广西名校协作体2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

门爸衡教育·名校联盟 广西2027届（高二)秋季学期12月联合测试 化学 试卷 (考试时问：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区战内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字休工整、笔迹清挂。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答荣无效；在草稿纸、试题卷上答题无效 4保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16C135.5 一、选择题（本大题共14题，每小题3分，共42分。在每小题中只有一个选项是符合题目要求的）。 1.075型两栖攻击舰“广西舰”展现了我国国防科技新力量，下列有关说法错误的是 A.飞行甲板的主要材料高强合金钢属于金属材料 B.“广西舰”使用柴油供能，柴油属于油脂 C.船体防腐涂料中使用的石墨烯与金刚石互为同素异形体 D.锂离子电池用于舰上电力系统的瞬时功率补偿，锂离子电池属于二次电池 2.下列化学用语正确的是 A.氯离子的结构示意图为 B.醋酸的电离方程式为CH,COOH=CH,C00°+H+ C.KI的电子式为K:I: D.CH的空间填充模型为( 3.用下列实验装置能达到相关实验目的的是 温度计 玻璃 浓硫酸 搅拌器 _0.2000mol.L NaOH溶液 内简 杯盖 镍片 隔热层 电 外壳 铁片 液 一HCI溶液 Na S 蒸 A.用简易量热计测定反应热 B.制取HS C.在铁片上镀镍 D.测定盐酸的浓度 4.连二亚硫酸钠(Na2S,04)水溶液在空气中易被氧化：Na2S20,+02+H,0=NaHS0,+NaHS0。W代表阿伏咖 德罗常数的值。下列说法正确的是 A.消耗11.2L02,转移的电子数为2N4 B.18gH,0分子中含有的中子数为8N C.pH=2的NaHS04溶液中，H的数目为0.02N D.1L0.1 mol/L NaHS0,溶液中含有的S0与HS0,数目之和为0.1N 广西2027届（高二）秋季学期12月联合测试·化学第1页共6页 5.广西南丹县盛产天麻，天麻主要成分天麻苷结构如图所示，下列有关天麻苷的说法正确的是 A.分子式为C12H200, OH HO B.所有原子在同一平面 C.与乙醇互为同系物 HO- D.可发生取代反应和氧化反应 HO OH 6.室温下，根据下列实验操作和实验现象，实验结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 用pH计分别测量等浓度CH,COONa溶液和 CH,COONa溶液的NO2电离出H+的能力比 NaNO2溶液pH pH大于NaNO,溶液 CH COOH强 向两支均盛有2mL0.lmol/L的NaOH溶液的 滴加A1CL溶液的试 心 试管中，分别加入2滴浓度均为0.1mol/L的 管中无沉淀，滴加 MgCL,溶液的试管中 Kp[Mg(OH)2]<Kp[AI(OH)] AICl,和MgCL2溶液 出现白色沉淀 等体积pH相同的HCOOH溶液和CH,COOH CH,COOH溶液中放 溶液分别与足量锌反应 出的气体多 酸性：CH COOH>HCOOH 将盛有NO2和N2O,混合气体的烧瓶置于热 D 烧瓶内红棕色变深 水中 2NO2(g)=NO4(g)△H>0 7.某营养补充剂的结构如图所示，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周 期且它们的原子序数之和为21。Z元素在地壳中含量最高，R是血红蛋白中常结合的金属元素。下列说 法错误的是 A.W可分别与X、Y、Z形成10电子分子 W B.简单氢化物的稳定性：Z<Y C.原子半径：X>Y>Z D.R的单质可与Z的简单氢化物发生置换反应 8.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.明矾做净水剂：A13++3H,0=A1(OH田，↓+3H B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓ C.铅酸蓄电池充电时阳极的电极反应式：PbS04-2e+2H20=Pb02+4H+S0 D.少量S0,通人NaC10溶液中：Cl10+S02+H,0=S0}+CI+2H 9.某种酒驾检测仪具有吹气流量监测与控制的功能，其结构与工作原理 质子交换膜 如图所示。下列有关说法正确的是 Pt (含乙醇蒸0呼气 Pt O: A.该装置将电能转化为化学能 电极X 电极Y M酸 B.电极X的电极反应式：C,H,OH+H,0-4e=CH,COOH+4H 微M室N室 C.电流由电极X经微处理器、液晶显示屏流向电极Y 液晶显示屏 器 D.电极Y上每消耗11.2LO2(标准状况)，由M室进人N室的为1mol 广西2027届（高二)秋季学期12月联合测试·化学第2页共6页 10.某小组同学探究A1与Cu2+的反应，实验如下。 装置 序号 试剂a 现象 铝片 ① 2mL0.5mol/L CuSO,溶液 无明显变化，数小时后观察到铝片上仅有少量红色斑点。 2mL0.5mol/L ② 迅速产生红色固体和无色气泡，且气体的生成速率逐渐增大， 试剂a QuCl2溶液 反应放出大量的热。在铝片表面产生少量白色沉淀。 已知铝片表面覆盖氧化膜，下列说法错误的是 A.②中红色固体为Cu,无色气体为H2 B.②中气体生成速率逐渐增大可能与A1和Cu在溶液中形成了原电池有关 C.向①中加人一定量KC固体，推测出现与②相似的实验现象 D.②比①反应迅速是由于Cù+水解使②中的cH更大，利于破坏铝片表面的氧化膜 11.室温下，双核钯化合物催化CS2反应历程如图所示。下列说法错误的是 ONO 2N0 S0,+N0+H,0 CS,+HO HNO, CO,+HNO, A.化合物I为该反应的催化剂 B.从图中可知，总反应为：cS,+16N0,雀化剂c0,个+2s0,+16N0,↑+8H,0 C.上述反应历程中，每生成1molC02转移8mol电子 D.上述反应历程中，存在Pd-S键的断裂和形成 12.室温下，通过下列实验探究NaHCO,的性质。 实验1：测定0.1 mol-L NaHC0,溶液的pH为8。 实验2：向0.1 mol-L NaHC0溶液中加人0.1molL盐酸至pH为4。 实验3：取10ml0.1mol-L NaHC0,溶液，加人10ml0.1 mol.L NaOH溶液。下列说法错误的是 A.实验1的溶液中存在：cNa)>c(HCO;)>c(H,CO)>c( B.实验2过程中：水的电离程度逐渐减小 C.实验2的溶液中存在：cNa)<c(HCO,)t2c(CO3)tc(CI) D.实验3的溶液中存在：c(HCO;)+c(CO)tcH2C0)=0.1molL 广西2027届（高二)秋季学期12月联合测试·化学第3页共6页 13.丙烷催化脱氢制丙烯的反应为C,Hg(g)≠C,H,(g)+H2（g)△H=+124kJ·mol。在压强分别为0.1MPa 和0.01MPa的条件下，在密闭容器中通人等量的C,Hg发生 上述脱氢反应，平衡时CH,和C,H,的物质的量分数随温度 0 的变化如图所示。分压=总压×物质的量分数。下列说法 6 Q 正确的是 50 % A,Q点逆反应速率小于P点逆反应速率 C 30 d◆ B.表示在0.1MPa的条件下CH,平衡时物质的量分数的是 曲线b 500510520530540550560570580590 温度C C.Q点对应温度下CH的分压为0.05MPa D.若向上述恒压反应容器中通人稀有气体，随着”（稀有气体） n(丙烷) 的增加，丙烷脱氢转化率减小 14.已知：AgX、Ag2Y都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度 pM 均为0.1mol·L的KX溶液和K2Y溶液中分别滴加0.1mol·L的 5.0 AgNO,溶液，溶液中pM与AgNO3溶液体积的关系如图所示[已知： 4.0 pM=-lgc(X)或-lgc(Y2)]。下列推断正确的是 A.室温下，K,（AgX)=108 B.对应溶液中c(Ag:e<f 1.0 C.b点溶液中：cNO3>c(K>c(Ag>cD>c(OH 0510152025 VAgNO,(aq)]/mL D.若c(AgNO3)变为0.2moL,则KX溶液中的反应终点移至d点 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分)废I旧钴酸锂电池经处理得到正极混合固体（主要含LiCoO2、炭黑、A1及少量Ni、F©），通过如 下工艺可回收其中的金属元素。 硫酸/抗 H202 NH)2C,0, Na,CO, 坏血酸 Na,CO、 NH,HCO, 丁二酮肟 溶液 溶液 正极混 合粉末 浸出 沉锂 Li,CO, 没出渣 黄钠铁 Al(OH) 含镍沉淀 CoC,0,·2H20 矾渣 已知： ①抗坏血酸(CHO)具有强还原性。 ②氧化性：LiCoO2>C2。 ③“浸出”所得溶液中含Ni+、Co2,常温下Km[AI(OD]=1.3×10、Kp[Co(OD6.0×10。 (1)“浸出”中，提高浸出速率的措施有_(（写一条)；若用盐酸替代H2SO,和抗坏血酸，也能得到含 Li、Co+的溶液，但缺点是 0 (2)在“除铁”步骤中，溶液中生成黄钠铁矾NaFe.(SO)4(OH)1]沉淀，同时伴随气体逸出，气体主 要为O2和一。该步骤所需温度不宜过高的原因是， (3)“沉铝”生成A1(OHD的离子方程式为 ；“沉铝”需调控溶液pH,理论上pH 不超过 (常温下若溶液中Co2+浓度为6mo/L)。 广西2027届（高二）秋季学期12月联合测试·化学第4页共6页 (4)若调换“沉钴”与“沉锂”的顺序，当加人NH)2C0,溶液后并无钴沉淀产生，原因是 (5)CoC02H20与Li,C0,在空气中加热可以制备LiCo02,反应的化学方程式为. 0 16.（14分)三氯化硼(BC1)是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。用硼酸三甲酯和 氯气反应制备三氯化硼，发生反应：B(OCH)十9Cl,常温→BCl十3COCl2+9HCl。部分实验装置如图。 已知：B(OCH)的沸点为68℃，BCL,的沸点为12.5℃，C0C12的沸点为8.2℃，三者均易水獬。 会浓盐敌 g NaOH溶液 浓硫酸 (足量) -B(OCH)冰水 甲 丙 回答下列问题： (1)仪器M的名称是 ， 装置甲中发生反应的离子方程式为」 (2)从图中选取合适装置组成整套装置，按气体流向所选仪器接口连接顺序是： a→+h→g+ →h→g→b(填接口标号)。 (3)实验中需两次用装置戊，第二次用装置戊的作用是 (4)将装置丁中收集到的物质通过精馏分离出产品BCL(不含COCl2),测定产品中BCL,的纯度。 步骤1：称取mg样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出20.00mL溶液于锥形 瓶中，滴加2滴酚酞指示剂，用NaOH溶液调节pH至溶液呈浅红色。加入几滴0.3mo/LK2CrO4 溶液做指示剂。 步骤2：用cmoL的AgNO,标准溶液滴定，当滴人最后半滴AgNO,溶液时，悬浊液出现浅砖红色， 且半分钟内颜色不再变化，到达滴定终点。重复实验，用去AgNO3溶液的平均体积为VmL。(已知： 杂质不与AgNO3溶液反应，Ag2CO4为砖红色固体，BCL,相对分子质量为117.3) ①BCL完全水解的反应方程式为 ;步骤1中若不用NaOH溶液调节，pH过低会造成 的不利影响是 ②产品中BCl的质量分数为. ③若其他操作都正确，滴定后俯视AgNO,标准溶液读数，则测得产品中BCL的质量分数（填 18 “偏高”“偏低”或“无影响”)。 17.（15分)将C02和C0还原转化为有用的化学产品是目前研究的热点之一，相关反应如下。 反应ICO2(g)+4H2(g)一CH4(g)+2H2O(g) △H,<0 反应亚：CO(g)+3H2(g)一CH4(g)+H2O(g) △H2<0 反应Π：C02(g)+H2(g)一C0(g)+H,O(g) △H<0 (1)△H,=_(用△H和△H2表示)，反应I自发进行的条件是（填“高温”、“低温”或“任 意温度”)。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通人一定量的CO,和H2,发生上述三个反应，下列说法中能够表 明反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A.v(C02)=3vH2O) B.混合气体的总压强保持不变 C.气体密度不变 D.H2浓度不变 广西2027届（高二)秋季学期12月联合测试·化学第5页共6页 (3)Shyam Kattel等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO,催化剂表面上反应I的反应历程， 前三步历程如图1所示，其中吸附在PSiO2催化剂表面上的物种用·标注，Ts表示过渡态。 反应历程中最大能垒（活化能）步骤的化学方程式为 0 能量/oV 景 景 4 反应I 名 ③ rId a 0.0 +00H T32 -0.5 0·400 -1.0 反应Ⅱ -1.5 Te3 -6 ,9p0 -2.0[ 802004006008001000120014001600 反应历程 TIC 图1 图2 (4)CO2、C0分别与H2反应生成CH的gK,与T的关系如图2所示。K。是用分压代替浓度计算的平 衡常数。 容器中若只发生反应I时，a点（正）（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）；900℃时， 容器中若只发生反应I和反应Ⅱ，则CO(g)+H2O(g)一CO2(g+H2(g)的K,= (5)利用微生物电化学技术可将C02转化为甲烷，装置如图3所示。 a为电源的极（填“正”或“负”），阴极发生的电极反应式为 C02微生物 电取 CH 净化水]C02 CH H 有机废水 COD 质子交换膜 图3 8.（14分)AI是常见有机物，A是一种可做植物催熟剂的气态烃，E的分子式为CHO2,H和E为有香 味的油状物质。 已知：CH,CHBr+NaOH交CH,CH,OH+NaBr。 o曦Aa▣ ⑥ (1)A、H分子中官能团的名称分别为 (2)①的反应类型为 反应。 (3)F的结构简式为 (4)反应④的化学方程式为. (5)Y与B互为同系物且Y的相对分子质量比B大28，Y的结构有种， E 写出其中一种结构的简式 (6)参照上述合成线路，设计以丙烯和乙酸原料合成二乙酸-1,2-丙二醇酯(H,C CH, 的合成线路 CH,O （无机原料自选，合成线路可表示为：A— →B.. 反应试剂 反应条件 →目标产物) 广西2027届（高二)秋季学期12月联合测试·化学第6页共6页