山东省中昇大联考2025-2026学年高三上学期12月份检测 化学试题

绝密★启用前 山东省高三年级12月份检测 化学试卷 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时90分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册（不含第四章）、必修第二册（不含有机化学）和选择性必修1。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：0一16Na一23S一32Fe一56Zn一65Ga一70Sb一122 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.山东省素有“孔孟之乡，礼仪之邦”的美誉。下列关于山东传统手工艺的叙述中，涉及氧化还原反 应的是 A.烟台剪纸工艺中裁剪纸张 B.惠民泥塑工艺中将泥巴捏塑成型 C.德州扒鸡制作时用热油炸鸡 D.卤水制盐时浓缩、结晶 2.化学与生活密切相关，下列做法合理的是 A.用食醋除铁锈 B.用“84”消毒液漂洗丝织品 C.用CuS04作饮用水的消毒剂 D.用Fe3O4作红色颜料 3.下列操作符合实验安全要求或操作规范的是 A.HF溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中 B.未用完的钠、钾、白磷，需及时放回原试剂瓶中 C.电热套着火时，可立即用湿布或灭火毯覆盖火源以灭火 D.如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 4.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 一盐酸 蘸有BaCl2溶液的铜丝 干燥的FeCl,6H0 HC，e 与一恒需一处理 尾气 无水CaCl2 Na,CO 材溶液 NaSiO A.用二氧化锰和浓 C.验证酸性：HClI>H2C03> B.制备无水FeCl3 D.观察Ba元素的焰色 盐酸制氯气 H,SiO 山东·高三化学第1页（共8页） 5.下列离子方程式正确的是 A.用热的Na0H溶液清洗试管内壁上的硫粉：4S+80H△S0?+3S2+4H,0 B.少量Mg(HC03)2溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成沉淀：Mg2++2HCO+2OH—MgCO,↓+ C03+2H,0 C.A1CL,溶液与过量氨水反应：A13+4NH3·H20—[A1(OH)4]+4NH D.CuSO,溶液遇到闪锌矿(ZnS)转变为铜蓝(CuS):Cu2+(aq)+ZnS(s)三CuS(s)+Zn2+(aq) 6.物质类别和元素价态是认识元素及其化合物的重要视角。铁和氮元素的部分“价一类”二维图如 下图所示，下列说法正确的是 ↑化合价 +5 +4 +3 +2 ▲e h +1 含氨物质类别盐酸氧 单 氢 单氧 化~1 碱含铁物质类别 质 质化 苔 物-2 -3 A.b为黑色固体，c可由a与水蒸气在高温条件下反应制得 B.d和e均不能通过化合反应制备 C.常温下k的浓溶液可用a制成的容器贮存 D.g与k的浓溶液反应生成i和j 7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.32gS在足量的氧气中充分燃烧，转移的电子数目为4N B.7.8gNa0,中含有的离子总数为0.4W C.100mL0.1mol·L NaCI(0溶液中，Cl0的数目为0.01NA D.标准状况下，2.24LN0与1.12LO2充分反应，生成物的分子数目为0.1N 8.某实验小组用乙炔(C2H2)为原料制备草酸晶体(H2C204·2H20)的装置如图所示（加热和夹持 装已省略).装置I中的反应为CH+8H0,g02C,0+8N0,↑+4,0.草酸的溶解度 随温度升高而增大。下列说法错误的是 多孔球泡总 50%HNO3 Hg(NO)z水 水 NaOH溶液 A.装置I可采取的加热方式为水浴加热 B.利用装置Ⅱ和装置Ⅲ可实现NO,和NO的相互转化 C.反应结束后，仪器a中溶液经蒸发浓缩、趁热过滤可获得草酸晶体 D.打开K2,装置V可能发生反应：2NO,+2NaOH一NaNO3+NaNO,+H,O 山东·高三化学第2页（共8页)】 9.我国成功开发了一种高性能新型水系锌离子可充电电池，以ZS04作为电解液，正极材料为隧道 结构的层状锰氧化物a-MO2,可实现Zn2快速嵌入，该电池的工作原理如图所示。下列说法正 确的是 a-MnO2/Zn MnO2 A.放电时Zn极电势比a-MnO2极高 B.放电时的正极反应式为a-MnO2+xZn2+-2xe—Zn,MnO2 C.充电时Zn2从正极材料脱嵌，在负极材料表面还原沉积 D.充电时外电每转移2mol电子，理论上正极材料质量增加65g 10.一定量NH,COONH4在真空恒容密闭容器中能发生多相可逆反应： NH,COONH(s)三2NH,(g)+C0,(g),平衡时容器内压强与温度 关系如图所示。下列说法正确的是 A.310K时，容器内压强不再改变，不能说明反应达到平衡状态 ed a。 B.a、b两点中，v逆>v正的点为a点 b C.反应达到平衡之后，C0,的体积分数大于33.3% 280290300310320330346 D.320K时反应达到平衡状态后，若将容器体积压缩至原来的) 温度K 则再次平衡时容器内压强为2p 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选 对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.完成下列实验所用的部分仪器或材料选择错误的是 选项 实验内容 部分仪器或材料 A 用NaOH固体配制100g10%NaOH溶液 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒 B NH3溶于水的喷泉实验 烧瓶、烧杯、铁架台、胶头滴管 量取25.0mL稀硫酸 量筒、胶头滴管 D 金属钾在空气中加热燃烧的实验 酒精灯、泥三角、表面皿 12.25℃时，CaS04饱和溶液中c(Ca2+)=7.0×103mol·L1,已知Km(CaC204)=2.5×109, K（H,C04)=5.6×102,K,(H2C04)=1.5×104,lg1.5=0.18。下列描述错误的是 A.常温下，Km(CaS04)=4.9×10 B.向0.010mol·LNa,C,04溶液中滴入几滴紫色石蕊(pH变色范围：5.0~8.0)试液，溶液呈紫色 C.0.10mol·LH2C204溶液中：c(C204)>c(0H) D.向CaC204悬浊液中加入足量CaS04(s),溶液中c(Ca2+)不变 山东·高三化学第3页（共8页） 13.高铁酸钾(K,F04)可将水体中高毒性的三价锑[Sb(Ⅲ)]氧化为低毒性的五价锑[Sb(V)],通 过电解法制备K,FO,除Sb(Ⅲ)的原理如图所示。下列说法错误的是 6 Fe(OH) Sb(V) e I室Sb(IⅢ)FeO? 隔膜M Ⅱ室 KOH溶液 KOH溶液 A.电极b连接外电源的负极 B.a极的电极反应式为Fe-6e+80H—Fe0+4H,0 C.若隔膜M为阴离子交换膜，则Ⅱ室溶液中钾离子数增大 D.理论上每处理1000L含3.66mg·LSb(Ⅲ)的污水，a电极消耗0.56g金属Fe 14.一种制备Cu,0的工艺路线如图所示，“还原”过程中需及时补加NaOH以保持反应在碱性条件 下进行。已知高温条件下，Cu20的稳定性强于Cu0。下列说法错误的是 H,S0,试剂X NaSO,溶液 Cu0、Fe0(少量) →酸溶一→调p回一还原→Cu,0 滤渣 A.“滤渣”的主要成分为Fe(OH), B.“试剂X”可以为CuO或Cu(OH)2 C.“还原”过程中反应的离子方程式为2Cu2++S0号+40H=S0+Cu,0↓+2H,0 D.高温条件下，Cu,0的稳定性强于Cu0的主要原因是基态Cu的价层电子排布式为3d°4s 15.常温下，向20mL0.10mol·L1盐酸中缓慢滴入相同浓度的氨水，混合溶0.10 液中某两种离子的浓度随加入氨水的体积的变化关系如图所示。已知常 温下K.(NH3·H20)=1.75×10。下列说法正确的是 A.若已知M点pH=a,则NH3·H20的K,=10-4 B.图中滴加氨水过程中，水的电离程度一直增大 C.当V(氨水)=15mL时，3c(H)=3c(0H)+c(NH4)+4c(NH3·H0) 20 V(氨水)/mL D.N点：c(CI)>c(NH4)>c(H)>c(OH)>c(NH,·H,0) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)硫及其化合物是重要的化学物质，也是重要的化工原料，在日常生活和工业生产中有广 泛应用，请回答下列相关问题： (1)利用以下流程脱除工业上因煅烧含硫矿物产生的S02。 空气.Cac0Cas0一系列操作 A溶液 Nas0xH,0 昏位矿阁数整，回一→SD试剂且葡酸 ①实验室收集S0,的方法为 ②反应I在高温条件下进行，写出该反应的化学方程式： ；A广 泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产，A的化学式为 山东·高三化学第4页（共8页） ③工业上利用SO3和试剂B在吸收塔内制备硫酸，则试剂B为（填“水”“稀硫酸” 或“98.3%的浓硫酸”)。 (2)BaSO4可用作消化系统X射线检查的内服药剂，其属于 （填“电解质”或“非电解 质”)；工业上利用BaS04与过量焦炭在高温条件下反应可制备BaS,发生反应的化学方程式 为 (3)已知：25℃时，H,S水溶液中各含硫微粒的物质的量分数δ随pH的变化关系如图所示。 1.0 曲线a 曲线b o0.5 曲线G 0.0 4 67 10 121314 pH ①曲线 (填“a”“b”或“c”)为H,S的物质的量分数随pH的变化关系。 ②25℃时，0.004mol·L1的H,S水溶液的pH值约等于 （已知lg2≈0.3)。 17.（12分)苯磺酸金属配合物常用作催化剂。某兴趣小组以氧化锌和对氨基苯磺酸为原料制备对 氨基苯磺酸锌晶体{[Z(SA)2(H20)2]·2H20,相对分子质量为481}并测定产品纯度。 已知：①对氨基苯磺酸微溶于冷水，可溶于沸水； ②SA表示对氨基苯磺酸根离子(H,N一《》-SO?)。 ZnCl,溶液 I.对氨基苯磺酸锌晶体的制备 步骤1：称取3.2g氧化锌与6mol·L1盐酸反应，得到新制ZnCl2溶液，转移至仪器A中。 步骤2：称取13.5g对氨基苯磺酸置于仪器B中，加入30mL蒸馏水和适量NaOH溶液。 步骤3：在磁力搅拌下，向仪器B中滴加15mL新制ZnCl,溶液，继续搅拌30min,蒸发浓缩， 冷却结晶，过滤。 步骤4：用少量蒸馏水洗涤步骤3中获得的固体，自然晾干，得到粗产品10.4g。 Ⅱ.对氨基苯磺酸锌晶体的纯度测定 称取mg粗产品并将其溶解，定容至250mL容量瓶中，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入 缓冲溶液调节pH约为5，以二甲酚橙(X0,遇Zn2生成Zn-X0)为指示剂，用cmol·L1的 EDTA标准溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定终点前发生反应：Zn-X0(紫红色)+ EDTA一→Zn-EDTA(无色)+XO(亮黄色)，重复滴定实验三次，记录消耗的EDTA溶液的平 均体积为VmLo (1)仪器A的名称为 山东·高三化学第5页（共8页） (2)步骤2中加入氢氧化钠溶液的目的是 (3)下列仪器在步骤3中无需使用的是 (填序号)。 ① ② ⑤ ⑥ (4)判断实验Ⅱ中达到滴定终点的现象为 (5)对氨基苯磺酸锌晶体的纯度为 %(用含m、c、V的式子表示)；其他操作均正确，若滴 定前滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，可能使产品纯度的测定值 (填“偏 高”“偏低”或“无影响”)。 (6)经纯化操作后，对4.81g[Z(SA)2(H,0)2]·2H,0纯品进行热重分析，将纯品加热至 750℃得到残余固体的成分为ZnS04。ZnS04在高温条件下分解至恒重，得到的固体氧化物 的质量为0.81g,同时产生两种气体，ZS04加热分解的化学方程式为 18.(12分)丙烯是仅次于乙烯的重要化工原料。工业上主要采用丙烷制备丙烯，其中丙烷直接脱氢 工艺(PDH法)和CO2氧化丙烷脱氢工艺(CO2-ODHP法)是目前比较热门的丙烯制备技术。 PDH法：反应I.C3H(g)==C3H(g)+H(g)△H C02-ODHP法：反应Ⅱ.C3Hg(g)+C02(g)==C3H6(g)+C0(g)+H0(g）△H2 (1)已知25℃时有关物质的燃烧热数据如下表： 物质 C.Hg C3Hc H, CO △H/(kJ·mol-l) -2219 -2058 -285.8 -283 则△H1= kJ·mol厂；反应Ⅱ在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发 进行。 (2)一定温度下，向刚性密闭容器中通入一定比例的C,H和C02两种气体，同时发生反应I、 Ⅱ，下列说法正确的是 (填字母)。 A.气体平均密度不变时，反应达到平衡状态 B.加入合适的催化剂，可以降低反应Ⅱ的活化能和反应热 C.向平衡体系中通人一定量的氢气，重新达到平衡后，(G0):c(H0) 的值变大 c(C0,) D.向平衡体系中通入一定量的Ar,平衡正向移动，C,H、转化率提高 (3)某温度下，起始压强为9MPa,向体积为2L的恒容密闭容器中通入2mol丙烷和2.5mol C02,发生反应I和反应Ⅱ，20in达到平衡时，C3Hg的转化率为50%，C0的体积分数为 10%,v(C3Hg)为 mol·Lmin1,该温度下反应I的平衡常数K。为 MPa (4)利用CO2-ODHP法制备丙烯：将C3Hg、C02按一定比例通入含Fe04-nZrO2催化剂的容器 中，催化循环反应机理如图1所示（虚线框内为副反应），测得容器中单位时间内C,H的转 化率、C3H。的选择性随反应时间的变化如图2所示。 山东·高三化学第6页（共8页） CH6 Fe0,-nZrO> CO CHg℉e304-nZ02f CO CH …Fe CH-->CH->C 图1 40 100 -500℃ 550℃ 30 80 林式 4600℃ 解 60 20 40 盈 10 -500℃ 20 ◆550℃ +600℃ 0 50 100150200250300 050 100150200250300 t/min t/min 图2 最佳反应温度为 ;随着反应时间的增长，单位时间内C3H。的转化率逐渐下降 的原因可能是 I9.（I2分)工业上利用电解法制备铝。一种从电解铝残留的炭渣（含C、Na、Al、F和少量的Ga、Fe、 K、Ca等元素)中提取镓及循环利用铝的工艺如下。 尾气6mol.L- 碳素电极 →铝锭 处理 盐酸 铝片 氧化铝 →电解山炭渣→焙烧→浸取→浸取液→还原→原料液 冰品石品体←—酷晶、一调四个一培襄 I室 LAEM 提取 →室→→ 溶液 含F废液 已知：①工艺中，LAEM是一种新型阴离子交换膜，允许带负电荷的配离子从 LAEM 高浓度区扩散至低浓度区。用LAEM提取金属离子M的原理如图。 I室 Ⅱ室 ②25℃时，pK(HF)=3.2 原料液 pH=2 ③浸取液中，Ga(Ⅲ)和Fe(Ⅲ)以[MCL](m-3)(m=0~4)微粒的形式存 [MCL M+和CI 在，1个Fe2+最多可与2个C1配位，其他金属离子与Cl的配位可 阴离子 忽略。 (1)“电解”中，冰晶石的作用为 ;写出一种能提高“焙烧”速率的措施： (2)“浸取”中，由Ga+形成[GaCl4]的离子方程式为 (3)“还原”中，将Fe3+还原成Fe2+即可避免铁元素以Fe3+的形式通过LAEM,原因是 0 (4)常温下进行“调pH”操作，当pH≈ ,溶液中c(F)=2c(HF);请从平衡移动角度分 析“调pH”的目的： 。（已知lg0.5≈-0.3) (5)利用“沉淀一碱溶一电解法”从Ⅱ室溶液中提取金属镓的方法为加NaOH调节溶液pH至 3~4,生成Ga(OH)3沉淀，过滤；用NaOH溶液溶解Ga(OH),得到Na[Ga(OH)4]溶液；以 不锈钢为阴极，电解Na[Ga(OH)4]碱性溶液，在阴极析出液态镓，阳极生成气体a。 山东·高三化学第7页（共8页） ①用NaOH溶液溶解Ga(OH)3的离子方程式为 ②阴极析出7kgGa时，理论上阳极生成 mol气体ao 20.（12分)FCl3易潮解，是一种重要的无机化工品。 (1)制备FeCl3 下列装置（部分夹持装置省略）可用于实验室制备少量无水FCL3。制备CL2的化学方程式 为 ,装置B中加入的试剂是 装置F的作用为 浓盐酸 硬质玻璃管 铁粉 碱石灰 接收瓶 漂白粉 冷水 B (2)实验室配制FeCL3溶液的方法为将FCL3固体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度。这样配 制的原因是 (3)探究工业浓盐酸呈黄色的原因 甲同学观察2mL0.01mol·L1FeCL3溶液、2mL0.005mol·L1Fe(S04)3溶液的颜色均为黄色。 查阅资料工业浓盐酸中溶有FeCl3,FeCl,固体为棕褐色，[Fe(H,0)6]3+为淡紫色， [Fe(OH)]2+为黄色。 提出猜想 Fe3+发生了水解反应，生成的[Fe(OH)]2+显黄色。 实验验证 甲同学分别取2mL0.01mol·L1FeCl,溶液于四支试管中，观察到溶液均显黄 色。再分别向其中加入5滴硫酸、硝酸盐酸和蒸馏水，实验现象如下表： 加入试剂 c1mol·L1硫酸 12mol·L1硝酸 12mol·L盐酸 蒸馏水 实验现象 现象I 现象I 黄色变亮变深 黄色略变浅 ①c1= ②甲同学根据现象I,推断猜想正确，现象I是 (4)乙同学根据“向2mL0.01mol·L1FeCL,溶液中加入12mol·L1盐酸后黄色变亮”的现 象，推测工业浓盐酸显亮黄色应与高浓度C厂有关，继续进行深入探究。 补充猜想Fe3+能与高浓度Cl形成亮黄色的配离子[FeCl]-3) 实验验证分别取2mL0.005mol·L1Fe,(S04)3溶液于两支试管中，观察到溶液显黄色。 再分别向其中加入等物质的量的下列固体药品，实验现象如下表： 加入药品 a Na2S04 实验现象 亮黄色加深 无明显变化 ①加入Na2S04固体是为了排除Na对实验的影响，则药品a为 (填化学式，下同)。 ②乙同学继续向上述加入药品a后亮黄色加深的溶液中加入少量 固体，观察到溶 液中有白色沉淀生成，静置后上层溶液亮黄色变浅。 实验结论生成配离子[FCL,]3)是工业浓盐酸呈黄色的主要原因。 山东·高三化学第8页（共8页）山东省高三年级12月份检测 化学参考答案及评分细则 1.【答案】C 【解析】裁剪纸张、泥巴捏塑成型、卤水制盐时浓缩、结晶过程中均未发生化学反应，A、B、D项均不符合题意：德 州扒鸡制作时用热油炸鸡发生了多种复杂的化学反应，包含了氧化还原反应，C项符合题意。 2.【答案】A 【解析】醋酸能与铁锈反应，可用食醋除铁锈，A项符合题意；丝织品的主要成分是蛋白质，“84”消毒液具有强氧 化性，会使蛋白质变性，B项不符合题意；Cu+为重金属离子，不能用作饮用水的消毒剂，C项不符合题意；F©，0， 为黑色物质，不能用作红色颜料，D项不符合题意。 3.【答案】B 【解析】HF溶液应保存在塑料瓶中，A项不符合题意：未用完的钠、钾、白磷，需及时放回原试剂瓶中，B项符合题 意：电热套着火时，若立即用湿布覆盖会导致触电，C项不符合题意；如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水 冲洗，然后用3%~5%的NaHC0,溶液冲洗，D项不符合题意。 4.【答案】B 【解析】二氧化锰为粉末状固体且反应需要加热，不能使用启普发生器，A项不符合题意；HC!能抑制 FeCL,·6H,0水解，故FCl,·6H,0在HCl气流中加热能制备无水FeCl,B项符合题意；盐酸具有挥发性，也会 进入试管中与NazSiO3反应，不能比较H,C0,与H,SiO,的酸性大小，C项不符合题意；铜的焰色为绿色，会干扰 实验，D项不符合题意 5.【答案】D 【解析】用热的NaOH溶液清洗试管内壁上的硫粉，会反应生成Na,SO3、Na,S和H,0,正确的离子方程式为3S+ 60H△S0+2S2+3H,0,A项错误：少量Mg(HC0,)2溶液与过量Na0H溶液反应生成更难溶的Mg(0H)2沉 淀，正确的离子方程式为Mg+2HC0,+40H一Mg(OH)2↓+2C0+2H,0,B项错误；A1Cl,溶液与过量氨水反 应生成A1(OH)3,正确的离子方程式为A+3NH·H0一AI(OH)3↓+3NH,C项错误；闪锌矿的主要成分 是ZnS,铜蓝的主要成分是CuS,可用CuSO4溶液将ZnS转化成溶解度更小的CuS,D项正确。 6.【答案】C 【解析】由“价一类”二维图可知，a为Fe,b为FeO,c为FezO3,Fe0是黑色固体，而Fe与水蒸气在高温条件下反 应生成Fe0,A项错误；d为Fe(OH)3、e为Fe(OH)2,Fe(OH)3可由化合反应：4Fe(OH)2+02+2H,0 4Fe(OH),制得，B项错误；a为Fe、k为HNO,常温下Fe遇浓硝酸会钝化，故可用铁制的容器贮存浓硝酸，C项 正确：g为NH3、k为HNO3、i为NO、j为NO2或N,O4,NH3与HNO3发生非氧化还原反应，产物为NH4NO3,D项 错误。 7.【答案】A 【解析】32gS在足量的氧气中充分燃烧生成1molS02,转移的电子数目为4N,A项正确；Na,02中含有Na、 O号，因此7.8g(0.1mol)Na202中含有的离子总数为0.3N,B项错误；CI0为弱酸阴离子，在水中会发生水解， 因此100mL0.1mol·L NaCI0溶液中，Cl0的数目小于0.01N,C项错误；标准状况下，2.24LN0与 1.12LO2充分反应生成NO2,但同时存在反应：2N02一N204,生成物的分子数目无法计算，D项错误。 8.【答案】c 【解析】因为装置的反应温度为45~55℃，应选择温度较低且容易控制的方法，装置I适宜的加热方式为水浴加热 A项正确；装置中会发生反应：3NO2+H0一2HN0+N0,打开装置Ⅲ的K2,通人02，会发生反应：2N0+02 2NO2,B项正确：仪器a中溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可获得草酸晶体，C项错误：打开K2,装置V中出来 的气体可能有NO2,NO2与NaOH溶液会发生反应：2NO2+2NaOH一NaNO,+NaNO2+H,0,D项正确。 山东·高三化学第1页（共5页）》 9.【答案】C 【解析】放电时Zn作负极，a-MnO2作正极，负极电势低于正极，A项错误；放电时的正极反应式为a-MnO2+ xZn2+2xe—Zn,Mn02,B项错误；充电时正极材料发生反应：Zn,Mn02-2xe=a-MnO2+xZn2,Zn2*从正极材 料脱嵌，在负极材料表面还原沉积.C项正确：充电时每转移2ol电子，理论上正极材料质量减少65g,D项 错误。 10.【答案】B 【解析】容器内压强不再改变说明生成的NH,和CO2总量不再改变，即可说明反应达到平衡状态，A项错误； α点气体总量大于该温度下平衡时的气体总量，则平衡会逆向移动，v适>v正，B项正确；容器中的气体只有NH 和C0二者物质的量之比始终为2：山，C0,的体积分数始终为2×1心 一×100%≈33.3%，C项错误；温度不变，K。 不变，因此320K时反应达到平衡状态后，若将容器体积压缩至原来的了，再次达到平衡时，NH,和C0,的分压 与第一次平衡时相同，即容器内的总压与第一次平衡时相同，D项错误。 11.【答案】AD 【解析】用NaOH固体配制100g10%NaOH溶液，需要使用天平、量筒、烧杯，玻璃棒等，无需使用容量瓶，A项 错误：NH喷泉实验需烧瓶盛装气体，烧杯装水，铁架台固定装置，还需要胶头滴管引发实验，B项正确；用量筒 量取25.0mL稀硫酸，最后接近25.0mL刻度时需要用胶头滴管滴加，C项正确：在空气中加热钾需用酒精灯 加热，但钾应置于坩埚中并用泥三角支撑，表面皿不能用于加热，D项错误。 12.【答案】D 【解析】CaS0,饱和溶液中c(S0)=c(Ca2)=7.0×103mol·L,Kn(CaS04)=c(Ca2)·c(S0)=4.9×10, K 104 A项正确：C,0好水解常数K=不HC,01.5X105×10,则0.010ml·LNa,C.0,溶液中 c(oH)-√(C,0)·K-,0.01x10 1.5mol.L1=106 K mol·L,c(H)= =1.5×108mol·L, /1.5 c(OH) pH=8-0.18×2=7.91,则溶液呈紫色，B项正确：0.10m0l·LH,C,0,溶液中，c(H)≈c(HC,0)= √(H,C204)·K(H,C204)=√0.10×5.6×10mol·L≈0.075mol.L',c(0H)=- K。 ≈1.3×105mdl·L, e(H) 此时K,(H2C,0)=1.5×104mol·L'≈c(C20)>c(0H),C项正确；Kn(CaS04)>K(CaC,0,),则CaC,0悬 浊液中加入足量CaS0,(s)时，c(Ca2)增大，D项错误。 13.【答案】CD 【解析】电极b上产生H2,发生还原反应，为阴极，连接外电源的负极，A项正确；结合示意图与溶液环境可知， 物质转化关系正确，转移电子数目正确，守恒关系正确（原子守恒、电荷守恒），B项正确：若隔膜M为阴离子交 换膜，则Ⅱ室中n(K)不变，C项错误：m[S(Ⅲ)]=1000x3.66xI0 mol=0.03mol,依据得失电子守恒， 122 n(Fe0)=0.03x2 3 ol=0.02mol,故消耗m(Fe)=0.02×56g=1.12g,D项错误。 14.【答案】D 【解析】根据流程图，“酸溶”中生成CuSO:、Fε2(SO,)3,为了不引入杂质，可以用CuO或Cu(OH)2调节溶液 plH,将Fe2(S04)3转化为Fe(0H)3除去，在碱性条件下加入Na,S0,溶液，发生反应：2Cu2+S03+4OH S0?+Cu,0↓+2H,0,A、B、C项正确；高温条件下，Cu,0的稳定性强于C0的主要原因是基态Cu的价层电子 排布式为3d,D项错误。 山东·高三化学第2页（共5页） 15.【答案】BC 【解析】向20mL0.1mol·L盐酸中滴入同浓度氨水的过程中，H和C1浓度减小，NH和OH浓度增大；当 V(氨水)=20mL时，溶质为NH,Cl,溶液呈酸性，c(NH)接近于0.05mol·L,c(C)=0.05mol·L≠0，所 以递减曲线代表c(),递增曲线代表c(NH)。由于两条曲线分别代表c(H),c(NH)随加入氨水的体积的 变化关系，M点plH=a,此时c(H)=10,c(OH)=10-4,c(NH)≠c(NH3·H20),所以K(NH3·H20)≠ 104,A项错误；当V(氨水)=20mL时恰好完全反应生成NH,Cl,在此过程中水的电离程度不断增大，B项正 确：当V(氨水)=I5mL时，溶液中的溶质c(NH,Cl):c(HCl)=3:1,根据电荷守恒有c(H)+c(NH)= c(OH)+c(CI),根据元素守恒有3c(C)=4c(NH)+4c(NH3·H,O),两式联立可得3c(H)=3c(OH)+ c(NH)+4c(NH3·HO),C项正确：N点氨水与盐酸恰好完全反应生成NH,CI.部分NH发生水解生成H和 NH,·,0,溶液呈酸性，同时水发生电离，则c()>c(H,·H0),c(,:H,0 c(NH;) c(OH) K(NH3·H2O) 1.75X10>1,则c(NH·,0)>(OH),因此e(C)>c(N)>c()>(NH,·H,0)>x(OH),D项错误。 0.05 16.【答案】(1)①向上排空气法或排饱和NaHS0,溶液(1分)》 ②2s0,+0,+2CaC0,高温2CaS0,+2C0,(2分，物质，配平错误不给分，未写条件扣1分)a,C0,(2分) ③98.3%的浓硫酸(1分) (2)电解质(1分)BaS0,+4C商遇BaS+4C0↑(2分，物质，配平错误不给分，未写条件扣1分，未写“↑”不 扣分)》 (3)①a(1分) ②4.7(2分)】 【解析】(1)①S0,的密度比空气大，实验室收集S0,可用向上排空气法或排饱和NHS0,溶液的方法。②空气 中的02具有氧化性，能将S(V)氧化为S(M),S02、空气中O2、CaC03在高温条件下反应生成CaS0,和C02, 化学方程式为2s0,+0,+2CaC0,商温2CaS0,+2C0,:加人碳酸钠可以将CaS0,转化为Na,S0,和CaC0,。③为 防止形成酸雾，工业上用98.3%的浓硫酸吸收S03制备硫酸。 (2)BaS0,在熔融状态下可电离出Ba2+和S0子，能导电，属于电解质；硫酸钡与过量焦炭反应生成BaS的化学方 程式为BaS0,+4C商温BaS+4C0↑。 (3)①H,S的物质的量分数随pH的增大而减小，故曲线a为H,S的物质的量分数随pH的变化关系。 ②K,（HS)=(S)-107K（HS)=(s)）10,忽略第二步电离，则c(r)=c(Hs). c(H,S) e(HS-) 故c(H)≈√K(H2S)·c(H2S)≈2×105mol·L,即pH≈5-0.3=4.7。 17【答案】(1)恒压滴液漏斗(1分，写“滴液漏斗”或“恒压分液漏斗”不扣分) (2)将对氨基苯磺酸转化为钠盐，增大其在水中的溶解度，有利于生成对氨基苯磺酸锌(2分) (3)③⑥(1分，漏选、多选、错选不给分) (4)当滴入最后半滴EDTA标准溶液时，溶液恰好由紫红色变为亮黄色(1分)，且30$内不恢复原色(1分) (5)81c (2分)偏高(2分) (6)2ZnS0,高温2Z0+2S0,↑+0，↑(2分，物质、配平错误不给分，未写条件扣1分，未写“↑”不扣分) 【解析】(1)由装置图可知，仪器A的名称为恒压滴液漏斗。 (2)对氨基苯磺酸可与氢氧化钠溶液反应生成对氨基苯磺酸钠，根据已知信息①，对氨基苯磺酸在冷水中微溶， 山东·高三化学第3页（共5页） 且制备[Z(SA),(H20)2]·2H20的反应在常温下进行，故将对氨基苯磺酸转化为钠盐，可增大其在水中的溶 解度，有利于生成对氨基苯磺酸锌。 (3)蒸发浓缩、冷却结晶时需使用的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，过滤时需使用的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒， 无需使用坩埚和分液漏斗。 (4)滴定实验中发生反应：Zn-XO(紫红色)+EDTA一→Zm-EDTA(无色)+XO(亮黄色)，加入EDTA溶液前，溶 液中的Z2+与二甲酚橙指示剂结合使溶液呈紫红色，达到滴定终点时，游离的二甲酚橙使溶液呈亮黄色，故判 断该实验达到滴定终点的现象为当滴入最后半滴EDTA标准溶液时，溶液恰好由紫红色变为亮黄色，且30s内 不恢复原色。 (5)Z公与EDT反应的物质的量之比为1：1，样品中2的物质的量为e,10×0m=001cm,样品 的纯度为0.01c481×100%=481ey %。滴定前滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则消耗EDTA溶液 m 的体积V偏大，产品纯度的测定值偏高。 (6)4.81g[Zn(SA)2(H0)2]·2H0的物质的量为0.01mol,经热重分析金属元素一定留在固体中，则 0.81g固体氧化物含0.65gZn元素，剩余的0.16g为0元素的质量，固体为Zn0,产生的两种气体由S、0元 素组成，根据氧化还原反应的规律，气体是s0,和02，则发生反应的化学方程式为2ZS0,商温2Z0+2S0,↑+ 02↑。 18.【答案】(1)+124.8(1分，未写“+”不扣分)高温(1分) (2)C(2分，多选、错选不给分) (3)0.025(2分)0.9(2分) (4)550℃(2分，未写单位扣1分)在反应过程中会产生积碳附在催化剂表面(2分) 【解析】(1)根据相关物质的燃烧热数据可得：C,H(g)+502(g)一3C02(g)+4H0(1)△H=-2219kJ·ml: 9 C,H,(g)+20.(g)=3C0,(g)+3H,0(10△H=-208W·m0':H,(g)+20,(g)—H,0(1)△H= -285.8kJ·mo。再根据盖斯定律，反应I的反应热△H1=[(-2219)-（-2058)-(-285.8)]kJ·mo= +124.8kJ·mol。C3H,(g)+C02(g)=C,H(g)+C0(g)+H20(I)△H=+122kJ·mol,H,0(1)=H0(g） △>0，则反应Ⅱ为吸热、嫡增的反应，高温条件下能自发进行。 (2)由于反应过程中气体总质量和总体积一直保持不变，密度是定量，不能作为化学反应达到平衡状态的标志， A项错误；加入催化剂不能改变反应的反应热，B项错误；恒温恒容条件下，反应I、Ⅱ的平衡常数不变，向平衡 体系中通人一定量的，根据反应I的平衡常数得出(C,H 的值减小，进而根据反应Ⅱ的平衡常数得出 c(CHg) c(C0)·c(H0) 的值变大，C项正确；恒温恒容条件下通入一定量的A之后，平衡不发生移动，D项错误。 c(C02) 2mol×50% (3)(CH:)=Lx20 min =0.025mol·L·min。设C,Hg在反应I中消耗xmol,在反应Ⅱ中消耗ymol,则 其转化量如下： 反应I.C,H(g)=C,H。(g)+H(g) x 反应Ⅱ.C,H(g)+C02(g)=C3H。(g)+C0(g)+H20(g) Y 2 山东·高三化学第4页（共5页） 得出x+y=1,剩余的n(C3Hg)=1mol,n(C3H6)=1mol,n(H2)=xmol,n(C0)=ymol,n(CO2)= (2.5-y)mol,n(H,0)=ymol,故na=(4.5+x+y)mol=5.5mol,此时容器内压强为(5.5×9÷4.5)MPa= 11MPa。根据C0的体积分数为10%，则y=0.55,x=0.45,故达到平衡后各组分的分压分别为p(CHg)= 2NPa,p(C,H,)=2MPa,p)=0.9MPa,故反应I的K-pC）:p,)。 -=0.9 MPa p(CHs) (4)由图2分析可知，最佳反应温度为550℃：再根据图1的反应机理可知，除了完成正常的催化循环，丙烯在反应 过程中还会产生大量积碳，这些积碳会附着在催化剂表面，降低其催化效果，从而使CH的转化率逐渐下降。 19.【答案】(1)作助熔剂(1分，类似表述均可)搅拌或粉碎炭渣(1分) (2)Ga3+4C1一[GaCl,](1分，物质、配平错误不给分) (3)Fe2不能与CI形成带负电荷的配离子，不能通过LAEM膜(2分，答到Fe2不能与CI形成带负电荷的配离 子即给满分) (4)3.5(2分)促进HF一H+F平衡正向移动，提高F浓度(2分，合理表述即可) (5)①0H+Ga(0H),一[Ga(0H):](1分，物质、配平错误不给分) ②75(2分) 【解析】(1)“电解”为电解氧化铝冶炼单质铝的过程，冰晶石为助熔剂。 (2)“浸取”中，由Ga+形成[GaCL4]的离子方程式为Ga++4Cl一[GaCL]。 (3)根据已知信息，浸取液中Ga(Ⅲ)和Fe(Ⅲ)以[MCl.]m-3》(m=0~4)微粒的形式存在，LAEM是一种新型 阴离子交换膜，允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区，将Fe3+还原为Fe2+,F2+与CI不能形成带 负电荷的配离子，从而实现Ga与Fe的分离。 (4pK(m)=3.2.K(P)=)P）-10,为了使溶液中c(P)=2c(HP),则c()=cP× c(HF) c(F-) 103.2mol·L≈1035mol·L,故pH≈3.5。plH越小，c(F)越小，不利于生成Na[AF6]。 (5)①NaOH溶液溶解Ga(OH)3生成Na[Ga(OH),]。②OH在阳极失去电子生成O2,故气体a为O2,阴极析 出7kgGa时，共转移300mole,理论上阳极析出75mol02。 20.【答案】(1)Ca(Cl0)2+4HCl(浓)一CaCL,+2CL2↑+2H,0(2分，物质、配平错误不给分，少写“浓”扣1分，未写 “↑”不扣分)饱和食盐水(1分)吸收多余的C,(1分)，并防止空气中的水蒸气进入接收瓶(1分) (2)抑制Fe3水解(2分) (3)①6(1分) ②溶液黄色变浅且比加入蒸馏水后的颜色更浅(2分，类似表述即可)》 (4)①NaCI(1分) ②AgNO3(1分) 【解析】(1)漂白粉与浓盐酸发生反应：C(Cl0)2+4HCl(浓)CaCL2+2Cl2↑+2H,0,饱和食盐水可用于除去 CL2中的HC,碱石灰可吸收多余的CL2,防止污染环境，同时可防止空气中的水蒸气进人接收瓶中导致FeCl 潮解。 (2)Fe极易水解，配制FeCL溶液时将FCL3固体溶于浓盐酸可抑制Fe+水解。 (3)①根据控制变量的思想可知添加的硫酸中c(H)与添加的硝酸、盐酸中c(H)相同。②加入稀硫酸或稀硝 酸，F“的水解平衡逆向移动，导致溶液黄色比加蒸馏水的试管中溶液的颜色更浅。 (4)①应加入含CI及对实验无影响的Na的物质，故a为NaCl固体。②根据补充猜想：Fe+能与高浓度Cl形 成亮黄色的配离子[FCL,],继续向上述亮黄色加深后的溶液中加入少量某固体，观察到溶液中有白色沉 淀生成，静置后上层溶液亮黄色变浅，可知加入的固体为AgNO3。 山东·高三化学第5页（共5页）】