精品解析：内蒙古呼伦贝尔市海拉尔第二中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025—2026学年第一学期高一12月学业诊断检测 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一．单选题(共15道，每道3分，共45分) 1. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．检验化合物中是否含钾元素 C．验证Na和水的反应是否为放热反应 D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体的操作是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，能达到实验目的，A不符合题意； B．观察钾的焰色试验时需透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄色，不能达到实验目的，B符合题意； C．钠与水反应为放热反应，具支试管中气体受热膨胀，导致U形管中红墨水为左低右高，能达到实验目的，C不符合题意； D．大试管中的温度高于小试管的，故需将碳酸钠放置的大试管中，碳酸氢钠放置在小试管中，碳酸氢钠在较低温度下受热分解生成二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠在较高温度下不会分解，能达到实验目的，D不符合题意； 故答案选B。 2. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示， 下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C. 碘化银溶胶中，胶体粒子的半径为 D. 向有污染的水中加入胶体净水，可以杀菌消毒，是一个化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘化银胶粒能吸附阳离子，则胶粒带正电荷，但胶体不带电，A错误； B．碘化银胶体中的胶粒直径在1-100nm之间不能通过半透膜，而硝酸钾溶液中的离子能通过半透膜，即能用渗析的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液‌，B正确； C．胶体中分散质粒子直径在1~100 nm，C错误； D．胶体具有较强的吸附能力，可以吸附水体中的悬浮杂质，但向有污染的水中加入胶体，不具有杀菌消毒的作用，，是一个物理变化D错误； 故选B。 3. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸铁电离应生成Fe3+，而选项中写为Fe2+，电荷错误，正确的电离方程式为，A错误； B．硫酸氢钠在水中完全电离为Na+、H+和，电离方程式书写正确，B正确； C．氯酸钾电离应生成K+和，而非Cl−和O2−（为整体离子），正确的电离方程式为，C错误； D．AlCl3电离应生成Al3+和Cl−，选项中Cl3−的电荷书写错误，正确的电离方程式为，D错误； 故答案选B。 4. 下列离子方程式中书写错误的是 A. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O B. 少量SO2通入澄清石灰水中：SO2 + 2OH-+Ca2+ = CaSO3↓ + H2O C. Ba(OH)2与MgSO4的溶液反应： D. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+ 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式正确，A正确； B．少量SO2通入澄清石灰水中生成CaSO3沉淀和水，离子方程式正确，B正确； C．Ba(OH)2与MgSO4反应生成BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀，但选项C的方程式仅体现Ba2+与SO的反应，漏掉了Mg2+与OH-生成Mg(OH)2的部分，C错误； D．铜比银活泼，可置换硝酸银中的银，该离子方程式符合电荷守恒和原子守恒，D正确； 故选C。 5. 某无色酸性溶液中，可大量共存的离子组是 A. Mg2+、、、 B. 、、、 C. 、、、Cl- D. 、、、 【答案】C 【解析】 【分析】无色酸性溶液中存在大量氢离子； 【详解】A．碳酸根离子和氢离子、镁离子都会反应，不能大量共存，故A不符合题意； B．在溶液中呈紫红色，与题干“无色”条件矛盾，故B不符合题意； C．K+、、、Cl−均为无色离子，相互间不反应，且不和氢离子反应，在酸性条件下可大量共存，故C符合题意； D．氢氧根离子和氢离子、铝离子均会反应，不能大量共存，故D不符合题意； 故选C。 6. 下列表格中各项分类都正确的一组是 酸 碱性氧化物 盐 电解质 A CaO 氨水 B Na2O C KCl D CuO 石墨 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）。 【详解】A．HCl为酸、氧化钙为碱性氧化物、NaCl为盐，氨水为混合物，氨水不属于电解质，A错误； B．为酸、Na2O为碱性氧化物、为盐，为盐、属于电解质，B正确； C．为酸式盐不是酸，为过氧化物不是碱性氧化物，为盐、氯化钾为盐、属于电解质，C错误； D．为酸、CuO为碱性氧化物、为盐，石墨为单质、不是电解质，D错误； 故选B。 7. 某溶液中仅大量存在离子、，且的个数之比为，则M离子可能是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会生成BaSO4沉淀，无法在溶液中大量共存，A错误； B．与、均不反应，设物质的量为1 mol，的物质的量为2 mol，物质的量为2 mol，总负电荷1 mol×2+ 2 mol×1=4mol，总正电荷2 mol×1=2 mol，且电荷守恒计算表明，若M为，其物质的量为1 mol，B正确； C．与Cl-会生成AgCl沉淀，无法大量共存，C错误； D．为阴离子，引入后会增加负电荷，导致电荷无法平衡，D错误； 故选B。 8. 清华大学团队突破碳纳米管技术，强度超钢10倍，1根筷子粗细可以撑起400辆汽车，太空电梯或许将成为现实。碳纳米管即管状石墨烯，是一种仅由碳元素组成的纯净物，其直径为。下列有关碳纳米管的说法正确的是 A. 碳纳米管属于胶体 B. 碳纳米管是一种新型化合物 C. 碳纳米管与互为同素异形体 D. 转化为碳纳米管过程属于物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纳米管是纯净物，而胶体是分散系，因此碳纳米管不属于胶体，A错误； B．碳纳米管仅由碳元素组成，属于单质而非化合物，B错误； C．碳纳米管和均为碳元素形成的不同结构单质，互为同素异形体，C正确； D．转化为碳纳米管时，碳原子排列方式改变，有新物质生成，属于化学变化，D错误； 故选C。 9. 下列反应属于离子反应的是 A. 加热二氧化锰与浓盐酸制氯气 B. 铜在氧气中燃烧 C. 铁与水蒸气在高温下反应 D. 氢气还原氧化铜 【答案】A 【解析】 【分析】离子反应需有离子参与或生成，通常在溶液中进行。 【详解】A项中浓盐酸中的H+和Cl-与固体MnO2在加热条件下反应生成Cl2和Mn2+（离子形式），符合离子反应定义，离子方程式为。B、C、D项均为固体与气体在加热或高温条件下反应，无离子参与和生成，不属于离子反应。 故选A。 10. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 小苏打可用于治疗胃酸过多。 B. 碳酸钠可用作食用碱，其结晶水合物可表示为 C. 日光灯在房间里为人们照明，其灯管内含有等离子体 D. 硫酸亚铁可用作补铁剂。 【答案】B 【解析】 【详解】A. 小苏打（NaHCO3）与胃酸反应生成NaCl、H2O和CO2，A正确； B. 碳酸钠的结晶水合物通常为Na2CO3·10H2O（十水合物），题目中“3H2O”不符合实际，B错误； C. 日光灯通过汞蒸气放电产生等离子体，激发荧光粉发光，C正确； D. 硫酸亚铁（FeSO4）是补铁剂的常见成分，D正确； 故选B。 11. 下列变化中，一定需要加入还原剂的是 A. H2O2→H2O B. FeCl3→FeCl2 C. SO2→SO3 D. KMnO4→MnO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O2→H2O中氧的化合价从-1降至-2，属于还原反应，但可通过H2O2自身歧化分解实现（如2H2O22H2O+O2↑），无需外加还原剂，A不符合题意； B．FeCl3→FeCl2中铁的化合价从+3降至+2，必须通过还原剂（如Fe、KI等）提供电子实现还原，B符合题意； C．SO2→SO3中硫的化合价从+4升至+6，属于氧化反应，需加入氧化剂，C不符合题意； D．KMnO4→MnO2中锰的化合价从+7降至+4，但可通过KMnO4自身分解（如2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）实现，无需外加还原剂，D不符合题意； 故选B。 12. 人体正常的血红蛋白中含有，误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素可解毒。下列相关叙述错误的是 A. 中毒时，作还原剂 B. 解毒时，维生素C被氧化 C. 维生素将还原为 D. 氧化性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中毒时，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe2+发生价态升高，作还原剂，说明NaNO2中的是氧化剂（被还原），而非还原剂，A错误； B．解毒时，维生素C作为还原剂，将Fe3+还原为Fe2+，自身被氧化，B正确； C．维生素C的作用是还原Fe3+为Fe2+，符合解毒机制，C正确； D．在中毒反应中，作为氧化剂，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，其氧化性强于氧化产物Fe3+，D正确； 故答案选A。 13. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH电离成Na+和OH-，电离方程式为，A错误； B．Fe(NO3)3中的Fe应为+3价，而非+2价，电离方程式为，B错误； C．NaHCO3电离成Na+和碳酸氢根离子，电离方程式为，C错误； D．H2SO4作为强酸完全电离为H+和硫酸根离子，D正确； 故选D。 14. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 单质中只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质 B. 溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液 C. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，则无单质生成的分解反应一定是非氧化还原反应 D. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 【答案】A 【解析】 【详解】A．单质是由同种元素组成的纯净物，因此只含一种元素的纯净物必然是单质，A正确； B．溶液具有均一性和稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如纯水是纯净物而非溶液，B错误； C．有单质生成的分解反应一定有元素的化合价发生改变，一定是氧化还原反应，但分解反应中若无单质生成，仍可能存在化合价变化(如NH4NO3分解生成N2O)，因此可能是氧化还原反应，C错误； D．带电荷的粒子不一定是离子，如质子、电子等也带电荷，D错误； 故答案为：A。 15. 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 同浓度的三种物质的溶液：、、，体积之比为，则浓度之比为 B. 将的溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Na+)=1mol C. 在标准状况下，氨气溶于水配成密度为的氨水，该氨水的物质的量浓度为 D. 将的盐酸加水稀释至，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．同浓度的三种溶液中，的浓度仅由溶质组成决定，与体积无关，、的浓度均为溶液浓度的1倍，为3倍，浓度之比应为1:1:3，A错误； B．混合后由原溶液的浓度决定。等体积混合后，浓度被稀释为原浓度的一半，即，B错误； C．氨水的体积需通过总质量和密度计算，不能直接取，正确浓度应为，C错误； D．稀释后盐酸浓度为，溶液均一，取任意体积浓度不变，D正确； 故答案选D。 二、非选择题(共55分) 16. 写出下列反应的离子方程式。 （1）氧化铝和盐酸反应：______。 （2）氢氧化铜溶解于稀盐酸中：______。 （3）澄清石灰水中通入少量CO2：______。 （4）锌片插入硝酸银溶液中：______。 （5）硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：______。 【答案】（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （2）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O （3）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O （4）Zn+2Ag+=Zn2++2Ag （5）2Fe3++3SO+6OH-+3Ba2+=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ 【解析】 【小问1详解】 氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝为金属氧化物不能拆：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O； 【小问2详解】 氢氧化铜溶解于稀盐酸中生成氯化铜和水，氢氧化铜为沉淀不能拆：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O； 【小问3详解】 澄清石灰水中通入少量CO2反应生成碳酸钙沉淀和水：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O； 【小问4详解】 锌片插入硝酸银溶液中发生置换反应生成银单质和锌离子：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag； 【小问5详解】 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀：2Fe3++3SO+6OH-+3Ba2+=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓。 17. 我国力争到2060年实现碳中和(CO2排放与吸收达到平衡，实现“CO2零排放”)。试从不同视角认识CO2。 （1）从物质分类角度看，CO2属于_______(填字母)。 a.化合物 　　 b.酸性氧化物 　　 c.有机物 　　 d.电解质 （2）我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2在加热条件下转化为甲醇(CH3OH)和X。若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图如下： 提示：CH3OH中(C：-2价 H：+1价 O：-2价) X分子的化学式为_______该反应中CO2_______(填“被氧化”或“被还原”)作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。根据(2)中示意图写出该转化反应的化学方程式_______。 （3）检验CO2时，将CO2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀50g，求此时需要通入CO2的质量可能是_______。 【答案】（1）ab （2） ①. ②. 被还原 ③. 氧化剂 ④. （3）22g 【解析】 【小问1详解】 CO2为含碳化合物，但是性质类似无机物，属于无机物，其和碱生成盐和水，属于酸性氧化物；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；二氧化碳水溶液导电是其和水生成碳酸，碳酸电离出离子的原因，二氧化碳是非电解质，故选ab； 【小问2详解】 由图可知，反应为二氧化碳和氢气催化反应生成甲醇和X，结合质量守恒，X为水，故反应为，该反应中二氧化碳中碳化合价降低，其做氧化剂，发生还原反应被还原； 【小问3详解】 CO2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀50g，若二氧化碳不足，只发生反应：， 此时需要通入CO2的质量；若二氧化碳过量，初始生成大于50g的碳酸钙沉淀，然后部分碳酸钙和过量二氧化碳转化为碳酸氢钙，剩余碳酸钙50g，则此时二氧化碳质量大于22g； 故需要通入CO2的质量可能是22g。 18. 铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。 （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是______。 A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+ （2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有______性。 （3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有______性。 （4）在的反应中，失电子的物质是______(填化学式，下同)，还原产物是_____，还原性由强到弱的顺序是_____，请你用单线桥表示该反应的电子转移情况____。 【答案】（1）B （2）氧化 （3）还原 （4） ①. Fe ②. NO ③. Fe>NO ④. 【解析】 【小问1详解】 同一元素不同价态时，处在最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于中间化合价时既有氧化性又有还原性；Fe、Fe2+、Fe3+中既有氧化性又有还原性的是Fe2+，故选B； 【小问2详解】 NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，铁的化合价升高被氧化，这说明NaNO2具有氧化性； 【小问3详解】 工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，即维生素C能将Fe3+还原为Fe2+，故这说明维生素C具有还原性； 【小问4详解】 在的反应中，Fe元素化合价升高，失去电子，作还原剂，HNO3中的部分N元素化合价降低，得到还原产物NO，则还原性顺序为：Fe>NO，N元素化合价由+5价降低到+2价，Fe元素化合价由0价升高到+3价，1个Fe转移3个电子，单线桥如下：。 19. 现有五种物质，其中有一种是碱，四种是盐，部分溶于水后电离可以产生下表中的离子： 阳离子 阴离子 为鉴别它们，分别进行以下实验，其结果如下： ①溶液A与溶液B反应生成无色气体X，X可以和溶液C反应生成沉淀E，沉淀E可与溶液B反应。 ②溶液B与溶液C反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，回答下列问题： （1）写出各物质的化学式：C___________，D___________。 （2）B属于酸式盐，其熔融态的电离方程式为___________；鉴别溶液B中阴离子的实验操作及现象是___________。 （3）溶液A与溶液B反应生成无色气体X，该反应的离子方程式为___________。 （4）设计简单的实验，证明A的水溶液显碱性___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 取少量待测溶液于试管中，先加入足量稀盐酸酸化‌（排除碳酸根、亚硫酸根等干扰离子）；滴加氯化钡溶液‌，若产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀盐酸，则证明存在硫酸根离子‌ （3） （4）取少量碳酸钠固体于试管中，加入适量水溶解，然后滴入2-3滴酚酞试液‌，溶液变为红色，说明溶液呈碱性或用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液，点在pH试纸上，与标准比色卡对照‌，试纸显色对应的，证明溶液为碱性‌ 【解析】 【分析】五种物质A、B、C、D、E中有一种是碱、四种是盐，①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，只能发生反应：，故X为CO2，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀E，则C为Ba(OH)2、E为BaCO3，E与B溶液反应，则B为NaHSO4，可推知A为Na2CO3，②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸，则D为BaSO4，据此分析解题。 【小问1详解】 根据分析可知，C是、D是。 【小问2详解】 B是NaHSO4，其熔融态的电离方程式为：。溶液B的阴离子是硫酸根，检验硫酸根的方法是：取少量待测溶液于试管中，先加入足量稀盐酸酸化‌（排除碳酸根、亚硫酸根等干扰离子）；滴加氯化钡溶液‌，若产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀盐酸，则证明存在硫酸根离子‌。 【小问3详解】 溶液A是碳酸钠，溶液B是NaHSO4，二者反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为：。 【小问4详解】 A是碳酸钠，证明其水溶液显碱性：取少量碳酸钠固体于试管中，加入适量水溶解，然后滴入2-3滴酚酞试液‌，溶液变为红色，说明溶液呈碱性。也可以采取第二种方法：用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液，点在pH试纸上，与标准比色卡对照‌，试纸显色对应的，证明溶液为碱性‌。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期高一12月学业诊断检测 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一．单选题(共15道，每道3分，共45分) 1. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．检验化合物中是否含钾元素 C．验证Na和水的反应是否为放热反应 D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 2. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示， 下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C. 碘化银溶胶中，胶体粒子的半径为 D. 向有污染的水中加入胶体净水，可以杀菌消毒，是一个化学变化 3. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 下列离子方程式中书写错误的是 A. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O B. 少量SO2通入澄清石灰水中：SO2 + 2OH-+Ca2+ = CaSO3↓ + H2O C. Ba(OH)2与MgSO4的溶液反应： D. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+ 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag 5. 某无色酸性溶液中，可大量共存的离子组是 A. Mg2+、、、 B. 、、、 C. 、、、Cl- D. 、、、 6. 下列表格中各项分类都正确的一组是 酸 碱性氧化物 盐 电解质 A CaO 氨水 B Na2O C KCl D CuO 石墨 A. A B. B C. C D. D 7. 某溶液中仅大量存在离子、，且的个数之比为，则M离子可能是 A. B. C. D. 8. 清华大学团队突破碳纳米管技术，强度超钢10倍，1根筷子粗细可以撑起400辆汽车，太空电梯或许将成为现实。碳纳米管即管状石墨烯，是一种仅由碳元素组成的纯净物，其直径为。下列有关碳纳米管的说法正确的是 A. 碳纳米管属于胶体 B. 碳纳米管是一种新型化合物 C. 碳纳米管与互为同素异形体 D. 转化为碳纳米管过程属于物理变化 9. 下列反应属于离子反应的是 A. 加热二氧化锰与浓盐酸制氯气 B. 铜在氧气中燃烧 C. 铁与水蒸气在高温下反应 D. 氢气还原氧化铜 10. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 小苏打可用于治疗胃酸过多。 B. 碳酸钠可用作食用碱，其结晶水合物可表示为 C. 日光灯在房间里为人们照明，其灯管内含有等离子体 D. 硫酸亚铁可用作补铁剂。 11. 下列变化中，一定需要加入还原剂的是 A. H2O2→H2O B. FeCl3→FeCl2 C. SO2→SO3 D. KMnO4→MnO2 12. 人体正常的血红蛋白中含有，误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素可解毒。下列相关叙述错误的是 A. 中毒时，作还原剂 B. 解毒时，维生素C被氧化 C. 维生素将还原为 D. 氧化性： 13. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 14. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 单质中只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质 B. 溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液 C. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，则无单质生成的分解反应一定是非氧化还原反应 D. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 15. 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 同浓度的三种物质的溶液：、、，体积之比为，则浓度之比为 B. 将的溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Na+)=1mol C. 在标准状况下，氨气溶于水配成密度为的氨水，该氨水的物质的量浓度为 D. 将的盐酸加水稀释至，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol 二、非选择题(共55分) 16. 写出下列反应的离子方程式。 （1）氧化铝和盐酸反应：______。 （2）氢氧化铜溶解于稀盐酸中：______。 （3）澄清石灰水中通入少量CO2：______。 （4）锌片插入硝酸银溶液中：______。 （5）硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：______。 17. 我国力争到2060年实现碳中和(CO2排放与吸收达到平衡，实现“CO2零排放”)。试从不同视角认识CO2。 （1）从物质分类角度看，CO2属于_______(填字母)。 a.化合物 　　 b.酸性氧化物 　　 c.有机物 　　 d.电解质 （2）我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2在加热条件下转化为甲醇(CH3OH)和X。若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图如下： 提示：CH3OH中(C：-2价 H：+1价 O：-2价) X分子的化学式为_______该反应中CO2_______(填“被氧化”或“被还原”)作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。根据(2)中示意图写出该转化反应的化学方程式_______。 （3）检验CO2时，将CO2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀50g，求此时需要通入CO2的质量可能是_______。 18. 铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。 （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是______。 A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+ （2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有______性。 （3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有______性。 （4）在的反应中，失电子的物质是______(填化学式，下同)，还原产物是_____，还原性由强到弱的顺序是_____，请你用单线桥表示该反应的电子转移情况____。 19. 现有五种物质，其中有一种是碱，四种是盐，部分溶于水后电离可以产生下表中的离子： 阳离子 阴离子 为鉴别它们，分别进行以下实验，其结果如下： ①溶液A与溶液B反应生成无色气体X，X可以和溶液C反应生成沉淀E，沉淀E可与溶液B反应。 ②溶液B与溶液C反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，回答下列问题： （1）写出各物质的化学式：C___________，D___________。 （2）B属于酸式盐，其熔融态的电离方程式为___________；鉴别溶液B中阴离子的实验操作及现象是___________。 （3）溶液A与溶液B反应生成无色气体X，该反应的离子方程式为___________。 （4）设计简单的实验，证明A的水溶液显碱性___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $