精品解析：浙江省温州市新力量联盟2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025学年第一学期温州新力量联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中属于弱电解质的是 A. B. C. D. HF 2. 下列溶液水解呈碱性的是 A. B. C. D. NaOH 3. 下列属于放热反应的是 A. 浓硫酸溶于水 B. 盐酸与碳酸氢钠反应 C. 氯化铵分解 D. 灼热的碳与氧气反应 4. 下列叙述中，正确的是 A. 电离方程式： B 水解离子方程式： C. 水解离子方程式： D. 在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式： 5. 下列关于反应自发性的说法正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水时，， B. 根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 C. 反应在室温下可自发进行，则该反应的 D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 6. 下列影响速率的因素中，既可以增大单位体积活化分子数，又可以增大活化分子百分比的是 ①升高温度 ②增大压强 ③加入催化剂 ④增大反应物浓度 A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①③ 7. 下列说法或表示方法中正确的是 A. 在101 kPa时，完全燃烧生成1 mol水蒸气时所放出的热量为的燃烧热 B. 在101 kPa时， ，则燃烧热 C. 稀溶液中： ，若将含1 mol NaOH稀溶液和过量稀盐酸混合充分反应，放出的热量为57.3 kJ D. ，说明比稳定，分子内共价键键能比小 8. 下列实验装置使用正确的是 A. 图①装置用于测定中和反应的反应热 B. 图②装置用于测定化学反应的速率 C. 图③制备氢氧化铁胶体 D. 图④为赶出酸式滴定管中气泡的方法 9. 将一定物质的量的气体A、B置于2 L的密闭容器中，发生如下反应：。4 s末时，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol，下列说法正确的是 A. 第4 s时，B的速率为 B. 前4 s，C的速率为 C. A的起始物质的量为0.7 mol D. B的转化率为20% 10. 在体积不变的密闭容器中进行反应： ，关于该反应的说法正确的是 A. 充入Ar增大压强，能加快反应速率 B. 升高温度能减慢反应速率 C. 使用恰当的催化剂也不能提高平衡产率 D. 与充分反应放出的热量为18.48 kJ 11. 对可逆反应 ，下列条件会使平衡逆向移动的是 A. 加入Fe粉 B. 增大压强 C. 加入KCl固体 D. 降低温度 12. 已知几种离子反应如下： ① ② ③ ④ 下列推断正确的是 A. ， B. C. D. 13. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制氯水时间长后，颜色变浅 B. 增大和的混合物体系压强，颜色变深 C. 打开啤酒瓶盖，有大量气泡产生 D. 工业合成氨过程中采用高压条件 14. 在恒温恒容容器中，发生如下反应： ，下列说法正确的是 A 该反应任何条件下都能自发进行 B. 增大浓度，平衡正向移动，平衡常数K变大 C. 增大和的初始投料比能提高平衡时转化率 D. 若其他条件不变，将容器改为绝热恒容，则产率降低 15. 下列平衡常数的表达式正确的是 A. B. C. D. 16. 101 kPa时，测得如下能量关系示意图，判断下列说法正确的是 A. CO的燃烧热 B. 反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量 C. 由的热化学方程式为： D. 与的能量之和为393.5 kJ 17. 下列事实与盐类水解的应用无关的是 A. 用热纯碱溶液洗涤餐具表面油污 B. 配制溶液要加入铁粉 C. 可用CuO除去溶液中混有的杂质 D. 向中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料 18. 25℃时，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法中正确的是 A. 电离常数增大 B. 增大 C. 增大 D. 减小 19. 可逆反应，，，判断下列图像错误的是 A. B. C. D. 20. 有研究表明，和在铁系催化剂作用下生成乙烯的反应分两步进行： ① ② 反应过程中能量变化如图所示： 下列说法不正确的是 A. ， B. 加入合适的催化剂可以改变和的大小 C. 和生成乙烯的总反应速率由反应①决定 D. 增大体系的压强，可提高反应速率，但不影响的大小 21. 常温下，下列各组离子能大量共存的是 A. 由水电离的溶液中：、、、 B. 焰色试验为黄色的溶液中：、、、 C. 无色透明溶液中：、、、 D. 遇紫色石蕊变红色的溶液中：、、、 22. 下列关于溶液酸碱性的说法正确的是 A. 的溶液一定显中性 B. pH=7的溶液一定显中性 C. 将溶液从常温加热至50℃，溶液pH和酸碱性均不变 D. 常温下，将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 23. 室温下，等体积等pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Ⅱ线代表盐酸 B. 水的电离度：c>d C. 中和需NaOH的量：c>a D. b点的和e点的相等 24. 氯气在饮用水处理中常用作杀菌剂，25℃时，氯气与氯水体系中存在以下平衡关系： ① ② ③ 则下列有关说法不正确的是 A. 的焓变 B. C. 在含氯自来水中加入小苏打可以减少水中溶解的氯气 D. 25℃时，含氯自来水的pH为7.5时，溶液中 25. 25℃时，有关物质电离常数/溶度积常数的数值如下表所示： 化学式 或 下列说法正确的是 A. 等物质的量浓度的和溶液，pH值前者小于后者 B. 少量通入NaClO溶液中，发生反应： C. 同一溶液中，当时，则溶液为酸性 D. 将过量固体投入溶液中后，溶液中 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 26. “生活无处不化学”，请回答下列问题： （1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用___________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。 （2）可以净水，其净水原理用离子方程式表示为___________。 （3）泡沫灭火器含有的试剂为溶液和溶液以及起泡剂，使用时发生反应的离子方程式是___________。 （4）可以中和胃酸也是食品添加剂，室温下pH=8的溶液中水电离出的浓度为___________。 （5）已知的溶解度比牙釉质的溶解度更小，质地更坚硬。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿，其原因是(用离子方程式和简要文字说明)___________。 27. 第19届杭州亚运会的设计处处充满科技感，打造了首届碳中和亚运会。 Ⅰ、亚运会首次使用零碳甲醇作为亚运会主火炬燃料，不会污染环境。 （1）已知：4 g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出90.8 kJ的热量，写出甲醇燃烧的热化学方程式___________。 （2）甲醇燃烧的能量变化如图所示，该反应的___________(用含、的代数式表示)。 Ⅱ、甲醇利用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成，反应如下： 主反应： 副反应： （3）气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量叫做键能，下表为几种化学键的键能： 化学键 键能 413 799 436 463 则中键能为___________。 （4）反应的___________，___________。(用，表示) 28. 氨元素可形成多种化合物，在生活和生产中应用广泛。回答下列问题： （1）氨水中存在平衡：，若想增大的浓度，而不增加OH-的浓度，可采取的方法是___________。 a．加水 b．通入 c．加入固体 d．通入少量HCl气体 e．升高温度 （2）在25℃时，1 mol/L的① ② ③ ④溶液中，由小到大的顺序是___________。 （3）已知酸性：，常温下，溶液为中性，则溶液为___________(填“酸性”，“碱性”或“中性”)，原因是___________。 （4）叠氮酸()是一种一元弱酸，在水溶液中存在平衡：，常温下将加入到的溶液中，所得溶液呈中性，计算该温度下的电离平衡常数___________(用含字母的代数式表示，忽略溶液体积变化)。 29. 草酸是一种重要的有机化工原料，对草酸的研究很有意义。 Ⅰ、研究小组探究草酸酸性强弱 提出假设：草酸是弱酸，电离平衡受温度影响 设计方案并完成实验：将25 mL 0.1 mol/L草酸溶液加热过程中pH的变化来证明草酸存在电离平衡，测定pH，记录数据。 温度 26℃ 28℃ 30℃ 32℃ 34℃ 36℃ 38℃ pH 1.32 1.31 1.30 1.30 1.28 1.26 1.24 （1）由实验可知，加热草酸溶液，电离平衡___________(填“正”或“逆”)向移动，结合表中数据，证明草酸是弱酸的理由：___________ （2）研究小组发现还有其他证明草酸是弱酸的方案，你的方案是：___________。 Ⅱ、研究小组继续提出：怎么证明草酸是二元弱酸？ 设计方案并完成实验：取草酸溶液，用溶液滴定，同时用pH计测量滴定时的pH，绘制滴定曲线如图： （3）该滴定过程可以选择___________作指示剂，滴定终点的现象为：___________ （4）根据滴定曲线可以证明草酸是二元弱酸，理由是___________ （5）下列操作会导致滴定终点延迟是___________ A. 配制标准NaOH溶液时，称量的NaOH固体中含有杂质 B. 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 碱式滴定管使用前，水洗后未用标准NaOH溶液润洗 D. 滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将草酸溶液溅出 30. 工业上利用和合成甲烷，实现资源化，有效减少排放，充分利用碳资源。反应方程式为： 。 （1）上述反应能自发进行的条件是___________(填“低温”，“高温”或“任何条件”)。 （2）在一恒温恒容密闭容器中充入和发生上述反应，下列选项能说明该反应达到平衡状态的是___________。 a． b．气体的压强不变 c．平衡常数K不变 d．容器内气体的密度不变 e．和转化率相等 （3）该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高反应速率和甲烷的产率，可以采取的措施是___________。 a．减小容器体积 b．加入催化剂 c．降低温度 d．增加的浓度 e．分离出水蒸气 （4）已知，，、为速率常数，则升高温度时___________。(填“增大”、“减小”、“不变”)。 （5）在一恒温恒容密闭容器中充入和进行上述反应，测得和浓度随时间变化如图所示，该温度下的平衡常数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期温州新力量联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中属于弱电解质的是 A. B. C. D. HF 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶解部分完全解离为和，属于强电解质，A错误； B．根据定义，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物属于非电解质。的水溶液能导电是因为其与水反应生成的可以部分电离，不是因为本身电离出了离子。同时，液态也不能导电。因此属于非电解质，B错误； C．可以完全电离为和，属于强电解质，C错误； D．HF在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，D正确； 故答案选D。 2. 下列溶液水解呈碱性的是 A. B. C. D. NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强酸弱碱盐，发生水解生成，溶液呈酸性，A不符合题意； B．是强碱弱酸盐，发生水解生成，溶液呈碱性，B符合题意； C．中的发生水解生成，溶液呈酸性，C不符合题意； D．NaOH是强碱，直接解离出，溶液碱性非水解所致，D不符合题意； 故答案为：B。 3. 下列属于放热反应的是 A. 浓硫酸溶于水 B. 盐酸与碳酸氢钠反应 C. 氯化铵分解 D. 灼热的碳与氧气反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸溶于水为浓硫酸溶解的物理过程，该过程放热，无新物质生成，不属于化学反应，A不符合题意； B．盐酸与碳酸氢钠反应吸热反应，不是放热反应，B不符合题意； C．氯化铵的分解是吸热反应，C不符合题意； D．灼热的碳与氧气反应是碳的燃烧，燃烧属于典型放热反应，D符合题意； 故选D。 4. 下列叙述中，正确的是 A. 电离方程式： B. 水解离子方程式： C. 水解离子方程式： D. 在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3是强电解质，但为弱酸根，电离应分步进行：，A错误； B．碳酸根的水解分两步进行，主要的第一步为：，第二步为：，B错误； C．硫酸铜是强酸弱碱盐，水解生成，C正确； D．Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式要注明各物质状态，应该写为：，D错误； 故选C。 5. 下列关于反应自发性的说法正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水时，， B. 根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 C. 反应在室温下可自发进行，则该反应的 D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰在室温下自动熔化成水的过程要吸收热量，即，且冰在室温下自动熔化成水的过程混乱度增加，是熵增的过程，即，A错误； B．反应的自发性用来判断反应能否自发进行，与反应速率(快慢)无关，B错误； C．该反应是气体分子数减少的反应，混乱度减小，即，该反应在室温下可自发进行，即，则该反应，C正确； D．当时反应能够自发进行，即在低温下、时反应也能自发进行，则能够自发进行的反应也可能是熵减的过程，不一定是熵增的过程，D错误； 故选C。 6. 下列影响速率的因素中，既可以增大单位体积活化分子数，又可以增大活化分子百分比的是 ①升高温度 ②增大压强 ③加入催化剂 ④增大反应物浓度 A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①③ 【答案】D 【解析】 【详解】①升高温度，给体系提供了能量，因此增大了单位体积的活化分子数，也提高了活化分子的百分数，有效碰撞几率增大，会加快反应速率，故①符合题意； ②对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，有效碰撞几率增大，从而提高反应速率，但活化分子百分比没有发生变化，故②不符合题意； ③加入催化剂可以降低活化能，因此增大了单位体积的活化分子数，活化分子百分比也增大，有效碰撞几率增大，可以加快反应速率，故③符合题意； ④增大反应物浓度，可以提高单位体积内分子总数，活化分子百分比不变，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，从而提高反应速率，故④不符合题意； 因此符合题意的为①③， 故答案选D。 7. 下列说法或表示方法中正确的是 A. 在101 kPa时，完全燃烧生成1 mol水蒸气时所放出的热量为的燃烧热 B. 在101 kPa时， ，则燃烧热 C. 稀溶液中： ，若将含1 mol NaOH稀溶液和过量稀盐酸混合充分反应，放出的热量为57.3 kJ D. ，说明比稳定，分子内共价键键能比小 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热定义要求生成液态水，而选项中生成的是气态水，不符合燃烧热定义，故A错误； B．燃烧热应为1 mol物质完全燃烧的焓变，而反应式中2 mol 对应的ΔH为-198 kJ/mol，的燃烧热应为-99 kJ/mol，故B错误； C．中和热为生成1 mol液态水的热量变化，1 mol NaOH与过量HCl反应生成1 mol水，放热57.3 kJ，故C正确； D．根据ΔH = 反应物总键能 - 产物总键能 < 0，可知的总键能大于的总键能，共价键键能应为：>，故D错误； 故选C。 8. 下列实验装置使用正确的是 A. 图①装置用于测定中和反应的反应热 B. 图②装置用于测定化学反应的速率 C. 图③制备氢氧化铁胶体 D. 图④为赶出酸式滴定管中气泡的方法 【答案】B 【解析】 【详解】A．图①装置缺乏环形玻璃搅拌器，且碎纸条应填充满大烧杯，故A错误； B．图②装置可通过针筒活塞移动速率测得氢气的生成速率，故B正确； C．制备胶体应为向加热至沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸直至液体呈现红褐色，停止加热，故C错误； D．图④所示的滴定管为碱式滴定管，故D错误； 故选B。 9. 将一定物质的量的气体A、B置于2 L的密闭容器中，发生如下反应：。4 s末时，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol，下列说法正确的是 A. 第4 s时，B的速率为 B. 前4 s，C的速率为 C. A的起始物质的量为0.7 mol D. B的转化率为20% 【答案】D 【解析】 【详解】A．第4秒时的速率通常指瞬时速率，但题目中给出的是4秒内的平均速率B的浓度变化为0.1mol/2L=0.05mol/L，平均速率为，但选项描述为“第4s时”的速率，表述不严谨，A错误； B．C为固体，其物质的量变化不用于计算反应速率，B错误； C．根据反应式，生成0.2mol C需消耗0.1mol A，A的起始物质的量为0.5 mol +0.1 mol =0.6 mol，而非0.7 mol，C错误； D．B的起始物质的量为0.4 mol +0.1 mol =0.5 mol，转化率为，D正确； 故选D。 10. 在体积不变的密闭容器中进行反应： ，关于该反应的说法正确的是 A. 充入Ar增大压强，能加快反应速率 B. 升高温度能减慢反应速率 C. 使用恰当的催化剂也不能提高平衡产率 D. 与充分反应放出的热量为18.48 kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．充入Ar时，容器体积不变，反应物浓度未变，故反应速率不变，A错误； B．升高温度会加快正、逆反应速率，而非减慢，B错误； C．催化剂仅加快达到平衡的速率，不改变平衡状态，因此无法提高平衡产率，C正确； D．该反应为可逆反应，0.2 mol N2和0.6 mol H2无法完全转化，实际放热小于18.48 kJ，D错误； 故选C。 11. 对可逆反应 ，下列条件会使平衡逆向移动的是 A. 加入Fe粉 B. 增大压强 C. 加入KCl固体 D. 降低温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入Fe粉会与Fe3+发生反应，减少Fe3+的浓度，导致反应物浓度降低，平衡逆向移动，A正确； B．反应中各物质均为溶液状态，增大压强对溶液体系的浓度影响可忽略，平衡不移动，B错误； C．KCl固体溶解后增加Cl-浓度，但Cl-是旁观离子，不参与实际反应（离子反应式为），因此不影响平衡，C错误； D．ΔH < 0为放热反应，降低温度会使平衡向放热方向（正向）移动，而非逆向，D错误； 故选A。 12. 已知几种离子反应如下： ① ② ③ ④ 下列推断正确的是 A. ， B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸碱中和反应都是放热反应，即，A项错误； B．沉淀反应由不稳定的离子生成稳定的化合物，属于放热反应，放出热量越多，焓变越小，，B项错误； C．根据盖斯定律，，即，C项正确； D．一水合氨电离时要吸收热量，，D项错误； 故选C。 13. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制氯水时间长后，颜色变浅 B. 增大和的混合物体系压强，颜色变深 C. 打开啤酒瓶盖，有大量气泡产生 D. 工业合成氨过程中采用高压条件 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO分解导致Cl2与水反应的平衡右移，Cl2减少，颜色变浅，属于平衡移动，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．二氧化氮存在反应：，加压后平衡右移（无色），颜色应该变浅，但颜色仍比原平衡深，主要是加压导致容器体积缩小，二氧化氮浓度增加导致此现象出现，故不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．打开啤酒瓶盖，有大量气泡产生，压强减小，导致气体水溶性降低，溶解平衡发生移动，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．工业合成氨，采用高压条件，使平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 14. 在恒温恒容容器中，发生如下反应： ，下列说法正确的是 A. 该反应任何条件下都能自发进行 B. 增大浓度，平衡正向移动，平衡常数K变大 C. 增大和的初始投料比能提高平衡时转化率 D. 若其他条件不变，将容器改为绝热恒容，则产率降低 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应的ΔS<0（气体物质的量减少），ΔH<0，根据ΔG=ΔH-TΔS，高温时ΔG可能大于0，反应无法自发进行，因此并非任何条件下都能自发，A错误； B．平衡常数K仅与温度有关，增大CO2浓度会使平衡正向移动，但温度不变时K不变，B错误； C．增大CO2和H2初始投料比，相当于增大CO2的浓度，导致CO2转化率降低，C错误； D．绝热条件下，反应放热导致体系温度升高，因ΔH<0，升温使平衡逆向移动，CH3OH产率降低，D正确； 故答案选D。 15. 下列平衡常数的表达式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数表达式应为生成物浓度幂的乘积除以反应物浓度幂的乘积，正确的为 ，A错误； B．液态H2O的浓度不写入平衡常数表达式，正确的为，B错误； C．固体BaCO3和BaSO4的浓度不应出现在平衡常数中，正确的为，C错误； D．固体CaCO3和CaO的浓度不参与表达式，仅保留气态CO2的浓度，表达式正确，D正确； 故选D。 16. 101 kPa时，测得如下能量关系示意图，判断下列说法正确的是 A. CO的燃烧热 B. 反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量 C. 由的热化学方程式为： D. 与的能量之和为393.5 kJ 【答案】A 【解析】 【分析】由图像可以看出， 生成放热，生成放热。则转化Ⅰ的热化学方程式为，转化Ⅱ的热化学方程式为。据此作答。 【详解】A．根据定义，在101 kPa下，1 mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热，习惯上被称为燃烧热。由分析可知，CO的燃烧热的，A正确； B．由分析可知，CO与生成的反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，B错误； C．可得C转化为CO的总反应为 。根据盖斯定律可以算出该反应，C错误； D．焓的绝对值无法测量，393.5 kJ表示反应过程中能量的变化量，不是和的能量，D错误； 故答案选A。 17. 下列事实与盐类水解的应用无关的是 A. 用热纯碱溶液洗涤餐具表面油污 B. 配制溶液要加入铁粉 C. 可用CuO除去溶液中混有的杂质 D. 向中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱（Na2CO3）水解使溶液呈碱性，加热促进水解，增强去污能力，与盐类水解有关，A不符合题意； B．配制FeSO4溶液时加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化为Fe3+，属于抗氧化措施，与水解无关，B符合题意； C．CuO与FeCl3水解产生的H+反应，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，通过调节pH实现除杂，与水解有关，C不符合题意； D．TiCl4水解生成TiO2和HCl，加热促进水解以制备TiO2纳米材料，与水解有关，D不符合题意； 故答案选B。 18. 25℃时，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法中正确的是 A. 的电离常数增大 B. 增大 C. 增大 D. 减小 【答案】C 【解析】 【分析】醋酸溶液加入蒸馏水稀释时，溶液中醋酸、醋酸根离子和氢离子浓度减小，温度不变，醋酸的电离常数和水的离子积常数不变。 【详解】A．由分析可知，醋酸溶液稀释时，温度不变，电离常数不变，A错误； B．由分析可知，醋酸溶液稀释时，溶液中醋酸浓度减小，B错误； C．由分析可知，醋酸溶液稀释时，溶液中氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，C正确； D．由电离常数可知，溶液中：=，由分析可知，醋酸溶液稀释时，溶液中醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，则溶液中和的值增大，D错误； 故选C。 19. 可逆反应，，，判断下列图像错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．可逆反应，ΔH<0，温度越高，反应速率越快，且达到平衡需要的时间越短，另外升高温度，平衡逆向移动，A的转化率降低，图像吻合，A正确； B．可逆反应，ΔH<0，在恒压条件下，升高温度，平衡逆向移动，C的百分含量降低；在恒温条件下，增大压强，平衡正向移动，C的百分含量增大，图像吻合，B正确； C．可逆反应，ΔH<0，达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率都加快，且v(逆)增大幅度大于v(正)，平衡逆向移动，图像吻合，C正确； D．可逆反应达到平衡后，增大压强，正、逆反应速率都加快，且v(正)增大幅度大于v(逆)，平衡正向移动，图像不吻合，D错误； 故选D。 20. 有研究表明，和在铁系催化剂作用下生成乙烯的反应分两步进行： ① ② 反应过程中能量变化如图所示： 下列说法不正确的是 A. ， B. 加入合适的催化剂可以改变和的大小 C. 和生成乙烯的总反应速率由反应①决定 D. 增大体系的压强，可提高反应速率，但不影响的大小 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，图示第一步反应对应反应①，第二步对应反应②，反应①的生成物总能量大于反应物总能量，所以，反应②的生成物总能量小于反应物总能量，所以，A正确； B．反应的焓变只与始态终态有关，与催化剂无关，B错误； C．反应①活化能更高，所以反应①为决速步，C正确； D．增大压强，速率加快，反应的焓变只与始态终态有关，不影响焓变大小，D正确； 故选B。 21. 常温下，下列各组离子能大量共存的是 A. 由水电离的溶液中：、、、 B. 焰色试验为黄色的溶液中：、、、 C. 无色透明溶液中：、、、 D. 遇紫色石蕊变红色的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．由水电离的c(H+)=1×10-12的溶液可能为强酸性或强碱性。在酸性条件下会分解，在碱性条件下会与OH-反应生成NH3·H2O，酸性、碱性均无法大量共存，A错误； B．焰色试验为黄色通常表明含Na+，Na+可与Al3+、、K+、在酸性条件下可大量共存，B正确； C．在溶液中呈黄色，与“无色透明”条件矛盾，C错误； D．遇石蕊变红说明溶液为酸性，Fe2+与在酸性条件下发生氧化还原反应，无法大量共存，D错误； 故选B。 22. 下列关于溶液酸碱性的说法正确的是 A. 溶液一定显中性 B. pH=7的溶液一定显中性 C. 将溶液从常温加热至50℃，溶液的pH和酸碱性均不变 D. 常温下，将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 【答案】A 【解析】 【详解】A．当c(H+)=时，根据，此时c(H+)=c(OH-)，溶液一定显中性，与温度无关，故A正确； B．溶液是否为中性取决于与的大小关系。常温下pH=7时，c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，但温度升高时，中性溶液的pH＜7，此时pH=7的溶液显碱性，故B错误； C．Na2SO4为强酸强碱盐，溶液显中性，但加热时水的增大，H+和OH-浓度等比例增加，pH会减小，酸碱性不变但pH变化，故C错误； D．由于醋酸为弱酸，部分解离，pH=3的醋酸浓度远大于pH=11的NaOH浓度，等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，故D错误； 故答案为A。 23. 室温下，等体积等pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Ⅱ线代表盐酸 B. 水的电离度：c>d C. 中和需NaOH的量：c>a D. b点的和e点的相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，等pH值的盐酸和醋酸，稀释时盐酸pH变化更大，Ⅰ是盐酸，Ⅱ是醋酸，A错误； B．H+浓度越高，对水电离抑制越强，所以水的电离度c＜d，B错误； C．盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，等pH值的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，稀释相同倍数，醋酸的浓度依然大于盐酸，则中和需NaOH的量醋酸大，即a>c，C错误； D．电荷守恒，b点，e点，两点pH值相同，c(H⁺)和c(OH⁻)均分别相等，所以D正确； 故选D。 24. 氯气在饮用水处理中常用作杀菌剂，25℃时，氯气与氯水体系中存在以下平衡关系： ① ② ③ 则下列有关说法不正确的是 A. 的焓变 B. C. 在含氯自来水中加入小苏打可以减少水中溶解的氯气 D. 25℃时，含氯自来水的pH为7.5时，溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体的溶解度通常随温度升高而降低，根据勒夏特列原理，气体溶解是放热过程，因此反应Cl2(g)⇌Cl2(aq)的焓变ΔH<0，A正确； B．根据盖斯定律，总反应Cl2(g)+H2O(l)⇌HClO（aq）+H+（aq）+Cl-（aq）为反应①+反应②，故其平衡常数应为，B错误； C．加入小苏打会中和H+，促使反应②向右进行，消耗Cl2(aq)，导致Cl2(aq)浓度降低，从而减少水中溶解的氯气，C正确； D．根据反应③，，当pH=7.5时，，代入表达式：，D正确； 故选B。 25. 25℃时，有关物质电离常数/溶度积常数的数值如下表所示： 化学式 或 下列说法正确的是 A. 等物质的量浓度的和溶液，pH值前者小于后者 B. 少量通入NaClO溶液中，发生反应： C. 同一溶液中，当时，则溶液为酸性 D. 将过量固体投入溶液中后，溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2CO3的小于H2SO3的，酸的酸性越小，对应盐溶液的水解程度越大，故Na2CO3溶液的pH更高，A错误； B．由电离常数表格可知，酸性：H2CO3>HClO>，根据“强酸制弱酸”，少量通入NaClO溶液中，发生反应：，B错误； C．由电离常数表格可知，，当=时，pH=pKa2≈7.22，溶液呈弱碱性，C错误； D．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，可近似认为，BaCO3的Ksp=2.6×10-9，则c(Ba2+)==2.6×10-8 mol/L，计算正确，D正确； 故选D。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 26. “生活无处不化学”，请回答下列问题： （1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用___________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。 （2）可以净水，其净水原理用离子方程式表示为___________。 （3）泡沫灭火器含有的试剂为溶液和溶液以及起泡剂，使用时发生反应的离子方程式是___________。 （4）可以中和胃酸也是食品添加剂，室温下pH=8的溶液中水电离出的浓度为___________。 （5）已知的溶解度比牙釉质的溶解度更小，质地更坚硬。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿，其原因是(用离子方程式和简要文字说明)___________。 【答案】（1）吸热 （2） （3） （4） （5），牙膏中的F-能使平衡向右移动，转化为更难溶的 【解析】 【小问1详解】 制作冷敷袋可以利用物质吸热的化学变化或物理变化； 【小问2详解】 可以净水的原因是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，离子方程式表示为：； 【小问3详解】 泡沫灭火器的原理是铝离子与碳酸氢根发生双水解反应，离子方程式为：； 【小问4详解】 室温下pH=8的溶液中，碳酸氢根以水解为主：，碳酸氢根水解促进水的电离，产生的完全来自水的电离，溶液的pH=8，，故水电离出的浓度为：； 【小问5详解】 当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿，是由于转化为，故原因为： ，牙膏中的F-能使平衡向右移动，转化为更难溶的。 27. 第19届杭州亚运会的设计处处充满科技感，打造了首届碳中和亚运会。 Ⅰ、亚运会首次使用零碳甲醇作为亚运会主火炬燃料，不会污染环境。 （1）已知：4 g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出90.8 kJ的热量，写出甲醇燃烧的热化学方程式___________。 （2）甲醇燃烧的能量变化如图所示，该反应的___________(用含、的代数式表示)。 Ⅱ、甲醇利用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成，反应如下： 主反应： 副反应： （3）气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量叫做键能，下表为几种化学键的键能： 化学键 键能 413 799 436 463 则中键能为___________。 （4）反应的___________，___________。(用，表示) 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 4g甲醇放热90.8kJ，32g(1mol)放热为90.8kJ×8= 726.4kJ；热化学方程式为：2CH3OH (l) +3O2(g)= 2CO2(g) +4H2O (l) ΔH=-1452.8kJ/mol； 【小问2详解】 从能量图看，ΔH等于生成物总能量-反应物总能量，即ΔH=E2-E1； 【小问3详解】 主反应： ，反应的ΔH=反应物总键能-生成物总键能；反应物的键能：CO2含2个C=O键，键能为2×799kJ·mol-1；3个H-H键，键能为3×436 kJ·mol-1，总键能=2×799 kJ·mol-1+3×436 kJ·mol-1=2906 kJ·mol-1，生成物键能：CH3OH含3个C-H、1个C-O、1个O-H；H2O含2个O-H，设C-O键能为c，总键能=3×413 kJ·mol-1+c+463 kJ·mol-1+2×463 kJ·mol-1=2628 kJ·mol-1+ c；根据ΔH = 2906 kJ·mol-1-（2628 kJ·mol-1+c) =-49 kJ·mol-1，解得：c= 327 kJ·mol-1。 【小问4详解】 主反应： ，副反应： ，用主反应-副反应得到目标反应：ΔH3=ΔH1-ΔH2=（-49 kJ·mol-1）-41 kJ·mol-1 =-90 kJ·mol-1，反应相减，平衡常数相除，平衡常数K3=。 28. 氨元素可形成多种化合物，在生活和生产中应用广泛。回答下列问题： （1）氨水中存在平衡：，若想增大的浓度，而不增加OH-的浓度，可采取的方法是___________。 a．加水 b．通入 c．加入固体 d．通入少量HCl气体 e．升高温度 （2）在25℃时，1 mol/L的① ② ③ ④溶液中，由小到大的顺序是___________。 （3）已知酸性：，常温下，溶液为中性，则溶液为___________(填“酸性”，“碱性”或“中性”)，原因是___________。 （4）叠氮酸()是一种一元弱酸，在水溶液中存在平衡：，常温下将加入到溶液中，所得溶液呈中性，计算该温度下的电离平衡常数___________(用含字母的代数式表示，忽略溶液体积变化)。 【答案】（1）cd （2）④①②③ （3） ①. 碱性 ②. 酸性：，水解程度：；溶液为中性，说明水解程度和相等，因此水解程度：，溶液为碱性 （4） 【解析】 【小问1详解】 a．加水促进一水合氨电离平衡正向进行，的浓度和的浓度减小，a错误； b．通入NH3促进一水合氨电离平衡正向进行，的浓度和的浓度增大，b错误； c．加入NH4Cl固体，的浓度增大，抑制一水合氨电离，电离平衡逆向进行，的浓度增大，的浓度减小，c正确； d．通入少量HCl气体，一水合氨电离平衡正向进行，的浓度增大，的浓度减小，d正确； e．升高温度促进一水合氨电离平衡正向进行，的浓度和的浓度均增大，e错误； 故答案选cd； 【小问2详解】 铵盐是强电解质完全电离，中抑制水解；溶液中Cl-对水解无影响；溶液中水解促进水解；是弱电解质，电离微弱；所以由小到大的顺序是④①②③。 【小问3详解】 已知酸性：CH3COOH>HCN，常温下，CH3COONH4溶液为中性，CH3COOH的酸性强于HCN，水解程度：CN->CH3COO-，CH3COONH4溶液为中性，说明水解程度和CH3COO-相等，因此水解程度：CN->，NH4CN溶液为碱性； 【小问4详解】 溶液呈中性，则。根据电荷守恒及，可得平衡时。根据物料守恒，可得平衡时。因此，。 29. 草酸是一种重要的有机化工原料，对草酸的研究很有意义。 Ⅰ、研究小组探究草酸酸性强弱 提出假设：草酸是弱酸，电离平衡受温度影响 设计方案并完成实验：将25 mL 0.1 mol/L草酸溶液加热过程中pH的变化来证明草酸存在电离平衡，测定pH，记录数据。 温度 26℃ 28℃ 30℃ 32℃ 34℃ 36℃ 38℃ pH 1.32 1.31 1.30 1.30 1.28 1.26 1.24 （1）由实验可知，加热草酸溶液，电离平衡___________(填“正”或“逆”)向移动，结合表中数据，证明草酸是弱酸的理由：___________ （2）研究小组发现还有其他证明草酸是弱酸的方案，你的方案是：___________。 Ⅱ、研究小组继续提出：怎么证明草酸是二元弱酸？ 设计方案并完成实验：取草酸溶液，用溶液滴定，同时用pH计测量滴定时的pH，绘制滴定曲线如图： （3）该滴定过程可以选择___________作指示剂，滴定终点的现象为：___________ （4）根据滴定曲线可以证明草酸是二元弱酸，理由是___________ （5）下列操作会导致滴定终点延迟的是___________ A. 配制标准NaOH溶液时，称量的NaOH固体中含有杂质 B. 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 碱式滴定管使用前，水洗后未用标准NaOH溶液润洗 D. 滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将草酸溶液溅出 【答案】（1） ①. 正 ②. 答案一：接近室温（26℃）时，0.1 mol/L草酸溶液pH为1.32，说明氢离子没有完全电离，故草酸为弱酸；答案二：随温度升高，溶液的pH减小，增大，说明加热促进了草酸的电离，存在电离平衡，证明草酸是弱酸； （2）测出室温时草酸钠溶液的pH大于7，即证明草酸是弱酸 （3） ①. 酚酞 ②. 滴入最后半滴NaOH溶液，溶液变成粉红色，且半分钟内不变色 （4）发生了两个滴定突变，，说明草酸是二元弱酸；起始时0.100mol/L的草酸溶液pH＞1，说明草酸为弱酸； （5）C 【解析】 【分析】草酸分步电离的电离方程式为， ，据此分析。 【小问1详解】 根据表格中数据，随着温度的升高，pH逐渐变小，则c(H+)浓度逐渐变大，则电离平衡正向移动；证明电解质是弱酸有两种思路，一是该浓度下没完全电离，二是存在电离平衡；故答案有两，答案一：接近室温（26℃）时，0.1 mol/L的草酸溶液pH为1.32，说明氢离子没有完全电离，故草酸为弱酸；答案二：溶液温度升高，溶液的pH减小，增大，说明加热促进了草酸的电离，存在电离平衡，证明草酸是弱酸； 【小问2详解】 从盐类水解的角度来思考，弱酸强碱盐溶液会呈碱性，故答案为：测出室温时草酸钠溶液的pH大于7，即证明草酸是弱酸； 【小问3详解】 滴定终点时，溶液由中性变为碱性，故选择变色范围在碱性，且变色明显的指示剂，故答案为：酚酞；滴入最后半滴NaOH溶液，溶液变成粉红色，且半分钟内不变色； 【小问4详解】 由曲线可知，滴定突变发生在加入的NaOH溶液体积为40 mL时，故反应的草酸和NaOH的物质的量之比为1：2，故草酸为二元酸；且起始时0.100mol/L的草酸溶液pH＞1，说明为弱酸；故答案为：发生了两个滴定突变，，说明草酸是二元弱酸；起始时0.100mol/L的草酸溶液pH＞1，说明草酸为弱酸； 【小问5详解】 A．由比例式Na2O~2NaOH，每62 gNa2O质量会与水反应得到80 gNaOH，故NaOH中混有的Na2O杂质会让配制的NaOH标准液的浓度偏高，故反应消耗的NaOH标准液的体积偏小，会使滴定终点提前到达，不符合题意，A错误； B．盛放草酸的锥形瓶没有干燥对草酸的物质的量无影响，对滴定终点无影响，B错误； C．碱式滴定管没有润洗，会使NaOH标准液的浓度偏低，故反应消耗的NaOH标准液的体积偏大，会使滴定终点延迟，符合题意，C正确； D．不小心溅出草酸，则草酸的物质的量减小，故反应消耗的NaOH标准液的体积偏小，会使滴定终点提前到达，不符合题意，D错误； 故选C。 30. 工业上利用和合成甲烷，实现资源化，有效减少排放，充分利用碳资源。反应方程式为： 。 （1）上述反应能自发进行的条件是___________(填“低温”，“高温”或“任何条件”)。 （2）在一恒温恒容密闭容器中充入和发生上述反应，下列选项能说明该反应达到平衡状态的是___________。 a． b．气体的压强不变 c．平衡常数K不变 d．容器内气体的密度不变 e．和转化率相等 （3）该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高反应速率和甲烷的产率，可以采取的措施是___________。 a．减小容器体积 b．加入催化剂 c．降低温度 d．增加的浓度 e．分离出水蒸气 （4）已知，，、为速率常数，则升高温度时___________。(填“增大”、“减小”、“不变”)。 （5）在一恒温恒容密闭容器中充入和进行上述反应，测得和浓度随时间变化如图所示，该温度下的平衡常数为___________。 【答案】（1）低温 （2）b （3）ad （4）减小 （5）6.75 【解析】 【小问1详解】 根据反应自发进行的复合判据，，反应自发进行，要使，已知反应，（反应前后气体分子数减小），则要让T尽可能小，故答案为：低温； 【小问2详解】 反应达到平衡则正反应速率和逆反应速率相等，或某物质组分不再发生变化（变量不变），据此分析； a．反应速率之比为化学计量数之比，故达到平衡时应该是，而不是，a错误； b．恒容容器中，反应前后气体分子数发生变化，则压强是变量，当气体的压强不变时，则可以判断达到平衡，b正确； c．K只与温度有关，反应恒温条件下进行，故K是定量，不能用来判断反应是否达到平衡，c错误； d．容器内气体的密度等于气体的总质量比总体积，反应前后物质都为气体，根据质量守恒定律，总质量不变，且反应在恒容体系中进行，故密度对该反应是定量，不能用来判断是否达到平衡，d错误； e．CO2和H2的投料比是化学计量数之比（1：4），反应也是按照化学计量数之比进行反应，故不论是否平衡，和的转化率都相等，不能用来判断反应是否达到平衡，e错误； 故选b； 【小问3详解】 a．减小容器体积，各组分的浓度增加，反应速率增大；减小容器体积的同时，压强增大，平衡向气体体积分子总数减小的方向移动，即正向移动，甲烷的产率增加，符合题意，a正确； b．加入催化剂可以增大反应速率，但是不能改变平衡，甲烷的产率不变，不符合题意，b错误； c．降低温度，平衡向放热方向移动，即正向移动，甲烷的产率增加，但反应速率降低，不符合题意，c错误； d．增加的浓度，正反应速率增大，且平衡正向移动，甲烷的产率增大，符合题意，d正确； e．分离出水蒸气，产物的浓度下降，平衡正向移动，甲烷的产率增大，但逆反应速率瞬时减小，正反应速率也减小，不符合反应速率增大的题意，e错误； 故选ad； 【小问4详解】 升高温度时，平衡向吸热方向移动，即该反应向逆反应方向移动，即有，故升高温度对逆反应方向的影响大于正反应方向的影响，变化量更大，故减小，故答案为：减小； 【小问5详解】 由图可知，达到平衡时，甲烷的浓度为0.75 mol/L，列出三段式如下： 则，故答案为：6.75。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $