精品解析：湖北省省直辖县级行政单位2025-2026学年九年级上学期12月联考化学试题

2025-2026学年度上学期九年级12月联考化学试卷 ★可能用到的相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 H-1 一、选择题(本题共13个题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 成语是中国传统文化的一大特色。下列成语的描述属于化学变化的是 A. 木已成舟 B. 百炼成钢 C. 铁杵磨针 D. 花香四溢 【答案】B 【解析】 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【详解】A、木已成舟只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、百炼成钢包含着碳与氧气反应，生成二氧化碳，属于化学变化，故选项正确； C、铁杵成针只是将其磨细，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、花香四溢是分子运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：B。 2. 保护水资源要合理利用水资源，下列方法不能体现这一理念是 A. 工厂用水循环使用 B. 全程使用流动水刷锅洗碗 C. 厕所马桶使用节水器 D. 给庄稼浇水改漫灌为滴灌 【答案】B 【解析】 【详解】A、工厂用水重复使用可以节约用水，选项正确； B、全程使用流动水刷锅洗碗会浪费水，选项错误； C、厕所马桶使用节水器可以节约用水，选项正确； D、给庄稼浇水改漫灌为滴灌可以节约用水，选项正确。 故选B。 3. 科学无止境，精神永流传。下列科学家中，研发了多种用于化工生产的催化剂的科学家是 A. 袁隆平 B. 闵恩泽 C. 屠呦呦 D. 张青莲 【答案】B 【解析】 【详解】A、袁隆平主要贡献是杂交水稻培育，与催化剂无关，该选项不符合题意； B、闵恩泽研发了多种石油化工催化剂，该选项符合题意； C、屠呦呦因青蒿素发现获诺贝尔奖，与催化剂无关，该选项不符合题意； D、张青莲贡献于相对原子质量测定，与催化剂无关，该选项不符合题意。 故选B。 4. 下列对液体试剂的实验操作中错误的是 A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 滴加液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶口与试管口紧挨，标签朝向手心，瓶塞倒放，正确； B、点燃酒精灯时，用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，正确； C、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的三分之一且试管夹应加在试管的中上部，错误； D、用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管要垂直、悬空滴加，正确； 故选C。 《茶经》记：采摘制作时以“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”；煮茶其水“用山水上，江水中，井水下”：茶汤则“其色缃也，其馨也”。完成下面2道小题 5. “用山水(即山泉水)上”，是因其富含偏硅酸(H₂SiO₃)。偏硅酸中氧元素的化合价为 -2价，则硅元素的化合价为 A. +4价 B. +3价 C. +2价 D. +1价 6. “其馨也”是因含有香叶醇 (C10H18O)等而香气四溢，有关香叶醇说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 由29个原子组成 C. 1个分子中含有1个氧分子 D. 香叶醇中氧元素质量分数最小 【答案】5. A 6. D 【解析】 【5题详解】 设硅化合价为x，H2SiO3中H为+1价、O为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，得2×(+1)+x+3×(-2)=0，解得x=+4。 【6题详解】 A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，香叶醇由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误。 B、香叶醇由香叶醇分子构成，一个香叶醇分子由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子共29个原子构成，不能说香叶醇由29个原子组成，错误。 C、一个香叶醇分子中含有1个氧原子，不是1个氧分子，错误。 D、香叶醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×10):(1×18):16=120:18:16，可见氧元素的质量比最小，则氧元素质量分数最小，正确。 故选D。 7. 如图是铟元素，在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是 A. 铟原子的最外层电子数为49 B. 铟原子的质量为114.8g C. 铟元素属于金属元素 D. 铟的元素符号为IN 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素周期表中左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，所以铟原子的核外电子总数为49，但最外层电子数不是49，错误。 B、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，铟的相对原子质量为114.8，单位是 “1”，不是 “g”，错误。 C、铟元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，正确。 D、元素符号的书写规则是 “一大二小”，铟的元素符号应为 “In”，错误。 故选C。 8. “碳达峰”指是要节能减排，控制二氧化碳等温室气体的排放。下列关于碳及其氧化物的说法错误的是 A. C60是由分子构成的 B. CO2、CO的分子构成不同，化学性质也不相同 C. CO2会导致温室效应，所以CO2是一种空气污染物 D. 金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、C60是由C60分子构成，故说法正确； B、不同种分子化学性质不同，CO2、CO的分子构成不同，化学性质也不相同，故说法正确； C、CO2会导致温室效应，但CO2是空气的成分之一，不属于空气污染物，故说法错误； D、金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同，故说法正确。 故选C。 9. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 B. 氧化物都含有氧元素，则含有氧元素的物质是氧化物 C. 水电解产生氧气和氢气，水由氢气和氧气组成 D. 同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由分子构成的 【答案】A 【解析】 【详解】A. 单质是由同种元素组成的纯净物，因此只含一种元素的纯净物一定是单质，此选项正确； B. 氧化物必须由两种元素组成且含氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物，如：氯酸钾含有氧元素，但不是氧化物，此选项错误； C. 水电解生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素的种类不变，证明水由氢元素和氧元素组成，而非由氢气和氧气混合组成，此选项错误； D. 纯净物可由分子、原子或离子构成，并非都由分子构成，如：铁由原子构成，此选项错误。 故选A。 10. 如图是甲、乙两种物质在一定条件下生成丙的化学反应微观示意图。下列说法正确的是 A. 甲的化学式为2Cl B. 该反应共涉及5种物质 C. 反应前后原子的种类不变 D. 保持物质乙化学性质的最小粒子为氢原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲是由2个氯原子构成的氯分子，化学式应为Cl2​，“2Cl” 表示2个氯原子（不是分子），该说法错误。 B、该反应的反应物是甲（Cl2​）、乙（H2​），生成物是丙（HCl），共涉及3种物质，该说法错误。 C、原子是化学变化中的最小粒子，反应前后其种类不变，该说法正确。 D、物质乙是氢气（H2​），氢气由氢分子构成，保持其化学性质的最小粒子是氢分子，不是氢原子，该说法错误。 故选C。 11. 在一个密闭的容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 9 3 22 1 反应后质量(g) x 3 4 17 A. x的值为2 B. 乙一定是该反应的催化剂 C. 丙可能是单质 D. 该反应一定是分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律可知：9g+3g+22g+1g=3g+4g+xg+17g，则x=11，故选项说法错误； B、物质乙反应前后质量没有改变，可能是反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质，故选项说法错误； C、反应后物质甲、丁的质量增大，甲、丁是生成物，丙质量减少，是反应物，不可能是单质，故选项说法错误； D、该反应中反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，故选项说法正确； 故选：D。 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A．测定空气中氧气含量 B．证明蜡烛中含有氢元素 C．验证质量守恒定律 D．证明CO2密度比空气大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，使装置内压强减小，水倒吸入集气瓶，进入水的体积即为消耗氧气的体积，从而可测定空气中氧气含量，该实验方案能达到实验目的，不符合题意。 B、蜡烛燃烧时，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可证明蜡烛中含有氢元素，该实验方案能达到实验目的，不符合题意。 C、稀盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，在敞口容器中进行该实验，二氧化碳气体逸出到空气中，会导致反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，该实验方案不能达到实验目的，符合题意。 D、 二氧化碳能使下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，该实验方案能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 13. 《天工开物》记载：“煤饼烧石(石灰石)成灰”，指的是高温条件下碳酸钙转化为生石灰，“煤饼”主要成分为C，“石”主要成分是CaCO3，“灰”指CaO。下列说法正确的是 A. “煤饼烧石成灰”中，各元素的化合价不变 B. 燃烧前后，碳原子的存在形式保持不变 C. “煤饼烧石成灰”的过程中只涉及分解反应 D. “石成灰”的化学反应方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A、单质中元素化合价为0，化合物中元素正负化合价代数和为0。“煤饼烧石成灰”过程中，煤饼（C）燃烧时碳元素化合价从0变为+4（生成CO2），化合价发生改变，该说法错误。 B、燃烧前碳原子存在于煤饼（单质C）中，燃烧后存在于CO2中，存在形式发生了变化，该说法错误。 C、该过程包含两个反应：煤饼燃烧（，化合反应）、碳酸钙分解（分解反应），并非只涉及分解反应，该说法错误。 D、“石成灰”是碳酸钙（CaCO3）在高温下分解为氧化钙（CaO），根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，可知还会生成CO2，则化学方程式为，该说法正确。 故选D。 二、非选择题(本大题共7小题，共32分) 14. 日常生活离不开化学，请用化学用语填空。 （1）《玉梅令》中记载“高花未吐，暗香已远”。从微观角度分析“暗香已远”是因为___________。 （2）《洗冤集录》中记载：“银针验毒”。“银针验毒”的原理之一是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2X，其中X 的化学式为___________ 。 （3）宋代《千里江山图》中的一部分，其中作为颜料的“铜绿”，是Cu 与空气中O2、H2O、CO2发生化合反应生成的，则“铜绿”由___________种元素组成(填数字)。 （4）木炭可用作燃料。木炭完全燃烧的化学方程式为___________。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）H2O （3）4 （4）C+O2CO2 【解析】 【小问1详解】 诗句描述花香扩散的现象，从微观角度看，具有香味的分子不停地作无规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到香味，说明分子在不断运动。 【小问2详解】 反应前有4Ag、4H、2S、2O，反应后（X除外）有4Ag、2S，根据化学反应前后各种原子个数相等，其中X 的化学式为H2O。 【小问3详解】 宋代《千里江山图》中的一部分，其中作为颜料的“铜绿”，是Cu 与空气中O2、H2O、CO2发生化合反应生成的，根据化学反应前后元素的种类不变，则“铜绿”由Cu、H、C、O共4种元素。 【小问4详解】 木炭完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2。 15. 阅读下面的科普短文，回答相关问题。 氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1所示。 为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。 1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 （1）甲烷和水高温下反应得到一氧化碳和原料气氢气，该反应的化学方程式为______； （2）从“合成塔”中出来的气体是______(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是______。 （4）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是______(填字母)。 a．200大气压、300℃ b．200大气压、500℃ c．400大气压、300℃ d．400大气压、500℃ 【答案】（1） （2）混合物 （3）加快反应速率，提高生产效率。 （4）c 【解析】 【小问1详解】 甲烷和水在高温条件下生成一氧化碳和氢气，化学方程式为： 【小问2详解】 从“合成塔”中出来的气体有氨气、氮气、氢气，故填“混合物”。 【小问3详解】 在工业合成氨反应中，催化剂的作用为加快反应速率，提高生产效率。 【小问4详解】 根据图2可知，温度为300℃、压强为400大气压时，氨的含量最高，故选c。 16. 在“天宫空间站”中，为提高物质的利用率，通过以下途径实现物质的循环利用。 （1）由上图可知，空间站通过物质循环获得H2O的途径共有___________条。 （2）过程I中呼出气体中的CO2含量___________(选填“大于”“小于”或“等于”)吸入气体中的CO2含量。 （3）过程Ⅱ发生反应的化学方程式为___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （4）研究发现，在其他条件相同时，不同温度下，气体流速(单位：mL/min)与CO2转化率的关系如图所示。分析数据可知：当温度相同时，随着气体流速增加，CO2的转化率逐渐___________(选填“增大”或“减小”)。 【答案】（1）3##三 （2）大于 （3） ①. ②. 分解反应 （4）减小 【解析】 【小问1详解】 根据流程图，尿液净化能得到水，部分水蒸气冷凝，二氧化碳和氢气发生反应产生水，共3（或三）条途径。 【小问2详解】 人体进行呼吸作用会消耗氧气，产生二氧化碳，过程Ⅰ中呼出气体中的CO2含量大于吸入气体中的CO2含量。 【小问3详解】 过程Ⅱ发生反应是指水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应化学方程式：，一种物质参与反应生成多种物质的反应叫做分解反应，该反应属于分解反应； 【小问4详解】 从图中数据可以看出，当温度相同时，随着气体流速增加，CO2的转化率逐渐 减小。 17. 化学小组为测定学校附近某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的稀盐酸在烧杯中反应(杂质不反应也不溶于水)。有关实验数据如表： 反应前 反应后 实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和剩余混合物的质量 85g 15g 95.6g 请分析并计算： （1）反应生成二氧化碳的质量为___g。 （2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(结果精确至0.1%) 【答案】（1）4.4 （2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x， 则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为66.7%。 【解析】 【小问1详解】 杂质不反应也不溶于水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应后减少的质量即为生成二氧化碳的质量：85g+15g-95.6g=4.4g； 【小问2详解】 见答案。 18. 通过一段时间的学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些方法和规律，请你结合下图回答问题。 （1）写出标号仪器的名称：②___________ （2）实验室用装置B 可以制取CO2 气体，该反应的化学方程式为___________ ； 若用高锰酸钾制取氧气，则反应化学方程式___________ 。 （3）已知氨气是一种密度比空气小，且极易溶于水的气体。实验室制取氨气的化学反应原理：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2H2O+2NH3↑，则实验室制取氨气选择的发生装置是___________ (填字母序号)。若用F 装置收集氨气，气体应从 ___________ (选填“a” 或“b”) 端通入集气瓶。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. （3） ①. A ②. a 【解析】 【小问1详解】 标号仪器②是长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室常用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙CaCO3）和稀盐酸反应制取CO2，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 实验室制取氨气的反应物是氯化铵固体和氢氧化钙固体，反应条件是加热，所以发生装置应选择 “固体加热型”，即A装置。 因为氨气密度比空气小，若用F装置收集氨气，应采用向下排空气法，气体应从a端通入集气瓶，将空气从b端排出。 19. 风华化学兴趣小组同学在实验室进行了两个探究实验： 探究一小组用如图所示实验，探究质量守恒定律。 （1）小风同学做甲实验，若取用的铜粉量不足，对实验的结果___________(填“有”或“没有”)影响；其中发生的反应方程式为___________。 （2）小华同学做乙实验，最后天平不平衡的现象，用质量守恒定律解释；不平衡的原因___________。 （3）在实验乙中，混合后烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是 ___________(填选项)； A. B. C. D. （4）小好同学进行如图丙实验时，如果在燃着的镁条上方罩上烧杯，使生成物全部收集起来称量，其质量___________(填“大于”或“小于”或“等于”)参加反应的镁条的质量。 【答案】（1） ①. 没有 ②. （2）反应生成的气体逸散到空气中，导致天平左盘物质质量减少 （3）B （4）大于 【解析】 【小问1详解】 甲实验是密闭容器中铜与氧气的反应，质量守恒定律研究的是 “反应前后密闭体系的总质量”，即使铜粉量不足，反应前后密闭容器内的总质量仍保持不变，因此对实验结果没有影响，其反应的化学方程式为。 故填：没有；。 【小问2详解】 乙实验中，稀盐酸与碳酸钠反应生成气体（其反应的化学方程式为），但实验在敞口烧杯中进行，生成的气体逸散到空气中，未被称量到，导致烧杯内物质总质量减少，因此天平不平衡。 故填：反应生成的气体逸散到空气中，导致天平左盘物质质量减少。 【小问3详解】 乙实验中，反应生成的逸出，总质量会先减少，待反应结束后总质量不再变化，因此符合的图像是B（A表示总质量不变，C表示质量减为0，D表示质量增加，均不符合）。 故选：B。 【小问4详解】 镁条燃烧的反应是，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量，若将生成物全部收集（包含结合的氧气），其质量大于参加反应的镁条的质量。 故填：大于。 20. 2025年11月13日，第五届水文化国际研讨会在中国顺利召开。育才中学化学兴 趣小组开展了关于水的跨学科实践活动。 【项目一】制作简易的净水器。小组同学制作了两个净水器，分别如图1、图2所示。 （1）图1中活性炭的主要作用是___________。 （2）下列关于图2的净水器的说法错误的是___________(填字母)。 a．塑料膜的作用相当于滤纸 b．该过程主要涉及的是物理变化 c．该过程的净水原理是蒸馏 d．气温升高，可适当提高净化效率 【项目二】进行水质检测。小组同学查阅国家有关水的硬度的标准如下表所示。 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaCO3浓度计/(mg/L) 0-75 75-150 150-300 300-450 450-700 （3）用仪器测得经图2的自制净水器净化后水的硬度为295.3mg/L， 说明该水的水质类别是___________。 【项目三】制作电解器。小组同学利用注射器等仪器自制电解水实验装置，如图3所示。 （4）关于电解水实验，下列说法正确是___________(填字母)。 a.水中加入少量硫酸钠作为催化剂 b.该实验能证明水由氢气和氧气组成 c.该实验中没有改变的微观粒子是氢原子和氧原子 d.该实验中负极和正极注射器中收集到的气体体积比约为1：2 【答案】（1）吸附水中的色素和异味等杂质 （2）a （3）中硬水 （4）c 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，其主要作用是吸附水中的色素和异味。 故填：吸附水中的色素和异味。 【小问2详解】 a.塑料膜的作用是使水蒸气冷凝成水滴，而滤纸的作用是过滤不溶性杂质，二者作用不同，说法错误。 b.该过程仅涉及水的蒸发、冷凝（物理变化），无新物质生成，说法正确。 c.该过程通过 “蒸发 + 冷凝” 分离水与杂质，净水原理是蒸馏，说法正确。 d.气温升高会加快水的蒸发，可提高净化效率，说法正确。 故选：a。 【小问3详解】 根据表格，浓度为，处于 “” 区间，对应的水质类别是中硬水。 故填：中硬水。 【小问4详解】 a.水中加硫酸钠是为了增强导电性，并非作催化剂，说法错误。 b.电解水实验证明水由氢元素和氧元素组成，并非 “氢气和氧气组成”，说法错误。 c.化学变化中原子是最小粒子，因此该实验中不变的微观粒子是氢原子和氧原子，说法正确。 d.电解水时，负极产生氢气、正极产生氧气，体积比约为，并非，说法错误。 故选：c。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期九年级12月联考化学试卷 ★可能用到的相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 H-1 一、选择题(本题共13个题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 成语是中国传统文化一大特色。下列成语的描述属于化学变化的是 A. 木已成舟 B. 百炼成钢 C. 铁杵磨针 D. 花香四溢 2. 保护水资源要合理利用水资源，下列方法不能体现这一理念的是 A 工厂用水循环使用 B. 全程使用流动水刷锅洗碗 C. 厕所马桶使用节水器 D. 给庄稼浇水改漫灌为滴灌 3. 科学无止境，精神永流传。下列科学家中，研发了多种用于化工生产的催化剂的科学家是 A. 袁隆平 B. 闵恩泽 C. 屠呦呦 D. 张青莲 4. 下列对液体试剂的实验操作中错误的是 A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 滴加液体 《茶经》记：采摘制作时以“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”；煮茶其水“用山水上，江水中，井水下”：茶汤则“其色缃也，其馨也”。完成下面2道小题 5. “用山水(即山泉水)上”，是因其富含偏硅酸(H₂SiO₃)。偏硅酸中氧元素的化合价为 -2价，则硅元素的化合价为 A. +4价 B. +3价 C. +2价 D. +1价 6. “其馨也”是因含有香叶醇 (C10H18O)等而香气四溢，有关香叶醇说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 由29个原子组成 C. 1个分子中含有1个氧分子 D. 香叶醇中氧元素质量分数最小 7. 如图是铟元素，在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是 A. 铟原子的最外层电子数为49 B. 铟原子的质量为114.8g C. 铟元素属于金属元素 D. 铟的元素符号为IN 8. “碳达峰”指的是要节能减排，控制二氧化碳等温室气体的排放。下列关于碳及其氧化物的说法错误的是 A. C60是由分子构成的 B. CO2、CO的分子构成不同，化学性质也不相同 C. CO2会导致温室效应，所以CO2是一种空气污染物 D. 金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同 9. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 B. 氧化物都含有氧元素，则含有氧元素的物质是氧化物 C. 水电解产生氧气和氢气，水由氢气和氧气组成 D. 同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由分子构成的 10. 如图是甲、乙两种物质在一定条件下生成丙的化学反应微观示意图。下列说法正确的是 A. 甲的化学式为2Cl B. 该反应共涉及5种物质 C. 反应前后原子的种类不变 D. 保持物质乙化学性质的最小粒子为氢原子 11. 在一个密闭的容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 9 3 22 1 反应后质量(g) x 3 4 17 A. x的值为2 B. 乙一定是该反应的催化剂 C. 丙可能是单质 D. 该反应一定是分解反应 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A．测定空气中氧气含量 B．证明蜡烛中含有氢元素 C．验证质量守恒定律 D．证明CO2密度比空气大 A. A B. B C. C D. D 13. 《天工开物》记载：“煤饼烧石(石灰石)成灰”，指的是高温条件下碳酸钙转化为生石灰，“煤饼”主要成分为C，“石”主要成分是CaCO3，“灰”指CaO。下列说法正确的是 A. “煤饼烧石成灰”中，各元素的化合价不变 B. 燃烧前后，碳原子的存在形式保持不变 C. “煤饼烧石成灰”的过程中只涉及分解反应 D. “石成灰”的化学反应方程式为： 二、非选择题(本大题共7小题，共32分) 14. 日常生活离不开化学，请用化学用语填空。 （1）《玉梅令》中记载“高花未吐，暗香已远”。从微观角度分析“暗香已远”是因为___________。 （2）《洗冤集录》中记载：“银针验毒”。“银针验毒”的原理之一是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2X，其中X 的化学式为___________ 。 （3）宋代《千里江山图》中的一部分，其中作为颜料的“铜绿”，是Cu 与空气中O2、H2O、CO2发生化合反应生成的，则“铜绿”由___________种元素组成(填数字)。 （4）木炭可用作燃料。木炭完全燃烧的化学方程式为___________。 15. 阅读下面的科普短文，回答相关问题。 氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1所示。 为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。 1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 （1）甲烷和水高温下反应得到一氧化碳和原料气氢气，该反应的化学方程式为______； （2）从“合成塔”中出来的气体是______(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是______。 （4）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是______(填字母)。 a．200大气压、300℃ b．200大气压、500℃ c．400大气压、300℃ d．400大气压、500℃ 16. 在“天宫空间站”中，为提高物质的利用率，通过以下途径实现物质的循环利用。 （1）由上图可知，空间站通过物质循环获得H2O的途径共有___________条。 （2）过程I中呼出气体中的CO2含量___________(选填“大于”“小于”或“等于”)吸入气体中的CO2含量。 （3）过程Ⅱ发生反应的化学方程式为___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （4）研究发现，在其他条件相同时，不同温度下，气体流速(单位：mL/min)与CO2转化率的关系如图所示。分析数据可知：当温度相同时，随着气体流速增加，CO2的转化率逐渐___________(选填“增大”或“减小”)。 17. 化学小组为测定学校附近某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的稀盐酸在烧杯中反应(杂质不反应也不溶于水)。有关实验数据如表： 反应前 反应后 实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品质量 烧杯和剩余混合物的质量 85g 15g 95.6g 请分析并计算： （1）反应生成二氧化碳质量为___g。 （2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(结果精确至0.1%) 18. 通过一段时间的学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些方法和规律，请你结合下图回答问题。 （1）写出标号仪器的名称：②___________ （2）实验室用装置B 可以制取CO2 气体，该反应的化学方程式为___________ ； 若用高锰酸钾制取氧气，则反应的化学方程式___________ 。 （3）已知氨气是一种密度比空气小，且极易溶于水的气体。实验室制取氨气的化学反应原理：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2H2O+2NH3↑，则实验室制取氨气选择的发生装置是___________ (填字母序号)。若用F 装置收集氨气，气体应从 ___________ (选填“a” 或“b”) 端通入集气瓶。 19. 风华化学兴趣小组同学在实验室进行了两个探究实验： 探究一小组用如图所示实验，探究质量守恒定律。 （1）小风同学做甲实验，若取用的铜粉量不足，对实验的结果___________(填“有”或“没有”)影响；其中发生的反应方程式为___________。 （2）小华同学做乙实验，最后天平不平衡的现象，用质量守恒定律解释；不平衡的原因___________。 （3）在实验乙中，混合后烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是 ___________(填选项)； A. B. C. D. （4）小好同学进行如图丙实验时，如果在燃着的镁条上方罩上烧杯，使生成物全部收集起来称量，其质量___________(填“大于”或“小于”或“等于”)参加反应的镁条的质量。 20. 2025年11月13日，第五届水文化国际研讨会在中国顺利召开。育才中学化学兴 趣小组开展了关于水的跨学科实践活动。 【项目一】制作简易的净水器。小组同学制作了两个净水器，分别如图1、图2所示。 （1）图1中活性炭的主要作用是___________。 （2）下列关于图2的净水器的说法错误的是___________(填字母)。 a．塑料膜的作用相当于滤纸 b．该过程主要涉及的是物理变化 c．该过程的净水原理是蒸馏 d．气温升高，可适当提高净化效率 【项目二】进行水质检测。小组同学查阅国家有关水硬度的标准如下表所示。 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaCO3浓度计/(mg/L) 0-75 75-150 150-300 300-450 450-700 （3）用仪器测得经图2的自制净水器净化后水的硬度为295.3mg/L， 说明该水的水质类别是___________。 【项目三】制作电解器。小组同学利用注射器等仪器自制电解水实验装置，如图3所示。 （4）关于电解水实验，下列说法正确的是___________(填字母)。 a.水中加入少量硫酸钠作为催化剂 b.该实验能证明水由氢气和氧气组成 c.该实验中没有改变的微观粒子是氢原子和氧原子 d.该实验中负极和正极注射器中收集到的气体体积比约为1：2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $