4.1 溶液的酸碱性&4.2 常见酸的性质与用途-【一战成名新中考】2026贵州中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

一战成名目 大单元四 常见的酸、碱、盐 复习内容：人教版九下第十单元；沪教版九下第8章。 命题点1溶液的酸碱性 (3年3考) 1.溶液酸碱性的检验—酸碱指示剂（定性）[2025.13(1)②，2023.13(5)②] 速记口诀石蕊：酸红碱 溶液酸碱性 蓝中不变；酚酞：遇酸色 酸性 中性 碱性 指示剂 不变，遇碱红艳艳。 紫色石蕊溶液 紫色 无色酚酞溶液 无色 易错判断 2.溶液酸碱度的表示一pH(定量)[2025.10(2)①，2024.13任务一(2)] 1.向某溶液中滴入无色 (1)定义：溶液酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度。常用pH来表示， 酚酞溶液不变色，则该 溶液一定是酸性溶液。 pH的范围通常为 () (2)溶液pH的测定 2.碱溶液的pH>7,则pH ①方法：在点滴板（或玻璃片）上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的 >7的溶液一定是碱溶 蘸取待测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色 液。 () 卡比较，读出pH。 3.某溶液能使紫色石蕊 ②注意事项：a.不能用pH试纸直接蘸取待测液，以防污染待测液； 溶液变蓝，则pH可能 是5.5。 () b.pH试纸不能预先润湿，否则会稀释待测液，使测得的碱性溶液pH 4.通常情况下，pH<7的溶 偏，酸性溶液pH偏 ；c.在半分钟内读数，pH取整数。 液呈酸性，则pH<7的雨 (3)溶液的酸碱性与pH的关系 水是酸雨。 () 0123456 7 8 91011121314 5.测定溶液的pH时，如 酸性增强 碱性增强 中性 果先将pH试纸用水润 湿，测定结果一定偏 ①pH<7,溶液呈 性；pH=7,溶液呈 性；pH>7,溶液呈 大。 () 性。 特别提醒稀释酸性或 ②pH越小，溶液的酸性越 ;pH越大，溶液的碱性越 碱性溶液的过程中溶液 3.溶液的酸碱性对生产、生活及人类的生命活动的意义 pH只能接近7，不会等于 (1)测定人体内或排出的液体的pH,帮助人们了解身体的健康状况。 7,如图： (2)农业上测定土壤的酸碱度，提供土壤改良的依据， PH 碱性 (3)某些工厂排出的二氧化硫等酸性气体若未经处理或未达标排放到 = 空气中，可能导致酸雨(pH< 的雨水)。酸雨会导致土壤的酸性 酸性 增强，不利于农作物生长。 加水的质量/g 24 知识，点精讲·贵州化学 一战成名新中考 命题点2常见酸的性质与用途 (3年3考) 1.酸的概念：在水溶液中解离出的阳离子全部是 的化 备考补充其他常见的酸 合物（即酸→ +酸根离子)。 ①硝酸(HNO,):具有很 2.盐酸和硫酸的物理性质和用途 强的腐蚀性，常用在实验 酸 盐酸(HCI) 硫酸(H,S04) 室和化工生产中； 色、味、态 无色、有刺激性气味的液体 无色、无臭的液体 ②碳酸(H,C03):不稳 定，易分解； 性，打开试剂瓶瓶口 吸水性、腐蚀性：黏稠的油 浓酸的特性 有白雾产生 ③醋酸(CH,COOH):食醋 状液体 中含有醋酸，常用作调味 用于生产化肥、农药、火 用于金属表面除锈、制造药 料，生活中可用来除水垢。 药、染料及冶炼金属、精炼 用途 物等；人体胃液中含有盐酸 石油和金属除锈等：铅酸 可帮助消化 蓄电池中含有的酸 3.浓硫酸的特性[2025.13任务三(3)①] 备考补充浓酸敞口放 (1)吸水性（物理性质）：可作某些气体的干燥剂（可干燥H,、0,、C0, 置后各种量的变化： 等，但不能干燥NH)。 ①浓盐酸：溶质、溶液质 (2)腐蚀性（化学性质）：能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成 ,溶剂质量 黑色的炭。若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂 ,溶质质量分数 上质量分数为3%~5%的 4.酸的化学性质（酸五条）[2025.7AB、12(2)①、13任务二(1)①，2024 ②浓硫酸：溶质质量 6D、7、12(1)②(3)①，2023.6BD、7、12(2)(3)、13(5)] ,溶剂、溶液质 化学性质 化学方程式及现象（以稀盐酸、稀硫酸为例） 量 ,溶质质量分 与指示 能使紫色石蕊溶液 数 不能使无色酚酞溶液变色 剂作用 思维建构酸的化学性质 通式：酸+氢前金属→盐+氢气( 反应) 酸碱指示剂 稀硫酸与铁： 与活泼 活泼金属 碱 现象：有 产生，溶液变为 色 金属反应 某些金属 酸 稀盐酸与锌： 氧化物 某些盐 现象：有 产生 通式：酸+金属氧化物 →盐+水（复分解反应） 与某些金 稀硫酸与氧化铜： 属氧化物 现象： 色固体逐渐减少，溶液由无色变为 反应 稀盐酸与氧化铁： 现象： 色固体逐渐减少，溶液由无色变为 色 通式：酸+碱→盐+水（复分解反应） 与碱反应 稀盐酸与氢氧化钠： 稀硫酸与氢氧化钙： 知识点精讲·贵州化学 25 续表 易错判断 化学性质 化学方程式及现象（以稀盐酸、稀硫酸为例） 1.酸中含有氢元素，则含 通式：酸+某些盐→新盐+新酸（复分解反应） 有氢元素的物质一定 是酸。 稀盐酸与碳酸钙： () 与某些 2.常见的酸有盐酸、硫 现象：固体逐渐减少，有 产生 盐反应 酸，它们都是由分子构 稀盐酸与碳酸钠： 成的。 () 现象：有气泡产生 3.打开盛有浓盐酸的试 酸具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能够解离 总结 剂瓶瓶盖，瓶口会出现 出 白烟。 () 5.稀盐酸和稀硫酸的特性 4.浓疏酸沾到皮肤上时，用 大量水冲洗，再涂上稀氢 反应 稀盐酸与硝酸银 稀硫酸与氯化钡 氧化钠溶液。() 化学 ② ① 5.敞口放置在空气中的 方程式 浓硫酸和浓盐酸，溶质 现象 ③ ④ 质量分数都减小，都属 应用 ⑤检验 (填离子符号，后同) ⑥检验 于物理变化。() ⑦不同的酸化学性质存在差异的原因是酸溶于水时解离出的 6.能与碱反应生成盐和水 总结 的物质一定酸。() 不同 命题点3 常见碱的性质与用途 (3年3考) 1.碱的概念：在水溶液中解离出的阴离子全部是 备考补充其他常见的 的化合物[即碱→金属（或铵根）离子+ ]。 碱：①可溶性碱：氢氧化钾 2.氢氧化钠与氢氧化钙的性质与用途 (KOH)、氢氧化钡 [Ba(OH)2]、氨水(NH·H,O) 碱 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(0H)2] 等；②不溶性碱：氢氧化镁 俗名 、火碱、苛性钠 消石灰 [Mg(OH)2,白色]、氢氧化 白色粉末状固体，微溶于 铜[Cu(OH)2,蓝色絮状]、 白色固体，易溶于水，并放 物理性质 水，溶解度随温度升高而 氢氧化铁[Fe(OH)3,红褐 出大量的热 色]等。 曝露在空气中易吸收水分而 备考补充氧化钙俗称 与空气中的C0,反应而变 固体潮解，与空气中的C02反应而 生石灰，可与水反应制取 露置 质，导致固体质量 氢氧化钙，反应的化学方 变质，导致固体质量 在空 程式为Ca0+H,0一 与空气中的C0,反应而变 气中 与空气中的C0,反应而变 Ca(OH)2 液体 质，生成白色沉淀，导致溶 质，导致溶液质量 液质量 26 知识点精讲·贵州化学实验分阶突破实验2 2.玻璃棒加速溶解引流出现较多固体防止因局部 温度过高，造成液滴飞溅玻璃棒 3.(1)氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大 (2)混合物其中还含有可溶性杂质 4.①小②bcgh③大④adef 大单元三金属和金属矿物 命题点1金属材料及其性质与用途 1.合金 2.导电导热延展红黑液 【备考补充】①铝④银 3.(1)金属(2)更大更低更强 【小实验】有无大 (3)①含碳量不同②人造骨 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.V6.× 命题点2金属的化学性质 1.4A1+30。一2Al,0,耀眼的白光2Mg+0,点燃 2Mg0剧烈燃烧，火星四射黑色固体3邓e+20,点燃 Pe,0.20u+0,A2Cu0 2.氢Mg+2HCl=MgCL,+H,↑ Mg+H,SO =MgS0,+H, Zn+2HCl=ZnCL,+H2↑ Zn+H,S0,==ZnS0,+H2↑ 气泡浅绿Fe+2HCl=FeCL,+H,↑ Fe+H,S0,==FeSO,+H2↑ 【备考补充】AL,0,+6HC1一2A1CL,+3H,O 3.红蓝无2Al+3CS0,一AL,(S0)3+3Cu 红蓝浅绿Fe+CuS0,=FeSO,+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 4.(1)Mg Zn Cu Ag减弱(2)①强②置换 命题点3金属资源的利用和保护 一、1.化合物 2.Fe,O3 Fe3O AL,O 3.(4)C+0,高温c0,C0,+c高温2C0 Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,(5)混合物 二、1.(1)氧气水蒸气红棕Fe,03 (2)二氧化碳(3)铝与空气中的氧气反应，其表面生成 一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 3.(1)氧气（或空气）水蒸气(3)②Fe,0,+6HC 2FeCL3+3H,0Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20 红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.× 实验分阶突破 2.氧气（或空气）水铁与空气中的氧气、水蒸气同时 接触 3.(1)除去铁钉表面的氧化物和污物 (2)除去溶解在水中的氧气 (3)隔绝氧气（或空气） (4)吸收试管内空气中的水蒸气 4.1、21 5.AD 18 大单元四 常见的酸、碱、盐 命题点1溶液的酸碱性 1.红色蓝色无色红色 2.(1)0-14(2)①玻璃棒②小大 (3)①酸中碱②强强 3.(3)5.6 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.× 命题点2常见酸的性质与用途 1.氢离子（或H)H 2.挥发 3.(2)碳酸氢钠溶液 【备考补充】①减小不变减小②不变增加减小 4.变红置换H,S0,+Fe=FeS0,+H,↑气泡浅绿 2HCI+Zn—ZnCl,+H,↑气泡 H,S0,+Cu0==CS0,+H,0黑蓝 6HCl+Fe,03=2FeCL,+3H,0红棕黄 HCl+NaOH NaCl+H,O H,SO,+Ca(OH),=CaSo,+2H,O 2HCl+CaC0,==CaCL,+H,0+C0,↑气泡 2HCl+Na,C0,—2NaCl+H,0+C02↑H(或氢离子) 5.①HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO,②H,SO,+BaCL 一BaS0,↓+2HCl③有白色沉淀生成④有白色沉 淀生成⑤C1⑥S02⑦阴离子 【易错判断1.×2.×3.×4.×5.V6.× 命题点3常见碱的性质与用途 1.氢氧根离子（或OH)OH 2.烧碱熟石灰减小增大增大增大减小硼酸 3.变蓝变红2Na0H+C02一Na,C0+H,0 Ca(0H),+C0,==CaC03↓+H,0澄清石灰水变浑浊 2Na0H+H,S0,==Na2S0,+2H0 Ca(OH),+2HCI CaCL,+2H,O 2NaOH+CuS0,=Cu(OH),↓+Na,S0,蓝色沉淀 Ca(OH),+Na,C0,=2NaOH+CaCO,↓白色沉淀 OH(或氢氧根离子) 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.V6.× 命题点4酸碱中和反应及其应用 1.酸碱 2.氢离子（或H)氢氧根离子（或OH)》 3.(3)酸碱(4)熟石灰（或氢氧化钙） 实验分阶突破 1.NaOH+HCI==NaCl+H,O 2.溶液由无色变为红色无色 4.Na、CI氢离子和氢氧根离子结合生成水分于 5.(1)紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中 呈紫色，两种颜色的转化不明显（合理即可） (2)酚酞溶液在酸性和中性溶液中均不变色，当滴加氢 氧化钠溶液至溶液由无色变为红色时，说明此时溶液显 碱性，无法验证二者恰好完全反应 (3)①该氢氧化钠溶液已变质②不能，酚酞在中性和 酸性溶液中均不变色，酸过量时溶液也会呈无色