4.4 酸碱中和反应及其应用-【一战成名新中考】2026贵州中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

命题点4酸碱中和反应及其应用 [2024.7,2023.13探究二(5)] 1.中和反应的概念： 和 作用生成盐和水的反应。 特别提醒①中和反应 2.中和反应的实质： 和 结合 有盐和水生成，但有盐和 生成水分子。 水生成的反应不一定是 3.中和反应的应用 中和反应；②中和反应属 (1)医疗上：用含有氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症。 于复分解反应，但不属于 (2)生活上：蜂或蚂蚁叮咬后，在皮肤内分泌出蚁酸，可涂抹含有碱性 基本反应类型。 物质的溶液，如肥皂水，可减轻症状。 (3)工业上：处理工业废水，如用熟石灰处理 性废水，硫酸处理 性废水。 (4)农业上：常用于改良酸性或碱性土壤，如用 改 良酸性土壤。 实验分阶突破中和反应 一阶教材要点梳理 1.实验原理：氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为 由于反应过 程中无明显现象，无法判断是否发生反应或反应是否完全，因此需借助酸碱指示剂来判断。 2.实验操作及现象（图1）》 酚酞 H,0 Na 5 mL 溶液 稀氢氧 HNa H,0 化钠 Na OH C @ c 溶液 图1 图2 在烧杯中加入5L稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，观察到的现象为 然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为 时，停止滴加稀盐酸。 3.实验结论：氢氧化钠与稀盐酸发生了中和反应。 4.微观实质：如图2所示，在氢氧化钠和稀盐酸反应的微观示意图中，反应前后没有发生变化的离子 是 填离子符号)，从微观角度解释该反应的实质是 二阶质疑与反思 5.实验反思 (1)指示剂选择：一般选用无色酚酞溶液，不选用紫色石蕊溶液，原因是 (2)试剂滴加顺序：不能先向稀盐酸中滴加无色酚酞溶液，再滴加氢氧化钠溶液来验证恰好完全 反应的原因是 (3)异常情况： ①实验时发现滴加稀盐酸的过程中烧杯内有气泡冒出，产生该现象的原因可能是 28 知识，点精讲·贵州化学 一战成名新中考 ②若实验前忘记滴加指示剂，取反应后溶液少许加入无色酚酞溶液，溶液不变色，能否证明酸碱 恰好完全反应，并说明理由： 6.反应过程中pH曲线及温度曲线分析 (1)pH变化曲线 APH M 图像 --4B 4明 0 加入溶液的质量/g 加入溶液的质量g 起，点pH>7,溶液显碱性，判断为向碱溶 起，点pH<7,溶液显酸性，判断为向酸溶液 图解 液中加入酸的pH变化图像 中加入碱的pH变化图像 pH>7,溶液中溶质为① (填化 pH<7,溶液中溶质为④ (填化学 A点 析 学式，下同) 式，下同) B点 pH=7,溶液中溶质为② pH=7,溶液中溶质为⑤ C点 pH<7,溶液中溶质为③ pH>7,溶液中溶质为⑥ (2)温度变化曲线 ↑温度/℃ 分析：如图表示中和反应的温度变化，该反应属于 (填“放热”或 B “吸热”)反应，B点表示 该实验不能用固体氢氧A 化钠代替氢氧化钠溶液的原因是 0 7.反应后溶液中溶质成分的判断及检验 稀盐酸的质量1g 石蕊溶液 若恰好完全反应，反应后溶液中的溶质为 pH试纸 (填化学式，下同) 溶液门检验 碳酸盐，如Na,CO, 酸过量时，反应后溶液中的溶质为 呈无色 ③ ② 金属氧化物，如CuO 若碱过量时，反应后溶液中的溶质为④ 溶液呈红色 命题点5常见盐的性质与用途 (3年3考) 1.盐的概念：盐是由 (或铵根离子)和 构成的 备考补充①常见的有 化合物。 色盐溶液：含Cu2+的盐溶 2.常见的四种盐 液呈蓝色；含Fe+的盐溶液 物质 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 呈黄色；含Fe的盐溶液星 俗名或 浅绿色；KMnO,溶液呈紫 食盐 纯碱、苏打 小苏打 石灰石、大理石 主要成分 红色。②我国制碱工业的 化学式 先驱—范旭东和侯德榜 先生发明了“联合制碱法” 物理 白色晶体，易白色粉末状固 白色固体，能溶白色固体，难 (又称“侯氏制碱法”)。 性质 溶于水 体，易溶于水 于水 溶于水 知识点精讲·贵州化学 29实验分阶突破实验2 2.玻璃棒加速溶解引流出现较多固体防止因局部 温度过高，造成液滴飞溅玻璃棒 3.(1)氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大 (2)混合物其中还含有可溶性杂质 4.①小②bcgh③大④adef 大单元三金属和金属矿物 命题点1金属材料及其性质与用途 1.合金 2.导电导热延展红黑液 【备考补充】①铝④银 3.(1)金属(2)更大更低更强 【小实验】有无大 (3)①含碳量不同②人造骨 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.V6.× 命题点2金属的化学性质 1.4A1+30。一2Al,0,耀眼的白光2Mg+0,点燃 2Mg0剧烈燃烧，火星四射黑色固体3邓e+20,点燃 Pe,0.20u+0,A2Cu0 2.氢Mg+2HCl=MgCL,+H,↑ Mg+H,SO =MgS0,+H, Zn+2HCl=ZnCL,+H2↑ Zn+H,S0,==ZnS0,+H2↑ 气泡浅绿Fe+2HCl=FeCL,+H,↑ Fe+H,S0,==FeSO,+H2↑ 【备考补充】AL,0,+6HC1一2A1CL,+3H,O 3.红蓝无2Al+3CS0,一AL,(S0)3+3Cu 红蓝浅绿Fe+CuS0,=FeSO,+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 4.(1)Mg Zn Cu Ag减弱(2)①强②置换 命题点3金属资源的利用和保护 一、1.化合物 2.Fe,O3 Fe3O AL,O 3.(4)C+0,高温c0,C0,+c高温2C0 Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,(5)混合物 二、1.(1)氧气水蒸气红棕Fe,03 (2)二氧化碳(3)铝与空气中的氧气反应，其表面生成 一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 3.(1)氧气（或空气）水蒸气(3)②Fe,0,+6HC 2FeCL3+3H,0Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20 红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.× 实验分阶突破 2.氧气（或空气）水铁与空气中的氧气、水蒸气同时 接触 3.(1)除去铁钉表面的氧化物和污物 (2)除去溶解在水中的氧气 (3)隔绝氧气（或空气） (4)吸收试管内空气中的水蒸气 4.1、21 5.AD 18 大单元四 常见的酸、碱、盐 命题点1溶液的酸碱性 1.红色蓝色无色红色 2.(1)0-14(2)①玻璃棒②小大 (3)①酸中碱②强强 3.(3)5.6 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.× 命题点2常见酸的性质与用途 1.氢离子（或H)H 2.挥发 3.(2)碳酸氢钠溶液 【备考补充】①减小不变减小②不变增加减小 4.变红置换H,S0,+Fe=FeS0,+H,↑气泡浅绿 2HCI+Zn—ZnCl,+H,↑气泡 H,S0,+Cu0==CS0,+H,0黑蓝 6HCl+Fe,03=2FeCL,+3H,0红棕黄 HCl+NaOH NaCl+H,O H,SO,+Ca(OH),=CaSo,+2H,O 2HCl+CaC0,==CaCL,+H,0+C0,↑气泡 2HCl+Na,C0,—2NaCl+H,0+C02↑H(或氢离子) 5.①HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO,②H,SO,+BaCL 一BaS0,↓+2HCl③有白色沉淀生成④有白色沉 淀生成⑤C1⑥S02⑦阴离子 【易错判断1.×2.×3.×4.×5.V6.× 命题点3常见碱的性质与用途 1.氢氧根离子（或OH)OH 2.烧碱熟石灰减小增大增大增大减小硼酸 3.变蓝变红2Na0H+C02一Na,C0+H,0 Ca(0H),+C0,==CaC03↓+H,0澄清石灰水变浑浊 2Na0H+H,S0,==Na2S0,+2H0 Ca(OH),+2HCI CaCL,+2H,O 2NaOH+CuS0,=Cu(OH),↓+Na,S0,蓝色沉淀 Ca(OH),+Na,C0,=2NaOH+CaCO,↓白色沉淀 OH(或氢氧根离子) 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.V6.× 命题点4酸碱中和反应及其应用 1.酸碱 2.氢离子（或H)氢氧根离子（或OH)》 3.(3)酸碱(4)熟石灰（或氢氧化钙） 实验分阶突破 1.NaOH+HCI==NaCl+H,O 2.溶液由无色变为红色无色 4.Na、CI氢离子和氢氧根离子结合生成水分于 5.(1)紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中 呈紫色，两种颜色的转化不明显（合理即可） (2)酚酞溶液在酸性和中性溶液中均不变色，当滴加氢 氧化钠溶液至溶液由无色变为红色时，说明此时溶液显 碱性，无法验证二者恰好完全反应 (3)①该氢氧化钠溶液已变质②不能，酚酞在中性和 酸性溶液中均不变色，酸过量时溶液也会呈无色 6.(1)①NaOH②NaCl③NaCl、HCl④HCl⑤NaCl ⑥NaCl、NaOH(2)放热酸与碱恰好完全反应氢氧 化钠固体溶于水放热 7.①NaCl②HCl、NaCl③氢前金属，如Fe ④NaOH、NaCl 命题点5常见盐的性质与用途 1.金属离子酸根离子 2.NaCl Na,CO3 NaHCO3CaCO3碱碱 3.CuSO,+Fe一一FeS0,+Cu红蓝浅绿 2AgNO,+Cu-一Cu(NO3)2+2Ag银白蓝 Na,C0,+2HCl=2NaCl+H,0+C0,↑气泡 BaCL,+H,S0,一BaS0,↓+2HCl白色沉淀 Na,C03+Ca(OH),=CaC0,↓+2NaOH白色沉淀 CSO,+2NaOH==Na,S0,+Cu(OH),↓蓝色沉淀 Na,SO,+BaCL,==BaSO,↓+2NaCl白色沉淀 Na,C0,+CaCL,==CaC0,↓+2NaCl白色沉淀 NaCl+AgNO,一AgCl+NaNO3白色沉淀 【易错判断】1.×2.×3.×4.× 大单元五物质的组成、构成与分类 命题点1构成物质的微观粒子 1.化学化学离子 【课堂小练】D 2.可 3.（1)质量体积不断地运动间隔大小相同 不同 4.(1)质子核外电子(2)质子数 (3)①原子核②原子核带正电荷③核电荷数④电 子层⑤各电子层上的电子数⑥最外层电子数 (4)相对稳定失去阳离子得到阴离子 (5)②a.原子核质子数c.张青莲 5.(2)正负(3)一个镁离子带两个单位正电荷两个 镁离子(4)正负 6.=>< 【易错判断】1.×2.V/3.×4.×5.×6.× 7.×8.× 实验分阶突破 2.红红 3.在不断地运动 4.（1)作对照(2)挥发碱 5.浓盐酸和紫色石蕊溶液（或浓氨水和紫色石蕊溶液） 6.热水高快 命题点2元素及元素周期表 1.(1)质子数 (3)①大写大写小写 2a.H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca b.Mn Fe Ni Cu Zn Ag Sn I Ba Pt Au Hg Pb ③一种元素氧元素铁这种物质一个原子一个氧 原子 【归纳总结】①原子②分子 【备考补充】①氧、硅、铝、铁铝③氮⑤碳 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.V 2.(1)门捷列夫(2)①7电子层数②最外层电子数 ③a.原子序数b.元索名称c.元索符号d.相对原子 质量 【课堂小练】②④ 命题点3化合价与化学式 1.(3)①00②正负③正负+4-3 (4)各元索正、负化合价的代数和为0 2.(2)②Fe,0,(3)碳、氢、氧三种元素6个碳原子、12 个氢原子和6个氧原子 【课堂小练】331156氧 (5)①化合价②微观粒子个数③一个微观粒子所带 的电荷数④一个微观粒子中该原子（或原子团）的 个数 命题点4物质的分类 ①两种②两种③一④一（或同）⑤氧⑥氢离子 (或H)⑦氢氧根离子(OH)⑧金属 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.×6.× 7.V 大单元六物质的化学变化 命题点1物质的变化与性质 1.新物质新物质新物质 2.化学变化不需要发生化学变化化学变化 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.×6.V 命题点2质量守恒定律 1.质量总和质量总和 2.质量 4.种类种类数目种类数目 【课堂小练】D 实验分阶突破 1.①2Cu+0,△2Cu0②Fe+CS0,—Fes0,+Cu ③Na,C03+2HCl==2NaCl+H,0+C02↑ ④2Mg+0,点槛2ME0⑤黑⑥红浅绿⑦右 ⑧耀眼的白光白⑨质量总和质量总和 2.(2)装置敞口放置，碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化 碳逸出(3)反应后生成的氧化镁的质量是参加反应的 镁的质量和氧气的质量之和，故生成的氧化镁的质量大 于镁条的质量 4.(1)反应在密闭装置中进行，且生成的气体能够被吸收， 可防止装置中压强太大冲开橡胶塞 (2)反应在密闭装置中进行，且针筒可以平衡压强 命题点3化学方程式及反应类型 2.=1:8:9 3.(1)客观事实物质转化质量守恒数目 (3)①212321②1323 4.(1)①质量守恒定律 5.(1)①化合②分解③置换④复分解 【易错判断】1.×2.×3.V√4.×5.× 19