专题2 阿伏加德罗常数的应用-【红对勾】2026年高考化学一轮复习金卷（单选版）

102红厨勾·高考一轮复习金卷化学 专题二阿伏加德罗常数的应用 1.(2024·河北张家口三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说 法正确的是 ) A.0.1 mol CaC2固体中含0.2Na个阴离子 B.1mol分子式为C5Ho的烃可能含NA个π键 C.1L0.1mol·L-1[Co(NH3)sC]SO4溶液中含0.1Na个Cl D.1 mol CH4与4 mol Cl2混合光照反应可生成Na个CCl4分子 2.(2024·宁夏银川三模)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说 法正确的是 () A.常温下，1LpH=1的硫酸溶液中，氢原子数目为0.1NA B.标准状况下，22.4L氯仿含有的共价键数目为4NA C.7.8gNa2O2与水充分反应，转移电子数为0.1NA D.1L0.2mol·L1K2Cr2O,溶液中的Cr2O号数目为0.2NA 3.(2024·四川宜宾统考一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列 说法正确的是 () A.12.6gNa2SO3熔融时Na的数目比SO?多0.1Na B.pH=l3的NaOH溶液中OH的数目为0.1Na C.7.1gCl2与H2O充分反应转移电子数为0.1NA D.0.1molC2H中极性共价键数目为0.7Na 4.(2024·辽宁朝阳三模)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是 () A.标准状况下，22.4LCH4和44.8LC2在光照下充分反应后分 子数仍为3NA B.0.1mol·L1 NaHCO3溶液中所含HCO3的数目小于0.1NA C.1 mol Na在空气中受热完全转化成Na2O2,转移电子的数目 为2NA D.0.2mol·L1Na2SO4溶液中含有Na+和SO的总物质的量 为0.6mol 5.(2024·重庆三模)已知反应：5NH4NO32HNO3+9H2O+ 4N2个，若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A.生成54gH2O时，转移的电子数目为5NA B.pH=1的HNO3溶液中H的数目为0.1NA C.2.24LN2与0.1molC0所含的电子数均为1.4NA D.1L0.1mol·L1的NH4NO3溶液中NHt的数目为0.1Na 6.(2024·吉林白山统考二模)A1N是一种半导体材料，一种制备方法 是Al,O,十N,十3C高温2AIN十3C0。设NA为阿伏加德罗常数的 值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，11.2LN2含π键数目为0.5NA B.12gC(金刚石)含非极性键数目为2NA C.每生成1 mol AIN时转移电子数目为6NA D.0.1 mol Al2O3溶于足量盐酸，溶液中含A13+数目为0.2NA 7.(2024·黑龙江哈尔滨三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列 说法正确的是 () A.等物质的量的C2H4和C2HO完全燃烧，消耗O2分子数目均为 3NA B.标准状况下，Na2O2与CO2反应生成44.8LO2,转移电子数目 为4NA C.25℃，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有OH数目为0.02NA D.标准状况下，22.4mLCH2CL2中含有碳原子数目为1×10-3NA 8.(2024·河北邯郸三模)NA为阿伏加德罗常数的值。我国化学家 侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，提高了原料利用率，其主要原理 为NH3+CO2+H2O+NaCI-NH4C+NaHCO3V。下列说法 正确的是 () A.1 mol NHCI完全分解，产生气体的分子数目为Na B.1 mol NH3分子所含价层电子对的数目为3Na C.含1 mol Cl-的NaCI和NH4CI的混合物中，质子总数为28NA D.标准状况下，1.12LCO2含o键的数目为0.2NA 9.(2024·河北沧州三模)实验室可利用反应MnO2+2KBr十 3H,SO4(浓)△MnSO4+2KHS0,十Br2十2H,0制备Br2。NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 () A.在0℃和101kPa的条件下，11.2LH2O中含有的分子数为 0.5Na B.常温下，pH=1的H2SO4溶液中含有的H数为0.1NA C.9.8gH2SO4、9.8gH3PO4中含有的氧原子数均为0.4NA D.该反应中生成0.2 mol Br2时，转移的电子数为0.2Na 10.(2024·福建厦门三模)a-Fe晶体为体心立方晶胞结构。Fe、HCN 与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+ 2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+H2个+2CO2个+2H2O。设NA是 阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 () A.pH=5的HCN溶液中H数目为10-5NA B.1molK4[Fe(CN)6]中配位键数目为6NA C.生成11.2L(标准状况)H2,转移电子数为NA D.1个a-Fe晶胞质量为N8 .112 11.(2024·河北保定九校联盟二模)我国科研人员研究出在 Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2氢化合成甲醇的反应，历程如图所 示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() *②y/H,C0® *HCOO H,0 CH.OH ①M 水的 *H0 C0, /*H + Cu-Zn0-ZrO, ④ H2 催化剂 H,0 CH,OH A.3.2g甲醇中C一H的数目为0.4NA B.0.1mol羟基自由基(*OH)中含有电子的数目为0.9NA C.电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g,外电路中转移电子的数目 为0.2Na D.标准状沉下，22.4LCO2中所含质子的数日为2NA 12.（2025·广东六校高三期中联考)我国科学家首次在实验室实现 CO2到淀粉的合成，其路线如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 ( ) OH 0 H, >CH,OH 02 CO:ZnO-ZnO: 0 HO- OH J ① ② DHA 淀粉 A.11.2LCO2含有的π键数目为NA B.16gCH3OH含有的极性键数目为2.5NA C.由CHOH生成1 mol HCHO转移电子数为NA D.1 mol DHA中sp3杂化的原子数为2Na 专题三有机物的结构与性质 1.（2024·云南昆明二模)合成某种药物的关键中间体的结构如图所 示。下列关于该物质的说法不正确的是 () A.碳原子采用2种杂化方式 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.核磁共振氢谱有10组峰 D.1mol该物质最多与2 mol NaOH反应 2.(2024·安徽滁州二模)依托咪酯是常用的麻醉剂，其结构如图所 示。下列说法不正确的是 () A.可水解但不能加成 B.分子式为C14H16O2N2 C,分子中含一个手性碳原子 D.碳原子杂化方式有两种 3.(2024·广东佛山二模)某竹叶提取物具有抗炎活性，结构如图所 示。下列关于该化合物的说法正确的是 () 0 OH A.含有4种官能团 B.可以与8molH2加成 C.分子中含有手性碳原子 D.最多能与等物质的量的NaOH反应 4.(2024·河北省名校联盟二模)米格列奈可用于治疗糖尿病，其结构 如图所示。下列关于米格列奈的说法正确的是 () OH A.分子中含有4种官能团 B.与足量NaOH水溶液反应，有C一N和O一H发生断裂 C.与足量H2加成后的生成物分子中有2个手性碳原子 D.光照下与氯气反应，苯环上可形成C一Cl 5.(2024·山东潍坊一模)有机物X→Y的转化关系如图所示。下列 说法错误的是 () QH OH OH C001)碱，△ COOH N0, 2)H,0 NO. X A.Y中含有4种官能团 B.X中手性碳原子的数目为3 C.Y中可能共平面的碳原子最多为9个 D.X、Y都可以形成分子间氢键 6.(2024·辽宁辽阳一模)科学家利用FOX-7合成有机物T的反应历 程如图所示（部分物质省略），T可用作固体火箭的新型推进剂。下 列叙述正确的是 ( NO. NH, 0,N ,N NH,两步反应 F0X-7 A.FOX-7不能发生加成反应 B.FOX-7不能使酸性KMnO4溶液褪色 C.T属于芳香族化合物 D.已知T中R为乙基，则T分子中含1个手性碳原子 7.(2024·河北石家庄二模)化合物Z是合成某种高性能有机颜料的 重要中间体，其合成路线如下： CH.OOC CH OOC OH COOCH HO COOCH X Y CH OOC OH 12/KI,H2O2 [芳构化] HO COOCH Z 下列说法错误的是 A.X中所有碳原子可能位于同一平面 B.X和Y互为同分异构体 C.X的熔点比Z的低 D.可用溴水鉴别X和Z 8.(2024·吉林延边一模)内酯Y可由X通过电解合成，并在一定条 件下转化为Z,转化路线如下： 第二部分专题练103 0 OC2Hs 电解 C2H OH 催化剂 X Z 下列说法错误的是 A.X苯环上的一氯代物有7种 B.X、Y、Z中只有Y不能与碳酸钠溶液反应 C.Z分子中一定共面的原子数是12 D.Y→Z的反应类型是取代反应 9.(2024·山东菏泽一模)有机物X→Y的重排反应如图所示，机理中 与羟基处于反位的基团迁移到氮原子上(R、R'代表烷基)。下列说 法正确的是 ( R →R'-NH-C-R OH X Y A.X中碳原子、氮原子均为sp杂化 B.由质谱图可以确定X和Y存在不同的官能团 C.Y能与NaOH溶液反应 D.H0N人 发生上述反应的产物一定是 H 10.(2024·宁夏银川一模)有机化合物X与HCOOC2H在HC1的 催化作用下可反应生成Y,其反应如下： →0 人HCOOC.40人◇o 下列说法正确的是 A.X分子中所有的碳原子可能共平面 B.与HCOOC2H同类别的同分异构体还有2种 C.该反应的副产物为CH3CH2OH和H2O D.1molX、Y分子均最多可与5molH2发生加成反应闭冷凝水，停止通氮气，充分冷却后将溶液过滤，洗涤并干燥， 得到配合物。(1)由实验装置图可知，A处的装置为起冷凝回 流作用的球形冷凝管，装置C起液封的作用，防止空气中的氧 气进入三颈烧瓶中，通氨气的目的是排尽装置中的氧气。 (2)由分析可知，回流结束后的操作为停止加热，关闭冷凝水； 停止通氨气，充分冷却后将溶液过滤，洗涤并干燥，得到配合 物。(3)由实验装置图可知，检查装置气密性的操作为关闭活 塞1和活塞2，然后调节水平仪的水位至与量气管水位产生 定的液面差，若液面差恒定，说明装置不漏气。调整水平仪高 度，待量气管水位与水平仪水位齐平时，记录量气管水位的体 积刻度。根据V=nRT知，n（吸收的O2）= p(O2)X(V1-V2 R×(273+t) ,n[Co([DSalen}=,则n(吸收的O,): n([Co(lDSaleJ)-(O)X(V-V):O.)X(V-V:)M R×(273+t) MR×(273+t)m 第二部分 专题练 专题一化学与STSE传统文化 1.D九霄环佩木古琴的主要成分是纤维素，纤维素属于有机高 分子材料，A不符合题意；银鎏金累丝烧蓝山水纹扇的主要材 质为合金，属于金属材料，B不符合题意；曾侯乙编钟的主要成 分为合金，属于金属材料，C不符合题意；青玉交龙钮玉玺的主 要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D符合题意。 2.A疫苗中的蛋白质在较高温度下容易变性，所以采用冷链运 输疫苗，以防止蛋白质变性，A正确；明矾能净化河水，但不能 对河水消毒杀菌，B错误；碳纤维是无机非金属材料，C错误； 5G芯片的主要材质是Si单质，D错误。 3.D硅胶具有吸水性，能作食品千燥剂，A正确；橡胶、塑料属于 有机高分子材料，B正确；燃油汽车排气管装催化转化器可以 将NOz转化为氨气，减少NOz的排放，C正确；电池的充电和 放电反应不是同时进行，反应条件不同，不属于可逆反应， D错误。 4.C用光伏发电系统制得电能，然后电解水制绿氢，能有效减少 碳排放，A正确；芳纶属于有机合成高分子材料，B正确；芯片 的主要成分为硅单质，光导纤维的主要成分为二氧化硅，两者 主要成分不同，C错误；航空煤油是石油分馏产品，D正确。 5.C陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原材 料，经过高温烧制而成的产品，所以良渚陶器的主要制作原料 是黏土，故A错误；羟基磷酸钙不含碳元素，不是有机物，故B 错误；玛瑙是一种宝石，其主要成分是SiO2,故C正确；铜刀表 面的绿色物质是铜锈，其主要成分是Cu2(OH)2CO3,故D 错误。 6.A甲烷分子中含有C一H极性键，属于正四面体结构，结构对 称，是由有极性键构成的非极性分子，A正确；太阳能电池板材 料的主要成分为S,B错误；耐高温酚醛树脂胶黏剂属于有机 高分子材料，C错误；超高强度钢属于合金，其熔，点低于纯铁， D错误。 7.A“球场大夫”的主要成分是沸点低的氯乙烷，氯乙烷挥发时 会吸收热量，A错误；泳池消毒剂漂粉精的有效成分为次氯酸 钙，次氯酸钙易与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成具有强 氧化性的次氯酸而起到杀菌消毒的作用，B正确；羽毛球拍网 线是由尼龙66制成的，尼龙66具有强度高且弹性好的优良性 能，C正确；运动场人造草坪的主要成分是聚乙烯，聚乙烯具有 无毒、耐腐蚀、耐磨性好的优良性能，D正确。 8.A强水是王水，是由浓盐酸和浓硝酸按体积比为3：1混合而 成的，强水是混合物，不属于强电解质，A错误；“…能化铁为 铜，成金银”指的是硫酸铜与铁发生置换反应，生成硫酸亚铁和 铜单质，描述的是湿法炼铜，B正确；固态冰转化为液态水，混 乱度增加，属于熵增的过程，C正确；“火树银花合，星桥铁锁 开”中涉及燃烧，燃烧将化学能转化为热能和光能，D正确。 9.D汽车尾气催化转化器可将CO和氨氧化物经催化反应转化 为CO2和N2,并未有效减少CO2的排放，不能实现“碳中和” A错误；雏生素C用作抗衰老保健品的辅料，是因为其有较强 的还原性，能抵抗人体内自由基，B错误；用碱液制浆法造纸， 2个勾·高考一轮复习金卷化学 Jo 将原料放在碱液中蒸煮，原料在碱性环境下发生反应使原有的 粗浆纤雏变成细浆，该过程涉及化学变化，C错误；甲壳质 [(C8H13ON)n]又称几丁质，是虾、蟹、昆虫的外壳的重要成 分，属于有机物，D正确。 10.BTi为22号元素，Ni为28号元素，因此Ti、Ni两种金属都 属于过渡金属元素，故A正确；碳纳米管与石墨烯都是由碳元 素组成的单质，二者互为同素异形体，故B错误；用于火箭发 动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，故C正确；氙 和氩都是稀有气体，故D正确。 11.C高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质变性而起到杀菌消毒 的作用，反应生成的铁离子在溶液中发生水解反应生成氢氧 化铁胶体，胶体吸附水中悬浮杂质而聚沉达到净水的目的，所 以高铁酸钾常用于处理污水与高铁酸钾的氧化性和氢氧化铁 胶体的吸附性有关，A不符合题意；氨元素和磷元素是氨肥和 磷肥的肥效元素，厨余垃圾中含有氨元素和磷元素，所以可用 厨余垃圾制肥料，B不符合题意；泡沫灭火器灭火的原理为碳 酸氢钠与硫酸铝发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝和二 氧化碳，而不是利用碳酸氢钠受热易分解的性质，C符合题 意；因为聚乳酸在人体内能够被水解、吸收，所以医生用聚乳 酸作手术缝合线，D不符合题意。 l2.B绿矾的成分是FSO4·7H2O,属于强酸弱碱盐，能电离生 成二价亚铁离子、硫酸根离子，不能电离出H十，“味酸”是因为 亚铁离子水解使溶液显酸性，故A错误；“石穴中水，所滴者皆 为钟乳”，涉及碳酸氢钙与碳酸钙的相互转化，涉及化合反应 和分解反应，故B正确；硫黄具有可燃性，参与反应作反应物， 不是催化剂，故C错误；酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的 沸点不同，可用蒸烧的方法分离，为蒸馏操作，故D错误。 专题二阿伏加德罗常数的应用 1.BCaC2的电子式为Ca2+[:C::C:]2-,因此0.1 mol CaC2 固体中含0.1NA个阴离子，故A错误；分子式为CH0的烃， 不饱和度为1，可能为环烷烃，也可能为单烯烃，属于单烯烃的 同分异构体有CH一CHCH,CH,CH、CHCH一CHCH,CH、 CH CH3 CH2一C-CH2CH3、CH2-CH-CH-CH3、 CHa CH3一CH=C一CH3五种，每种都只含有1个π键，若为环 烷烃，则没有π键，因此1ol分子式为CsH0的烃可能含 Na个π键，故B正确；[Co(NH3)5CI]SO4内界和外界通过离 子键结合，在溶液中内界和外界可以完全电离，溶液中 [Co(NH3)5C]SO4电离为[Co(NH)5C]+、SO,内界离子很 难电离，其电离程度很小，故C错误；将1 mol CH与4molC2 混合光照，充分反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和 HCI的混合物，故生成的CCL分子数不为NA,故D错误。 2.C1LpH=1的硫酸溶液中，H的数目为0.1NA,但硫酸溶 液中还存在水，水中也存在氢原子，故常温下，1LpH=1的硫 酸溶液中，氢原子数目大于0.1NA,故A错误；标准状况下，氯 仿为液态，22.4L氯仿的物质的量不是1mol,故B错误； Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2十2H2O 4NaOH+O2◆，7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol,转移电子 数为0.1NA,故C正确；Cr2O号存在Cr2O号+H2O 2CrO2十2H,因此1L0.2mol·L1K2Cr2O2溶液中的 Cr2O号数目小于0.2NA,故D错误。 12.6g 3.A12.6gNaS0,的物质的量为126g:mo=0.1mol,则 12.6gNa2SO3熔融时Na的物质的量为0.2mol,SO?的物 质的量为0.1mol,所以Na+的物质的量比SO号多0.1mol, 即数目多0.1NA,故A正确；由于不知溶液的体积，所以无法 计算溶液中OH的数目，故B错误；Cl2与H2O的反应为可逆 反应，所以7.1gCl2与H2O不能完全反应，则无法计算转移 电子数，故C错误；0.1molC2H。中极性共价键数目为 0.6NA,故D错误。 0 4.A标准状况下，22.4LCH4和44.8LCl2的物质的量分别为 1mol、2mol,在光照下的取代反应均为等分子数的反应，则充 分反应后分子数仍为3NA,A正确；未给出溶液体积，无法计 算，B错误；反应中钠化合价由0变为十1，则1 mol Na在空气 中受热完全转化成Na2O2,转移1mol电子，电子数为NA, C错误；由于体积未知，因此无法计算离子的物质的量，D错误 5.A由5NH4NO3=2HNO3+9H2O+4N2◆知，生成9mol 水时，转移的电子数为15NA,则生成54gH2O即3mol水时， 转移的电子数目为5NA,A正确；pH=1的HNO3溶液中，体 积未知，无法计算H的数目，B错误；2.24LN2没有标明状 态，无法计算所含的电子数，C错误；NH吐是弱碱阳离子，会发 生水解，1L0.1mol·L1的NH4NO3溶液中NH的数目小 于0.1NA,D错误。 6.B1个N2分子含2个π键，标准状况下，11.2LN2的物质的 量为0.5mol,含NA个π键，故A错误；12gC的物质的量为 1mol,含1molX4X2=2mol非极性键，即非极性键数目为 2NA,故B正确；根据化学方程式可知，生成1 ol AIN时转移 3mol电子，转移电子数目为3NA,故C错误；A13+会水解， 0.1molA12O3溶于足量盐酸，溶液中含A13+数目小于 0.2NA,故D错误 7.B1molC2H4完全燃烧消耗O2的物质的量和1molC2H.O 完全燃烧消耗○2的物质的量均为3ol,但是等物质的量的 C2H4和C2HO,并未指明是多少物质的量，无法计算消耗氧气的 量，A错误；标准状况下，NaO2与CO2反应生成44,8LO2, 即2molO2,转移电子数目为4NA,B正确；25℃，1LpH= 12的Ba(OHD2溶液中含有OHT数目为0.01mol·L1×1L× Naol1=O.O1NA,C错误；标准状况下，CHCl2非气体，D错误。 8.C1 mol NH4Cl完全分解产生1mol氨气和1 mol HCI,共产 生2mol气体，分子数目为2NA,A错误；1 mol NH分子所含 价层电子对的数目为4Na,B错误；1 mol NaCl或 1 mol NH4Cl都含有28mol质子、1 mol Cl,故NaCl和 NH,CI的混合物中含1 mol Cl,NaCI和NHCI的总物质的 量为1mol,则混合物中质子总数为28NA,C正确；标准状况下 1.12LCO2含o键的数目为0.1NA,D错误。 9.C0℃和101kPa为标准状况，H2O在标准状况下不是气体 不能使用气体摩尔体积进行有关计算，A错误；H2SO4溶液的 体积未知，无法计算溶液中含有的H中数，B错误； 9.8gH2SO4、9.8gH3PO4的物质的量均为0.1mol,含有的 氧原子数均为0.4NA,C正确；该反应中生成0.2 mol Br2时， 转移的电子数为0.4NA,D错误。 10.ApH=5的HCN溶液中H+浓度为105mol·L1,溶液 体积未知，无法计算H数目，故A错误；K4[Fe(CN)6]中 Fe2+与6个CN形成6个配位键，因此1molK[Fe(CN)6] 中配位键数目为6NA,故B正确；11.2L(标准状况)H2的物 质的量为0.5mol,生成11.2L(标准状况)H2,转移电子数为 NA,故C正确；aFe晶体为体心立方晶胞结构，根据均摊法， 1个晶胞中Fe的数目为1+8×8=2，因此1个aFe晶胞质 量为2X56g·mo1112 NA·molF1 NA8,故D正确。 11.B1个甲醇分子中含有3个碳氢键，3.2g甲醇的物质的量 3.2g 为32g:mo=0.1mol,含有C-H的数目为0.3Na,A项 错误；1个羟基自由基(“OH)中含有9个电子，0.1mol羟基 自由基(OH)中含有电子的数目为0.9NA,B项正确；电解精 炼铜用粗铜作阳极，阳极首先是比铜活泼的金属（如Z)先失 去电子溶解，比铜不活泼的金属以阳极泥的形式沉淀下来，阳 极质量减少6.4g,转移电子的数目不一定为0.2NA,C项错 误；1个CO2分子中含有22个质子，标准状况下，22.4LCO2 的物质的量为1mol,所含质子的数目为22NA,D项错误。 12.BCO2的结构筒式为O一C一O,1个C02分子含有2个 π键，则标准状况下，11.2LC02含有的π键数目为 19 0.5mol×2=1mol,即NA,但选项并未说明在标准状况下， A错误；1个CHOH分子中含有5个极性键，则 16g 16gCH,OH含有的极性健数目为32g:m0×5一 2.5mol,即2.5NA,B正确；CH3OH被氧化生成1个HCHO 转移2个电子，则生成1 mol HCHO转移电子数为2Na,C错 误；1个DHA分子中sp杂化的原子为2个亚甲基中的碳原 子和2个羟基中的氧原子，共4个原子，故1 mol DHA中 sp3杂化的原子数为4NA,D错误。 专题三有机物的结构与性质 1.D分子中存在碳碳双键、碳氧双键，其他含碳键均是单键形 式，故碳原子采用sp3、sp2种杂化方式，A正确；分子中存在醇 羟基和碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；分子中 除两个对称的一CH2CH3结构，其他位置上的氢原子所处化学 环境均不相同，有10种不同化学环境的氢原子，故核磁共振氢 谱有10组峰，C正确；分子中只含有一个酯基能与氢氧化钠反 应，故1mol该物质最多与1 mol NaOH反应，D不正确。 2.A依托咪酯中含酯基，可水解，含苯环及碳氨双键、碳碳双键， 能加成，故A错误；根据依托咪酯的结构筒式可知，其分子式为 C14H16O2N2,故B正确；连接4个不同原子或原子团的碳原子 被称为手性碳原子，分子中含一个手性碳原子，如图（用*标记 的碳原子为手性碳原子)： ,故C正确； 0 依托咪酯中苯环上的碳原子、形成双键的碳原子为$2杂化，饱 和碳原子为sp杂化，故D正确。 3.A含有碳碳双键、醚键、羟基、酰胺基4种官能团，A正确；分 子中只有碳碳双键和苯环可以和氢气加成，故1mol该有机物 可以与7molH2加成，B错误；分子中不含手性碳原子，C错 误；由于酰胺基和酚羟基都能与NaOH反应，最多能消耗的 NaOH的物质的量为该分子的两倍，D错误。 4.B分子中含有羧基和酰胺基2种官能团，A错误；与足量 NaOH水溶液反应时，酰胺基和羧基均参与反应，有C一N、 O一H发生断裂，B正确；催化剂存在下与足量氢气反应，生成 物分子中有3个手性碳原子，C错误；苯环上形成C一Cl,需要 液氯在氯化铁作催化剂的条件下才能发生，光照条件下，氯气 不能取代苯环上的氢原子，D错误。 5.C由Y的结构简式可知，Y中含碳碳双键、羟基、羧基和硝基 4种官能团，故A正确；根据手性碳原子的特征，X中羟基和硝 基所连碳原子均为手性碳原子，共3个，故B正确；Y中苯环为 平面结构，碳碳双键为平面结构，两平面结构通过单键相连，可 以重合，另外一COOH中的碳原子也可以转到双键平面上，因 此共平面的碳原子最多为10个，故C错误；X、Y均含羟基，可 以形成分子间氢键，故D正确。 6.D由结构简式可知，FOX-7分子中含有的碳碳双键能发生加 成反应，故A错误；由结构简式可知，FOX7分子中含有的碳 碳双键能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，故B错误；由 结构筒式可知，T分子中不含有苯环，不属于芳香族化合物，故 C错误；由结构筒式可知，若T分子中R为乙基，分子中含有如 图所示的1个手性碳原子（用*标记）： R NO 0,N NO ,故D正确。 01 0 7.AX中六元环上与酯基相连的碳原子是饱和碳原子，以正四 面体结构连接三个碳原子和一个氢原子，故X中所有碳原子不 可能位于同一平面，A错误；X和Y的分子式都为C10H12O6, 二者互为同分异构体，B正确；X和Z的相对分子质量相近， Z中有羟基，可以形成分子间氢键，故X的熔点比Z的低，C正 确；X与溴水不反应，Z中有酚羟基，酚羟基邻位的氢原子可以 参考答案