化学一模突破卷03（新高考通用14+4）学易金卷：2026年高考第一次模拟考试

2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 59 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 【热点】中华文化源远流长，古文物历经千年流传至今与其材质有着密不可分的关系。下列文物的主要成分属于合金的是 A．兰亭集序（绢本） B．西汉玉器皇后之玺 C．玉猪龙 D．双面神人青铜头像 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】绢帛的主要成分为蛋白质，故不选A；玉玺的主要成分为硅酸盐，故不选B；玉猪龙的主要成分为硅酸盐，故不选C；双面神人青铜头像的主要成分为铜合金，故选D；故选D。 2. 【改编】化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A．用电子式表示的形成过程： B．分子的VSEPR模型为 C．用电子云轮廓图表示键的形成： D．的价电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】的电子式形成过程需注意：是共价化合物，形成过程中不存在阴阳离子，选项中错误地将共价化合物按离子化合物的形成过程表示，正确的表示为：，A错误；分子中中心O原子的价层电子对数：键数（2）+ 孤电子对数，总价层电子对数为4。VSEPR模型由价层电子对数决定，价层电子对数为4时，VSEPR模型为四面体形，B正确； 此选项中由p轨道“头碰头”重叠形成，故p-p键为键，C错误；的核电荷数为25，失去2个电子后核外电子排布为：，其价电子为，价电子轨道表示式中3d轨道应为5个单电子（洪特规则），且无4s电子，选项中画出4s轨道的电子，D错误；故选B。 3.【新情境】 将CO2与CH4转化为甲醇是一项能实现“变废为宝”的碳循环技术，化学反应原理为。设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，6.72 L CO2的σ键数为 B．每生成1 mol CH3OH，转移的电子数为 C．1 mol Cl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子数为 D．CH3OH中含有sp3杂化的原子数为 【答案】C 【解析】二氧化碳分子中σ键数为2，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则6.72 L二氧化碳的σ键数小于×2×NAmol—1=0.6NA，A错误；由方程式可知，反应生成4mol甲醇时，转移电子的物质的量为6mol，则反应生成1mol甲醇时，转移电子的数目为1mol××NAmol—1=1.5NA，B错误；光照条件下甲烷与氯气发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，则1mol氯气完全反应时，生成氯化氢的分子数为1mol×NAmol—1=NA，C正确；未明确甲醇分子的物质的量，无法计算分子中含有sp3杂化的原子的物质的量和数目，D错误；故选C。 4. 下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂，都正确的是 选项 物质及杂质 检验试剂 除杂试剂 A 溶液() 溶液 过量NaOH溶液 B 溶液 酸性高锰酸钾溶液 C 品红溶液 饱和碳酸氢钠溶液 D 润湿的淀粉-碘化钾试纸 饱和食盐水 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】检验试剂Ba(OH)2溶液与Na2CO3和NaHCO3均反应生成沉淀，无法区分两者，检验错误；除杂用过量的NaOH可将NaHCO3转化为Na2CO3，正确；A不符合题意；溶液可检验Fe2+（生成蓝色沉淀），检验正确；但酸性高锰酸钾会引入Mn2+和K+等新杂质，除杂错误；B不符合题意；品红溶液可检验SO2（褪色），而CO2无此现象，检验正确；因亚硫酸的酸性强于碳酸，能与饱和溶液反应而被除去，而不反应且在饱和溶液中溶解度小，除杂正确，C符合题意；湿润的淀粉-KI试纸用于检验Cl2（变蓝），但无法直接检测杂质HCl的存在，检验错误；饱和食盐水可除去HCl，除杂正确；因检验错误，D不符合题意；故选C。 5. 下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 沸点： 类比 沸点： B 酸性： 类比 酸性： C 金属性： 推理 氧化性： D 硬度：金刚石>晶体硅 推理 键长： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高，A正确；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性，故酸性HClO4>HIO4，但的酸性比弱，B错误；由金属性，可推出氧化性，但氧化性，C错误；金刚石和晶体硅均为共价晶体，硬度与键长有关，键长越短，键能越大，硬度越大。因原子半径C小于Si，故键长C−C<Si−Si，D错误；故选A。 6. 【热点】某离子液体的结构如图所示，其阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，对纤维素有很好的溶解性。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y是组成有机物的基本骨架元素，Q的单质可与水反应生成氧气。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．阴离子中X不满足8电子稳定结构 C．基态原子的未成对电子数： D．WQ属于酸，不能与任何酸性氧化物反应 【答案】A 【解析】Y是组成有机物的基本骨架元素，则Y为C；Q的原子序数大于C，形成1个共价键，且离子液体的阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，说明Q的电负性较大，则Q为F；Z能形成3个共价键或4个共价键，原子序数大于C，小于F，则Z为N；X的原子序数小于C，且形成XF，则X为B，W的原子序数最小，结合成键特点，则W为H。N的2p电子处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能C＜N，A正确；B原子核外有3个价电子，4个F提供4个电子，又带1个单位的负电荷，故B满足8电子稳定结构，B错误；结合分析可知，X、Z、Q分别为B(1s22s22p1)、N(1s22s22p3)、F(1s22s22p5)，有未成对电子数分别为1、3、1，则未成对电子数X=Q<Z，C错误；HF为弱酸，可与SiO2反应，D错误；故选A。 7. 氮化钛为金黄色晶体，是良好的半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为，b点原子的分数坐标为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．a点原子的分数坐标为 B．晶胞中Ti与最短距离为 C．该晶体的密度为 D．晶胞中与等距且紧邻的有8个 【答案】D 【解析】结合b点分数坐标特点可知，该晶胞中a点原子的分数坐标为，A正确；晶胞中Ti与最短距离为棱长的一半，即，B正确；结合晶胞结构，Ti为12×+1=4，N为8×+6×=4，密度为==，C正确；以面心N原子为研究对象，与其等距且紧邻的Ti原子有6个，D错误；故选D。 8.【改编】是一种高效消毒剂，工业上可用与浓盐酸反应制取气体，反应的化学方程式为(浓)。下列说法错误的是 A．该反应中是氧化剂，其中Cl元素的化合价为＋5 B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C．反应中每生成1mol ，转移1mol D．反应中、两种物质的晶体类型相同，但共价键类型不同 【答案】B 【解析】中Na元素为+1价，O元素为-2价，根据化合价代数和为零可知Cl元素的化合价为+5，该反应中的Cl元素由+5价下降到+4价，是氧化剂，A正确；该反应中部分HCl中Cl元素化合价由-1价上升到0价，有2分子HCl作还原剂，是氧化剂，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，B错误；该反应中的Cl元素由+5价下降到+4价，反应中每生成1mol ，转移1mol ，C正确；、两种物质均为分子晶体，中共价键为极性共价键，中共价键为非极性共价键，D正确；故选B。 9. 【新情境】某实验小组设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸钠生成，并将废旧锂离子电池的正极材料转化为，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池(忽略两装置内溶液体积变化)。下列说法错误的是 A．装置工作时，穿过左右两侧阳膜的离子相同 B．装置工作一段时间后，在将乙室溶液转移至甲室之前，甲室中浓度不变 C．乙室d电极反应式为 D．外电路中转移时，a、c两极共产生标准状况下 【答案】D 【解析】已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池，则左侧为电解池。将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2(s)转化为Co2+，则钴元素化合价降低，LiCoO2(s)为正极（d极），发生还原反应：，与之相连的a极为电解池阳极。原电池中c电极为电池负极，电极反应式为：，与之相连的b极为电解池阴极。电解池中，与原电池正极相连的a电极为阳极，电极反应为：；b电极为阴极，在阴极得到电子发生还原反应生成Co，电极反应式为：。装置工作时，左侧电解池阳极醋酸根放电产生，和穿过阳膜移向甲室；右侧原电池中负极醋酸根放电产生，为保持溶液电中性，和穿过阳膜移向乙室，穿过左右两侧阳膜的离子都是和，A正确；在将乙室溶液转移至甲室之前，甲室中在阴极得到电子生成Co，溶液中不参与电极反应，且忽略溶液体积变化，所以甲室中氯离子浓度不变，B正确；由分析可知，C正确；外电路中转移4 mol电子时，a电极产生CO2的物质的量为；c电极产生CO2的物质的量为；则a、c两极共产生CO2的物质的量是2 mol，在标准状况下的体积为：，D错误；故选D。 10. 下列说法正确的是 A．X能发生水解反应 B．Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 C．Y分子中和杂化的碳原子数目比为 D．1 mol Z在足量溴水溶液中能与发生加成反应 【答案】C 【解析】X中没有酯基或卤族原子，不能发生水解反应，A错误；中1号碳原子为饱和碳原子，与2、3、4号碳原子直接相连，这4个碳原子不可能全部共面，B错误；饱和碳原子采用sp3杂化，碳碳双键的碳原子采用sp2杂化，1个Y分子中，采用sp3杂化的碳原子有2个，采用sp2杂化的碳原子有4个，数目比为，C正确；Z中含有2个碳碳双键，可以和溴水中的Br2发生加成反应，1 mol Z在足量溴水溶液中能与发生加成反应，D错误；故选C。 11. 三氧化二锑可用作白色颜料和阻燃剂。在实验室中可利用的水解反应制备，具体实验步骤如下： ①按下图装置安装仪器(加热仪器略)，添加试剂，通入，得到固液混合物； ②向容器a中缓慢加入大量蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110℃烘干。 已知：i．的水解分三步进行，中间产物有等； ii．SbOCl难溶于乙醇、能溶于乙二醇，如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。 下列说法错误的是 A．在熔融状态下不导电，则为共价化合物 B．通入的目的是中和反应过程中生成的，促进反应正向进行 C．实验中如果将乙二醇改为乙醇，也可得到单一晶型的 D．配制溶液的操作为：取固体溶解于较浓的盐酸中，再加入水稀释到所需浓度 【答案】C 【解析】熔融状态下不导电说明该物质在熔融状态下没有自由移动的离子，因此它不是离子化合物，而是共价化合物， 故A正确；水解是可逆反应()，通入中和产物，可使化学平衡正向移动，促进水解反应进行，故B正确；SbOCl难溶于乙醇、能溶于乙二醇，如果将乙二醇改为乙醇，反应只发生在表面，则得不到单一晶型，故C错误；SbCl3易水解，为了防止水解，配制SbCl3溶液时，先取SbCl3固体溶解于较浓的盐酸中，再加入水稀释到所需浓度，故D正确；故选C。 12. 从废旧CPU中回收的部分流程如下： 已知，下列说法正确的是 A．酸溶时，从消耗硝酸物质的量角度看，用浓硝酸比稀硝酸好 B．向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以使和分离 C．NaCl促进了Au和的反应，其原因之一是降低了，生成了稳定性更好的 D．向含的溶液中加入过量Zn使其完全还原为Au，需消耗 【答案】C 【解析】CPU中的银和铜与硝酸可以反应，金没有溶解，过滤后滤液中含银离子和铜离子，金用硝酸和氯化钠可以溶解得到但溶液，加锌粉还原得到金。从流程中可以看出，在氢离子、氯离子、硝酸根同时存在时金可溶解。酸溶步骤溶解Cu和Ag，浓硝酸与Cu反应为，1mol Cu消耗4mol ，稀硝酸与Cu反应为，1mol Cu消耗≈2.67mol ，稀硝酸消耗更少；同理Ag与稀硝酸反应消耗硝酸也更少，故从消耗硝酸量角度，稀硝酸更好，A错误；滤液含、，加入过量浓氨水，生成可溶的，生成可溶的，二者均溶于氨水，无法分离，B错误；Au与反应生成，加入NaCl后，与结合生成稳定的，降低了，促使Au的溶解平衡正向移动，从而促进反应进行，C正确；中Au为+3价，2mol 还原需6mol电子，Zn被氧化为，1mol Zn失2mol电子，需3mol Zn还原 ，电离出，过量Zn会与反应生成，实际消耗Zn更多，D错误。故选C。 13. 是一种二元酸，是一种难溶性盐。图中曲线表示常温下溶液中部分粒子间的关系(i和ii)： i.的溶液中，各物种的与pH的关系； ii.含的溶液中，与pH的关系。 下列说法错误的是 A．曲线③表示与pH的关系 B．常温下，的 C．常温下，时，溶液中 D．向(ii)中的溶液中增加，平衡后溶液中的浓度之和不变 【答案】B 【解析】是一种二元酸，随着增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大；含的溶液中，随着增大，逆移，逐渐增大，导致逆移，逐渐减小，因此与的变化呈反比；据此可得曲线①表示与的关系，曲线②表示与的关系，曲线③表示与的关系，曲线④表示与的关系。曲线③表示与pH的关系，A正确；常温下，，（①②交点代入），（①③交点代入），的，B错误；pH=3时，溶液中：（②）lg c最大，（①）次之，（③）最小，即，C正确；ii中溶液含，已饱和，增加不改变溶解平衡，及水解产物浓度不变，三种物种浓度之和不变，D正确；故选B。 14. Heck反应是指芳基、乙烯基或苄基卤化物与烯烃在合适的钯催化剂存在下进行的偶联反应，如图为以溴苯为原料进行的Heck反应机理，下列说法错误的是 A．在反应过程中，Pd的化合价有2种 B．反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 C．用同位素标记的代替可得到DBr D．总反应为 【答案】C 【解析】由图可知Heck 反应机理：以溴苯（A）和丙烯酸甲酯（B）为原料，在 Pd 催化剂作用下发生偶联，生成产物 C，同时生成 HBr（D）。由图可知步骤①前Pd是0价，步骤②⑥中Pd为+2价，Pd的化合价有2种，A正确 ；断裂的键：C-Br（极性键）、C-H（极性键）、C=C中的π键（非极性键）；形成的键：新的C-C（非极性键）、新的C=C中的π键（非极性键）、H-Br（极性键）。因此涉及极性键和非极性键的断裂与形成，B正确；由机理图可知，位于端基碳上的氢原子与Br原子发生消去反应得到HBr，故用同位素标记的代替最终得到，无法得到DBr，C错误；由转化图示可知环上物质代表催化剂参与反应过程的转化过程，指入箭头代表反应物，指出箭头代表生成物，该过程的总反应为，D正确；故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. （14分）某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。 已知：①表示糖精根离子，其摩尔质量为，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为56℃，与水互溶。 ②。 (一)制备 I．称取，加入18.0 mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 Ⅱ．称取2.6 g(稍过量)糖精钠()，加入10 mL蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。 Ⅲ．将溶液2加入接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 Ⅳ．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： (1)I和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有 、 。(写出两种) (2)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于 中，以使大量晶体析出。除去糖精钠固体中的氯化钠，方法是 。 (3)Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的1% NaSac溶液洗涤晶体，正确顺序为 。 A．①③②      B．③②①      C．②①③ 用丙酮洗涤晶体的目的是 。 (4)Ⅳ中，检验水洗后氯离子已经洗涤干净的方法是 (将实验操作、现象和结论补充完整)。 (二)结晶水含量测定 EDTA和形成配合物。准确称取糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用的EDTA标准溶液滴定。 (5)下列操作的正确顺序为 (用字母排序)。 a．用标准溶液润洗滴定管 b．加入标准溶液至“0”刻度以上2~3 mL处 c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 (6)滴定终点时消耗标准溶液V mL，则产品中x的测定值为 (用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】(1)玻璃棒 （1分） 量筒(或胶头滴管等，合理即可) （1分） (2)冰水浴(或“冷水浴”)重结晶 （1分） (3)B （1分） 除去残留的水且能使晶体快速干燥 （2分） (4)取少量最后一次水洗液于试管中，加稀硝酸酸化，再滴加溶液，无白色沉淀生成，说明已洗净 （2分） (5)cabd （2分） (6)(或) （2分） 偏高 （2分） 【解析】按照反应制备糖精钴，然后在冰水浴中结晶，再按照“冷的1% NaSac溶液、冷水、丙酮”顺序进行洗涤，得到糖精钴晶体，最后将糖精钴晶体溶解后用EDTA标准溶液滴定测定含有结晶水的数量。 （1）步骤I、Ⅱ中需要使用量筒、胶头滴管量取蒸馏水，并用玻璃棒搅拌以加快固体溶解速率，故答案为玻璃棒；量筒（或胶头滴管）； （2）因为糖精钴在冷水中溶解度较小，所以为了尽快让大量晶体析出，应降低溶液温度，可将烧杯置于冰水浴中；利用糖精钠和氯化钠在同一溶剂中溶解度随温度变化的不同，通过加热溶解、降温结晶的方法可将二者分离提纯，该方法为重结晶。 （3）先用冷的1% NaSac溶液洗涤，可降低糖精钴溶解度，减少晶体损失，还能将晶体表面吸附的转化为晶体析出，且不引入新的杂质，再用冷水洗涤，可降低晶体溶解度并洗去溶液中存在的可溶性离子，丙酮可以与水互溶且沸点比水的低，故最后用丙酮洗涤以除去残留的水且能使晶体快速干燥，故答案为B； （4）Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净的步骤：取水洗时的最后一次水洗液于试管中，加稀硝酸酸化，再滴加溶液，无白色沉淀生成，说明已洗净； （5）使用滴定管前首先要检漏，确定不漏液之后用蒸馏水清洗（c），再用待装的标准溶液进行润洗（a），待润洗完成后装入标准溶液至“0”刻度以上2~3 mL处（b），放液赶出气泡后调节液面至“0”刻度或“0”刻度下，准确记录标准溶液体积的初始读数（d），故答案为cabd； （6）滴定消耗的，EDTA与形成配合物，则样品溶解后的，即样品中的，而，所以，解得(或)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，测得消耗的EDTA溶液体积偏小，即V偏小，根据，则x偏高。 16. （14分）硫化铋在光催化剂、锂离子电池等领域具有重要的潜在价值。一种以氧化铋渣（主要成分是和）为原料，制取高纯并回收锰的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 2.2 5.2 3.6 沉淀完全（）的pH 3.2 6.7 4.7 ②硫代乙酰胺在酸性溶液中会水解为乙酰胺（可溶于水）和硫化氢；硫化氢会进一步发生反应：。 回答下列问题： (1)基态的价电子排布式为 。 (2)“酸浸”时，转化为的离子方程式为 。 (3)从“滤液1”中可回收的金属主要有 （填化学式）。 (4)“沉铋”时，转化为BiOCl沉淀的化学方程式为 。 (5)“转化”的两种方法如下： 方法一：第一步，用溶液将BiOCl转化为，发生反应；第二步，受热分解为，发生反应的化学方程式为 。 方法二：第一步，用NaOH溶液将BiOCl转化为；第二步，受热分解为．已知：常温下，，反应  。 常温下，当BiOCl恰好完全转化为时，溶液中，此时溶液 。 (6)“硫化”后需用蒸馏水洗涤固体，洗涤固体的操作方法是 。 【答案】(1)3d5 （2分） (2)+6H+=2+3H2O （2分） (3)Al、Cu （2分） (4)BiCl3+Na2CO3=BiOCl+CO2+2NaCl （2分） (5) （2分） 13 （2分） (6)将待洗涤的固体放在过滤器的滤纸上，用玻璃棒引流，向固体表面滴加适量蒸馏水，使溶剂缓慢流过固体，重复2-3次 （2分） 【解析】氧化铋渣(主要成分是和)制取高纯Bi2S3的工业流程为：氧化铋渣水浸提锰，过滤得到含Mn2+的浸出液，和不溶于水存在于滤渣中，用硫酸溶液、氯化钠溶液酸浸，Bi2O3与硫酸反应生成Bi3+、Fe2O3与硫酸反应生成Fe3+，CuO与硫酸反应生成Cu2+，Al2O3与硫酸反应生成Al3+，Ag2O与硫酸反应生成Ag2SO4，过滤得滤渣1为Ag2SO4，滤液中加饱和碳酸钠溶液调节pH=3沉铋，Bi3+转化为BiOCl沉淀，还混有少量Fe(OH)3沉淀，过滤得到BiOCl、Fe(OH)3固体，“滤液1”中含有Fe3+、Al3+、Cu2+，“洗涤”时先用水洗除去附着的可溶性离子，BiOCl不溶于稀硫酸，再用稀硫酸洗涤除去Fe(OH)3，经过“转化”得到Bi(OH)3、在空气中分解生成Bi2O3，加盐酸酸溶得到BiCl3溶液，再加入硫代乙酰胺进行硫化得到Bi2S3，反应为3CH3CSNH2+3H2O+2BiCl3→3CH3CONH2+Bi2S3↓+6HCl。 （1）Mn是25号元素，基态Mn原子价电子排布式为3d54s2，则基态的价电子排布式为3d5。 （2）“酸浸”时，和硫酸反应转化为的离子方程式为：+6H+=2+3H2O。 （3）由分析可知，“滤液1”中含有Fe3+、Al3+、Cu2+，可回收的金属主要有Al、Cu。 （4）“沉铋”时，BiCl3和Na2CO3、NaCl反应生成BiOCl沉淀和CO2，化学方程式为：BiCl3+Na2CO3=BiOCl+CO2+2NaCl。 （5）受热分解为和CO2，发生反应的化学方程式为：；已知的，常温下，当BiOCl恰好完全转化为时，溶液中，=，，则c(OH-)=，c(H+)=10-13mol/L，此时溶液pH=13。 （6）由分析可知，“硫化”后需用蒸馏水洗涤固体，洗涤固体的操作方法是：将待洗涤的固体放在过滤器的滤纸上，用玻璃棒引流，向固体表面滴加适量蒸馏水，使溶剂缓慢流过固体，重复2-3次。 17. （15分）中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物J，其合成路线如图： 已知： (1)化合物D的官能团名称是 。 (2)由A生成B的反应类型为 。 (3)由化合物B生成化合物C的化学方程式为 。 (4)化合物E的结构简式为 。 (5)下列说法正确的是_______。 A．化合物J的分子式为 B．碱性：化合物 C．步骤④中改用稀硫酸，会降低化合物J的产率 D．步骤⑥中的作用为催化剂、吸水剂 (6)F的同分异构体中，含有苯环、，且能发生银镜反应，核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为 。 (7)以苯甲醇()为原料，设计化合物F的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选) 。 【答案】(1)酯基和醚键 （2分） (2)取代反应(酯化反应) （1分） (3) （2分） (4) （2分） (5)CD （2分） (6)或 （2分） (7) （4分） 【解析】A与甲醇发生酯化反应生成B（），B与发生反应生成C，结合有机物C的分子式和D的结构简式推测C为，C与在一定条件下发生取代反应生成D；根据H的结构简式逆推，并结合已知信息可知，G为，E与F反应生成G，E为。 （1）由结构可知，D中含氧官能团的名称为醚键、酯基； （2）根据流程可知A与甲醇在一定条件下发生酯化（取代）反应生成B和水； （3)B与发生取代反应生成C，反应的化学方程式为； （4)根据分析可知，化合物E的结构简式为； （5）根据J的结构简式可知，J的分子式为，A错误；F为，比多了烃基，烃基是推电子基团，故更易与氢离子结合，碱性更强，B错误；步骤④是酯基水解，碱性条件消耗羧酸，促进水解，即酯基在碱性条件下的水解比酸性条件下水解程度更大，若改用稀硫酸，会降低化合物J的产率，C正确；步骤⑥中脱去1分子水，的作用为催化剂、吸水剂促进反应正向进行，D正确；故选CD； （6)F的结构简式为，F的同分异构体中，含有苯环、，且能发生银镜反应，结构中含有醛基，核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为：或 （7)催化氧化生成醛（），与加成生成，经还原生成，最后催化氧化生成F（），合成路线为： 18. （15分）十氢萘是一种高密度的氢能载体，可通过转化为萘实现制氢，反应为  。 回答下列问题： (1)标准摩尔生成焓是指在、下，由最稳定的单质合成1mol物质的反应焓变。相关物质数据如下表，则 。 物质 标准摩尔生成焓 96 0 (2)在密闭反应器中投入，进行液相脱氢实验，其脱氢的平衡转化率随压强及温度的变化如下图所示。其中，控制温度可实现液相脱氢(即“实验条件点”)。 ①M点时，容器容积为VL，的平衡常数 。(用含V的代数式表示) ②随压强增大，“实验条件点”对应平衡转化率升高的原因是 。 (3)一定温度和压强下，在密闭反应器中进行液相脱氢实验，产物中检测出四氢萘，反应过程中液相、和的浓度随时间的变化如图所示。 ①0~2h内的平均化学反应速率： (填“>”“<”或“=”)。 ②结合图像判断脱氢反应机制主要为 (填“a”或“b”)，理由是 。 a．平行反应，即同时发生和 b．连续反应，即反应物经过如下转化： ③8.5h时的转化率为 %。(精确到小数点后一位) (4)化学工作者设计用电解原理去除煤化工废水中的，并将其转化为二氧化碳和水。已知电极材料均为惰性电极，某中性盐溶液为电解质溶液，则阳极电极反应式为 。 【答案】(1) （2分） (2) （2分） 温度对该平衡的影响程度大于压强对该平衡的影响程度（2分） (3)> （1分） a （2分） 随着反应物十氢萘的消耗，四氢萘和萘的浓度都逐渐增大，且速率比快；2h后，浓度继续增大，但增幅减小，可推知速率比快，综上可知反应速率最慢，则生成主要取决于反应 （2分） 34.7（2分） (4) （2分） 【解析】（1）反应的生成物的标准摩尔生成焓-反应物的标准摩尔生成焓。 （2）①根据已知条件列出“三段式” 平衡常数。 ②该反应是气体体积增大的吸热反应，升高温度，平衡正向移动，增大压强，平衡逆向移动，随压强增大，实验条件点对应平衡转化率升高的原因为温度对平衡移动的影响程度大于压强。 （3）①由图可知，内，物质的量浓度变化：，则2h内的平均速率：。②随着反应物十氢萘的消耗，四氢萘和萘的浓度都逐渐增大，且的浓度增大幅度更大，则速率比快；从2h后的浓度增幅明显减小，可推知速率比快，综上可知反应速率最慢，而反应速率快，生成主要取决于反应，故脱氢反应机制为a。③由图可知，8.5h时，，，，故 。 （4）根据信息，电解目的是使转化为二氧化碳和水，该反应为碳元素化合价升高，发生的氧化反应，为电解池的阳极反应，利用化合价升降守恒、电荷守恒及原子守恒可写出阳极电极反应式： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D B C C A A D B D C C C B C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. （14分） (1)玻璃棒 （1分） 量筒(或胶头滴管等，合理即可) （1分） (2)冰水浴(或“冷水浴”)重结晶 （1分） (3)B （1分） 除去残留的水且能使晶体快速干燥 （2分） (4)取少量最后一次水洗液于试管中，加稀硝酸酸化，再滴加溶液，无白色沉淀生成，说明已洗净 （2分） (5)cabd （2分） (6)(或) （2分） 偏高 （2分） 16. （14分） (1)3d5 （2分） (2)+6H+=2+3H2O （2分） (3)Al、Cu （2分） (4)BiCl3+Na2CO3=BiOCl+CO2+2NaCl （2分） (5) （2分） 13 （2分） (6)将待洗涤的固体放在过滤器的滤纸上，用玻璃棒引流，向固体表面滴加适量蒸馏水，使溶剂缓慢流过固体，重复2-3次 （2分） 17. （15分） (1)酯基和醚键 （2分） (2)取代反应(酯化反应) （1分） (3) （2分） (4) （2分） (5)CD （2分） (6)或 （2分） (7) （4分） 18. （15分） (1) （2分） (2) （2分） 温度对该平衡的影响程度大于压强对该平衡的影响程度（2分） (3)> （1分） a （2分） 随着反应物十氢萘的消耗，四氢萘和萘的浓度都逐渐增大，且速率比快；2h后，浓度继续增大，但增幅减小，可推知速率比快，综上可知反应速率最慢，则生成主要取决于反应 （2分） 34.7（2分） (4) （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/1 一、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A1[B][CJ[D] 2A1[B1[C1[D] 7[AJ[B][C][D] 12.[A1[B1[C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][CJ[D] 4A1[B1[C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[A][B][C][D] 5.A1[B1[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 18.(15分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 沿笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 要折叠、不要弄破。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1IAIIBIICIIDI 6.[AlIBIICIID 11AlIBI[CIID 2.JAlIBIICIIDI 7.AJIBIICIID 12.IAJIBIICIID 3.AIIBIICIID 8.[AIBIIC]ID 13.[AJ[BIIC]IDI 4.JAlIBIICIIDI 9AIIBIICIIDI 14.JAIBIICIIDI 5.AlIBIICIIDI 10.[AIIBICIID 二、非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 18.(15分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti48 59 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 【热点】中华文化源远流长，古文物历经千年流传至今与其材质有着密不可分的关系。下列文物的主要成分属于合金的是 A．兰亭集序（绢本） B．西汉玉器皇后之玺 C．玉猪龙 D．双面神人青铜头像 A．A B．B C．C D．D 2. 【改编】化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A．用电子式表示的形成过程： B．分子的VSEPR模型为 C．用电子云轮廓图表示键的形成： D．的价电子轨道表示式： 3.【新情境】 将CO2与CH4转化为甲醇是一项能实现“变废为宝”的碳循环技术，化学反应原理为。设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，6.72 L CO2的σ键数为 B．每生成1 mol CH3OH，转移的电子数为 C．1 mol Cl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子数为 D．CH3OH中含有sp3杂化的原子数为 4. 下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂，都正确的是 选项 物质及杂质 检验试剂 除杂试剂 A 溶液() 溶液 过量NaOH溶液 B 溶液 酸性高锰酸钾溶液 C 品红溶液 饱和碳酸氢钠溶液 D 润湿的淀粉-碘化钾试纸 饱和食盐水 A．A B．B C．C D．D 5. 下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 沸点： 类比 沸点： B 酸性： 类比 酸性： C 金属性： 推理 氧化性： D 硬度：金刚石>晶体硅 推理 键长： A．A B．B C．C D．D 6. 【热点】某离子液体的结构如图所示，其阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，对纤维素有很好的溶解性。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y是组成有机物的基本骨架元素，Q的单质可与水反应生成氧气。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．阴离子中X不满足8电子稳定结构 C．基态原子的未成对电子数： D．WQ属于酸，不能与任何酸性氧化物反应 7. 氮化钛为金黄色晶体，是良好的半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为，b点原子的分数坐标为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．a点原子的分数坐标为 B．晶胞中Ti与最短距离为 C．该晶体的密度为 D．晶胞中与等距且紧邻的有8个 8.【改编】是一种高效消毒剂，工业上可用与浓盐酸反应制取气体，反应的化学方程式为(浓)。下列说法错误的是 A．该反应中是氧化剂，其中Cl元素的化合价为＋5 B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C．反应中每生成1mol ，转移1mol D．反应中、两种物质的晶体类型相同，但共价键类型不同 9. 【新情境】某实验小组设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸钠生成，并将废旧锂离子电池的正极材料转化为，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池(忽略两装置内溶液体积变化)。下列说法错误的是 A．装置工作时，穿过左右两侧阳膜的离子相同 B．装置工作一段时间后，在将乙室溶液转移至甲室之前，甲室中浓度不变 C．乙室d电极反应式为 D．外电路中转移时，a、c两极共产生标准状况下 10. 下列说法正确的是 A．X能发生水解反应 B．Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 C．Y分子中和杂化的碳原子数目比为 D．1 mol Z在足量溴水溶液中能与发生加成反应 11. 三氧化二锑可用作白色颜料和阻燃剂。在实验室中可利用的水解反应制备，具体实验步骤如下： ①按下图装置安装仪器(加热仪器略)，添加试剂，通入，得到固液混合物； ②向容器a中缓慢加入大量蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110℃烘干。 已知：i．的水解分三步进行，中间产物有等； ii．SbOCl难溶于乙醇、能溶于乙二醇，如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。 下列说法错误的是 A．在熔融状态下不导电，则为共价化合物 B．通入的目的是中和反应过程中生成的，促进反应正向进行 C．实验中如果将乙二醇改为乙醇，也可得到单一晶型的 D．配制溶液的操作为：取固体溶解于较浓的盐酸中，再加入水稀释到所需浓度 12. 从废旧CPU中回收的部分流程如下： 已知，下列说法正确的是 A．酸溶时，从消耗硝酸物质的量角度看，用浓硝酸比稀硝酸好 B．向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以使和分离 C．NaCl促进了Au和的反应，其原因之一是降低了，生成了稳定性更好的 D．向含的溶液中加入过量Zn使其完全还原为Au，需消耗 13. 是一种二元酸，是一种难溶性盐。图中曲线表示常温下溶液中部分粒子间的关系(i和ii)： i.的溶液中，各物种的与pH的关系； ii.含的溶液中，与pH的关系。 下列说法错误的是 A．曲线③表示与pH的关系 B．常温下，的 C．常温下，时，溶液中 D．向(ii)中的溶液中增加，平衡后溶液中的浓度之和不变 14. Heck反应是指芳基、乙烯基或苄基卤化物与烯烃在合适的钯催化剂存在下进行的偶联反应，如图为以溴苯为原料进行的Heck反应机理，下列说法错误的是 A．在反应过程中，Pd的化合价有2种 B．反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 C．用同位素标记的代替可得到DBr D．总反应为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. （14分）某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。 已知：①表示糖精根离子，其摩尔质量为，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为56℃，与水互溶。 ②。 (一)制备 I．称取，加入18.0 mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 Ⅱ．称取2.6 g(稍过量)糖精钠()，加入10 mL蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。 Ⅲ．将溶液2加入接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 Ⅳ．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： (1)I和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有 、 。(写出两种) (2)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于 中，以使大量晶体析出。除去糖精钠固体中的氯化钠，方法是 。 (3)Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的1% NaSac溶液洗涤晶体，正确顺序为 。 A．①③②      B．③②①      C．②①③ 用丙酮洗涤晶体的目的是 。 (4)Ⅳ中，检验水洗后氯离子已经洗涤干净的方法是 (将实验操作、现象和结论补充完整)。 (二)结晶水含量测定 EDTA和形成配合物。准确称取糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用的EDTA标准溶液滴定。 (5)下列操作的正确顺序为 (用字母排序)。 a．用标准溶液润洗滴定管 b．加入标准溶液至“0”刻度以上2~3 mL处 c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 (6)滴定终点时消耗标准溶液V mL，则产品中x的测定值为 (用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16. （14分）硫化铋在光催化剂、锂离子电池等领域具有重要的潜在价值。一种以氧化铋渣（主要成分是和）为原料，制取高纯并回收锰的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 2.2 5.2 3.6 沉淀完全（）的pH 3.2 6.7 4.7 ②硫代乙酰胺在酸性溶液中会水解为乙酰胺（可溶于水）和硫化氢；硫化氢会进一步发生反应：。 回答下列问题： (1)基态的价电子排布式为 。 (2)“酸浸”时，转化为的离子方程式为 。 (3)从“滤液1”中可回收的金属主要有 （填化学式）。 (4)“沉铋”时，转化为BiOCl沉淀的化学方程式为 。 (5)“转化”的两种方法如下： 方法一：第一步，用溶液将BiOCl转化为，发生反应；第二步，受热分解为，发生反应的化学方程式为 。 方法二：第一步，用NaOH溶液将BiOCl转化为；第二步，受热分解为．已知：常温下，，反应  。 常温下，当BiOCl恰好完全转化为时，溶液中，此时溶液 。 (6)“硫化”后需用蒸馏水洗涤固体，洗涤固体的操作方法是 。 17. （15分）中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物J，其合成路线如图： 已知： (1)化合物D的官能团名称是 。 (2)由A生成B的反应类型为 。 (3)由化合物B生成化合物C的化学方程式为 。 (4)化合物E的结构简式为 。 (5)下列说法正确的是_______。 A．化合物J的分子式为 B．碱性：化合物 C．步骤④中改用稀硫酸，会降低化合物J的产率 D．步骤⑥中的作用为催化剂、吸水剂 (6)F的同分异构体中，含有苯环、，且能发生银镜反应，核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为 。 (7)以苯甲醇()为原料，设计化合物F的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选) 。 18. （15分）十氢萘是一种高密度的氢能载体，可通过转化为萘实现制氢，反应为  。 回答下列问题： (1)标准摩尔生成焓是指在、下，由最稳定的单质合成1mol物质的反应焓变。相关物质数据如下表，则 。 物质 标准摩尔生成焓 96 0 (2)在密闭反应器中投入，进行液相脱氢实验，其脱氢的平衡转化率随压强及温度的变化如下图所示。其中，控制温度可实现液相脱氢(即“实验条件点”)。 ①M点时，容器容积为VL，的平衡常数 。(用含V的代数式表示) ②随压强增大，“实验条件点”对应平衡转化率升高的原因是 。 (3)一定温度和压强下，在密闭反应器中进行液相脱氢实验，产物中检测出四氢萘，反应过程中液相、和的浓度随时间的变化如图所示。 ①0~2h内的平均化学反应速率： (填“>”“<”或“=”)。 ②结合图像判断脱氢反应机制主要为 (填“a”或“b”)，理由是 。 a．平行反应，即同时发生和 b．连续反应，即反应物经过如下转化： ③8.5h时的转化率为 %。(精确到小数点后一位) (4)化学工作者设计用电解原理去除煤化工废水中的，并将其转化为二氧化碳和水。已知电极材料均为惰性电极，某中性盐溶液为电解质溶液，则阳极电极反应式为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 59 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 【热点】中华文化源远流长，古文物历经千年流传至今与其材质有着密不可分的关系。下列文物的主要成分属于合金的是 A．兰亭集序（绢本） B．西汉玉器皇后之玺 C．玉猪龙 D．双面神人青铜头像 A．A B．B C．C D．D 2. 【改编】化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A．用电子式表示的形成过程： B．分子的VSEPR模型为 C．用电子云轮廓图表示键的形成： D．的价电子轨道表示式： 3.【新情境】 将CO2与CH4转化为甲醇是一项能实现“变废为宝”的碳循环技术，化学反应原理为。设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，6.72 L CO2的σ键数为 B．每生成1 mol CH3OH，转移的电子数为 C．1 mol Cl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子数为 D．CH3OH中含有sp3杂化的原子数为 4. 下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂，都正确的是 选项 物质及杂质 检验试剂 除杂试剂 A 溶液() 溶液 过量NaOH溶液 B 溶液 酸性高锰酸钾溶液 C 品红溶液 饱和碳酸氢钠溶液 D 润湿的淀粉-碘化钾试纸 饱和食盐水 A．A B．B C．C D．D 5. 下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 沸点： 类比 沸点： B 酸性： 类比 酸性： C 金属性： 推理 氧化性： D 硬度：金刚石>晶体硅 推理 键长： A．A B．B C．C D．D 6. 【热点】某离子液体的结构如图所示，其阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，对纤维素有很好的溶解性。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y是组成有机物的基本骨架元素，Q的单质可与水反应生成氧气。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．阴离子中X不满足8电子稳定结构 C．基态原子的未成对电子数： D．WQ属于酸，不能与任何酸性氧化物反应 7. 氮化钛为金黄色晶体，是良好的半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为，b点原子的分数坐标为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．a点原子的分数坐标为 B．晶胞中Ti与最短距离为 C．该晶体的密度为 D．晶胞中与等距且紧邻的有8个 8.【改编】是一种高效消毒剂，工业上可用与浓盐酸反应制取气体，反应的化学方程式为(浓)。下列说法错误的是 A．该反应中是氧化剂，其中Cl元素的化合价为＋5 B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C．反应中每生成1mol ，转移1mol D．反应中、两种物质的晶体类型相同，但共价键类型不同 9. 【新情境】某实验小组设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸钠生成，并将废旧锂离子电池的正极材料转化为，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池(忽略两装置内溶液体积变化)。下列说法错误的是 A．装置工作时，穿过左右两侧阳膜的离子相同 B．装置工作一段时间后，在将乙室溶液转移至甲室之前，甲室中浓度不变 C．乙室d电极反应式为 D．外电路中转移时，a、c两极共产生标准状况下 10. 下列说法正确的是 A．X能发生水解反应 B．Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 C．Y分子中和杂化的碳原子数目比为 D．1 mol Z在足量溴水溶液中能与发生加成反应 11. 三氧化二锑可用作白色颜料和阻燃剂。在实验室中可利用的水解反应制备，具体实验步骤如下： ①按下图装置安装仪器(加热仪器略)，添加试剂，通入，得到固液混合物； ②向容器a中缓慢加入大量蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110℃烘干。 已知：i．的水解分三步进行，中间产物有等； ii．SbOCl难溶于乙醇、能溶于乙二醇，如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。 下列说法错误的是 A．在熔融状态下不导电，则为共价化合物 B．通入的目的是中和反应过程中生成的，促进反应正向进行 C．实验中如果将乙二醇改为乙醇，也可得到单一晶型的 D．配制溶液的操作为：取固体溶解于较浓的盐酸中，再加入水稀释到所需浓度 12. 从废旧CPU中回收的部分流程如下： 已知，下列说法正确的是 A．酸溶时，从消耗硝酸物质的量角度看，用浓硝酸比稀硝酸好 B．向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以使和分离 C．NaCl促进了Au和的反应，其原因之一是降低了，生成了稳定性更好的 D．向含的溶液中加入过量Zn使其完全还原为Au，需消耗 13. 是一种二元酸，是一种难溶性盐。图中曲线表示常温下溶液中部分粒子间的关系(i和ii)： i.的溶液中，各物种的与pH的关系； ii.含的溶液中，与pH的关系。 下列说法错误的是 A．曲线③表示与pH的关系 B．常温下，的 C．常温下，时，溶液中 D．向(ii)中的溶液中增加，平衡后溶液中的浓度之和不变 14. Heck反应是指芳基、乙烯基或苄基卤化物与烯烃在合适的钯催化剂存在下进行的偶联反应，如图为以溴苯为原料进行的Heck反应机理，下列说法错误的是 A．在反应过程中，Pd的化合价有2种 B．反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 C．用同位素标记的代替可得到DBr D．总反应为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. （14分）某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。 已知：①表示糖精根离子，其摩尔质量为，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为56℃，与水互溶。 ②。 (一)制备 I．称取，加入18.0 mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 Ⅱ．称取2.6 g(稍过量)糖精钠()，加入10 mL蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。 Ⅲ．将溶液2加入接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 Ⅳ．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： (1)I和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有 、 。(写出两种) (2)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于 中，以使大量晶体析出。除去糖精钠固体中的氯化钠，方法是 。 (3)Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的1% NaSac溶液洗涤晶体，正确顺序为 。 A．①③②      B．③②①      C．②①③ 用丙酮洗涤晶体的目的是 。 (4)Ⅳ中，检验水洗后氯离子已经洗涤干净的方法是 (将实验操作、现象和结论补充完整)。 (二)结晶水含量测定 EDTA和形成配合物。准确称取糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用的EDTA标准溶液滴定。 (5)下列操作的正确顺序为 (用字母排序)。 a．用标准溶液润洗滴定管 b．加入标准溶液至“0”刻度以上2~3 mL处 c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 (6)滴定终点时消耗标准溶液V mL，则产品中x的测定值为 (用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16. （14分）硫化铋在光催化剂、锂离子电池等领域具有重要的潜在价值。一种以氧化铋渣（主要成分是和）为原料，制取高纯并回收锰的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 2.2 5.2 3.6 沉淀完全（）的pH 3.2 6.7 4.7 ②硫代乙酰胺在酸性溶液中会水解为乙酰胺（可溶于水）和硫化氢；硫化氢会进一步发生反应：。 回答下列问题： (1)基态的价电子排布式为 。 (2)“酸浸”时，转化为的离子方程式为 。 (3)从“滤液1”中可回收的金属主要有 （填化学式）。 (4)“沉铋”时，转化为BiOCl沉淀的化学方程式为 。 (5)“转化”的两种方法如下： 方法一：第一步，用溶液将BiOCl转化为，发生反应；第二步，受热分解为，发生反应的化学方程式为 。 方法二：第一步，用NaOH溶液将BiOCl转化为；第二步，受热分解为．已知：常温下，，反应  。 常温下，当BiOCl恰好完全转化为时，溶液中，此时溶液 。 (6)“硫化”后需用蒸馏水洗涤固体，洗涤固体的操作方法是 。 17. （15分）中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物J，其合成路线如图： 已知： (1)化合物D的官能团名称是 。 (2)由A生成B的反应类型为 。 (3)由化合物B生成化合物C的化学方程式为 。 (4)化合物E的结构简式为 。 (5)下列说法正确的是_______。 A．化合物J的分子式为 B．碱性：化合物 C．步骤④中改用稀硫酸，会降低化合物J的产率 D．步骤⑥中的作用为催化剂、吸水剂 (6)F的同分异构体中，含有苯环、，且能发生银镜反应，核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为 。 (7)以苯甲醇()为原料，设计化合物F的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选) 。 18. （15分）十氢萘是一种高密度的氢能载体，可通过转化为萘实现制氢，反应为  。 回答下列问题： (1)标准摩尔生成焓是指在、下，由最稳定的单质合成1mol物质的反应焓变。相关物质数据如下表，则 。 物质 标准摩尔生成焓 96 0 (2)在密闭反应器中投入，进行液相脱氢实验，其脱氢的平衡转化率随压强及温度的变化如下图所示。其中，控制温度可实现液相脱氢(即“实验条件点”)。 ①M点时，容器容积为VL，的平衡常数 。(用含V的代数式表示) ②随压强增大，“实验条件点”对应平衡转化率升高的原因是 。 (3)一定温度和压强下，在密闭反应器中进行液相脱氢实验，产物中检测出四氢萘，反应过程中液相、和的浓度随时间的变化如图所示。 ①0~2h内的平均化学反应速率： (填“>”“<”或“=”)。 ②结合图像判断脱氢反应机制主要为 (填“a”或“b”)，理由是 。 a．平行反应，即同时发生和 b．连续反应，即反应物经过如下转化： ③8.5h时的转化率为 %。(精确到小数点后一位) (4)化学工作者设计用电解原理去除煤化工废水中的，并将其转化为二氧化碳和水。已知电极材料均为惰性电极，某中性盐溶液为电解质溶液，则阳极电极反应式为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $