江苏省苏州工业园区星海实验初级中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

2024级高二年级12月学情调研测试 高二化学 命题人：贾一鸣，审核人：高宏，2025.12 注意事项： 1.本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。 2,将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32Ni-59 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有，个选项最符合题意。 1.2023年杭州亚运会主火炬燃料使用的甲醇(CH30H是由H2和烟气中捕集的C02合成，称 为“零碳甲醇”。下列说法正确的是 A.C02与甲醇均属于有机物 B.C02转化为甲醇发生还原反应 C.零碳甲醇燃烧不产生CO2 D.零碳甲醇燃烧吸收热量 2.下列说法正确的是 OH A.乙烯的结构简式：CHCH B o和 cH互为同系物 CH, C.CC4的空间填充模型为C。 D.2甲基丁烷分子的键线式： 3.下列装置或仪器的使用能达到相应实验目的的是 A B C D 商有待测液 的玻璃棒 MgCh 湿润 溶液 H试纸 锌片 用食盐水浸 铁钉 泡过的铁钉 水 玻哨片 溶液 验证铁的析氢腐蚀 测定溶液pH 蒸干溶液制取无水氯化镁 铁钉镀锌 阅读下列资料，完成45题： 氢疏酸是二元弱酸，具有强还原性。用NaOH溶液吸收HS可制备NaS或NaHS:HS与 S02反应可用于工业制高纯度疏磺：银器与空气中HS接触后会产生黑褐色的AgS;HS和CO2 反应生成的COS(羰基疏)用于粮食熏蒸：HS可除去废水中Hg+等重金属离子。 4.下列反应表示不正确的是 A.H2S与S02反应制疏磺：2HS+S02—3S+2H20 B.Na2S溶液显碱性的原因：S2-+2HO→H2S+2OH C.银器与空气中H2S接触生成Ag2S:4Ag+2HS+02一2Ag2S+2H20 D.HS除去废水中Hg2*:H2S+Hg2*=HgS+2H 5.制备羰基疏的反应：CO2(g+HS(g=COS(g+HO(g)△H>0。下列说法正确的是 A.已知该反应在高温条件下能自发进行，则△S>0 B.该反应的平衡常数x=S(Co）c(S) c (coS)c(Ho) 高二化学试题卷第1页，共6页 C.反应的△H=2E(OH田+E(C=S)一EC=O)-2E(S—HD (E表示键能，C02和C0S中的化学键可分别视为C一0和C=S) D.高温或使用催化剂均可提高HS的平衡转化率 6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.疏酸工业中增大O2的浓度有利于提高S02的转化率 B.工业上合成NH,反应条件选择500℃高温 C.对充有NO2的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅 D.实验室用软锰矿制备C,可将产生的气体通过饱和食盐水以除去C中的HC杂质 7.一种基于C20的海水脱盐电池装置如图所示，下列说法正确的是 负 A.该电池工作时，a电极为正极 B.电极b的电极反应式为：NaTi2(PO)h-2e=NaTi2PO)t2Na Cu:0/- NaTi(POa)/ C.当电路中转移0.2mole时，a电极增重7.05g CW(OH)Cl NoTi(PO) D.海水池中的C向电极b方向移动 海水池 8.将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的H20和8.96L(标准状况)的C02,X分子中只含一个苯环且 苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图，关于X的下列叙述正确 的是 104 相对 100 4000 30002000 000入500波7/m A.化合物X的分子式为CHO: B.由核磁共振氢谱可知，X分子中有3种不同化学环境的氢原子 C.符合题中X有机物分子的结构简式为： COOCH, D.X分子中所有的原子均在同一个平面上 9.室温下，根据下列实验操作及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 在BaSO,沉淀中加入浓NaCO,溶液，充分反应 A Kp(BaCO)< 后过滤，将洗净后的沉淀放入盐酸中 有气泡产生 Kp(BaSO) 用pH传愍器分别测定等浓度的NaCI0溶液和 NaCIo溶液的pH 酸性： CHCOONa溶液的pH 较大 HCIO>CHCOOH 向5mL0.1 mol-L:FeCl稀溶液中滴加5滴等浓度 溶液分别出现红色 说明Fe+F→Fc3+ 的溶液，振荡，将混合液分为2份，分别滴加 和蓝色 的反应是有限度的 KSCN溶液和淀粉溶液 向5mL0.1mo-L MgCb稀溶液中滴加5满0.1 先出现白色沉淀， moL的NaOH溶液，再海加5滴0.1moL1的 KoMg(O田P 后出现蓝色沉淀 OS0,溶波 Ko[Cu(OF)2] 高二化学试思卷男2页，共6页 ·d 10.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.0.1moL1CHC0OH溶液加水稀释时，c(OH)/c(CHC00)的比值减小 B.0.1 mol-L pH为9的NaHB溶液中：c(HB)>cB-)>c(但B) C.向0.1 mol/L pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液的离子方程式：HA+OH一A2+Hz0 D.室温下，浓度相同的①0NH)2S04②NH4HSO4③NH4A1(SO)2④NH4C1溶液⑤NH,·H2O, cNH)大小顺序为：①>②>③>④>⑤ 11.用N[A1(OH4]溶液制备Al2O3的过程如图所示。下列说法不正确的是 NaHCO, 容液 Na[AI(OH)] 溶液 反应 过滤 灼烧 +A,O, A.“反应”说明CO2结合质子的能力强于[A1(OHD B.0.1molL-NaHC0溶液中：cHc(OH)=c(C02-cC0) C.“灼烧时发生反应的△S0 D.“电解时阳极（惰性电极）的电极反应式为2H0-4e+4C02一4HC0021 12.室温下，H2C04溶液中含碳微粒的分布系数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 c(Co 已知C,02的分布系数：8c,0）eC,0)+cc,0)+eCo ApH=3.0时：c(HC,0a)>c(H,Co)>c(C,o) 81.0 B.向0.1molL1H2Cz04溶液中加入NaOH溶液至pH-42的反应： 0.8 3H2C,0,+50H=HC,0+2C,0}+5H,0 0.6 pH1.2 pH=4.2 0.4 C.向0.1 mol-L H2C20溶液中滴加氨水至pH=7的溶液中： 0.2 c(N旺)+c(NH·H,o)>c(H,CO,)+cHC,O)+cC,O p阳 D.浓度均为0.1 mol-L-1 NazC2O4HNaHC2O的混合液中：c(HC,O)>c(C,0) 13,MgCO方与H2反应可获得CH,其主要反应为： I.MgCO3(s)-MgO(s)+CO2(g) △H=+101kJmo Ⅱ.C02(g)+4H(g)-CH4(g)+2H0(g）△h=-166 kJmol' Π.C02(g+H(g=C0(g+H0(g)△H=+41 kJ-mol-1 100kPa下，1molH和1 mol MgC0发生上述反应达平衡时，反应物H、MgC0)的平 衡转化率和生成物(CH4、C0)的选择性随温度变化关系如图所示（温度在360°℃以下不考虑 反应m。注：含碳生成物选择性=”合碳物质x1O0%,下列说法不正确的是 n (MgCO3) A.其他条件不变，加压有助于提高CH的平衡选择性 B.50C反应Ⅲ平衡常数K-号 80 60 C.在150-250℃范围，CH平衡产率随温度升高而下降 40 D.其他条件不变，增大H的投入量，H平衡转化率下降 20 高二化学试题卷第3页，共6页 2002503000400知m0 二、非选择题，共4题，共61分。 14.(16分)根据要求，回答下列问题： ()烧经CH-CH-0HC CH, C2Hs 的系统命名为▲一。 (2)2,2,3,3-四甲基丁烷的一氯代物有▲种。 CH, CH,=C-C=CH, (3) CH, 含有的官能团名称为▲，是否存在顺反异构▲（填“是”或“否”)。 (④)写出甲基自由基的电子式：▲。 (⑤)分子式为CH且属于烯烃的有机物的同分异构体有▲种。（考虑顺反异构） (句已知某链状烷烃分子的相对分子质量为72。 ①1mol该烷烃含有的化学键的数目为▲mol;该烃的同分异构体M只有一种化学环境的 氢原子，M的结构简式为▲。 ②该烷烃的同系物中不存在同分异构体的共有▲种。 15.(15分)五氧化二钒(V20)是广泛用于治金、化工等行业的催化剂。由富钒废渣制备V205 的一种流程如下： 硫酸、MnO,NaOH溶液 盐酸 NH,CI溶液 钒渣→酸浸 调pH 调p 萃取、反萃取 沉钒 →NH,V03V20 已知：①NaVO3溶于水，NH4VO难溶于水。 ②部分含钒（五价）物质在水溶液中的主要存在形式： pH <1.0 1.04.0 4.06.0 6.08.5 8.5~13.0 >13.0 主要存在形式 V02* V2Os 多钒酸根 VO3 多钒酸根 VO- 备注 多钒酸盐在水中溶解度较小 (1)写出基态V原子的价层电子排布式▲。 (2)“酸浸”时，M血O2将V0转化为V02*的离子反应方程式为▲。 (3)通过“调pH、萃取、反萃取等过程，可制得NaVO3溶液。已知VO能被有机萃取剂（简称 RO田萃取，其萃取原理可表示为：VO(水层)十ROH(有机层)≠RVO(有机层)+OH(水层)。 反萃取中，VO反萃取率随着H的升高呈现先增大后减小的趋势，其原因是▲一。 (4)“沉钒”时，向pH为8的NaVO3溶液中加入过量的NH,CI溶液，析出NH.VO3沉淀。加入过量 的NH4CI溶液的目的是▲一。 (5)NHVO在空气中灼烧得V205。写出该反应的化学方程式▲。 (6)V2O5可溶于强酸强碱。常温下不同pH、不同钒元素浓度时，+5价V存在形态如图所示。 高二化学试题卷第4页，共6页 ①将0.01molV20s溶解在200mL烧碱溶液中，刹余溶液的c(OH-0.01molL,反应的腐子 方程式为▲。 V,o时 VoO防 ②V20+具有对称结构，其结构式可表示为▲一· VO V,0 2 HVO H2VOi 1412108 64 pH 16.(17分)由红土镍矿（主要成分为Ni0、Fez03,还含有少量CaO、Mg0、SiO2等）为原料制 取NiSO46HO,同时获得副产品黄钠铁矾NaFe6(SO4)4(OH)]。反应部分流程如下： 稀硫酸 Na2SOa(s) MgO NaP溶液 NiSO6H2O 某镍矿 酸浸 沉铁 调节pH 沉镁、沉钙 滤液Y 晶体 滤渣 黄钠铁矾(S) Mgz(s、CaP2(s) (1)酸浸。红土镍矿经粉碎后，用2.0molL1HS04在95℃下浸取2小时，经4~5次循环酸浸 后过滤，镍、铁的浸出率分别达到91.95%和67.96%。滤渣的主要成分为▲（填化学式）。 (2)沉铁。已知：当溶液的pH为2.2时Fe3+开始沉淀；pH为7.5时Ni2+开始沉淀。若用Na2C0作 为沉铁所需钠源，N2CO3溶液用量对体系pH和镍的损失率影响如图所示。 ①当Na2CO3溶液的用量为6gL-时，溶液中▲（填“Te3或Ni2+)开始沉淀。 ②写出以N2CO为钠源所对应的生成黄钠铁矾的离子方程式：▲一。 ③随着NaCO3溶液用量的增大，镍的损失率会增大，其原因可能为▲一。 750 -。-溶液pH 。镍损失率 9 25 0-0-00 20 2 15 10 0 46.810121460 Na,C0,的用量(g/) (3)沉镁、沉钙。已知：室温K0MgF2=5×101,Kp(CaF2)-5×109,KCF)=6.3×10。 ①向调节pH后的溶液中加入NaF,溶液中的Ca+、Mg+形成对应的氟化物沉淀。若沉淀后上 层清液中cF-0.05molL,则c4Ca2 c(Mg2+) =。 ②“沉镁”前，应保证MgO已将溶液pH调节至一定范围，溶液pH不宜过低的原因是▲一。 (4)测定NiS046H0产品中镍元素含量。取3.000g样品，酸溶后配成100mL溶液，取20.00mL 于锥形瓶中，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.1000 mol-L-!Naz2H2Y标准液滴定，重复 操作2~3次，平均消耗Na2H2Y标准液17.40mL。 高二化学试题卷第5页，共6页 小红书号：xjtuyanglw 已知：i.N2+H2Y=NY]2+2H;ⅱ.紫脲酸胺为紫色试剂，遇Ni2+显橙黄色。 ①达到滴定终点时的现象为▲一。 ②计算样品中镍元素的质量分数（写出计算过程）。△ 17.(13分)C02是地球上取之不尽用之不竭的碳源，捕捉、利用C02始终是科学研究的热点。 (1)C02催化加氢可生产甲醇，发生如下反应： 反应i:3H(g+C02(g)=CHOH(g)tH2O(g) △H1=-49 kJ.mol'K, 反应i:H(g+C02(g=C0(g)+HzO(g) △H2=+41 kJ.molK2 反应体系中存在反应i:CO(g+2H(g)=CHOH(g)则△H=▲；相同条件下，反应i 的平衡常数K3=△（用平衡常数K1、K表示）。 (②)采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，成功的实现了高选择性电催化还原C02制备甲醇， 该反应历程如下图所示。 1.30所 0.95 2.73 60.65 Co 0045 028 0.00 1.2/0H 是 136Co CO+HO CH,OH .38 -1.11 D.58 co.0.29 0cm6000H, 1.95 CO+OH OCH, 反应历摇 ①该过程容易产生副产物。一。 ②上述合成甲醇的反应速案较慢，要使反应速案加快主要降低下列变化中△（填字母）的 能量变化。 A.C0→OCHB.C0+0H-→C0+HDC.0CH,→0CH,D.OCH→CH,OH (3)用电化学方法还原C0将其转化为其它化学产品可以实现对C02的综合利用。图17-1是 在酸性条件下电化学还原C0,的装置。已知法拉第效率FE)表示为：FE⑧)%=n(彼损生成B所用的电子数) ×100% n(通过该极的总电子数) C0,电化学 100 还原产物 ■H,✉CH CH,和C,日 气休 混合气休 0 20 S 酸性KMO,溶液NaOH溶液 0.1 0.5 2 电极Ⅲ阳宵于膜 电板V 图17-1 c(KCI/mol-L 图17-2 图17-3 控制pH-1、电解液中存在KC1时，电化学还原CO过程中CH其他含碳产物未标出)和 出的法拉第效串变化如图17-2所示。 ①写出阴根产生CH:的电极反应▲。 @结合图中的变化规律，推测KCI可能的作用是△一。 ③标况下，cKCI=3moL时，22.4L的C02被完全吸收并还原为CH和CH4,分离出 后，将CH利CH:渴合气体通入如图17-3所示装置（反应完全），出口处收集到气体8.96L(不 考虑水嬴气)，则FE(CH%=A·(己知CH,通入酸性K血O,谘液中产生CO) 商二化学试思持第6页，共6页