①2Li(s)+ H2(g)=2LiH(s) △H=-182 kJ/mol ②2H2(g)+O(g)=2H2O1) △H=- 572 kJ/mol ③4Li(s)+O2(g) = 2Li2O(s) △H=-1196 kJ/mol 则反应2LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2O(l)的焓变为 A. +351 kJ/mol B. -351 kJ/mol C. +702 kJ/mol D. -702 kJ/mol 5. 图Ⅰ的目的是精炼铜(粗铜中含有锌、铁、银、金等杂质)，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法正确的是 A. 图Ⅰ中为粗铜 B. 图Ⅱ中如果、间用导线连接，则X可以是铜 C. 图Ⅱ中如果、间连接电源，则连接负极 D. 图Ⅰ中电解质溶液中不变 6. 已知 ，在存在时，该反应机理为：①(快)；②(慢)。 下列说法错误的是 A. 该反应速率主要由第②步基元反应决定 B. 基元反应发生先决条件是反应物分子必须发生碰撞 C. 的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快 D. 该反应的逆反应的活化能为 7. 常温下，用滴定滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. HA可能是强酸 B. b点溶液： C. 水的电离程度：点点 D. 点溶液： 8. 据报道，在下，在容积不变的密闭容器中由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：下列叙述不正确的是 A. 当容器内压强不变时，则反应已达平衡 B. 反应需在进行可推测该反应是吸热反应 C. 充入大量气体可提高的转化率 D. 使用适当催化剂可大大提高反应速率 二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分。) 9. 下列热化学方程式的书写及其对应关系均正确的是(的绝对值均正确) A. 常温下乙醇燃烧： B. 硫粉与空气反应： C. 中和反应： D. 在一定条件下分解： 10. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在溶液中，下列关系正确是 A. B. C. D. 11. 下列实验不能得出相应实验结论的是 选项 A B 实验 结论 该反应的 平衡正向移动 选项 C D 实验 结论 醋酸的大于碳酸的 相同温度下溶解度： A. A B. B C. C D. D 12. 科学家研制了一种电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量，下列叙述正确的是 A. 放电时，阳离子向电极移动 B. 放电时，电极电势较高 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，电极质量减少，则电极生成了 13. 时，，，下列说法正确的是 A. 和共存的悬浊液中， B. 向悬浊液中加入浓溶液，能转化为 C. 温度相同时，小的物质其溶解度一定比大的物质的溶解度小 D. 向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液，先析出 14. 已知反应：，时该反应的化学平衡常数。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下： 容器 温度℃ 起始时物质的浓度() 10分钟时物质的浓度() 甲 400 1 1 0.5 乙 1 1 0.4 丙 400 1 2 下列说法中，不正确的是 A. 甲中，10分钟内X的化学反应速率： B. 甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态 C. 乙中，可能 D. 丙中，a>0.5 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 二、填空题(本题包括5小题，共60分。) 15. 对和进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入发生反应：。 （1）①大气中引起的环境问题之一为___________。 ②只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是___________(填字母)。 a．使用高效催化剂 b．向容器中充入氩气 c．降低温度 d．减小的物质的量 ③下列能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．混合气体的密度保持不变 b．的物质的量保持不变 c．容器内混合气体原子总数不变 d．每生成的同时消耗 （2）工业上一般以和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： 。 已知： ； 。 则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成和水蒸气时的热化学方程式为___________。 （3）对于反应 。下列措施中有利于增大反应的速率且利于反应正向进行的是___________。 A. 使用高效催化剂 B. 升高反应温度 C. 随时将与反应混合物分离 D. 增大体系压强(减小容器容积) （4）一定条件下向的密闭容器中充入和发生反应：的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①三点平衡常数的大小关系是___________。 ②压强___________(填“>”“<”或“=”)。 16. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答： （1）若在一容积为的密闭容器中加入0.2mol的和的在一定条件下发生反应：，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率___________。平衡时的转化率为___________%。 （2）若在的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：，其化学平衡常数与温度的关系如表所示： T/℃ 200 300 400 05 请完成下列问题： ①写出氮气、氢气合成氨气的平衡常数表达式：___________。 ②时，反应的化学平衡常数值为___________。当测得、和物质的量分别为和时，的___________(填“>”“<”或“=”) （3）一种用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池原理示意如图所示。 电极A上发生的电极反应为：___________。 17. 电镀是增强金属抗腐蚀能力的一种方法。小组同学进行铁件电镀实验。 （1）用砂纸打磨铁制镀件，用___________(填序号，下同)除去油污，用___________除去铁锈。 a．溶液 b．盐酸 c．溶液 （2）将镀层状况不同的镀锌铁件置于稀硫酸中，实验现象如下。 序号 镀层状况 实验现象 ⅰ 镀层完整的镀锌铁件 锌表面产生气泡，未检出 ⅱ 镀层破损的镀锌铁件 锌、铁表面均产生气泡，未检出 ⅱ中未检出的原因是___________。 （3）将铁件镀铜，需要将铁制品与直流电源___________(填“正极”或“负极”)相连，铜片与电源另一极相连。 （4）将两极平行浸入溶液中，铁件表面镀上一层铜，但镀层不致密，在溶液中加入氨水制得铜氨溶液：。用铜氨溶液代替溶液重新做电镀实验，铁件表面均匀镀上一层致密的铜，同时产生少量刺激性气味的气体。 ①写出铁制镀件表面析出铜的电极反应式：___________。 ②电镀过程中溶液中的浓度___________(填字母)。 a．减小 b．增大 c．几乎不变 18. 回答下列问题。 （1）汞及其化合物具有迁移性、高毒性、生物富集性等特点，汞污染的治理受到广泛关注。含汞废液中的主要采用硫化沉淀法，写出用溶液处理含汞废液的的离子方程式：___________。 （2）已知：常温下，。。某溶液中含有杂质，溶液中的浓度为。通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全，则：(注：)。 ①该溶液中的刚好沉淀完全时溶液的为___________； ②该溶液中的要开始形成沉淀时的为___________； ③若要将该溶液中的杂质除去而又不损失，其pH的调节范围是___________。 （3）牙齿表面由一层硬的组成为的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因___________。 （4）已知的溶解度比的溶解度小，请用离子方程式表示使用含氟()牙膏防止龋齿的原因：___________。 19. 回答下列问题 （1）二氧化硫是大气主要污染物之一，将二氧化硫烟气还原成易于储运且不污染环境的单质硫是较理想的方法。回答下列问题： 雾霾中的炭黑活化氧分子后可加速氧化，活化过程的能量变化如图1所示。“有水”比“无水”时，决速步骤炭黑活化氧分子的活化能减小了___________。 （2）和在催化剂作用下发生反应可合成清洁能源甲醇：。 ①断开(或形成)1mol化学键的能量变化数据如表中所示，该反应每生成1mol甲醇，需要___________(填“吸收”或“放出”)___________的热量。 化学键 H-H C-O O-H C-H 键能 436 326 803 464 414 ②已知该反应的正反应速率(为正反应的速率常数)，某温度时测得数据如表中所示。则此温度下表中___________。 1 0.02 0.01 2 0.02 0.02 （3）若和按一定比例反应，一定时间内甲醇的产率、催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。当温度为时，图中点___________(填“是”或“不是”)处于平衡状态。说出理由：___________； （4）490之后，甲醇产率下降，请分析其变化产生的可能原因之一为：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 琼海市嘉积中学2025-2026学年度第一学期高二年级期中考试 化学科试题 (时间：90分钟满分：100分) 第Ⅰ卷选择题(共40分) 一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是 A. 足量的与稀反应，滴入几滴溶液可以加快反应速率，因为是催化剂 B. 潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为 C. 