专题03 离子反应（湖南专用）-【好题汇编】5年（2021-2025）高考1年模拟化学真题分类汇编

专题03 离子反应 考点 五年考情（2021-2025） 命题趋势 考点1 离子共存 2021•湖南、 1．离子方程式的正误判断是重点考查题型，离子共存判断在高考中单独考查的题型有所减少，必修部分的离子反应与选择性必修中的离子平衡问题结合起来考查是今后的命题趋势,也是常见的命题形式。而近几年湖南卷的离子方程式的正误判断题中的选项更多的来源于教材，在高三的复习中一定要重视教材的挖掘 2．在工艺流程题或实验题中根据信息书写陌生反应方程式近几年中均有出现，考察学生的信息获取、加工和运用能力 考点2 离子反应方程式的正误判断 2024•湖南、2023•湖南、2022•湖南 考点1 离子共存问题 1．（2021•湖南）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（　　） 粒子组 判断和分析 A Na+、Al3+、Cl﹣、NH3•H2O 不能大量共存，因发生反应： Al3++4NH3•H2O=== AlO+4NH+2H2O B H+、K+、S2O、SO 不能大量共存，因发生反应：2H++S2O=== S↓+SO2↑+H2O C Na+、Fe3+、SO、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H+、Na+、Cl﹣、MnO 能大量共存，粒子间不反应 A．A B．B C．C D．D 考点02 离子方程式的正误判断 2．（2024•湖南）下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3＋C 2Zn＋3CO2↑ B CaH2用作野外生氢剂 CaH2＋2H2O === Ca(OH)2＋2H2↑ C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)＋CO⥫⥬CaCO3(s)＋SO(aq) D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O 6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋=== 6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O A．A B．B C．C D．D 3． （2023•湖南）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A. 碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=== MnO(OH)+OH- B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=== PbO2+4H+ C. K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=== KFe[Fe(CN)6]↓ D. TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=== TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 4．（2022•湖南） 下列离子方程式正确的是 A． Cl2通入冷的 NaOH溶液：Cl2+2OH― === Cl－+ClO－+H2O B． 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I―＋6H＋ === 3I2＋3H2O C． FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O === 2Fe(OH)3↓＋4HL D． NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH― === BaCO3↓+H2O 1．向0.1 mol·L－1 的溶液X中通入H2S至过量，下列对应反应现象或离子方程式中存在错误的是 选项 溶液X 现象 离子方程式 A 氨水(含酚酞) 溶液由红色变为无色 NH3•H2O＋H2S = NH＋HS―＋H2O B FeCl3溶液 先产生淡黄色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色，后有黑色沉淀产生 2Fe3＋＋3H2S === 2FeS↓＋S↓＋6H＋ C CuSO4溶液 溶液褪色，产生黑色沉淀 Cu2＋＋H2S === CuS↓＋2H＋ D 酸性KMnO4溶液 溶液由紫色变为无色，产生淡黄色沉淀 5H2S＋2MnO＋6H＋ === 2Mn2＋＋5S↓＋8H2O A．A B．B C．C D．D 2．（2025·湖南·模拟预测）学习小组为探究Co2+、Co3+能否催化H2O2的分解及相关性质，室温下进行了实验Ⅰ~Ⅳ． 实验Ⅰ 实验Ⅱ 无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 实验Ⅲ 实验Ⅳ 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体 A到B溶液变为蓝色，并产生气体；B到C溶液变为粉红色，并产生气体 已知：[Co(H2O)6]2+为粉红色、[Co(H2O)6]3+为蓝色、[Co(CO3)2]2-为红色、[Co(CO3)2]3-为墨绿色。下列说法错误的是 A．实验Ⅰ表明[Co(H2O)6]2+不能催化H2O2的分解 B．实验Ⅱ中反应离子方程式：4HCO＋Co2＋ === [Co(CO3)2]2－＋2CO2↑＋2H2O C．实验Ⅲ中H2O2发生的反应只有2H2O2 2H2O＋O2↑ D．实验Ⅳ中，从A到C所产生的气体分别为CO2和O2 3．（2025·湖南·模拟预测）下列实验事实对应的离子方程式书写正确的是 选项 实验事实 离子方程式 A 过量H2S通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀 3H2S＋2Fe3＋===2FeS↓＋S↓＋6H＋ B 向C6H5Na溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊 2C6H5O－＋CO2＋H2O === 2C6H59H＋CO C 等体积等浓度的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应产生白色沉淀 H＋＋SO＋Ba2＋＋OH― === H2O＋BaSO4↓ D 氯水呈现酸性 Cl2＋H2O === 2H＋＋Cl―＋ClO― A．A B．B C．C D．D 4．（2025·湖南·模拟预测）某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为Cu2S、Ag2Se、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时Pt、Au分别转化为[PtCl6]2－和[AuCl4]―，下列说法错误的是 A．第一电离能： Cl>P>S B．“焙烧”时，Cu2S转化为CuO的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C．“酸溶”时，金溶解的离子方程式为2Au＋3Cl2＋2Cl― === 2[AuCl4]― D．有机层中回收的金属元素是Pt，实验室中萃取分液用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯 5．（2025·湖南·模拟预测）下列方程式书写正确的是 A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，混合溶液导电能力几乎为0时，离子方程式：Ba2＋＋OH―＋H＋＋SO === BaSO4↓＋H2O B．向溶液中通入少量二氧化碳，离子方程式： C．利用铝热反应焊接铁轨，化学方程式： D．向方铅矿(PbS)中加入硫酸铜溶液，离子方程式：PbS(s)＋Cu2+(aq) ⥫⥬ CuS(s)＋Pb2+(aq) 6．（2025·湖南·三模）下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)＋CO(aq)⥫⥬CaCO3(s)＋SO B 葡萄酒中添加适量的SO2能防止葡萄酒被氧化而变质 2SO2＋O2 ⥫⥬ 2SO3 C CH3MgCl水解生成CH4和Mg(OH)2 2CH3MgCl＋2H2O === 2CH4↑＋MgCl2＋Mg(OH)2 ↓     D 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 Cu2＋＋Fe === Fe2＋＋Cu A．A B．B C．C D．D 7．（2025·湖南长沙·二模）下列离子方程式符合反应事实的是 A．氯化铜溶液中滴入少量氨水：Cu2＋＋4NH3•H2O === [Cu(NH3)4]2+＋4H2O B．NaCl溶液滴入KMnO4酸性溶液：10Cl－＋2MnO＋8H2O === 5Cl2↑＋2Mn2+＋16OH－ C．用铝热法还原金属：Al2O3＋2Fe 2Al＋Fe2O3 D．SrSO4固体中加入NH4HCO3、氨水转化成SrCO3：SrSO4＋HCO＋NH3·H2O ⥫⥬ SrCO3＋SO＋NH＋H2O 8．（2025·湖南邵阳·三模）下列离子方程式或化学方程式正确的是 A．泡沫灭火器的反应原理：Al3+＋3HCO === Al(OH)3↓＋3CO2↑ B．丁二烯加聚制备顺丁橡胶： C．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O === HClO＋HSO D．《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌：2ZnCO3＋C 2Zn＋3CO2↑ 9．（2025·湖南·一模）下列相关反应方程式书写正确的是 A．侯氏制碱法：2NaCl+2NH3+CO2+H2O===Na2CO3↓+2NH4Cl B．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO+Ba2++OH-===H2O+BaSO4↓ C．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2：3SO+Cl2+H2O===SO+2Cl-+2HSO D．制备维纶： 10．（2025·湖南邵阳·二模）化学在日常生活和工农业生产中的应用非常广泛。下列离子方程式书写正确的是 A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2＋＋2HS― === CuS↓＋H2S↑ B．0.1mol/LKHC2O4的水解方程式：HC2O＋H2O ⥫⥬ C2O＋H3O+ C．钢铁浸泡在NaCl溶液中被腐蚀时正极反应式：2H2O＋E2L === H2↑＋2OH― D．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2＋2OH― === Cl―＋ClO―＋H2O 11．（2025·湖南·三模）下列相关的方程式正确的是 A．粗硅冶炼时主要反应的化学方程式：SiO2＋C Si＋CO2↑ B．表示甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH = －890 kJ·mol－1 C．某锂离子电池的负极反应式：LixCy－xe－ === x Li+＋Cy D．硫酸铜溶液中加入过量浓氨水所发生的离子反应方程式：Cu2+＋2NH3·H2O === Cu(OH)2↓＋2NH 12．（2025·湖南娄底·一模）化学与生产、生活密切相关。下列离子方程式正确的是 A．用白醋和KI-淀粉试纸检验加碘盐中的IO：6H+＋5I－＋IO === 3I2＋3H2O B．加入铁粉处理工业废水中的Hg2+：Fe＋Hg2+ === Hg＋Fe3+ C．工业上用过量氨水除去Mg(OH)2 中少量Cu(OH)2： Cu(OH)2＋4NH3·H2O === [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O D．用石膏改良碱性土壤（含Na2CO3）：Ca2＋＋CO === CaCO3↓ 13．（2025·湖南岳阳·二模）下列过程中的化学方程式或离子方程式书写错误的是 A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：2S2－＋5SO2＋2H2O === 3S↓＋4HSO B．黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧：4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2 C．氟化物预防龋齿的化学原理：Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(s) ⥫⥬ Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq) D．氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备：3SiO2＋3C＋2N2 Si3N4＋3CO2 14．（2025·湖南·模拟预测）下列反应方程式正确的是 A．向银氨溶液中加入足量盐酸：2H＋＋[Ag(NH3)2]+ === Ag＋＋2NH B．向丙烯醛中加入足量溴水：CH2=CHCHO＋H2O＋2Br2 →CH2BrCHBrCOOH＋2HBr C．将SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2＋＋2ClO―＋SO2＋H2O === CaSO3＋2HCLO D．使用硫化亚铁除去废水中汞离子：S2―＋Hg2＋ === HgS↓ 15．（2025·湖南·二模）化学方程式是化学独有的学科语言，下列过程所对应的化学方程式或离子方程式错误的是 A．用铁氰化钾检验FeSO4溶液中的Fe2＋：K3[Fe(CN)6]＋FeSO4 === KFe[Fe(CN)6]↓＋K2SO4 B．H2O2使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO＋2H2O＋6H+ === 2Mn2+＋3O2↑＋4H2O C．铅酸蓄电池充放电的反应：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO 2PbSO4＋2H2O D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：＋CO2＋H2O→＋NaHCO3 16．（2025·辽宁·模拟预测）以碳酸锰铜矿(主要成分为MnCO3、CuCO3，还含有Fe2O3、FeO等杂质)为原料制备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化Fe2＋、第三步除去Cu2＋等，有关离子方程式书写正确的是 A．碳酸锰铜矿加入稀硫酸中主要发生的反应：CO＋2H+ === H2O＋CO2↑ B．加入MnO2将Fe2＋转化为Fe3＋：MnO2＋Fe2+＋4H+ === Fe3+＋Mn2+＋2H2O C．若向溶液中通入氨气除去Cu2＋：Cu2+＋6NH3＋2H2O === [Cu(NH3)4](OH)2↓＋2NH D．若向溶液中加入MnS除去Cu2＋：Cu2+(aq)＋MnS(s) ⥫⥬ Mn2+(aq)＋CuS(s) 17．（2025·湖南·二模）下列方程式书写正确的是 A．NaAlO2在水中易转化为四羟基合铝酸钠{Na[[Al(OH)4]]}，Al与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al＋2OH―＋6H2O === 2[[Al(OH)4]―＋3H2↑ B．联氨(N2H4)是一种二元弱碱，N2H5Cl在水溶液中发生水解的离子方程式：N2H4＋H2O ⥫⥬ N2H＋OH－ C．乙酰胺在盐酸中发生反应的化学方程式：CH3CONH2＋HCl→CH3CONH3CL D．氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备，该过程的化学方程式：3Si3N4＋3C＋2N2 Si3N4＋3CO2 18．（2025·湖南·模拟预测）下列反应方程式书写错误的是 A．向含KSCN的稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液不变为红色： 3Fe＋2NO＋8H+ === 2Fe2+＋2NO↑＋4H2O B．NaClO、FeCl3在强碱性溶液中反应制备Na2FeO4： 3ClO－＋2Fe3+＋10OH－ === 2FeO＋3Cl－＋5H2O： C．在无水HF中电解KHF2制氟气，阴极反应式：2HF＋23L === H2↑＋4F－ D．海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴：SO2＋Br2＋H2O === SO＋2Br－＋2H+ 19．（2025·湖南·二模）下列有关方程式书写不正确的是 A．用H2S处理含的废液，其离子方程式为：H2S＋Hg2＋ === 2H+＋HgS↓ B．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e−===Cu C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2MnO＋4H+ === 5SO＋2Mn2+＋2H2O D．证明NH3对Cu2+的配位能力强于H2O：Cu(OH)2＋4NH3·H2O === [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O 20．（2025·湖南常德·模拟预测）下列化学用语或离子方程式书写错误的是 A．用电子式表示MgCl2的形成过程： B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH- C．向含a mol FeBr2的溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl- D．向Na2S2O3溶液中加入少量稀硝酸：3S2O+2NO+2H+===3S↓+3SO+2NO↑+H2O 21．（25·湖南长沙·阶段练习）下列离子方程式书写正确的是 A．用高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO＋16H+＋5C2O === 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O B．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O H2＋2OH－＋Cl2↑ C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸：S2O＋2H+ === S↓＋SO2↑＋H2O D．向NaClO溶液中通入少量的CO2气体：ClO―＋H2O＋CO2 === HClO＋HCO 22．（2024·湖南长沙·一模）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．负极材料为嵌锂石墨的锂离子电池充电时的阴极反应：xLi+＋Cy＋xe－ === LixCy B．碱性条件下NaClO溶液氧化Fe3＋制备Na2FeO4：3ClO－＋2Fe3+＋10OH－ === 2FeO＋3Cl－＋5H2O C．甲醇碱性燃料电池的负极反应：CH3OH－6e＋6OH－ === CO2↑＋5H2O D．用热的浓碱溶液洗去试管壁上的硫单质：3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O 23．（2023·湖南长沙·模拟预测）下列表示反应的离子方程式正确的是 A．向FeBr2溶液中通入过量的氯气：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2 === 2Fe3+＋Br2＋4Cl－ B．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2+＋OH === BaCO3↓＋H2O C．将Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中至沉淀质量最大：Al3+＋2SO＋2Ba2+＋4OH－ === 2BaSO4↓＋AlO＋2H2O D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H+ === 3I2＋3H2O / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 离子反应 考点 五年考情（2021-2025） 命题趋势 考点1 离子共存 2021•湖南、 1．离子方程式的正误判断是重点考查题型，离子共存判断在高考中单独考查的题型有所减少，必修部分的离子反应与选择性必修中的离子平衡问题结合起来考查是今后的命题趋势,也是常见的命题形式。而近几年湖南卷的离子方程式的正误判断题中的选项更多的来源于教材，在高三的复习中一定要重视教材的挖掘 2．在工艺流程题或实验题中根据信息书写陌生反应方程式近几年中均有出现，考察学生的信息获取、加工和运用能力 考点2 离子反应方程式的正误判断 2024•湖南、2023•湖南、2022•湖南 考点1 离子共存问题 1．（2021•湖南）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（　　） 粒子组 判断和分析 A Na+、Al3+、Cl﹣、NH3•H2O 不能大量共存，因发生反应： Al3++4NH3•H2O=== AlO+4NH+2H2O B H+、K+、S2O、SO 不能大量共存，因发生反应：2H++S2O=== S↓+SO2↑+H2O C Na+、Fe3+、SO、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H+、Na+、Cl﹣、MnO 能大量共存，粒子间不反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．Al3+与NH3•H2O发生反应生成Al(OH)3；不会生成AlO2﹣； B．H+、S2O发生反应歧化反应，生成二氧化硫和硫单质； C．Fe3+可以作为H2O2分解的催化剂； D．MnO具有强氧化性，可以氧化Cl﹣。 分析：A．Na+、Al3+、Cl﹣、NH3•H2O不能大量共存，因为发生反应Al3++3NH3•H2O=== Al（OH）3↓+3NH，A项判断正确，分析错误，故A错误； B．H+、K+、S2O、SO不能大量共存，因发生反应：2H++S2O === S↓+SO2↑+H2O，B项判断正确，分析正确，故B正确； C．Na+、Fe3+、SO、H2O2粒子中，Fe3+可以作为H2O2分解的催化剂，C项判断错误，故C错误； D．酸性条件下，MnO具有强氧化性，可以氧化Cl﹣，D项判断错误，故D错误； 故选：B。 考点02 离子方程式的正误判断 2．（2024•湖南）下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3＋C 2Zn＋3CO2↑ B CaH2用作野外生氢剂 CaH2＋2H2O === Ca(OH)2＋2H2↑ C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)＋CO⥫⥬CaCO3(s)＋SO(aq) D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O 6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋=== 6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3在高温条件下分解为ZnO、CO2，CO2与C在高温条件下生成还原性气体CO，CO还原ZnO生成Zn，因此总反应为ZnCO3＋2C Zn＋3CO↑，故A项错误； B．CaH2为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为CaH2＋2H2O === Ca(OH)2＋2H2↑，故B项正确； C．锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和Na2CO3溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为CaSO4(s)＋CO ⥫⥬ CaCO3(s)＋SO(aq)，故C项正确； D．Cr2O具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合价由+6降低至+3，Fe元素化合价由+2升高至+3，根据守恒规则可知反应离子方程式为6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋ === 6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，故D项正确； 综上所述，错误的是A项。 3． （2023•湖南）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A. 碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=== MnO(OH)+OH- B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=== PbO2+4H+ C. K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=== KFe[Fe(CN)6]↓ D. TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=== TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 【答案】 B 【解析】 A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=== MnO(OH)+OH-，A正确； B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B错误； C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确； D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确； 故答案选B。 4．（2022•湖南） 下列离子方程式正确的是 A． Cl2通入冷的 NaOH溶液：Cl2+2OH― === Cl－+ClO－+H2O B． 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I―＋6H＋ === 3I2＋3H2O C． FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O === 2Fe(OH)3↓＋4HL D． NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH― === BaCO3↓+H2O 【答案】AC 【解析】A．Cl2通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2+2OH― === Cl－+ClO－+H2O，A正确； B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO的原理是IO在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B不正确； C．H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2++ H2O2+4H2O === 2Fe(OH)3↓+4H＋，C正确； D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2 HCO+Ba2++2OH― === BaCO3↓+CO+2H2O，D不正确； 综上所述，本题选AC。 1．向0.1 mol·L－1 的溶液X中通入H2S至过量，下列对应反应现象或离子方程式中存在错误的是 选项 溶液X 现象 离子方程式 A 氨水(含酚酞) 溶液由红色变为无色 NH3•H2O＋H2S = NH＋HS―＋H2O B FeCl3溶液 先产生淡黄色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色，后有黑色沉淀产生 2Fe3＋＋3H2S === 2FeS↓＋S↓＋6H＋ C CuSO4溶液 溶液褪色，产生黑色沉淀 Cu2＋＋H2S === CuS↓＋2H＋ D 酸性KMnO4溶液 溶液由紫色变为无色，产生淡黄色沉淀 5H2S＋2MnO＋6H＋ === 2Mn2＋＋5S↓＋8H2O A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氨水呈碱性而使酚酞变红，通入过量H2S后，NH3•H2O与H2S反应生成NH4HS和水，溶液的碱性逐渐减弱，红色逐渐褪去，所给离子方程式无误，A正确； B．H2S过量时，H2S将Fe3＋还原为Fe2＋而非FeS(酸性环境下会溶解)，H2S被氧化为淡黄色S沉淀，正确的反应方程式应为2Fe3＋＋H2S === 2Fe2＋＋S↓＋2H＋，现象中“黑色沉淀”与实际产物不符，B错误； C．Cu2+与H2S反应可生成难溶的CuS黑色沉淀，溶液蓝色褪去，所给离子方程式无误，C正确； D．MnO将H2S氧化为S，自身被还原为Mn2＋，溶液紫色逐渐褪去并生成淡黄色S沉淀，所给离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，D正确； 故选B。 2．（2025·湖南·模拟预测）学习小组为探究Co2+、Co3+能否催化H2O2的分解及相关性质，室温下进行了实验Ⅰ~Ⅳ． 实验Ⅰ 实验Ⅱ 无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 实验Ⅲ 实验Ⅳ 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体 A到B溶液变为蓝色，并产生气体；B到C溶液变为粉红色，并产生气体 已知：[Co(H2O)6]2+为粉红色、[Co(H2O)6]3+为蓝色、[Co(CO3)2]2-为红色、[Co(CO3)2]3-为墨绿色。下列说法错误的是 A．实验Ⅰ表明[Co(H2O)6]2+不能催化H2O2的分解 B．实验Ⅱ中反应离子方程式：4HCO＋Co2＋ === [Co(CO3)2]2－＋2CO2↑＋2H2O C．实验Ⅲ中H2O2发生的反应只有2H2O2 2H2O＋O2↑ D．实验Ⅳ中，从A到C所产生的气体分别为CO2和O2 【答案】C 【分析】实验Ⅰ中无明显变化，证明[Co(H2O)6]2+不能催化H2O2的分解；实验Ⅱ中溶液变为红色，证明易[Co(H2O)6]2+转化为[Co(CO3)2]2-；实验Ⅲ中溶液变为墨绿色，说明[Co(H2O)6]2+更易转化为[Co(CO3)2]3-，并且初步证明[Co(H2O)6]2+在HCO的作用下易被过氧化氢氧化为[Co(CO3)2]3-，产生使带火星木条复燃气体说明有氧气生成；实验Ⅳ中A到B溶液变为蓝色，并产生气体，说明[Co(CO3)2]3-转化为[Co(H2O)6]3+且生成二氧化碳气体，B到C溶液变粉红色，有气泡，则[Co(H2O)6]3+被还原为[Co(H2O)6]2+，同时有水被氧化为氧气。 【详解】A．实验I中，向CoSO4溶液（含[Co(H2O)6]2+）加入H2O2溶液，无明显变化，说明[Co(H2O)6]2+不能催化H2O2的分解，A正确； B．实验Ⅱ中溶液变为红色，证明生成[Co(CO3)2]2-，实验Ⅱ中反应离子方程式：4HCO＋Co2＋ === [Co(CO3)2]2－＋2CO2↑＋2H2O，B正确； C．实验Ⅲ中溶液变为墨绿色，说明[Co(H2O)6]2+更易转化为[Co(CO3)2]3-，反应2[Co(H2O)6]2＋＋10HCO＋H2O2 === 2[Co(CO3)3]3－＋18H2O＋2CO2↑，则H2O2不仅发生2H2O2 2H2O＋O2↑，还发生2[Co(H2O)6]2＋＋10HCO＋H2O2 === 2[Co(CO3)3]3－＋18H2O＋2CO2↑，C错误；   D．由分析，实验Ⅳ中，从A到C所产生的气体分别为CO2和O2，D正确； 故选C。 3．（2025·湖南·模拟预测）下列实验事实对应的离子方程式书写正确的是 选项 实验事实 离子方程式 A 过量H2S通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀 3H2S＋2Fe3＋===2FeS↓＋S↓＋6H＋ B 向C6H5Na溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊 2C6H5O－＋CO2＋H2O === 2C6H59H＋CO C 等体积等浓度的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应产生白色沉淀 H＋＋SO＋Ba2＋＋OH― === H2O＋BaSO4↓ D 氯水呈现酸性 Cl2＋H2O === 2H＋＋Cl―＋ClO― A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．H2S过量时，Fe3＋应被还原为Fe2＋而非生成FeS(FeS会与酸反应)，正确的离子方程式应为H2S＋2Fe3＋ === 2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A错误； B．苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，CO2与C6H5O―反应生成苯酚和HCO而非CO，正确的离子方程式应为C6H5O―＋CO2＋H2O === C6H5OH＋HCO，B错误； C．等体积等浓度的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，NaHSO4中H+、SO与Ba(OH)2中OH-、Ba2+按照1：1反应，所给离子方程式无误，C正确； D．氯气和水发生可逆反应生成强酸盐酸和弱酸次氯酸，离子方程式中HClO不能拆开，正确的离子方程式为Cl2＋H2O ⥫⥬ Cl―＋HClO，D错误； 故选C。 4．（2025·湖南·模拟预测）某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为Cu2S、Ag2Se、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时Pt、Au分别转化为[PtCl6]2－和[AuCl4]―，下列说法错误的是 A．第一电离能： Cl>P>S B．“焙烧”时，Cu2S转化为CuO的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C．“酸溶”时，金溶解的离子方程式为2Au＋3Cl2＋2Cl― === 2[AuCl4]― D．有机层中回收的金属元素是Pt，实验室中萃取分液用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯 【答案】B 【分析】由题给流程可知，阳极泥焙烧时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硫，硒化银与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硒；烧渣酸浸氧化时，铜、氧化铜与氧气、稀硝酸溶液反应转化为硝酸铜，二氧化硒与氧气、硝酸溶液反应转化为硒酸，金、铂不与氧气、硝酸溶液反应，过滤得到含有硝酸铜、硒酸的滤液和含有金、铂的滤渣；滤渣酸溶时，金、铂与氯气、盐酸反应转化为四氯合金离子、六氯合铂离子；萃取分液时，加入磷酸三丁酯萃取、分液得到含有六氯合铂离子的有机相和含有四氯合金离子的水层；水层中加入氢氧化钾和亚硫酸铵混合溶液，将四氯合金离子四氯合金离子转化为二亚硫酸根合金化铵。 【详解】A．同一周期，从左到右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族最外层电子处于全充满和半充满状态，第一电离能会反常，因此第一电离能：Cl>P>S，故A正确； B．由分析可知，阳极泥焙烧时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硫，反应的化学方程式为Cu2S＋2O2 2CuO＋SO2，反应中氧化剂氧气与还原剂硫化亚铜物质的量之比为2:1，故B错误； C．由分析可知，滤渣酸溶时，金与氯气、盐酸反应转化为四氯合金离子，反应的离子方程式为2Au＋3Cl2＋2Cl－ === 2[AuCl4]－，故C正确； D．由分析可知，萃取分液时，加入磷酸三丁酯萃取、分液得到含有六氯合铂离子的有机相和含有四氯合金离子的水层，萃取分液时需要使用的仪器是分液漏斗和烧杯，故D正确； 故选B。 5．（2025·湖南·模拟预测）下列方程式书写正确的是 A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，混合溶液导电能力几乎为0时，离子方程式：Ba2＋＋OH―＋H＋＋SO === BaSO4↓＋H2O B．向溶液中通入少量二氧化碳，离子方程式： C．利用铝热反应焊接铁轨，化学方程式： D．向方铅矿(PbS)中加入硫酸铜溶液，离子方程式：PbS(s)＋Cu2+(aq) ⥫⥬ CuS(s)＋Pb2+(aq) 【答案】B 【详解】A．Ba(OH)2与稀硫酸反应至导电能力几乎为0时，二者恰好完全反应，离子方程式应为Ba2＋＋2OH―＋2H＋＋SO === BaSO4↓＋2H2O，A错误； B．苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，正确离子方程式为，B正确； C．铝热反应是铝置换金属氧化物中的金属，正确化学方程式应为2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe，C错误； D．由于CuS的溶解度小于PbS，向方铅矿(PbS)中加入硫酸铜溶液，可发生沉淀转化生成CuS，还会生成难溶的PbSO4，D错误； 故答案选B。 6．（2025·湖南·三模）下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)＋CO(aq)⥫⥬CaCO3(s)＋SO B 葡萄酒中添加适量的SO2能防止葡萄酒被氧化而变质 2SO2＋O2 ⥫⥬ 2SO3 C CH3MgCl水解生成CH4和Mg(OH)2 2CH3MgCl＋2H2O === 2CH4↑＋MgCl2＋Mg(OH)2 ↓     D 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 Cu2＋＋Fe === Fe2＋＋Cu A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．该反应利用溶度积差异使CaSO4转化为CaCO3，方程式正确，A不符合题意； B．SO2在葡萄酒中作抗氧化剂，应为SO2与O2在溶液中生成H2SO4，而非直接生成SO3，B符合题意； C．CH3MgCl水解生成CH4和Mg(OH)2，双分子水解的方程式书写正确，C不符合题意； D．铁置换硫酸铜中的铜，反应式符合金属活动性顺序，D不符合题意； 故选B。 7．（2025·湖南长沙·二模）下列离子方程式符合反应事实的是 A．氯化铜溶液中滴入少量氨水：Cu2＋＋4NH3•H2O === [Cu(NH3)4]2+＋4H2O B．NaCl溶液滴入KMnO4酸性溶液：10Cl－＋2MnO＋8H2O === 5Cl2↑＋2Mn2+＋16OH－ C．用铝热法还原金属：Al2O3＋2Fe 2Al＋Fe2O3 D．SrSO4固体中加入NH4HCO3、氨水转化成SrCO3：SrSO4＋HCO＋NH3·H2O ⥫⥬ SrCO3＋SO＋NH＋H2O 【答案】D 【详解】A．氯化铜溶液中滴入少量氨水生成氢氧化铜沉淀：Cu2+＋2NH3·H2O === Cu(OH)2↓＋2NH，A错误； B．NaCl溶液滴入KMnO4酸性溶液生成氯气：2MnO+16H++10Cl－===2Mn2++5Cl2↑+8H2O，B错误； C．铁的活泼性比铝弱，Fe和Al2O3不反应，C错误； D．SrSO4固体中加入NH4HCO3、氨水，沉淀转化成SrCO3：SrSO4＋HCO＋NH3·H2O ⥫⥬ SrCO3＋SO＋NH＋H2O，D正确； 故选D。 8．（2025·湖南邵阳·三模）下列离子方程式或化学方程式正确的是 A．泡沫灭火器的反应原理：Al3+＋3HCO === Al(OH)3↓＋3CO2↑ B．丁二烯加聚制备顺丁橡胶： C．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O === HClO＋HSO D．《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌：2ZnCO3＋C 2Zn＋3CO2↑ 【答案】A 【详解】A．泡沫灭火器的两个内筒分别盛装Al2​(SO4​)3​溶液和NaHCO3​溶液，用于灭火时，将两溶液混合，发生完全双水解反应：Al3+＋3HCO === Al(OH)3↓＋3CO2↑，A正确； B．丁二烯加聚制备顺丁橡胶，加聚产物结构简式应为 ​ ，所给结构简式错误，化学方程式为：，B错误； C．向NaClO溶液中通入过量SO2​，ClO−具有强氧化性，SO2​具有还原性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－＋SO2＋H2O === Cl－＋SO＋2H+ ，不是简单的复分解反应，C错误； D．火法炼锌涉及反应为ZnCO3与C反应，生成物为Zn和CO，该反应方程式为:ZnCO3＋C Zn＋3CO↑，D错误； 故选A。 9．（2025·湖南·一模）下列相关反应方程式书写正确的是 A．侯氏制碱法：2NaCl+2NH3+CO2+H2O===Na2CO3↓+2NH4Cl B．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO+Ba2++OH-===H2O+BaSO4↓ C．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2：3SO+Cl2+H2O===SO+2Cl-+2HSO D．制备维纶： 【答案】C 【详解】A．侯氏制碱法是在饱和氨盐水中通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，同时生成氯化铵：NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl，A错误； B．KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，则氢离子恰好和氢氧根离子生成水，钡离子完全转化为硫酸钡沉淀，硫酸根离子过量转化为硫酸钾，离子方程式：2H++SO+Ba2++2OH-===2H2O+BaSO4↓，B错误； C．Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，氯气氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，同时生成氯离子、亚硫酸氢根离子，C正确； D．制备维纶：，D错误； 故选C。 10．（2025·湖南邵阳·二模）化学在日常生活和工农业生产中的应用非常广泛。下列离子方程式书写正确的是 A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2＋＋2HS― === CuS↓＋H2S↑ B．0.1mol/LKHC2O4的水解方程式：HC2O＋H2O ⥫⥬ C2O＋H3O+ C．钢铁浸泡在NaCl溶液中被腐蚀时正极反应式：2H2O＋E2L === H2↑＋2OH― D．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2＋2OH― === Cl―＋ClO―＋H2O 【答案】A 【详解】A．CuS既不溶于水也不溶于非氧化性酸，故向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液生成CuS和H2S、Na2SO4，故离子方程式为：Cu2＋＋2HS― === CuS↓＋H2S↑，A正确； B．0.1mol/LKHC2O4的水解生成KOH和H2C2O4，其水解方程式为：HC2O＋H2O ⥫⥬ H2C2O4＋OH－，B错误； C．钢铁浸泡在NaCl溶液中被腐蚀时发生吸氧腐蚀，其正极反应式为：O2＋4e―＋2H2O === 4OHL，C错误； D．石灰乳在离子方程式书写时不能拆，故向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉的离子方程式为：Cl2＋Ca(OH)2 === Cl－＋ClO－＋H2O，D错误； 故答案为：A。 11．（2025·湖南·三模）下列相关的方程式正确的是 A．粗硅冶炼时主要反应的化学方程式：SiO2＋C Si＋CO2↑ B．表示甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH = －890 kJ·mol－1 C．某锂离子电池的负极反应式：LixCy－xe－ === x Li+＋Cy D．硫酸铜溶液中加入过量浓氨水所发生的离子反应方程式：Cu2+＋2NH3·H2O === Cu(OH)2↓＋2NH 【答案】C 【详解】A．粗硅冶炼时主要反应的化学方程式为SiO2＋2C === Si＋2CO↑，A错误； B．表示物质的燃烧热时，生成的是H2O(l)，B错误； C．C项是锂电池负极反应式的一种书写形式，C正确； D．浓氨水过量时，硫酸铜与其反应生成[Cu(NH3)4]2+，D错误； 故答案选C。 12．（2025·湖南娄底·一模）化学与生产、生活密切相关。下列离子方程式正确的是 A．用白醋和KI-淀粉试纸检验加碘盐中的IO：6H+＋5I－＋IO === 3I2＋3H2O B．加入铁粉处理工业废水中的Hg2+：Fe＋Hg2+ === Hg＋Fe3+ C．工业上用过量氨水除去Mg(OH)2 中少量Cu(OH)2： Cu(OH)2＋4NH3·H2O === [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O D．用石膏改良碱性土壤（含Na2CO3）：Ca2＋＋CO === CaCO3↓ 【答案】C 【详解】A．用白醋和KI-淀粉试纸检验加碘盐中的IO，醋酸是弱酸，CH3COOH不能拆成离子，反应的离子方程式为6CH3COOH＋5I－＋IO === 3I2＋3H2O＋6CH3COO－，故A错误； B．铁置换汞，生成亚铁盐，反应的离子方程式为Fe＋Hg2＋ === Hg＋Fe2＋ ，故B错误； C．过量氨水除去氢氧化铜，生成四氨合铜配离子，反应的离子方程式为Cu(OH)2＋4NH3·H2O === [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O，故C正确； D．石膏主要成分是硫酸钙，微溶于水，用石膏改良碱性土壤，反应的离子方程式为 CaSO4＋CO=== CaCO3＋SO，故D错误； 选C。 13．（2025·湖南岳阳·二模）下列过程中的化学方程式或离子方程式书写错误的是 A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：2S2－＋5SO2＋2H2O === 3S↓＋4HSO B．黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧：4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2 C．氟化物预防龋齿的化学原理：Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(s) ⥫⥬ Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq) D．氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备：3SiO2＋3C＋2N2 Si3N4＋3CO2 【答案】D 【详解】A．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫生成S和NaHSO3：2S2-+5SO2+2H2O===3S↓+4HSO，A正确； B．黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫和三氧化二铁，反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，B正确； C．Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)⥫⥬Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，使用含氟牙膏，F-浓度增大，平衡右移，生成更难溶的Ca5(PO4)3F，可以保护牙齿，C正确； D．氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在的氮气流中通过以下反应制备：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，产物为CO，D错误； 故选D。 14．（2025·湖南·模拟预测）下列反应方程式正确的是 A．向银氨溶液中加入足量盐酸：2H＋＋[Ag(NH3)2]+ === Ag＋＋2NH B．向丙烯醛中加入足量溴水：CH2=CHCHO＋H2O＋2Br2 →CH2BrCHBrCOOH＋2HBr C．将SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2＋＋2ClO―＋SO2＋H2O === CaSO3＋2HCLO D．使用硫化亚铁除去废水中汞离子：S2―＋Hg2＋ === HgS↓ 【答案】B 【详解】A．向银氨溶液中加入足量盐酸生成氯化银沉淀：2H＋＋Cl―＋[Ag(NH3)2]+ === AgCl↓＋2NH ，A错误； B．向丙烯醛中加入足量溴水，碳碳双键发生加成反应，醛基被氧化为羧基：CCH2=CHCHO＋H2O＋2Br2 →CH2BrCHBrCOOH＋2HBr，B正确； C．将SO2通入Ca(ClO)2溶液，发生氧化还原反应，若通入少量SO2，离子方程式为：Ca2＋＋3ClO―＋SO2＋H2O === CaSO4＋Cl―＋2HClO，C错误； D．使用硫化亚铁除去废水中汞离子：FeS＋Hg2＋ === HgS↓＋Fe2+，D错误； 故选B。 15．（2025·湖南·二模）化学方程式是化学独有的学科语言，下列过程所对应的化学方程式或离子方程式错误的是 A．用铁氰化钾检验FeSO4溶液中的Fe2＋：K3[Fe(CN)6]＋FeSO4 === KFe[Fe(CN)6]↓＋K2SO4 B．H2O2使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO＋2H2O＋6H+ === 2Mn2+＋3O2↑＋4H2O C．铅酸蓄电池充放电的反应：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO 2PbSO4＋2H2O D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：＋CO2＋H2O→＋NaHCO3 【答案】B 【详解】A．K3[Fe(CN)6]与亚铁离子反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，反应的化学方程式为K3[Fe(CN)6]＋FeSO4 === KFe[Fe(CN)6]↓＋K2SO4，A正确； B．该氧化还原反应方程式中得失电子不守恒，正确的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H+ === 2Mn2+＋5O2↑＋8H2O，B错误； C．铅酸蓄电池放电时正极材料PbO2和负极材料Pb都与硫酸反应生成PbSO4，充放电的反应为Pb＋PbO＋4H+＋2SO 2PbSO4＋2H2O，C正确； D．酸性：HCO<苯酚<H2CO3，向苯酚钠溶液中通入少量CO2反应的离子方程式为＋CO2＋H2O→＋NaHCO3，D正确； 故答案选B。 16．（2025·辽宁·模拟预测）以碳酸锰铜矿(主要成分为MnCO3、CuCO3，还含有Fe2O3、FeO等杂质)为原料制备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化Fe2＋、第三步除去Cu2＋等，有关离子方程式书写正确的是 A．碳酸锰铜矿加入稀硫酸中主要发生的反应：CO＋2H+ === H2O＋CO2↑ B．加入MnO2将Fe2＋转化为Fe3＋：MnO2＋Fe2+＋4H+ === Fe3+＋Mn2+＋2H2O C．若向溶液中通入氨气除去Cu2＋：Cu2+＋6NH3＋2H2O === [Cu(NH3)4](OH)2↓＋2NH D．若向溶液中加入MnS除去Cu2＋：Cu2+(aq)＋MnS(s) ⥫⥬ Mn2+(aq)＋CuS(s) 【答案】D 【详解】A．碳酸锰、碳酸铜难溶，离子方程式应为：MnCO3＋2H＋ === Mn2＋＋H2O＋CO2↑、CuCO3＋2H＋ === Cu2＋＋H2O＋CO2↑，A错误； B．加入MnO2将Fe2＋转化为Fe3＋：MnO2＋2Fe2+＋4H+ === 2Fe3+＋Mn2+＋2H2O，B错误； C． [Cu(NH3)4](OH)2可溶于水，除去Cu2＋不能通入过量的氨气，离子方程式应为：Cu2+＋2NH3＋2H2O === Cu(OH)2↓＋2NH，C错误； D．若向溶液中加入MnS除去Cu2＋，转化为更难溶的CuS：Cu2+(aq)＋MnS(s) ⥫⥬ Mn2+(aq)＋CuS(s)，D正确； 故选D。 17．（2025·湖南·二模）下列方程式书写正确的是 A．NaAlO2在水中易转化为四羟基合铝酸钠{Na[[Al(OH)4]]}，Al与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al＋2OH―＋6H2O === 2[[Al(OH)4]―＋3H2↑ B．联氨(N2H4)是一种二元弱碱，N2H5Cl在水溶液中发生水解的离子方程式：N2H4＋H2O ⥫⥬ N2H＋OH－ C．乙酰胺在盐酸中发生反应的化学方程式：CH3CONH2＋HCl→CH3CONH3CL D．氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备，该过程的化学方程式：3Si3N4＋3C＋2N2 Si3N4＋3CO2 【答案】A 【详解】A．Al与NaOH溶液反应得到四羟基合铝酸钠和氢气，根据得失电子守恒以及电荷、原子守恒，可以得到：2Al＋2OH－＋6H2O === 2[[Al(OH)4]－＋3H2↑，A正确； B．N2H＋H2O ⥫⥬ N2H＋OH－为电离方程式，水解的离子方程式：N2H ⥫⥬ N2H4＋H+，B错误； C．乙酰胺在盐酸中会发生水解，生成乙酸和氯化铵，C错误； D．化学方程式：3SiO2＋6C＋2N2SiN4＋6CO，D错误； 故选A。 18．（2025·湖南·模拟预测）下列反应方程式书写错误的是 A．向含KSCN的稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液不变为红色： 3Fe＋2NO＋8H+ === 2Fe2+＋2NO↑＋4H2O B．NaClO、FeCl3在强碱性溶液中反应制备Na2FeO4： 3ClO－＋2Fe3+＋10OH－ === 2FeO＋3Cl－＋5H2O： C．在无水HF中电解KHF2制氟气，阴极反应式：2HF＋23L === H2↑＋4F－ D．海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴：SO2＋Br2＋H2O === SO＋2Br－＋2H+ 【答案】D 【详解】A．向含KSCN的稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液不变为红色，说明没有生成Fe3+，则离子方程式为3Fe＋2NO＋8H+ === 2Fe2+＋2NO↑＋4H2O，故A正确； B．．NaClO、FeCl3在强碱性溶液中反应生成Na2FeO4、NaCl和水，根据得失电子守恒，原子守恒得出离子方程式为：3ClO－＋2Fe3+＋10OH－ === 2FeO＋3Cl－＋5H2O，B正确； C．在无水HF中电解KHF2制氟气，HF在阴极得电子生成氢气，则阴极反应式为2HF＋23L === H2↑＋4F－，故C正确； D．海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴发生氧化还原反应，SO2被氧化为硫酸根离子，Br2被还原为Br-，离子方程式为：SO2＋Br2＋2H2O === SO＋2Br－＋4H+，D错误； 答案选D。 19．（2025·湖南·二模）下列有关方程式书写不正确的是 A．用H2S处理含的废液，其离子方程式为：H2S＋Hg2＋ === 2H+＋HgS↓ B．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e−===Cu C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2MnO＋4H+ === 5SO＋2Mn2+＋2H2O D．证明NH3对Cu2+的配位能力强于H2O：Cu(OH)2＋4NH3·H2O === [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O 【答案】C 【详解】A．H2S处理含Hg2＋的废液，其离子方程式为：H2S＋Hg2＋ === 2H+＋HgS↓，A项正确； B．电解精炼铜，阳极为粗铜，阴极为纯铜，电解质溶液为硫酸铜，阴极反应：Cu2++2e−===Cu，B项正确； C．SO2通入酸性KMnO4溶液中发生氧化还原反应为：5SO2＋2MnO＋2H2O === 5SO＋2Mn2+＋4H+，C项错误； D．证明NH3对Cu2+的配位能力强于H2O：Cu(OH)2＋4NH3·H2O === [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O，D项正确； 答案选C。 20．（2025·湖南常德·模拟预测）下列化学用语或离子方程式书写错误的是 A．用电子式表示MgCl2的形成过程： B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH- C．向含a mol FeBr2的溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl- D．向Na2S2O3溶液中加入少量稀硝酸：3S2O+2NO+2H+===3S↓+3SO+2NO↑+H2O 【答案】B 【详解】A．MgCl2是离子化合物，镁原子失去电子转移至氯原子中，用电子式表示MgCl2形成过程：，A正确； B．用惰性电极电解MgCl2溶液会产生氢氧化镁沉淀，离子方程式中会出现氢氧化镁，反应的离子方程式为Mg2＋＋2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2Mg(OH)2↓，B错误； C．等物质的量溴化亚铁与氯气反应，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-，C正确； D．向Na2S2O3溶液中加入稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，将S元素氧化成硫酸根，自身被还原为NO，离子方程式为：3S2O+2NO+2H+===3S↓+3SO+2NO↑+H2O，D正确； 故选B。 21．（25·湖南长沙·阶段练习）下列离子方程式书写正确的是 A．用高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO＋16H+＋5C2O === 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O B．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O H2＋2OH－＋Cl2↑ C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸：S2O＋2H+ === S↓＋SO2↑＋H2O D．向NaClO溶液中通入少量的CO2气体：ClO―＋H2O＋CO2 === HClO＋HCO 【答案】D 【详解】A．草酸是弱酸，不能拆写，用高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO＋6H+＋5H2C2O4 === 2Mn2+＋10CO2↑＋H2O，A错误； B．用铜电极电解饱和食盐水，由于铜电极不是惰性电极，阳极铜会溶解，阴极产生氢气，正确的离子方程式为Cu＋2H2O H2↑＋Cu(OH)2↓，B错误； C．硝酸具有强氧化性，能氧化硫代硫酸根离子，C错误； D．酸性：H2CO3>HClO>HCO，向NaClO溶液中通入少量CO2，应生成HCO，所以NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为ClO－＋H2O＋CO2 === HClO＋HCO，D正确； 答案选D。 22．（2024·湖南长沙·一模）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．负极材料为嵌锂石墨的锂离子电池充电时的阴极反应：xLi+＋Cy＋xe－ === LixCy B．碱性条件下NaClO溶液氧化Fe3＋制备Na2FeO4：3ClO－＋2Fe3+＋10OH－ === 2FeO＋3Cl－＋5H2O C．甲醇碱性燃料电池的负极反应：CH3OH－6e＋6OH－ === CO2↑＋5H2O D．用热的浓碱溶液洗去试管壁上的硫单质：3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O 【答案】C 【详解】A．负极材料为嵌锂石墨，充电时阴极为Li+得到电子变为锂原子再嵌入石墨中，阴极反应式为：xLi+＋Cy＋xe－ === LixCy，故A正确； B．次氯酸钠和Fe3+在碱性条件下生成Na2FeO4、氯化钠和水，该反应的离子方程式是3ClO－＋2Fe3+＋10OH－ === 2FeO＋3Cl－＋5H2O，故B正确； C．甲醇碱性燃料电池的负极反应会生成碳酸根，电极反应式为：CH3OH－6e－＋8OH－ === CO＋6H2O，故C错误； D．用热的浓碱溶液洗去试管壁上的硫单质，S发生歧化反应生成S2-和SO，离子方程式为：3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O，故D正确。 答案选C。 23．（2023·湖南长沙·模拟预测）下列表示反应的离子方程式正确的是 A．向FeBr2溶液中通入过量的氯气：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2 === 2Fe3+＋Br2＋4Cl－ B．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2+＋OH === BaCO3↓＋H2O C．将Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中至沉淀质量最大：Al3+＋2SO＋2Ba2+＋4OH－ === 2BaSO4↓＋AlO＋2H2O D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H+ === 3I2＋3H2O 【答案】C 【详解】A．向FeBr2溶液中通入过量的氯气：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2 === 2Fe3+＋2Br2＋6Cl－，A项错误； B．少量的Ba(OH)2溶液，按“少定多变”规律，Ba2＋与OH―按1:2反应，B项错误； C．Ba(OH)2溶液滴入明矾中至沉淀质量最大的离子方程式为：Al3+＋2SO＋2Ba2+＋4OH－ === 2BaSO4↓＋AlO＋2H2O，C项正确； D．醋酸是弱酸，不拆分，D项错误； 答案选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$