4.3 常见碱的性质与用途-【一战成名新中考】2026贵州中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

实验分阶突破实验2 2.玻璃棒加速溶解引流出现较多固体防止因局部 温度过高，造成液滴飞溅玻璃棒 3.(1)氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大 (2)混合物其中还含有可溶性杂质 4.①小②bcgh③大④adef 大单元三金属和金属矿物 命题点1金属材料及其性质与用途 1.合金 2.导电导热延展红黑液 【备考补充】①铝④银 3.(1)金属(2)更大更低更强 【小实验】有无大 (3)①含碳量不同②人造骨 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.V6.× 命题点2金属的化学性质 1.4A1+30。一2Al,0,耀眼的白光2Mg+0,点燃 2Mg0剧烈燃烧，火星四射黑色固体3邓e+20,点燃 Pe,0.20u+0,A2Cu0 2.氢Mg+2HCl=MgCL,+H,↑ Mg+H,SO =MgS0,+H, Zn+2HCl=ZnCL,+H2↑ Zn+H,S0,==ZnS0,+H2↑ 气泡浅绿Fe+2HCl=FeCL,+H,↑ Fe+H,S0,==FeSO,+H2↑ 【备考补充】AL,0,+6HC1一2A1CL,+3H,O 3.红蓝无2Al+3CS0,一AL,(S0)3+3Cu 红蓝浅绿Fe+CuS0,=FeSO,+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 4.(1)Mg Zn Cu Ag减弱(2)①强②置换 命题点3金属资源的利用和保护 一、1.化合物 2.Fe,O3 Fe3O AL,O 3.(4)C+0,高温c0,C0,+c高温2C0 Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,(5)混合物 二、1.(1)氧气水蒸气红棕Fe,03 (2)二氧化碳(3)铝与空气中的氧气反应，其表面生成 一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 3.(1)氧气（或空气）水蒸气(3)②Fe,0,+6HC 2FeCL3+3H,0Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20 红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.× 实验分阶突破 2.氧气（或空气）水铁与空气中的氧气、水蒸气同时 接触 3.(1)除去铁钉表面的氧化物和污物 (2)除去溶解在水中的氧气 (3)隔绝氧气（或空气） (4)吸收试管内空气中的水蒸气 4.1、21 5.AD 18 大单元四 常见的酸、碱、盐 命题点1溶液的酸碱性 1.红色蓝色无色红色 2.(1)0-14(2)①玻璃棒②小大 (3)①酸中碱②强强 3.(3)5.6 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.× 命题点2常见酸的性质与用途 1.氢离子（或H)H 2.挥发 3.(2)碳酸氢钠溶液 【备考补充】①减小不变减小②不变增加减小 4.变红置换H,S0,+Fe=FeS0,+H,↑气泡浅绿 2HCI+Zn—ZnCl,+H,↑气泡 H,S0,+Cu0==CS0,+H,0黑蓝 6HCl+Fe,03=2FeCL,+3H,0红棕黄 HCl+NaOH NaCl+H,O H,SO,+Ca(OH),=CaSo,+2H,O 2HCl+CaC0,==CaCL,+H,0+C0,↑气泡 2HCl+Na,C0,—2NaCl+H,0+C02↑H(或氢离子) 5.①HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO,②H,SO,+BaCL 一BaS0,↓+2HCl③有白色沉淀生成④有白色沉 淀生成⑤C1⑥S02⑦阴离子 【易错判断1.×2.×3.×4.×5.V6.× 命题点3常见碱的性质与用途 1.氢氧根离子（或OH)OH 2.烧碱熟石灰减小增大增大增大减小硼酸 3.变蓝变红2Na0H+C02一Na,C0+H,0 Ca(0H),+C0,==CaC03↓+H,0澄清石灰水变浑浊 2Na0H+H,S0,==Na2S0,+2H0 Ca(OH),+2HCI CaCL,+2H,O 2NaOH+CuS0,=Cu(OH),↓+Na,S0,蓝色沉淀 Ca(OH),+Na,C0,=2NaOH+CaCO,↓白色沉淀 OH(或氢氧根离子) 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.V6.× 命题点4酸碱中和反应及其应用 1.酸碱 2.氢离子（或H)氢氧根离子（或OH)》 3.(3)酸碱(4)熟石灰（或氢氧化钙） 实验分阶突破 1.NaOH+HCI==NaCl+H,O 2.溶液由无色变为红色无色 4.Na、CI氢离子和氢氧根离子结合生成水分于 5.(1)紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中 呈紫色，两种颜色的转化不明显（合理即可） (2)酚酞溶液在酸性和中性溶液中均不变色，当滴加氢 氧化钠溶液至溶液由无色变为红色时，说明此时溶液显 碱性，无法验证二者恰好完全反应 (3)①该氢氧化钠溶液已变质②不能，酚酞在中性和 酸性溶液中均不变色，酸过量时溶液也会呈无色续表 化学性质 化学方程式及现象（以稀盐酸、稀硫酸为例） 通式：酸+某些盐→新盐+新酸（复分解反应） 稀盐酸与碳酸钙： 与某些 现象：固体逐渐减少，有 产生 盐反应 稀盐酸与碳酸钠： 现象：有气泡产生 酸具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能够解离 总结 出 5.稀盐酸和稀硫酸的特性 反应 稀盐酸与硝酸银 稀硫酸与氯化钡 化学 ② ① 方程式 现象 ③ ④ 应用 ⑤检验 (填离子符号，后同)》 ⑥检验 ⑦不同的酸化学性质存在差异的原因是酸溶于水时解离出的 总结 不同 命题点3常见碱的性质与用途 (3年3考) 1.碱的概念：在水溶液中解离出的阴离子全部是 的化合物[即碱+金属（或铵根）离子+ ]。 2.氢氧化钠与氢氧化钙的性质与用途 碱 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(0H)2] 俗名 、火碱、苛性钠 、消石灰 白色粉末状固体，微溶于 白色固体，易溶于水，并放 物理性质 水，溶解度随温度升高而 出大量的热 曝露在空气中易吸收水分而 与空气中的C0,反应而变 固体潮解，与空气中的C0,反应而 露置 质，导致固体质量 变质，导致固体质量 在空 气中 与空气中的C02反应而变 与空气中的C0,反应而变 液体 质，生成白色沉淀，导致溶 质，导致溶液质量 液质量 26 知识点精讲·贵州化学 易错判断 1.酸中含有氢元素，则含 有氢元素的物质一定 是酸。 ) 2.常见的酸有盐酸、硫 酸，它们都是由分子构 成的。 () 3.打开盛有浓盐酸的试 剂瓶瓶盖，瓶口会出现 白烟。 () 4.浓硫酸沾到皮肤上时，用 大量水冲洗，再涂上稀氢 氧化钠溶液。() 5.敞口放置在空气中的 浓硫酸和浓盐酸，溶质 质量分数都减小，都属 于物理变化。() 6.能与碱反应生成盐和水 的物质一定酸。() 备考补充其他常见的 碱：①可溶性碱：氢氧化钾 (KOH)、氢氧化钡 [Ba(OH)2]、氨水(NH·H,O) 等；②不溶性碱：氢氧化镁 [Mg(OH)2,白色]、氢氧化 铜[Cu(OH)2,蓝色絮状]、 氢氧化铁[Fe(OH)3,红褐 色]等。 备考补充氧化钙俗称 生石灰，可与水反应制取 氢氧化钙，反应的化学方 程式为Ca0+H,0= Ca(OH)20 一战成名新中考 续表 碱 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 有强烈的腐蚀性，如果不慎 沾到皮肤上，要用大量的水 腐蚀性 具有腐蚀性 冲洗，再涂上质量分数为1% 的 溶液 ①建筑上：用熟石灰与沙 ①广泛应用于制肥皂、石 子混合来砌砖：②在树木 思维建构碱的化学性质 油、造纸、纺织和印染等工 上涂刷含有硫黄粉等的石 业；②炉具清洁剂的主要 灰浆，可保护树木，防止冻 酸碱 用途 指示剂 酸 成分，能与油脂反应，可用 伤，并防止害虫产卵：③农 某些非金 碱 属氧化物 某些盐 于去除油污；③具有吸水 业上：改良酸性土壤；用石 性，可作干燥剂 灰乳与硫酸铜溶液等配制 农药波尔多液 保存方法 密封保存 3.碱的化学性质（碱四条）[2025.7D、13任务二，2024.6B、7、13任务二， 2023.6C、7、13探究二] 易错判断 化学性质 化学方程式及现象（以氢氧化钠和氢氧化钙为例） 1.碱中一定含有氢元素、 与指示剂 氧元素和金属元素。 使紫色石蕊溶液 ,无色酚酞溶液 作用 通式：碱+某些非金属氧化物→盐+水 2.氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠与二氧化碳： 与某些非 溶液露置在空气中，均 (吸收C02) 金属氧化 会变质导致溶液质量 氢氧化钙与二氧化碳： 物反应 变大。 () (检验C02) 3.氢氧化钠和氢氧化钙 现象： (或有白色沉淀产生) 都是碱，都能用于改良 通式：碱+酸→盐+水（复分解反应） 酸性土壤。() 与酸反应 氢氧化钠与稀硫酸： 氢氧化钙和稀盐酸： 4.氢氧化钠固体溶于水 放热和氧化钙遇水放 通式：碱+某些盐→新碱+新盐（复分解反应） 条件：反应物必须可溶，且有沉淀或气体生成 热都属于物理变化。 氢氧化钠与硫酸铜： 与某些 现象：有 生成 5.可溶性碱都能使无色酚 盐反应 氢氧化钙与碳酸钠： 酞溶液变红。() (氢氧化钙的特性) 6.碱溶液能与某些非金 现象：有 生成 属氧化物反应，则碱溶 碱具有相似化学性质的原因是在溶液中都能够解离出 总结 液也能用于吸收一氧 化碳。 () 知识点精讲·贵州化学 27