中和反应反应热的测量实验中，为避免搅拌器和酸发生反应，应选择铜丝搅拌器 D. 在铁制品表面镀锌，可以防止铁制品的腐蚀，当镀层有损坏，仍可对铁制品起到保护作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．Zn与稀硫酸反应时，滴加溶液，Zn会置换出，形成原电池，加快反应速率，并非催化剂，A错误； B．吸氧腐蚀的负极反应为，而非，B错误； C．中和反应测反应热时，铜导热过快会造成热量损失产生误差，实验中应使用玻璃搅拌器，C错误； D．镀锌层破损后，作为活泼金属优先被腐蚀，仍能保护铁，D正确； 故答案选D。 2. 我国科学家在能源利用方面取得了诸多成果。下列对各成果的分析不正确的是 选项 成果 能源利用分析 A 提出了“解耦式”海水直接电解制氢新策略 电解时化学能转化为电能 B 刷新了全钙钛矿光伏电池光电转化效率世界纪录 光伏电池将光能转化为电能 C 发射了用和偏二甲肼作火箭推进剂的神舟十八号载人飞船 推进剂的化学能最终转化为飞船的动能 D 取得了秸秆等生物质催化转化制乙二醇技术的中试成功 有望降低煤炭和石油的消耗，减少碳排放 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解时是电能转化为化学能，而不是化学能转化为电能 ，A选项分析不正确； B．光伏电池的工作原理就是将光能转化为电能，B选项分析正确； C．和偏二甲肼()发生反应，推进剂的化学能通过燃烧等过程最终转化为飞船的动能，C选项分析正确； D．秸秆等生物质催化转化制乙二醇()技术取得中试成功，可利用生物质替代部分煤炭和石油，有望降低煤炭和石油的消耗，减少碳排放，D选项分析正确； 故答案选A。 3. 下列说法中正确的是 A. 将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小 B. 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解 C. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体 D. 向0.1mol∙L-1氨水中加入少量水，pH减小，减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯水加热促进电离，H+和OH-浓度均增大，Kw增大，pH变小，因pH=-lgc(H+)，但水仍为中性，A正确； B．加入HNO3会氧化Fe2+，导致变质，应加稀硫酸抑制Fe2+水解，B错误； C．FeCl3蒸干时HCl挥发，水解生成Fe(OH)3，灼烧后分解为Fe2O3，C错误； D．向氨水中加入少量水，溶液被稀释，c(OH-)减小，pH减小；稀释促进NH3·H2O的电离，由电离平衡常数可知，。稀释后减小，而不变，所以比值增大，D错误； 故答案为A。 4. LiH 可作飞船的燃料，已知下列反应： ①2Li(s)+ H2(g)=2LiH(s) △H=-182 kJ/mol ②2H2(g)+O(g)=2H2O1) △H=- 572 kJ/mol ③4Li(s)+O2(g) = 2Li2O(s) △H=-1196 kJ/mol 则反应2LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2O(l)的焓变为 A. +351 kJ/mol B. -351 kJ/mol C. +702 kJ/mol D. -702 kJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】将上述三个反应的焓变依次标记为：△H1、△H2、△H3，根据盖斯定律，反应2LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2O(l)可由得到，则该反应的焓变==，D选项正确， 故选：D。 5. 图Ⅰ的目的是精炼铜(粗铜中含有锌、铁、银、金等杂质)，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法正确的是 A. 图Ⅰ中为粗铜 B. 图Ⅱ中如果、间用导线连接，则X可以是铜 C. 图Ⅱ中如果、间连接电源，则连接负极 D. 图Ⅰ中电解质溶液中不变 【答案】C 【解析】 【分析】精炼铜(粗铜中含有锌、铁、银、金等杂质)，粗铜为阳极，纯铜为阴极；若采用外加电流的阴极保护法保护钢闸门，钢闸门为阴极，X为阳极；若采用牺牲阳极的阴极保护法，则钢闸门为正极，X为负极。 【详解】A．粗铜精炼时，粗Cu作阳极，精Cu作阴极，图Ⅰ中a为纯铜，A错误； B．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则形成原电池，若X是铜，则铜为正极，钢铁为负极，铁失电子加快腐蚀，B错误； C．图Ⅱ的目的是保护钢闸门，钢闸门只能作为阴极才能得到保护，应外接电源的负极，a连接负极，C正确； D．图Ⅰ是电解池，粗Cu作阳极，粗铜中含有锌、铁、银、金等杂质，锌、铁均比Cu活泼，故锌优先在阳极放电，Cu2+比Zn2+氧化性强，优先在阴极放电，故c(Cu2+)减小，D错误； 故答案为C。 6. 已知 ，在存在时，该反应机理为：①(快)；②(慢)。 下列说法错误的是 A. 该反应速率主要由第②步基元反应决定 B. 基元反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞 C. 的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快 D. 该反应的逆反应的活化能为 【答案】D 【解析】 【详解】A．总反应速率由最慢的一步决定，该反应速率主要由第②步基元反应决定，故A正确； B．基元反应原理是反应物分子必须发生有效碰撞，故B正确； C．反应前后的量没有改变，是该反应的催化剂，故C正确； D．对于放热反应，逆反应的活化能大于反应热，故D错误； 选D。 7. 常温下，用滴定滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. HA可能是强酸 B. b点溶液： C. 水的电离程度：点点 D. 点溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．a点时，KOH的体积为0，若HA为强酸，则0.1mol/LHA的pH=1，与图中不符，因此可以判断HA是弱酸，A错误； B．b点加入5mLKOH溶液，得到KA、HA的物质的量浓度相同的混合液，溶液的pH＜7，则表明以HA的电离为主，所以溶液中存在：，B正确； C．c点时，溶液呈中性，水的电离不受影响，d点为KA溶液，发生A-的水解反应，从而促进水的电离，所以水的电离程度：d点＞c点，C错误； D．c点溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，依据电荷守恒：c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(OH-)，则c(K+)=c(A-)，D错误； 故答案B。 8. 据报道，在下，在容积不变的密闭容器中由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：下列叙述不正确的是 A. 当容器内压强不变时，则反应已达平衡 B. 反应需在进行可推测该反应是吸热反应 C. 充入大量气体可提高的转化率 D. 使用适当催化剂可大大提高反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应前后气体物质的量由8 mol变为4 mol，建立平衡过程中压强变化，当压强不变说明反应达平衡，A正确； B．反应温度不能直接推断反应是放热还是吸热，高温可能用于加快速率而非平衡移动，B错误； C．增加浓度使平衡右移，转化率提高，C正确； D．催化剂可加快反应速率，D正确； 故选B 二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分。) 9. 下列热化学方程式的书写及其对应关系均正确的是(的绝对值均正确) A. 常温下乙醇燃烧： B. 硫粉与空气反应： C. 中和反应： D. 在一定条件下分解： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇燃烧放热，反应热的单位是kJ/mol，A错误； B．硫粉与空气反应生成SO2，热化学方程式为： ，B正确； C．中和反应是放热反应，△H<0，C错误； D．热化学方程式应该注明物质的状态，D错误； 答案选B。 10. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在溶液中，下列关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】CD 【解析】 【分析】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，说明电离程度大于其水解程度。 【详解】A．溶液呈电中性，存在电荷守恒，A错误； B．能电离和水解，所以溶液存在，根据元素守恒得，B错误； C．根据分析电离程度大于其水解程度，所以，C正确； D．根据物料守恒得，D正确； 故答案选CD。 11. 下列实验不能得出相应实验结论的是 选项 A B 实验 结论 该反应的 平衡正向移动 选项 C D 实验 结论 醋酸的大于碳酸的 相同温度下溶解度： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．热水中浓度高（颜色深），说明升温平衡逆向移动，正反应，结论合理，A正确； B．加入消耗，平衡正向移动，颜色由橙色变黄色，结论合理，B正确； C．醋酸与反应生成，说明醋酸酸性强于碳酸，故醋酸的大于碳酸的，结论合理，C正确； D．与MgCl2反应后过量，加入时充足，直接生成沉淀，不能说明发生了向的转化，无法比较二者溶解度，D错误； 故答案选D。 12. 科学家研制了一种电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量，下列叙述正确的是 A. 放电时，阳离子向电极移动 B. 放电时，电极电势较高 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，电极质量减少，则电极生成了 【答案】BC 【解析】 【分析】电池工作一段时间后，电极上检测到和少量，该过程中Mn元素被还原，二氧化锰电极为正极，主要电极反应：，Zn电极为负极，电极反应为，据此分析； 【详解】A．放电时，阳离子向正极移动，Zn电极为负极，阳离子应向MnO2电极（正极）移动，A错误； B．放电时，正极电势高于负极，MnO2为正极，电势较高，B正确； C．根据分析，正极电极反应有：，C正确； D．Zn电极质量减少1.30 g（物质的量为=0.02 mol），转移0.04 mol电子，正极Mn元素均从+4价降为+3价（MnOOH和ZnMn2O4中Mn均为+3价），转移电子总数等于生成Mn(Ⅲ)总物质的量，但因有少量ZnMn2O4生成，MnOOH物质的量小于0.04 mol，D错误； 故选BC。 13. 时，，，下列说法正确的是 A. 和共存的悬浊液中， B. 向悬浊液中加入浓溶液，能转化为 C. 温度相同时，小的物质其溶解度一定比大的物质的溶解度小 D. 向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液，先析出 【答案】BD 【解析】 【详解】A．AgCl和共存的悬浊液中，是相等的，但由于二者阴阳离子的组成比不同，的表达式不同，因此不等于二者的之比，A错误； B．根据的含义，悬浊液中c(Ag+)=mol/L=×10-4mol/L，加入浓溶液，当溶液中c(Cl-)＞mol/L就有沉淀析出，故向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，可实现沉淀的转化，B正确； C．当难溶物类型不同时，不能直接根据溶度积数据大小判断溶解度，则小的物质其溶解能力不一定比大的物质的溶解能力小，C错误； D．向浓度均为0.01mol/L的和混合溶液中滴加溶液，根据计算可得，开始生成沉淀需要的，开始生成沉淀需要的，，则开始沉淀银离子浓度前者小于后者，即先析出沉淀，D正确； 故选BD。 14. 已知反应：，时该反应的化学平衡常数。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下： 容器 温度℃ 起始时物质的浓度() 10分钟时物质的浓度() 甲 400 1 1 0.5 乙 1 1 0.4 丙 400 1 2 下列说法中，不正确的是 A. 甲中，10分钟内X的化学反应速率： B. 甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态 C. 乙中，可能 D. 丙中，a>0.5 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲中，10分钟时生成了0.5 mol/L的Z，根据方程式可知，反应的X的浓度为0.25 mol/L，则10分钟内X的化学反应速率=0.025 mol•L-1•min-1，A正确； B．甲中，10分钟时，由表格知生成的Z的浓度为0.5 mol/L，则X、Y都反应了0.25 mol/L，还剩余0.75 mol/L，由此算出此时的浓度商，反应没有达到平衡状态，B错误； C．乙中X、Y的起始浓度与甲中相同，但10分钟后生成物Z的浓度比甲要小，可能乙容器中反应速率比甲容器小，可能为温度降低导致，也可能温度升高，反应已经达到平衡，平衡逆向移动，使Z的浓度减小，C正确； D．对比甲和丙，丙中增加了Y的浓度，则反应速率加快，相同时间之内生成的Z更多，则丙中a＞0.5，D正确； 故答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 二、填空题(本题包括5小题，共60分。) 15. 对和进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入发生反应：。 （1）①大气中引起的环境问题之一为___________。 ②只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是___________(填字母)。 a．使用高效催化剂 b．向容器中充入氩气 c．降低温度 d．减小的物质的量 ③下列能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．混合气体的密度保持不变 b．的物质的量保持不变 c．容器内混合气体原子总数不变 d．每生成的同时消耗 （2）工业上一般以和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： 。 已知： ； 。 则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成和水蒸气时的热化学方程式为___________。 （3）对于反应 。下列措施中有利于增大反应的速率且利于反应正向进行的是___________。 A. 使用高效催化剂 B. 升高反应温度 C 随时将与反应混合物分离 D. 增大体系压强(减小容器容积) （4）一定条件下向的密闭容器中充入和发生反应：的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①三点平衡常数的大小关系是___________。 ②压强___________(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ① 酸雨 ②. a ③. bd （2） （3）D （4） ①. ②. ＜ 【解析】 【小问1详解】 ①会与大气中的水、氧气反应生成硫酸，导致酸雨的形成； ②a．使用高效催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，a符合题意； b．恒容下充入Ar气，反应物浓度不变，反应速率不变，b不符合题意； c．降低温度会减慢反应速率，c不符合题意； d．减小NO的物质的量，反应物浓度未变，瞬间正反应速率不变、后反应速率减慢，d不符合题意； 故答案选a； ③a．恒容容器中，混合气体总质量不变、体积不变，密度始终不变，混合气体的密度保持不变不能说明平衡，a不符合题意； b．的物质的量保持不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，b符合题意； c．反应遵循原子守恒，原子总数始终不变，不能说明平衡，c不符合题意； d．生成（正反应）与消耗NO（逆反应），每生成1mol三氧化硫同时消耗1molNO能说明平衡，d符合题意； 故答案选bd。 【小问2详解】 目标反应是1mol气态甲醇完全燃烧生成和水蒸气，即，已知反应① ；反应② ；反应③ 。根据盖斯定律目标反应可由反应②+2×反应③-反应①，则目标反应的，即其反应的热化学方程式为。 【小问3详解】 A．使用高效催化剂能增大反应速率，但催化剂不影响化学平衡，无法使反应正向进行，A不符合题意； B．升高温度能增大反应速率，但该反应为放热反应，升温会使平衡逆向移动，B不符合题意； C．分离会使平衡正向移动，但降低了生成物浓度，反应速率会减小，C不符合题意； D．增大体系压强(减小容器容积) 反应物和生成物浓度均增大，反应速率增大；该反应正反应是气体分子数减少的反应（反应物系数和为 3，生成物为 1），增大压强会使平衡正向移动，D符合题意； 故答案选D。 【小问4详解】 ①从图中可知，B点和A点的温度均为T1，但平衡常数仅与温度有关，同一温度下平衡常数相等，但结合反应放热的特点，，因此：B和A温度均为T1，故；C点温度为（），温度升高，放热反应的平衡常数减小，故，所以平衡常数关系应为； ②压强增大，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，T1下对应的转化率更高，故。 16. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答： （1）若在一容积为的密闭容器中加入0.2mol的和的在一定条件下发生反应：，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率___________。平衡时的转化率为___________%。 （2）若在的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：，其化学平衡常数与温度的关系如表所示： T/℃ 200 300 400 0.5 请完成下列问题： ①写出氮气、氢气合成氨气的平衡常数表达式：___________。 ②时，反应的化学平衡常数值为___________。当测得、和物质的量分别为和时，的___________(填“>”“<”或“=”) （3）一种用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池原理示意如图所示。 电极A上发生的电极反应为：___________。 【答案】（1） ①. ②. 50% （2） ①. K= ②. 2 ③. ＞ （3）2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 【解析】 【小问1详解】 5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量0.2 mol，则N2已反应的量是0.1 mol，H2反应的量是0.3 mol，则前5分钟的平均反应速率v(N2)=，氢气的转化率是； 【小问2详解】 ①化学平衡常数 K为生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值，表达式为K=； ②400℃时，反应的化学平衡常数K的值与反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数呈倒数，所以K==2；当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol 和1 mol 时，容器的体积为0.5 L，则NH3、N2和H2物质的量浓度分别为6 mol•L-1、4 mol•L-1、2 mol•L-1，此时浓度商Q=＜K=2，说明反应向正反应方向进行，则该反应的v(N2)正＞v(N2)逆； 【小问3详解】 液氨-液氧燃料电池中，负极上发生失电子的氧化反应，即A是负极，B是正极，碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，电极A上发生的电极反应：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。 17. 电镀是增强金属抗腐蚀能力的一种方法。小组同学进行铁件电镀实验。 （1）用砂纸打磨铁制镀件，用___________(填序号，下同)除去油污，用___________除去铁锈。 a．溶液 b．盐酸 c．溶液 （2）将镀层状况不同的镀锌铁件置于稀硫酸中，实验现象如下。 序号 镀层状况 实验现象 ⅰ 镀层完整的镀锌铁件 锌表面产生气泡，未检出 ⅱ 镀层破损的镀锌铁件 锌、铁表面均产生气泡，未检出 ⅱ中未检出的原因是___________。 （3）将铁件镀铜，需要将铁制品与直流电源的___________(填“正极”或“负极”)相连，铜片与电源另一极相连。 （4）将两极平行浸入溶液中，铁件表面镀上一层铜，但镀层不致密，在溶液中加入氨水制得铜氨溶液：。用铜氨溶液代替溶液重新做电镀实验，铁件表面均匀镀上一层致密的铜，同时产生少量刺激性气味的气体。 ①写出铁制镀件表面析出铜的电极反应式：___________。 ②电镀过程中溶液中的浓度___________(填字母)。 a．减小 b．增大 c．几乎不变 【答案】（1） ①. a ②. b （2）锌、铁、稀硫酸形成原电池，锌比铁活泼，铁作正极被保护 （3）负极 （4） ①. ②. c 【解析】 【小问1详解】 碱性溶液可去除油污，故选a；铁锈为氧化铁，应用盐酸去除，故选b； 【小问2详解】 由于ii中锌、铁、稀硫酸形成原电池，锌比铁活泼，铁作正极被保护，所以ii中未检出； 【小问3详解】 将铁件镀铜，需要将铁制品与直流电源负极相连，作阴极； 【小问4详解】 ①铁制镀件表面发生的反应为[Cu(NH3)4]2+得到电子生成Cu，电极反应式为； ②阳极上铜失电子和氨水生成[Cu(NH3)4]2+，结合阴极电极反应式，电镀过程中，溶液中[Cu(NH3)4]2+的浓度几乎不变，故选c。 18. 回答下列问题。 （1）汞及其化合物具有迁移性、高毒性、生物富集性等特点，汞污染的治理受到广泛关注。含汞废液中的主要采用硫化沉淀法，写出用溶液处理含汞废液的的离子方程式：___________。 （2）已知：常温下，。。某溶液中含有杂质，溶液中的浓度为。通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全，则：(注：)。 ①该溶液中的刚好沉淀完全时溶液的为___________； ②该溶液中的要开始形成沉淀时的为___________； ③若要将该溶液中的杂质除去而又不损失，其pH的调节范围是___________。 （3）牙齿表面由一层硬的组成为的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因___________。 （4）已知的溶解度比的溶解度小，请用离子方程式表示使用含氟()牙膏防止龋齿的原因：___________。 【答案】（1） （2） ①. 3.3 ②. 4 ③. 3.3≤pH＜4 （3）有机酸产生的氢离子消耗OH-，则的平衡正向移动，溶解，牙齿被腐蚀； （4） 【解析】 【小问1详解】 硫离子能与汞离子反应生成HgS沉淀，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 ①铁离子刚好沉淀完全时有mol/L，pOH=-lg2×10-11=10.7，则pH=3.3时铁离子恰好沉淀完全； ②铜离子开始沉淀时有mol/L，pOH=-lg1×10-10=10，则pH=4时铜离子开始沉淀； ③依题当溶液的pH控制在3.3≤pH＜4时，可确保溶液中的铁离子除去而Cu2+又不损失； 【小问3详解】 有机酸产生的氢离子消耗OH-，则的平衡正向移动，溶解，牙齿被腐蚀； 【小问4详解】 使用含氟牙膏会使得转化成更难溶的，起到保护作用，反应的离子方程式为。 19. 回答下列问题。 （1）二氧化硫是大气主要污染物之一，将二氧化硫烟气还原成易于储运且不污染环境的单质硫是较理想的方法。回答下列问题： 雾霾中的炭黑活化氧分子后可加速氧化，活化过程的能量变化如图1所示。“有水”比“无水”时，决速步骤炭黑活化氧分子的活化能减小了___________。 （2）和在催化剂作用下发生反应可合成清洁能源甲醇：。 ①断开(或形成)1mol化学键的能量变化数据如表中所示，该反应每生成1mol甲醇，需要___________(填“吸收”或“放出”)___________的热量。 化学键 H-H C-O O-H C-H 键能 436 326 803 464 414 ②已知该反应的正反应速率(为正反应的速率常数)，某温度时测得数据如表中所示。则此温度下表中___________。 1 0.02 0.01 2 0.02 0.02 （3）若和按一定比例反应，一定时间内甲醇的产率、催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。当温度为时，图中点___________(填“是”或“不是”)处于平衡状态。说出理由：___________； （4）490之后，甲醇产率下降，请分析其变化产生的可能原因之一为：___________。 【答案】（1）0.18 （2） ①. 放出 ②. 46 ③. （3） ①. 不是 ②. P点甲醇产率不是最大 （4）温度升高催化剂活性降低导致速率下降，产率下降 【解析】 【小问1详解】 由图可知，“无水” 时，炭黑活化氧分子的决速步骤活化能为；“有水” 时，该决速步骤的活化能为，因此活化能减小的值为，故答案为：0.18； 【小问2详解】 ① =反应物的键能-生成物的键能=，该反应每生成甲醇，需要放出的热量，故答案为：放出；46； ②由可知，当扩大两倍，扩大8倍，则，故答案为：； 【小问3详解】 图中P点甲醇产率不是最大，所以反应还没有达到平衡，P点不是处于平衡状态，故答案为：不是；P点甲醇产率不是最大； 【小问4详解】 490K之后，甲醇产率下降的原因可能是：温度升高催化剂活性降低导致速率下降，产率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $