4.1 常见的酸、碱、盐 命题点精准练-【一战成名新中考】2026贵州中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

(3)C+2Za0高退 2Zn+C0,↑置换反应 (4)Cu0+H,S0,=CS0,+H,0 (5)过滤(6)稀硫酸（合理即可） 8.(1)i.H,03:80ⅱ.a(2)适当升温(3)作保护 气，防止金属被氧化硬度大（或耐腐蚀等）(4)在一定 范围内，渗层深度相同时，温度越高，含碳量越高（或在一定 范围内，温度相同时，渗层越深，含碳量越低)1000 三阶大单元综合练 1.(1)①铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色Fe +H,S0,—FS0,+H2↑②Cu比Ag强③Al,(S0,)3 溶液、Fe、CSO,溶液（或Al、FeSO,溶液、Cu,合理即可） ④能与氧气反应、能与酸反应、能与盐溶液反应 (2)①铁能与氧气、水发生反应②根据装置Ⅲ的现象判 断，若装置Ⅲ中澄清石灰水变浑浊则碳粉发生反应 ③17.9% 2.(1)延展(2)3C0+Fc0,高温2Fc+3C0, (3)剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体涂油 (或刷漆，合理即可)(4)Fe+H,S0,一一FeS0,+H↑ (5)铁丝需要在纯氧的环境下燃烧，对反应的环境要求较 高不易达到（或得到的四氧化三铁纯度低等，合理即可） (6)2:1(7)不需要 3.(1)良好的导热性（或延展性）(2)铜片表面有银白色 固体生成，溶液由无色变为蓝色强于(3)二氧化碳和 水蒸气(4)该物质疏松多孔，能够吸收水蒸气、氯化物 和氧气，加速生锈(5)自来水中含有氯离子，会加剧青 铜器的锈蚀(6)①Fe+CuS0,==FeS0,+Cu②火法 炼铜需在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的 二氧化硫会污染空气③16t 大单元四 常 大单元知识网络构建 ①H+酸根离子②与活泼金属反应③与某些金属氧化 物反应④挥发性⑤AgNO3溶液⑥钡盐（如BaCL,溶 液)⑦金属阳离子（或NH)+OH⑧与某些非金属氧化 物反应⑨烧碱⑩易溶①微溶②碳酸盐（如Na,C0, 溶液)B酸性土壤④金属阳离子（或NH)⑤与某些 金属反应G气体、沉淀或水⑦食盐⑧纯碱9小苏 打②④治疗胃酸过多症①大理石（或石灰石） 一阶命题点精准练 命题点1溶液的酸碱性 1.（1)紫色石蕊溶液均变为红色 (2)溶液由无色变为红色(3)< 2.A3.D4.D5.A 6.(1)将pH试纸放在干燥、洁净的玻璃片上，用干燥、洁净 的玻璃棒蘸取待测液，点到pH试纸上，然后将试纸显示的 颜色与标准比色卡进行对照，即得此溶液的p (2)大于小于白醋（或食醋） 7.(1)增大接触面积，促进色索充分溶解(2)过滤 参考答案· 一战成名新中考 【拓展设间1(7)Cu,(0H).C0,△2Cu0+H,0+C0,↑ 煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷 却至室温后凝固成块状(8)①>②若炭粉充足，将氧 化铜完全还原成铜，根据质量守恒定律，反应前后铜元索 质量不变，则m=n:若氧化铜部分反应，则铜丝表面有未 反应的氧化铜，此时m<n 4.(1)硬度大、抗腐蚀性强（合理即可）刷漆（或涂油等， 合理即可)(2)Mn+H,S0,一=MnS0,+H,↑ (3)将锰片放入硫酸亚铁溶液中，观察现象（合理即可） (4)粉碎软锰矿（或搅拌等，合理即可） (5)C02(6)在450℃时，生成的Mn02质量分数最大 (7)87:320 5.(1)密度小、抗腐蚀性强（合理即可）(2)Mg+2HCl一 MgCL,+H,↑置换反应镁片表面有红色物质生成，溶 液由蓝色变为无色 (3)①CaMg(C0,)2 高温Ca0+Mg0+2C0,↑②防止熔 炼时金属被氧化③超过15min时，锰的吸收率较高且 趋于稳定④1：34 6.(1)剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光并产生大量白烟 反应生成的氧化镁部分逸散到空气中(2)检查装置气 密性(3)Mg+2HC1==MgCL,+H,↑(4)AB(5)取 少量洗净的灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石 蕊溶液的滤纸条悬于试管口，滤纸条变红证明含有碱式 氯化镁（合理即可） 7.(1)低(2)稳定(3)①MgAg②Na[A1(OH)4]、 Na0H,NaC(4)Fe,0,+4C0高温3Fe+4C0,(5)Fe0、 Fe,03:Fe0、Fe,04:Fe0、Fe,03、Fe0,(6)隔绝氧气（或 空气)和水 见的酸、碱、盐 (3)黄否怡好完全反应溶液呈蓝色 命题点2常见酸的性质与用途 1.A2.C 3.B【拓展设问】(1)腐蚀(2)碳酸氢钠溶液(3)减小 (4)B 4.(1)减小污染空气（合理即可）(2)腐蚀 (3)CaC0,+2HC1一CaCl2+H,0+C02↑(4)黑色固体 溶解、溶液变为蓝色CuO+2HCl=CuCL,+H,O 【拓展设问】(5)氢离子、氯离子(6)2HCl+Ca(0H)2 CaCl+2H,0(7)金属活动性顺序中，Ag排在氢后，不能 置换出稀盐酸中的氢(8)Na,CO,(合理即可) 5.(1)H(2)Fe,0,+3H,S0,=Fe,(S0,),+3H,0 Fe+H,S0,=FesO,+H2↑ (3)盐Na,C0,+2HC=2NaCl+H,O+C0,↑（合理即可） (4)BaCL2溶液(5)AgNO,+HCl一AgC1↓+HNO, (6)组成酸的阴离子不同 6.C 7.(1)碳酸钠溶液（或紫色石蕊溶液，合理即可） 贵州化学 9 (2)H,S0,、Fe,(S0,)3①Fe,03+3H,S0,=fe,(S0)3+ 3H,O 2HCI+NaOH=NaCl+H,O ③NaCl:NaCl、BaCl,:NaCl、Na,SOa (3)酸能与某些盐、金属氧化物、碱反应[若(1)空填“紫 色石蕊溶液”，则可填“能与酸碱指示剂作用”] 命题点3常见碱的性质与用途 1.B2.C【拓展设问】①×②×③×④V⑤X 3.B4.D5.D 6.(1)红(2)溶液由红色变为无色(3)吸收二氧化硫， 防止污染空气分子构成不同(4)AD 7.(1)Ca(OH),NaOH (2)OH (3)Ca(0H)2+C02=CaC0,↓+H,0 2Na0H+C0,=Na,C03+H,0 (4)Ca(OH)2配制波尔多液（或作建筑材料，合理即可） NaOH (5)Ca(OH),+Na,CO,=CaCO3+2NaOH 8.C 9.(1)Ca0+H20==Ca(OH)2Ca(OH)2+K2C03= CaC03↓+2KOH (2)①Ca(OH)2+H2S04=CaS0,+2H20②Ca(OH)2 和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 命题点4酸碱中和反应及其应用 1.D2.A3.B4.C5.B 6.D【拓展设问】(1)HC1和NaC1(2)蓝>(3)氢氧 化钠与盐酸反应放出热量，故溶液温度升高：反应结束 后，过量氢氧化钠溶液起冷却降温作用，同时由于散热， 溶液温度下降(4)不能，氢氧化钠固体溶于水会放出大 量的热，影响实验结果 7.C 8.(1)稀硫酸H,S0,+2Na0H一Na,S0,+2H,0复分解 反应由红色变为无色 (2)H,S0,和Na2S04=m.=mb>m。 (3)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子Na、S0 (4)取反应后溶液于试管中，加入氧化铜粉未，观察到固 体溶解，溶液由无色变为蓝色（合理即可） (5)不能，酚酞在酸性溶液中也不变色，可能此时硫酸已过量 (6)所用氢氧化钠溶液已变质(7)< 9.(1)产生白色沉淀(2)Ba2+、0H(3)bd(4)向氢氧 化钾溶液中滴加酚酞溶液，再通入氯化氢气体溶液由 红色变成无色 命题点5常见盐的性质与用途 1.D【拓展设问】(1)B(2)①节约能源（或反应快或操 作简单等，合理即可)②Na,CO,+CaCL,==CaCO,↓ +2NaCl 2.A【拓展设问】C 3.B4.C 5.(1)减(2)2HCl+Na,C03=2NaCl+H0+C0,↑ (3)C中无明显现象，D中产生白色沉淀 (4)产生白色沉淀Na,C0,+CaCL,-CaC0,↓+2NaCl (5)Ca+、H*(6)碳酸钠能使酸碱指示剂变色、能与酸反 应，能与某些碱反应，能与某些盐反应 6.(1)C0(2)酸CaC0,高温Ca0+C0,↑分解反应 10 参考答案 (3)碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水（合理即可）》 (4)玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产（合理即可）》 (5)Ca(OH),+Na,C0,一CaC0,↓+2NaOH(合理即 可)(6)AD 7.(1)B (2)CuSO,+2NaOH==Cu(OH)2+Na2 SO (3)酸(4)NaCl+AgN0,一AgCl↓+NaNO,(合理即 可)(5)复分解反应沉淀或气体或水 8.I.(1)易溶于水(2)取少量该“盐”于试管中，加水溶 解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉 淀，且沉淀不溶解Na2SO,+Ba(NO3),=BaSO4↓+ 2NaNO,(合理即可) II.H,SO,+2NaOH =Na,SO,+2H,O Ⅲ.干燥通风有利于水分蒸发 9.(1)D【拓展设问】AC (2)C0(NH,),(3)硫酸钾（或K,S0,)》 10.A 11.(1)ad(2)pH计氮(3)复合肥(4)熟石灰 12.D13.D14.D15.A 二阶专项分类突破练 专项7与酸碱盐有关的图像分析 【专项精讲】 角度1 H,SO,+2NaOH=Na,SO,+2H,O 2NaOH+CS0,-=Cu(OH)2↓+Na,S0。 2HCl+Na,CO,=-2NaCl+H,0+CO, Na,CO,+CaCl,=CaCO,+2NaCl HCI+NaOH NaCl+H,O 2HCl+Na,CO,==2NaCl+H,0+CO, 典例1(1)②Na,CO3+BaCL,=BaCO3↓+2NaCl (2)BaCL2① (3)①② (4)NaC、HCl、BaCL,NaCl、BaCL,NaCl、BaCL,NaC NaCl NazCO3 (5)酸性中性碱性 角度2 典例22.2g 【专项精练】 1.D2.B3.D4.B5.D6.B7.D8.B9.D 专项8与酸碱盐有关的流程图 【专项精讲】 典例剖析C 【专项精练】 1.B2.B3.B4.D5.D6.D7.D8.D9.C 10.(1)Ca0(2)增大接触面积，增大反应速率 (3)☑引流(4)Ca(0H)2+Na2C03=CaC03↓+2Na0H (或CaCl2+Na,C0,=CaC0,↓+2NaC)(5)降低 专项9碱变质的探究 【专项精讲】 例探究1：2Na0H+C0,一=Na,C0,+H,0 【实验设计】方案1：稀盐酸（或稀硫酸）方案2：氢氧化钙 (或氢氧化钡溶液)白色沉淀方案3：氯化钙溶液（或氯 化钡溶液)白色沉淀 ·贵州化学与某与碱 3 与指示 盐反应 反应 剂作用 与指示剂作用 收 酸 ⑦ 碱 五条 ① 四 条 化学性质 组成与构成 组成与构成 化学性质 浓盐酸特性：④ 无色、有刺激性气味的液体 物理 特性 物理俗称：⑨ 火碱、 苛性钠易潮解 5 特性白色块状固体， 0 反应产生白 化学 盐酸 于水 氢氧化钠 色沉淀 特性 (HCI (NaOH) 化学 强腐独性 成 金属除锈、胃酸 特性耳 的主要成分 用途 H+OH=HO 无色液体 物理 常见的酸 酸 中和反应 常见的碱 用途作炉具清洁剂、 制肥皂、作干燥剂 构成藏的阳 特性 物理 离子不 特性 白色粉末状固体，① 于水 粘稠的油状液体 浓硫酸 吸水性、脱水性 氢氧化钙 硫酸 化学 特性 [Ca(OH)1 特性 与回 反应产生百色沉淀 与可溶性⑥ 化学 (H,S0) 玫良③ 配制波尔多液 返座产生白色沉淀 特性 用途用于建筑业 金属除锈，作千燥剂用途 氯化钠 的主要成分 +酸根离子 组成与构成 1(NaCI) 用途 配制生理盐水、选种、调味品 置换反应国 盐 与酸反应 常见的盐 碳酸钠 俗称⑧ 一、苏打 (Na,CO) 用途用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产 复分解反应 与碱及应 化学性质 碳酸氢钠 俗称四 与某些 (NaHCO) 霹 用途焙制糕点、四 盐反应 的主要成分 碳酸钙 「反应物：有酸可不溶，无酸均需溶 (CaCO) 用途作补钙剂、重要建筑材料等 生成物：6 化肥 种类氨肥、钾肥、磷肥、复合肥 合理施用化肥农药 8 一战成名新中考 阶命题点精准练 命题点1溶液的酸碱性 (3年3考) 1.明考法贵州真题组合练(1)[2022贵阳34题(3) B.用pH试纸检验溶液的酸碱度时，先用水润 1分]向稀盐酸、稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶 湿试纸 液，观察到的现象是 C.在pH=2的盐酸中加入pH=3的盐酸，溶液 (2)[2020贵阳35题(1)第1空1分]向盛有Ca(0H)2 酸性增强 溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现 D.酸和碱混合后，溶液的pH一定等于7 象是 6.油脂可以溶于碱性溶液中，人的头皮会分泌 (3)[2019贵阳30题(2)第1空1分]食醋是常用 些油脂，而弱酸性环境有益于头发的健康，因 的调味品，一般含有3%~5%的醋酸 此洗头后一般还需涂上护发剂，据此回答： (CH,COOH),食醋的pH (填“<”“=”或 (1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作 “>”)7。 是 2.[2025扬州]常温下，测得生活中一些物质的pH 如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是( (2)洗发剂的pH应 (填“大于”“小 A.柠檬汁：pH=2.5B.食盐水：pH=7 于”或“等于”，下同)7，而护发剂的pH应 C.肥皂水：pH=10.2D.油污净：pH=11.2 7,若某同学家中只有洗发剂而无护发 3.[人教下册P63资料卡片改编]人体内一些液体的正 剂，她洗完头发后，想达到护发的目的，则可以 常pH范围如表。相关说法正确的是 向清水中加适量的 血浆 唾液 胃液 乳汁 肝胆汁 胰液 7.跨学科实践活动[2025福建改编]研究性学习小 7.35≈ 6.6～ 0.9≈ 6.8～ 7.1~ 7.8~ 组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。 7.45 7.1 1.5 7.3 8.5 8.4 【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸 A.血浆和乳汁均显酸性 泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得 B.血浆比胰液的碱性强 到紫甘蓝液。 C.可将pH试纸放入口腔测唾液的pH 【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中 D.饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 的颜色变化，结果如下表所示。 4.归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列 pH 1~2 3~6 79 10~11 12~14 推理正确的是 () 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 A.酸能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊 请回答下列问题： 溶液变红的一定是酸 (1)将紫甘蓝叶研碎的目的是 B.碱性溶液的pH>7,则pH>7的溶液一定是 碱溶液 (2)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于 C.某溶液不能使酚酞溶液变色，则该溶液一定 (填实验操作名称)。 呈中性 (3)若往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴加 D.碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红，是因为 1~2滴紫甘蓝液，溶液呈 色：继续滴 碳酸钠溶液显碱性 加稀盐酸至溶液呈绿色，此时酸、碱是否恰好 5.下列关于溶液的pH说法，正确的是 ( 完全反应？答： (填“是”或“否”)， A.氢氧化钠溶液加水后，pH减小 原因是 分层作业本·贵州化学 69 命题点2常见酸的性质与用途 (3年3考) 》基础过关 +溶液的质量g 生成水的质量/g 1.下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离 的微观示意图，属于酸的是 铁的质量/g 氧化铁的质量/g A B H Na 溶液pH 沉淀的质量/g B 2.[2025德阳]食用白醋中通常含有3%~5%的醋 酸(CH,C00H),白醋与稀硫酸有相似的化学 氢氧化铁的质量/g 0氯化钡溶液的质量/g C 性质。下列说法错误的是 D A.白醋和稀硫酸中均含有H 4.[2025山西改编]从16世纪开始，盐酸制取就进 B.白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色 入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域 的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用 C.室温下，用pH试纸测得白醋的pH>7 途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题： D.生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈 生活应用 医药应用 会减少 工业应用 工业制取 3.[2025重庆]某同学对硫酸的知识梳理如下： 盐酸 安全防范 环境危害 ①浓硫酸具有腐蚀性②稀释浓硫酸时，将水加 实验室应用 历史变迁 入浓硫酸中③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和 (1)浓盐酸具有挥发性，储存不当其溶质质量 氢气④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红⑤稀硫 分数 (填“增大”或“减小”)，对环境 酸能与某些物质发生复分解反应。其中正确 的危害是 的组合是 (2)使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它 A.①③④B.①④⑤C.②③⑤D.②④⑤ 具有较强的 性。 (3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学 拓展设问 方程式为 (1)蘸取浓硫酸的木棍会变黑，说明浓硫酸 (4)盐酸与铜片表面的氧化铜反应的现象 具有 性。 为 反应的 (2)若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用 化学方程式是 拓展设问 大量水冲洗，再涂上质量分数为3%~5%的 (5)稀盐酸中的微观粒子包括：水分子 (3)浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶质质 (6)稀盐酸和氢氧化钙溶液反应的化学方 量分数 (填“增大”或“减小”)。 程式是 (4)向盛有一定质量稀硫酸的四个烧杯中， (7)若Mg换成Ag,则不能验证稀盐酸能与 金属单质反应，原因是 分别逐渐加入金属铁、氧化铁固体、氢氧化 铁固体、氯化钡溶液至过量。下列图像能 (8)某盐溶液既能与稀盐酸反应，又能与氢 正确反映其对应变化关系的是 氧化钙溶液反应，此盐的化学式为 70 分层作业本·贵州化学 一战成名新中考 5.通过物质的共性和差异性认识物质是学习化 A.NaHC0,用于治疗胃酸过多时，可能引发 学的一种思路与方法。 胃胀 B.NaHCO,与盐酸反应速率快，Mg0抗酸作用 金属禹 酸碱 金属 较持久 指示剂 氧化物 酸 C.消耗等质量的HCl时，参加反应的固体质 量：Mg(OH),>NaHC0 D.消耗等质量的固体时，参加反应的HC1质 (1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊溶液， 量：MgO>NaHCO, 溶液变红说明两种酸溶液中均存在 7.[2017贵阳34题7分]为探究酸的性质，同学们 (填粒子符号)。 设计了如下实验，请你参与。 (2)将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为 (1)检验物质。按图1实验，可确定X是盐酸， F,03)投入足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶 则Y可以是 液变黄，写出该反应的化学方程式： 铁钉表面产生气泡的原因 gNO,溶液 和稀HNO 是 (用化学方程式表示)。 (3)M所属物质类别为 ,该物质与 图1 稀盐酸和稀硫酸均能反应，写出一个反应的化 学方程式： (2)确定溶质成分。由图2实验，A中固体全 (4)将稀硫酸转化为稀盐酸，可通过向稀硫酸 部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中 中加入适量的 实现。 溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理。 (5)可用AgNO,溶液将稀盐酸转化为另一种 接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉 酸的反应的化学方程式为 淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图3所示。 则：A中溶质有 (填化学 (6)结合所学知识解释不同酸物质性质存在差 式)。实验中，①A中发生反应的化学方程式 异的原因： 为 》能力提升 沉淀质量 6.胃酸过多可服用抗酸药。用Mg0、Mg(OH)2、 BaCl, Fe,O. 溶液 NaHC0,三种抗酸物质进行模拟实验，将等质 稀硫酸 量的三种固体粉末分别加入等体积、pH均为1 A B NaOH溶液质量 的盐酸中，pH随时间的变化曲线如图所示。 图2 图3 下列说法不正确的是 ( ②a~b段对应溶液中一定发生反应的化学方 PH 程式为 Mg(OH), NaHCO MgO ③c点对应溶液中含有溶质可能的组成有 (填化学式)。 (3)由以上实验总结酸的化学性质有 04080120160200时间/s 分层作业本·贵州化学 71 命题点3 常见碱的性质与用途 (3年3考)》 》基础过关 4.[2025云南]K0H的性质与Ca(0H),相似。下 1.氢氧化钠是一种常见的碱，下列关于氢氧化钠 列对KOH性质的预测不正确的是 () 的描述错误的是 A.能使无色酚酞溶液变红 B.能与C02反应 A.易溶于水，溶解时放出大量的热 C.能与H,S04溶液反应 B.氢氧化钠固体具有吸水性，可干燥C02气体 D.能与Na,CO,溶液反应 C.能除去油污，可作炉具清洁剂 5.[2025河北]常温下，某小组同学向氢氧化钠溶 D.有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要 液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐 用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如 2.[2025福建]Ca(0H),具有杀灭牙根感染的细菌 图1、图2所示。下列说法正确的是（ 中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂 PH +PH 常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说 9M N 法中，错误的是 A.水溶液显碱性 0 加入水的体积/mL 加入稀盐酸体积/mL 图1 图2 B.具有杀菌消毒功效 A.图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 C.可露置于空气中保存 B.图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液 D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 的pH≈6 拓展设问++++++++++++++ C.图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生 正误判断。 气泡 ①氢氧化钙的俗名为消石灰、石灰乳( D.图2：QS过程中溶液中氯化钠的质量分数 ②氢氧化钙易溶于水，水溶液中含有Ca2+ 逐渐减小 和OH ( 6.如图所示是关于氢氧化钠性质的思维导图。 ③氢氧化钙可用于配制波尔多液和治疗胃 ① ② 酸碱指示剂 酸 酸过多 ( NaOH ④氢氧化钙可由生石灰与水反应得到 某些非金属氧化物 ④ 某些盐 ( (1)为了验证性质①，将无色酚酞溶液滴入 ⑤氢氧化钙溶液敞口放置在空气中一段时 NaOH溶液中，溶液变成 色。 间，溶液质量增大 (2)验证性质②时，向(1)中溶液逐滴加入稀 盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，当观察到 3.[2025山西改编]探究浓氨水性质的实验设计如 时，说明反应恰好完成 下。有关分析或现象描述正确的是 (3)依据性质③在做硫在氧气中的燃烧实验 A.瓶中浓氨水变蓝 蘸有少量 时，集气瓶中放少量氢氧化钠溶液的作用 B.棉签上酚酞溶液变红 酚酞溶液 的棉签 是 二氧化 C.实验得出浓氨水显酸性 于浓氨水 碳和一氧化碳都是非金属氧化物，但一氧化碳 D.将装置中的浓氨水换为浓氢氧化钠溶液也 不能与NaOH溶液反应，造成此性质差异的微 可以达到实验目的 观原因是 72 分层作业本·贵州化学 一战成名新中考 (4)为了验证性质④，你选择的物质是 A.to时注入的溶液是稀盐酸 (填字母)。 B.t1前压强减小是因为稀盐酸和NaOH溶液 A.CuSO B.KCI 反应 C.Na,CO D.NH NO 7.一成成原创以典型物质为核心构建思维导图 C.t1~t2期间压强不变且大于0可证明收集的 是一种重要的学习方法。同学们对同类别两 C0,气体不纯 种物质从多角度进行对比，请结合下图解答相 D.t2后压强增大的原因是NaOH溶液与稀盐 关问题。 酸发生中和反应 结构 结构 决定 相 不 A 决定 9.[2025苏州改编]古籍是文明的载体。古籍纸张 同 性质 点 点 性质：A微溶 酸化会造成纸张发黄断裂，需进行处理。 决定 于水，B易溶 化 应用：均可 于水等 B 纸张酸化原因之一是空气中微量$0，与 处理酸性废 决定 水等 应用 纸张中的水分反应生成硫酸，经过漫长岁月， (1)A物质俗称熟石灰，其化学式为 酸逐渐增多导致纸张酸化。 B物质俗称烧碱、火碱，其化学式为 (1)古法造纸过程中常加入生石灰(Ca0)与水 (2)从微观角度看，A、B两种物质溶液中都含 混合制备熟石灰，反应的化学方程式为 有 (填符号)，因此具有相似的性质。 (3)A、B物质均能用于“碳捕集”，反应的化学 再用熟石灰和 方程式分别为 草木灰（主要成分K,C03)混合使用处理原料， 两者混用碱性会增强，其原因是 (4)用途：农业上能用于改良酸性土壤的是 (用化学方程式表示)。 (填化学式，后同)，再写出该物 (2)古籍纸张若出现明显酸化（以硫酸为例）， 质的一种用途： 可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等的是 需进行脱酸保护。 一步脱酸法：酸化纸张用饱和石灰水浸泡，石 (5)写出A转化为B的化学方程式： 灰水渗入纸张内部快速脱酸。 d 两步脱酸法：酸化纸张先用饱和石灰水浸泡， 》能力提升 取出再用Ca(HCO3)2溶液浸泡，发生反应： 8.在三颈烧瓶中用排空气法收集C0,气体，然后 Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3+2H2O 将三颈烧瓶与盛有稀盐酸、NaOH溶液的注射 器和压强传感器密封连接（如图1）。检验装 注：①室温时，饱和石灰水pH约为12.6；②pH 置气密性后，在。时快速注人一种溶液，t2时 为6.5~8.5是纸张保存的最佳条件。 快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变 ①石灰水脱硫酸的原理为 化曲线如图2。下列说法中正确的是( (用化学方程式表示)。 压强 传感器 ↑压强 ②一步脱酸法处理后的湿纸张pH约为12，晾 P 干后pH降至8左右。过程中pH下降的主要 稀盐酸 CO 氢氧化 原因是 (足量) 钠溶液 (足量) 2时间 图1 图2 分层作业本·贵州化学 73 命题点4酸碱中和反应及其应用 [2024.7,2023.13探究二(5)] 》基础过关 6.[2024新疆]用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧 化钠溶液反应过程中温度和pH的变化，测定 1.[2025天津]下列物质的近似pH分别是：白醋 结果如图所示。下列说法正确的是 ( 为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为 温度/℃ 10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛， 21 0 为缓解痒痛可涂抹的是 () 20.8 20.7 A.白醋B.酱油 C.牛奶 D.肥皂水 20 40 60时间/s 2.[2025长沙改编]中和反应是一类重要的化学反 pH 应。下列应用与中和反应有关的是() 10 A.用熟石灰改良酸性土壤 5 B.用浓硫酸作干燥剂 0 20 404560时间/s C.用澄清石灰水检验二氧化碳 A.该反应为吸热反应 D.用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈 B.反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 3.下列关于中和反应的说法正确的是 ( C.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 A.生成盐和水的反应一定是中和反应 D.45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全 B.中和反应一定是复分解反应，但复分解反应 反应 不一定是中和反应 拓展设问 十十 C.稀盐酸和纯碱反应一定属于中和反应 (1)30s时，溶液中的溶质为 D.中和反应一定无明显现象，需加酸碱指示剂 (填化学式)。 来判断反应是否发生 (2)60s时，向溶液中加入1~2滴紫色石蕊 4.取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验， 溶液，溶液变 色，溶液中Na个数 下列能说明两者恰好完全反应的是( 与Cl个数关系是n(Na) (填“>” A.加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 “<”或“=”)n(Cl)。 B.加入镁粉，没有气体生成 (3)分析反应中溶液温度变化的原因： C.测得该溶液的pH=7 D.滴入酚酞溶液，溶液显红色 5.为了证明中和反应是否发生，小文同学做了如 (4)能否将实验中的稀氢氧化钠溶液换为 图四个实验，不能达到实验目的的是( 氢氧化钠固体，并说明理由： NaOH 溶液 溶液 一十一十一十一中 滴有酚酞 滴有酚酞 7.为探究中和反应的发生，小阳同学做了如下实 的稀盐酸 密的稀盐酸 验，下列说法正确的是 ( 甲 乙 气0稀盐酸 滴有无色 原 浓 酚酞溶液 稀盐酸 稀盐酸 NaOH 盐 的氢氧化 固体 酸 醒 钠溶液 8 滴有酚酞 滴有酚酞 甲 的NaOH溶液 的NaOH溶液 丙 稀盐酸 水 稀盐酸 Fe,O, A.甲实验中，溶液仍为无色 B.乙实验，溶液由无色变为红色 Cu(OH) 混合后 NaOH 固体 溶液国 C.丙实验中，溶液由红色变为无色 ② ③ ① D.丁实验中，溶液由红色变为无色 丙 丁 74 分层作业本·贵州化学 一战成名新中考 A.甲中滴入稀盐酸后观察到气球变大，证明中 (4)实验结束后，为验证反应后稀硫酸有剩余， 和反应放热 请你设计一个实验方案： B.乙中若将浓盐酸换为浓硫酸，也能证明发生 了中和反应 (写出实验操作及现象)。 C.丙中观察到试管①内固体溶解而试管②内 (5)小明在实验前忘记加人酚酞溶液，实验过 固体不溶解，证明发生了中和反应 程中再加酚酞溶液，发现溶液未变色，能否证 D.丁中试管④加入Fe,O,后，观察到固体消 明恰好完全反应，并说明理由： 失，溶液呈黄色，证明未发生中和反应 (6)将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中观察到有气 8.瓜一题练透一实验某化学兴趣小组三位同学 泡冒出，原因可能是 在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自 己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进 (7)☆☆[2025贵阳云岩区二模改编]用溶质质量 行图像描述。图1是实际操作图，图2是反应 分数相等的稀盐酸替换稀硫酸，恰好完全反应 过程中溶液的酸碱度变化图，图3是微观粒子 时，消耗稀盐酸的质量 (填“>”“<” 结合过程的示意图。根据如图，回答下列 或“=”)稀硫酸的质量。 问题： 》能力提升 pH 溶液X 9.[数字化实验]兴趣小组对中和反应进行探究。 pH 向盛有100gBa(OH)2溶液的烧杯中逐滴加 传感器 入50g9.8%的稀硫酸，测得溶液的导电能力 溶液Y 0滴入溶液 随时间变化的曲线如图所示。 X体积/mL 导电能力 图1 图2 H Na Na S0 B OH> OH 甲 ①.0 0 12时间 图3 (1)上述实验除了观察到导电能力的变化，还 (1)依据图1、图2可知，该实验是将 滴 观察到的现象是 加到另一种溶液中，反应的化学方程式为 (2)m点对应的溶液中存在的主要离子有 该反应属于 (填离子符号)。 (填基本反应类型)，若图1 (3)从溶液导电性的微观本质分析，用试剂 烧杯中滴加了酚酞溶液，该实验过程中溶液颜 (填字母编号)代替稀硫酸进行实验， 色的变化是 .o 可得到与AB段类似的变化曲线。 (2)图2中c点溶液中溶质是 a.稀盐酸 b.MgsO4溶液 (填化学式)，当两者恰好完全反应时， c.Na2S04溶液 d.CuS04溶液 溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。 (4)向KOH稀溶液中通入HCl气体时无明显 a、b、c三点对应的烧杯内溶液中Na,S04的质 现象，请设计实验方案证明反应的发生。 量大小关系为： 实验操作 实验现象 实验结论 (3)从微观角度看，该化学反应的实质是 KOH稀溶液 ,图3中反 能与HCl气 应前后没有发生变化的粒子是甲和乙，甲、乙 体反应 粒子的符号分别为 分层作业本·贵州化学 75 命题点5常见盐的性质与用途 (3年3考) 》基础过关 拓展设问 考向1常见的盐的性质与用途 [2025眉山]1914年留学归国，创办久大精盐 1.碳酸钙是牙膏里的“美白搭档”，可作为摩擦剂帮 公司，通过不断的研究制出了氯化钠含量 助清洁牙齿，它在其他众多领域也有广泛的应用。 超过90%的精盐，结束了我国依靠进口精 下列关于碳酸钙的说法正确的是 ( 盐的时代，该化工先驱是 A.可以作干燥剂 B.俗名是大理石 A.侯德榜 B.张青莲 C.常温下易分解 D.可生产氧化钙 C.范旭东 D.钱学森 拓展设问 ++ (1)下列物质的名称、俗称与用途对应正确 3.已知某溶液X是下列四种溶液中的一种，取三 的是 ( 份等量的该溶液，分别向其中滴加NaOH溶 选项 化学式 俗称 用途 液、稀盐酸、AgNO3溶液，产生的现象如下表所 A Na,CO 烧碱 制造玻璃 示，该溶液X是 ) B NaHCO 小苏打 焙制糕点 加入物质 NaOH溶液 稀盐酸 AgNO,溶液 作调味品、 产生蓝 无明显 产生白 NaCl 食盐 实验现象 去除油污 色沉淀 现象 色沉淀 D K,CO 草木灰 改良酸性土壤 A.FeCL3溶液 B.CuCL,溶液 (2)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石 C.NaCl溶液 D.Cu(NO3)2溶液 来制备。某同学设计了两种在实验室中制 4.[跨物理学科]鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。兴 备碳酸钙的实验方案：（如图所示） 趣小组将一个新鲜鸡蛋放在盛有足量稀盐酸 方案1：石灰石高温 生石灰加水 ,熟石灰 的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉 Na,C03溶液 碳酸钙 到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又 方案Ⅱ：石灰石稀盐酸氯化钙 Na2C03溶液 +碳 下沉。关于“鸡蛋沉浮”实验说法错误的是 酸钙 ①与方案I对比，方案Ⅱ的优点是 CaCO. (答一点即可)。 过量 ②写出方案Ⅱ第二步反应的化学方程式： 稀盐酸 A.冒出的气泡能使澄清的石灰水变浑浊 2.氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法正 B.上浮是因为产生的大量气泡附着在鸡蛋 确的是 ( 表面 A.氯化钠易溶于水，其水溶液中含有Na、CI B.蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 C.向杯中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，因 C.中和反应生成的盐一定是氯化钠 此证明溶液中溶质为CaCL, D.氯化钠和盐酸具有相同的阴离子，因此均能 D.向反应后杯中溶液加入足量碳酸钠溶液，有 与碳酸盐反应 白色沉淀生成 76 分层作业本·贵州化学 一战成名新中考 5.某小组同学进行如图所示实验，研究碳酸钠的 反应产生气泡：碳酸钙可在高温下分解，反应 性质。 的化学方程式为 该反应属于 (填反应类型)。 碳酸钠 溶液 (3)两种物质物理性质上的差异有 无色 稀 氢氧 澄清 钠昌石灰水 CaCl 酚酞 (4)碳酸钠可用于 溶液 溶液围 酸 溶液 D E (1)A中无色酚酞溶液变为红色，证明碳酸钠 (5)碳酸钠转化为碳酸钙反应的化学方程式为 溶液显 性 0 (2)B中产生大量气泡的原因是 (6)小明同学提出碳酸钠和碳酸氢钠之间也存 (用化学方程式解释)。 在共性和异性，下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的 (3)碳酸钠溶液在鉴别C、D中的物质时，依据 说法正确的是 (填字母序号)。 的不同现象是 A.都易溶于水，且水溶液显碱性 B.受热时，碳酸钠比碳酸氢钠容易分解 (4)E中发生复分解反应，实验现象为 C.都可用于治疗胃酸过多 其反应的化学方程式为 D.都能和稀硫酸反应产生气体 7.如图是盐的化学性质思维导图，利用图中提供 (5)若将实验后的A、B、D废液倒入一洁净烧 的信息回答下列问题。 杯中，静置后得到上层红色清液：取少量清液 盐+某些盐 4 盐+某些金属 加入足量的氯化钡溶液（显中性），若上层清液 不变色，下层产生白色沉淀，则静置后的上层 盐+X 盐+某些碱 清液中一定没有的离子是 (填 (1)在反应①中“某些金属”为锌，则参加反应 离子符号)。 的盐可以是 (填字母序号)。 (6)结合实验及所学知识，归纳碳酸钠的化学 A.MgCl2 B.Cu(N03)2 性质： C.CaCO3 D.KNO3 (2)若性质②选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物 6.通过物质的共性和差异性认识一类物质的性 质，它们在溶液中反应的化学方程式为 质，是认识物质的一般思路与方法。同学们利 用这种方法对碳酸钠和碳酸钙的知识进行了 (3)在性质③中，X代表的物质类别是 结构化梳理，请根据信息，回答有关问题。 (4)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝 (1)结构 Na,CO (3)物理性质 酸银，写出符合性质④的反应的化学方程式： (5) (写 共性 转化 差异性 个即可)。 (2)化学性质 CaCO (4)用途 (5)性质②、③、④中发生的反应都属于 (1)碳酸钠和碳酸钙中都含有 (填基本反应类型)，此类反应发生的 (2)两种物质都可以与 (填物质类别) 条件为生成物中有 分层作业本·贵州化学 77