精品解析：山西省临汾市吉县第三中学2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2025-2026学年度第一学期素养形成期中测试 初三化学 注意事项： 1.本试卷分第I卷和第II卷两部分，全卷共6页，满分70分，考试时间70分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷选择题（共20分） 可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 Na-23 Si-28 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求，请选出并在答题卡上将该项涂黑。） 1. 中国古代化学工艺为世界发展做出了重要的贡献。我国下列年代的生产技术不属于化学工艺的是 A. 新石器时代烧制陶器 B. 殷商时期冶炼青铜 C. 北宋活字印刷术 D. 春秋战国冶炼钢铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、新石器时代烧制陶器，黏土中的物质会经过一系列反应转化为硅酸盐等，有新物质生成，属于化学工艺，不符合题意； B、殷商时期冶炼青铜，有铜等新物质生成，属于化学工艺，不符合题意； C、北宋活字印刷术，只是按照稿件把单字挑选出来，排列在字盘内，涂墨印刷，印完后再将字模拆出，无新物质生成，属于物理工艺，符合题意； D、春秋战国冶炼钢铁，有铁等新物质生成，属于化学工艺，不符合题意。 故选C。 2. “有玉梅几树，背立怨东风，高花未吐，暗香已远”中蕴含着一定的化学原理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因是 A. 分子的质量很小 B. 分子之间有间隙 C. 分子可分为原子 D. 分子在不断地运动 【答案】D 【解析】 【详解】诗句中说到在远远地方就能闻到梅花的香味，是因为梅花中含有香味的分子在不断的运动，飘入到诗人鼻孔中的原因，说明了分子中不断地运动； 故选D。 3. 实验室常用胶头滴管取用少量液体。如图，关于实验用品的使用规范的是 A. 试剂瓶瓶塞的放置 B. 胶头滴管吸取液体 C. 胶头滴管滴加液体 D. 试管内液体的体积 【答案】D 【解析】 【详解】A、试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，故选项操作错误； B、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，故选项操作错误； C、胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，因垂直悬空在试管口上方进行滴加，故选项操作错误； D、试管内液体的体积量较少，符合节约原则，故选项操作正确。 故选D。 4. 锌锰电池中用到石墨、氯化铵、二氧化锰、锌壳等，这几种物质中属于氧化物的是 A. 石墨 B. 二氧化锰 C. 氯化铵 D. 锌 【答案】B 【解析】 【详解】A、石墨是由碳一种元素组成的纯净物，是单质，故错误； B、二氧化锰由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧元素，属于氧化物，故正确； C、氯化铵是由氮、氢、氯三种元素组成的，不含氧元素，不属于氧化物，故错误； D、锌是由锌一种元素组成的纯净物，是单质，故错误。 故选B。 5. 次氯酸钠（NaClO）是常见漂白剂，具有强氧化性。其中氯元素的化合价为 A. +1 B. +5 C. -1 D. +3 【答案】A 【解析】 【详解】次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+1。 故选A。 6. 稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A. x=64 B. 钆属于金属元素 C. 钆的相对原子质量为157.2 D. 钆原子失去2个电子后形成Gd2- 【答案】D 【解析】 【详解】A、由钆原子结构示意图可知，圈内数字表示质子数，由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故x=64，说法正确，不符合题意； B、钆带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钆的相对原子质量为157.2，说法正确，不符合题意； D、由钆原子结构示意图可知，钆原子最外层电子数为，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的钆离子，其离子符号为，说法错误，符合题意。 故选：D。 7. 中国空间站的航天员所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成的。如图是该反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 丙中有两种元素 B. 电解丁可生成供航天员呼吸的氧气 C. 反应过程中甲和丙的质量比为 D. 在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图可知，丙由C、H两种元素组成，不符合题意； B、由图可知，丁为水，电解水生成氢气和氧气，氧气具有氧化性，能供给呼吸，不符合题意； C、反应过程中甲和丙的质量比为：44:16=11:4，符合题意； D、由图可知，在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，即在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分，不符合题意。 故选C。 8. 我国著名雕塑家刘开渠创作的陶艺“踢毽子”，童稚十足，形神兼备。这种陶艺的制作，用到了钾长石（主要成分为），中、O元素的质量比为 A 3:8 B. 8:3 C. 21:32 D. 32:21 【答案】C 【解析】 【详解】KAlSi3O8 中Si、O元素质量比为。 故选C。 9. 实验室制取气体可以用如图甲、乙装置。下列相关说法正确的是 A. 两种装置漏斗伸到任意位置都可以 B. 使用乙装置可以控制反应速率 C. 两种装置适合任何气体的制取 D. 反应完成后将废液倒入下水道 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲装置中长颈漏斗下端应伸入液面以下，形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出，而乙装置中分液漏斗下端通常在液面以上，不符合题意； B、乙装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，符合题意； C、甲、乙装置适用于固液不加热反应制取气体，不能用于所有气体制取，如加热高锰酸钾制取氧气，不能选择这两个装置，不符合题意； D、实验后废液不能直接倒入下水道，防止污染水源，腐蚀管道等，应倒入指定容器中，不符合题意。 故选B。 10. 同学们用如图所示实验探究质量守恒定律。下列有关说法错误的是 A. 实验过程中，观察到气球先变瘪后膨胀 B. 气球有密封和缓冲气压的作用 C. 铜粉不足也能验证质量守恒定律 D. 反应结束后称量，电子天平读数不变 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验中，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，加热过程中，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变小，故气球先膨胀后变瘪，故A符合题意； B、该实验中氧气参与了反应，需要在密封环境中进行，故气球可以起到密封的作用，同时加热过程中，装置内压强增大，气球可以起到缓冲气压的作用，故B不符合题意； C、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，故铜粉不足也能验证质量守恒定律，故C不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故反应结束后称量，电子天平读数不变，故D不符合题意。 故选A。 第II卷非选择题（共50分） 二、工程、资源应用题（每空1分，化学方程式2分，共16分） 【化学与工程】 11. 科技改变世界。近年来，我国航天事业发展迅速。请分析图文信息，解答下列相关问题。 （1）图1：运载火箭的发动机将液态氢和液态氧推进剂泵入燃烧室燃烧产生火箭推力，该反应的化学方程式是__________，变化过程中没有发生改变的微粒是__________。 （2）图2：航天员在舱内生活，需要补充食物。食物进入人体中消化的能量转化方式是__________。为了防止航天员贫血，需要补充含__________元素的食物。该元素的元素符号可表示的一条微观意义是__________。 （3）图3：空间站内呼吸的气体成分和地球类似，其中氧气体积含量约为__________。人的呼吸是缓慢氧化，再举出生活中一例缓慢氧化__________。 （4）空间站核心舱配备了灭火器。楼房着火可以用水灭火，原理是__________。煤矿需要张贴的消防标志是__________。 【答案】（1） ①. ②. 氢原子和氧原子 （2） ①. 化学能转化为热能等 ②. 铁##Fe ③. 1个铁原子 （3） ①. 21% ②. 食物腐败（合理即可） （4） ①. 降低温度至可燃物的着火点以下 ②. 严禁烟火（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 运载火箭的发动机将液态氢和液态氧推进剂泵入燃烧室燃烧产生火箭推力，发生反应为氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：； 原子是化学变化中的最小粒子，故变化过程中没有发生改变的微粒是：氢原子和氧原子； 【小问2详解】 食物进入人体中消化，消耗葡萄糖等有机物，放出热量，故能量转化方式是：化学能转化为热能； 缺铁会导致贫血，故为了防止航天员贫血，需要补充含铁元素的食物； Fe可以表示的微观意义是：1个铁原子； 【小问3详解】 空间站内呼吸的气体成分和地球类似，地球大气中氧气体积含量约为21%； 食物腐败是物质与氧气的反应，且进行的很慢，不易被察觉，属于缓慢氧化； 【小问4详解】 空间站核心舱配备了灭火器。楼房着火可以用水灭火，原理是：水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的； 煤矿中含有大量的可燃性物质，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故煤矿需要张贴的消防标志是：严禁烟火。 【化学与资源】 12. 空气是一种宝贵的自然资源，对生命维持、工业生产及环境调节有着重要作用。请联系实际，解决问题。 （1）法国化学家拉瓦锡利用实验得出了空气组成的结论，其中涉及一个化学反应是氧化汞（HgO）受热生成汞和氧气，写出该反应的化学方程式__________。 （2）空气中某种成分能做焊接时的保护气，是因为__________。 （3）医疗上可利用__________进行冷冻治疗。 （4）夏季盛放冰淇淋的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有__________。 （5）在实验室用红磷测定空气中氧气含量实验，装置如图，测量结果偏小的可能原因是__________（答一点）。 【答案】（1） （2）其化学性质稳定 （3）液氮 （4）水蒸气##水##H2O （5）红磷的量不足（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氧化汞（HgO）受热生成汞和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 空气中某种成分能做焊接时的保护气，是因为其化学性质稳定； 【小问3详解】 液氮汽化吸热，能使周围温度降低，医疗上可用于冷冻治疗； 【小问4详解】 夏季盛放冰淇淋的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴； 【小问5详解】 在实验室用红磷测定空气中氧气的含量，测量结果偏小的可能原因是：红磷的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中外界空气进入占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就打开弹簧夹，气体受热膨胀占据了一定的体积。 三、科普阅读题（每空1分，化学方程式2分，共7分） 13. 打铁花 “打铁花”是一种传统的民间焰火表演艺术，其原理主要涉及生铁的熔化、氧化还原反应以及铁水的抛射过程。首先，将生铁加热至熔化。将生铁碎片投入火炉内的熔铁罐中，熔铁罐是用上等胶泥制作而成的。为提高加热效率，需要使用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气。约半个时辰，熔铁罐里便会泛起铁水，其温度高达1600℃。 打铁花表演者通过特定的技巧将高温铁水抛向空中，铁水液滴表面和内部都会发生剧烈的氧化还原反应。液滴表面在高温下被强烈氧化，形成一层固态外壳。液滴中的碳在高温下与氧气反应生成一氧化碳气体。液滴表面的固体外壳在内部气体的压力作用下爆裂，形成四处飞溅的铁花。 综上所述，打铁花现象的产生是重力、热能、氧化共同作用的结果。在古老的工艺中，这一景象不仅展示了匠人的技艺，也体现了自然力的美妙作用。 结合上文信息，分析思考，解决问题： （1）生铁熔化为铁水属于__________变化，从微观角度分析，该变化的微观实质是__________。 （2）使用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气可提高加热效率，其原理是__________。 （3）熔铁罐用的胶泥具有的物理性质是__________（写一点）。 （4）表演者通过特定的技巧将高温铁水抛向空中后，发生反应的化学方程式为__________（写1个）。 （5）由文中可知，打铁花时形成四处飞溅的铁花与生铁中含有的__________有关。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 原子之间的间隔变大 （2）鼓入空气，提供了充足的氧气，氧气充足时，焦炭完全燃烧，放出的热量多 （3）熔点高（合理即可） （4）或者 （5）碳##C 【解析】 【小问1详解】 生铁熔化为铁水，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； 生铁熔化为铁水，由固态转化为液态，从微观角度分析，该变化的微观实质是：原子之间的间隔变大； 【小问2详解】 使用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气可提高加热效率，其原理是：鼓入空气，提供了充足的氧气，氧气充足时，焦炭完全燃烧，放出的热量多； 【小问3详解】 熔铁罐需承受1600℃高温，胶泥能制成熔罐且不熔化，说明其具有熔点高的物理性质； 【小问4详解】 表演者通过特定的技巧将高温铁水抛向空中后，铁能与氧气反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；且由题干信息可知，碳能与氧气反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 文中指出铁花爆裂是因液滴中的碳与氧气反应生成一氧化碳气体，液滴表面的固体外壳在内部气体的压力作用下爆裂，形成四处飞溅的铁花，故打铁花时形成四处飞溅的铁花与生铁中含有的碳有关。 四、物质性质及应用题（每空1分，化学方程式2分，共6分） 14. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对氧气的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题： （1）保持氧气化学性质的最小粒子是__________（写名称）。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为__________。该反应的基本反应类型是__________。 （3）金属镁在空气中点燃，可以与氧气发生反应，该反应现象为__________。 （4）排水法收集好的氧气存放方法是__________。 【答案】（1）氧分子##氧气分子 （2） ①. ②. 分解反应 （3）发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体 （4）盖上玻璃片，集气瓶正放在桌面上 【解析】 【小问1详解】 氧气由氧分子构成，则保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子； 【小问2详解】 实验室用过氧化氢制取氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问3详解】 金属镁在空气中点燃，可以与氧气发生反应生成氧化镁，该反应现象为：发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体； 【小问4详解】 氧气的密度比空气略大，排水法收集好的氧气存放方法是：盖上玻璃片，集气瓶正放在桌面上。 五、定量分析题（本大题共1个小题，共6分） 15. “蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。 （1）过氧化钠(Na2O2)作供氧剂的化学方程式为，则反应物X的化学式为_____。 （2）若用上述方法制取16g氧气，至少需要Na2O2的质量为多少？(写出计算过程。) 【答案】（1）CO2 （2）解：设至少需要过氧化钠的质量为 答：至少需要过氧化钠78g。 【解析】 【小问1详解】 依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，，反应前4个钠原子，4个氧原子，反应后4个钠原子，8个氧原子，2个碳原子，X中含有1个碳原子、2个氧原子，则X化学式：CO2； 【小问2详解】 解析见答案。 六、科学探究题（每空1分，化学方程式2分，共15分） 16. 探究“物质燃烧所需要的条件”。 【查阅资料】①白磷的着火点为，红磷的着火点为； ②磷燃烧产生的白烟会刺激人的呼吸道。 实验方法：①在烧杯中加入少量白磷并加入热水。②在烧杯上放一片薄铜片，铜片上分别放一小块红磷和白磷，观察现象。 实验原理： （1）磷燃烧的化学方程式是__________。 实验现象： （2）铜片上的红磷不燃烧，两处白磷的燃烧现象是__________。 实验结论： （3）由铜片上两种磷的燃烧现象得到物质燃烧条件之一是__________。由两处白磷的燃烧现象得到了物质燃烧所需的另一个条件。 【问题与思考】 （4）化学实验要注意安全。根据实验过程分析，在实验中要做的安全防范措施（写一点）__________。 （5）要得出物质燃烧所需全部条件，还需要做__________实验。 【答案】（1） （2）铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧 （3）燃烧需要温度达到可燃物的着火点 （4）在通风橱或排风设备下进行 （5）探究燃烧需要可燃物 【解析】 【小问1详解】 磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，故两处白磷的燃烧现象是：铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧； 【小问3详解】 铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 【小问4详解】 磷燃烧生成的白烟（五氧化二磷）会刺激人的呼吸道，则在该实验中需要做的安全措施有在通风橱或排风设备下进行； 【小问5详解】 燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到了可燃物的着火点，该实验中由铜片上两种磷的燃烧现象得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点，由两处白磷的燃烧现象得出燃烧需要与氧气接触（铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧；水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触），故还需要做的实验是：探究燃烧需要可燃物。 17. 实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。某兴趣小组的同学们对水的组成、当地自来水的生产过程以及自来水软硬产生了浓厚的兴趣，并在老师的指导和帮助下，开启了项目性学习的探究之旅。 任务一：水的组成 通过实验学习分析，小组同学构建了如下图所示的水分解的微观示意图。 （1）请选择①或②，写出该过程的微观实质__________。 （2）由水分解实验得出水是由氢元素和氧元素组成的理论依据是__________。 任务二：探究自来水的生产过程 水是一种宝贵的自然资源，当地自来水厂通过加絮凝剂、沉淀、过滤、吸附、消毒等的净水流程进行净水。 （3）实验室进行过滤操作时，制作过滤器的方法是：将滤纸折叠后，__________，用水润湿。 （4）自来水生产过程中发生化学变化的步骤是__________。 任务三：判断自来水是硬水还是软水 （5）该小组的同学们取了一定量的自来水，进行了如下实验。 实验步骤 实验现象及结论 取少量自来水于试管中，加入少量__________，振荡。 产生白色浮渣自来水是硬水 【查阅资料】 （6）自来水中含有较多__________离子（填符号）等。 【联系实际】 （7）小组同学走访了许多工厂和家庭，对硬水的危害有了更多的认识。请联系实际，写出硬水的一种危害__________。 任务四：除水垢 （8）水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙）可以加入盐酸（主要成分化学式HCl）生成氯化钙、水、二氧化碳而除去，写出该反应化学方程式__________。 【答案】（1）①是水分子分解为氢原子和氧原子或②是氢原子和氧原子分别重新结合成氢分子和氧分子 （2）质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变 （3）再用手捏住最外面一层滤纸展开，便得到一个一边是一层，另一边是三层的漏斗状过滤装置 （4）消毒 （5）肥皂水 （6）Ca2+、Mg2+ （7）浪费肥皂、会使衣物变硬（合理即可） （8） 【解析】 【小问1详解】 由微观反应示意图可知，①是水分子分解为氢原子和氧原子；②是氢原子和氧原子分别重新结合成氢分子和氧分子； 【小问2详解】 水分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，故理论依据是：质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变； 【小问3详解】 实验室进行过滤操作时，制作过滤器的方法是：将滤纸折叠后，再用手捏住最外面一层滤纸展开，便得到一个一边是一层，另一边是三层的漏斗状过滤装置，然后用水润湿，使叠好的滤纸与漏斗内壁紧贴，并使用玻璃棒轻轻按压； 【小问4详解】 自来水生产过程中，消毒步骤发生了蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化； 【小问5详解】 通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易产生浮渣，在软水中泡沫较多，故取少量自来水于试管中，加入少量的肥皂水，振荡，产生白色浮渣，则该自来水是硬水； 【小问6详解】 该自来水是硬水，则自来水中含有较多钙离子、镁离子，故填：Ca2+、Mg2+； 【小问7详解】 使用硬水的危害有浪费肥皂、会使衣物变硬、长期饮用不利于人体健康等； 【小问8详解】 水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙）可以加入盐酸（主要成分化学式HCl）生成氯化钙、水、二氧化碳而除去，该反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期素养形成期中测试 初三化学 注意事项： 1.本试卷分第I卷和第II卷两部分，全卷共6页，满分70分，考试时间70分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷选择题（共20分） 可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 Na-23 Si-28 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求，请选出并在答题卡上将该项涂黑。） 1. 中国古代化学工艺为世界发展做出了重要贡献。我国下列年代的生产技术不属于化学工艺的是 A. 新石器时代烧制陶器 B. 殷商时期冶炼青铜 C. 北宋活字印刷术 D. 春秋战国冶炼钢铁 2. “有玉梅几树，背立怨东风，高花未吐，暗香已远”中蕴含着一定的化学原理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因是 A. 分子的质量很小 B. 分子之间有间隙 C. 分子可分为原子 D. 分子在不断地运动 3. 实验室常用胶头滴管取用少量液体。如图，关于实验用品的使用规范的是 A. 试剂瓶瓶塞的放置 B. 胶头滴管吸取液体 C. 胶头滴管滴加液体 D. 试管内液体的体积 4. 锌锰电池中用到石墨、氯化铵、二氧化锰、锌壳等，这几种物质中属于氧化物的是 A. 石墨 B. 二氧化锰 C. 氯化铵 D. 锌 5. 次氯酸钠（NaClO）是常见漂白剂，具有强氧化性。其中氯元素的化合价为 A. +1 B. +5 C. -1 D. +3 6. 稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A. x=64 B. 钆属于金属元素 C. 钆的相对原子质量为157.2 D. 钆原子失去2个电子后形成Gd2- 7. 中国空间站的航天员所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成的。如图是该反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A 丙中有两种元素 B. 电解丁可生成供航天员呼吸的氧气 C. 反应过程中甲和丙的质量比为 D. 在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分 8. 我国著名雕塑家刘开渠创作的陶艺“踢毽子”，童稚十足，形神兼备。这种陶艺的制作，用到了钾长石（主要成分为），中、O元素的质量比为 A. 3:8 B. 8:3 C. 21:32 D. 32:21 9. 实验室制取气体可以用如图甲、乙装置。下列相关说法正确的是 A. 两种装置漏斗伸到任意位置都可以 B. 使用乙装置可以控制反应速率 C. 两种装置适合任何气体的制取 D. 反应完成后将废液倒入下水道 10. 同学们用如图所示实验探究质量守恒定律。下列有关说法错误是 A. 实验过程中，观察到气球先变瘪后膨胀 B. 气球有密封和缓冲气压的作用 C. 铜粉不足也能验证质量守恒定律 D. 反应结束后称量，电子天平读数不变 第II卷非选择题（共50分） 二、工程、资源应用题（每空1分，化学方程式2分，共16分） 【化学与工程】 11. 科技改变世界。近年来，我国航天事业发展迅速。请分析图文信息，解答下列相关问题。 （1）图1：运载火箭的发动机将液态氢和液态氧推进剂泵入燃烧室燃烧产生火箭推力，该反应的化学方程式是__________，变化过程中没有发生改变的微粒是__________。 （2）图2：航天员在舱内生活，需要补充食物。食物进入人体中消化的能量转化方式是__________。为了防止航天员贫血，需要补充含__________元素的食物。该元素的元素符号可表示的一条微观意义是__________。 （3）图3：空间站内呼吸的气体成分和地球类似，其中氧气体积含量约为__________。人的呼吸是缓慢氧化，再举出生活中一例缓慢氧化__________。 （4）空间站核心舱配备了灭火器。楼房着火可以用水灭火，原理是__________。煤矿需要张贴的消防标志是__________。 【化学与资源】 12. 空气是一种宝贵的自然资源，对生命维持、工业生产及环境调节有着重要作用。请联系实际，解决问题。 （1）法国化学家拉瓦锡利用实验得出了空气组成的结论，其中涉及一个化学反应是氧化汞（HgO）受热生成汞和氧气，写出该反应的化学方程式__________。 （2）空气中某种成分能做焊接时的保护气，是因为__________。 （3）医疗上可利用__________进行冷冻治疗 （4）夏季盛放冰淇淋的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有__________。 （5）在实验室用红磷测定空气中氧气含量实验，装置如图，测量结果偏小的可能原因是__________（答一点）。 三、科普阅读题（每空1分，化学方程式2分，共7分） 13. 打铁花 “打铁花”是一种传统的民间焰火表演艺术，其原理主要涉及生铁的熔化、氧化还原反应以及铁水的抛射过程。首先，将生铁加热至熔化。将生铁碎片投入火炉内的熔铁罐中，熔铁罐是用上等胶泥制作而成的。为提高加热效率，需要使用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气。约半个时辰，熔铁罐里便会泛起铁水，其温度高达1600℃。 打铁花表演者通过特定的技巧将高温铁水抛向空中，铁水液滴表面和内部都会发生剧烈的氧化还原反应。液滴表面在高温下被强烈氧化，形成一层固态外壳。液滴中的碳在高温下与氧气反应生成一氧化碳气体。液滴表面的固体外壳在内部气体的压力作用下爆裂，形成四处飞溅的铁花。 综上所述，打铁花现象的产生是重力、热能、氧化共同作用的结果。在古老的工艺中，这一景象不仅展示了匠人的技艺，也体现了自然力的美妙作用。 结合上文信息，分析思考，解决问题： （1）生铁熔化为铁水属于__________变化，从微观角度分析，该变化的微观实质是__________。 （2）使用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气可提高加热效率，其原理是__________。 （3）熔铁罐用的胶泥具有的物理性质是__________（写一点）。 （4）表演者通过特定的技巧将高温铁水抛向空中后，发生反应的化学方程式为__________（写1个）。 （5）由文中可知，打铁花时形成四处飞溅的铁花与生铁中含有的__________有关。 四、物质性质及应用题（每空1分，化学方程式2分，共6分） 14. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对氧气的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题： （1）保持氧气化学性质的最小粒子是__________（写名称）。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为__________。该反应的基本反应类型是__________。 （3）金属镁在空气中点燃，可以与氧气发生反应，该反应现象为__________。 （4）排水法收集好的氧气存放方法是__________。 五、定量分析题（本大题共1个小题，共6分） 15. “蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。 （1）过氧化钠(Na2O2)作供氧剂的化学方程式为，则反应物X的化学式为_____。 （2）若用上述方法制取16g氧气，至少需要Na2O2的质量为多少？(写出计算过程。) 六、科学探究题（每空1分，化学方程式2分，共15分） 16. 探究“物质燃烧所需要的条件”。 【查阅资料】①白磷的着火点为，红磷的着火点为； ②磷燃烧产生的白烟会刺激人的呼吸道。 实验方法：①在烧杯中加入少量白磷并加入热水。②在烧杯上放一片薄铜片，铜片上分别放一小块红磷和白磷，观察现象。 实验原理： （1）磷燃烧的化学方程式是__________。 实验现象： （2）铜片上的红磷不燃烧，两处白磷的燃烧现象是__________。 实验结论： （3）由铜片上两种磷的燃烧现象得到物质燃烧条件之一是__________。由两处白磷的燃烧现象得到了物质燃烧所需的另一个条件。 问题与思考】 （4）化学实验要注意安全。根据实验过程分析，在实验中要做的安全防范措施（写一点）__________。 （5）要得出物质燃烧所需全部条件，还需要做__________实验。 17. 实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。某兴趣小组的同学们对水的组成、当地自来水的生产过程以及自来水软硬产生了浓厚的兴趣，并在老师的指导和帮助下，开启了项目性学习的探究之旅。 任务一：水的组成 通过实验学习分析，小组同学构建了如下图所示的水分解的微观示意图。 （1）请选择①或②，写出该过程的微观实质__________。 （2）由水分解实验得出水是由氢元素和氧元素组成的理论依据是__________。 任务二：探究自来水的生产过程 水是一种宝贵的自然资源，当地自来水厂通过加絮凝剂、沉淀、过滤、吸附、消毒等的净水流程进行净水。 （3）实验室进行过滤操作时，制作过滤器的方法是：将滤纸折叠后，__________，用水润湿。 （4）自来水生产过程中发生化学变化的步骤是__________。 任务三：判断自来水是硬水还是软水 （5）该小组的同学们取了一定量的自来水，进行了如下实验。 实验步骤 实验现象及结论 取少量自来水于试管中，加入少量的__________，振荡。 产生白色浮渣自来水是硬水 【查阅资料】 （6）自来水中含有较多__________离子（填符号）等。 【联系实际】 （7）小组同学走访了许多工厂和家庭，对硬水的危害有了更多的认识。请联系实际，写出硬水的一种危害__________。 任务四：除水垢 （8）水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙）可以加入盐酸（主要成分化学式HCl）生成氯化钙、水、二氧化碳而除去，写出该反应化学方程式__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $