学易金卷：九年级化学上学期期末模拟卷01（新教材沪科版五四学制）

2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 参考答案 单选题每题1分；不定项及多选题每题2分，全部选对给2分，漏选给1分，错选不给分。填空题每空1分。共50分。 一、围绕海水的化工生产（14分） 1．D 2．D 3．（1）混合物 （2）蒸发 （3）过滤 （4）海水晒盐：能耗低、成本低；真空制盐：生产效率高、纯度高、受天气影响小。 4．（1）37.3g （2）随着温度的升高，先增大后减小 （3）A （4）大于20℃，小于40℃ （5）饱和 80 5．（1）Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ （2）增大 二、土壤酸碱性对植物生长的影响（11分） 6．西北地区的土壤本身含有一定量的盐分，当雨水丰厚时，大量的雨水会对土壤中的盐分起到稀释作用，同时雨水还能将土壤表层的盐分带到土壤深层或随水排出土体，减少了表层土壤中盐分的含量，从而返碱情况较少，而地下水上涨时，地下水会将土壤中的盐分带到地表，水分蒸发后，盐分积累在地表，从而会出现返碱 7． 8．（1）D （2）B （3） （4）熟石灰与硫酸恰好完全反应 （5）CaSO4和Ca(OH)2 ABD （6）熟石灰固体的运输、储存更方便，且溶液浓度低，调节土壤酸碱度的效率低 三、松花蛋的加工制作（11分） 9． 10．（1）CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH （2）ABCD （3）NaOH、NaCl Ca(OH)2和Na2CO3会发生反应生成CaCO3沉淀和NaOH，二者不能在溶液中共存 11．无气泡产生 取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液（或碳酸钾溶液） 12．减少水分蒸发外，还为了防止料液中的NaOH与空气中的CO2反应而变质（或防止生石灰、氢氧化钙与空气中的成分反应） 13．食醋（或柠檬汁） 四、化学反应的调控（14分） 14．C 15．D 16．B 17．B 18．BCD 19．BC 20．甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧 21． 22．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 不能长时间浸泡/及时清洗，避免腐蚀金属 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：40分钟 试卷满分：50） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．本卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项。标注“多选”的选择题，每小题有2个或2个以上正确选项，未特别标注的为单项选择题。单选题每题1分；不定项及多选题每题2分，全部选对给2分，漏选给1分，错选不给分。 3．测试范围：专题7~专题9（沪科版五四学制九年级全一册）。 4．难度系数：0.70 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、围绕海水的化工生产（14分） 海洋是巨大的资源宝库，围绕海水的化工生产可以帮助人们获得淡水、氯化钠、氯化镁等物质，合理利用海水资源可长久造福人类。 1．要在实验室运用该原理进行海水淡化，应采用的装置是 A． B． C． D． 2．海水淡化的“反渗透”分离法的原理如图所示。以下分析正确的是 A．右侧池中氯化钠的质量分数不变 B．海水中氯化钠可通过分离膜 C．淡化膜可用普通滤纸代替 D．“反渗法”比传统的蒸馏法节能 3．海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发。现代工业制盐则主要采用真空法：海水经沉淀、过滤等预处理后，进入减压蒸发罐快速浓缩，再经脱水干燥获得精制盐。 （1）海水属于 。(选填“纯净物”或“混合物”) （2）净化后的海水经过加热减压处理后，有白色食盐晶体析出，此制盐过程类似于 (填一种化学实验操作)。 （3）操作的名称为 。 （4）对比分析海水晒盐和真空制盐两种生产方法，各举一条优点。 4．根据表格中信息回答问题。 表一：NaCl、MgCl2和 MgSO4 的在不同温度下的溶解度 物质 溶解度/g 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ NaCl 35.7 35.9 36.6 37.3 38.4 39.8 MgSO4 25.5 33.7 44.5 54.6 55.8 50.4 MgCl2 52.8 54.5 60 66 80 159 表二：溶解度和溶解性的关系(20℃) 溶解度 S≥10g 1g≤S<10g 0.01g≤S<lg S<0.01g 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 （1）60℃，NaCl的溶解度为 。 （2）请描述MgSO4的溶解度随温度变化的趋势 。 （3）MgSO4的溶解性为 。 A．易溶             B．可溶             C．微溶             D．难溶 （4）NaC1与MgSO4溶解度相等的温度范围是 。 （5）40℃，将60 g MgCl2加入50g水中，形成 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量为 g。 5．从盐井中提取的粗盐中往往含有BaCl2，若长期食用含钡元素的食盐会使人患上痹病，向粗盐溶液中加入适量硫酸钠，搅拌均匀，可将氯化钡转化为硫酸钡沉淀。 （1）用化学方程式表示用芒硝除去BaCl2的原因 。 （2）用上述方法除去BaCl2的同时，理论上食盐中氯化钠的产量会 。(选填“增大”或“减少”) 二、土壤酸碱性对植物生长的影响（11分） 6．【新情境】碱性土壤大多分布于我国北方，其中西北地区土壤盐碱化程度很高。 土壤表层出现盐分大量积累导致土壤碱性增强的现象称为“返碱”。西北地区雨水丰厚时返碱情况较少，而地下水上涨时会出现返碱，请根据图分析原因 。 7．立秋荞麦白露花，寒露荞麦收到家。种植荞麦时农民发现土壤显酸性，这时他们会向田地里撒 (写化学式)改良酸性土壤，假设土壤中的酸为硫酸，请写出化学方程式 。 8．“土壤治酸，果实更甜”。土壤酸化主要是由于雨水冲刷带走了土壤中的碱性物质，同时长期施用酸性化肥以及作物生长过程中根系释放酸性物质，导致土壤中的酸“入大于出”。土壤酸化将导致土壤养分失衡，降低作物产量，并威胁国家粮食安全。某化学兴趣小组的同学以“土壤改良”为主题开展了项目式学习。 任务一：认识土壤的酸碱性 （1）取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤，得到土壤浸出液。用pH试纸测定澄清液体的酸碱度，发现该地土壤呈酸性。下列关于pH试纸使用的叙述，正确的是___________。 A．用湿润的pH试纸测定土壤的pH，结果会偏小 B．将pH试纸直接插入土壤溶液中，测定更准确 C．用pH试纸测得某土壤溶液的pH为5.6 D．完成实验后，尽快将蘸有待测液的pH试纸与标准比色卡对照并读数 （2）检验发现该地土壤呈酸性是含有硫酸，主要因为煤燃烧产生的___________排放形成酸雨。 A． B． C．CO D．C 任务二：改良土壤的酸碱度。小组同学利用熟石灰中和任务一中的土壤浸出液(已知土壤呈酸性的原因是含有稀硫酸)。小组同学将熟石灰加足量水溶解，向土壤浸出液中逐滴滴加，并用pH传感器测定了整个过程中pH的变化，如图所示。 （3）该过程发生的反应方程式 。 （4）b点的含义是 。 （5）c点中溶质成分是 ，要鉴别a点和b点的溶质成分可以选择下列哪些物质 （多选）。 A．Mg            B．            C．            D． （6）经过调查发现，实际农业生产中，通常使用熟石灰固体而不是溶液调节酸性土壤，理由是 。 三、松花蛋的加工制作（11分） 松花蛋又称皮蛋，是中国独特的蛋加工品，它不但美味，也有一定的药用价值。制松花蛋的原料为食盐、生石灰、纯碱等，调浆时将原料与水混合，料液再加入黄土制成料泥包裹鸭蛋，裹上稻壳后放入缸内密封阴凉保持，经30天左右制成晶莹剔透的黄金皮蛋。 【资料卡片】 a.制作过程中，料泥中的强碱经蛋壳孔隙渗透入内，与蛋白质发生作用，使其凝固，并赋予独特的口感和风味。 b.黄土的主要成分是碳酸钙。 9．原料：纯碱中含有的原子团是 。 10．调浆： （1）调浆过程发生的反应的化学方程式为 、 。 （2）下列关于料泥成分作用的分析正确的是 （多选）。 A．生石灰的作用是作干燥剂，吸收水分 B．生石灰遇水反应，是制备碱的基础 C．纯碱属于盐类，它的水溶液呈碱性 D．将料泥静置后，取少量的上层料液，滴加无色酚酞试液变红。 （3）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参与他们的探究活动。 【提出问题】料液中含有哪些溶质？ 【交流讨论】 a.一定含有 ； b.可能还含有其它溶质； 甲同学推断只有Ca(OH)2； 乙同学推断只有Na2CO3； 丙同学推断既有Ca(OH)2，也有Na2CO3； 通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是 。 【实验探究】 11．请设计实验证明甲、乙同学的推断。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量上层料液，滴加足量稀盐酸 甲同学的推断正确 产生白色沉淀 12．裹泥封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和 。 13．食用皮蛋时为了去除碱的涩味可以加入 (写出一种生活中的物质)。 四、化学反应的调控（14分） 2025年10月10日第十五届全国运动会火种采集创造了历史——来自1522米南海海底的可燃冰，首次成为大型运动会的“源火”。当“海马号”潜水器将可燃冰带离深海，压力骤减，固体会迅速分解出甲烷气体。采火团队通过船载光伏发电，将清洁电能输送至千米海底，成功点燃了这缕来自地球“蓝色血脉”的火焰。可燃冰与化石燃料相比，有较高的能量密度，且可燃冰清洁高效。可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，储量丰富，被视为未来化石燃料的替代品。 14．下列关于“可燃冰”说法正确的是___________。 A．可燃冰是可再生资源 B．可燃冰能量密度低 C．可燃冰是一种比较清洁的能源 D．可燃冰是天然气冷却后得到的固体 15．当“海马号”潜水器将可燃冰带离深海，压力骤减，固体会迅速分解出甲烷，下列属于甲烷化学性质的是___________。 A．无色无气味 B．密度小于空气 C．难溶于水 D．能燃烧 16．能在氧气中燃烧生成黑色固体的是___________。 A．氢气 B．铁丝 C．红磷 D．镁带 17．下列混合气体遇到明火可能会发生爆炸的是___________。 A．一氧化碳、氮气 B．氢气、空气 C．二氧化碳、甲烷 D．氧气、二氧化碳 18．（多选）化石燃料包括___________。 A．酒精 B．天然气 C．石油 D．煤 19．（不定项）下列的措施可使化石燃料燃烧充分的是___________。 A．固体燃料制成大块状 B．液体燃料喷成雾状 C．供应足量的氧气 D．增加燃料的量 20．小组同学阅读全运会火种采集方法，设计如图实验点燃水下白磷，验证可燃物燃烧条件【白磷的着火点为40℃】 打开弹簧夹通入后，甲、乙装置中观察到的现象为 。 21．当温度升高或压强降低时，可燃冰会分解并放出可燃性气体甲烷，写出甲烷充分燃烧的化学方程式 。 22．盐酸是某种除锈剂的主要成分，请写出其与铁锈(主要成分为氧化铁)反应的方程式 ，基本反应类型是 。某同学将除锈剂稀释后，放入一枚生锈的铁钉，片刻后铁锈脱落，铁钉表面产生气泡，产生气泡的原因是 (用方程式表示)，基于此原因，在使用这种除锈剂时应注意 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 化学答题卡 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/] 一、围绕海水的化工生产（14分) ◆ 1.[A][B1[C][D1 2.[AJ[B1[C1[D1 3. (1) (2) (3) (4) (1) (2) (3)【AJ[BJ[CI[DJ (4) (5) 5. (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 二、土壤酸碱性对植物生长的影响(11分) 6. 个 8. (1)[AI[B1[C1[D] (2)[AJ[B][CJ[D] (3) (4) (5) [AJ[B][C][D] (6) 三、松花蛋的加工制作(11分) 9. 10.(1) (2)[A1[B1[CJ[D] (3) 11. 12. 13. 四、化学反应的调控(14分) 14.【AJ[B1[C1[D1 15.[A1[B1[C1[D116.【A1[B1[C1[Dj 17.[AJ[B1[CJ[D118.【A1[BJ[CJ[D】 19.[AJ[B1[CJ[D] 20. 21. 22. 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：40分钟 试卷满分：50） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．本卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项。标注“多选”的选择题，每小题有2个或2个以上正确选项，未特别标注的为单项选择题。单选题每题1分；不定项及多选题每题2分，全部选对给2分，漏选给1分，错选不给分。 3．测试范围：专题7~专题9（沪科版五四学制九年级全一册）。 4．难度系数：0.70 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、围绕海水的化工生产（14分） 海洋是巨大的资源宝库，围绕海水的化工生产可以帮助人们获得淡水、氯化钠、氯化镁等物质，合理利用海水资源可长久造福人类。 1．要在实验室运用该原理进行海水淡化，应采用的装置是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】该装置是利用太阳能使水蒸发然后遇冷液化得到淡水，这与蒸馏的原理相似。 A、此装置是蒸发装置，只是将溶剂蒸发掉，不能将水与盐分离得到淡水，故A错误； B、该装置是水浴加热装置，不是用于盐水淡化，故B错误； C、这是过滤装置，用于分离固体和液体，不能用于盐水淡化，故C错误； D、此为蒸馏装置，通过加热使水蒸发，然后冷凝得到淡水，可以用于盐水淡化，故D正确； 故答案为：D。 2．海水淡化的“反渗透”分离法的原理如图所示。以下分析正确的是 A．右侧池中氯化钠的质量分数不变 B．海水中氯化钠可通过分离膜 C．淡化膜可用普通滤纸代替 D．“反渗法”比传统的蒸馏法节能 【答案】D 【解析】A、水分子可以透过分离膜，右侧池中溶剂质量减小，溶质的质量分数变大，故说法错误； B、分离膜的作用只允许水分子过去，其他微粒过不去，故说法错误； C、水分子和溶液中的离子都能通过滤纸，所以不能用滤纸代替分离膜，故说法错误； D、“反渗法”海水淡化需要借助风力和阳光照射，比传统的蒸馏法节约能源，故说法正确； 故选D。 3．海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发。现代工业制盐则主要采用真空法：海水经沉淀、过滤等预处理后，进入减压蒸发罐快速浓缩，再经脱水干燥获得精制盐。 （1）海水属于 。(选填“纯净物”或“混合物”) （2）净化后的海水经过加热减压处理后，有白色食盐晶体析出，此制盐过程类似于 (填一种化学实验操作)。 （3）操作的名称为 。 （4）对比分析海水晒盐和真空制盐两种生产方法，各举一条优点。 【答案】（1）混合物 （2）蒸发 （3）过滤 （4）海水晒盐：能耗低、成本低；真空制盐：生产效率高、纯度高、受天气影响小。 【解析】（1）海水中含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物。 （2）加热减压使水分蒸发，食盐从溶液中析出，类似于粗盐提纯实验中的“蒸发”操作。 （3）从图中可以看出，操作Ⅱ是将固体与液体分离，因此是过滤。 （4）海水晒盐：能耗低（或成本低）；真空制盐：生产效率高（或纯度高、受天气影响小）。 4．根据表格中信息回答问题。 表一：NaCl、MgCl2和 MgSO4 的在不同温度下的溶解度 物质 溶解度/g 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ NaCl 35.7 35.9 36.6 37.3 38.4 39.8 MgSO4 25.5 33.7 44.5 54.6 55.8 50.4 MgCl2 52.8 54.5 60 66 80 159 表二：溶解度和溶解性的关系(20℃) 溶解度 S≥10g 1g≤S<10g 0.01g≤S<lg S<0.01g 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 （1）60℃，NaCl的溶解度为 。 （2）请描述MgSO4的溶解度随温度变化的趋势 。 （3）MgSO4的溶解性为 。 A．易溶             B．可溶             C．微溶             D．难溶 （4）NaC1与MgSO4溶解度相等的温度范围是 。 （5）40℃，将60 g MgCl2加入50g水中，形成 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量为 g。 【答案】（1）37.3g （2）随着温度的升高，先增大后减小 （3）A （4）大于20℃，小于40℃ （5）饱和 80 【详解】（1）由溶解度表可知，60℃，NaCl的溶解度为37.3g； （2）由溶解度表可知，硫酸镁的溶解度随着温度的升高，先增大后减小； （3）由溶解度表可知，20℃硫酸镁的溶解度为33.7g，大于10g，属于易溶物。故选A； （4）20℃时，硫酸镁的溶解度小于氯化钠，但40℃时，硫酸镁的溶解度大于氯化钠，则NaC1与MgSO4溶解度相等的温度范围是：大于20℃，小于40℃； （5）40℃，MgCl2的溶解度为60g，则40℃，将60gMgCl2加入50g水中，则只有60g÷2=30gMgCl2溶解，形成80gMgCl2的饱和溶液。故填：饱和；80。 5．从盐井中提取的粗盐中往往含有BaCl2，若长期食用含钡元素的食盐会使人患上痹病，向粗盐溶液中加入适量硫酸钠，搅拌均匀，可将氯化钡转化为硫酸钡沉淀。 （1）用化学方程式表示用芒硝除去BaCl2的原因 。 （2）用上述方法除去BaCl2的同时，理论上食盐中氯化钠的产量会 。(选填“增大”或“减少”) 【答案】（1）Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ （2）增大 【解析】（1）芒硝的主要成分是硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓； （2）粗盐中原本含有氯化钠和氯化钡等杂质。加入硫酸钠后，氯化钡被转化为沉淀除去，但同时生成了新的氯化钠；因此，在除去氯化钡的过程中，氯化钠的总量增加，理论上食盐中氯化钠的产量会增大。 二、土壤酸碱性对植物生长的影响（11分） 6．【新情境】碱性土壤大多分布于我国北方，其中西北地区土壤盐碱化程度很高。 土壤表层出现盐分大量积累导致土壤碱性增强的现象称为“返碱”。西北地区雨水丰厚时返碱情况较少，而地下水上涨时会出现返碱，请根据图分析原因 。 【答案】西北地区的土壤本身含有一定量的盐分，当雨水丰厚时，大量的雨水会对土壤中的盐分起到稀释作用，同时雨水还能将土壤表层的盐分带到土壤深层或随水排出土体，减少了表层土壤中盐分的含量，从而返碱情况较少，而地下水上涨时，地下水会将土壤中的盐分带到地表，水分蒸发后，盐分积累在地表，从而会出现返碱 【解析】西北地区的土壤本身含有一定量的盐分，当雨水丰厚时，大量的雨水会对土壤中的盐分起到稀释作用，同时雨水还能将土壤表层的盐分带到土壤深层或随水排出土体，减少了表层土壤中盐分的含量，从而返碱情况较少，而地下水上涨时，地下水会将土壤中的盐分带到地表，水分蒸发后，盐分积累在地表，从而会出现返碱。 7．立秋荞麦白露花，寒露荞麦收到家。种植荞麦时农民发现土壤显酸性，这时他们会向田地里撒 (写化学式)改良酸性土壤，假设土壤中的酸为硫酸，请写出化学方程式 。 【答案】 【解析】酸性土壤的改良需要碱性物质中和酸性，常用氢氧化钙来改良酸性土壤，因为氢氧化钙是碱性物质，能与土壤中的酸发生中和反应，且价格低廉、对环境影响较小，故填：； 土壤中的酸可能来自硫酸（如酸雨），以硫酸为例，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应方程式为：。 8．“土壤治酸，果实更甜”。土壤酸化主要是由于雨水冲刷带走了土壤中的碱性物质，同时长期施用酸性化肥以及作物生长过程中根系释放酸性物质，导致土壤中的酸“入大于出”。土壤酸化将导致土壤养分失衡，降低作物产量，并威胁国家粮食安全。某化学兴趣小组的同学以“土壤改良”为主题开展了项目式学习。 任务一：认识土壤的酸碱性 （1）取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤，得到土壤浸出液。用pH试纸测定澄清液体的酸碱度，发现该地土壤呈酸性。下列关于pH试纸使用的叙述，正确的是___________。 A．用湿润的pH试纸测定土壤的pH，结果会偏小 B．将pH试纸直接插入土壤溶液中，测定更准确 C．用pH试纸测得某土壤溶液的pH为5.6 D．完成实验后，尽快将蘸有待测液的pH试纸与标准比色卡对照并读数 （2）检验发现该地土壤呈酸性是含有硫酸，主要因为煤燃烧产生的___________排放形成酸雨。 A． B． C．CO D．C 任务二：改良土壤的酸碱度。小组同学利用熟石灰中和任务一中的土壤浸出液(已知土壤呈酸性的原因是含有稀硫酸)。小组同学将熟石灰加足量水溶解，向土壤浸出液中逐滴滴加，并用pH传感器测定了整个过程中pH的变化，如图所示。 （3）该过程发生的反应方程式 。 （4）b点的含义是 。 （5）c点中溶质成分是 ，要鉴别a点和b点的溶质成分可以选择下列哪些物质 （多选）。 A．Mg            B．            C．            D． （6）经过调查发现，实际农业生产中，通常使用熟石灰固体而不是溶液调节酸性土壤，理由是 。 【答案】（1）D （2）B （3） （4）熟石灰与硫酸恰好完全反应 （5）CaSO4和Ca(OH)2 ABD （6）熟石灰固体的运输、储存更方便，且溶液浓度低，调节土壤酸碱度的效率低 【解析】（1）A、用湿润的pH试纸测酸性土壤浸出液，会稀释酸性，结果偏大，而非偏小，错误。 B、pH试纸不能直接插入溶液，会污染试剂，错误。 C、pH试纸只能测整数，无法精确到5.6，错误。 D、完成实验后，尽快将蘸有待测液的pH试纸与标准比色卡对照并读数，以减小误差，正确。 故选D。 （2）煤燃烧产生的SO2排放到空气中，与水反应生成亚硫酸，进一步氧化为硫酸，形成酸雨，导致土壤含硫酸而酸化，与CO2、CO、C无关。 故选B。 （3）熟石灰[Ca(OH)2]与土壤中的硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，化学方程式为。 （4）硫酸呈酸性，pH＜7，熟石灰溶液呈碱性，pH＞7。b点pH=7，说明熟石灰与硫酸恰好完全反应。 （5）c点pH＞7，说明熟石灰溶液过量，故溶质为反应生成的CaSO4和过量的Ca(OH)2； a点pH＜7，溶质为CaSO4、H2SO4；b点pH=7，溶质为CaSO4，鉴别a点和b点的溶质成分，需检验H2SO4。 A、Mg能与H2SO4反应产生气泡，即，与CaSO4不反应，可鉴别。 B、Fe2O3与H2SO4反应会导致溶液变黄，即，与CaSO4不反应，可鉴别。 C、BaCl2与H2SO4或CaSO4均能反应产生BaSO4白色沉淀，无法鉴别。 D、Cu(OH)2与H2SO4反应会导致溶液变蓝，即，与CaSO4不反应，可鉴别。 故选ABD。 （6）农业生产中，固体熟石灰便于大规模运输和施用，溶液形式（含水多）不仅运输成本高，且中和酸性的效率远低于固体。 三、松花蛋的加工制作（11分） 松花蛋又称皮蛋，是中国独特的蛋加工品，它不但美味，也有一定的药用价值。制松花蛋的原料为食盐、生石灰、纯碱等，调浆时将原料与水混合，料液再加入黄土制成料泥包裹鸭蛋，裹上稻壳后放入缸内密封阴凉保持，经30天左右制成晶莹剔透的黄金皮蛋。 【资料卡片】 a.制作过程中，料泥中的强碱经蛋壳孔隙渗透入内，与蛋白质发生作用，使其凝固，并赋予独特的口感和风味。 b.黄土的主要成分是碳酸钙。 9．原料：纯碱中含有的原子团是 。 10．调浆： （1）调浆过程发生的反应的化学方程式为 、 。 （2）下列关于料泥成分作用的分析正确的是 （多选）。 A．生石灰的作用是作干燥剂，吸收水分 B．生石灰遇水反应，是制备碱的基础 C．纯碱属于盐类，它的水溶液呈碱性 D．将料泥静置后，取少量的上层料液，滴加无色酚酞试液变红。 （3）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参与他们的探究活动。 【提出问题】料液中含有哪些溶质？ 【交流讨论】 a.一定含有 ； b.可能还含有其它溶质； 甲同学推断只有Ca(OH)2； 乙同学推断只有Na2CO3； 丙同学推断既有Ca(OH)2，也有Na2CO3； 通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是 。 【实验探究】 11．请设计实验证明甲、乙同学的推断。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量上层料液，滴加足量稀盐酸 甲同学的推断正确 产生白色沉淀 12．裹泥封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和 。 13．食用皮蛋时为了去除碱的涩味可以加入 (写出一种生活中的物质)。 【答案】9． 10．（1）CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH （2）ABCD （3）NaOH、NaCl Ca(OH)2和Na2CO3会发生反应生成CaCO3沉淀和NaOH，二者不能在溶液中共存 11．无气泡产生 取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液（或碳酸钾溶液） 12．减少水分蒸发外，还为了防止料液中的NaOH与空气中的CO2反应而变质（或防止生石灰、氢氧化钙与空气中的成分反应） 13．食醋（或柠檬汁） 【解析】9．纯碱是碳酸钠（Na2CO3），含有的原子团是碳酸根（）。 10．（1）调浆过程发生的反应：  生石灰（CaO）与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH   （2） A：生石灰能吸收水分，可作干燥剂，正确。 B：生石灰与水反应生成的氢氧化钙是制碱的基础，正确。 C：纯碱（碳酸钠）属于盐，但其水溶液因水解呈碱性，正确。 D：料液中含有氢氧化钠等碱性物质，滴加无色酚酞试液会变红，正确。故选ABCD。 （3）a：料液中一定含有NaOH、NaCl（NaCl是原料食盐的成分，不参与反应；NaOH是Ca(OH)2与Na2CO3反应的生成物）。 丙同学推断错误的理由：Ca(OH)2和Na2CO3会发生反应生成CaCO3沉淀和NaOH，二者不能在溶液中共存。 11．甲同学的推断正确（说明料液中无Na2CO3 ）  ，故取少量上层料液，滴加足量稀盐酸 ，无气泡产生； 甲同学的推断正确（说明料液中有Ca(OH)2），取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液（或碳酸钾溶液），产生白色沉淀，甲同学的推断正确（ Ca(OH)2与碳酸钠反应生成白色沉淀Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH  或Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2KOH  ）  。 12．除减少水分蒸发外，还为了防止料液中的NaOH与空气中的CO2反应而变质（或防止生石灰、氢氧化钙与空气中的成分反应）。 13．蛋的涩味由碱性物质（NaOH等）引起，可加入食醋（或柠檬汁）（酸性物质能与碱发生中和反应） 四、化学反应的调控（14分） 2025年10月10日第十五届全国运动会火种采集创造了历史——来自1522米南海海底的可燃冰，首次成为大型运动会的“源火”。当“海马号”潜水器将可燃冰带离深海，压力骤减，固体会迅速分解出甲烷气体。采火团队通过船载光伏发电，将清洁电能输送至千米海底，成功点燃了这缕来自地球“蓝色血脉”的火焰。可燃冰与化石燃料相比，有较高的能量密度，且可燃冰清洁高效。可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，储量丰富，被视为未来化石燃料的替代品。 14．下列关于“可燃冰”说法正确的是___________。 A．可燃冰是可再生资源 B．可燃冰能量密度低 C．可燃冰是一种比较清洁的能源 D．可燃冰是天然气冷却后得到的固体 15．当“海马号”潜水器将可燃冰带离深海，压力骤减，固体会迅速分解出甲烷，下列属于甲烷化学性质的是___________。 A．无色无气味 B．密度小于空气 C．难溶于水 D．能燃烧 16．能在氧气中燃烧生成黑色固体的是___________。 A．氢气 B．铁丝 C．红磷 D．镁带 17．下列混合气体遇到明火可能会发生爆炸的是___________。 A．一氧化碳、氮气 B．氢气、空气 C．二氧化碳、甲烷 D．氧气、二氧化碳 18．（多选）化石燃料包括___________。 A．酒精 B．天然气 C．石油 D．煤 19．（不定项）下列的措施可使化石燃料燃烧充分的是___________。 A．固体燃料制成大块状 B．液体燃料喷成雾状 C．供应足量的氧气 D．增加燃料的量 20．小组同学阅读全运会火种采集方法，设计如图实验点燃水下白磷，验证可燃物燃烧条件【白磷的着火点为40℃】 打开弹簧夹通入后，甲、乙装置中观察到的现象为 。 21．当温度升高或压强降低时，可燃冰会分解并放出可燃性气体甲烷，写出甲烷充分燃烧的化学方程式 。 【答案】14．C 15．D 16．B 17．B 18．BCD 19．BC 20．甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧 21． 【解析】14．A、可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，形成时间较长，属于不可再生能源，该选项说法不正确； B、根据短文可知，可燃冰与化石燃料相比，有较高的能量密度，该选项说法不正确； C、根据短文可知，可燃冰清洁高效，该选项说法正确； D、根据短文可知，可燃性由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，该选项说法不正确。 故选C。 15．A、颜色、气味不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意； B、密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意； C、难溶于水不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意； D、能燃烧需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，该选项符合题意。 故选D。 16．A、氢气燃烧生成水，不是固体，该选项不符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，该选项符合题意； C、红磷燃烧生成白色固体，该选项不符合题意； D、镁燃烧生成白色固体，该选项不符合题意。 故选B。 17．A、一氧化碳具有可燃性，但氮气不可燃也不助燃，则遇到明火不会发生爆炸，该选项不符合题意； B、氢气具有可燃性，氢气和空气的混合物遇到明火易发生爆炸，该选项符合题意； C、二氧化碳不可燃也不助燃，甲烷和二氧化碳的混合物遇到明火不能发生爆炸，该选项不符合题意； D、氧气具有助燃性，但二氧化碳不可燃也不助燃，故氧气和二氧化碳的混合物遇到明火不会发生爆炸，该选项不符合题意。 故选B。 18．化石燃料包括煤、石油、天然气，酒精不是化石燃料，故选BCD。 19．A、固体燃料制成大块状，和氧气接触面积小，不能充分燃烧，该选项不符合题意； B、液体燃料喷成雾状，能增大和氧气的接触面积，使其充分燃烧，该选项符合题意； C、供应足量的氧气，能使燃料充分燃烧，该选项符合题意； D、增加燃料的量，不能使燃料充分燃烧，该选项不符合题意。 故选BC。 20．打开弹簧夹通入后，由于甲中白磷温度没有达到着火点以上，乙中白磷温度达到着火点以上，则可观察到甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。 21．甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 22．盐酸是某种除锈剂的主要成分，请写出其与铁锈(主要成分为氧化铁)反应的方程式 ，基本反应类型是 。某同学将除锈剂稀释后，放入一枚生锈的铁钉，片刻后铁锈脱落，铁钉表面产生气泡，产生气泡的原因是 (用方程式表示)，基于此原因，在使用这种除锈剂时应注意 。 【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 不能长时间浸泡/及时清洗，避免腐蚀金属 【解析】铁锈主要成分是氧化铁（Fe2O3），氧化铁与除锈剂中的盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应。铁锈反应完全后，盐酸继续与铁钉中的金属铁（Fe）反应，生成氯化亚铁和氢气，观察到铁钉表面产生气泡，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；由于盐酸会腐蚀金属铁，在使用这种除锈剂时，不能长时间浸泡或及时清洗，避免腐蚀金属。 故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；复分解反应；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；不能长时间浸泡或及时清洗，避免腐蚀金属。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂☐ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂【×！[1【/] 一、围绕海水的化工生产(14分) 1.[AJ[B][C][D] 2.[AJ[B][C][D] 3. (1) (2) (3) (4) 4.(1) (2) (3>[AJIB]ICJ[D] (4) (5) 5. (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 二、土壤酸碱性对植物生长的影响（11分) 6: 8.(1>[A][B]IC][D] (2)【AJ[BJ[C][D] (3) (4) (5) [A][B][CJID] (6) 三、松花蛋的加工制作(11分) 9. 10.(1) (2>[AJIBIICJID] (3) 11. 12. 13. 四、化学反应的调控(14分) 14.[AJ[BIIC][D] 15.[A][B][C][D] 16.[A][B]IC][D] 17.【A1IB1[C[D1 18.[A][B][C][D]19.[A][B][C][D] 20. 21. 22. 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：40分钟 试卷满分：50） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．本卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项。标注“多选”的选择题，每小题有2个或2个以上正确选项，未特别标注的为单项选择题。单选题每题1分；不定项及多选题每题2分，全部选对给2分，漏选给1分，错选不给分。 3．测试范围：专题7~专题9（沪科版五四学制九年级全一册）。 4．难度系数：0.70 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、围绕海水的化工生产（14分） 海洋是巨大的资源宝库，围绕海水的化工生产可以帮助人们获得淡水、氯化钠、氯化镁等物质，合理利用海水资源可长久造福人类。 1．要在实验室运用该原理进行海水淡化，应采用的装置是 A． B． C． D． 2．海水淡化的“反渗透”分离法的原理如图所示。以下分析正确的是 A．右侧池中氯化钠的质量分数不变 B．海水中氯化钠可通过分离膜 C．淡化膜可用普通滤纸代替 D．“反渗法”比传统的蒸馏法节能 3．海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发。现代工业制盐则主要采用真空法：海水经沉淀、过滤等预处理后，进入减压蒸发罐快速浓缩，再经脱水干燥获得精制盐。 （1）海水属于 。(选填“纯净物”或“混合物”) （2）净化后的海水经过加热减压处理后，有白色食盐晶体析出，此制盐过程类似于 (填一种化学实验操作)。 （3）操作的名称为 。 （4）对比分析海水晒盐和真空制盐两种生产方法，各举一条优点。 4．根据表格中信息回答问题。 表一：NaCl、MgCl2和 MgSO4 的在不同温度下的溶解度 物质 溶解度/g 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ NaCl 35.7 35.9 36.6 37.3 38.4 39.8 MgSO4 25.5 33.7 44.5 54.6 55.8 50.4 MgCl2 52.8 54.5 60 66 80 159 表二：溶解度和溶解性的关系(20℃) 溶解度 S≥10g 1g≤S<10g 0.01g≤S<lg S<0.01g 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 （1）60℃，NaCl的溶解度为 。 （2）请描述MgSO4的溶解度随温度变化的趋势 。 （3）MgSO4的溶解性为 。 A．易溶             B．可溶             C．微溶             D．难溶 （4）NaC1与MgSO4溶解度相等的温度范围是 。 （5）40℃，将60 g MgCl2加入50g水中，形成 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量为 g。 5．从盐井中提取的粗盐中往往含有BaCl2，若长期食用含钡元素的食盐会使人患上痹病，向粗盐溶液中加入适量硫酸钠，搅拌均匀，可将氯化钡转化为硫酸钡沉淀。 （1）用化学方程式表示用芒硝除去BaCl2的原因 。 （2）用上述方法除去BaCl2的同时，理论上食盐中氯化钠的产量会 。(选填“增大”或“减少”) 二、土壤酸碱性对植物生长的影响（11分） 6．【新情境】碱性土壤大多分布于我国北方，其中西北地区土壤盐碱化程度很高。 土壤表层出现盐分大量积累导致土壤碱性增强的现象称为“返碱”。西北地区雨水丰厚时返碱情况较少，而地下水上涨时会出现返碱，请根据图分析原因 。 7．立秋荞麦白露花，寒露荞麦收到家。种植荞麦时农民发现土壤显酸性，这时他们会向田地里撒 (写化学式)改良酸性土壤，假设土壤中的酸为硫酸，请写出化学方程式 。 8．“土壤治酸，果实更甜”。土壤酸化主要是由于雨水冲刷带走了土壤中的碱性物质，同时长期施用酸性化肥以及作物生长过程中根系释放酸性物质，导致土壤中的酸“入大于出”。土壤酸化将导致土壤养分失衡，降低作物产量，并威胁国家粮食安全。某化学兴趣小组的同学以“土壤改良”为主题开展了项目式学习。 任务一：认识土壤的酸碱性 （1）取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤，得到土壤浸出液。用pH试纸测定澄清液体的酸碱度，发现该地土壤呈酸性。下列关于pH试纸使用的叙述，正确的是___________。 A．用湿润的pH试纸测定土壤的pH，结果会偏小 B．将pH试纸直接插入土壤溶液中，测定更准确 C．用pH试纸测得某土壤溶液的pH为5.6 D．完成实验后，尽快将蘸有待测液的pH试纸与标准比色卡对照并读数 （2）检验发现该地土壤呈酸性是含有硫酸，主要因为煤燃烧产生的___________排放形成酸雨。 A． B． C．CO D．C 任务二：改良土壤的酸碱度。小组同学利用熟石灰中和任务一中的土壤浸出液(已知土壤呈酸性的原因是含有稀硫酸)。小组同学将熟石灰加足量水溶解，向土壤浸出液中逐滴滴加，并用pH传感器测定了整个过程中pH的变化，如图所示。 （3）该过程发生的反应方程式 。 （4）b点的含义是 。 （5）c点中溶质成分是 ，要鉴别a点和b点的溶质成分可以选择下列哪些物质 （多选）。 A．Mg            B．            C．            D． （6）经过调查发现，实际农业生产中，通常使用熟石灰固体而不是溶液调节酸性土壤，理由是 。 三、松花蛋的加工制作（11分） 松花蛋又称皮蛋，是中国独特的蛋加工品，它不但美味，也有一定的药用价值。制松花蛋的原料为食盐、生石灰、纯碱等，调浆时将原料与水混合，料液再加入黄土制成料泥包裹鸭蛋，裹上稻壳后放入缸内密封阴凉保持，经30天左右制成晶莹剔透的黄金皮蛋。 【资料卡片】 a.制作过程中，料泥中的强碱经蛋壳孔隙渗透入内，与蛋白质发生作用，使其凝固，并赋予独特的口感和风味。 b.黄土的主要成分是碳酸钙。 9．原料：纯碱中含有的原子团是 。 10．调浆： （1）调浆过程发生的反应的化学方程式为 、 。 （2）下列关于料泥成分作用的分析正确的是 （多选）。 A．生石灰的作用是作干燥剂，吸收水分 B．生石灰遇水反应，是制备碱的基础 C．纯碱属于盐类，它的水溶液呈碱性 D．将料泥静置后，取少量的上层料液，滴加无色酚酞试液变红。 （3）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参与他们的探究活动。 【提出问题】料液中含有哪些溶质？ 【交流讨论】 a.一定含有 ； b.可能还含有其它溶质； 甲同学推断只有Ca(OH)2； 乙同学推断只有Na2CO3； 丙同学推断既有Ca(OH)2，也有Na2CO3； 通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是 。 【实验探究】 11．请设计实验证明甲、乙同学的推断。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量上层料液，滴加足量稀盐酸 甲同学的推断正确 产生白色沉淀 12．裹泥封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和 。 13．食用皮蛋时为了去除碱的涩味可以加入 (写出一种生活中的物质)。 四、化学反应的调控（14分） 2025年10月10日第十五届全国运动会火种采集创造了历史——来自1522米南海海底的可燃冰，首次成为大型运动会的“源火”。当“海马号”潜水器将可燃冰带离深海，压力骤减，固体会迅速分解出甲烷气体。采火团队通过船载光伏发电，将清洁电能输送至千米海底，成功点燃了这缕来自地球“蓝色血脉”的火焰。可燃冰与化石燃料相比，有较高的能量密度，且可燃冰清洁高效。可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，储量丰富，被视为未来化石燃料的替代品。 14．下列关于“可燃冰”说法正确的是___________。 A．可燃冰是可再生资源 B．可燃冰能量密度低 C．可燃冰是一种比较清洁的能源 D．可燃冰是天然气冷却后得到的固体 15．当“海马号”潜水器将可燃冰带离深海，压力骤减，固体会迅速分解出甲烷，下列属于甲烷化学性质的是___________。 A．无色无气味 B．密度小于空气 C．难溶于水 D．能燃烧 16．能在氧气中燃烧生成黑色固体的是___________。 A．氢气 B．铁丝 C．红磷 D．镁带 17．下列混合气体遇到明火可能会发生爆炸的是___________。 A．一氧化碳、氮气 B．氢气、空气 C．二氧化碳、甲烷 D．氧气、二氧化碳 18．（多选）化石燃料包括___________。 A．酒精 B．天然气 C．石油 D．煤 19．（不定项）下列的措施可使化石燃料燃烧充分的是___________。 A．固体燃料制成大块状 B．液体燃料喷成雾状 C．供应足量的氧气 D．增加燃料的量 20．小组同学阅读全运会火种采集方法，设计如图实验点燃水下白磷，验证可燃物燃烧条件【白磷的着火点为40℃】 打开弹簧夹通入后，甲、乙装置中观察到的现象为 。 21．当温度升高或压强降低时，可燃冰会分解并放出可燃性气体甲烷，写出甲烷充分燃烧的化学方程式 。 22．盐酸是某种除锈剂的主要成分，请写出其与铁锈(主要成分为氧化铁)反应的方程式 ，基本反应类型是 。某同学将除锈剂稀释后，放入一枚生锈的铁钉，片刻后铁锈脱落，铁钉表面产生气泡，产生气泡的原因是 (用方程式表示)，基于此原因，在使用这种除锈剂时应注意 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $