精品解析：湖南省衡阳市耒阳市童星实验学校2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

九年级期中考试-化学 时量：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国是一个历史悠久、文化灿烂的国家。下列通过丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是 A. 使用火药 B. 指南针用于航海 C. 用泥土烧制陶瓷 D. 冶炼金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用火药过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意； B、指南针指引航海，没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意； C、用泥土烧制陶瓷，包含着物质与氧气发生的氧化反应，有新物质的生成，属于化学变化，故C不符合题意； D、冶炼金属需要用还原剂与化合物反应，反应过程中有金属单质的生成，属于化学变化，故D不符合题意。 故选B。 2. 下列图示实验操作中，正确的是（　　） A. 倾倒液体 B. 检查气密性 C. 点燃酒精灯 D. 过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A. 倾倒液体瓶塞应倒放，标签朝向手心，错误。 B. 检查装置气密性，将导管放入装有水的烧杯中，用手握住试管，如装置气密性良好则有气泡冒出，正确。 C. 不能用一个酒精灯引燃另一个酒精灯，以免引起火灾。错误。 D. 过滤需要玻璃棒引流，漏斗下端和烧杯内壁紧靠。错误。 故选:B。 3. 学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是 A. 腐蚀品 B. 国家节水标志 C. 有毒品 D. 当心易燃物 【答案】D 【解析】 【分析】酒精属于易燃液体，应在存放处张贴易燃液体（当心易燃物）标识。 【详解】A、该图标为腐蚀品标识，不符合题意； A、该图标为节约用水标识，不符合题意； A、该图标为有毒品标识，不符合题意； A、该图标当心易燃物标识，符合题意； 故选D。 4. 氧气是维持生命的重要物质。下列说法不正确的是 A. 自然界绿色植物的光合作用产生氧气，同时消耗大气中的二氧化碳 B. 工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同 C. 家用制氧机有的是通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程氧分子未发生变化 D. 实验室电解水制氧气，生成氢气和氧气的质量比为2∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A、自然界绿色植物的光合作用产生氧气，同时消耗大气中的二氧化碳，选项正确； B、工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同，选项正确； C、家用制氧机有的是通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该反应中没有生成新物质，所以氧分子未发生变化，选项正确； D、实验室电解水制氧气，生成氢气和氧气的体积比为2:1，选项不正确。 故选D。 5. 下列关于物质用途的描述不正确的是 A. 氧气可用作燃料 B. 二氧化碳可用作气体肥料 C. 干冰可用于人工降雨 D. 铜丝可用作导线 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧气具有助燃性，但本身不可以燃烧，故氧气不可以用做燃料；B选项二氧化碳可做气体肥料是正确的叙述；C选项干冰能作为人工降雨，是正确的叙述；D选项铜的导电性好，铜丝可作导线，是正确的叙述；故答案选择A 6. 下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是 A. O3 B. ClO2 C. NaClO D. C2H5OH 【答案】B 【解析】 【分析】氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。 【详解】A、O3是由一种元素组成的纯净物，属于单质；不符合题意 B、ClO2是由氯、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；符合题意； C、NaClO是由钠、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；不符合题意 D、C2H5OH是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；不符合题意 故选：B。 7. 浓硝酸在光照条件下易分解，反应的方程式为4HNO3=4X↑+O2↑+2H2O。X的化学式是 A. NO2 B. NO C. N2O D. NH3 【答案】A 【解析】 【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。 【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4HNO3═4X↑+O2↑+2H2O，反应前氢、氮、氧原子个数分别为4、4、12，反应后的生成物中氢、氮、氧原子个数分别为4、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为NO2。 故选A。 8. “玉兔号”月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 硅的元素符号为Si B. 硅元素属于金属元素 C. 硅元素的相对原子质量为28.08 D. 硅原子的质子数为14 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据周期表一格内的信息可知，字母表示该元素的元素符号；硅的元素符号为Si，说法正确； B、硅字带有“石”字旁，属于非金属元素，说法错误； C、元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，因此硅元素的相对原子质量为28.08，说法正确； D、元素名称的左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数，因此硅原子的质子数为14，说法正确。 故选B。 9. 如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子．下列说法中正确的是（　　） A. 反应前后原子数目发生改变 B. 分子在化学变化中不可再分 C. 该反应是化合反应 D. 反应物和生成物均由分子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学反应的微观示意图微粒的变化可知，原子的个数在反应前后没有发生改变，故A错误； B、由化学反应的微观示意图微粒的变化可知，分子在化学变化中可分，故B错误； C、该反应由反应前的一种分子变成了反应后的两种新分子，是分解反应，故C错误； D、反应物和生成物均是由原子构成的分子构成的物质，故D正确。 故选：D。 10. 甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是 A. 丙可能为该反应的催化剂 B. 该反应一定是化合反应 C. 该化学反应前后各元素的化合价不一定发生变化 D. 反应中消耗甲和乙的质量比为5：9 【答案】D 【解析】 【分析】反应前后甲的质量减少了20g-3g=17g，故甲为反应物，反应前后乙的质量减少了36g-15g=21g，故乙为反应物，反应前后丙的质量不变，丙可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，反应前后丁的质量增加了43g-5g=38g，故丁为生成物，该反应为甲和乙反应生成丁。 【详解】A、反应前后丙的质量不变，丙可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，故A说法正确； B、由分析可知，该反应为甲和乙反应生成丁，符合多变一的特点，属于化合反应，故B说法正确； C、由于不知道反应物、生成物的具体种类，因此反应前后元素的化合价是否改变不能确定，故C说法正确； D、反应中消耗甲和乙的质量比为 （20g-3g）：（36g-15g）=17：21，故D说法错误； 故选D。 11. 下列与“釜底抽薪”应用的灭火原理相同的是 A. 锅内油着火用锅盖盖灭 B. 档案着火用二氧化碳灭火器灭火 C. 森林着火砍掉部分林木形成隔离带灭火 D. 楼房着火用高压水枪喷水灭火 【答案】C 【解析】 【分析】釜底抽薪它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用。 【详解】A、用锅盖盖灭着火的油锅，是隔绝空气灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同，错误； B、用二氧化碳灭火，是利用二氧化碳不支持燃烧和密度大于空气的密度的原理，隔绝空气灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同，错误； C、砍掉部分林木形成隔离带相当于清除了可燃物，达到灭火的目的，与“釜底抽薪”灭火原理相同，正确； D、用高压水枪灭火，是降温到可燃物的着火点以下灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同，错误； 故选C。 12. 杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是 A. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数 B. 叶酸的相对分子质量为441g C. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19:19:7:6 D. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、叶酸中氮元素与氧元素的质量比为：（14×7）：（16×6）=49:48，故叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，符合题意； B、叶酸的相对分子质量为：12×19+19+14×7+16×6=441，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； C、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为：（12×19）：19：（14×7）：（16×6）=228:19:98:96，不符合题意； D、由化学式可知，叶酸由叶酸分子构成， 每个叶酸分子由19个碳原子、19个氢原子、7个氨原子和6个氧原子构成，不符合题意。 故选A。 13. 液氢、煤油（含C、H元素）、液氧可用作神舟飞船运载火箭的推进剂，下列说法不正确的是 A. 火箭发射时仅靠空气不足以使燃料充分燃烧 B. 液氢和煤油完全燃烧的反应都是化合反应 C. 液氢是高能燃料且燃烧后的产物无污染 D. 飞船进入轨道后主要利用太阳能维持工作 【答案】B 【解析】 【详解】A、火箭发射时需要燃料大量的充分的燃烧，释放出大量的能量。空气中氧气体积分数仅为21%，不足以使燃料充分燃烧，所以需要液氧作为助燃剂，正确； B、氢气和氧气点燃生成水，是多种物质反应生成一种物质的反应，是化合反应。煤油含有碳、氢元素，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，生成物是两种物质，不是化合反应。错误； C、液氢燃烧放出大量的热，是高能燃料，燃烧后的产物是水，对环境无污染，正确； D、飞船进入轨道后可利用太阳能电池板将太阳能转化为电能，主要利用太阳能维持工作，正确； 故选B。 14. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 用磁铁吸附 分离铜粉和铁粉 B 通过灼热的氧化铜 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 C 用碳代替红磷在集气瓶中燃烧 测定空气中氧气的含量 D 通入澄清石灰水 鉴别CO和CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、磁铁能够吸引铁粉，不能吸引铜，可以用磁铁分离铁粉和铜粉，该选项能够达到实验目的； B、加热条件下一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可以除去二氧化碳中少量的一氧化碳，该选项能够达到实验目的； C、碳在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，该选项不能够达到实验目的； D、二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，一氧化碳不能使石灰水变浑浊，选项能够达到实验目的。 故选C。 15. 实验是科学探究的重要手段，下列实验不能达到目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究燃烧需要氧气 C. 验证质量守恒定律 D. 探究石墨的导电性 【答案】B 【解析】 【详解】A、白磷能在空气中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，能形成压强差，能用来测定空气中氧气含量，故选项能达到实验目的； B、实验过程中白磷与氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧，而红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，红磷不燃烧，对比可知燃烧需要温度达到着火点，故选项不能达到实验目的； C、红磷在密闭容器中与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，反应在密闭容器中进行，没有物质逸出或进入，天平保持平衡，可以用来验证质量守恒定律，故选项能达到实验目的； D、实验过程中，小灯泡发光，所以可探究石墨的导电性，故选项能达到实验目的。 故选B。 二、填空题：本题共5小题，每小题6分。 16. 空气是一种宝贵的自然资源，请回答下列问题： （1）鱼虾能在水中存活，说明水中溶有_____。 （2）食物放在空气中时间久了变质是因为食物在空气中发生_____反应。 （3）空气质量日报可以反映空气的质量状况。 ①空气日报中的空气质量指数越小，则空气污染越_____（填“轻”或“重”）； ②空气污染危害我们的身心健康。下列做法有利于改善空气污染的是_____（填字母，可多选）。 A. 利用风力发电 B. 工业废气直接排放 C. 多植树造林 【答案】（1）氧气##O2 （2）缓慢氧化 （3） ①. 轻 ②. AC 【解析】 【小问1详解】 鱼虾能在水中存活，说明水中溶有氧气，氧气能供给呼吸； 【小问2详解】 食物放在空气中时间久了变质是因为食物与空气中的氧气发生了反应，且该反应进行的很慢，不易被察觉，属于缓慢氧化； 【小问3详解】 ①空气日报中的空气质量指数越小，说明污染物含量越少，则空气污染越轻； ②A、利用风力发电，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，减少空气污染，符合题意； B、工业废气直接排放，会污染空气，应处理达标后排放，不符合题意； C、多植树造林，可以改善空气质量，保护环境，符合题意。 故选AC。 17. 某化学小组邀请你一起来完成以下有关水的实践活动。 （1）动手制作：自制净水器需要活性炭，活性炭的作用是___________。 （2）水质检测：对家乡的天然水进行检测，你认为需要检测的一项指标为___________。 （3）爱水措施：保护水资源的有效途径之一是___________。 【答案】（1） 吸附水中的色素和异味 （2） 硬度（或酸碱度、可溶性杂质含量、微生物含量等，合理即可） （3） 节约用水（或防治水体污染，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其具有很强的吸附性，能吸附水中的色素和异味。 【小问2详解】 硬度是衡量水中钙、镁离子含量的指标，硬度高的水可能会对生活和生产产生不利影响；酸碱度（pH）反映水的酸碱性，合适的酸碱度对水生生物和人类用水很重要；检测可溶性杂质含量、微生物含量等也能反映水质情况，这些指标都可以用来评估天然水的水质。 【小问3详解】 节约用水，比如随手关闭水龙头、使用节水器具等，可以减少水资源的浪费，提高水资源的利用率；防治水体污染，例如工业废水处理达标后排放、合理使用农药化肥等，能防止水资源受到污染，保障水资源的质量，这两者都是保护水资源的有效途径。 18. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据图示回答相应问题。 （1）图甲中硅元素右侧一格已被墨水沾污，请你推测，该元素的名称是_____。 （2）第16号元素位于元素周期表的第_____周期。 （3）图乙是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素原子的核外电子数为_____。 【答案】（1）磷##磷元素 （2）三##3 （3）55 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，同一周期的元素，从左到右，其原子序数依次递增，则该元素为15号元素，为磷元素； 【小问2详解】 在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则第16号元素原子的核外电子排布为2、8、6，该原子核外有3个电子层，则第16号元素位于元素周期表的第三周期； 【小问3详解】 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则铯元素原子的核外电子数为55。 19. 蔗糖也是厨房里一种常用的调味品。工业制备蔗糖的流程如图所示。 （1）若在实验室中进行，操作A的名称是_____。 （2）若经操作A所得糖汁仍浑浊，其原因可能是_____。 A. 漏斗内的滤纸有破损 B. 漏斗颈末端未紧靠烧杯内壁 C. 漏斗内液面高于滤纸边缘 D. 滤纸没有紧贴漏斗内壁 （3）糖汁呈棕黄色，工业上常利用活性炭的_____作用对糖汁进行脱色处理。 【答案】（1）过滤 （2）AC （3）吸附 【解析】 【小问1详解】 操作A为分离糖汁溶液和难溶性蔗渣固体的操作，故操作A为过滤。 【小问2详解】 A、漏斗内的滤纸破损，达不到过滤效果，滤液浑浊，正确； B、漏斗下端未紧靠烧杯内壁，滤液容易飞溅，但是不会浑浊，错误； C、漏斗内液面高于滤纸边缘，滤液会从滤纸和漏斗内壁间隙流下，达不到过滤效果，正确； D、滤纸没有紧贴漏斗内壁，会导致过滤速度变慢，不会导致滤液浑浊，错误。 故选AC。 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能够吸附色素和异味，活性炭对人体无毒无害，故工业上常利用活性炭的吸附作用对糖汁进行脱色处理。 20. 阅读下列文章，解决问题。 世界之最 2021年1月13日，全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”的原理，运行时速可达620公里每小时。这一发明，再次向世界证明了中国速度。 高温超导的“高温”是-196℃左右的温度，是相对于-270℃至-240℃之间的温度而言的，不是我们传统认知里的“高温”。而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。 液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在-196℃时通过分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时产生大量的热量，由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性，同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度。 高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营成本。 （1）高温超导的“高温”，所指的温度是_____。 （2）高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是_____（填字母序号）。 A. 列车运行不需要燃油 B. 运行效率高 C. 能够显著降低能源消耗和碳排放 （3）液氮在磁悬浮列车系统中的作用是_____。 （4）液氮来源丰富的原因是_____。 【答案】（1）-196℃左右 （2）AC （3）降低轨道和车轮的温度，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，提高运行速度 （4）空气中氮气含量较高 【解析】 【小问1详解】 根据文章可知，高温超导的“高温”是-196℃左右的温度。 【小问2详解】 根据文章可知，高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，能够显著降低能源消耗和碳排放，故具有环保特性，故选AC。 【小问3详解】 根据文章可知，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，提高运行速度。 【小问4详解】 根据文章可知，液氮在-196℃时可通过分离液态空气的方法获得，且氮气约占空气体积的78%，即空气中氮气含量较高，则液氮来源丰富。 三、实验与探究题：本题共2小题，每小题10分，共20分。 21. 某小组利用如图装置制备常见气体。请回答下列问题： （1）装置B中仪器a的名称是_____。 （2）实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____，在试管口处加一团棉花的原因是_____。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，用装置C制取二氧化碳的优点是_____。 （4）将纯净干燥的缓慢通入装置D，观察到现象：①玻璃管内的干燥纸花始终未变色，②塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。根据上述现象，得出关于性质的结论是：_____（写一条即可）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 防止固体粉末进入导管 （3）可以控制反应的发生与停止 （4）二氧化碳密度比空气大或二氧化碳能与水反应 【解析】 【小问1详解】 装置B中仪器a的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；在试管口处加一团棉花的原因是防止固体粉末进入导管，造成导管堵塞。 【小问3详解】 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，用装置C制取二氧化碳，该装置能将石灰石放在多孔隔板上，稀盐酸从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，稀盐酸被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，稀盐酸重新流入试管内，固液接触反应发生，故其优点是可以控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 将纯净干燥的CO2缓慢通入装置D，观察到现象：①玻璃管内的干燥纸花始终未变色，②塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。干燥的试纸不变色，湿润的试纸变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质，下方纸花先变红色，上方纸花后变红色，说明二氧化碳密度比空气大。故填：二氧化碳密度比空气大或二氧化碳能与水反应。 22. 兴趣小组同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠固体，形成氯化钠溶液，发现与正极相连的电极上出现黄绿色气体。兴趣小组同学对此进行探究： 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，电极上分别生成了什么气体? 【查阅资料】①氯气（）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。常温下1体积水里能溶解2体积的氯气；②电极为金属材料，容易与氧气发生反应。 【提出假设】 假设1：氧气和氯气；假设2：氢气和氧气；假设3：氢气和氯气。 【实验探究】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 （1）填表： 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到_____色的气体，试管b收集到无色的气体 假设2错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 假设_____正确 【实验结论】 （2）氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成上述结论中的两种气体外，还生成了氢氧化钠（NaOH），请写出该反应的化学方程式：_____。 【反思评价】 （3）要证明水的组成，在电解水时，通常加入少量氢氧化钠溶液或硫酸钠溶液以增强水的导电性，不可以加氯化钠溶液，原因是_____。 【实验拓展】 （4）电解水实验中，收集到的氢气与氧气的体积比大于理论值，联系资料与所学知识，原因可能是_____（写1点即可）。 【答案】（1） ①. 黄绿色 ②. 3 （2） （3）氯化钠和水通电会生成氯气 （4）氢气比氧气更难溶于水 【解析】 【小问1详解】 因为氢气和氧气都是无色的，氯气是黄绿色的，观察气体颜色，得出猜想2错误，所以收集到的气体一定有氯气；氧气具有助燃性能使带火星木条复燃，氢气具有可燃性，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火能听到尖锐的爆鸣声，所以b试管中收集到的气体为氢气，a试管为氯气，为黄绿色气体，假设3正确。 【小问2详解】 由上述实验结论可知，氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢气、氯气和氢氧化钠，该反应的符号表达式为：； 【小问3详解】 不可以加氯化钠溶液，原因是氯化钠和水通电会生成氯气。 【小问4详解】 通电一段时间后，收集到的氢气与氧气的体积比大于理论值，其原因可能是氢气比氧气更难溶于水。 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23. 为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已经广泛使用天然气，其主要成分是甲烷()。 回答下列问题： （1）天然气属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）计算16g甲烷完全燃烧消耗氧气的质量_______。 【答案】（1）不可再生 （2）解：设16g甲烷完全燃烧消耗氧气的质量为x 答：16g甲烷完全燃烧消耗氧气的质量为64g。 【解析】 【小问1详解】 化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，是不可再生能源，故填：不可再生； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级期中考试-化学 时量：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国是一个历史悠久、文化灿烂的国家。下列通过丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是 A. 使用火药 B. 指南针用于航海 C. 用泥土烧制陶瓷 D. 冶炼金属 2. 下列图示实验操作中，正确的是（　　） A. 倾倒液体 B. 检查气密性 C. 点燃酒精灯 D. 过滤 3. 学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是 A. 腐蚀品 B. 国家节水标志 C. 有毒品 D. 当心易燃物 4. 氧气是维持生命的重要物质。下列说法不正确的是 A. 自然界绿色植物的光合作用产生氧气，同时消耗大气中的二氧化碳 B. 工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同 C. 家用制氧机有的是通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程氧分子未发生变化 D. 实验室电解水制氧气，生成氢气和氧气的质量比为2∶1 5. 下列关于物质用途的描述不正确的是 A. 氧气可用作燃料 B. 二氧化碳可用作气体肥料 C. 干冰可用于人工降雨 D. 铜丝可用作导线 6. 下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是 A. O3 B. ClO2 C. NaClO D. C2H5OH 7. 浓硝酸在光照条件下易分解，反应的方程式为4HNO3=4X↑+O2↑+2H2O。X的化学式是 A. NO2 B. NO C. N2O D. NH3 8. “玉兔号”月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 硅的元素符号为Si B. 硅元素属于金属元素 C. 硅元素的相对原子质量为28.08 D. 硅原子的质子数为14 9. 如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子．下列说法中正确的是（　　） A. 反应前后原子数目发生改变 B. 分子在化学变化中不可再分 C. 该反应是化合反应 D. 反应物和生成物均由分子构成 10. 甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是 A. 丙可能为该反应的催化剂 B. 该反应一定是化合反应 C. 该化学反应前后各元素的化合价不一定发生变化 D. 反应中消耗甲和乙的质量比为5：9 11. 下列与“釜底抽薪”应用的灭火原理相同的是 A. 锅内油着火用锅盖盖灭 B. 档案着火用二氧化碳灭火器灭火 C. 森林着火砍掉部分林木形成隔离带灭火 D. 楼房着火用高压水枪喷水灭火 12. 杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是 A. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数 B. 叶酸的相对分子质量为441g C. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19:19:7:6 D. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成 13. 液氢、煤油（含C、H元素）、液氧可用作神舟飞船运载火箭的推进剂，下列说法不正确的是 A. 火箭发射时仅靠空气不足以使燃料充分燃烧 B. 液氢和煤油完全燃烧的反应都是化合反应 C. 液氢是高能燃料且燃烧后的产物无污染 D. 飞船进入轨道后主要利用太阳能维持工作 14. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 用磁铁吸附 分离铜粉和铁粉 B 通过灼热的氧化铜 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 C 用碳代替红磷在集气瓶中燃烧 测定空气中氧气的含量 D 通入澄清石灰水 鉴别CO和CO2 A. A B. B C. C D. D 15. 实验是科学探究的重要手段，下列实验不能达到目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究燃烧需要氧气 C. 验证质量守恒定律 D. 探究石墨的导电性 二、填空题：本题共5小题，每小题6分。 16. 空气是一种宝贵的自然资源，请回答下列问题： （1）鱼虾能在水中存活，说明水中溶有_____。 （2）食物放在空气中时间久了变质是因为食物在空气中发生_____反应。 （3）空气质量日报可以反映空气的质量状况。 ①空气日报中的空气质量指数越小，则空气污染越_____（填“轻”或“重”）； ②空气污染危害我们的身心健康。下列做法有利于改善空气污染的是_____（填字母，可多选）。 A. 利用风力发电 B. 工业废气直接排放 C. 多植树造林 17. 某化学小组邀请你一起来完成以下有关水的实践活动。 （1）动手制作：自制净水器需要活性炭，活性炭的作用是___________。 （2）水质检测：对家乡的天然水进行检测，你认为需要检测的一项指标为___________。 （3）爱水措施：保护水资源的有效途径之一是___________。 18. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据图示回答相应问题。 （1）图甲中硅元素右侧一格已被墨水沾污，请你推测，该元素的名称是_____。 （2）第16号元素位于元素周期表的第_____周期。 （3）图乙是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素原子的核外电子数为_____。 19. 蔗糖也是厨房里一种常用的调味品。工业制备蔗糖的流程如图所示。 （1）若在实验室中进行，操作A的名称是_____。 （2）若经操作A所得糖汁仍浑浊，其原因可能是_____。 A. 漏斗内的滤纸有破损 B. 漏斗颈末端未紧靠烧杯内壁 C. 漏斗内液面高于滤纸边缘 D. 滤纸没有紧贴漏斗内壁 （3）糖汁呈棕黄色，工业上常利用活性炭的_____作用对糖汁进行脱色处理。 20. 阅读下列文章，解决问题。 世界之最 2021年1月13日，全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”的原理，运行时速可达620公里每小时。这一发明，再次向世界证明了中国速度。 高温超导的“高温”是-196℃左右的温度，是相对于-270℃至-240℃之间的温度而言的，不是我们传统认知里的“高温”。而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。 液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在-196℃时通过分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时产生大量的热量，由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性，同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度。 高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营成本。 （1）高温超导的“高温”，所指的温度是_____。 （2）高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是_____（填字母序号）。 A. 列车运行不需要燃油 B. 运行效率高 C. 能够显著降低能源消耗和碳排放 （3）液氮在磁悬浮列车系统中的作用是_____。 （4）液氮来源丰富的原因是_____。 三、实验与探究题：本题共2小题，每小题10分，共20分。 21. 某小组利用如图装置制备常见气体。请回答下列问题： （1）装置B中仪器a的名称是_____。 （2）实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____，在试管口处加一团棉花的原因是_____。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，用装置C制取二氧化碳的优点是_____。 （4）将纯净干燥的缓慢通入装置D，观察到现象：①玻璃管内的干燥纸花始终未变色，②塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。根据上述现象，得出关于性质的结论是：_____（写一条即可）。 22. 兴趣小组同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠固体，形成氯化钠溶液，发现与正极相连的电极上出现黄绿色气体。兴趣小组同学对此进行探究： 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，电极上分别生成了什么气体? 【查阅资料】①氯气（）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。常温下1体积水里能溶解2体积的氯气；②电极为金属材料，容易与氧气发生反应。 【提出假设】 假设1：氧气和氯气；假设2：氢气和氧气；假设3：氢气和氯气。 【实验探究】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 （1）填表： 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到_____色的气体，试管b收集到无色的气体 假设2错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 假设_____正确 【实验结论】 （2）氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成上述结论中的两种气体外，还生成了氢氧化钠（NaOH），请写出该反应的化学方程式：_____。 【反思评价】 （3）要证明水的组成，在电解水时，通常加入少量氢氧化钠溶液或硫酸钠溶液以增强水的导电性，不可以加氯化钠溶液，原因是_____。 【实验拓展】 （4）电解水实验中，收集到的氢气与氧气的体积比大于理论值，联系资料与所学知识，原因可能是_____（写1点即可）。 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23. 为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已经广泛使用天然气，其主要成分是甲烷()。 回答下列问题： （1）天然气属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）计算16g甲烷完全燃烧消耗氧气的质量_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $