5.2 元素及元素周期表-【一战成名新中考】2026贵州中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

一战成名新中考 命题点2元素及元素周期表 (3年3考) 1.元素[2025.5A,2024.8(5)、9(1),2023.8(2)] 备考补充我国近代化 （1)概念：元素是 (即核电荷数)相同的一类原子的总称。 学启蒙者徐寿与他人合译 的《化学鉴原》中，依据西 「金属元素：“钅”字旁（汞除外）。如：钠、镁、铁等 文发音创造了许多元素的 (2)分类非金属元素：“”“氵”字旁或“气”字头。如：碳、溴、氢等 中文名称，如钠、铝、钾、钙、 稀有气体元素：都含“气”字头，包括氦、氖、氩、氪、氙、氡 锌等沿用至今。 备考补充元素之最 (3)元素符号的书写及意义 ①地壳中：居于前四位的 ①书写规则：由一个字母表示的元素符号要 (填“大写”或“小 元素（由多到少）是 写”，下同)，如H、0等：由两个字母表示的元素符号，第一个字母要 (填名称，后 同)，含量最高的金属元 第二个字母必须 即“一大二小”，如Na、Mg等。 素是」 ;②人体中： ②常见元素符号的书写 含量最高的元素是氧，含 a.前20号元素名称及符号(5个一组，方便记忆) 量最高的金属元素是钙； ③空气中：含量最多的元 氢 锂 铍 硼 碳 氧 氟 素是 ;④海洋中： 含量最高的元素是氧，含 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩钾 钙 量最高的金属元素是钠。 ⑤形成化合物种类最多 b.其他常见元素名称及符号 的元素为 锰 铁镍铜锌银锡碘钡铂金汞铅 特别提醒元素符号前 「a.表示 ,如0表示 有数字时，该符号没有宏 ③元素符号宏观b.表示一种物质，如Fe表示 观意义，只有微观意义， 表示的意义 只表示几个原子，如2H (金属、固态非金属及稀有气体) 表示2个氢原子。 微观：表示某元素的 ,如0表示 易错判断 归纳总结》物质、元素、分子、原子和离子之间的关系 1.具有相同质子数的微 观粒子一定是同种元 具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子 素。 () 构成 铁、汞、 2.生活中的“加碘食盐” 金刚石等 “加铁酱油”中的“碘” 结合 ② 构成 氧气、 组成元素 “铁”均指的是离子。 分解 气、水等 () 得到电子 构成 氯化钠、 3.金属元素的名称都有 失去电子 离子 硫酸铜等 “”字旁，则汞(Hg）属 微观概念，既讲种类，又讲个数 宏观概念，只讲种类，不讲个数 于非金属元素。() 2.元素周期表 4.组成元素相同的物质， (1)化学史：1869年，俄国化学家 发现元素周期律。 化学性质一定相同。 () (2)编排结构：按元素原子序数递增的顺序给元素编号 5.钙原子核外有4个电子 ①周期（横行）：元素周期表共有 个周期，同一周期元素的原子 层，因此钙元素属于第 相同，最外层电子数依次递增。 四周期的元素。() 知识，点精讲·贵州化学 35 ②族（纵列）：元素周期表共有18个纵列，16个族。同一族元素的原 课堂小练如图为钛在 子 相同（氨除外），电子层数从上到下依次递增 元素周期表中的信息，下列 ③元素周期表一格的信息（以镁元素为例） 说法错误的是 (填序号)。 =核电荷数=质子数=核外电子数 22 Ti -12Mg 钛 47.87 镁 (单位为“1”， ①钛原子的质子数为22 24.30 常省略不写) ②相对原子质量为47.87g ③元素符号为Ti ④钛原子的中子数为22 ⑤钛元素属于金属元素 命题点3 化合价与化学式 (3年3考) 1.化合价(2024.4,2023.3》 (1)常见元素及原子团的化合价（记忆口诀） 常见元素化合价（加波浪线为负价） 常见原子团化合价 一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 负一氢氧硝酸根：OH、NO 三铝四硅五价磷 二三铁、二四碳 负二硫酸碳酸根：S0}、C0} 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 单质价态总为零 唯有正一是铵根：NH (2)表示方法：在元素符号的正上方用“+n”或“-n”(n表示数字)表 速记口诀“肩膀上扛 示，“+”“-”在前，数字在后，当n为1时不能省略，如：Hdi,0。 着电荷”的是离子符号， (3)化合价的一般规律 “顶在头顶正上方”的是 ①单质里元素的化合价为：化合物里各元素正、负化合价的代数 化合价。 和为 ②金属元素与非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价。 ③非金属元素与氧元素化合时，非金属元素显 价；非金属元素与 氢元素化合时，非金属元素显 价，如NO,、NH,中N的化合价分 别是 ④一些元素在不同物质中可显示不同的化合价，如KC、KC0,;同种元 素在同一化合物中也可显示不同的化合价，如NH,N0, (4)化合价的计算（以计算KCIO,中氯元素的化合价为例） 依据：化合物里 ①写：写出化学式。 KClO; ②标：标出化合物中已知元素的化合价。 kCIO, ③设：设未知元素的化合价为x。 kco, ④求：列方程(+1)+x+(-2)×3=0,求出x=+5。 KCIO, 36 知识，点精讲·贵州化学6.(1)①NaOH②NaCl③NaCl、HCl④HCl⑤NaCl ⑥NaCl、NaOH(2)放热酸与碱恰好完全反应氢氧 化钠固体溶于水放热 7.①NaCl②HCl、NaCl③氢前金属，如Fe ④NaOH、NaCl 命题点5常见盐的性质与用途 1.金属离子酸根离子 2.NaCl Na,CO3 NaHCO3CaCO3碱碱 3.CuSO,+Fe一一FeS0,+Cu红蓝浅绿 2AgNO,+Cu-一Cu(NO3)2+2Ag银白蓝 Na,C0,+2HCl=2NaCl+H,0+C0,↑气泡 BaCL,+H,S0,一BaS0,↓+2HCl白色沉淀 Na,C03+Ca(OH),=CaC0,↓+2NaOH白色沉淀 CSO,+2NaOH==Na,S0,+Cu(OH),↓蓝色沉淀 Na,SO,+BaCL,==BaSO,↓+2NaCl白色沉淀 Na,C0,+CaCL,==CaC0,↓+2NaCl白色沉淀 NaCl+AgNO,一AgCl+NaNO3白色沉淀 【易错判断】1.×2.×3.×4.× 大单元五物质的组成、构成与分类 命题点1构成物质的微观粒子 1.化学化学离子 【课堂小练】D 2.可 3.（1)质量体积不断地运动间隔大小相同 不同 4.(1)质子核外电子(2)质子数 (3)①原子核②原子核带正电荷③核电荷数④电 子层⑤各电子层上的电子数⑥最外层电子数 (4)相对稳定失去阳离子得到阴离子 (5)②a.原子核质子数c.张青莲 5.(2)正负(3)一个镁离子带两个单位正电荷两个 镁离子(4)正负 6.=>< 【易错判断】1.×2.V/3.×4.×5.×6.× 7.×8.× 实验分阶突破 2.红红 3.在不断地运动 4.（1)作对照(2)挥发碱 5.浓盐酸和紫色石蕊溶液（或浓氨水和紫色石蕊溶液） 6.热水高快 命题点2元素及元素周期表 1.(1)质子数 (3)①大写大写小写 2a.H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca b.Mn Fe Ni Cu Zn Ag Sn I Ba Pt Au Hg Pb ③一种元素氧元素铁这种物质一个原子一个氧 原子 【归纳总结】①原子②分子 【备考补充】①氧、硅、铝、铁铝③氮⑤碳 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.V 2.(1)门捷列夫(2)①7电子层数②最外层电子数 ③a.原子序数b.元索名称c.元索符号d.相对原子 质量 【课堂小练】②④ 命题点3化合价与化学式 1.(3)①00②正负③正负+4-3 (4)各元索正、负化合价的代数和为0 2.(2)②Fe,0,(3)碳、氢、氧三种元素6个碳原子、12 个氢原子和6个氧原子 【课堂小练】331156氧 (5)①化合价②微观粒子个数③一个微观粒子所带 的电荷数④一个微观粒子中该原子（或原子团）的 个数 命题点4物质的分类 ①两种②两种③一④一（或同）⑤氧⑥氢离子 (或H)⑦氢氧根离子(OH)⑧金属 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.×6.× 7.V 大单元六物质的化学变化 命题点1物质的变化与性质 1.新物质新物质新物质 2.化学变化不需要发生化学变化化学变化 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.×6.V 命题点2质量守恒定律 1.质量总和质量总和 2.质量 4.种类种类数目种类数目 【课堂小练】D 实验分阶突破 1.①2Cu+0,△2Cu0②Fe+CS0,—Fes0,+Cu ③Na,C03+2HCl==2NaCl+H,0+C02↑ ④2Mg+0,点槛2ME0⑤黑⑥红浅绿⑦右 ⑧耀眼的白光白⑨质量总和质量总和 2.(2)装置敞口放置，碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化 碳逸出(3)反应后生成的氧化镁的质量是参加反应的 镁的质量和氧气的质量之和，故生成的氧化镁的质量大 于镁条的质量 4.(1)反应在密闭装置中进行，且生成的气体能够被吸收， 可防止装置中压强太大冲开橡胶塞 (2)反应在密闭装置中进行，且针筒可以平衡压强 命题点3化学方程式及反应类型 2.=1:8:9 3.(1)客观事实物质转化质量守恒数目 (3)①212321②1323 4.(1)①质量守恒定律 5.(1)①化合②分解③置换④复分解 【易错判断】1.×2.×3.V√4.×5.× 19