河南省TOP二十名校2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

2026届高三年级T0P二十名校调研考试二 中 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 中 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1O16V51Cu64Br80Sb122Cs133 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的) 1.“凡造物，有变其质者，亦有取其形者”。以下工艺中，仅取物之形而不改其质者是 A.用粮食酿酒 B.“青蒿一握，以 C.用黏土烧制陶瓷 D.用炉甘石炼锌 二升水渍”提取 青蒿素 2.下列化学用语或图示正确的是 A.O分子的球棍模型： CHa CH3 蚁 B.HC一C一H的同分异构体：H一C一H H CH C.NaCl溶液中的水合离子：冒 D.水分子电离过程示意图： @ ☒ 3.下列关于实验安全的叙述中错误的是 号 A.转移热蒸发皿至陶土网，需要用坩埚钳夹取蒸发皿 B.钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 【化学试题第1页（共8页）】 26-X-308C C.重结晶法提纯苯甲酸的实验中，趁热过滤时必须佩戴防烫手套 D.含有氧化剂的废液和还原剂的废液先用不同的容器分别收集，在确定没有危险后，分次 混合后排放 4.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 0.1moL的 标准液 饱和 洗瓶 BaCl,溶液 NH.CI 管 氯水 、溶液 沿烧杯壁向上 蒸馏水 pH试纸 丑层消液继续滴 生石灰浓氨水 加12滴 BaSO 样品溶液 A.制备并测量NH B.检验SO?是否沉淀 C.滴定终点前用洗瓶冲洗 D.探究氯水的酸性 体积 完全 锥形瓶内壁减小误差 和漂白性 5.解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A.CuC2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCl4]2-+4H2O→[Cu(H2O)4]++4C1 B.向Na2CO溶液中滴加少量稀醋酸，无气泡生成：CO+CH2 COOH一HCO5+ CHCOO C.向FeL2溶液中滴加少量盐酸酸化的KNO3溶液，溶液显棕黄色：3Fe+十4H++NO3 3Fe3++NO个+2H2O D.向Na[A1(OH)4]溶液中加人NaHCO3溶液，生成白色沉淀：[Al(OH)4]-+HCO3一 A1(OH)3V+CO号-+H2O 阅读下列材料，完成6~7题： 离子凝胶为解决能源、电子、医疗和环境等领域的诸多挑战提供了创新的解决方案。你可以把 离子凝胶想象成一个吸满了离子液体的纳米级海绵。这个“海绵”起骨架作用提供机械强度和形状， 而内部的离子液体则赋予了它独特的电化学和物理化学性质。常见的“海绵”有X CH 0。。0Y1上Gc),常用的高子流体有 N-CH 6.下列有关叙述正确的是 A.X能在碱性环境中稳定存在 B.Y中主链上的所有碳原子可能共直线 C.X的单体有3种，它们均不存在顺反异构体 D.Y的单体有2种，其中一种单体分子含有4个碳碳双键 7.关于物质的结构与性质，下列叙述错误的是 A.W中阴离子的空间结构为正八面体形 B.若用H代替W中的一CH2CH2CH2CH3,有利于增强其导电性 N2 C.已知人》为平面形分子，2号氮原子的孤电子对占据sp杂化轨道 D.已知Z的前驱体 具有酸性，则酸性： i-o CF. 【化学试题第2页（共8页）】 26-X-308C 8.下列化合物的制备方案正确的是 选项 目标产物 制备方案 A Al(OH)3 将AICl3加入过量NaOH溶液中 NazO2 将金属Na在空气中充分加热 无水SrCl2 将SrCl2·6H2O直接加热脱去结晶水 Na2SO。 在NaOH溶液中通人适量SO2,将所得溶液直接蒸发结晶 9.金属有机框架材料(MOFs)在气体吸附、分离等领域展现出巨大潜力。某MOF由过渡金属 M和有机配体L构成。该配体L由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素 组成。已知：X为非金属元素，基态X原子最外层电子数等于其周期数；Y是构成有机物骨 架的核心元素；Z与W同主族，W的单质常温下是一种淡黄色固体。下列叙述正确的是 A.比Z第一电离能大的同周期元素有2种 B.Y3Z2分子中所有原子均达到8电子稳定结构 C.简单氢化物的还原性：Z>Y D.将W的简单气态氢化物通人含有A13+的溶液中，会析出含铝元素的沉淀 10.以MOF-253-Fe为催化剂，CH与O2反应生成CHOH的催化循环机理如图所示。 OH 02+.CH (Fell) MOF-253-Fe OH (Fell) OH OH INT-14 2CH4+02-2CH3OH INT-11 OH INT-13 INT-12 'CHa 已知：相关化学键的键能如表所示。 化学键 C-H 0=0 C-0 O-H 键能(kJ·mol) 413 498 358 463 下列叙述错误的是 A.·OH和·CH3结合为CH3OH的过程中有极性键形成 B.2CH4(g)+O(g)-2CHOH(g)△H=--318k·mol C.若以18O2为原料，18O全部进入生成物CHOH D.INT12→INT-13的过程中，铁元素的化合价降低 【化学试题第3页（共8页）】 26-X-308C 11.下列根据实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 小苏打和盐酸混合搅拌，逸出无色无味气体 非金属性：CI>C 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取上述溶液滴入 Fe被腐蚀生成Fe 铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液点在湿润的pH试纸中 NaOH溶液的浓度为 C 央，与标准比色卡对比，pH=13 0.1mol·L- 向淀粉溶液中加人少量稀硫酸，加热水解一段时间后，冷却，取少量 D 淀粉已经完全水解 水解液，用NaOH溶液调至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝色 12.科研团队设计了一种“无膜薄液层流动槽”电解装置，以实现高 M电源NY 效、低成本的甲酸(HCOOH)合成，电解装置以及制备原理如 X极 图所示。已知：电解液为1mol·L-1的KOH和0.5mol·L 的甘油(CHO3)的混合溶液；法拉第效率是指实际生成物和 理论生成物的百分比。下列叙述错误的是 A.Y极发生氧化反应 HCOC B.N极电势高于M极电势 C.X极的电极反应式：CO2+H2O+2e一HCOO7+OH D.若两极的法拉第效率均为80%，当外电路通过2mole,理 论上能制取1.6 mol HCOOH 13.氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，通过以下两种工艺制备： 工艺流程 产率比较 研磨反应的转 水 化率为78%， 工艺I 萤石(CaF2) →研磨→混合物I→水浸→过滤→滤液I→一→NaF固体 经水浸分离 NaOH固体 后，aF的产 率仅为8% 萤石(CaF2) 水 水浸后NaF 工艺Ⅱ NaOH固体→研磨→混合物Ⅱ→水浸→过滤→滤液Ⅱ→→NaF固体 的产率可 TiO2粉末 达81% 已知：室温下，TiO2是难溶酸性氧化物，CaTiO3的溶解度极低；NaF的溶解度随温度的变化 如表所示。 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 4.0 4.5 4.7 5.1 5.3 下列叙述错误的是 A.工艺I中CaF2和NaOH在固相反应中正向进行反应程度大 B.工艺I中研磨的目的是为了加快反应速率，提高原料利用率 C.工艺I中水浸后NaF产率低与K知[Ca(OH)2]大于Kp(CaF2)无关 D.从滤液Ⅱ中获取NaF晶体的操作为蒸发至大量晶体析出，趁热过滤 【化学试题第4页（共8页）】 26-X-308C 14.25℃时，用HCl气体调节0.1mol·L-1的一元弱碱MOH溶液的pH,系统中微粒（不含 CI、H2O)浓度的对数值(1gc)与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比 )aCM0M]与pH的关系如图2所示（忽略溶液体积的变化）.下列有关说 n(HCl) 法正确的是 Ig c -14-12-10 -2 pH 4 14 12 12 L 10 10 9239分25 6 6 4 4 0.51.0 1.5 2.0 图1 图2 A.L,代表H+、L3代表MOH B.P1点对应的n应大于0.5 101.25 C.P,点对应的溶液中c(C)=1中102露mol·L D.P点对应的溶液中c(M+)+c(MOH)>c(CI-)+c(OH) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)我国科研团队开发了一种介孔共价有机框架材料ECUT-CO℉-102，该材料有望解决 海水提钠的两大关键问题：其一，抑制与铀酰结构相似的VO克的共吸附干扰；其二，通过调控孔 隙尺寸，匹配目标配离子[UO2(CO)3]M-的扩散需求，改善因尺寸不匹配导致的扩散缓慢问题。 ECUT-COF-102制备流程如下： H2N NH2 OH C-ECUT-COF-101-ECUT-COF-102 HO DHTP NH2 回答下列问题： (1)基态V原子电子排布式为 ,其位于元素周期表中 区。 (2)8是合成阳离子或者两性离子型表面活性剂的重要原料。 ①键角：a (填“>”“<”或“=”)β。 ②该物质所涉第一周期、第二周期元素的电负性从大到小的顺序为 (用元素 符号和>表示)。 OH 9H0-C OH互为同分异构体，在水中溶解度相对较大的 HO 是 (填“前者”或“后者”)，其原因是 【化学试题第5页（共8页）】 26-X-308C (4)配离子[UO2(CO3)3]4-的结构如图所示 该配离子中有 个o键。 (5)一种含钒超导材料的晶胞结构及晶体结构俯视图如图所示。 60° Sb Sbl Sb2 x nm n 该晶体中粒子个数比N(Cs):N(V):N(SbI):N(Sb2)= ;该晶胞的密 度= g·cm3。 16.(I4分)CuBr[白色固体，在潮湿空气中极易被氧化为绿色的zCuBr2·yCu(OH)2]是点击 化学常用的催化剂。实验室可通过氧化亚铜与氢溴酸反应制备CuB,并进行相关实验。 制备装置如图所示（夹持仪器已省略）。 浓氢溴酸 、玻璃水槽 NaOH溶液 Cu,O 磁力搅拌子 00 磁力加热搅拌器 甲 乙 实验过程：检查装置气密性后，添加药品，组装好装置；通人N2一段时间，然后停止通N2; 缓缓滴加浓氢溴酸，并打开磁力加热搅拌器，维持反应温度60℃左右；反应结束后，通入 N2一段时间，冷却，过滤，得到粗产品；洗涤，最后在真空干燥箱中干燥。 回答下列问题： (1)向三颈烧瓶中加人一定量的Cu2O粉末时的规范操作方法：将一规格合适专用固体加 料漏斗，紧密插人三颈烧瓶瓶口，确保漏斗下端接近烧瓶内壁，用药匙取固体粉末，沿漏 斗边缘缓慢倒人。上述规范操作的主要目的是 (2)制备反应前后都要通一段时间的N2,其中反应前通N2的目的是 ；三颈烧瓶中反应完全的现象是 (3)乙装置的作用为 (4)CBr在光照以及潮湿空气作用下最终转化为绿色粉末，其组成为zCuBr2·yCu(OH)2, 为探究该粉末的化学式，现进行如下实验： 称取1.036g绿色粉末样品，在稀硫酸中充分溶解，用蒸馏水配制成100L待测液；取 25.00mL待测液，滴加足量KI溶液及几滴淀粉溶液，待充分反应后再用0.1mol·L-1 的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录体积，平行实验三次，平均消耗标准溶液 【化学试题第6页（共8页）】 26-X-308C 20.00mL。已知：2Cu2++4Im2Cul↓+l2、2S2O号+12—S,O%+2I。 ①达滴定终点时的现象为 ②样品中铜元素的质量为 ③滴定过程中，若滴定前读数准确，滴定后俯视读数，测定结果会使℃ (填 y “偏大”“偏小”或“不变”)。 17.(14分)利用铜矿(CuS、FCO3、SiO2及一些不溶性杂质)和软锰矿(MnO2、CaO、CuO及一些不 溶性杂质)为原料制备超细铜粉和锂电池正极材料锰酸锂(LiM2O4)的工艺流程如下： 软锰矿 NH HCO,溶液NH HCHO 铜刊矿→浸取 过滤 →滤液1澜节p叫 过滤 滤液2 过滤 烘干 深蓝色溶液]过婆超细 Fe(OH)a 铜粉 H2S0, 滤渣1分肉回收S 滤液 MnCO2→→LiMn2O4 回答下列问题： (1)下列措施更有利于完成“浸取”目的，提高浸取率的是 (填字母)；写出“浸取” 过程CuS参加反应的化学方程式： 0 A.适当延长浸取时间 B.增多铜矿和软锰矿的用量 C.用98%浓硫酸代替稀硫酸 D.将铜矿和软锰矿充分研磨、混合均匀 (2)已知：室温下，Kp[Cu(OH)2]=101.6,Kp[Fe(OH)3]=10-3.4,pH=7.5时 Mn(OH)2开始沉淀。若滤液中c(Cu+)=0.1mol·L-1,则需调节“滤液1”pH的范 围为 (使Fe3+浓度不大于1×10-5mol·L-1)。 (3)向“滤液2”中通入NH致使含铜微粒发生变化的总离子方程式为 (4)已知：25℃时H2C03的电离常数Ka1=10-6.4、K2=10-10.4,一定量的MnC03固体在 NH4Cl一NH3·H2O缓冲溶液中达到溶解平衡，测得溶液的pH=8.4且c(Mn+)= l0-4.4mol·L-1,MnCO3的溶度积常数Ksp= (保留分数)。 (5)我国科学家发明的水系一锰酸锂电池的工作原理为Li1-zMn2O4十xLi一LiMn2O4, 用该电池作电源将废水中的CN一转化成无害物质的工作原理示意图如图所示（固体薄 膜只允许L计通过)。 Li LiMn2O 凝胶聚合 石墨厂 铁电极 物电解质 电极 固体薄膜 水溶液 含CN厂、OH厂废水和 电解质 NaCl的混合溶液 ①水系一锰酸锂电池放电时的正极反应式为 CN→CNO ②CN一转化为无害物质的路径为： →N十CO3+C。若将LiMn2O电 C→C2 极与铁电极相连不能消除CN~,其原因是 【化学试题第7页（共8页）】 26-X-308C 18.(15分)硝酸是现代化学工业的基础原料，其工业制备的核心步骤是氨的催化氧化，相关反 应如下： 主反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H<0 副反应：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) 为了提高目标产物O的选择性并兼顾经济效益，需要对反应条件进行精确调控。某化学 兴趣小组对此过程进行了深人探究。回答下列问题： (1)已知：1.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H i.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H2 im.2H2(g)+O2(g）—2H2O(g)△H3 则4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H= (用含△H1、△H2、 △H的式子表示)，该反应在任何温度下都能自发进行，其原因是 (2)向20L恒容密闭容器中充人2 mol NH3和4molO2,以Pt为催化剂、不同温度下只发 生上述主、副反应，在反应时间相同时，体系中含氮物质与加人氨的物质的量之比6 [例：82)=nN) 2 mol ×100%]随温度的变化如图1所示。 100 NO 6/ 8 15 0 2004006008001000 温度/℃ 图1 ①温度低于400℃时，发生的反应以 (填“主”或“副”)反应为主；当温度高 于800℃时，N2的6(%)逐渐增大的原因可能是 (写1种即可)。 ②400℃时，反应体系内水蒸气的物质的量为 mol。 (3)将投料按n(NH3):n(O2):n(H2O)=1:2：0.8以 0以 不同流速通入0.5L反应器中，在不同温度(T1、T2、 T3)下只发生主反应，通过检测流出气体成分绘制的 N(0.10,80) NH转化率曲线如图2所示（较低流速下的转化率可 70 认为是平衡转化率)。 :M(0.17,65) 60 ①若使用高效催化剂，对M点NH转化率的影响是 (填“减小”“增大”或“无影响”，下同)； 0.18 0.14 0.10 0.06 若增大气体流速，对M点NH3转化率的影响是 NH流速/(molh) 图2 ②若N点气体流人至流出容器用时O.2h,这段时间内平均反应速率(O2)= mol·L-1·h-1。 ③若温度T1时，流出容器气体总压强为4pkPa,则T1时该反应的压强平衡常数K。= pkPa(用指数形式如a表示)。 【化学试题第8页（共8页）】 26-X-308C2026届高三年级T0P二十名校调研考试二·化学试题 参考答案、提示及评分细则 1.B用粮食酿酒：粮食中的淀粉经水解生成葡萄糖，再经酵母菌发酵为乙醇，生成新物质，属于化学变化，A 项不符合题意；“青蒿一握，以二升水渍”提取青蒿素：通过浸泡将青蒿素从植物细胞中溶解到溶剂中，无 新物质生成，仅分离提纯，属于物理变化，B项符合题意；用黏土烧制陶瓷：黏土（主要成分为硅酸盐）在高 温下脱水、分解，生成致密的硅酸盐陶瓷，结构与成分改变，属于化学变化，C项不符合题意；用炉甘石炼 锌：炉甘石(ZnCO3)先煅烧分解为ZnO,再用碳还原ZnO得Zn,有新物质生成，D项不符合题意。 CH CHs 2.DO的空间结构与SO2分子相似，为V形分子，A项错误；HC一CH与H一C一H为同一种物质，B H CH 项错误；NaC1溶液中的水合离子中HO朝向错误，钠离子带正电，水分子中的O应朝向钠离子，氯离子 带负电，水分子中的H应朝向氯离子，且氯离子的半径大于钠离子的半径，C项错误；水分子电离时，一个 水分子给出质子(H+)与另一个水分子结合生成HO(水合氢离子)，同时生成OH厂，示意图符合这一过 程，D项正确。 3.B钠燃烧剧烈，即使佩戴护目镜，近距离俯视仍可能被高温或飞溅物伤害，B项错误。 4.A氨气极易溶于水，也能溶于饱和氯化铵溶液，不能用排饱和氯化铵溶液量气法测量氨气的体积，A项 不能达到实验目的；向上层清液中加入BC12溶液，若无白色沉淀产生，说明SO已经沉淀完全，B项能达 到实验目的；滴定达终点前，将滴定管的尖端接触锥形瓶内壁，此时有半滴标准液流入锥形瓶，用洗瓶冲 洗锥形瓶内壁，使标准液流入锥形瓶内与待测液反应，从而减小误差，C项能达到实验目的；pH试纸遇氯 水先显红色再褪色，故可探究氯水的酸性和漂白性，D项能达到实验日的。 5.C浓CuCl2溶液稀释时，[CuCL]2-转化为[Cu(H2O)4]+的配位平衡发生移动，A项正确；向Na2CO3溶 液中滴加少量稀醋酸，无气泡生成，是由于CO+CH COOH一HCO+CH COO,B项正确；I厂还 原性大于Fe2+,向Fel2溶液中滴加盐酸酸化的KNO3溶液，酸性条件下的NO3先氧化I,6I+2NO3+ 8H+一3L2+2NO◆+4H2O,C项错误；向Na[A1(OH)4]溶液中加人NaHCO3溶液，生成白色沉淀，是 由于[A1(OH)4]+HCO3一A1(OH)3↓+CO⅓+HO,D项正确。 6.CX中的酰胺基和酯基在碱性环境中不稳定，A项错误；Y中主链上的所有碳原子均为饱和碳原子，主 O 链上的碳原子呈锯齿状排列，不可能共直线，B项错误；X的单体有 HN ,它们碳碳 FEF 双键一端连接相同的原子，没有顺反异构，C项正确；Y的单体有苯乙烯和甲基丙烯酸甲酯，其中苯环中不 含有碳碳双键，D项错误。 7.BW中PF。的空间结构为正八面体形（类比教材中的SF6,价层电子对数均为6），A项正确；决定离子键 强弱的因素是离子半径和离子所带电荷，若用H代替W中的一CH2CH2CH2CH3基团，阳离子体积变小， N2 离子键增强，离子液体的粘稠度增大，不利于增强其导电性，B项错误；！少为平面形分子，说明2号氮原 子的价层电子对数是3,2号氮原子的孤电子对占据sp杂化轨道，C项正确：一CF:基团的强吸电子效应 使得 的N一H键极性更强，更易电离出H中，因此酸性： FC CF CF,H.C CH 项正确。 8.CAl(OH)3与过量NaOH溶液反应，A项错误；在加热条件下，金属Na会与空气中的O2、H2O、CO2反 应，该方案不适合于物质的制备，B项错误；按元素周期律，Sr(OH)2碱性强于Ca(OH)2,SCl2不水解，C 项正确；Na2SO3容易被氧化，而且SO2过量会生成NaHSO3,SO2的量不容易控制，该方案不适合于该物质 的制备，D项错误。 9.B由题意推测，X是氢、Y是碳、Z是氧、W是硫。比O第一电离能大的同周期元素有3种：N、F、N,A 项错误；Y3Z2(CaO2)分子的结构式为O一C一C一C一O,碳、氧原子均达到8电子稳定结构，B项正确； 简单氢化物的还原性：CH4>H2O,C项错误；将W的简单气态氢化物(H2S)通入含有A3+的溶液中，不 会发生化学反应，D项错误。 【化学试题参考答案第1页（共4页）】 26-X-308C 10.C·OH和·CH结合为CHOH的过程中有碳氧极性键形成，A项正确；2CH(g)十O2(g)一 2CH3OH(g)△H=(8×413+498-6×413-2×358-2×463)kJ·mol-1=-318kJ·mol-1,B项正 确；由于中间体INT-13上的三个羟基是等同的，故中间体NT-13至中间体INT-14的过程中，3个 ·OH结合·CH3的概率是相同的，C项错误；INT-12→INT-13的过程中， Fe OH INT-12 OH OH Fe 铁元素的化合价降低，D项正确。 OH INT-13 11.B比较非金属性应比较对应元素最高价氧化物对应水化物的酸性，A项错误；缠有铜丝的铁钉置于饱 和食盐水中，铁与铜在盐水中形成原电池，铁作负极被氧化为Fe+,铁氰化钾与Fe2+生成蓝色沉淀，B项 正确；湿润的pH试纸相当于对溶液进行稀释，测得pH不准确，应选干燥的pH试纸，C项错误；水解后 用NaOH溶液调至碱性，碱性条件下碘与NaOH反应导致无法显色，无法证明淀粉完全水解，D项错误。 12.DY极甘油(C3HO3)转化为HCOOH,Y极发生氧化反应，A项正确；Y极作阳极，应与电源的正极相 连，故N极电势高于M极电势，B项正确；X极的电极反应式为CO2十H2O+2e一一HCOO+OH,C 项正确；两极的法拉第效率均为80%，当外电路通过2mole,X极的电极反应式为CO2+H2O十2e HCOO+OH,理论上X极生成0.8 mol HCOOH,Y极的电极反应式为C3HO3+11OH-一8e 一3HC00+8H,O,理论上Y极生成号×2mol×0.8=0.6 mol HC0(0H,理论上能制取1.4mol HCOOH,D项错误。 13.C根据工艺I中研磨反应的转化率为78%，可判断CaF2和NaOH在固相反应中正向进行反应程度大， A项正确：活化能是反应固有的能量屏障，研磨主要是通过增加接触和晶体产生缺陷来提高反应速率，B 项正确；NaF产率仅为8%，说明大部分NaF未进入溶液，则溶液中存在Ca(OH)2向CaF2的转化过程， 根据沉淀转化的规律可推测：与Kp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaF2)有关，C项错误；由表可判断，NaF溶解 度受温度影响小，故蒸发至大量晶体析出，趁热过滤即可得到NF晶体，D项正确。 14.C由题意判断，图1中L代表H+[随n增大，混合溶液的pH减小，1gc(H)增大]、L2代表OH、L 代表ML,代表MOH[随)增大，混合溶液的，品增大]，A项错误：P点对应的DH=9.25且 c(M)=c(MOH),故MOH的电离常数K=104.5,则M的水解常数K=105。当n=0.5,电离 程度大于水解程度，c(M)应大于c(MOH),欲使c(M+)=c(MOH),)应小于0.5，B项错误；忽略溶液 体积的变化，则P2点对应的溶液中c(M)+c(MOH)=0.1mol·L1,c(H+)=c(OH),结合电荷守恒 101.25 可知c(C)=c(M).Ke0H)cM=10cC10,c(C)=mol·L.C c(MOH) 0.1-c(C1-) 项正确；P3点对应的溶液中)=1，溶液中只有一种溶质MC1,根据元素守恒，可得c(M)+c(MOH)= c(C1),D项错误。 15.(除标注外，每空2分，共15分) (1)[Ar]3d34s2(或1s22s22p3s23p3d34s2);d(各1分) (2)①>②O>C>H (3)后者(1分)；羧基（或一COOH)能与水形成分子间氢键，能增大其水溶性，而苯环邻位羟基（或一OH) 与醛基（或一CHO)形成分子内氢键（官能团名称出现错别字且原因合理的给1分） (4)17 (5)1:3:1:4,.792X10(或其他合理形式) V3NAx2y 解析： (1)基态V原子电子排布式为[Ar]3d34s2或1s22s22p3s23p3d4s2,其位于元素周期表中的d区。 (2)①S一0援与S一0键之间斥力较大，故离分子中键角：>8 ②该分子中所涉第一周期、第二周期元素有C、H、O,电负性从大到小的顺序为O>C>H。 【化学试题参考答案第2页（共4页）】 26-X-308C OH a) HO OH互为同分异构体，在水中溶解度相对较大的是 HO HO OH,其原因是羧基（或一COOH)能与水分子间形成氢键，增大其水溶性，而苯环 邻位羟基（或一OH)与醛基（或一CHO)形成分子内氢键，减弱了与水之间的作用力。 (4)该配离子中U的配位数是8，有8个。键，3个配体中又含有3×3=9个6键，故 4 中有17个σ键。 (5)根据晶体结构俯视图判断，该晶胞底面为菱形，该菱形中邻边存在60°和120°两种角度，结合均摊法 可知，晶胞中Cs位于晶胞顶点，共4×十4×行=1个，V位于面心和体心，共4×号+1=3个，Sb1 位于棱心，共2X日+2X号=1个，Sb2位于体心，共4个，则NC):N():V(Sb1):N(Sb2)= 133+51×3+5×122 1：3：1:4;晶体密度 NA 1.792×102 g·cm3。 2×号×(xX10)×0号XX107em 3NAZ2y 16.(每空2分，共14分) (1)避免粉末飞扬、污染或损失（合理即可） (2)排空气，防止CuBr被氧化；砖红色固体消失 (3)吸收尾气HBr,并防倒吸 (4)①当加入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 ②0.512 ③偏大 解析： (1)向三颈烧瓶中加人固体反应物粉末时，需遵循安全、规范的操作流程，避免粉末飞扬、污染或损失。 (2)CuBr中的Cu(I)易被空气中的氧气氧化为Cu(Ⅱ)，因此在制备过程中需要通入惰性气体（如氮气） 进行保护，以隔绝氧气；C2O为砖红色固体，三颈烧瓶中反应完全的现象是砖红色固体消失 (3)浓氢溴酸属于易挥发物质，在60℃条件下会加快挥发，因此需采用尾气处理装置并防倒吸。 (4)①达到滴定终点时，溶液的蓝色变为无色，现象是：当加入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色， 且半分钟内不变色 ②由2Cu2++4I-2CulV+L2、2S2O号+L2—S4O%+2I可得关系式：2Cu2+~L2~2S2O号，即 25.00mL待测液中n(Cu+)=n(Na2S2O3)-0.002mol,则原样品中铜元素的质量为4×0.002mol ×64g·mo11=0.512g。 ③滴定过程中，若滴定前读数准确，滴定后俯视读数，则读数偏小，标准溶液的体积偏小，测定结果将 使铜的含量偏小。设原样品中n(Cu+)=amol,n(Br)=bmol,n(OH)=cmol,据此可得： 806+17c=1.036g-64a(质量关系)，6+c=2a(电荷守恒)，6=1.036,980，c=224a1.036,二 63 63 y 98 b-1.036-98a 224 (-224a+1.036) 98×1.036+1.036 224 98 98×1.036+1.036 224 224a-1.036 224a-1.036 224 224a-1.036 全 为CuBr2时b=2a,c=0,224a=1.036,全为Cu(OH)2时，b=0,c=2a,98a=1.036,则224a>1.036, 98X)036+1.036>0,则a变小，分数值增大，二增大，也可以从宏观角度思考，u变小，Cu的质量 224 变小，其他元素的质量增大，则应是Br的质量变大（极限思考，若O、H质量变大，则Cu+变大，矛 盾)，则OH质量变小，则兰偏大。 17.(每空2分，共14分) (1)AD;CuS+MnO2+2H2 SO,=CuSO,+MnSO+S++2H2O (2)3.2≤pH<4.7 (3)Cu2++4NH3-[Cu(NH3)4]2+ 【化学试题参考答案第3页（共4页）】 26-X-308C (4)1088 102 (5)①Li1-,Mn2O4+xe+xLit—LiMn2O ②铁会优先放电生成Fe+,阳极不能生成CNO、C 解析： (1)延长浸取时间，可以提高浸取率，A项符合题意；增多铜矿和软锰矿的用量，不会提高浸取率，B项不符 合题意；用98%浓硫酸代替稀硫酸，反应速率会变慢，不利于完成“浸取”目的，C项不符合题意；将铜 和软锰矿充分研磨、混合均匀，增大反应物接触面积，加快反应速率，可以提高浸取率，D项符合题意。 由题意可判断，反应中CuS被MO2氧化为S单质，同时生成硫酸铜和硫酸锰（硫化铜不溶于稀硫酸）。 (2)当c(Cu+)=0.1mol·L1mol·L1时，计算Cu2+开始沉淀时的pH,c(Cu+)·c2(OH) K[Cu(OHD2]=1X1019.6,c(OH)=1093mol·L1时，c(H)=1047mol·L-1,pH=4.7。 当Fe3+恰好完全沉淀时，c(Fe+)=l0-5mol·Ll,计算Fe+完全沉淀时的pH,c(Fe+)·c3(OH) K[Fe(OH)3]=1×103.4,c(OH)=101a8mol·L1时，c(H+)=10a2mol·L1,pH=3.2,需调节溶液 pH的范围为3.2≤pH<4.7。 (3)深蓝色溶液与铜氨离子的生成有关 (4)溶液中存在元素守恒关系式：c(Mn2+)=c(HCO3)+c(CO)+c(H2CO3),当pH=8.4时c(CO号) =c(H,C0,由2GcC0）=K·Ke=106推知，即c(Mm2*)=c(HC05)十 c(H2CO) 2c(C0g),Ke=eH):cCO）=101a4,当pH=8.4时，c(H00s)=100c(C0g),即cMn+) c(HCO) =102c(C0片)=104mol·L,c(C0g)=10 102 mol·L1,MnCO3的溶度积常数Kp= c(Mn+)·c(C0g)=108 102。 (5)①水系一锰酸锂电池放电时的正极反应式为Li1-xMn2O,十xe十xLi+LiMn2O,。 ②若将LiMn2 O4电极与铁电极相连，活性电极铁会优先放电生成Fe+,而溶液中CN、CI不能在阳 极放电生成CNO、C2。 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)2△H1+3△H3-2△H2;△H<0且△S>0 (2)①副(1分)；温度高于800℃以上时NH3分解生成N2(或800℃时，主反应达到平衡状态，升高温度 主反应平衡逆向移动，从而导致副反应平衡正向移动，或NH还原NO生成N2,合理即可) ②2.25 (3)①增大；减小（各1分） ②0.20 ③24或47 解 (1)根据盖斯定律：主反应=1×2+ii×3-ii×2,4NH3(g)+5O2(g)一4NO(g)+6H2O(g)△H 2△H1+3△H?一2△H2;反应的自发性由吉布斯自由能变化量△G=△H一T△S判断。该反应为放热 反应，即△H<0,该反应是一个气体分子数增大的反应，因此为熵增反应，即△S>0。根据△G=△H 一T△S,△G在任何温度下都小于0，反应均能自发进行。 (2)①由图可知，温度低于400℃时，N2的含量大于NO,发生的反应以副反应为主；当温度高于800℃时 N2的产率逐渐增大的原因可能是NH在高温下发生分解反应，还可能是800℃时，主反应达到平衡 状态，升高温度主反应平衡逆向移动，c(NH3)、c(O2)浓度增大从而导致副反应平衡正向移动。 ②400C时，6(N2)=30%、6(NO)=15%,6(NH3)=1-(2×30%+15%)=25%,NH的转化率为 75%。即消耗的NH3为1.5mol,根据反应关系：4NH3~6HO,故生成水蒸气的物质的量为 2.25mol。 (3)①若使用高效催化剂，可提高反应速率，对M点NH转化率的影响是增大；由图可判断，增大气体流 速，对M点NH转化率的影响是减小。 ②N点NH,气体流速为0.10mol·h1,这段时间内平均反应速率(O,)=号u(NH)=号× 0.10mol.h×80%=0.20mol·L1·h1。 0.5I ③投料按n(NH3):n(O2):n(H2O)=1:2：0.8,令n(NH3)=1mol、n(O2)=2mol、n(H2O)= 0.8mol。列三段式： 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) 起始(mol) 0 0.8 转化(mol) 0.8 0.8 1.2 平衡(mol) 0.2 .8 2 K。=CNO)·p(H,O) 色×4p·（×4 p(NH3)·p5(O2) -214p kPa (2×4p)·(×4p 【化学试题参考答案第4页（共4页）】 26-X-308C