北京市景山学校2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试卷

北京景山学校2025~2026学年度第一学期12月月考试题 八贯化学 2025年12月 本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试 结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Mg-24A1-27S-32C1-35.5K-39Ca-40 Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108 第一部分选择题 本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列符号所表示的粒子中，能保持氯气化学性质的最小粒子是() A.CI B.CI C.Cl2 D.CIO3 2.下列说法中不正确的是() A阳离子一定带有正电荷 B带电荷的原子团一定是含有氧原子 C,具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素 D.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子 3.下列5种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的①NL3②N2③NO ④X(⑤N2O5。根据此规律，X不可能是 A.NO2 B.NaNO2 C.N203 D.N2O 4.下列物质的化学式书写不正确的是 A.氢氧化铜Cu(OH)2 B.氯化铁FeCL C.二氧化碳CO2 D.硫酸铝A1SO4 5.下列对质量守恒定律的理解中正确的是 A.10g冰融化后得到10g水，符合质量守恒定律 B.高锰酸钾加热后固体质量减少，不符合质量守恒定律 C,12g镁在空气中完全燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为8g D.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，不符合质量守恒定律 6.冬天是流感传染病的高发季，奥司他韦（化学式：C16H28N2O4)是一种抗流感病毒药。下列关于奥司他韦 相关说法正确的是 A.奥司他韦中碳、氢元素质量比是16：28 B.一个奥司他韦分子是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成 C.奥司他韦分子中含有氮气分子 D,奥司他韦中元素质量分数最大的是氢元素 7,超氧化钾(KO2)可作氧气源，用于煤矿井下救援。KO2能与水反应迅速放出氧气，发生的反应为 4K02+2H20一4X+302↑，则X的化学式是 A.H2 B.K20 C.KH D.KOH 第1页/共10页 8.在证据推理过程中可以培养科学思维，以下推理正确的是 A.化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化 B.化学变化遵循质量守恒定律，则物质质量不变的变化一定是化学变化 C.碳在一定条件下可以转化成二氧化碳，则二氧化碳在相同条件下也可以转化成碳 D.通常情况下，物质燃烧需要氧气，但有氧气参与的反应不一定是燃烧 9.下列推断正确的是 A.在氧气中点燃某纯净物X,有二氧化碳和水生成，则X中一定含有碳元素、氢元素和氧无素 B.( 》 依次表示A1原子、CI离子结构示意图 (. 催化剂是能加快反应速率、本身的质量和化学性质都不变的物质 D.煤块在空气中燃烧后，留下的灰烬质量变小了，这一变化遵守质量守恒定律 10.光电材料吸收光产生电流能分解水。在吸收相同光照的条件下，二氧化硅薄膜中嵌入纳米镍(N)后， 电流增大，产生氢气的速率加快。下列有关说法正确的是 A.二氧化硅属于混合物 Ni SiO B.该材料可将电能转化为光能 光电材料结构示意图 C.纳米镍可提高二氧化硅薄膜的电阻 D.硅元素在地壳中的含量优势是其能用于光电材料的原因之 11.二氧化碳是碳纳米管纯化的重要辅助试剂。下列不属于二氧化碳用途的是 A.扑灭火灾 B.用作燃料 C.人工降雨 D.气体肥料 .一定条件下，二氧化碳和甲烷可转化为乙酸(CH,C0OH), 该反应微观示意图如下。下列说法不正确的 是 A. @⊕和c。○按个数比1：1进行反应 ● B.该反应前后原子种类、数目均不变 催化剂 C.c8霜中C、H元素的质量比为12 D. 催化剂在反应前后质量不变 13.家用燃料使用的发展历程（括号内表示燃料主要成分）如下图所示： 蜂窝煤 罐装液化气 管道煤气 天然气 (C) [丁烷(CH】 (CO、H2、CH) (CH) 下列有关说法错误的是(). A然料燃烧时均放出热量 B.管道煤气中的物质都可以转化成二氧化碳 C.管道煤气有毒 D丁烷中碳、氢元素的质量比为24：5 第2页/供10页 14在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各 物质的质量分数如下图所示.图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数.下列数据正确的是( 6% 10% 10% 70% 40% 42% 14% 丙 11% A.a=56% &b=6% C.c=17% D.d=8% 15.将一定量的丙烷(CH3)和氧气置于一个密闭的容器中引燃并充分反应，测得反应前后各物质的质量 如表所示，下列判断不正确的是 物质 C3H8 O2 H20 CO2 反应前质量g 4.4 12.8 0 0 0 反应后质量g 0 0 7.2 4.4 A.表中a的值一定是5.6 B.若8.8g丙烷完全反应，则生成14.4g水 C.生成物X中一定含有氢元素 D.若4.4g丙烷与16.0g氧气充分反应，则无X生成 16.在FeS0和Fz(S0)3的混合物中，已知氧的质量分数为42%，则混合物中铁的质量分数为(). A.21% B.32% C.37% D.无法确定 17.将mgCu0装入玻璃管中，先通入一会儿C0,再加热，当大部分固体变为红色铜时停止加热，并同时停 止通入C0气体.在空气中冷却后，称量残留物的质量为g在实验过程中共用去.了wgCO,生成agC02,则最 终得到的铜的质量为(）， A.4(m-n)g B.16w/7g C.16a/11g D.4m/5g 18.某化学小组的同学利用混有少量C02的C0气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物.实验室现有如图 所示实验装置（何重复使用）.按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是() Fe,O Ca(OH),溶液 甲 A甲→乙→丙→丁 B.甲→丙→乙→丁 C乙→甲→丙→甲→丁 D.乙→甲→丙→乙→丁 19.甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250mL,且充满CO2。将分液漏斗内液体同时全部注入三个烧瓶中， 立即关闭活塞，振荡烧瓶。下列说法不正确的是（已知初始阶段三只气球大小相同，N,C0溶液显碱性，紫 第3页供10页 色石蕊溶液遇碱性物质变蓝) 30mL 30mL 饱和 员饱和氢氧化 9 30mL 石灰水 钠溶液 水 玻璃管 玻璃管 ~玻璃管 小气球 小气球 小气球 C02 C02 -C02 丙 A.实验甲中可观察到石灰水变浑浊 B.对比实验乙、丙，可证明NaOH与CO2发生了反应 C.向反应后的溶液中加入紫色石蕊，溶液均变为红色 D.最终气球的大小顺序为：乙>甲>丙 20.如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球.下列 能说明C02,密度大于空气且能与水反应的现象是) A.①变红，③不变红 铜丝 B.④变红，③不变红8 C.①、④变红，②、③不变红 缓慢通入C0, D.④比①先变红，②、③不变红 21.下图是收集某干燥气体并对它吸收处理的正确装置.由图中的实验装置推测出 该气体的有关性质正确的一组是() 气徐E国 干燥管 集气瓶 选项 B D 密度（与空气比较） 大于 大于 小于 小于 在水中的溶解性 难溶 极易溶 极易溶 难溶 22.取10g碳酸钙高温加热， 一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断 正确的是() A生成了2g二氧化碳 B.剩余固体质量为5g C.生成了5.6g氧化钙 D.剩余碳酸钙的质量为8g 23.元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化.下表列出的是第三周期元素的原子半 径及主要化合价（部分信息未列出）.下列有关说法不正确的是(). 第4页供10页 元素 Na Mg ① Si ② CI 原子的最外层电子数 1 2 3 4 6 7 原子半径(m) 0.186 0.160 0.143 ③ 0.110 0.102 0.099 最高正价 +1 +2 ④ +4 +5 ⑤ +7 最低负价 -4 3 -1 A.⑤处的最高正价是+6，最低负价是-2 B.③处的数值介于0.110~0.143之间 C.第三周期元素QNa一C的最高正价数等于其原子的最外层电子数 D.元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AIS 24.如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是 02质量/g MnO2的质量 容器中的压强Pa 氧气质量 有MnO, 无MnO, 时间t 0 加热时间0 时间/s0 加热时间 ① ② ③ ④ A.①表示两份完全相同的过氧化氢溶液在有无MO2情况下产生O2 B.②表示加热高锰酸钾过程中，二氧化锰质量的变化 C.③表示在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，瓶内压强的变化 D.④表示加热高锰酸钾过程中，生成氧气质量的变化 25.下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 鉴别大理石和氯化钠 取样，加入适量水 B 鉴别二氧化碳和氮气两瓶气体 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 点燃气体 D 除去氧气中的二氧化碳 通过灼热的氧化铜 第二部分（非选择题共75分） 26.NQNO2)3是科学家发现的一种新型火箭燃料。请计算： (I)NQNO23中，氮、氧两种元素的质量比是一。 (2)NNO23中，氮元素的质量分数是（计算结果精确到0.1%） (3)kg N(NO2方与60kgNO所含氮元素质量相同。 27,阅读下面科普短文。 《中国气侯变化蓝皮书(2022)》指出，全球变暖趋势仍在继续。减少C02排放，实现碳中和迫在眉睫。 碳循环是实现碳中和的重要途径之一，研究人员提出通过促进人为碳循环实现碳中和的方法，如图1。 首先，将太阳能转化为电能，用于电解水制得氢气，像这样利用可再生能源制得的氢气称为绿色氢气。然 第5页/供10页 后，在催化剂的作用下，将捕捉的CO2与氢气反应制得甲醇(CHOH)等化工产品。 开发高效、稳定的催化剂对实现上述人为碳循环至关重要。研究人员使用两种催化剂，探究了影响CO2 与H2制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大反应效果越好，结果如图2。 100 4 口催化剂1250℃ 80 回催化剂1270C C02 60 圆催化剂2250℃ ■催化剂2270℃ 20 甲醇等燃料 和产品 1:31:2图21：1 C02和H2的比例 实现碳中和人人有责，让我们从日常点滴做起，低碳生活。 依据文章内容回答下列问题。 (1)绿色氢气是指一。 红磷 弹簧夹 (2)补全化学方程式：C02+3H2蜘CH3OH+ 显中 (3)由图1可知，捕捉的C02来源于（写1条即可）。 (4)由图2可知： 1.①⑤⑨组实验的目的是。 Ⅱ.制备甲醇反应效果与温度的关系是 川.实验研究的多个因素中，对反应效果影响最大的是 28.随着人们生活水平的提高，广信区私家车数量不断增加，给人们出行带来很多方便。 (1)目前多数传统汽车使用的燃料会大量排放 从而造成温室效应； (2)与传统汽车相比，太阳能汽车低碳环保，真正实现了零排放。制造太阳能汽车所用的太阳能电池需要大 量的单质硅，如图是用粗硅原料（含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应)制备单质硅的一种简易流 程。 H2 HCI 固体 SiCl4 加热 过量稀盐酸 高温 高纯硅 粗硅 操作m 溶液 ①上述流程中，可以循环利用的物质是 (填化学式)： ②写出SiCl4与H2反应的化学方程式一。 第6页/供10页 29.装置气密性良好是实验成功的基本保障。根据如图所示实验回答问题。 硝酸铵 玻璃管 红磷 红墨水 A检查装置气密性 B.测空气中氧气含量C溶解时的吸、放热现象 D.验质量守恒定律 (1)实验A:观察到水中导管口有气泡冒出，请从分子的角度解释出现此现象的原因 (2)实验B:若装置漏气，会使测得的实验结果（填“偏大”或“偏小”)。 (3)实验C:已知硝酸铵溶于水会吸热，则加入硝酸铵后，液面a处变化情况为 (4)实验D:为确保实验成功，必须在容器中进行实验。 在实验室里，同学们欲用如图所示装置制取气体并验证其相关性质。 玻璃片 co纸无 C0, 稀盐酸 石灰水 图- 图2 (5)甲组同学选择图-1装置和高锰酸钾制取氧气，仪器a的名称为」 该装置需要改进之处为，制 取O2的化学方程式为 可采用排水法收集，是利用O2的性质为 (6)乙组同学利用图-2装置进行实验，B中澄清石灰水未变浑浊，同学们猜想可能与盐酸的挥发性有关， 可能发生的化学反应方程式为 (⑦)在C装置中，左端放置用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，右端放置用石蕊溶液染成紫色的湿润纸花。向C 装置中通入足量干燥的C02,一段时间后，可观察到。 (8)要同时证明CO2不支持燃烧和密度比空气大两点性质，在D与E装置中，你认为选用装置进行操作 更合理。 30.水是生命之源，海水是个聚宝盆。如图是对海水（还含MgCl2、CCL2)综合利用的部分工艺流程（部 分过程和产物略)： 石灰乳 盐酸 海水→淡化→浓海水→晒盐→卤水→沉淀→过滤→溶解→蒸发→MgC,→电解→Mg 淡水 粗盐 (1)“淡化”过程如图，淡化膜允许 通过。 8 g 088水分了 (2)“晒盐”后分离出的卤水中含有的溶质为CaCL2和 ●纳离f 88 taootoecca ○氧离子 (3)“电解”过程中还产生了氯气(C),反应的方程式为一。 8o8c8 液化殿 第7页共10页 31.如图是实验室制取气体的常用装置，回答问题。 氧气 铁丝 (I)仪器a的名称为. 实验室选用过氧化氢与二氧化锰制取干燥氧气，制取装置选择 组合。 (2)实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体。甲烷是一种无色无味、密度比空气小、 难溶于水的气体。若要制取并收集纯净的甲烷，应该从图中选择的制取装置是一。若要用F装置收集甲 烷气体，气体应该从 (填“b”或“c”通入。 (3)某同学用装置C收集一瓶较纯净的氧气，测得氧气纯度偏低，原因可能是（填序号）。 ①反应物中混入了二氧化锰 ②收集前集气瓶中未注满水 ③收集后集气瓶中仍有少量水④未等气泡连续均匀地冒出时就开始收集 (4)做G实验时，收集氧气的最好方法是 (从上图中选填)。 (⑤)小军用过氧化氢溶液制取氧气，他取出10g该溶液，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的 关系如图所示。 个氧气的质量g ①完全反应后生成氧气的质量为 go 0.48 ②10g该溶液中含有过氧化氢质量分数为 反应时间s 32.用下图所示实验研究物质的性质。 200mL00 4mt O狂物流 实验1 实验2 (1)实验1：己知铁生锈需要在有氧气和水的环境下进行，则一段时间后，试管中液面上升。“液面上升” 的原因是。 (2)实验2的装置如右图所示。 I,写出CO2与NaOH发生反应的化学方程式。 Ⅱ.为证明CO2与NaOH发生反应，请将补充的实验方案在下面方框内画出，观察到的 现象为 第8页供10页 33.回答下列问题。 (1)学习化学要建立元素观、粒子观、变化观和分类观，请用所学化学知识回答下列问题。 79 197.0 ①从图A中可知，金原子的中子数为 ②B、C、D、E所示粒子共表示 种元素，其中 (填字母)与E化学性质相似。 (2)“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像。如图是含氯元素的物质的价类图，其中 “→”表示物质间的转化关系。 化合价 ①物质B的化学式为，C的化学式为 十5 9 ②物质B与水反应能生成HCIO和物质A,该化学方程式为。 +3 +2 >D 酸单质氧化物碱盐物质类别 34.AE是初中化学中常见的物质，在一定条件下能发生如图转化。已知A和D为黑色固体，B为红棕色 固体，C、E为气体，且E易与人体血液中血红蛋白结合，使人中毒。请回答下列问题。 +石蕊溶液溶液变红 ② 澄清石灰水 高温 A C 高温 ③ 白色沉淀 ⑤ ① +A、高温 E B D ④ (1)写出E物质的化学式： (2)写出反应②中使石蕊溶液变红的物质的化学式： (3)写出反应①的化学方程式： (4)写出反应③的化学方程式： (5)写出反应⑤的化学方程式： 35.(12分)为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1~2.5g进行系列实验。 【查阅资料】 高温 ①木炭在高温条件下可将氧化铜还原C+2CuO 2Cu+C02↑ ②氧化铜(CuO)为黑色固体。 ③碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：C2O+HS04 CuSO4+H2O+Cu ④铜与稀硫酸不反应 第9页供10页 【进行实验】 实验1：取质量比1：11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g,进行实验。 序号 1-1 1-2 混合物 装置 金属网 混合物 金属网 澄清的 澄清的 右灰水 石灰水 反应后物质的 红色固体有金属光泽，混有极少量，黑色物 黑色粉末中混有少量红色固体 颜色、状态 质 实验2：取一定量的混合物，用1一2装置进行实验 序号 木炭粉与氧化铜的质量比 反应后物质的颜色、状态 2-1 1:9 混有少量黑色物质 2-2 1:10 混有很少量黑色物质 2-3 1:11 混有极少量黑色物质 红色固体有金属光泽 2-4 1:12 无黑色物质 2-5 1:13 混有较多黑色物质 【解释与结论】 (1)配平化学方程式： C十 Cu0高福Cu叶一C02↑。 (2)实验1一2中，证明产生C02的现象是 (3)实验1的目的是 (4)实验2的结论是 【反思与评价】 (5)实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是 (6)为检验2一4的红色固体中是否含Cu20,所需试剂是 36某气体可能含有C02、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过： 个气体的分子数目个 ①炽热的焦炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰（氢氧化钠和氧化 3n 钙的混合物，氧化钙可与水反应)每一步均充分反应，最终得到的气体为 2n 纯净物.气体的分子数目随时间的变化如图所示.通过计算说明a、b、c、d a 四个点对应的气体成分。 0 时间/min 第10页供10页