精品解析：福建省莆田市荔城区第十五中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

莆田第十五中学2025-2026学年度上学期期中考 九年化学试卷 满分：100分 考试时间：60分钟 前20号元素：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙 一、选择题：每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求。 1. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 粮食酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 2. 要提高全民的环保意识，保护我们的空气。下列不属于空气污染物的是 A 一氧化碳 B. 臭氧 C. 二氧化碳 D. 可吸入颗粒物 3. 我国生态环境部印发了《重点流域水生态环境保护规划》，期望2025年基本实现“美丽中国水生态环境目标”。下列做法不利于保护水资源的是 A 污水处理达标后排放 B. 加大地下水开采 C. 生活中提倡一水多用，节约用水 D. 加强水质监测 4. 下列实验操作中，不正确的是 A. B. C. D. 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是 A. 气体可以压缩储存在钢瓶中——分子间有间隔 B. 电解水生成氢气和氧气——分子本身发生变化 C. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 D. 酒精挥发——分子的体积增大 6. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 7. 推理是学习化学的一种重要方法，必须科学严谨。下列推理正确的是 A. 氧化物是含氧元素的化合物，则含氧元素的化合物一定是氧化物 B. 单质是只含一种元素的纯净物，则只含一种元素的纯净物一定是单质 C. 催化剂能改变其他物质化学反应速率，则改变其他物质化学反应速率的一定是催化剂 D. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素 8. 我国自主研发出超流大型低温制冷装备，打破了发达国家的技术垄断。液氦是制造超低温的“神器”。根据图中信息分析，下列说法不正确的是 A. 氦的元素符号为He B. 氦原子容易失去两个电子，形成阳离子 C. 氦的原子核外有2个电子 D. 氦的相对原子质量为4.003 9. 某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A. 对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B. 对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C. 对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D. 对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响程度 10. 南海西樵山公园里含有丰富的负氧离子（），负氧离子是通过氧分子得到电子形成的。一个负氧离子与一个氧分子比较，不相同的是 A 质子数 B. 中子数 C. 含氧原子个数 D. 电子数 二、非选择题：本题共7小题，共70分。 11. Ⅰ．请用化学用语填空： （1）地壳中含量最多的金属元素是________。 （2）2个钠离子化学符号________。 （3）中“2”的意义是________。 （4）3Cu的意义是________。 （5）画出17号氯原子的结构示意图(核外电子排布）________。 Ⅱ．现有①矿泉水；②蒸馏水；③5%的过氧化氢溶液；④四氧化三铁；⑤硫粉；⑥液氧；⑦高锰酸钾KMnO4；(用序号填空) （6）属于混合物的是________； （7）其中属于纯净物的是________； （8）属于单质的是________； （9）属于化合物的是________； （10）属于氧化物的是________。 12. 水是生存之本，文明之源。我国古今净水流程的演进如图1，回答下列问题。 （1）北魏《齐民要术》和明代《本草纲目》均记载：放入茱萸叶的水，常饮不会被流行病传染，水中放入茱萸叶的过程相当于当今净水流程中的___________。 （2）古代人民逐水而居，智慧的劳动人民曾用漉水囊(如图2)除去河水中的泥沙等杂质，漉水囊似圈形网兜，骨架用生铜制成，其原理类似于水的净化中的___________操作。 （3）明末净水池用木炭净水，现在普遍用活性炭，因为活性炭比木炭的___________性能更好。 （4）过滤剂的摆放顺序影响水的净化效果。利用饮用水瓶和纱布、活性炭等自制成如下图所示装置进行海水的净化。 其中，装置制作较合理的是___________(填“A”或“B”)。若通过该装置净化后的水仍含有较多的钙、镁离子，则属于___________(填“硬水”或“软水”)。 （5）若要将“净化水”转化为“纯水”，应选用的装置是下图中___________(填序号)。 A. B. C. （6）分析净水流程，总结混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)___________。 a．分析混合物成分 b．找到分离方法 c．寻找成分性质差异 13. 课外活动中，刘老师为大家演示了如图1所示的趣味实验“魔棒生烟”，该实验原理的微观示意图如图2所示(已知：浓盐酸能挥发出氯化氢气体)。 （1）该实验中，保持氨气化学性质的最小微观粒子的名称是___________。 （2）该反应基本反应类型是___________。 （3）图3是27℃时氢分子、氧分子和127℃时氧分子运动的微观示意图，图4所示是小薛同学根据实验原理，重新设计的实验装置。 ①通过比较图3中Ⅱ和Ⅲ能得出的结论是___________。 ②温度相同时，气体分子的质量越大，分子运动越慢。已知一个氯化氢分子的质量比一个氨分子质量大，则图4中A、B、C三处最先产生白烟的是___________处。 （4）图4装置相比图1装置，优点是___________。 14. 某化学兴趣小组通过下图中的简易装置来探究水的组成。请回答下列问题： （1）该实验加入少量硫酸钠的目的___________。 （2）电解水的符号表达式为：___________。图1试管乙中收集的气体是___________，检验该气体的方法是___________。 （3）由电解水的实验可知，水是由___________组成的，得出此结论的理论依据是___________。 （4）图2为水电解时水分子分解过程示意图。由图2可知，水通电分解过程中发生改变的粒子是___________(填序号，下同)，不发生改变的粒子是___________。 A．水分子 B． 氢原子、氧原子 C． 氢分子 D． 氧分子 15. 如下图A～E是五种粒子的结构示意图。请回答。 （1）A是碘原子的结构示意图，碘离子的符号为___________，碘位于元素周期表的第___________周期。 （2）A～D四种粒子中，属于同种元素的粒子是___________(填字母，下同)，化学性质相似的粒子是___________。 （3）已知某粒子符号为Rm+，其核外电子数为n，则其质子数为___________。 （4）一个R2+的实际质量为akg，一个碳-12原子的实际质量是bkg，则R的相对原子质量为___________(用a、b表示)。 （5）某粒子的结构示意图为E图，当x-y=8时，该粒子的符号为___________。 （6）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是___________(填序号字母)。 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 16. 下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）写出标号仪器的名称：②________。 （2）小安同学想用一定质量的高锰酸钾制取氧气，并通过排水量测定所收集到的氧气体积，请你帮她完成下列分析过程： ①若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是________；写出该反应的符号表达式________。若用E装置收集气体，观察到________时才能收集。 ②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，那么F装置内导管(“b”或“c”)应该怎样延伸？请在图中画出________。 ③若忽略氧气在水中的溶解性，当小安开始做实验时未将装置F装满水，则他最终测得的氧气体积将会________。(填偏小、偏大或不变) （3）乙炔是一种无色、无臭、密度比空气略小，不溶于水的气体。实验室用电石(固体)与水反应制取并收集较纯净的乙炔气体。你认为应选择的装置组合是（A~ E中选）________。 17. 实验探究为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置(如图1)内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。 （1）红磷燃烧的现象___________。该反应的文字或符号表达式：___________。 （2）Y曲线表示的是___________(填：“温度”或“氧气的浓度”)。 （3）请你解释图2中反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的原因是___________。 （4）实验中测得的数据如下： 测量项目 实验前 实验后 烧杯中水的体积 烧杯中剩余水的体积 瓶中剩余气体的体积 体积/mL 80.0 46.4 126.0 根据实验数据计算：测得的空气中氧气的体积分数为___________(列出计算式即可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田第十五中学2025-2026学年度上学期期中考 九年化学试卷 满分：100分 考试时间：60分钟 前20号元素：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙 一、选择题：每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求。 1. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 粮食酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A、棉线织布只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误； B、粮食酿酒过程中产生了新物质酒精，属于化学变化，故选项正确； C、楠木制舟只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误； D、沙里淘金是物质的分离，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误。 故选B 2. 要提高全民的环保意识，保护我们的空气。下列不属于空气污染物的是 A. 一氧化碳 B. 臭氧 C. 二氧化碳 D. 可吸入颗粒物 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳有毒，属于空气污染物，不符合题意； B、臭氧具有强氧化性，属于空气污染物，不符合题意； C、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，符合题意； D、可吸入颗粒物能导致雾霾等的发生，属于空气污染物，不符合题意。 故选C。 3. 我国生态环境部印发了《重点流域水生态环境保护规划》，期望2025年基本实现“美丽中国水生态环境目标”。下列做法不利于保护水资源的是 A. 污水处理达标后排放 B. 加大地下水开采 C. 生活中提倡一水多用，节约用水 D. 加强水质监测 【答案】B 【解析】 【详解】A、污水处理达标后排放可以减少水体污染污染，保护水资源，不符合题意； B、加大地下水开采会造成水资源的浪费，可能会导致地面塌陷，符合题意； C、生活中提倡一水多用可以节约用水，保护水资源，不符合题意； D、加强水质监测，严格执行水法，可以减少污染，保护水资源，不符合题意。 故选：B。 4. 下列实验操作中，不正确的是 A B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹，错误； B、用手紧握试管，观察水中导管口有无气泡冒出，检查装置气密性，正确； C、液体倾倒时塞子倒放在桌子上，瓶口紧挨着试管口，标签朝向手心，正确； D、用酒精灯加热试管，试管液体不应超过试管容积的1/3，用外焰加热，正确。 故选A。 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是 A. 气体可以压缩储存在钢瓶中——分子间有间隔 B. 电解水生成氢气和氧气——分子本身发生变化 C. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 D. 酒精挥发——分子的体积增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于分子之间有间隔，在受压时，间隔变小，所以气体可以压缩储存在钢瓶中。A合理； B、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，分子本身发生变化。B合理； C、由于水和过氧化氢分子构成不同，所以水和过氧化氢化学性质不同。C合理； D、酒精挥发说明分子不断运动。D不合理。 综上所述：选择D。 6. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】本题主要考查物质的分类，通过分析物质的微观构成来判断是纯净物、混合物、单质还是化合物。 【详解】A、图中只有一种分子，且该分子由同种元素组成，所以A是单质，该选项不符合题意。 B、图中只有一种分子，且该分子由不同种元素组成，所以B是化合物，该选项不符合题意。 C、图中只有一种分子，且该分子由同种元素组成，所以C是单质，该选项不符合题意。 D、图中有两种不同的分子，所以D是混合物，该选项符合题意。 故选D。 【点睛】纯净物是由同种分子构成的物质；混合物是由不同种分子构成的物质。 7. 推理是学习化学的一种重要方法，必须科学严谨。下列推理正确的是 A. 氧化物是含氧元素的化合物，则含氧元素的化合物一定是氧化物 B. 单质是只含一种元素的纯净物，则只含一种元素的纯净物一定是单质 C. 催化剂能改变其他物质化学反应速率，则改变其他物质化学反应速率的一定是催化剂 D. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化物必须是由两种元素组成且含氧元素的化合物。含氧元素的化合物可能含三种或更多元素（如），不一定是氧化物。结论：错误； B．单质是只含一种元素的纯净物，其逆命题也成立，若纯净物仅含一种元素，则必为单质（如）。结论：正确； C．催化剂能改变其他物质的反应速率且自身的质量和化学性质不变，但其他物质（如抑制剂）也可能改变速率，却不符合催化剂定义。结论：错误； D．质子数相同的一类原子属同种元素，但粒子还包括分子或离子（如与质子数均为9，但不是同种元素）。结论：错误。 故选B。 8. 我国自主研发出超流大型低温制冷装备，打破了发达国家技术垄断。液氦是制造超低温的“神器”。根据图中信息分析，下列说法不正确的是 A. 氦的元素符号为He B. 氦原子容易失去两个电子，形成阳离子 C. 氦的原子核外有2个电子 D. 氦的相对原子质量为4.003 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号是He，故选项说法正确； B、氦原子的核外只有一个电子层，其最外层电子数为2，属于相对稳定结构，故选项说法错误； C、氦原子的核外只有一个电子层，其最外层电子数为2，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氦的相对原子质量是4.003，相对原子质量单位是“1”，省略不写，故选项说法正确。 故选B。 9. 某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A. 对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B. 对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C. 对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D. 对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据控制变量法，甲和乙的变量是过氧化氢的浓度，则对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，故说法正确； B、实验乙和丁的变量有浓度和二氧化锰，变量不唯一，则甲、乙不能探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法错误； C、甲和丙的变量是温度不同，丙的温度高，反应速率快，则对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响，故说法正确； D、根据C项的分析，对比甲和丙可以探究温度对H2O2分解速率的影响，对比实验甲、丁，变量是二氧化锰，则可以探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法正确。 故选B。 10. 南海西樵山公园里含有丰富的负氧离子（），负氧离子是通过氧分子得到电子形成的。一个负氧离子与一个氧分子比较，不相同的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 含氧原子个数 D. 电子数 【答案】D 【解析】 【分析】根据负氧离子的离子符号可知，每个 由2个氧原子组成，带1个单位的负电荷，质子数为16，相对原子质量为32；每个氧分子由2个氧原子组成，质子数为16，相对原子质量为32；由此比较可知它们含有氧原子个数相同，质子数相同，中子数相同，一个带电，一个不带电。 【详解】A、根据分子可知，负氧离子与氧气质子数相同，不符合题意； B、根据分子可知，负氧离子与氧气中子数相同，不符合题意； C、根据分子可知，负氧离子与氧气含氧原子个数相同，不符合题意； D、负氧离子带负电荷，氧分子不带电可知，负氧离子与氧气电子数不相同，符合题意。 故选：D。 二、非选择题：本题共7小题，共70分。 11. Ⅰ．请用化学用语填空： （1）地壳中含量最多的金属元素是________。 （2）2个钠离子化学符号________。 （3）中“2”的意义是________。 （4）3Cu的意义是________。 （5）画出17号氯原子的结构示意图(核外电子排布）________。 Ⅱ．现有①矿泉水；②蒸馏水；③5%的过氧化氢溶液；④四氧化三铁；⑤硫粉；⑥液氧；⑦高锰酸钾KMnO4；(用序号填空) （6）属于混合物的是________； （7）其中属于纯净物的是________； （8）属于单质的是________； （9）属于化合物的是________； （10）属于氧化物的是________。 【答案】（1） （2） （3）表示硫离子带2个单位负电荷 （4）3个铜原子 （5） （6）①③ （7）②④⑤⑥⑦ （8）⑤⑥ （9）②④⑦ （10）②④ 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量前五位为：氧、硅、铝、铁、钙。铝是含量最多的金属元素，符号为。 【小问2详解】 钠离子符号为 。表示多个离子时，数字写在符号前，即。 【小问3详解】 元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数。中“2”表示硫离子带2个单位负电荷。 【小问4详解】 化学式前的数字表示原子个数，表示3个铜原子。 【小问5详解】 氯原子（原子序数17）核外电子排布为2,8,7，图是。 【小问6详解】 ①矿泉水：含多种矿物质和水的混合物。 ③5%过氧化氢溶液：过氧化氢和水的混合物。 由两种或两种以上物质组成的属于混合物，故属于混合物的是①③。 【小问7详解】 ②蒸馏水中只含水分子。 ④四氧化三铁()是由离子构成的。 ⑤硫粉中只含硫原子。 ⑥液氧中只含氧分子。 ⑦高锰酸钾()是由离子构成的。 只由一种物质组成的纯净物，故属于纯净物的是②④⑤⑥⑦。 【小问8详解】 ⑤硫粉是由硫元素组成的纯净物。 ⑥液氧是由氧元素组成的纯净物。 单质是只由一种元素组成的纯净物，故属于单质的是⑤⑥。 【小问9详解】 ②蒸馏水是由氢、氧元素组成。 ④四氧化三铁是由铁、氧元素组成。 ⑦高锰酸钾是由钾、锰和氧元素组成。 化合物是由2种或2种以上元素组成的纯净物，故属于化合物的是②④⑦。 【小问10详解】 ②蒸馏水中含氢、氧两种元素。 ④四氧化三铁中含铁、氧两种元素。 只由2种元素组成，其中一种是氧元素的物质是氧化物，故属于氧化物的是②④。 12. 水是生存之本，文明之源。我国古今净水流程的演进如图1，回答下列问题。 （1）北魏《齐民要术》和明代《本草纲目》均记载：放入茱萸叶的水，常饮不会被流行病传染，水中放入茱萸叶的过程相当于当今净水流程中的___________。 （2）古代人民逐水而居，智慧的劳动人民曾用漉水囊(如图2)除去河水中的泥沙等杂质，漉水囊似圈形网兜，骨架用生铜制成，其原理类似于水的净化中的___________操作。 （3）明末净水池用木炭净水，现在普遍用活性炭，因为活性炭比木炭的___________性能更好。 （4）过滤剂的摆放顺序影响水的净化效果。利用饮用水瓶和纱布、活性炭等自制成如下图所示装置进行海水的净化。 其中，装置制作较合理的是___________(填“A”或“B”)。若通过该装置净化后的水仍含有较多的钙、镁离子，则属于___________(填“硬水”或“软水”)。 （5）若要将“净化水”转化为“纯水”，应选用的装置是下图中___________(填序号)。 A. B. C. （6）分析净水流程，总结混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)___________。 a．分析混合物成分 b．找到分离方法 c．寻找成分性质差异 【答案】（1）消毒 （2）过滤 （3）吸附 （4） ①. A ②. 硬水 （5）A （6）acb 【解析】 【分析】本题主要考查水的净化相关知识，包括净化方法、硬水软水概念以及混合物分离思路等，通过对各净水流程和相关概念的理解来解答问题。 【小问1详解】 放入茱萸叶的水常饮不会被流行病传染，说明茱萸叶可起到杀菌消毒的作用，这相当于当今净水流程中的消毒操作。 【小问2详解】 漉水囊可除去河水中的泥沙等杂质，其原理类似于水的净化中的过滤操作，过滤能实现固液分离。 【小问3详解】 活性炭比木炭的吸附性更好，所以现在普遍用活性炭净水。 【小问4详解】 简易净水器从上到下应根据颗粒从大到小依次放置小砾石（除去较大颗粒的难溶性杂质）、石英砂（除去较小颗粒的难溶性杂质）、活性炭（除去水中的色素和异味），所以装置A合理；硬水含有较多的可溶性钙、镁化合物，若净化后的水仍含有较多的钙、镁离子，则属于硬水。 【小问5详解】 A、净化水通过蒸馏后可除去全部的杂质得到纯水，该选项符合题意。 B、活性炭只能吸附色素和异味，不能得到纯水，该选项不符合题意。 C、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能得到纯水，该选项不符合题意。 故选A。 【小问6详解】 先分析混合物成分，然后寻找成分性质差异，最后找到分离方法，如除去水中的泥沙，先确定混合物成分是泥沙和水，再因泥沙难溶于水，通过过滤除去泥沙。故排序为acb。 【点睛】根据水的净化过程进行分析解答。 13. 课外活动中，刘老师为大家演示了如图1所示的趣味实验“魔棒生烟”，该实验原理的微观示意图如图2所示(已知：浓盐酸能挥发出氯化氢气体)。 （1）该实验中，保持氨气化学性质的最小微观粒子的名称是___________。 （2）该反应的基本反应类型是___________。 （3）图3是27℃时氢分子、氧分子和127℃时氧分子运动的微观示意图，图4所示是小薛同学根据实验原理，重新设计的实验装置。 ①通过比较图3中Ⅱ和Ⅲ能得出的结论是___________。 ②温度相同时，气体分子的质量越大，分子运动越慢。已知一个氯化氢分子的质量比一个氨分子质量大，则图4中A、B、C三处最先产生白烟的是___________处。 （4）图4装置相比图1装置，优点是___________。 【答案】（1）氨分子 （2）化合反应 （3） ①. 温度越高，分子的平均运动速率越快 ②. C （4）更环保 【解析】 【小问1详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氨气由氨分子构成，所以保持氨气化学性质的最小微观粒子是氨分子； 【小问2详解】 由图2可知，该反应是氨气和氯化氢反应生成氯化铵，反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问3详解】 ①图3中Ⅱ(氧分子，27℃)和Ⅲ(氧分子，127°C)，温度不同，通过对比可知，分子种类相同，运动速率不同，可得出结论：温度越高，分子的平均运动速率越快； ②温度相同时，气体分子质量越大，运动速率越慢，氯化氢分子质量比氨分子大，所以氨分子运动速率更快，图4中，蘸浓氨水的棉球(氨分子)在左侧，蘸浓盐酸的棉球(氯化氢分子)在右侧，氨分子会更快向右侧运动，所以最先在C处产生白烟； 【小问4详解】 图1装置是敞口的，会有氨气、氯化氢气体扩散到空气中，图4是密闭装置，所以能减少有害气体(氨气、氯化氢)扩散到空气中，优点是更环保。 14. 某化学兴趣小组通过下图中的简易装置来探究水的组成。请回答下列问题： （1）该实验加入少量硫酸钠的目的___________。 （2）电解水的符号表达式为：___________。图1试管乙中收集的气体是___________，检验该气体的方法是___________。 （3）由电解水的实验可知，水是由___________组成的，得出此结论的理论依据是___________。 （4）图2为水电解时水分子分解过程示意图。由图2可知，水通电分解过程中发生改变的粒子是___________(填序号，下同)，不发生改变的粒子是___________。 A．水分子 B． 氢原子、氧原子 C． 氢分子 D． 氧分子 【答案】（1）增强水的导电性 （2） ①. H2OO2+H2 ②. 氧气或O2 ③. 将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则该气体是氧气 （3） ①. 氢元素和氧元素 ②. 化学反应前后，元素种类不变 （4） ①. A ②. B 【解析】 【分析】主要考查了电解水的知识，了解实验的原理和结论、微粒的变化等知识进行解答。 【小问1详解】 加入少量的硫酸钠，硫酸钠溶于水形成钠离子和硫酸根离子，可增强水的导电性。 小问2详解】 水通电分解成氢气和氧气，故可以写出符号表达式：；根据“负氢正氧”可知乙管收集的是氧气；氧气具有助燃性，检验的方法是：将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则该气体是氧气。 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧元素由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，水是由氢元素、氧元素组成。 【小问4详解】 电解水过程中，水分子先分解成氢原子和氧原子，每2个氢原子构成1个氢分子，每2个氧原子构成1个氧分子，故一定会发生改变的是水分子，不发生改变的是氢原子和氧原子，故选A；B。 【点睛】根据电解水的原理和微观示意图进行分析。 15. 如下图A～E是五种粒子的结构示意图。请回答。 （1）A是碘原子的结构示意图，碘离子的符号为___________，碘位于元素周期表的第___________周期。 （2）A～D四种粒子中，属于同种元素的粒子是___________(填字母，下同)，化学性质相似的粒子是___________。 （3）已知某粒子符号为Rm+，其核外电子数为n，则其质子数为___________。 （4）一个R2+的实际质量为akg，一个碳-12原子的实际质量是bkg，则R的相对原子质量为___________(用a、b表示)。 （5）某粒子的结构示意图为E图，当x-y=8时，该粒子的符号为___________。 （6）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是___________(填序号字母)。 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】（1） ①. I- ②. 五##5 （2） ①. BC ②. AD （3）m+n （4） （5）S2- （6）BD 【解析】 【小问1详解】 碘原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子，从而带上1个单位的负电荷，形成碘离子，故碘离子表示为：I-； 碘原子核外有5个电子层，故碘位于元素周期表的第五周期； 【小问2详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数相同，属于同种元素； A、D粒子中均质子数=核外电子数，均表示原子，且A原子和D原子的最外层电子数相同，化学性质相似； 【小问3详解】 已知某粒子符号为Rm+，该粒子是其原子失去m个电子后形成的，在原子中，质子数=核外电子数，故其质子数为：m+n； 【小问4详解】 一个R2+的实际质量为akg，R2+是其原子失去2个电子后形成的，电子的质量很小，可忽略不计，故R原子的质量约为akg，则R的相对原子质量为：； 【小问5详解】 某粒子结构示意图为E图，当x-y=8时，x=y+8小于y+10，质子数小于核外电子数，表示离子，则y=8，x=8+8=16，质子数=原子序数，16号元素是硫元素，则该粒子是硫离子，硫离子是其原子得到2个电子后形成的，从而带上2个单位的负电荷，则硫离子表示为：S2-； 【小问6详解】 A、每个NO分子由1个氮原子和1个氧原子共2个原子构成，每个氧分子由2个氧原子构成，具有相同的原子数，NO的电子数为：7+8=15，O2的电子数为：，电子数不同，不属于等电子体，不符合题意； B、每个CO分子由1个碳原子和1个氧原子共2个原子构成，每个氮分子由2个氮原子构成，具有相同的原子数，CO的电子数为：6+8=14，N2的电子数为：，电子数相同，属于等电子体，符合题意； C、每个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子共3个原子构成，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子共3个原子构成，具有相同的原子数，SO2的电子数为：，CO2的电子数为：，电子数不同，不属于等电子体，不符合题意； D、每个由1个磷原子和4个氧原子共5个原子构成，每个由1个硫原子和4个氧原子共5个原子构成，具有相同的原子数，的电子数为：，的电子数为：，具有相同的电子数，属于等电子体，符合题意。 故选BD。 16. 下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）写出标号仪器的名称：②________。 （2）小安同学想用一定质量的高锰酸钾制取氧气，并通过排水量测定所收集到的氧气体积，请你帮她完成下列分析过程： ①若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是________；写出该反应的符号表达式________。若用E装置收集气体，观察到________时才能收集。 ②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，那么F装置内导管(“b”或“c”)应该怎样延伸？请在图中画出________。 ③若忽略氧气在水中的溶解性，当小安开始做实验时未将装置F装满水，则他最终测得的氧气体积将会________。(填偏小、偏大或不变) （3）乙炔是一种无色、无臭、密度比空气略小，不溶于水的气体。实验室用电石(固体)与水反应制取并收集较纯净的乙炔气体。你认为应选择的装置组合是（A~ E中选）________。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. B ②. ③. 气泡连续均匀冒出 ④. ⑤. 不变 （3）BE 【解析】 【小问1详解】 仪器②是集气瓶 【小问2详解】 ①若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，不需要加热，所以发生装置选B；过氧化氢在二氧化锰作用下生成氧气，符号表达式为：； 若用E排水法收集氧气时，一开始排出是装置中的空气，要等气泡连续均匀冒出时再收集，此时排出的气体是纯净的氧气。 ②用排水法收集氧气，气体应从短管进入，将水从长管排出，所以c导管应延伸至集气瓶底部。如图。 ③因为忽略氧气在水中的溶解性，装置F未装满水，但排出水的体积就是收集到的氧气体积，所以最终测得的氧气体积不变。 【小问3详解】 实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，该反应不需要加热，发生装置选B；乙炔不溶于水，可用排水法收集能得到较纯净的气体，其密度比空气略小，若用向下排空气法收集，则会导致收集的气体不纯，故收集装置应选择E。因此应选择的装置组合是BE。 17. 实验探究为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置(如图1)内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。 （1）红磷燃烧的现象___________。该反应的文字或符号表达式：___________。 （2）Y曲线表示的是___________(填：“温度”或“氧气的浓度”)。 （3）请你解释图2中反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的原因是___________。 （4）实验中测得的数据如下： 测量项目 实验前 实验后 烧杯中水的体积 烧杯中剩余水的体积 瓶中剩余气体的体积 体积/mL 80.0 46.4 126.0 根据实验数据计算：测得的空气中氧气的体积分数为___________(列出计算式即可) 【答案】（1） ①. 发出黄色火焰，放热，产生大量的白烟 ②. 或 （2）温度 （3）红磷燃烧放出热量，温度升高，气体受热膨胀 （4） 【解析】 【小问1详解】 红磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，放热，产生大量的白烟；红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字或符号表达式为或；故填：发出黄色火焰，放热，产生大量的白烟；或； 【小问2详解】 红磷燃烧放出热量，温度升高，冷却后温度降低，Y曲线表示的是温度；故填：温度； 【小问3详解】 红磷燃烧放出热量，温度升高，气体受热膨胀，集气瓶中压强瞬间变大；故填：红磷燃烧放出热量，温度升高，气体受热膨胀； 【小问4详解】 烧杯中减少的体积为消耗的氧气的体积，根据实验数据计算：测得的空气中氧气的体积分数为；故填：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $