化学一模保分卷03（新高考通用14+4）学易金卷：2026年高考第一次模拟考试

2026年高考第一次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B A B A C C D B C B C D C D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分） (1)E （2分） (2)球形干燥管 （2分） 防止水蒸气进入丁和丙中使三氯化铬潮解 （2分） 将完全排入装置己中被充分吸收，并将生成的全部吹入丁中，防倒吸 （2分） (3) （2分） (4)88.76 （2分） CD （2分） 16.（14分） (1)精矿与酸反应会生成可燃性气体硫化氢，遇明火燃烧，甚至可能会发生爆炸（2分） (2)（2分） (3)AC（2分） (4)（2分） (5)或 （2分） (6)（2分） (7)（2分） 17.（15分） (1)4 （1分） (2)取代反应 （1分） 还原反应（1分） (3)酰胺基（2分） (4)形成分子间氢键，使沸点更高；而物质A形成分子内氢键，沸点较低（2分） (5)+HNO3(浓)+H2O（2分） (6)提高化合物I的转化率（2分） (7)（4分） 18.（15分） (1) （2分） 不能（1分） (2)ac（2分） (3)L1 （2分） 或或等（2分） (4)5 （2分） 30 （2分） 增大（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 52 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【热点】湖南历史悠久，物产丰富。下列是湖南的一些特产，有关说法正确的是 A．铜官陶器与玻璃、水晶都属于硅酸盐材料 B．湘绣的主要材料是蚕丝，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子 C．常德板鸭富含脂肪，脂肪属于天然高分子，可用于制肥皂 D．荸荠中含有较多的淀粉，淀粉与纤维素互为同分异构体，水解产物相同 【答案】B 【解析】铜官陶器与玻璃都属于硅酸盐材料，但水晶属于氧化物，A错误；蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子，B正确；脂肪不属于天然高分子，C错误；淀粉与纤维素不属于同分异构体，两者链节个数不一定相同，D错误。故选B。 2．【改编】下列化学用语表述正确的是 A．的VSEPR模型： B．的电子式： C．一氟乙烷的空间填充模型： D．质量数为79的硒核素： 【答案】A 【解析】中心原子S为sp2杂化，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，A正确；的电子式中Cl原子周围应有电子填充，B错误；F原子半径小于C原子，填充模型中F原子大小不正确，C错误；硒的质子数为34，质量数为79的硒核素：，D错误；故选A。 3．【热点】下列不符合实验安全要求的是 A．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B．含重金属离子的废液，先转化为沉淀，再填埋 C．不慎将苯酚沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗 D．验证肥皂泡收集的少量氢气，点燃前无需验纯 【答案】B 【解析】电器起火时，切断电源是首要步骤，二氧化碳灭火器适用于此类火情，A正确；重金属离子有毒，对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理，沉淀物分离后作为废渣集中送至环保单位进一步处理，B错误；苯酚在常温下在水中的溶解度较小，但易溶于酒精，故可用乙醇溶解苯酚可减少皮肤伤害，后续水冲进一步清洁，处理得当，C正确；氢气具有可燃性，则肥皂泡收集少量的氢气，点燃前无需验纯，安全可控，D正确；故选B。 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下的分子数为 B．溶液水解形成的胶体粒子数为 C．中含有键的数目为 D．与足量水完全反应，转移电子数目为 【答案】A 【解析】标准状况下，CH3Cl为气体，44.8 L CH3Cl的物质的量为2 mol，分子数为2NA，A正确；FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶体是多个Fe(OH)3的集合体，因此胶体粒子数远小于0.1NA，B错误；一个乙醛（CH3CHO）分子中有6个σ键（4个C-Hσ键、1个C-Cσ键、1个碳氧σ键），4.4 g 乙醛的物质的量为0.1 mol，σ键总数为0.6 NA，C错误；过氧化钠与水反应时，每1 mol Na2O2转移1 mol电子，78 g Na2O2（1mol）与水反应时，总转移电子数为NA，D错误；故选A。 5．【改编】下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A．不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 B．胶体具有吸附性，可采用渗析来分离胶体和溶液 C．难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的 D．苯甲酸具有酸性，可用重结晶的方式提纯苯甲酸 【答案】C 【解析】石油分馏通过沸点差异分离汽油、柴油，而非密度不同，A错误；渗析分离胶体与溶液的原理是粒子大小，而非胶体的吸附性，B错误；符合萃取剂要求（不溶于水、在中的溶解度比在水中的大），可萃取碘水中的，C正确；重结晶利用溶解度差异提纯，与酸性无关，苯甲酸提纯需通过溶解-结晶过程，D错误；故选C。 6．有关下列实验事实解释错误的是 选项 实验事实 解释 A 利用“杯酚”分离C60和C70 超分子具有“分子识别”特性 B 的稳定性强于 电负性：N<O C H2O的沸点高于H2S的沸点 键能：H-O>H-S D O3在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度 O3是极性很弱的极性分子 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】利用“杯酚”分离C60和C70是基于超分子的“分子识别”特性，杯酚通过主客体作用选择性结合不同尺寸的分子，A正确；[Cu(NH3)4]2+的稳定性强于[Cu(H2O)4]2+，原因是电负性N＜O，NH3给出电子形成配位能力比H2O强，B正确；H2O沸点高于H2S是因H2O分子间存在氢键，而非H-O键能更大（键能影响化学键断裂难易，与沸点无关），C错误；O3在CCl4中溶解度更大是因O3为弱极性分子，CCl4为非极性溶剂，符合“相似相溶”原理，D正确；故选C。 7．根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A．离子半径： B．第一电离能： C．非金属性： D．热稳定性： 【答案】D 【解析】离子半径比较：H-核外有 1 个电子层(2 个电子)；Li+有2个电子层，但Li+核电荷数更大，对电子的吸引力更强，因此离子半径H- >Li+，A正确；第一电离能比较：P(磷)和S(硫)同处第三周期，P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于S，故“P > S”正确，B正确；非金属性比较：F(氟)和O(氧)同处第二周期，非金属性从左到右增强，F的电负性(4.0)大于O(3.5)，非金属性F > O正确；热稳定性比较：O和S同属ⅥA族，非金属性O > S，故氢化物稳定性H2O > H2S，D错误；故选D。 8．是一种很有发展潜力的新型储氢材料，其晶胞为立方体，Fe位于顶点和面心，Mg位于顶点和相邻面心形成的四面体中心，储氢后形成化合物X，氢以正八面体构型分布在每个Fe周围。下列说法不正确的是 A．化合物X的化学式为 B．化合物X遇水产生、Mg和Fe C．化合物X减压和高温有利于释放 D．的硬度高于纯铁和纯镁 【答案】B 【解析】Mg2Fe中Mg与Fe的个数比为2:1，储氢后H以正八面体构型分布在每个Fe周围，即Fe与H的个数比为1:6，因此化合物X的化学式为Mg2FeH6，A正确；化合物Mg2FeH6中Mg、Fe的化合价均为+2价，H为-1价，则遇水发生反应，并不生成Mg和Fe，B错误；化合物Mg2FeH6释放H2发生分解反应，该反应，，因此减压和高温有利于反应正向进行，C正确；一般合金的硬度高于其组元金属本身，Mg2Fe为镁铁合金，其硬度比纯铁和纯镁的硬度更高，D正确；故选B。 9．烟酸是B族维生素，可以预防和治疗多种疾病。利用碳封装过渡金属电极可电催化将3-甲基吡啶氧化为烟酸，工作原理如图所示，在电场作用下，双极膜中H+、OH-离子分别向两极迁移。下列说法正确的是 A．a极的电极反应式为2H2O-2e-=7OH-+H2↑ B．a极电势高于b极电势 C．制备0.1mol烟酸时双极膜中质量减少10.8g D．碳封装过渡金属电极能催化提高b电极上还原反应的速率 【答案】C 【解析】从题图可判断，电极a与碱性NaOH 溶液相接，电极b与酸性 H2SO4溶液相接，且利用b极上“碳‐过渡金属”电极催化氧化3‐甲基吡啶生成烟酸，可知b极为阳极（氧化极），a极为阴极（还原极）。在外加电源作用下，阳极电势高于阴极电势，故a极电势低于b极电势。a 极为阴极，发生还原反应，得到电子，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故A错误；b 极为阳极（氧化极），a 极为阴极（还原极）。在外加电源作用下，阳极电势高于阴极电势，故 a 极电势低于 b 极电势，故B错误； ，制备0.1 mol烟酸时转移电子为0.6 mol，根据电子守恒可知，双极膜中有0.6 mol OH-移向阳极，0.6molH+移向阴极，即质量减少0.6 mol×18 g/mol=10.8 g，故 C 正确；碳封装过渡金属电极的作用是促进3‐甲基吡啶在阳极发生氧化反应，而非加快阴极的还原速率，故D错误；故选C。 10．色并[4，3-d]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如左图所示。下列说法正确的是 A．N与水以任意比例互溶 B．1 mol M与足量溴水反应最多可消耗 C．一分子P酸性环境下水解的有机产物中含有2个含氧官能团 D．M、N、P分子中所有原子均可能共面 【答案】B 【解析】N为氰基乙酸乙酯（NCCH2COOCH2CH3），含酯基和氰基，分子中含有较大的疏水基团（乙基），在水中溶解度不大，A错误；M分子中含酚羟基和醛基，酚羟基的邻对位有2个活泼氢，与溴水发生取代反应消耗2mol Br2，醛基被溴水氧化为羧基（-COOH），消耗1mol Br2，共消耗3mol Br2，B正确；P含内酯基和氰基，酸性水解后，内酯基生成羟基和羧基，氰基生成羧基，有机产物中含1个羟基和2个羧基，共3个含氧官能团，C错误；N分子中乙基的碳原子为sp3杂化，呈四面体结构，P中也有四面体结构的碳原子，所有原子不可能共面，D错误；故选B。 11．实验室制备磺酰胺的装置(夹持仪器略)如图所示，其原理为(易水解)。下列说法正确的是 A．装置甲中生石灰不可用NaOH固体代替 B．装置丙中多孔球泡的作用是防倒吸 C．装置丁中的固体可以是碱石灰或无水 D．装置戊中可能有HCl和生成 【答案】C 【解析】在装置甲中反应制取氨气，然后在装置乙中用碱石灰干燥氨气，通过多孔球泡通入装置丙中与发生反应，制取得到磺酰胺，装置丁防止发生水解反应，后边连接戊吸收多余的氨气。装置甲中浓氨水与生石灰反应制备氨气，生石灰的作用是吸水并放热促进氨气逸出，NaOH固体同样具有吸水性且溶解时放热，可替代生石灰，A错误；丙中多孔球泡的作用是增大氨气与的接触面积，使反应更充分，防倒吸需通过倒扣漏斗等装置实现，B错误；丁装置需防止外界水汽进入丙（易水解），且可能吸收未反应的氨气，无水会与氨气发生反应，也吸水，装置丁中的固体可以是碱石灰或无水氯化钙，C正确；若挥发进入戊中遇水水解，生成硫酸和HCl，方程式为，故戊中可能有HCl和生成，D错误；故选C。 12．钽酸锂()是光通讯、激光及光电子领域中的基本功能材料。一种以含钽废渣(主要成分为，含少量油脂和等)为原料制备钽酸锂的流程如下： 下列说法错误的是 A．“沸腾炉焙烧”为增加气固接触面积，常采用“逆流”操作 B．滤渣1的主要成分为，滤渣2的主要成分为 C．已知+5价Ta具有一定的氧化性，“酸化”时硫酸比盐酸更合适 D．在实验室模拟“灼烧”工序，主要仪器为石英坩埚、酒精灯、泥三角等 【答案】D 【解析】含钽废渣主要成分为，含少量油脂和。含钽废渣加入碳酸钠、通入空气在沸腾炉中焙烧，得到NaTaO3、NaAlO2和Fe2O3，加氢氧化钠浸取，滤渣1是Fe2O3，滤液中含有Na2TaO3、NaAlO2，滤液通入过量二氧化碳，NaAlO2和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，滤渣2是氢氧化铝；滤液加酸“酸化”生成HTaO3沉淀，HTaO3和碳酸锂灼烧得到LiTaO3。沸腾炉焙烧采用“逆流”操作可增加气固接触面积，使反应更充分，故A正确；焙烧后生成的Fe2O3不溶于NaOH溶液，滤渣1为Fe2O3；浸取液中NaAlO2与过量CO2反应生成Al(OH)3沉淀，滤渣2为Al(OH)3，故B正确；+5价Ta有氧化性，盐酸中Cl-易被氧化，所以“酸化”时硫酸比盐酸更合适，故C正确；灼烧时Li2CO3分解产生Li2O，Li2O与石英坩埚中的SiO2反应，应使用铁坩埚，故D错误；故选D。 13．常温下，向含等物质的量浓度的、、NaF的混合液中逐滴加入稀盐酸，溶液中[、、]与的关系如图所示。 已知：常温下，的溶解度大于。 下列叙述错误的是 A． B．Q点坐标为 C．在和共沉的浊液中 D．的HF和NaF的混合液 【答案】C 【解析】溶度积表达式和 ，根据沉淀物的化学式可知，两沉淀溶解平衡曲线的斜率相同，由图可知，L1、L3斜率相等，又因为在常温下，的溶解度大于，则L1表示与的关系，L3表示与的关系， L2表示与的关系。L2表示与的关系，HF的电离平衡常数：，则，取负对数得，取点b(-2,1.17)，代入得1.17= -lg Ka -2，解得lg Ka=-3.17，即，A正确；由图中a点坐标计算，，Q点时，对应的相等，则，则，，因此Q点坐标为，B正确；和共沉时，c(F⁻)相同，，更难溶，更小，该比值应小于1，而>1，C错误；由得，，则pH=5.17，D正确；故选C。 14．以吡啶—硼自由基循环的自由基传递催化机理如图所示(-Ph为苯基，-Et为乙基，-[B]为)。下列说法正确的是 A．总反应的反应类型为取代反应 B．体现催化活性的是物质a C．整个过程中没有非极性共价键形成 D．如果物质b变为，产物为 【答案】D 【解析】总反应式为，反应类型为加成反应，A错误；B．物质a未体现催化活性，体现催化活性的是机理图中正上方的吡啶—硼自由基，B错误；该反应有非极性键形成，C错误；类比题图机理，如果物质b变为，则产物为，D正确；故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分）三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用和在高温下制备无水，同时生成气体。可利用如图装置模拟制取三氯化铬（为气流控制开关）。 原理： 已知：①气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体；的沸点为。 ②碱性条件下，可将氧化为（黄色）；酸性条件下，可将（橙色）还原为（绿色）。 回答下列问题： (1)本实验要求在通风橱中进行，下列实验图标中与该要求有关的是 （填标号）。 A B C D E (2)步骤如下： ⅰ.连接装置，检查装置气密性，装入药品并通入； ⅱ.加热石英管至； ⅲ.控制开关，加热，温度保持在之间； ⅳ.加热石英管继续升温至，直到装置丙中反应基本完成，切断管式炉的电源； ⅴ.停止装置乙的水浴加热，继续通一段时间； ⅵ.装置冷却后，结束制备实验。 ①装置戊中玻璃仪器的名称为 ，该仪器盛装，作用是 。 ②步骤Ⅴ的操作：继续通一段时间的目的是 。 (3)装置己中反应的离子方程式为 。 (4)测定产品中的质量分数的实验步骤如下： Ⅰ.取产品，在强碱性条件下，加入过量的溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间； Ⅱ.冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸（浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色），使转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至100mL； Ⅲ.取25.00mL溶液，加入适量浓硫酸混合均匀，滴入2滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的标准溶液滴定至终点，重复2~3次，平均消耗标准溶液的体积为21.00mL。 ①产品中的质量分数为 %。 ②下列操作将导致产品中的质量分数测定值偏高的是 （填标号）。 A．步骤Ⅰ中未继续加热一段时间 B．步骤Ⅱ中未加浓磷酸 C．步骤Ⅲ中装溶液的滴定管未润洗 D．步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视 【答案】(1)E （2分） (2)球形干燥管 （2分） 防止水蒸气进入丁和丙中使三氯化铬潮解 （2分） 将完全排入装置己中被充分吸收，并将生成的全部吹入丁中，防倒吸 （2分） (3) （2分） (4)88.76 （2分） CD （2分） 【解析】三氯化铬易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化，所以实验过程中要确保装置内不能存在氧气和水蒸气，装置甲、乙的作用是用将导入装置丙中参与反应，装置丁用于收集产物，装置戊的作用是防止水蒸气进入反应装置，装置己用于处理尾气，整个反应开始前先用干燥的排除装置内空气，然后再通入将气体带入装置丙与反应，生成的有毒气体用装置己中的NaOH溶液吸收从而进行尾气处理，为防止装置己中的水蒸气进入反应装置，还要在装置丁、己中间加一个干燥装置戊。 （1）本实验涉及到气体，有毒，需要通风，E为通风图标。 （2）①装置戊中玻璃仪器的名称为球形干燥管，其盛装的可以防止水蒸气进入装置丁、丙中使三氯化铬潮解； ②继续通一段时间，其目的是将完全排入装置己充分吸收，并将生成的全部吹入装置丁中；由于停止加热使装置丙腔体内压变小，可能发生倒吸，所以持续通氮气还具有防倒吸的作用。 （3）根据元素分析，水解生成的两种酸性气体是HCl和，和NaOH溶液反应的离子方程式应该为。 （4）①根据，结合元素守恒可知，，则样品中 ，，产品中的质量分数为； ②步骤Ⅰ中未继续加热一段时间，由于过量的的存在，在步骤Ⅱ中会还原为，则滴定时消耗标准溶液溶液的体积偏小，使的质量分数的测定值偏低，A不符合题意；若步骤Ⅱ中未加浓磷酸，将导致滴定终点提前，即导致消耗溶液的体积将偏小，使的质量分数的测定值偏低，B不符合题意；若步骤Ⅲ中装溶液的滴定管未润洗，则消耗溶液的体积将偏大，使的质量分数的测定值偏高，C符合题意；若步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视，将导致消耗溶液的体积将偏大，使质量分数的测定值偏高，D符合题意；故答案为CD。 16.（14分）镓(Ga)和锗(Ge)是支撑当代计算机、5G通信、航空航天、新能源、医药卫生及国防军工高新技术发展的重要基础材料，直接关系到国家经济和战略安全。一种由硫化锌精矿(主要成分为ZnS，还含有铁、铜、镓和锗等金属硫化物)为原料回收Zn、Ga、Ge的工艺流程如图所示。 已知：①镓与铝同主族，化学性质相似。 ②该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀时的pH 8.0 2.5 3.5 5.3 完全沉淀时的pH 9.6 3.3 4.6 6.4 回答下列问题： (1)“氧压浸出”过程中禁止明火加热，原因是 。 (2)加入ZnO“调pH”，pH应控制在 范围内。 (3)气态时常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足8电子结构，则Ga与Cl之间存在的化学键 有 (填字母)。 A．极性键    B．氢键    C．配位键   D．离子键     E．金属键 (4)25℃时，已知：  ，，，计算反应的平衡常数 。 (5)与过量NaOH溶液反应的化学方程式为 。 (6)“电解”制粗镓后的电解废液中溶质的主要成分 (填化学式)。 (7)“水解”获得的化学方程式为 。 【答案】(1)精矿与酸反应会生成可燃性气体硫化氢，遇明火燃烧，甚至可能会发生爆炸（2分） (2)（2分） (3)AC（2分） (4)（2分） (5)或 （2分） (6)（2分） (7)（2分） 【解析】由题给流程可知，向硫化锌精矿中加入氧气和硫酸，将各金属硫化物转化为硫酸盐和二氧化硫气体，向滤液中加入氧化锌，调节溶液，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀（滤渣2），滤液用置换，得到铜、镓和锗的混合物，滤液经一系列操作后可得到剩余的；混合物氧化焙烧得到其氧化物，然后加入硫酸酸浸，得到硫酸盐，加入丹宁沉锗，丹宁锗经氯化蒸馏得氯化锗，氯化锗水解得，被还原后得。沉锗后的滤液经中和、酸溶等一系列操作得含的溶液，加入过量，得到的溶液，电解得。 （1）精矿含有硫元素，与酸反应生成硫化氢气体，遇明火燃烧，甚至可能会发生爆炸，会发生危险。 （2）加入ZnO“调pH”，目的是沉淀铁元素，而铁元素在“氧压浸出”均被氧化为，所以要保证铁转化为氢氧化铁沉淀，而确保不会被沉淀，根据表中数据可知，应控制在。 （3)气态时常以二聚体形式存在，其分子结构类似于，二聚体中各原子均满足8电子结构，的结构为，以此类推，则之间存在的化学键有极性键和配位键，故选AC。 （4）反应的平衡常数表达式为：，变形为：，即，代入数据可得：。 （5）因为镓与铝同主族，化学性质相似，与过量溶液反应的化学方程式为或 。 （6）“电解”的溶液制粗镓，在阴极得电子转化为，在阳极失电子转化为氯气，故电解后的电解废液的主要溶质为。 （7）氯化锗水解得，方程式为：。 17.（15分）以化合物A为原料制备一种药物中间体J的合成路线如下。 请回答下列问题： (1)化合物F在核磁共振氢谱上有 组吸收峰。 (2)，的反应类型分别为 、 。 (3)H中的含氮官能团的名称是 。 (4)化合物A沸点低于的理由是 。 (5)的化学反应方程式 。 (6)从官能团转化的角度解释化合物I转化为J的过程中，先加碱后加酸的原因 。 (7)参照以上合成路线，若以为原料制备(其他试剂自选)，则其合成路线为 。 【答案】(1)4 （1分） (2)取代反应 （1分） 还原反应（1分） (3)酰胺基（2分） (4)形成分子间氢键，使沸点更高；而物质A形成分子内氢键，沸点较低（2分） (5)+HNO3(浓)+H2O（2分） (6)提高化合物I的转化率（2分） (7)（4分） 【解析】A发生取代反应生成B，B和氯气发生取代反应生成C，C发生水解反应生成D，D发生酯化反应生成E为，E发生硝化反应生成F，F发生还原反应生成G，G和CH2ClCOCl发生成环反应生成H，H和CH3I发生取代反应生成I为，I发生水解反应，然后酸化得到J。 （1）化合物F没有对称轴，每个氢原子都不相同，在核磁共振氢谱上有4组吸收峰。 （2）根据分析，，的反应类型分别为取代反应、还原反应。 （3）H中的含氮官能团的名称是酰胺基。 （4)化合物A沸点低于的理由是形成分子间氢键，使沸点更高；而物质A形成分子内氢键，沸点较低。 （5)为硝化反应，化学反应方程式+HNO3(浓)+H2O。 （6）化合物I转化为J的过程中，从官能团转化的角度，先加碱后加酸的原因是提高化合物I的转化率。 （7)以为原料制备，先发生硝化反应生成，发生题干中的还原反应生成，和发生题目G到H成环反应生成产物，其合成路线为。 18.（15分）环己烯是工业常用的化工品，工业上通过催化重整将环己烷脱氢制备环己烯。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．环己烷的制备 (1)1，6-己二硫醇在铜的作用下可制得环己烷，涉及的反应有： ①  ， ②   ③   相关共价键键能表 共价键 键能/（kJ/mol） 436 413 348 则 kJ/mol，反应③在低温下 （填“能”或“不能”）自发进行。 Ⅱ．环己烯的制备 制备环己烯的反应：  。 (2)在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，反应一段时间。下列叙述错误的是 （填序号）。 a．当时，反应达到平衡状态 b．当的体积分数不再改变时，反应达到平衡状态 c．加入高效催化剂，单位时间内的产率一定会增大 (3)其他条件不变时，环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性随温度的变化如图所示（选择性）。下图中表示环己烷平衡转化率的曲线是 ；当温度高于500℃后，环己烷脱氢的产物除环己烯外还可能有 （任写一种结构简式）。 (4)在723K、压强恒定为120kPa条件下，向反应器中充入1mol Ar和2mol ，反应10min后，达到平衡。若此时环己烷的平衡转化率为50%，则用环己烷分压变化表示的平均转化速率为 kPa/min，该温度下， kPa；若继续充入Ar，则环己烷的平衡转化率会 （填“增大”或“减小”）[为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数]。 【答案】(1) （2分） 不能（1分） (2)ac（2分） (3)L1 （2分） 或或等（2分） (4)5 （2分） 30 （2分） 增大（2分） 【解析】（1）反应热=反应物总键能-生成物总键能，反应③，中含有5个C- C键、14个C-H键，中含有6个C–C键、12个C-H键，中含有1个H-H键，则；反应③，（反应生成气体，混乱度增大），根据，低温时，不能自发进行； （2）均为正向反应，不能说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡，a 错误；当体积分数不再改变，说明各物质浓度不变，反应达到平衡，b 正确；催化剂只能改变反应速率，不影响平衡产率，加入高效催化剂，单位时间内产率不一定增大（平衡不移动，只是缩短达到平衡时间，若已达平衡，产率不变），c 错误；故选ac； （3)制备环己烯的反应  ，升高温度，平衡正向移动，环己烷平衡转化率增大。所以表示环己烷平衡转化率的曲线是L1（L2是选择性，因为温度升高到一定程度后选择性降低，而转化率持续增大）；温度高于500℃后，环己烷脱氢可能进一步生成环己烯、环己二烯、苯等不饱和烃，结构简式为：、、等； （4）初始充1mol Ar和2mol ，总物质的量3mol，总压120kPa，则初始环己烷分压，平衡转化率50%，则平衡时环己烷物质的量1mol，环己烯的物质的量为1mol，氢气的物质的量也为1mol，Ar的物质的量为1mol，总物质的量，平衡时环己烷分压。分压变化，时间10min，平均转化速率；平衡时环己烷、环己烯、氢气物质的量分别为1mol、1mol、1mol，Ar 1mol，总物质的量4mol，则，，p(H2)=30kPa；；恒压下充入Ar，相当于减压，反应正向气体物质的量增大，减压平衡正向移动，环己烷平衡转化率增大。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×]【1【/1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1A][B]ICI[D] 6.A][B1[CI[D] 11.A1[B][C][D] 2AJIB]IC]ID] ■ 7AJIBIICIIDI 12.A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.A][B][C][D] 4[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[AJ[BJ[C][D] 5[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4)》 (5) (6) (7) 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.A1[B1[C1[D] 7.A1[B1[CI[D] 12.[A1[B1[C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][CJ[D] 4A1[B1[C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[AJ[B1[CJ[D] 5.A1[B1[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 52 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【热点】湖南历史悠久，物产丰富。下列是湖南的一些特产，有关说法正确的是 A．铜官陶器与玻璃、水晶都属于硅酸盐材料 B．湘绣的主要材料是蚕丝，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子 C．常德板鸭富含脂肪，脂肪属于天然高分子，可用于制肥皂 D．荸荠中含有较多的淀粉，淀粉与纤维素互为同分异构体，水解产物相同 2．【改编】下列化学用语表述正确的是 A．的VSEPR模型： B．的电子式： C．一氟乙烷的空间填充模型： D．质量数为79的硒核素： 3．【热点】下列不符合实验安全要求的是 A．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B．含重金属离子的废液，先转化为沉淀，再填埋 C．不慎将苯酚沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗 D．验证肥皂泡收集的少量氢气，点燃前无需验纯 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下的分子数为 B．溶液水解形成的胶体粒子数为 C．中含有键的数目为 D．与足量水完全反应，转移电子数目为 5．【改编】下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A．不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 B．胶体具有吸附性，可采用渗析来分离胶体和溶液 C．难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的 D．苯甲酸具有酸性，可用重结晶的方式提纯苯甲酸 6．有关下列实验事实解释错误的是 选项 实验事实 解释 A 利用“杯酚”分离C60和C70 超分子具有“分子识别”特性 B 的稳定性强于 电负性：N<O C H2O的沸点高于H2S的沸点 键能：H-O>H-S D O3在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度 O3是极性很弱的极性分子 A．A B．B C．C D．D 7．根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A．离子半径： B．第一电离能： C．非金属性： D．热稳定性： 8．是一种很有发展潜力的新型储氢材料，其晶胞为立方体，Fe位于顶点和面心，Mg位于顶点和相邻面心形成的四面体中心，储氢后形成化合物X，氢以正八面体构型分布在每个Fe周围。下列说法不正确的是 A．化合物X的化学式为 B．化合物X遇水产生、Mg和Fe C．化合物X减压和高温有利于释放 D．的硬度高于纯铁和纯镁 9．烟酸是B族维生素，可以预防和治疗多种疾病。利用碳封装过渡金属电极可电催化将3-甲基吡啶氧化为烟酸，工作原理如图所示，在电场作用下，双极膜中H+、OH-离子分别向两极迁移。下列说法正确的是 A．a极的电极反应式为2H2O-2e-=7OH-+H2↑ B．a极电势高于b极电势 C．制备0.1mol烟酸时双极膜中质量减少10.8g D．碳封装过渡金属电极能催化提高b电极上还原反应的速率 10．色并[4，3-d]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如左图所示。下列说法正确的是 A．N与水以任意比例互溶 B．1 mol M与足量溴水反应最多可消耗 C．一分子P酸性环境下水解的有机产物中含有2个含氧官能团 D．M、N、P分子中所有原子均可能共面 11．实验室制备磺酰胺的装置(夹持仪器略)如图所示，其原理为(易水解)。下列说法正确的是 A．装置甲中生石灰不可用NaOH固体代替 B．装置丙中多孔球泡的作用是防倒吸 C．装置丁中的固体可以是碱石灰或无水 D．装置戊中可能有HCl和生成 12．钽酸锂()是光通讯、激光及光电子领域中的基本功能材料。一种以含钽废渣(主要成分为，含少量油脂和等)为原料制备钽酸锂的流程如下： 下列说法错误的是 A．“沸腾炉焙烧”为增加气固接触面积，常采用“逆流”操作 B．滤渣1的主要成分为，滤渣2的主要成分为 C．已知+5价Ta具有一定的氧化性，“酸化”时硫酸比盐酸更合适 D．在实验室模拟“灼烧”工序，主要仪器为石英坩埚、酒精灯、泥三角等 13．常温下，向含等物质的量浓度的、、NaF的混合液中逐滴加入稀盐酸，溶液中[、、]与的关系如图所示。 已知：常温下，的溶解度大于。 下列叙述错误的是 A． B．Q点坐标为 C．在和共沉的浊液中 D．的HF和NaF的混合液 14．以吡啶—硼自由基循环的自由基传递催化机理如图所示(-Ph为苯基，-Et为乙基，-[B]为)。下列说法正确的是 A．总反应的反应类型为取代反应 B．体现催化活性的是物质a C．整个过程中没有非极性共价键形成 D．如果物质b变为，产物为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分）三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用和在高温下制备无水，同时生成气体。可利用如图装置模拟制取三氯化铬（为气流控制开关）。 原理： 已知：①气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体；的沸点为。 ②碱性条件下，可将氧化为（黄色）；酸性条件下，可将（橙色）还原为（绿色）。 回答下列问题： (1)本实验要求在通风橱中进行，下列实验图标中与该要求有关的是 （填标号）。 A B C D E (2)步骤如下： ⅰ.连接装置，检查装置气密性，装入药品并通入； ⅱ.加热石英管至； ⅲ.控制开关，加热，温度保持在之间； ⅳ.加热石英管继续升温至，直到装置丙中反应基本完成，切断管式炉的电源； ⅴ.停止装置乙的水浴加热，继续通一段时间； ⅵ.装置冷却后，结束制备实验。 ①装置戊中玻璃仪器的名称为 ，该仪器盛装，作用是 。 ②步骤Ⅴ的操作：继续通一段时间的目的是 。 (3)装置己中反应的离子方程式为 。 (4)测定产品中的质量分数的实验步骤如下： Ⅰ.取产品，在强碱性条件下，加入过量的溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间； Ⅱ.冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸（浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色），使转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至100mL； Ⅲ.取25.00mL溶液，加入适量浓硫酸混合均匀，滴入2滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的标准溶液滴定至终点，重复2~3次，平均消耗标准溶液的体积为21.00mL。 ①产品中的质量分数为 %。 ②下列操作将导致产品中的质量分数测定值偏高的是 （填标号）。 A．步骤Ⅰ中未继续加热一段时间 B．步骤Ⅱ中未加浓磷酸 C．步骤Ⅲ中装溶液的滴定管未润洗 D．步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视 16.（14分）镓(Ga)和锗(Ge)是支撑当代计算机、5G通信、航空航天、新能源、医药卫生及国防军工高新技术发展的重要基础材料，直接关系到国家经济和战略安全。一种由硫化锌精矿(主要成分为ZnS，还含有铁、铜、镓和锗等金属硫化物)为原料回收Zn、Ga、Ge的工艺流程如图所示。 已知：①镓与铝同主族，化学性质相似。 ②该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀时的pH 8.0 2.5 3.5 5.3 完全沉淀时的pH 9.6 3.3 4.6 6.4 回答下列问题： (1)“氧压浸出”过程中禁止明火加热，原因是 。 (2)加入ZnO“调pH”，pH应控制在 范围内。 (3)气态时常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足8电子结构，则Ga与Cl之间存在的化学键 有 (填字母)。 A．极性键    B．氢键    C．配位键   D．离子键     E．金属键 (4)25℃时，已知：  ，，，计算反应的平衡常数 。 (5)与过量NaOH溶液反应的化学方程式为 。 (6)“电解”制粗镓后的电解废液中溶质的主要成分 (填化学式)。 (7)“水解”获得的化学方程式为 。 17.（15分）以化合物A为原料制备一种药物中间体J的合成路线如下。 请回答下列问题： (1)化合物F在核磁共振氢谱上有 组吸收峰。 (2)，的反应类型分别为 、 。 (3)H中的含氮官能团的名称是 。 (4)化合物A沸点低于的理由是 。 (5)的化学反应方程式 。 (6)从官能团转化的角度解释化合物I转化为J的过程中，先加碱后加酸的原因 。 (7)参照以上合成路线，若以为原料制备(其他试剂自选)，则其合成路线为 。 18.（15分）环己烯是工业常用的化工品，工业上通过催化重整将环己烷脱氢制备环己烯。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．环己烷的制备 (1)1，6-己二硫醇在铜的作用下可制得环己烷，涉及的反应有： ①  ， ②   ③   相关共价键键能表 共价键 键能/（kJ/mol） 436 413 348 则 kJ/mol，反应③在低温下 （填“能”或“不能”）自发进行。 Ⅱ．环己烯的制备 制备环己烯的反应：  。 (2)在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，反应一段时间。下列叙述错误的是 （填序号）。 a．当时，反应达到平衡状态 b．当的体积分数不再改变时，反应达到平衡状态 c．加入高效催化剂，单位时间内的产率一定会增大 (3)其他条件不变时，环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性随温度的变化如图所示（选择性）。下图中表示环己烷平衡转化率的曲线是 ；当温度高于500℃后，环己烷脱氢的产物除环己烯外还可能有 （任写一种结构简式）。 (4)在723K、压强恒定为120kPa条件下，向反应器中充入1mol Ar和2mol ，反应10min后，达到平衡。若此时环己烷的平衡转化率为50%，则用环己烷分压变化表示的平均转化速率为 kPa/min，该温度下， kPa；若继续充入Ar，则环己烷的平衡转化率会 （填“增大”或“减小”）[为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数]。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 52 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【热点】湖南历史悠久，物产丰富。下列是湖南的一些特产，有关说法正确的是 A．铜官陶器与玻璃、水晶都属于硅酸盐材料 B．湘绣的主要材料是蚕丝，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子 C．常德板鸭富含脂肪，脂肪属于天然高分子，可用于制肥皂 D．荸荠中含有较多的淀粉，淀粉与纤维素互为同分异构体，水解产物相同 2．【改编】下列化学用语表述正确的是 A．的VSEPR模型： B．的电子式： C．一氟乙烷的空间填充模型： D．质量数为79的硒核素： 3．【热点】下列不符合实验安全要求的是 A．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B．含重金属离子的废液，先转化为沉淀，再填埋 C．不慎将苯酚沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗 D．验证肥皂泡收集的少量氢气，点燃前无需验纯 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下的分子数为 B．溶液水解形成的胶体粒子数为 C．中含有键的数目为 D．与足量水完全反应，转移电子数目为 5．【改编】下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A．不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 B．胶体具有吸附性，可采用渗析来分离胶体和溶液 C．难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的 D．苯甲酸具有酸性，可用重结晶的方式提纯苯甲酸 6．有关下列实验事实解释错误的是 选项 实验事实 解释 A 利用“杯酚”分离C60和C70 超分子具有“分子识别”特性 B 的稳定性强于 电负性：N<O C H2O的沸点高于H2S的沸点 键能：H-O>H-S D O3在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度 O3是极性很弱的极性分子 A．A B．B C．C D．D 7．根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A．离子半径： B．第一电离能： C．非金属性： D．热稳定性： 8．是一种很有发展潜力的新型储氢材料，其晶胞为立方体，Fe位于顶点和面心，Mg位于顶点和相邻面心形成的四面体中心，储氢后形成化合物X，氢以正八面体构型分布在每个Fe周围。下列说法不正确的是 A．化合物X的化学式为 B．化合物X遇水产生、Mg和Fe C．化合物X减压和高温有利于释放 D．的硬度高于纯铁和纯镁 9．烟酸是B族维生素，可以预防和治疗多种疾病。利用碳封装过渡金属电极可电催化将3-甲基吡啶氧化为烟酸，工作原理如图所示，在电场作用下，双极膜中H+、OH-离子分别向两极迁移。下列说法正确的是 A．a极的电极反应式为2H2O-2e-=7OH-+H2↑ B．a极电势高于b极电势 C．制备0.1mol烟酸时双极膜中质量减少10.8g D．碳封装过渡金属电极能催化提高b电极上还原反应的速率 10．色并[4，3-d]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如左图所示。下列说法正确的是 A．N与水以任意比例互溶 B．1 mol M与足量溴水反应最多可消耗 C．一分子P酸性环境下水解的有机产物中含有2个含氧官能团 D．M、N、P分子中所有原子均可能共面 11．实验室制备磺酰胺的装置(夹持仪器略)如图所示，其原理为(易水解)。下列说法正确的是 A．装置甲中生石灰不可用NaOH固体代替 B．装置丙中多孔球泡的作用是防倒吸 C．装置丁中的固体可以是碱石灰或无水 D．装置戊中可能有HCl和生成 12．钽酸锂()是光通讯、激光及光电子领域中的基本功能材料。一种以含钽废渣(主要成分为，含少量油脂和等)为原料制备钽酸锂的流程如下： 下列说法错误的是 A．“沸腾炉焙烧”为增加气固接触面积，常采用“逆流”操作 B．滤渣1的主要成分为，滤渣2的主要成分为 C．已知+5价Ta具有一定的氧化性，“酸化”时硫酸比盐酸更合适 D．在实验室模拟“灼烧”工序，主要仪器为石英坩埚、酒精灯、泥三角等 13．常温下，向含等物质的量浓度的、、NaF的混合液中逐滴加入稀盐酸，溶液中[、、]与的关系如图所示。 已知：常温下，的溶解度大于。 下列叙述错误的是 A． B．Q点坐标为 C．在和共沉的浊液中 D．的HF和NaF的混合液 14．以吡啶—硼自由基循环的自由基传递催化机理如图所示(-Ph为苯基，-Et为乙基，-[B]为)。下列说法正确的是 A．总反应的反应类型为取代反应 B．体现催化活性的是物质a C．整个过程中没有非极性共价键形成 D．如果物质b变为，产物为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分）三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用和在高温下制备无水，同时生成气体。可利用如图装置模拟制取三氯化铬（为气流控制开关）。 原理： 已知：①气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体；的沸点为。 ②碱性条件下，可将氧化为（黄色）；酸性条件下，可将（橙色）还原为（绿色）。 回答下列问题： (1)本实验要求在通风橱中进行，下列实验图标中与该要求有关的是 （填标号）。 A B C D E (2)步骤如下： ⅰ.连接装置，检查装置气密性，装入药品并通入； ⅱ.加热石英管至； ⅲ.控制开关，加热，温度保持在之间； ⅳ.加热石英管继续升温至，直到装置丙中反应基本完成，切断管式炉的电源； ⅴ.停止装置乙的水浴加热，继续通一段时间； ⅵ.装置冷却后，结束制备实验。 ①装置戊中玻璃仪器的名称为 ，该仪器盛装，作用是 。 ②步骤Ⅴ的操作：继续通一段时间的目的是 。 (3)装置己中反应的离子方程式为 。 (4)测定产品中的质量分数的实验步骤如下： Ⅰ.取产品，在强碱性条件下，加入过量的溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间； Ⅱ.冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸（浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色），使转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至100mL； Ⅲ.取25.00mL溶液，加入适量浓硫酸混合均匀，滴入2滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的标准溶液滴定至终点，重复2~3次，平均消耗标准溶液的体积为21.00mL。 ①产品中的质量分数为 %。 ②下列操作将导致产品中的质量分数测定值偏高的是 （填标号）。 A．步骤Ⅰ中未继续加热一段时间 B．步骤Ⅱ中未加浓磷酸 C．步骤Ⅲ中装溶液的滴定管未润洗 D．步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视 16.（14分）镓(Ga)和锗(Ge)是支撑当代计算机、5G通信、航空航天、新能源、医药卫生及国防军工高新技术发展的重要基础材料，直接关系到国家经济和战略安全。一种由硫化锌精矿(主要成分为ZnS，还含有铁、铜、镓和锗等金属硫化物)为原料回收Zn、Ga、Ge的工艺流程如图所示。 已知：①镓与铝同主族，化学性质相似。 ②该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀时的pH 8.0 2.5 3.5 5.3 完全沉淀时的pH 9.6 3.3 4.6 6.4 回答下列问题： (1)“氧压浸出”过程中禁止明火加热，原因是 。 (2)加入ZnO“调pH”，pH应控制在 范围内。 (3)气态时常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足8电子结构，则Ga与Cl之间存在的化学键 有 (填字母)。 A．极性键    B．氢键    C．配位键   D．离子键     E．金属键 (4)25℃时，已知：  ，，，计算反应的平衡常数 。 (5)与过量NaOH溶液反应的化学方程式为 。 (6)“电解”制粗镓后的电解废液中溶质的主要成分 (填化学式)。 (7)“水解”获得的化学方程式为 。 17.（15分）以化合物A为原料制备一种药物中间体J的合成路线如下。 请回答下列问题： (1)化合物F在核磁共振氢谱上有 组吸收峰。 (2)，的反应类型分别为 、 。 (3)H中的含氮官能团的名称是 。 (4)化合物A沸点低于的理由是 。 (5)的化学反应方程式 。 (6)从官能团转化的角度解释化合物I转化为J的过程中，先加碱后加酸的原因 。 (7)参照以上合成路线，若以为原料制备(其他试剂自选)，则其合成路线为 。 18.（15分）环己烯是工业常用的化工品，工业上通过催化重整将环己烷脱氢制备环己烯。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．环己烷的制备 (1)1，6-己二硫醇在铜的作用下可制得环己烷，涉及的反应有： ①  ， ②   ③   相关共价键键能表 共价键 键能/（kJ/mol） 436 413 348 则 kJ/mol，反应③在低温下 （填“能”或“不能”）自发进行。 Ⅱ．环己烯的制备 制备环己烯的反应：  。 (2)在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，反应一段时间。下列叙述错误的是 （填序号）。 a．当时，反应达到平衡状态 b．当的体积分数不再改变时，反应达到平衡状态 c．加入高效催化剂，单位时间内的产率一定会增大 (3)其他条件不变时，环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性随温度的变化如图所示（选择性）。下图中表示环己烷平衡转化率的曲线是 ；当温度高于500℃后，环己烷脱氢的产物除环己烯外还可能有 （任写一种结构简式）。 (4)在723K、压强恒定为120kPa条件下，向反应器中充入1mol Ar和2mol ，反应10min后，达到平衡。若此时环己烷的平衡转化率为50%，则用环己烷分压变化表示的平均转化速率为 kPa/min，该温度下， kPa；若继续充入Ar，则环己烷的平衡转化率会 （填“增大”或“减小”）[为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数]。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $