化学一模突破卷04（新高考通用14+4）学易金卷：2026年高考第一次模拟考试

2026年高考第一次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D A B C D C B A B C D B D C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. （14分） (1)三颈烧瓶（2分） (2)＋ ＋＋KOH＋（2分） (3)除去未反应的3-甲基吡啶（2分） (4)重结晶（2分） (5)BD（2分） (6)98.4% （2分） 偏小（2分） 16（14分） (1)将原料粉碎、搅拌、适当增加酸的浓度、适当升温（2分） (2)3:2 （2分） 取少量酸溶后的溶液于试管中，滴加溶液，不产生蓝色沉淀，则溶液中不存在（2分） (3)（2分） (4)（2分） (5)（2分） (6)把还原为，避免升华时含有杂质（2分） 17.（15分） (1)酯基、羟基（2分） (2)（2分） (3)还原反应（1分） (4)（2分） (5)23 （2分） （2分） (6)（4分） 18. （15分） (1)168.7 （2分） 20% （2分） （2分） (2)催化剂活性增强，反应速率加快 （2分） c （1分） 反应Ⅰ产生速率大于反应Ⅱ的消耗速率；反应Ⅰ产生的速率小于反应Ⅱ的消耗速率 （2分） 87.8%（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B11 C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【热点】湖南博物院是湖南省最大的历史艺术类博物馆，下列馆藏文物中材质的主要成分为天然高分子的是 A．釉下褐彩绘莲花纹瓷壶 B．商代象纹铜铙 C．柿蒂纹谷纹玻璃剑首 D．形帛画 A．A B．B C．C D．D 2. 【改编】下列化学用语表示不正确的是 A．基态原子的价电子轨道表示式： B．的VSEPR模型： C．的电子式为： D．的结构示意图： 3. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应②中2.3 g Na完全反应生成转移电子数目为 B．反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为 C．中含有的离子数目为 D．溶液中，的数目为 4. 下列实验仪器的选择或操作均正确的是 A．分离乙醇和乙酸 B．制备 C．制备晶体 D．配制检验醛基的悬浊液 A．A B．B C．C D．D 5. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 乙醇分子间存在氢键，乙醛分子间无氢键 乙醇的沸点高于乙醛 B 金刚石和石墨二者熔化后，碳原子原来的排列方式被打破，原子间的距离相等，相互作用强度也相同 金刚石和石墨沸点相同 C 聚丙烯酸钠的结构是 聚丙烯酸钠具有高吸水性 D 石英玻璃(非晶态二氧化硅)的原子排列相对无序 具有各向异性 A．A B．B C．C D．D 6. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中，X是最轻的元素，E对应的最高价含氧酸为最强酸。下列说法错误的是 A．的不稳定性是导致水溶液久置变质的主要原因 B．生活中俗称的“煤气中毒”是分子造成的 C．溶液与反应表现了作为酸性氧化物的通性 D．中Z的化合价为+2价 7. 铜与硫形成的化合物晶体的晶胞如图所示，晶胞参数为，下列说法错误的是 A．晶胞中两个间的最短距离为 B．晶胞中的配位数为2 C．设为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为 D．铜(Cu)位于第四周期第IB族，其基态原子价层电子排布式是 8.【新情境】硼氢化钠是一种无机物，化学式为，是最常用的还原剂之一，通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂，以及医药工业制造双氢链霉素的氢化剂。下列关于的说法错误的是 A．酸性条件下，的还原性减弱，更难与氧化剂发生反应 B．金的一种制备方法是氯金酸()与硼氢化钠反应，该反应体现了的氧化性 C．工业上常用处理含的废水(酸性条件)，其反应原理： D．户外露营时，用与水反应制氢供氢气炉使用，若消耗，理论上可生成标准状况下 9. 【新情境】我国科研团队提出一种新型阴离子电极材料-Cu3(PO4)2的水系双离子电池，该电池以Na0.44MnO2和Cu3(PO4)2为电极，其工作原理如图所示。下列有关叙述错误的是 A．放电时，电流从Na0.44MnO2电极经电解质溶液流向Cu3(PO4)2电极 B．放电时，若电极a得到6.4gCu和1.44gCu2O，则电路中转移0.22mole- C．充电时，电极b的电极反应式为Na0.44-xMnO2+xNa++xe-=Na0.44MnO2 D．为消除第一次放电的不可逆，可将Cu3(PO4)2彻底放电转化为Cu2O后再充电 10. 湖南妹子因能吃辣被称为辣妹子，适当的辣味有增进食欲、促进消化液分泌的作用，其中一种物质为姜辣素，分子结构如图，下列说法正确的是 A．姜辣素的分子式为C17H16O4 B．分子结构中含有四种官能团 C．该物质能够使酸性高锰酸钾褪色 D．能与Na2CO3溶液反应放出二氧化碳 11. 氮化硅陶瓷是一种烧结时不收缩的无机材料陶瓷。以、、（g）（沸点57.6℃，极易水解，具有腐蚀性）为原料在高温下制备氮化硅的实验装置如图。实验结束后丁装置硬质玻璃管增重2.8g，己装置增重15.56g，不考虑在丙装置和戊装置中的损耗。 下列说法不正确的是 A．乙装置中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1 B．丁装置中反应的化学方程式为 C．戊装置中的试剂为浓硫酸 D．该实验中氮化硅的产率为75% 12. 一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中为价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下： 下列说法错误的是 A．“灼烧”后的固体产物中，和均为价 B．在“酸浸”过程中所滴加的的作用为氧化剂 C．“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为 D．“合成”过程中，发生反应会有和放出 13. 常温下，向饱和溶液(有足量固体)中通入气体，调节体系促进溶解，总反应为。平衡时、分布系数与的变化关系如图所示(其中代表、或)。比如，。已知：常温下的饱和溶液的浓度为1.06mol/L。下列说法错误的是 A．在溶液中，的 B．在的饱和溶液中， C．常温下，的 D．、时，溶液中无沉淀生成 14. 某课题组以，CO，HI作原料催化合成乙酸的机理如图所示(＋1、＋3表示Rh的价态)。下列说法不正确的是 A．可看成合成乙酸的催化剂 B．反应②中发生了还原反应 C．若中C均用标记，反应物CO用，则生成 D．反应⑥的中O原子进攻正电性很强的羰基碳 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. （14分）烟酸又称维生素，实验室可用3-甲基吡啶为原料来制备。 实验步骤： ⅰ．原料氧化：在如图所示的装置中加入2.40 g 3-甲基吡啶、70mL水，分次加入10.0 g (过量)，加热控制温度在85～90℃，搅拌反应60min，反应过程中有难溶物和强碱生成。 ⅱ．粗品生成：将反应液转移至蒸馏烧瓶中，常压下144℃蒸馏，再趁热过滤，用热水洗涤滤渣，合并洗涤液与滤液，用浓盐酸酸化至pH为3.8～4.0，冷却结晶、过滤、冷水洗涤，最后干燥得粗产品。 ⅲ．粗品提纯：将粗产品用热水溶解，加活性炭脱色，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得纯品。 ⅳ．纯度测定：取提纯后产品0.500 g溶于水，配成100 mL的溶液，每次取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴酚酞试液，用0.0500 mol/L NaOH溶液滴定，平均消耗NaOH溶液20.00 mL。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 。 (2)原料氧化过程中3-甲基吡啶被氧化生成烟酸钾的化学方程式为 。 (3)粗品生成过程中蒸馏的目的是 。 (4)粗品提纯用的方法为 。 (5)粗品提纯过程中，趁热过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、 (填字母)。 (6)纯度测定中，产品的纯度为 。若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定的结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 。 16. （14分）锆被称为原子时代的头号金属。一种以氧氯化锆(主要含，还含有少量、、等元素)为原料生产金属锆的工艺流程如下： 已知：①“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为：； ②25℃时，，； ③部分物质沸点如下 物质 沸点/℃ 331 315 1300 700 1150 回答下列问题： (1)为增大酸溶效率，可采取措施为 。(填一条即可) (2)基态Cr原子和Fe原子核外未成对电子数之比为 。请设计实验方案证明酸溶后溶液中不存在 。 (3)“萃取”时，锆元素可与萃取剂形成多种络合物，写出生成的离子方程式： 。 (4)“沉淀”后，“废液”中，则“废液”中 。 (5)“沸腾氯化”时，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为 。 (6)“还原”的主要目的是 。 17. （15分）阿扎司琼及其盐酸盐作为一种抗肿瘤辅助药，能够有效缓解化疗引起的恶心、呕吐症状。阿扎司琼及其盐酸盐(H)的合成路线如图所示。 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 。 (2)B的结构简式为 。 (3)B→C的反应类型是 。 (4)已知：生成G的同时还生成了两种酸性气体，写出F→G反应的化学方程式： 。 (5)A的同分异构体中满足下列条件的有 种(不含立体异构)；其中核磁共振氢谱为5组峰且峰面积之比为2:2:1:1:1的结构简式为 。 ①含有苯环，但不含甲基。 ②能与碳酸氢钠溶液发生反应。 ③能与氯化铁溶液发生显色反应。 (6)参照上述路线，设计以对氯苯酚为原料合成的路线： (其他试剂任选)。 18. （15分）请回答下列问题。 (1)二氧化碳的综合利用对实现我国提出的“碳达峰”和“碳中和”目标尤为重要，通过二氧化碳加氢合成二甲醚有广泛的应用。 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   ①已知反应的活化能（正）为，则该反应逆反应的活化能（逆）为 。 ②向恒温恒容的密闭容器中通入物质的量之比为的和，控制温度为、起始压强为15 MPa下发生上述三个反应，反应进行1 h达到平衡，测得容器内压强为11 MPa，、和的压强满足以下关系，，二甲醚的产率为 [二甲醚的产率]，反应Ⅲ的平衡常数 。 ③产物中的和CO可用于电化学合成碳酸二甲酯，工作原理如图。 石墨1极上发生的电极反应式为 。 (2)汽车排气管上的三元催化装置，可以催化尾气中CO、NO发生以下两个反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   已知：的选择性 经测定汽车尾气中反应物浓度和生成物浓度在相同时间内随温度变化关系如图所示。 ④左图中温度由升至的过程中，NO、CO的浓度迅速下降的主要原因是： 。 ⑤某容器中发生上述两个反应，下列措施能提高氮氧化物平衡转化率的有 （填字母）。 a.使用高效催化剂 b.适当升高温度 c.及时从体系分离出 ⑥试分析升至过程中浓度先增大后减小的原因： 。 ⑦时，该时间段内的选择性为 （保留三位有效数字）。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B11 C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【热点】湖南博物院是湖南省最大的历史艺术类博物馆，下列馆藏文物中材质的主要成分为天然高分子的是 A．釉下褐彩绘莲花纹瓷壶 B．商代象纹铜铙 C．柿蒂纹谷纹玻璃剑首 D．形帛画 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】瓷壶的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不是高分子化合物，A错误；铜铙的主要成分是金属铜或其合金，属于金属材料，不是高分子化合物，B错误；玻璃剑首的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不是高分子化合物，C错误；帛画的“帛”指丝织品，主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，D正确；故选D。 2. 【改编】下列化学用语表示不正确的是 A．基态原子的价电子轨道表示式： B．的VSEPR模型： C．的电子式为： D．的结构示意图： 【答案】A 【解析】基态原子的电子排布式为：，根据泡利原理和洪特规则，其价电子轨道表示式为：，A错误；的孤电子对为，中心S原子的价层电子对数=3+1=4，中心S原子采用杂化，则其VSEPR模型为：，B正确；是由和构成的离子化合物，其电子式为：，C正确；Cl为17号元素，Cl原子的质子数与电子数都为17，形成后得到1个电子变为18个，质子数不变，则的结构示意图为：，D正确；故选A。 3. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应②中2.3 g Na完全反应生成转移电子数目为 B．反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为 C．中含有的离子数目为 D．溶液中，的数目为 【答案】B 【解析】根据转化关系，对应的反应方程式为：①；②；③；④。反应②中2.3 g Na为0.1 mol，生成过氧化钠时，每个Na原子失去1个电子，总转移电子数为，A错误；反应①电解熔融NaCl生成Cl2，标准状况下11.2 L Cl2为0.5 mol，含原子，即，B正确；1 mol过氧化钠含2 mol 和1 mol ，总离子数为，C错误；ClO⁻是弱酸酸根，会水解，溶液中ClO⁻的实际数目小于，D错误；故选B。 4. 下列实验仪器的选择或操作均正确的是 A．分离乙醇和乙酸 B．制备 C．制备晶体 D．配制检验醛基的悬浊液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】乙醇和乙酸互溶，不能用分液漏斗分离，应采用蒸馏法，A错误；与浓盐酸反应制备需要加热，图中缺少加热装置，B错误；在乙醇中溶解度较小，向其溶液中加入乙醇可降低溶解度，促使晶体析出，操作合理，C正确；检验醛基的悬浊液需在碱性条件下，应加入过量NaOH，该操作无法保证NaOH溶液过量，D错误；故选C。 5. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 乙醇分子间存在氢键，乙醛分子间无氢键 乙醇的沸点高于乙醛 B 金刚石和石墨二者熔化后，碳原子原来的排列方式被打破，原子间的距离相等，相互作用强度也相同 金刚石和石墨沸点相同 C 聚丙烯酸钠的结构是 聚丙烯酸钠具有高吸水性 D 石英玻璃(非晶态二氧化硅)的原子排列相对无序 具有各向异性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】乙醇分子含（分子间可形成氢键），乙醛分子的H连在C原子上（无法形成分子间氢键），氢键会显著提高分子间作用力，使沸点升高，乙醇的沸点高于乙醛，故A正确；金刚石（三维网状结构）和石墨（层状结构）在熔化后，原有的特殊排列方式会被破坏，转变为无序的液态碳，在液态中，碳原子间的距离和相互作用强度趋同（此时不再区分或杂化），因此从液态到气态的转变（即沸点）所需的能量相同，故此时二者沸点相同，故B正确；聚丙烯酸钠的结构中有，是强亲水基团，因此聚丙烯酸钠具有高吸水性，故C正确；石英玻璃是非晶态二氧化硅（原子排列无序），而“各向异性”是晶体的特征（晶体原子排列有序，不同方向性质不同），故D错误；故选D。 6. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中，X是最轻的元素，E对应的最高价含氧酸为最强酸。下列说法错误的是 A．的不稳定性是导致水溶液久置变质的主要原因 B．生活中俗称的“煤气中毒”是分子造成的 C．溶液与反应表现了作为酸性氧化物的通性 D．中Z的化合价为+2价 【答案】C 【解析】X是最轻的元素，则X为H元素；元素Y、Z、W、E原子序数依次增大，分子结构中Y形成4条共价键、Z形成2条共价键、W形成1条共价键，推知Y为C元素、Z为O氧元素、W为F元素；E对应的最高价含氧酸为最强酸，则E为Cl元素。元素对应关系： X是H、Y是C、Z是O、W是F、E是Cl。是，氯气溶于水生成次氯酸和盐酸，，次氯酸见光容易分解，，导致氯气与水反应平衡正移，使氯气水溶液变质，A正确；“煤气中毒”是由气体引起，B正确；和二氧化硅反应：，酸性氧化物与碱反应生成盐和水，这是的特殊腐蚀性所致，与二氧化硅是酸性氧化物无关，C错误；是，F元素为-1价，则氧元素显 +2 价，D正确；故选C。 7. 铜与硫形成的化合物晶体的晶胞如图所示，晶胞参数为，下列说法错误的是 A．晶胞中两个间的最短距离为 B．晶胞中的配位数为2 C．设为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为 D．铜(Cu)位于第四周期第IB族，其基态原子价层电子排布式是 【答案】B 【解析】由晶胞图可知，晶胞中两个间的最短距离为顶点到面心的距离，为，A正确；由晶胞示意图可知，每个周围相邻且最近的有4个，晶体的化学式为，故每个周围相邻且最近的有4个，的配位数为4，B错误；由均摊法计算出一个晶胞有4个，根据晶体密度的计算公式计算得其密度为，C正确；根据铜是29号元素，根据其在周期表中的位置和电子排布式规则得的价层电子排布式为，D正确；故选B。 8.【新情境】硼氢化钠是一种无机物，化学式为，是最常用的还原剂之一，通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂，以及医药工业制造双氢链霉素的氢化剂。下列关于的说法错误的是 A．酸性条件下，的还原性减弱，更难与氧化剂发生反应 B．金的一种制备方法是氯金酸()与硼氢化钠反应，该反应体现了的氧化性 C．工业上常用处理含的废水(酸性条件)，其反应原理： D．户外露营时，用与水反应制氢供氢气炉使用，若消耗，理论上可生成标准状况下 【答案】A 【解析】酸性条件下，浓度增加，中的H⁻（-1价）更易被氧化为（0价），此时的还原性增强，而非减弱，A错误；氯金酸（）中Au为+3价，与反应生成Au单质（0价），Au被还原，说明具有氧化性，B正确；反应中的H⁻（-1价）被氧化为中的+1价的H，中的Cr（+6价）被还原为，电子转移守恒（3×8 e⁻=4×6 e⁻），反应式合理，C正确；1.9 g 的物质的量为0.05 mol，按反应，生成0.2 mol ，标准状况下体积为4.48 L，D正确；故选A。 9. 【新情境】我国科研团队提出一种新型阴离子电极材料-Cu3(PO4)2的水系双离子电池，该电池以Na0.44MnO2和Cu3(PO4)2为电极，其工作原理如图所示。下列有关叙述错误的是 A．放电时，电流从Na0.44MnO2电极经电解质溶液流向Cu3(PO4)2电极 B．放电时，若电极a得到6.4gCu和1.44gCu2O，则电路中转移0.22mole- C．充电时，电极b的电极反应式为Na0.44-xMnO2+xNa++xe-=Na0.44MnO2 D．为消除第一次放电的不可逆，可将Cu3(PO4)2彻底放电转化为Cu2O后再充电 【答案】B 【解析】由图可知，放电时为原电池，a极上Cu3(PO4)2→Cu2O→Cu，发生得电子的还原反应，b极上Na0.44MnO2→Na0.44-xMnO2，发生失电子的氧化反应，则a极为正极，b极为负极，负极反应式为Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+，充电时为电解池，原电池的正负极分别与电源的正负极相接，即a极为阳极，b极为阴极，阴阳极反应与负正极反应相反。放电时，电流从正极沿导线流向负极，再经电解质溶液到正极，A正确；放电时，电子转移情况为：、，若电极a得到6.4g Cu（为0.1mol）和1.44g Cu2O（为0.01mol），则电路中转移0.1mol×2+0.01mol×2=0.22mol电子，观察原电池的a极，发现a极还发生，因此无法判断转移多少电子，B错误；根据分析知，充电时，电极b的电极反应式为Na0.44-xMnO2+xNa++xe-=Na0.44MnO2，C正确；若将Cu3(PO4)2彻底放电转化为Cu2O，再充电时Cu2O可单向转化生成Cu3(PO4)2，D正确；故选B。 10. 湖南妹子因能吃辣被称为辣妹子，适当的辣味有增进食欲、促进消化液分泌的作用，其中一种物质为姜辣素，分子结构如图，下列说法正确的是 A．姜辣素的分子式为C17H16O4 B．分子结构中含有四种官能团 C．该物质能够使酸性高锰酸钾褪色 D．能与Na2CO3溶液反应放出二氧化碳 【答案】C 【解析】根据结构式可知，不饱和度为5，C原子数为17，则氢原子数为，姜辣素的分子式为C17H26O4，A错误；分子中含有羟基、醚键和酮羰基，B错误；分子中含有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾褪色，且与苯环相连的亚甲基上有氢原子，也能被酸性高锰酸钾氧化褪色，C正确；酚羟基可以和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，D错误；故选C。 11. 氮化硅陶瓷是一种烧结时不收缩的无机材料陶瓷。以、、（g）（沸点57.6℃，极易水解，具有腐蚀性）为原料在高温下制备氮化硅的实验装置如图。实验结束后丁装置硬质玻璃管增重2.8g，己装置增重15.56g，不考虑在丙装置和戊装置中的损耗。 下列说法不正确的是 A．乙装置中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1 B．丁装置中反应的化学方程式为 C．戊装置中的试剂为浓硫酸 D．该实验中氮化硅的产率为75% 【答案】D 【解析】以、、（g）为原料在高温下制备氮化硅的方程式为，甲装置用于生成氢气，乙装置用于生成氮气，丙装置中将N2、H2、SiCl4干燥、混合，在丁装置内发生反应制取Si3N4；戊装置的目的是防止水蒸气进入丁装置，己装置用于吸收过量的SiCl4气体和反应生成的HCl气体，以防止污染环境。乙装置中与反应生成，反应方程式为，其中作还原剂化合价升高生成氮气，作氧化剂化合价降低生成氮气，二者得失电子数均为3，物质的量之比1:1，A正确；丁装置中以、、（g）为原料在高温下制备氮化硅，方程式为，B正确；极易水解，为防止进入丁装置应在戊中加入浓硫酸除水，C正确；；，，，依据反应，可求出，，，，若完全转化为，又可生成的物质的量为 mol，该实验氮化硅的产率为，D错误；故选D。 12. 一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中为价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下： 下列说法错误的是 A．“灼烧”后的固体产物中，和均为价 B．在“酸浸”过程中所滴加的的作用为氧化剂 C．“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为 D．“合成”过程中，发生反应会有和放出 【答案】B 【解析】废旧电池正极材料主要成分为，其中为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂，灼烧除去炭黑、有机物；灼烧后的固体加氢氧化钠溶液“碱浸”除去铝；滤渣加双氧水、硫酸“酸浸”，双氧水把+3价还原为+2价，加氨水和草酸铵生成草酸钴晶体“沉钴”，加把氧化为二氧化锰沉淀除去锰元素；滤液中加碳酸钠、氢氧化钠生成沉淀除镍，滤液中加碳酸钠生成碳酸锂沉淀，碳酸锂和二氧化锰合成。灼烧时有机黏合剂和炭黑被氧化除去，铝箔被氧化为（为+3价），原中为+3价，灼烧后仍为+3价，A正确；碱浸后滤渣含等高价金属离子，具有强氧化性，酸浸时会氧化生成，自身被还原为，作还原剂而非氧化剂，B错误；沉锰时加入（含，强氧化剂），将氧化为紫红色，离子方程式，C正确；合成时，发生反应，D正确；故选B。 13. 常温下，向饱和溶液(有足量固体)中通入气体，调节体系促进溶解，总反应为。平衡时、分布系数与的变化关系如图所示(其中代表、或)。比如，。已知：常温下的饱和溶液的浓度为1.06mol/L。下列说法错误的是 A．在溶液中，的 B．在的饱和溶液中， C．常温下，的 D．、时，溶液中无沉淀生成 【答案】D 【解析】常温下，向饱和溶液(有足量固体)中通入气体，随着HCl的通入，逐渐增大，pH逐渐减小，图像从右向左，逐渐减小，导致增大，继续通入HCl，逐渐减小，逐渐增大，故曲线Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ分别表示、和与pH的变化关系，根据反应，随着横坐标向右，逐渐减小，上述平衡逆向移动，导致逐渐减小，曲线Ⅰ和Ⅱ逐渐减小，又因为在未通入HCl时，CaA饱和溶液的，其中，故曲线Ⅱ表示与pH的变化关系，H2A的一级电离平衡常数，曲线Ⅰ和曲线Ⅲ的交点处，则，同理可得，。在溶液中，的一级水解常数，同理的二级水解常数，故，A正确；的，在饱和溶液中，的饱和溶液的浓度为1.06mol/L，，B正确；左侧纵坐标为-4.315的溶液的pH=7，此时未通入HCl，为CaA的饱和溶液，由图像可知，，由元素守恒可知，，，故其中，故的，则的，C正确；pH=2.6时，溶液中，电离平衡常数远大于其水解平衡常数，以电离为主，忽略其水解，根据的电离平衡常数，故，CaA的，故有CaA沉淀生成，D错误；故选D。 14. 某课题组以，CO，HI作原料催化合成乙酸的机理如图所示(＋1、＋3表示Rh的价态)。下列说法不正确的是 A．可看成合成乙酸的催化剂 B．反应②中发生了还原反应 C．若中C均用标记，反应物CO用，则生成 D．反应⑥的中O原子进攻正电性很强的羰基碳 【答案】C 【解析】以，CO，HI作原料催化合成乙酸的机理，涉及Rh的不同价态及中间产物的变化，[RhI2(CO)2]-(+1价)在反应起始通过与CH3I作用生成+3价的Rh配合物，Rh配合物继续与CO、H2O等发生多步反应最终生成CH3COOH并再生成[RhI2(CO)2]-(+1价)。据分析知在循环中先消耗后生成，是反应的催化剂，A正确；Rh从+1变为+3被氧化，则CH3I被还原，B正确；根据反应机理可知，若[RhI2(CO)2]- 中C均用13C标记，反应物CO用12C，则生成  CH313COOH，C错误；由图可知⑥是断羰基碳上的键和水中的，成，故中O原子进攻电正性很强的羰基碳，D正确；故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. （14分）烟酸又称维生素，实验室可用3-甲基吡啶为原料来制备。 实验步骤： ⅰ．原料氧化：在如图所示的装置中加入2.40 g 3-甲基吡啶、70mL水，分次加入10.0 g (过量)，加热控制温度在85～90℃，搅拌反应60min，反应过程中有难溶物和强碱生成。 ⅱ．粗品生成：将反应液转移至蒸馏烧瓶中，常压下144℃蒸馏，再趁热过滤，用热水洗涤滤渣，合并洗涤液与滤液，用浓盐酸酸化至pH为3.8～4.0，冷却结晶、过滤、冷水洗涤，最后干燥得粗产品。 ⅲ．粗品提纯：将粗产品用热水溶解，加活性炭脱色，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得纯品。 ⅳ．纯度测定：取提纯后产品0.500 g溶于水，配成100 mL的溶液，每次取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴酚酞试液，用0.0500 mol/L NaOH溶液滴定，平均消耗NaOH溶液20.00 mL。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 。 (2)原料氧化过程中3-甲基吡啶被氧化生成烟酸钾的化学方程式为 。 (3)粗品生成过程中蒸馏的目的是 。 (4)粗品提纯用的方法为 。 (5)粗品提纯过程中，趁热过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、 (填字母)。 (6)纯度测定中，产品的纯度为 。若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定的结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 。 【答案】(1)三颈烧瓶（2分） (2)＋ ＋＋KOH＋（2分） (3)除去未反应的3-甲基吡啶（2分） (4)重结晶（2分） (5)BD（2分） (6)98.4% （2分） 偏小（2分） 【解析】3-甲基吡啶被高锰酸钾氧化先生成烟酸钾，再经过盐酸酸化得到烟酸粗产品，粗产品经过重结晶得到纯品，纯品用氢氧化钠溶液滴定测定其纯度。 （1）由图可知，仪器A为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶； （2)根据反应原理可知，氧化时甲基被氧化为羧酸钾，相应的方程式为：＋ ＋＋KOH＋； （3）根据题给信息可知，3-甲基吡啶沸点为144℃，则合成粗产品时，在常压、144℃下蒸馏的目的是：除去未反应的3-甲基吡啶； （4）结合题给信息可知，烟酸微溶于冷水，温度升高，溶解度逐渐增大，则粗品提纯的方法为：重结晶； （5）粗品提纯过程中，趁热过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，故选BD； （6）烟酸是一元酸，与NaOH反应物质的量之比为1:1，消耗NaOH的物质的量为：，烟酸的质量为，纯度为； 若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，读出的NaOH体积偏小，则测定的结果偏小。 16. （14分）锆被称为原子时代的头号金属。一种以氧氯化锆(主要含，还含有少量、、等元素)为原料生产金属锆的工艺流程如下： 已知：①“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为：； ②25℃时，，； ③部分物质沸点如下 物质 沸点/℃ 331 315 1300 700 1150 回答下列问题： (1)为增大酸溶效率，可采取措施为 。(填一条即可) (2)基态Cr原子和Fe原子核外未成对电子数之比为 。请设计实验方案证明酸溶后溶液中不存在 。 (3)“萃取”时，锆元素可与萃取剂形成多种络合物，写出生成的离子方程式： 。 (4)“沉淀”后，“废液”中，则“废液”中 。 (5)“沸腾氯化”时，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为 。 (6)“还原”的主要目的是 。 【答案】(1)将原料粉碎、搅拌、适当增加酸的浓度、适当升温（2分） (2)3:2 （2分） 取少量酸溶后的溶液于试管中，滴加溶液，不产生蓝色沉淀，则溶液中不存在（2分） (3)（2分） (4)（2分） (5)（2分） (6)把还原为，避免升华时含有杂质（2分） 【解析】氧氯化锆主要含，还含有少量、、等元素为原料生产金属锆，“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为：，加入萃取剂TBP萃取分液得到含Hf的溶液，通过反萃取得到TBP和水溶液，水溶液中加入氨水沉淀Zr离子、铁离子、铬离子，煅烧得到ZrO2、Fe2O3、Cr2O3，加入C、 Cl2“沸腾氯化”时，ZrO2、Fe2O3、Cr2O3转化为：FeCl3、CrCl3、CrCl2、ZrCl4，转化为同时，结合质量守恒，还生成一种还原性气体为CO，再加入氢气还原，把FeCl3还原为FeCl2，避免升华时含有FeCl3杂质，升华后加入Mg发生镁热反应，生成金属Zr。 （1）为增大酸溶效率，可采取措施为将原料粉碎、搅拌、适当增加酸的浓度、适当升温等； （2）Cr为24号元素，价电子排布式为，未成对电子数为6，Fe为26号元素，价电子排布式为，未成对电子数为4，所以比值为；亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀，取少量酸溶后的溶液于试管中，滴加溶液，不产生蓝色沉淀，则溶液中不存在； （3）“萃取”时，可与萃取剂形成，结合质量守恒，生成的离子方程式为：； （4）“沉淀”后的“废液”中有，，则，，则“废液”中； （5）“沸腾氮化”时，加入、通入氯气，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应中碳化合价由0变为+2、氯化合价由0变为-1，结合电子守恒，化学方程式为； （6）由于和沸点接近，因此加入把还原为，避免升华时含有杂质，最后升华得到，故答案为：把还原为，避免升华时含有杂质。 17. （15分）阿扎司琼及其盐酸盐作为一种抗肿瘤辅助药，能够有效缓解化疗引起的恶心、呕吐症状。阿扎司琼及其盐酸盐(H)的合成路线如图所示。 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 。 (2)B的结构简式为 。 (3)B→C的反应类型是 。 (4)已知：生成G的同时还生成了两种酸性气体，写出F→G反应的化学方程式： 。 (5)A的同分异构体中满足下列条件的有 种(不含立体异构)；其中核磁共振氢谱为5组峰且峰面积之比为2:2:1:1:1的结构简式为 。 ①含有苯环，但不含甲基。 ②能与碳酸氢钠溶液发生反应。 ③能与氯化铁溶液发生显色反应。 (6)参照上述路线，设计以对氯苯酚为原料合成的路线： (其他试剂任选)。 【答案】(1)酯基、羟基（2分） (2)（2分） (3)还原反应（1分） (4)（2分） (5)23 （2分） （2分） (6)（4分） 【解析】该合成路线是阿扎司琼及其盐酸盐（H）的制备过程，A与浓硝酸在浓硫酸催化并加热的条件下发生取代反应生成B，B的结构简式为。B与Fe、HCl反应。B中的不饱和键（如与肟基相关的不饱和部分）发生还原反应，同时引入氨基，得到化合物C，反应类型为还原反应。C与ClCH2COCl、K2CO3在DME（乙二醇二甲醚）中反应，发生取代等反应，使分子结构进一步修饰，得到化合物D。D与CH3I、K2CO3反应，CH3I作为甲基化试剂，对分子中的特定基团进行甲基化，得到化合物E。E在酸性条件下反应，发生水解等反应，使分子结构中的酯基等官能团转化，得到化合物F。F与SOCl2反应，SOCl2与F中的羟基发生取代反应，生成SO2和HCl（两种酸性气体），同时得到化合物G。G与、DCC反应，通过取代、成键等过程，最终得到目标产物阿扎司琼及其盐酸盐H。 （1）A中含氧官能团为酯基、羟基。 （2)结合合成路线中物质A到B的反应条件，可推测发生硝化反应，结合后续物质C，可确定硝基的位置，从而可推出B的结构简式为。 （3）B到C中，B中的硝基被还原为氨基，符合还原反应的特征，故反应类型为还原反应。 （4)明确F和G的结构，结合反应条件，分析官能团的变化：羧基变为酰氯发生取代反应，还会生成小分子和HCl，进而写出反应的化学方程式为。 （5)含有苯环，但环上不含甲基；能与碳酸氢钠溶液反应，说明含羧基()；能与氯化铁溶液发生显色反应，说明含酚羟基()，则取代基分别为①、②、③；②、、；③、；再根据同分异构体数目判断规律：苯环上三个取代基都不相同有10种，苯环上有2个取代基则有邻间对3种，故共有23种。根据峰的组数和面积比，符合条件的结构简式为。 （6)以对氯苯酚为原料，参照题干中A~D的“硝化、还原、酰化、成环”等反应步骤，结合目标产物的结构，可逐步设计出合成路线为。 18. （15分）请回答下列问题。 (1)二氧化碳的综合利用对实现我国提出的“碳达峰”和“碳中和”目标尤为重要，通过二氧化碳加氢合成二甲醚有广泛的应用。 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   ①已知反应的活化能（正）为，则该反应逆反应的活化能（逆）为 。 ②向恒温恒容的密闭容器中通入物质的量之比为的和，控制温度为、起始压强为15 MPa下发生上述三个反应，反应进行1 h达到平衡，测得容器内压强为11 MPa，、和的压强满足以下关系，，二甲醚的产率为 [二甲醚的产率]，反应Ⅲ的平衡常数 。 ③产物中的和CO可用于电化学合成碳酸二甲酯，工作原理如图。 石墨1极上发生的电极反应式为 。 (2)汽车排气管上的三元催化装置，可以催化尾气中CO、NO发生以下两个反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   已知：的选择性 经测定汽车尾气中反应物浓度和生成物浓度在相同时间内随温度变化关系如图所示。 ④左图中温度由升至的过程中，NO、CO的浓度迅速下降的主要原因是： 。 ⑤某容器中发生上述两个反应，下列措施能提高氮氧化物平衡转化率的有 （填字母）。 a.使用高效催化剂 b.适当升高温度 c.及时从体系分离出 ⑥试分析升至过程中浓度先增大后减小的原因： 。 ⑦时，该时间段内的选择性为 （保留三位有效数字）。 【答案】(1)168.7 （2分） 20% （2分） （2分） (2)催化剂活性增强，反应速率加快 （2分） c （1分） 反应Ⅰ产生速率大于反应Ⅱ的消耗速率；反应Ⅰ产生的速率小于反应Ⅱ的消耗速率 （2分） 87.8%（2分） 【解析】（1）根据盖斯定律，反应可由反应Ⅰ×2+反应Ⅱ得到，根据反应的活化能与反应热的关系，已知（正）为，可求得； 由可得起始时，，观察三个反应左右气体计量数可知平衡时压强的变化只由反应Ⅰ引起，可由差量法进行计算如下： 结合平衡时和的压强满足关系， 可求得，进一步可求得，，，，，，二甲醚的产率；根据上面所求值，可求得反应Ⅲ的平衡常数；由图可知，石墨2极上O2得电子结合H+生成H2O，发生还原反应，所以石墨2极为阴极，石墨1极为阳极，在石墨1极上，CH3OH和CO发生氧化反应生成(CH3O)2CO，电极反应式为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+； （2）此段温度升高，反应物的消耗量急剧增大，说明温度使催化剂的活性增强，使反应速率加快；使用高效催化剂，只能加快反应速率，不能改变平衡状态，氮氧化物平衡转化率不变；反应I和反应Ⅱ均为放热反应，适当升高温度，平衡逆向移动，氮氧化物平衡转化率降低；及时从体系分离出CO2，平衡正向移动，氮氧化物平衡转化率提高；故选c；反应Ⅰ产生速率大于反应Ⅱ的消耗速率，反应Ⅰ产生的速率小于反应Ⅱ的消耗速率；由图可知，450℃时，， ，的选择性。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $■■■ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×]【1【/1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1A][B]ICI[D] 6.A][B1[CI[D] 11[AJ[B][C][D] 2AJIB]IC]ID] ■ 7AJIBIICIIDI 12.A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[AJ[BJ[C][D] 5[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分)(1) (2) (3) (4) (5 (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(15分)(1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026年高考第一次模拟考试 日 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 ■ 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/1 一、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A1[B][CJ[D] 2.[A][B][C][D] 7.A1[B1[C1[D] 12.[A1[B][C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B1[CJ[D] 4.[A][B][C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[A][B][C][D] 5.A1[B1[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(15分)(1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B11 C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【热点】湖南博物院是湖南省最大的历史艺术类博物馆，下列馆藏文物中材质的主要成分为天然高分子的是 A．釉下褐彩绘莲花纹瓷壶 B．商代象纹铜铙 C．柿蒂纹谷纹玻璃剑首 D．形帛画 A．A B．B C．C D．D 2. 【改编】下列化学用语表示不正确的是 A．基态原子的价电子轨道表示式： B．的VSEPR模型： C．的电子式为： D．的结构示意图： 3. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应②中2.3 g Na完全反应生成转移电子数目为 B．反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为 C．中含有的离子数目为 D．溶液中，的数目为 4. 下列实验仪器的选择或操作均正确的是 A．分离乙醇和乙酸 B．制备 C．制备晶体 D．配制检验醛基的悬浊液 A．A B．B C．C D．D 5. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 乙醇分子间存在氢键，乙醛分子间无氢键 乙醇的沸点高于乙醛 B 金刚石和石墨二者熔化后，碳原子原来的排列方式被打破，原子间的距离相等，相互作用强度也相同 金刚石和石墨沸点相同 C 聚丙烯酸钠的结构是 聚丙烯酸钠具有高吸水性 D 石英玻璃(非晶态二氧化硅)的原子排列相对无序 具有各向异性 A．A B．B C．C D．D 6. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中，X是最轻的元素，E对应的最高价含氧酸为最强酸。下列说法错误的是 A．的不稳定性是导致水溶液久置变质的主要原因 B．生活中俗称的“煤气中毒”是分子造成的 C．溶液与反应表现了作为酸性氧化物的通性 D．中Z的化合价为+2价 7. 铜与硫形成的化合物晶体的晶胞如图所示，晶胞参数为，下列说法错误的是 A．晶胞中两个间的最短距离为 B．晶胞中的配位数为2 C．设为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为 D．铜(Cu)位于第四周期第IB族，其基态原子价层电子排布式是 8.【新情境】硼氢化钠是一种无机物，化学式为，是最常用的还原剂之一，通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂，以及医药工业制造双氢链霉素的氢化剂。下列关于的说法错误的是 A．酸性条件下，的还原性减弱，更难与氧化剂发生反应 B．金的一种制备方法是氯金酸()与硼氢化钠反应，该反应体现了的氧化性 C．工业上常用处理含的废水(酸性条件)，其反应原理： D．户外露营时，用与水反应制氢供氢气炉使用，若消耗，理论上可生成标准状况下 9. 【新情境】我国科研团队提出一种新型阴离子电极材料-Cu3(PO4)2的水系双离子电池，该电池以Na0.44MnO2和Cu3(PO4)2为电极，其工作原理如图所示。下列有关叙述错误的是 A．放电时，电流从Na0.44MnO2电极经电解质溶液流向Cu3(PO4)2电极 B．放电时，若电极a得到6.4gCu和1.44gCu2O，则电路中转移0.22mole- C．充电时，电极b的电极反应式为Na0.44-xMnO2+xNa++xe-=Na0.44MnO2 D．为消除第一次放电的不可逆，可将Cu3(PO4)2彻底放电转化为Cu2O后再充电 10. 湖南妹子因能吃辣被称为辣妹子，适当的辣味有增进食欲、促进消化液分泌的作用，其中一种物质为姜辣素，分子结构如图，下列说法正确的是 A．姜辣素的分子式为C17H16O4 B．分子结构中含有四种官能团 C．该物质能够使酸性高锰酸钾褪色 D．能与Na2CO3溶液反应放出二氧化碳 11. 氮化硅陶瓷是一种烧结时不收缩的无机材料陶瓷。以、、（g）（沸点57.6℃，极易水解，具有腐蚀性）为原料在高温下制备氮化硅的实验装置如图。实验结束后丁装置硬质玻璃管增重2.8g，己装置增重15.56g，不考虑在丙装置和戊装置中的损耗。 下列说法不正确的是 A．乙装置中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1 B．丁装置中反应的化学方程式为 C．戊装置中的试剂为浓硫酸 D．该实验中氮化硅的产率为75% 12. 一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中为价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下： 下列说法错误的是 A．“灼烧”后的固体产物中，和均为价 B．在“酸浸”过程中所滴加的的作用为氧化剂 C．“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为 D．“合成”过程中，发生反应会有和放出 13. 常温下，向饱和溶液(有足量固体)中通入气体，调节体系促进溶解，总反应为。平衡时、分布系数与的变化关系如图所示(其中代表、或)。比如，。已知：常温下的饱和溶液的浓度为1.06mol/L。下列说法错误的是 A．在溶液中，的 B．在的饱和溶液中， C．常温下，的 D．、时，溶液中无沉淀生成 14. 某课题组以，CO，HI作原料催化合成乙酸的机理如图所示(＋1、＋3表示Rh的价态)。下列说法不正确的是 A．可看成合成乙酸的催化剂 B．反应②中发生了还原反应 C．若中C均用标记，反应物CO用，则生成 D．反应⑥的中O原子进攻正电性很强的羰基碳 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. （14分）烟酸又称维生素，实验室可用3-甲基吡啶为原料来制备。 实验步骤： ⅰ．原料氧化：在如图所示的装置中加入2.40 g 3-甲基吡啶、70mL水，分次加入10.0 g (过量)，加热控制温度在85～90℃，搅拌反应60min，反应过程中有难溶物和强碱生成。 ⅱ．粗品生成：将反应液转移至蒸馏烧瓶中，常压下144℃蒸馏，再趁热过滤，用热水洗涤滤渣，合并洗涤液与滤液，用浓盐酸酸化至pH为3.8～4.0，冷却结晶、过滤、冷水洗涤，最后干燥得粗产品。 ⅲ．粗品提纯：将粗产品用热水溶解，加活性炭脱色，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得纯品。 ⅳ．纯度测定：取提纯后产品0.500 g溶于水，配成100 mL的溶液，每次取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴酚酞试液，用0.0500 mol/L NaOH溶液滴定，平均消耗NaOH溶液20.00 mL。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 。 (2)原料氧化过程中3-甲基吡啶被氧化生成烟酸钾的化学方程式为 。 (3)粗品生成过程中蒸馏的目的是 。 (4)粗品提纯用的方法为 。 (5)粗品提纯过程中，趁热过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、 (填字母)。 (6)纯度测定中，产品的纯度为 。若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定的结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 。 16. （14分）锆被称为原子时代的头号金属。一种以氧氯化锆(主要含，还含有少量、、等元素)为原料生产金属锆的工艺流程如下： 已知：①“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为：； ②25℃时，，； ③部分物质沸点如下 物质 沸点/℃ 331 315 1300 700 1150 回答下列问题： (1)为增大酸溶效率，可采取措施为 。(填一条即可) (2)基态Cr原子和Fe原子核外未成对电子数之比为 。请设计实验方案证明酸溶后溶液中不存在 。 (3)“萃取”时，锆元素可与萃取剂形成多种络合物，写出生成的离子方程式： 。 (4)“沉淀”后，“废液”中，则“废液”中 。 (5)“沸腾氯化”时，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为 。 (6)“还原”的主要目的是 。 17. （15分）阿扎司琼及其盐酸盐作为一种抗肿瘤辅助药，能够有效缓解化疗引起的恶心、呕吐症状。阿扎司琼及其盐酸盐(H)的合成路线如图所示。 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 。 (2)B的结构简式为 。 (3)B→C的反应类型是 。 (4)已知：生成G的同时还生成了两种酸性气体，写出F→G反应的化学方程式： 。 (5)A的同分异构体中满足下列条件的有 种(不含立体异构)；其中核磁共振氢谱为5组峰且峰面积之比为2:2:1:1:1的结构简式为 。 ①含有苯环，但不含甲基。 ②能与碳酸氢钠溶液发生反应。 ③能与氯化铁溶液发生显色反应。 (6)参照上述路线，设计以对氯苯酚为原料合成的路线： (其他试剂任选)。 18. （15分）请回答下列问题。 (1)二氧化碳的综合利用对实现我国提出的“碳达峰”和“碳中和”目标尤为重要，通过二氧化碳加氢合成二甲醚有广泛的应用。 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   ①已知反应的活化能（正）为，则该反应逆反应的活化能（逆）为 。 ②向恒温恒容的密闭容器中通入物质的量之比为的和，控制温度为、起始压强为15 MPa下发生上述三个反应，反应进行1 h达到平衡，测得容器内压强为11 MPa，、和的压强满足以下关系，，二甲醚的产率为 [二甲醚的产率]，反应Ⅲ的平衡常数 。 ③产物中的和CO可用于电化学合成碳酸二甲酯，工作原理如图。 石墨1极上发生的电极反应式为 。 (2)汽车排气管上的三元催化装置，可以催化尾气中CO、NO发生以下两个反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   已知：的选择性 经测定汽车尾气中反应物浓度和生成物浓度在相同时间内随温度变化关系如图所示。 ④左图中温度由升至的过程中，NO、CO的浓度迅速下降的主要原因是： 。 ⑤某容器中发生上述两个反应，下列措施能提高氮氧化物平衡转化率的有 （填字母）。 a.使用高效催化剂 b.适当升高温度 c.及时从体系分离出 ⑥试分析升至过程中浓度先增大后减小的原因： 。 ⑦时，该时间段内的选择性为 （保留三位有效数字）。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $