专题7 离子反应方程式的判断（知识点+模拟及高考真题+答案解析）-2026届高考化学二轮复习

该高中化学高考复习讲义聚焦离子反应方程式判断核心考点，按反应条件、拆分原则、“量”的影响逻辑分层，整合复分解、氧化还原等反应类型，通过考点梳理、方法指导、真题训练三环节，帮助学生构建系统知识网络，突破书写难点。 讲义创新采用分类建模教学法，将“量”的问题分为连续反应、离子配比等类型，结合高考真题解析培养科学思维，设置基础例题到高考真题分层练习，确保高效突破。助力学生提升规范书写能力，为教师提供精准复习节奏指导。

大二轮专题 专题7 离子反应方程式的判断 1．离子反应发生的条件 (1)复分解反应类型 ①生成难溶的物质：在稀H2SO4中加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ②生成难电离(弱酸、弱碱、水)的物质：在稀H2SO4中加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH ③生成易挥发的物质：在稀H2SO4中加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O (2)氧化还原反应类型：强氧化性物质＋强还原性物质弱氧化性物质＋弱还原性物质 如：FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (3)生成络合物：如FeCl3溶液加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液：Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3 (4)双水解反应：如FeCl3溶液加入NaHCO3溶液：Fe3+＋3HCO3－===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 2．拆分原则 (1)化学式的拆写原则：单质、氧化物、过氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如NH3·H2O)、水等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4，Fe(OH)3等)必须写化学式，气体、非电解质必须写化学式 (2)对微溶物[Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]的处理 ①生成物中有微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]时，微溶物用化学式并打“↓”表示 如：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag+＋SO===Ag2SO4↓ ②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式 如：CO 2气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋H2O ③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式 如：用石灰乳制漂白粉的反应：2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋2H2O (3)对氨水的处理 ①作反应物时用NH3·H2O 如：硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ②作生成物时，若加热或浓溶液时写成NH3↑＋H2O；若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O 如：浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体：OH－＋NH===NH3↑＋H2O (NH4)2SO4与NaOH两溶液混合加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O 3．与“量”有关的离子方程式的书写——反应物的量不同，反应方程式可能不同 (1)连续反应型：应生成的离子(生成物)因又能跟过量的反应物继续反应 ①CO2、SO2与碱溶液[Ca(OH)2、NaOH、氨水]或CO2与盐溶液[Ca(ClO)2、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3]反应 CO2与碱或盐溶液反应时：CO2(SO2)少量时生成CO(SO)，过量时生成HCO(HSO) CO2与氨水的反应 CO2(少量)＋2NH3·H2O===(NH4)2CO3＋H2O CO2(过量)＋NH3·H2O===NH4HCO3 SO2与NaOH溶液的反应 SO2(少量)＋2NaOH===Na2SO3＋H2O SO2(过量)＋NaOH===NaHSO3 CO2与Ca(ClO)2溶液反应 Ca(ClO)2＋H2O＋CO2(少量)===CaCO3↓＋2HClO Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2(过量)===Ca(HCO3)2＋2HClO CO2与Na[Al(OH)4]溶液反应 2Na[Al(OH)4]＋CO2(少量)===2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O Na[Al(OH)4]＋CO2(过量)===Al(OH)3↓＋NaHCO3 【微点拨】因酸性： H2CO3＞HClO＞＞HCO，当CO2与NaClO溶液、溶液反应时，无论CO2少量还是过量均生成HCO [H2CO3：Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；HClO：Ka＝4.0×10－8；C6H5OH(苯酚)：K＝1.0×10－10] 少量CO2与NaClO溶液反应 NaClO＋H2O＋CO2(少量)===NaHCO3＋HClO 少量CO2与溶液反应 ②SO2与盐溶液[NaClO、Ca(ClO)2、Na2S]反应——氧化还原反应并非强酸制取弱酸 a．向NaClO溶液中通入SO2气体 SO2气体与少量NaClO溶液反应 SO2＋ClO－(少量)＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋ 生成的H＋能与ClO－继续反应 H＋＋ClO－===HClO SO2气体与过量NaClO溶液反应 SO2＋3ClO－(过量)＋H2O===Cl－＋SO＋2HClO b．向Na2S溶液中通入SO2气体 少量SO2气体与Na2S溶液反应 SO2(少量)＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaOH 生成的NaOH能与SO2继续反应 SO2(过量)＋NaOH===NaHSO3 过量SO2气体与Na2S溶液反应 5SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaHSO3 ③多元弱酸(H2S、H3PO4)与碱溶液的反应——多元弱酸分步电离 NaOH溶液与H2S溶液反应 H2S＋NaOH(少量)===NaHS＋H2O H2S＋2NaOH(过量)===Na2S＋2H2O ④多元弱酸的正盐[Na2CO3、Na2SO3、Na2S]与强酸的反应——注意互滴实验 少量HCl溶液与Na2CO3溶液反应 Na2CO3＋HCl(少量)===NaHCO3＋NaCl 过量HCl溶液与Na2CO3溶液反应 Na2CO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋H2O＋CO2↑ ⑤与“铝”有关的离子反应 a．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 少量NaOH溶液与AlCl3溶液反应 AlCl3＋3NaOH(少量)===Al(OH)3↓＋3NaCl 过量NaOH溶液与AlCl3溶液反应 AlCl3＋4NaOH(过量)===Na[Al(OH)4]＋3NaCl b．向Na[Al(OH)4]溶液中滴入稀盐酸 少量稀盐酸与Na[Al(OH)4]溶液反应 Na[Al(OH)4]＋HCl(少量)===Al(OH)3↓＋NaCl＋H2O 过量稀盐酸与Na[Al(OH)4]溶液反应 Na[Al(OH)4]＋4HCl(过量)===NaCl＋AlCl3＋4H2O ⑥与氨水有关的络合反应 a．向AgNO3溶液中滴入氨水 少量氨水与AgNO3溶液反应 AgNO3＋NH3·H2O(少量)===AgOH↓(白色)＋NH4NO3 过量氨水与AgNO3溶液反应 AgNO3＋2NH3·H2O(过量)===[Ag(NH3)2]NO3＋2H2O b．向CuSO4溶液中滴入氨水 少量氨水与CuSO4溶液反应 CuSO4＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4 过量氨水与CuSO4溶液反应 CuSO4＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]SO4＋4H2O ⑦Fe与稀硝酸的反应 少量Fe与稀硝酸反应 Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 过量Fe与稀硝酸反应 3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑧Na2S溶液与FeCl3溶液的反应 少量Na2S溶液与FeCl3溶液反应 Na2S(少量)＋2FeCl3===2NaCl＋2FeCl2＋S↓ 生成的FeCl2能与Na2S继续反应 Na2S＋FeCl2===2NaCl＋FeS↓ 过量Na2S溶液与FeCl3溶液反应 3Na2S(过量)＋2FeCl3===6NaCl＋2FeS↓＋S↓ ⑨氯水、溴水、碘水与Na2SO3溶液的反应 氯水与少量Na2SO3溶液反应 SO(少量)＋Cl2＋H2O===2H+＋SO＋2Cl－ 生成的H+能与SO继续反应 H+＋SO===HSO 氯水与过量Na2SO3溶液反应 3SO(过量)＋Cl2＋H2O===2HSO＋SO＋2Cl－ ⑩Cl2与Na2CO3溶液的反应 少量Cl2与Na2CO3溶液反应 ①Cl2＋H2OHCl＋HClO ···············① ②Na2CO3＋HCl(少量)===NaHCO3＋NaCl······② ③Na2CO3＋HClO===NaHCO3＋NaClO········③ ①＋②＋③得： Cl2(少量)＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋NaCl＋NaClO 过量Cl2与Na2CO3溶液反应 ①Cl2＋H2OHCl＋HClO ················① ②Na2CO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋H2O＋CO2↑···② ①＋②得： 2Cl2(过量)＋Na2CO3＋H2O===2NaCl＋CO2↑＋2HClO (2)离子配比型：当一种反应物(一般为酸式盐或复盐)中有两种或两种以上离子参与反应时，若该物质少量，则这些离子按化学式中的配比参与反应 ①NaHCO3溶液与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液的反应 反应的本质是因为阴离子可以反应 HCO3－＋OH－===CO＋H2O 少量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)===H2O＋CaCO3↓＋NaOH 过量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 Ca(OH)2＋2NaHCO3(过量)===2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3 ②NaOH溶液与Ca(HCO3)2、Ba(HCO3)2溶液的反应 少量NaOH溶液与Ba(HCO3)2溶液反应 Ba(HCO3)2＋NaOH(少量)===BaCO3↓＋NaHCO3＋H2O 过量NaOH溶液与Ba(HCO3)2溶液反应 Ba(HCO3)2＋2NaOH(过量)===BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 【微点拨】Ca(OH)2溶液与Ca(HCO3)2溶液则无少量、过量，同理NaOH溶液与NaHCO3溶液则无少量、过量 Ca(OH)2溶液与过量Ca(HCO3)2溶液 Ca(OH)2＋Ca(HCO3)2===2H2O＋2CaCO3↓ NaOH溶液与过量NaHCO3溶液 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O ③Ba(OH)2与NaHSO4溶液的反应 少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 Ba(OH)2＋NaHSO4(少量)===H2O＋BaSO4↓＋NaOH 过量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 Ba(OH)2＋2NaHSO4(过量)===2H2O＋BaSO4↓＋Na2SO4 ④明矾溶液与Ba(OH)2溶液的反应 Al3+沉淀完全(沉淀的物质的量最大) 2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4 SO沉淀完全(沉淀的质量最大) KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋K[Al(OH)4] (3)先后反应型:一种反应物中的两种或两种以上的离子都能与另一种反应物反应，反应的先后顺序不同，且与另一种反应物的用量有关 ①FeBr2溶液与氯气的反应——还原性：Fe2＋＞Br－ 少量Cl2与FeBr2溶液反应 3Cl2(少量)＋6FeBr2===2FeCl3＋4FeBr3 过量Cl2与FeBr2溶液反应 3Cl2(过量)＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2 n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1时 6Cl2＋6FeBr2===4FeCl3＋3Br2＋2FeBr3 ②FeI2溶液与氯气反应——还原性：I－＞Fe2＋ 少量Cl2与FeI2溶液反应 Cl2(少量)＋FeI2===FeCl2＋I2 过量Cl2与FeI2溶液反应 3Cl2(过量)＋2FeI2===2FeCl3＋2I2 n(FeI2)∶n(Cl2)＝4∶5时 5Cl2＋4FeI2===4I2＋2FeCl3＋2FeCl2 4．离子方程式书写与正误判断的解题要点 (1)审清题意“三注意” 反应环境 CrO在酸性条件下转化为Cr2O：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O 操作顺序 把铝盐滴加到NaOH溶液中：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 反应物之间量的关系 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀： H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O (2)化学式拆写“四原则”：易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆；微溶物清拆浊不拆；单质、氧化物不拆；浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 (3)反应产物“三分析” 量不同时的产物 向Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O 是否漏掉同步反应 Ba(OH)2与硫酸反应： 2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，而不是SO＋Ba2＋===BaSO4↓ 变价元素的产物 Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O (4)方程式遵循“三守恒”：原子守恒；电荷守恒；得失电子守恒 1．（2025·湖北武汉·二模）下列离子方程式不正确的是 A．向红色溶液中加入过量铁粉： B．向CuSO4溶液中加入：Cu2++MnS=Mn2++CuS C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： D．向等物质的量浓度的和FeBr2混合溶液溶液中通入一定量：2I-+2Fe2++2Cl2=4Cl-+2Fe3++I2 2．（2025·湖北襄阳·三模）下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸氢镁溶液和过量NaOH溶液的反应：Mg2＋＋2HCO＋2OH-=MgCO3↓＋2H2O+CO B．NaHCO3溶液中通入少量的Cl2：2HCO＋Cl2=Cl-+ClO-+2CO2+H2O C．含氟牙膏防治龋齿：Ca5(PO4)3(OH)(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq) D．阿司匹林与足量NaOH溶液共热： 3．（2025·河北石家庄·二模）下列离子方程式或化学方程式表达正确的是 A．向溶液中加入过量NaClO溶液产生红褐色沉淀： B．将天青石()用溶液浸泡得 (已知Sr为第五周期第ⅡA元素)： C．将变黑的银器(产生)置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮： D．N-甲基甲酰胺中加入稀盐酸并加热： 4．（2025·北京昌平·二模）解释下列事实的方程式不正确的是： A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： B．用氯气制备漂白粉： C．铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体： D．溶液处理水垢中的： 5．（2025·云南大理·二模）下列关于物质反应的说法正确的是 A．溶液与过量氨水混合： B．向AgI悬浊液中滴加溶液： C．少量的通入溶液中： D．NaClO溶液与浓盐酸混合： 6．（2025·贵州毕节·二模）下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢铵溶液中加入足量的烧碱溶液： B．硫酸酸化的过氧化氢溶解硫化铜： C．稀硝酸溶浸磁铁矿： D．水玻璃中通入过量的： 7．（2025·天津·二模）下列离子方程式书写正确的是 A．高锰酸钾溶液氧化草酸： B．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： C．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水： D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 8．（2025·北京·模拟预测）下列解释事实的方程式正确的是 A．和反应至中性： B．中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀的正极： C．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂： D．氯气用于自来水消毒：⇌ 9．（2025·北京朝阳·二模）下列方程式不能准确解释相应实验现象或事实的是 A．通入苯酚钠溶液中，出现浑浊+CO2+H2O+NaHCO3 B．向沉淀中加入溶液，沉淀变黑： C．常温下，通入溶液制得漂白液： D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： 10．（2025·北京西城·二模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．铅酸蓄电池的负极反应： B．铁与水蒸气反应： C．浓硝酸受热或光照分解：(浓) D．稀硫酸中滴加溶液至中性： 11．（2025·浙江嘉兴·三模）下列离子方程式不正确的是 A．铝与过量的溶液反应： B．铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式： C．在溶液中加热： D．溶液中通入少量 12．（2025·安徽·二模）阅读材料，某研究小组探究与的反应：①向盐酸酸化的溶液中滴入少量溶液，有黑色沉淀生成，一段时间后黑色沉淀消失，出现乳白色浑浊物，同时产生具有刺激性气味的气体；②继续滴加溶液至过量，再次出现黑色沉淀且不再消失。已知：、均为黑色沉淀。下列离子方程式书写错误的是 A．的水解： B．①中生成黑色沉淀的反应： C．①中黑色沉淀消失的反应： D．②中生成黑色沉淀的反应： 13．（2025·天津和平·三模）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．制备84消毒液（主要成分是NaClO）： B．食醋去除水垢中的： C．用除： D．去除废水中的： 14．（2025·湖南邵阳·三模）下列离子方程式或化学方程式正确的是 A．泡沫灭火器的反应原理： B．丁二烯加聚制备顺丁橡胶： C．向溶液中通入过量： D．《天工开物》记载用炉甘石火法炼锌： 15．（2025·辽宁沈阳·一模）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．过量SO2与以下0.1 mol·L-1的Na2S溶液反应：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3 B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓ C．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ 16．下列对应离子方程式正确的是(　　) A 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 CO＋CO2＋H2O===2HCO B Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液 Fe3＋＋NO＋4H＋＋4I－===Fe2＋＋NO↑＋2I2＋2H2O C Mg(HCO3)2溶液与过量石灰水反应 HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O D NaClO溶液中通入少量SO2气体 3ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2HClO 17．下列方程式与所给事实不相符的是(　　) A．用硫酸铜溶液除去电石气中的H2S：Cu2＋＋S2－===CuS↓ B．过量铁粉与稀硝酸反应：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SO(aq) D．硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===Al(OH) 18．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　) A．向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O B．用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．用铜作电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ D．将Fe2O3加到足量HI溶液中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 19．下列化学方程式或离子方程式正确的是(　　) A．氢氟酸溶蚀石英玻璃：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O B．盐酸除锅炉水垢：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O C．CuSO4溶液吸收电石气中的H2S：Cu2＋＋H2S===Cu↓＋S↓＋2H＋ D．候氏制碱法：2NaCl＋2NH3＋CO2＋H2O===Na2CO3↓＋2NH4Cl 20．下列生产活动中对应的离子方程式正确的是(　　) A．用FeCl3溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ B．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O C．用Na2CO3溶液除去锅炉水垢中的CaSO4：CO(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SO(aq) D．用丙烯腈电合成己二腈，在阳极发生的电极反应：2H2C＝CHCN＋2H＋＋2e－===NC(CH2)4CN 21．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　) A．H2C2O4溶液中滴入少量NaOH溶液：H2C2O4＋2OH－===C2O＋2H2O B．工业制备漂白粉：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑ D．泡沫灭火器的反应原理：[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO2↑＋H2O 22．下列离子方程式中书写正确的是(　　) A．向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢：2MnO＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O B．NiSO4溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液：Ni2＋＋6NH3·H2O===[Ni(NH3)6]2＋＋6H2O C．将水垢中CaSO4转化为CaCO3的原理：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ D．向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液：CO＋H＋===HCO 23．下列反应对应的离子方程式正确的是(　　) A．乙酰胺与盐酸混合共热：CH3CONH2＋H＋CH3COOH＋NH B．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2－＋O2＋4H＋===2S↓＋2H2O C．NH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液反应：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH) D．证明HClO、H2CO3、HCO三者的酸性强弱：ClO－＋H2O＋CO2(少)===HCO＋HClO 24．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　) A．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O C．硝酸铜溶液显酸性：Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2＋2H＋ D．向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H＋＋Fe(OH)3===2Fe3＋＋3H2O 25．下列反应过程对应的离子方程式书写正确的是(　　) A．向NaClO溶液中通入过量SO2：SO2＋ClO－＋H2O===HSO＋HClO B．向氯化铝溶液中加入小苏打溶液：3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑ C．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：Ba2＋＋2OH－＋2HSO===BaSO3↓＋SO＋2H2O D．向稀硝酸中加入FeCl2溶液：Fe2＋＋2H＋＋NO===Fe3＋＋NO2↑＋H2O 26．下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：CO2＋H2O＋ClO－===HCO＋HClO B．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋OH－===Al(OH) C．过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ D．氯化银中滴加浓氨水：2NH3＋AgCl===Ag(NH3)2Cl 27．下列方程式能正确表示相应变化的是(　　) A．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O B．空气中加热FeO：6FeO＋O22Fe3O4 C．用铜电极电解饱和食盐水，阳极有白色沉淀生成：Cu－2e－＋2Cl－===CuCl2↓ D．向硝酸银溶液中滴加少量的氨水：Ag＋＋4NH3·H2O===[Ag(NH3)4]+＋4H2O 28．对于下列实验，描述其反应的离子方程式错误的是(　　) A．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑ B．向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸：＋H＋＋Na＋ C．将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓ D．向氢氧化钙溶液中滴加少量碳酸氢钙溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O 29．下列叙述对应的离子方程式书写错误的是(　　) A．饱和食盐水中先通入足量氨，后通入过量CO2：Na＋＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH B．亚硝酸钠与氯化铵溶液混合受热：NO＋NHN2↑＋2H2O C．SO2使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓ 30．下列离子方程式与所给事实不相符的是(　　) A．Cl2与烧碱溶液反应制备“84”消毒液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．食醋去除水垢中的CaCO3：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2+＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ C．硫酸铜溶液与过量的氨水混合：Cu2+＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+＋4H2O D．在10 mL 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液： 2NH＋SO＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O 31．下列有关反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．新制氯水置于阳光下：2H＋＋ClO－===2HCl＋O2↑ B．泡沫灭火器反应原理：3H2O＋2Al3＋＋3CO===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ C．向Na3AlF6溶液中滴加氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH D．向K2CrO4溶液中滴加稀硫酸：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O 32．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是(　　) A．向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH B．将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O C．向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液：[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO2↑＋H2O D．模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体：Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH 1．(2025·重庆卷)下列有关离子反应错误的是(　　) A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：SO＋Ca2+===CaSO3↓ B．Na2O2加入水中：2Na2O2＋2H2O===4Na+＋4OH－＋O2↑ C．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H+＋2NO＋NO D．Cl2通入NaBr溶液中：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 2．(2025·山东卷)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．用NaOH溶液吸收少量SO2：OH－＋SO2===HSO B．用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2＋H2O===2Na+＋2OH－＋O2↑ C．用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O D．用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu＋8H+＋8NO===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3．(2025·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是(　　) A．用盐酸除去铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H+===2Fe3+＋(3＋x)H2O B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：Cu2+＋S2－===CuS↓ C．用乙醇处理废弃的Na：2C2H5OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑ D．将NO2通入水中制备硝酸：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 4．(2025·云南卷)下列化学方程式错误的是(　　) A．煤制水煤气：C＋H2O(g)CO＋H2 B．Na2O2供氧：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 C．覆铜板制作印刷电路板：2FeCl3＋3Cu===2Fe＋3CuCl2 D．铅酸蓄电池放电：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O 5．(2025·安徽卷)氨是其他含氨化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成N2。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成NaNH2。NaNH2遇水转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O)4]SO4溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg(NH2)Cl沉淀。下列有关反应的化学方程式错误的是(　　) A．氨在氧气中燃烧：4NH3＋3O2(纯氧) 2N2＋6H2O B．液氨与金属钠反应：2Na＋2NH3(l)===2NaNH2＋H2↑ C．氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4](OH)2 D．浓氨水与HgCl2反应：HgCl2＋NH3===Hg(NH2)Cl↓＋HCl 6．(2025·河南卷)对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是(　　) A．磷酸二氢钠水解：H2PO＋H2OH3PO4＋OH－ B．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O＋2H+===2Ag+＋H2O C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－＋H+===HClO D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：2H+＋SO＋Ba2+＋2HCO===BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O 7．(2025·四川卷)解释下列实验现象的离子方程式错误的是(　　) A．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCl4]2－＋4H2O[Cu(H2O)4]2+＋4Cl－ B．ZnCl2溶液中通入H2S，析出白色沉淀：Zn2＋＋H2S===ZnS↓＋2H＋ C．H2SO3溶液中滴加Na2S，出现浅黄色浑浊：2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O D．K2CrO4溶液中滴加H2SO4，黄色溶液变为橙色：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O 8．(2025·陕晋宁青卷)下列有关反应方程式错误的是(　　) A．泡沫灭火器反应原理：6NaHCO3＋Al2(SO4)3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑ B．用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．用NaOH溶液吸收尾气中的NO2：2NO2＋2OH－ ===NO＋NO＋H2O D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O 9．(2025·黑吉辽蒙卷)微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是(　　) 选项 颜色变化 解释 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 2CuO＋C2H5OH===CH3CHO＋Cu2O＋H2O B Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色 3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+===2Fe(OH)3(s)＋3Mg2+ C FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 Fe2+＋[Fe(CN)6]3－＋K+===KFe[Fe(CN)6] ↓ D K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 Cr2O＋2OH－===2CrO＋H2O 10．(2025·黑吉辽蒙卷)一定条件下，“BrO－SO－[Fe(CN)6]4－－H+”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系pH－t振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①~④，①②为快速反应。下列说法错误的是(　　) ① SO＋H+===HSO ② HSO＋H+===H2SO3 ③ 3HSO＋BrO===3SO＋Br－＋3H+ ④ H2SO3＋BrO→ ⑤ BrO＋6H+＋6[Fe(CN)6]4－===Br－＋6[Fe(CN)6]3－＋6H2O A．原料中c(H+)不影响振幅和周期 B．反应④：3H2SO3＋BrO===3SO＋Br－＋6H+ C．反应①～④中，H+对SO的氧化起催化作用 D．利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化 11．(2025·江苏卷)下列化学反应表示正确的是(　　) A．黑火药爆炸：2KNO3＋C＋3S===K2CO3＋N2↑＋3SO2↑ B．电解饱和NaCl溶液制NaOH：Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋ClO－ C．重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：n CH2=CH－CH3 D．向饱和氨盐水中通入过量CO2：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl 12．(2025·浙江1月卷)下列方程式不正确的是(　　) A． MnO2与浓盐酸反应：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O B．NO2 与H2O反应：3NO2＋H2O===2H+＋2NO＋NO C．将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋Cu＋H2O D．将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2＋2MnO＋4H＋===5SO＋2Mn2＋＋2H2O 13．(2024·湖北卷)过量SO2与以下0.1 mol·L－1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是( ) 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋Na2S===3S↓＋2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl D Na2CO3(含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3 14．(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　) A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO＋4F－＋6H+===SiF4↑＋3H2O B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋ C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H+ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋CO===CaCO3＋SO 15．(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( ) A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H+＋NO===Ag+＋NO2↑＋H2O B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+＋S2－===PbS↓ C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H+ D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO＋5C2O＋16H+ ===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 16．(2024·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是( ) A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O转化为Cr 3+：Cr2O＋6Fe2+＋14H+===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2+＋SO===BaSO4↓ D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2+＋CO===CaCO3↓ 17．(2024·江苏卷)下列化学反应表示正确的是( ) A．汽车尾气处理：2NO＋4CON2＋4CO2 B．NO电催化为N2的阳极反应：2NO＋12H+＋10e－＝N2↑＋6H2O C．硝酸工业中NH3的氧化反应：4NH3＋3O22N2＋6H2O D．CO2和H2催化制二甲醚：2CO2＋6H2CH3OCH3＋3H2O 18．(2024·浙江1月)下列化学反应与方程式不相符的是( ) A．黑火药爆炸：S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑ B．四氯化钛水解：TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl C．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2－＋O2＋4H+===2S↓＋2H2O D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa 19．(2024·浙江6月)下列离子方程式正确的是(　　) A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO＋Cl2===2CO2＋Cl－＋ClO－＋H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 20．(2024·贵州卷)下列离子方程式书写错误的是( ) A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H＋＋F－===SiF4↑＋2H2O B．用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2O：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O C．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 21．(2024·湖南卷)下列过程中，对应的反应方程式错误的是( ) A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3＋C2ZnO＋3CO2↑ B CaH2用作野外生氢剂 CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq) D 绿矾(FeSO4 •7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 22．(2024·广西卷)化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是( ) A．用Na2CO3溶液处理水垢中的 CaSO4： CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq) B．明矾用于净水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋ C．抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多：OH－＋H＋===H2O D．用酸化KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO：IO＋I－＋2H＋===I2＋H2O 23．(2024·海南卷)下列化学应用实例与方程式不匹配的是( ) 应用实例 方程式 A 海上油气1工平台海葵一号的钢壳外壁铺装锌锭减缓腐蚀 Zn2＋(aq)＋2e－===Zn(s) B 用硫磺粉减少破损水银体温计洒落的Hg的危害 Hg(l)＋S(s)===HgS(s) C 用浓Na2S2O3溶液洗除实验服上的黑色银斑 4Ag(s)＋8S2O(aq)＋O2(g)＋2H2O(l) ===4[Ag(S2O3)2]3－(aq)＋4OH－(aq) D 烘焙糕点时，以食品级NH4HCO3 作膨松剂 NH4HCO3(aq)NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(l) 24．(2023·全国乙卷)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是(　　) A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 6FeSO4＋6O2＋2H2O===2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓ B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 Na2S＋2O2===Na2SO4 C 溴水颜色逐渐褪去 4Br2＋4H2O===HBrO4＋7HBr D 胆矾表面出现白色粉末 CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O 25．(2023·湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是( ) A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－ B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+＋2H2O－2e－===PbO2＋4H+ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K+＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H+＋4Cl－ 26．(2023·北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是( ) A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．食醋去除水垢中的CaCO3：2H+＋CaCO3===Ca2+＋CO2↑＋H2O C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+ D．Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+＋S2−===HgS↓ 27．(2023·浙江1月卷)下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO ＋H2O C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na+＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO＋Ca2+===CaSO3↓ 28．(2023·浙江6月卷)下列反应的离子方程式正确的是( ) A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2 ===2Fe3+＋I2＋4Cl－ B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO C．铜与稀硝酸：Cu＋4H+＋2NO===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO 29．(2023·江苏卷)氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。H、H、H是氢元素的3种核素，基态H原子1s1的核外电子排布，使得H既可以形成H+又可以形成H－，还能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H2，如水煤气法制氢反应中，H2O(g)与足量C(s)反应生成，1 mol H2(g)和1 molCO(g)吸收131.3kJ的热量。H2在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如HCO在催化剂作用下与H2反应可得到HCOO－。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列说法正确的是( ) A．水煤气法制氢：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ∆H＝－131.3 kJ·mol－1 B．HCO催化加氢生成HCOO－的反应：HCO＋H2HCOO－＋H2O C．电解水制氢的阳极反应：2H2O－2e－===H2↑＋2OH－ D．CaH2与水反应：CaH2＋2H2O===H2↑＋Ca(OH)2 30．(2023·重庆卷)下列离子方程式中，错误的是( ) A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H+＋2NO＋NO B．Cl2通入石灰乳中：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O C．Al放入NaOH溶液中：2Al＋6H2O＋2OH－===2[Al(OH)]＋3H2↑ D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋2Fe3+＋SO===2Fe2+＋PbSO4 31．(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　) A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H+===H2S↑ B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3+＋4NH3＋2H2O===AlO＋4NH C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合： Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO===BaSO4↓＋2H2O 32．(2022·湖南卷)(多选)下列离子方程式正确的是(　　) A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H+===3I2＋3H2O C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2+＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H+ D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2+＋OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O 33．(2022·广东卷)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H+＋CO===2H2O＋HCO B．碱转化为两种盐：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O C．过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H+===H2SiO3↓＋2Na+ 34．(2022·江苏卷)周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热(890.3kJ·mol－1)，是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO2能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成H2SiF6(H2SiF6在水中完全电离为H+和SiF)；1885年德国化学家将硫化锗(GeS2)与H2共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；下列化学反应表示正确的是(　　) A．SiO2与HF溶液反应：SiO2＋6HF===2H＋＋SiF＋2H2O B．高温下H2还原GeS2：GeS2＋H2===Ge＋2H2S C．铅蓄电池放电时的正极反应：Pb－2e－＋SO===PbSO4 D．甲烷的燃烧：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝890.3 kJ·mol－1 35．(2022·浙江1月卷)下列实验对应的离子方程式不正确的是(　　) A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： HCO＋Ca2+＋OH－===CaCO3↓＋H2O B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===SO＋2HClO D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag+＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2+＋2H2O 36．(2022·浙江6月卷)下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A．盐酸中滴加Na2SiO3 溶液：SiO＋2H+===H2SiO3↓ B．Na2CO3 溶液中通入过量SO2：2SO2＋CO＋H2O===2HSO＋CO2 C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H+3CH3COOH＋4Cr3+＋11H2O D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H+ 37．(2022·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是(　　) A．加热NaHCO3固体，产生无色气体：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe＋4H+＋ NO===Fe3+＋NO↑＋2H2O C．苯酚钠溶液中通入CO2，出现白色浑浊： D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体： CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O 38．(2022·福建卷)实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是(　　) A．用硫磺处理洒落在地上的水银：S＋Hg===HgS B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑ C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：SO3＋2OH－===SO＋H2O D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 答案及解析 1.【答案】A 【详解】A．向红色溶液中加入过量铁粉，生成亚铁离子，离子方程式为，A错误； B．向CuSO4溶液中加入，生成更难溶的CuS，离子方程式为Cu2++MnS=Mn2++CuS，B正确； C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中发生氧化还原反应，由于硫酸钙微溶，所以离子方程式为 ，C正确； D．还原性I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－，所以向等物质的量浓度的和FeBr2混合溶液溶液中通入一定量，可能发生2I-+2Fe2++2Cl2=4Cl-+2Fe3++I2，D正确； 答案选A。 2.【答案】C 【详解】A．已知Mg(OH)2的溶解度比MgCO3更小，故碳酸氢镁溶液和过量NaOH溶液的反应：Mg2＋＋2HCO＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2H2O+2CO，A错误； B．已知H2CO3的酸性强于HClO，NaHCO3溶液中通入少量的Cl2：HCO＋Cl2=Cl-+HClO+CO2，B错误； C．含氟牙膏防治龋齿即Ca5(PO4)3(OH)转化为更难溶更坚硬的Ca5(PO4)3F，转化的离子方程式为：Ca5(PO4)3(OH)(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，C正确； D．已知酚羟基也能与NaOH溶液反应，故阿司匹林与足量NaOH溶液共热的离子方程式为：，D错误； 故答案为：C。 3.【答案】D 【详解】A．向溶液中加入过量NaClO溶液，因NaClO溶液呈碱性，且生成沉淀，不会有生成，正确的离子方程式为，A错误； B．天青石()是难溶物，在离子方程式中不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为，B错误； C．将变黑的银器置于盛有食盐水的铝盆中，形成原电池，Al作负极，在正极得电子被还原为Ag，同时与发生双水解反应，总反应为，而不是生成，C错误； D．N-甲基甲酰胺（）在稀盐酸并加热条件下发生水解反应，生成HCOOH和，化学方程式书写正确，D正确； 故选D。 4.【答案】C 【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时，O2在正极得到电子生成OH-，电极方程式为：，A正确； B．工业上利用氯气与冷的石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2制备漂白粉，化学方程式为：，B正确； C．铁在加热条件下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：，C错误 D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，用溶液处理水垢中的，硫酸钙转化为碳酸钙，离子方程式为：，D正确； 故选C。 5.【答案】B 【详解】A．硫酸铜加入过量氨水，先生成氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解，生成四氨合铜离子：，A错误； B．AgI悬浊液中滴加溶液，碘化银沉淀转化为更难溶的硫化银沉淀，B正确；   C．二氧化碳和氯化钡溶液不反应，C错误； D．NaClO溶液与浓盐酸混合发生氧化还原反应生成氯气和水：，D错误； 故选B。 6.【答案】D 【详解】A．碳酸氢铵溶液中加入足量的烧碱溶液，反应生成碳酸钠和一水合氨：，A错误； B．反应中铜原子不守恒，应该为，B错误；   C．稀硝酸具有强氧化性，氧化亚铁离子生成铁离子，故反应为，C错误； D．水玻璃中通入过量的反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，D正确； 故选D。 7.【答案】D 【详解】A．草酸为弱酸，不能拆写成离子形式，要保留化学式，反应为：，A错误； B．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，离子方程式未配平，反应为：，B错误； C．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水，先生成氢氧化铜：，氨水过量后氢氧化铜生成络合物溶解：，C错误； D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔被二氧化硫水溶液吸收，生成HBr和，离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 8.【答案】B 【详解】溶液与溶液反应至中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2∶1，正确的离子方程式为：，A错误； B．中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀的正极：，B正确； C．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式：，C错误； D．氯气用于自来水消毒反应的离子方程式：⇌，D错误； 故选B。 9.【答案】C 【详解】A．苯酚的酸性强于碳酸氢根离子酸性，向苯酚钠溶液中通CO2，溶液变浑浊是因为生成苯酚和碳酸氢钠：化学方程式正确，A正确； B．沉淀变为黑色，ZnS沉淀转化为CuS沉淀，可说明CuS的溶解度比ZnS小，为沉淀的转化，B正确； C．室温下，氯气通入溶液中制得漂白液，离子方程式为，C错误； D．乙烯与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，D正确； 故选C。 10.【答案】D 【详解】A．铅酸蓄电池中，负极上Pb失电子与反应生成，电极反应式为，与事实相符，A错误； B．铁与水蒸气在高温下反应生成和，化学方程式，与事实相符，B错误； C．浓硝酸受热或光照易分解，生成、和，化学方程式(浓)，与事实相符，C错误； D．稀硫酸中滴加溶液至中性，与按2:2反应，与按1:1反应，正确的离子方程式应为，原离子方程式中、、的化学计量数错误，与事实不相符，D正确； 故选D。 11.【答案】B 【详解】A．铝与过量的溶液反应可生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为，所给的离子方程式无误，A正确； B．铅酸蓄电池放电时，PbO2在正极得到电子最终生成PbSO4，正极式应为，B错误； C．在强碱性条件下可水解生成乙酸盐和NH3，乙酸盐属于可溶性盐，所给离子方程式符合电荷守恒和原子守恒，C正确； D．具有氧化性，具有还原性，当少量时，二者发生氧化还原反应：，HClO为弱酸，写离子方程式时不拆开，所给离子方程式无误，D正确； 故选B。 12.【答案】B 【详解】A．水解生成氢氧化铁和H+，水解方程式为，A正确； B．Fe3+与S2−反应直接生成黑色沉淀Fe2S3，而为红褐色沉淀，B错误； C．通过已知信息可知①中黑色沉淀为，黑色沉淀消失的反应为：，C正确； D．通过已知信息可知②中黑色沉淀为，生成黑色沉淀的反应为：，D正确； 故选B。 13.【答案】B 【详解】A．Cl2和NaOH溶液反应制备84消毒液（主要成分是NaClO），生成NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，离子方程式为：，A正确； B．食醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，醋酸是弱酸，在离子方程式中应写化学式。食醋去除水垢中CaCO3的离子方程式应为，B错误； C．用除时，被氧化为，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为：，C正确； D．去除废水中的，是与结合生成HgS沉淀，离子方程式，D正确； 故选B。 14.【答案】A 【详解】A．泡沫灭火器的两个内筒分别盛装Al2​(SO4​)3​溶液和NaHCO3​溶液，用于灭火时，将两溶液混合，发生完全双水解反应：，A正确； B．丁二烯加聚制备顺丁橡胶，加聚产物结构简式应为 ​ ，所给结构简式错误，化学方程式为：，B错误； C．向NaClO溶液中通入过量SO2​，ClO−具有强氧化性，SO2​具有还原性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为 ，不是简单的复分解反应，C错误； D．火法炼锌涉及反应为ZnCO3与C反应，生成物为Zn和CO，该反应方程式为:，D错误； 故选A。 15.【答案】C 【详解】A．过量SO2与0.1 mol·L-1 Na2S的溶液反应，除了生成黄色沉淀S，还生成了NaHSO3，离子方程式为：5SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4HSO，A错误； B．用去除是沉淀的转化，FeS不能拆开，离子方程式为：，B错误； C．加入水中发生水解反应生成，水解方程式为：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，C正确； D．铅酸蓄电池充电时，阳极硫酸铅失电子生成二氧化铅，阳极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++，D错误； 故选C。 16．D。解析：A.碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，往饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3沉淀，离子方程式为2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A错误；B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，HI有还原性，酸性条件下会与三价铁离子和硝酸根离子反应，由于HI过量，三价铁离子和硝酸根离子参与反应的物质的量之比为1∶3，正确的离子方程式为Fe3＋＋3NO＋12H＋＋10I－===Fe2＋＋3NO↑＋5I2＋6H2O，B错误；C.Mg(HCO3)2溶液与过量氢氧化钙溶液反应，碳酸氢根离子和镁离子反应比应当为2∶1，氢氧化镁比碳酸镁更难溶，会生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O，C错误；D.NaClO溶液中通入少量SO2气体，SO2与ClO－发生氧化还原反应得到硫酸根离子和氯离子，且次氯酸为弱酸，故次氯酸根离子和生成的氢离子会以次氯酸存在，离子方程式正确，D正确。 17．A。解析：A．硫化氢难电离，用硫酸铜溶液除去电石气中的H2S：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，A错误；B.过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，B正确；C.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，属于沉淀转化，方程式为CO(aq)＋CaSO4(s)⇌CaCO3(s)＋SO(aq)，C正确；D.硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钾溶液生成四羟基合铝酸根离子，方程式为Al3＋＋4OH－===Al(OH)，D正确；答案选A。 18．B。解析：Ca(OH)2过量，则反应的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，A错误；酸性KMnO4具有氧化性，与H2O2发生氧化还原反应，放出氧气，B正确；铜是活性电极，作阳极时，铜优先失去电子，C错误；生成的Fe3＋具有氧化性，能够氧化碘离子，D错误。 19．A。解析：A．氢氟酸溶蚀石英玻璃的化学方程式为：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，故A正确；B.水垢中含有碳酸钙，盐酸除锅炉水垢：2H＋＋CaCO3===CO2↑＋H2O＋Ca2＋，故B错误；C.CuSO4溶液吸收电石气中的H2S：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，故C错误；D.候氏制碱法：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，故D错误；故选A。 20．C。解析：A．用FeCl3溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，故A错误；B.向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉生成氯化钙、次氯酸钙：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O，故B错误；C.用Na2CO3溶液除去锅炉水垢中的CaSO4将硫酸钙转化为碳酸钙：CO(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SO(aq)，故C正确；D.阳极发生氧化反应，因此用丙烯腈电合成己二腈，2H2C===CHCN＋2H＋＋2e－===NC(CH2)4CN发生在阴极，故D错误；故选C。 21．B。解析：H2C2O4溶液中滴入少量NaOH溶液生成NaHC2O4和H2O，离子方程式为H2C2O4＋OH－===HC2O＋H2O，A错误；工业利用石灰乳和氯气制备漂白粉，化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，离子方程式为Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O，B正确；铜丝插入热的浓硫酸中，生成CuSO4、SO2和水，C错误；泡沫灭火器的反应原理为Al2(SO4)3和NaHCO3发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，D错误。 22．B。解析：向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水，H2O2被氧化为O2，离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋=== 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，A错误；将水垢中CaSO4转化为CaCO3，属于沉淀的转化，离子方程式为CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)，C错误；向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液生成水和二氧化碳，离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，D错误。 23．D。解析：A.乙酰胺(CH3CONH2)与盐酸共热，会发生水解反应，反应的离子方程式为CH3CONH2＋H2O＋H＋CH3COOH＋NH，A错误；B.硫化钠溶液在空气中被氧气氧化为S单质，离子方程式为：2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－，B错误；C.NH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡、四羟基合铝酸钠和一水合氨，离子方程式为：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－＋NH===2BaSO4↓＋Al(OH)＋NH3·H2O＋2H2O，C错误；D.少量CO2和NaClO溶液反应生成碳酸氢钠和次氯酸，根据强酸制取弱酸的原理，HClO、H2CO3、HCO三者的酸性强弱：H2CO3>HClO>HCO，离子方程式为：ClO－＋H2O＋CO2(少)===HCO＋HClO，D正确。 24．B。解析：Ca(ClO)2具有氧化性，SO2具有还原性，二者在溶液中会发生氧化还原反应，反应不符合事实，A错误；Cu2＋水解反应程度微弱，属于可逆反应，离子方程式为Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，C错误；二者发生氧化还原反应，产生Fe2＋、I2和H2O，离子方程式为6H＋＋2I－＋2Fe(OH)3===2Fe2＋＋I2＋6H2O，D错误。 25．B。解析：A．NaClO溶液中通入过量，发生氧化还原反应，离子方程式为SO2＋ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋，故A错误；B.氯化铝溶液中加入小苏打溶液发生水解，离子方程式为：3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑，故B正确；C.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液，离子方程式为Ba2＋＋OH－＋HSO===BaSO3↓＋H2O，故C错误；D.稀硝酸中加入FeCl2溶液生成NO，离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故D错误；故选B。 26．D。解析：碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸钠溶液通入过量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，故A正确；Al(OH)3为两性氢氧化物，溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，故B正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故C正确；Ag(NH3)2Cl为强电解质应拆成离子，正确的离子方程式为2NH3·H2O＋AgCl===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O，故D错误。 27．B。解析：A.草酸为弱酸，不拆为离子形式，草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO＋6H＋＋5H2C2O4=== 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，A错误；B.空气中加热FeO：6FeO＋O22Fe3O4，B正确；C.用铜电极电解饱和食盐水，阳极有白色沉淀生成：Cu－e－＋Cl－===CuCl↓，C错误；D.向硝酸银溶液中滴加少量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH，D错误。 28．B。解析：A.用惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极发生的反应为水失电子生成氧气，阴极发生的反应为铜离子得电子生成铜单质，因此电解反应的总方程式为：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，故A正确；B.向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸的反应为：＋H＋，故B错误；C.二价铁离子的检验是加入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀，反应为：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓↓，故C正确；D.碳酸氢钙溶液不足，反应为：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，故D正确。 29．D。解析：A.饱和食盐水中先通入足量氨，后通入过量CO2，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，离子方程式为：Na＋＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH，A正确；B.亚硝酸钠与氯化铵溶液混合受热制氮气：NO＋NHN2↑＋2H2O符合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，B正确；C.SO2使溴水褪色发生氧化还原反应：SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO，符合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确；D.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，硫化氢是弱酸，不能拆成离子形式，D错误。 30．D。解析：A项，Cl2与烧碱溶液反应制备“84”消毒液，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式正确；B项，CaCO3与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式正确；C项，硫酸铜溶液与过量的氨水混合生成配合物，离子方程式正确；D项，等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化亚铁沉淀和硫酸铵溶液，离子方程式为Fe2+＋SO＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓ 31．D。解析：A.次氯酸是弱酸，不能拆成离子形式，盐酸是强酸，要拆成离子形式，正确的离子方程式为2HClO===2H＋＋2Cl－＋O2↑，A错误；B.泡沫灭火器反应原理应是铝离子和碳酸氢根离子双水解，正确的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，B错误；C.六氟合铝酸根离子是配合离子，难电离，不能拆，正确的离子方程式为[AlF6]3－＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋6F－，C错误；D.酸性条件下，铬酸根会转化为重铬酸根，D选项所给离子方程式正确，D正确。] 32．D。解析：A.向硫酸铜溶液中滴加过量氨水会生成四氨合铜离子，离子方程式为Cu2＋＋4NH3·H2O=== [Cu(NH3)4]2＋＋4H2O，故A错误；B.铁粉加入过量稀硝酸中，生成硝酸铁和一氧化氮、水，离子方程式为Fe＋ 4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故B错误；C.向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O，故C错误；D.模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体，是将CO2、NH3通入到饱和食盐水中生成NaHCO3晶体，离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH，故D正确。 1．A。解析：A．亚硫酸氢钠(NaHSO3)与石灰水反应时，HSO不能拆开，先与OH－中和生成SO，再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，正确的方程式为：HSO＋OH－＋Ca2+===CaSO3↓＋H2O，A方程式错误； B．Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na+＋4OH－＋O2↑，符合反应实际(生成NaOH和O2)，B离子方程式正确；C．NO2与水反应的离子方程式为3NO2＋H2O===2H+＋2NO＋NO，与化学方程式3NO2＋H2O===2HNO3＋NO一致，C方程式正确；D．Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，符合氧化还原反应规律(Cl2氧化Br－为Br2)，D方程式正确；故选A。 2．C。解析：A．当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：2OH－＋SO2===SO＋H2O ，A错误；B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na+＋4OH－＋O2↑，原方程式系数未配平，B错误；C．MnO2与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，各元素及电荷均守恒，C正确；D．稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为3Cu＋8H+＋2NO===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，D错误；故选C。 3．B。解析：A．铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O＋6H+===2Fe3+＋(3＋x)H2O，A正确；B．H2S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2+＋H2S===CuS↓＋2H+，B错误；C． 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确；D．NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确；答案选B。 4．C。解析：A．煤在高温下与水蒸气反应生成CO和H2，方程式正确，A正确；B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式书写正确，B正确；C．FeCl3与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+而非单质Fe，正确反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，C错误；D．铅酸蓄电池放电时，Pb和PbO2与硫酸反应生成PbSO4和H2O，方程式正确，D正确；故选C。 5．D。解析：A．根据题干信息可知，氨可在氧气中燃烧生成N2，所给方程式符合反应原理，A正确；B．金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，生成氨基钠和氢气，发生的是置换反应，所给方程式符合反应原理，B正确； C．根据题干信息可知，Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，所给方程式符合反应原理，C正确； D．浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg(NH3)Cl沉淀，生成物应为NH4Cl，方程式为：HgCl2＋2NH3===Hg(NH2)Cl↓＋NH4Cl，D错误，故选D 6．A。解析：A．磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为H2PO＋H2OH3PO4＋OH－，A正确；B．用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O＋2H+＋2Cl－===2AgCl＋H2O，B错误；C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－＋2I－＋2H+===I2＋Cl－＋H2O，C错误； D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为H+＋SO＋Ba2+＋HCO===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O，D错误；答案选A。 7．C。解析：A．浓CuCl2溶液稀释时，[CuCl4]2－转化为[Cu(H2O)4]2+的配位平衡发生移动，A正确；B．ZnCl2溶液中通入H2S生成硫化锌沉淀，所给离子方程式正确，B正确；C．H2SO3与S2－在酸性条件下发生归中反应生成S单质，离子方程式为2S2－＋H2SO3＋4H＋===3S↓＋3H2O，C错误；D．CrO在酸性条件下转化为Cr2O，符合铬酸根与重铬酸根的平衡，D正确；故选C。 8．D。解析：泡沫灭火器是利用双水解原理，将灭火器倒置后内部NaHCO3和Al2(SO4)3溶液混合发生反应生成Al(OH)3和CO2，CO2吹出泡沫覆盖在可燃物表面达到灭火目的。A正确；Na与甲苯不反应，Na与水反应生成NaOH和H2，B正确；NO2与NaOH发生歧化反应生成NO和NO，C正确；石灰乳[Ca(OH)2悬浊液]不能拆为OH－，正确化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；或离子方程式为：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2+＋Cl－+ClO－＋H2O，D错误；本题选D。 9．A。解析：A．醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，先生成CuO，然后乙醇与CuO在加热条件下CuO＋C2H5OH===CH3CHO＋Cu＋H2O，A错误；B．因为溶度积常数Ksp(Mg(OH)2)大于Ksp(Fe(OH)3)，所以Fe3+与Mg(OH)2发生沉淀转化生成Fe(OH)3，B正确；C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，化学方程式为Fe2+＋[Fe(CN)6]3－＋K+===KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；D．Cr2O在碱性条件下转化为CrO，化学方程式为Cr2O＋2OH－===2CrO＋H2O ，颜色由橙变黄，D正确。 10．A。解析：A．根据图像可知氢离子浓度影响振幅大小，A错误；B．反应④中亚硫酸被氧化，反应的离子方程式为3H2SO3＋BrO===3SO＋Br－＋6H+，B正确；C．由于①②为快速反应，而溴酸根离子直接氧化的是亚硫酸，所以反应①～④中，H+对SO的氧化起催化作用，C正确；D．根据题干信息和图像可知利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化，D正确。 11．D。解析：A项，反应前后O原子不守恒，错误；B项，电解饱和食盐水生成Cl2而不是ClO－，方程式应写成：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，错误；C项，聚丙烯的结构简式为，错误；D项，向含NH3的饱和NaCl溶液中通入CO2，生成的NaHCO3由于溶解度较小，故在溶液中析出，该反应为侯氏制碱法的第一步反应，正确。 12．D 。解析：MnO2与浓盐酸反应生成氯化锰、水和氯气，是实验室制备Cl2的主要方法，离子反应为MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，A选项正确；NO2 与H2O反应生成硝酸和一氧化氮，离子反应为：3NO2+H2O =2H++2NO3-+NO，B选项正确；将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中反应生成乙醛、铜和水，化学方程式为CH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋Cu＋H2O，C选项正确；将SO2通入酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，离子反应为：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，D选项错误。 13．A。解析：A．过量 SO2与0.1 mol·L－1的Na2S溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成NaHSO3， SO2过量不能生成Na2SO3，因此，总反应的化学方程式为5SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaHSO3，A错误；B．过量 SO2与0.1 mol·L－1的FeCl3溶液反应，生成FeCl2、H2SO4、HCl，总反应的化学方程式为2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl，B正确；C．过量 SO2与0.1 mol·L－1的CuCl2溶液反应，生成的白色沉淀是CuCl，总反应的化学方程式为SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl,C 正确；D．Na2CO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量 SO2与0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液反应，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3，D正确；综上所述，本题选A。 14．D。解析：A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，A错误；B．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，B错误；C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl−＋10H+，C错误；D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4＋COCaCO3＋SO，D正确；故答案选D。 15．C。解析：A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成AgNO3、NO和H2O，该反应的离子方程式为3Ag＋4H+＋NO===Ag+＋NO↑＋2H2O，A不正确；B．由于PbS的溶解度远远小于FeS，因此，工业废水中的Pb2+用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb2＋＋FeS===Fe2＋＋PbS，B不正确；C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br－，该反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H+ ，C正确；D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O4被氧化为CO2，H2C2O4属于弱酸，该反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H+ ===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，D不正确；综上所述，本题选C。 16．D。解析：A项，氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；B项，Cr2O可以将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式正确，B正确；C项，SO结合Ba2+生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2+被人体吸收，离子方程式正确，C正确；D项，Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4＋CO===CaCO3＋SO，D错误；故选D。 17．D。解析：A项，该反应方程式配平错误，汽车尾气处理：2NO＋2CON2＋2CO2，A错误；B项，NO3-电催化为N2，N元素化合价降低，发生还原反应，应是在阴极发生反应，反应方程式是：2NO＋12H+＋10e－＝N2↑＋6H2O，B错误；C项，硝酸工业中NH3发生催化氧化生成NO，NO进一步反应得到NO2后再与水反应制得硝酸，该氧化反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，C错误；D项，CO2和H2催化制二甲醚： 2CO2＋6H2CH3OCH3＋3H2O，D正确；故选D。 18．C。解析：A项，黑火药爆炸：S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，A正确；B项，四氯化钛水解：TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl，B正确；C项，硫化钠强碱弱酸盐，溶液呈碱性，在空气中氧化变质： 2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－，C错误；D项，硬脂酸甘油酯在 NaOH溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa，D正确；故选C。 19．D。解析：A项，H2S是弱电解质，H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2+＋H2S===CuS↓＋2H+，A项错误；B项，酸性条件下NO会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与SO形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2+＋2NO＋3H2SO3===BaSO4↓＋2NO↑＋2SO＋4H+＋H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2+＋2NO＋3H2SO3===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H+＋H2O，B项错误；C项，电离平衡常数：Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2＋HCO===Cl－＋HClO＋CO2，C项错误；D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+，D项正确；故选D。 20．A。解析：A．氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，A错误； B．用绿矾(FeSO4 •7H2O)处理酸性废水中的Cr2O，生成铬离子和铁离子，6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋ 2Cr3＋＋7H2O，B正确；C．泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，C正确；D．工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，D正确；故选A。 21．A。解析：A．火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3和C在高温条件下生成ZnO、CO，因此总反应 ZnCO3＋2CZnO＋3CO↑，故A项错误；B．CaH2为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，故B项正确；C．锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4＞CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和Na2CO3溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)，故C项正确；D．Cr2O具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合价由+6降低至+3，Fe元素化合价由＋2升高至＋3，根据守恒规则可知反应离子方程式为Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，故D项正确；综上所述，错误的是A项。 22．A。解析：A．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸钙，CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)，A项正确；B．水解方程式不对，明矾是硫酸铝钾晶体，溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，不写沉淀符号，B项错误；C．物质拆分不对，抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多，Mg(OH)2属于难溶性碱，离子方程式：Mg(OH)2＋H＋===Mg2＋＋H2O，C项错误； D．未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，D项错误；故答案选A。 23．A。解析：A．海上油气1工平台海葵一号的钢壳外壁铺装锌锭能减缓腐蚀是因为金属性强于铁的锌做原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子被损耗，电极反应式为Zn(s)－2e－===Zn2＋(aq)，故A错误； B．用硫磺粉减少破损水银体温计洒落的汞的危害是因为硫能与汞反应生成硫化汞，减少汞挥发产生蒸气而污染环境，反应的化学方程式为Hg(l)＋S(s)===HgS(s)，故B正确；C．用浓硫代硫酸钠溶液洗除实验服上的黑色银斑是因为银与能与含有硫代硫酸根离子的溶液和氧气反应生成二硫代硫酸根合银离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为4Ag(s)＋8S2O(aq)＋O2(g)＋2H2O(l)===4[Ag(S2O3)2]3－(aq)＋4OH－(aq)，故C正确；D．烘焙糕点时，以食品级碳酸氢铵作膨松剂是因为碳酸氢铵受热分解生成的氨气和二氧化碳能使食品疏松多孔，反应的化学方程式为NH4HCO3(aq)NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(l) ，故D正确；故选A。 24．D。解析：A项，溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为： 12FeSO4＋3O2＋6H2O===4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓，A错误；B项，硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S↓，B错误；C项，溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2＋H2O===HBrO＋HBr，2HBrO===2HBr＋O2，所以溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误；D项，胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O，方程式正确，D正确；故选D。 25．B。解析：A项，碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－，A正确；B项，铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO，B错误；C项，K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为 K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；D项，TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－，D正确；故选B。 26．B。解析：A项，Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确；B项，食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH＋CaCO3===Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B项错误；C项，FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，C项正确；D项，Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2＋＋S2－===HgS↓，D项正确；故选B。 27．D。解析：A项，Cl2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为： Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，A正确；B项，氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3＋2OH－===2AlO ＋H2O，B正确；C项，过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：2Na+＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，C正确；D项，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，D不正确；故选D。 28．B。解析：A项，碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故A错误；B项，向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，故B正确；C项，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu＋8H+＋2NO=== 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故C错误；D项，向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO，故D错误；故选B。 29．B。解析：A．水煤气法制氢的反应为吸热反应，其热化学方程式为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ∆H＝＋131.3 kJ·mol－1，A错误；B．由题意可知HCO在催化剂作用下与H2反应可得到HCOO－，根据原子守恒可得离子方程式为HCO＋H2HCOO－＋H2O，B正确；C．电解水制氢的阳极反应为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，C错误；D．CaH2与水反应化学方程式为CaH2＋2H2O===2H2↑＋Ca(OH)2，CaH2＋2H2O===H2↑＋Ca(OH)2中H原子不守恒，D错误。 故选B。 30．B。解析：A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为3NO2＋H2O===2H+＋2NO＋NO ，A正确；B．石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为Ca(OH)2＋Cl2===Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O，B错误；C．放入溶液中生成偏铝酸钠和去：2Al＋6H2O＋2OH－===2[Al(OH)]＋3H2↑，C正确；D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中发生氧化还原生成二价铅和二价铁离子，反应为：Pb＋2Fe3+＋SO===2Fe2+＋PbSO4，D正确；故选B。 31．D。解析：A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H＋＋2NO＋S2－===S↓＋2NO2↑＋2H2O或8H＋＋2NO＋3S2－===3S↓＋2NO↑＋4H2O，A错误；B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，B错误；C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO＋H2O＋CO2(少量)===H2SiO3↓＋CO或SiO＋2H2O＋2CO2(过量)===H2SiO3↓＋2HCO，C错误；D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH－与NH4HSO4电离出的H＋反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SSO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，D正确；故答案选D。 32．AC。解析：A．Cl2通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，A正确；B．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO的原理是IO在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B不正确； C．+2价的铁被双氧水氧化为＋3价，反应的离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H+，C正确；D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2HCO＋Ba2+＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O，D不正确；综上所述，本题选AC。 33．B。解析：A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：O2＋OH－===HCO，故A错误； B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－＋H2O，故B正确；C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；故选B。 34．A。解析：A．由题意可知，二氧化硅与氢氟酸溶液反应生成强酸H2SiF6和水，反应的离子方程式为SiO2＋6HF===2H＋＋SiF＋2H2O，故A正确；B．硫化锗与氢气共热反应生成锗和硫化氢，硫化氢高温下分解生成硫和氢气，则反应的总方程式为GeS2Ge＋2S，故B错误；C．铅蓄电池放电时，二氧化铅正极，酸性条件下在硫酸根离子作用下二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水，电极反应式为正极反应PbO2(s)＋4H+＋SO42－(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)，故C错误；D．由题意可知，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为890.3kJ，反应的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，故D错误；故选A。 35．C。解析：A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为： HCO＋Ca2+＋OH－===CaCO3↓＋H2O，选项A正确；B. 将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2＋2OH－===NO＋ NO＋H2O，选项B正确；C. 将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－===SO＋2HClO＋Cl－，选项C不正确；D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)＋2H2O，选项D正确；答案选C。 36．D。解析：A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiO＋2H+===H2SiO3 ↓，A正确；B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3 溶液中通入过量SO2发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为2SO2＋CO＋H2O===2HSO＋CO2，B正确；C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr2O 被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H+3CH3COOH＋4Cr3+＋11H2O，C正确；D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O，D不正确。综上所述，本题选D。 37．B。解析：A．碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A正确；B．过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成Fe2+，B错误；C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，C正确；D．乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和水，D正确；故选B。 38．B。解析：S和Hg发生化合反应生成HgS，可以用硫磺处理洒落在地上的水银，化学方程式为S＋Hg===HgS，故A不符合题意；Ag不活泼，不能和盐酸反应生成氢气，故B符合题意；蔗糖与浓硫酸反应产生的有刺激性气味的气体为SO2，可以用NaOH溶液吸收SO2，但离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O，故C不符合题意；电解饱和食盐水时阳极产生的气体为Cl2，可以用NaOH溶液吸收Cl2，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故D不符合题意。 1 学科网（北京）股份有限公司 $