课时练30 物质的分离、提纯和检验-【红对勾】2026年高考化学一轮复习金卷（单选版）

课时练30物质的分离、提纯和检验 刷小题·重基础 1.（2024·海南海口模拟)《天工开物一作咸篇》有如下记载：“一法 潮波浅被地，不用灰压。候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋 扫起煎炼。”下列说法正确的是 () A.“煎炼”所得物质俗称“烧碱” B.“作咸”过程涉及“蒸馏”操作 C.“作咸”在实验室完成会用到蒸发皿、酒精灯 D.该记载过程中涉及氧化还原反应 2.(2024·山西晋中模拟)下列有关实验装置进行的相应实验，能达到 实验目的的是 图1 图2 图3 图4 A,利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体 B.利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分 C.利用图3装置可分离CHCH2OH和CH COOC2H D.利用图4和图1可进行粗盐提纯 3.（2025·辽宁鞍山期中)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理 都正确的是 ( 选项 目的 分离方法 原理 A 除去KCl中的MnO 蒸发结晶 溶解度不同 B 除去碘中的NaCl 加热、升华 NaCl的熔点高，碘易升华 C 分离KNO3和NaCl 重结晶 KNO3的溶解度大于NaCI D 分离食用油和汽油 分液 食用油和汽油的密度不同 4.(2024·安徽蚌埠模拟)下列有关除杂的实验操作不合理的是 A.除去酸性MgCl2溶液中少量的FeC3:加人足量的Mg(OHD2并过滤 B.除去NaCl溶液中少量的Na2S:加入AgCl后再过滤 C.除去石英中的少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤 D.除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入足量氯化钙溶液，过滤、蒸 发、结晶 5.(2025·福建龙岩期末)下列除杂方案正确的是 ( 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO2(g) CO(g) 02 点燃 B CuCl2 (aq) FeCla (ag) NaOH溶液 过滤 续表 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 C Cl2(g) HCI(g) 饱和NaHCO3溶液 洗气 D NazCOa(s) NaHCO3(s) 灼烧 6.(2024·河北衡水模拟)下列除杂试剂和分离方法都正确的是( ) 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A C02(SO2) 饱和碳酸钠溶液 洗气 B Al(OH)3[Cu(OH)2] 适量浓氨水 过滤 乙酸乙酯（乙酸） 饱和NaOH溶液 分液 D FeCl2 (CuCl2) 适量Na2S溶液 过滤 7.(2024·山东德州三模)下列物质鉴别方法（必要时可以加热）错误 的是 ( A.氨水鉴别AlCl3溶液、MgCl2溶液、BaCl2溶液 B.溴水鉴别苯酚溶液、KI溶液、AgNO3溶液 C.酸性KMnO4溶液鉴别甲苯、CCl4、乙醇 D.新制的Cu(OH)2鉴别乙醇、乙醛、乙酸 8.(2024·山东咸海模拟)下列离子在未知溶液中的检验方法正确 的是 () 选项 离子 检验方法 向样品中加人足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄 A CO 清石灰水中，观察溶液是否变浑浊 向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是 B so 否有白色沉淀生成 取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液 C Fe2+ 紫色是否褪去 取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观 D 察溶液是否变蓝色 9.下列各物质中含少量杂质，除去这些杂质选用的试剂或操作方法不 正确的是 ( ) 选项 物质 杂质 选用的试剂或操作方法 A KNO,溶液 KOH 加入FeCl,溶液，并过滤 B FeSO4溶液 CuSO 加入过量铁粉，并过滤 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通 C H2 C02 过盛有浓硫酸的洗气瓶 D NaNO3固体 CaCO 溶解、过滤、蒸发 第一部分课时练091 10.(2024·河南郑州模拟)下列实验不能达到实验目的的是( ) 选项 实验 实验目的 将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO 除去CO2中的HCI 溶液中 将一定量的KNO3和NaCI的混合液加热并 B 分离出NaCl晶体 浓缩至有晶体析出，趁热过滤 将含有少量HCl、H2O(g)的H2通过盛有碱 除去H2中少量的 C 石灰的干燥管 HCl、H2O(g) 将含有少量H2O(g)的NH3通过盛有碱石 除去NH中的 D 灰的干燥管 H,O(g) 11.(2025·江西南昌期中)某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分 的工业废水中回收I2和KNO3,其流程如图。 苯 废水 过量一有机相步2，粗澳步骤霜闲 CL2、苯 (含KI、KNO,)步骤1 无机相步4KNO,晶体 下列说法错误的是 A.步骤1应先把无机相从分液漏斗的下口放 冷水 出，再从上口倒出有机相 粗碘 B.步骤2分离得到的苯可循环利用 热水浴 C.步骤3可在如图装置中完成 D.步骤4为蒸发结晶，当有晶膜出现时，停止加热 12.(2024·江西九江模拟)一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H+、 NHt、Na+、A13+、Fe3+、I厂、NO3、CO?、SO、[Al(OH)4]。取 该溶液进行以下实验： ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；②取溶液适量，加人少量CC4 和数滴新制氯水，振荡，CCL4层呈紫红色；③该溶液的焰色试验火 焰不呈黄色。根据以上实验结果，下列推断正确的是 () A.向该溶液中加入BaCl2溶液不一定能观察到白色沉淀 B.可以确定没有Na+、Fe3+、CO?、[Al(OH)4]-,不能确定是否 有NO5 C.该溶液可能是NHNO3与HI的混合液 D.一定没有A13+、CO?和NO3 13.(2024·湖北宜荆一模)已知Fe3+在一定条件下能和乙醚(Et2O, 沸点为34.6℃)生成缔合物Et2O·H十·[FeC14]。实验室分离 Fe3+和A13+的流程如下，下列说法正确的是 ( 浓盐酸 乙醚 水 Fe+、A1→酸化萃取、分液反萃取→蒸馏→Fe AP 乙醚 A.反萃取操作时可加入NaOH溶液 B.分液操作时先倒出上层液体，再放出下层液体 0922勾·高考一轮复习金卷化学 C.蒸馏操作时需要的仪器有铁架台、分液漏斗、烧杯、玻璃棒 D.浓盐酸酸化的作用是生成配离子[FeCL4]和抑制Fe3+、A1+ 水解 14.(2024·安徽合肥三模)环己烯是重要的化工原料，实验室制备流 程如下。下列说法正确的是 OH FeCl,·6H,0,△环己烯饱和食盐 广有机相干燥过滤操作 操作1 粗产品 操作2 (沸点：83℃) →水相弃去) (沸点：161℃) 已知：环己醇和环己烯常温下都为液体；环己烯密度为 0.83g·mL1,能与水形成共沸物 A.环己醇环上的一氯代物有3种 B.操作1、2、3依次是蒸馏、过滤、蒸馏 C.浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FCl3·6H2O而不用浓硫 酸的原因可能为浓硫酸易使原料炭化，产生SO2,导致污染 D.分离出有机相后，需加入无水氯化钙干燥，在操作3之前的“过 滤”操作也可省去不做 15.实验室由MnO2制取KMnO4和KOH的实验流程如下： -MnO. 空气/KOHH,O K,MnO CO, ①熔融 水溶 溶液 ② KMnO.、K,CO,溶液 产品KMnO, ③ KOH K,CO,溶液 ④ 下列说法错误的是 A.步骤①需要的仪器：玻璃棒、陶瓷坩埚、泥三角、酒精灯及带铁 圈的铁架台 B.步骤②③均涉及过滤操作 C.步骤④实验方案：在搅拌下加入适量石灰乳，静置、过滤、蒸发 结晶及干燥 D.步骤②中K2 MnO4中Mn的实际利用率小于66.7% 刷大题·提能力 6.某工厂排放的废液中含有大量的K+、CI、Br,还有少量的 Ca+、Mg2+、SO?。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯 净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如下流程图。 试剂aC头，操橙红色液体 操作③ CCL 液溴 ② 固体 试剂b 液 A 操作 无色④ 调至 液体I 无色 pH=7 无色 操作 液体 液体 氯化钾晶体上 已知：加入试剂a后废液中发生反应的化学方程式是Cl2十2KBr 一2KCl十Br2。试剂b需要从以下试剂中选择：①饱和Na2CO3 溶液、②饱和KzCO3溶液、③KOH溶液、④BaCl2溶液、 ⑤Ba(NO3)2溶液、⑥稀盐酸。请根据以上流程，回答下列问题： (1)操作①②③④⑤的名称依次是 (填字母)。 A.萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 B.萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶 C.分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 D.萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶 (2)除去无色液体I中的Ca+、Mg2+、SO?,选出试剂b所代表的 试剂，按滴加顺序依次是 (填序号)。 (3)调至pH=7发生反应的化学方程式为 (4)检测SO?已沉淀完全的实验方法为 17.茴香油是一种淡黄色液体，其主要成分是茴香脑（熔点为22~ 23℃，沸点为233~235℃，不溶于水，易溶于乙醚)，茴香油在水 蒸气作用下易挥发，实验室提取茴香油的流程如图所示： NaCl 无水Na,S0 茴香籽 水蒸气 残渣 粉+水 蒸馏 乙醚 馏出液 有机层 干燥粗蒸馏 操作A 过滤品 苗香油 水蒸气蒸馏装置如图所示（夹持装置已省略）。实验时，向a处烧 瓶中加人约占其容积号的蒸馏水，加入1~2粒沸石，向c处烧瓶 中加入茴香籽粉和热水，安装装置。打开T形管b处的弹簧夹，加 热a处烧瓶，当有水蒸气从T形管口冲出时，接通d处冷凝水并关 闭b处的弹簧夹，水蒸气进入℃处烧瓶中开始蒸馏并收集馏分。 T形管 水 安全管 接液管 回答下列问题： (1)d处仪器名称是 蒸馏过程中装置中若发生堵塞，则 其现象是 (2)当观察到 时停止蒸馏。水蒸气蒸馏结束时， 应先 ,再停止加热。 (3)操作A需使用下列玻璃仪器中的 (填字母)。 4 (4)操作A之前需加入NaCl使馏出液饱和，目的是 ,将粗品进行蒸馏是为了除去 18.硼氢化钠(NaBH4)通常为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺 (熔点：一101℃，沸点：33℃)。在有机合成中被称为“万能还原 剂”。湿法制备硼氢化钠的流程如下： 硼酸 异丙胺 △硼酸三甲酯NaH萃取一硼氢化钠 甲醇 I.硼酸三甲酯的制备：将硼酸(H3BO3)和适量甲醇加入圆底烧瓶 中，然后缓慢地加入浓硫酸，振荡，在烧瓶上加装分馏柱，用电炉 经水浴锅加热，回流2小时，收集硼酸三甲酯与甲醇共沸液。装置 如图甲所示（夹持装置略去，下同）。 索氏提取器 温度计 1.滤纸套简 冰水 2.蒸汽导管 3.虹吸管 甲 乙 已知，相关物质的性质如下表。 物质 硼酸三甲酯 甲醇 甲醇钠 溶于甲醇， 溶解性 与乙醇、甲醇混溶，能水解 与水混溶 不溶于异丙胺 沸点/℃ 68 64 450 硼酸三甲酯与甲醇混合物的共沸，点为54℃ (1)图甲中分馏柱a的作用是 ；直形冷凝管冷却水应从 (填“b”或“c”)接口进入。 (2)圆底烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为 (3)本实验采用水浴加热，优点是 ;U 形管中所盛物质的作用是 0 Ⅱ.“萃取”时，可采用索氏提取法，其装置如图乙所示。实验时烧 瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后 滴入滤纸套筒1中，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时， 经虹吸管3返回烧瓶，从而实现连续萃取。 (4)萃取完全后，硼氢化钠位于 (填“圆底烧瓶”或“索氏提 取器”)中。 (5)与常规的萃取相比，采用索氏提取法的优点是8.A白磷易自燃，且为固态，故用剩的白磷放回盛有水的广口瓶： 中，A项正确；蒸发皿、坩埚可以直接加热，蒸馏烧瓶不能直接 加热，B项错误；将干燥的C2通入放有红色鲜花的试剂瓶中 鲜花褪色是因为生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，C项错误； 不能浓缩蒸千，否则会失去结晶水等，应该采用蒸发浓缩、冷却 结晶的方法制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,故D项错误。 9.D给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石以防暴沸， A正确；开窗通风可以减小可燃性气体的浓度，以防爆炸，B正 确；酒精灯内酒精量过多，易造成酒精灯内酒精被引燃，可能出 现灯内发生剧烈燃烧而爆炸的情况，C正确；NaOH具有强腐 蚀性，会造成二次伤害，应使用3%一5%的NaHCO3溶液， P D错误 10.C使用量筒量取液体体积读数时，为了能够准确量取液体体 积，人的视线要与凹液面的最低处保持水平，A合理；由于浓 硫酸的密度比水的大，溶于水时会放出大量热量，为防止混合 时酸液飞溅，因此稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢注入 水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散，B合理；测定某 溶液的pH时，不能用湿润的pH试纸，否则其会对溶液起稀 释作用，C不合理；做CO还原Fe2O3实验时，为防止装置中 的空气与CO混合加热发生爆炸，要先向盛有Fe2O3的玻璃 管中通入一段时间CO,待空气排尽后再加热，D合理。 11.BA项，氢氧化钠应该放在小烧杯中进行称量，错误；B项 氨气极易溶于水，用②装置既能充分吸收NH3,又能防倒吸 正确；C项，浓硫酸的稀释应该在烧杯中进行，不能在量筒中 进行，错误；D项，除去CO2中的杂质HCl气体，应该使用饱 和NaHCO3溶液，错误。 12.D容量瓶不能用于溶解药品，A错误；测定溶液的pH时，不 能把H试纸直接放入溶液中，需要把试纸放在玻璃片或白 瓷板上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，然后和标准比色卡对 比，B错误；瓷坩埚中的二氧化硅高温下会和碳酸钠反应，不 能用瓷坩埚灼烧碳酸钠，C错误；碳酸钠水解导致溶液显碱 性，可以用饱和碳酸钠溶液除去废铁屑表面的油污，D正确。 13.A海带的灼烧需使用坩埚，A错误；溶液的配制需要用到烧 杯和容量瓶，B正确；分液漏斗和漏斗均可用于物质的分离， C正确；普通玻璃和陶瓷均属于硅酸盐材料，D正确。 14.D①中a中碱石灰可吸收Cl2,b常用于防倒吸，A项能达到 实验目的；②关闭止水夹时，产生的CO2将盐酸压入左侧，大 : 理石与盐酸分离，反应停止，打开止水夹时，CO2气体排出，压 强减小，盐酸又流回右侧与大理石反应产生CO2,B项能达到 实验目的；③中大试管中Cu与浓硫酸反应生成SO2气体，若 小试管中酸性KMO4溶液褪色，则证明SO2具有还原性， C项能达到实验目的；④中KHCO3受热不稳定，X中应放的 物质是KHCO3,D项不能达到实验目的。 15.BA项，制备乙酸乙酯需要加热，缺少酒精灯，不能完成实 验；B项，MO2作催化剂，能加速H2O2的分解，所给器材能 够完成实验；C项，缺少胶头滴管；D项，缺少泥三角。 16.(1)容量瓶直形冷凝管(2)②⑥(3)试管(4)②④⑧⑨ (5)⑧⑨(6)B(7)砝码放在左盘，烧杯放在右盘（或砝码和 烧杯的位置放反了)27.4(8)胶头滴管伸入试管内试管 口向上倾斜混合气体从短导管进入洗气瓶 解析：(2)在分液操作中用到分液漏斗和烧杯。(4)配制一定 物质的量浓度的溶液时，用到的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧 杯、玻璃棒、胶头滴管。(5)容量瓶、量筒上标有温度 (6)①是温度计，②是量筒，读数精确到小数，点后一位，③是滴 定管，读数精确到小数，点后两位，故选B。(7)使用托盘天平时 注意砝码放在右盘，精确度为0.1g,烧杯的实际质量为砝码 质量减去游码示数，即30.0g一2.6g=27.4g。(8)向试管中 滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内；用试管加热固体物质 时，试管口应略向下倾斜；洗气时混合气体应从长导管进入洗 气瓶 17.(1)关闭旋塞E,装置C中加水没过导管口，给装置A微热，装 置C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸产生的 液柱，且高度保持不变 (2)三颈烧瓶（或三口烧瓶）防倒吸碱石灰（或NaOH等合 理答案) 189 (3)2H,S0,(浓)+Cu△CuS04+S02+2H20 (4)打开旋塞E,从E管口向装置A中鼓入大量空气 (5)混合时放热，白色固体溶解，溶液变蓝色水加入浓硫酸 中，放出大量热使液体飞溅 解析：(2)SO2在水中的溶解度较大，所以仪器B的作用是防 止倒吸。仪器D的作用是吸收尾气中的SO2,防止污染空气， 所以应盛装碱性固体。(4)反应后装置A、B、C中都会残留有 一定量的SO2,可通过不断鼓入空气的方法将残留的SO2全 部赶入装置D中使其被吸收。 8.(1)①用止水夹夹紧乳胶管，然后从长颈漏斗向U形管中加 水，若长颈漏斗中形成一段水柱且一段时间不变化，说明气密 性良好②从长颈漏斗中加入适量蒸馏水使溶液与锌粒接触 (答案合理即可) (2)能2A1+2OH+6H2O=2[A1(OH)4]-+3H2个 (3)不可行广口瓶被橡胶塞密封后，试管中的液体不能在关 闭止水夹时顺利排人广口瓶中，因而不能使反应随时停止，甚 至会由于容器中气压过高而发生爆炸危险 解析：(1)①检查装置气密性的关键是使装置内外的气体形成 压强差，通常采用的方法有“微热法”和“液差法”。根据装置 甲的特点，可选用“液差法”来检验其气密性。②锌粒必须与 酸液接触才能产生氢气，在没有酸的情况下可加入蒸馏水使 液面上升至与锌粒接触。(2)已知铁、铝都能与酸反应，而铝 可以与氢氧化钠溶液反应，铁不能与氢氧化钠溶液反应，所以 当选用铝与氢氧化钠溶液反应制取氢气时可用图乙装置。 (3)丙装置中广口瓶是密封的，试管内生成气体并关闭止水夹 时，试管中的液体不能顺利与铁丝网脱离，即不能保证反应随 时停止，甚至会由于广口瓶内的压强太大而有爆炸危险。 9.(1)①(2)①水②提高萃取率，提高产量（合理即可） ③ABC(3)A加高纯水时，c(HCI)降低，平衡向转化为 FCl3的方向移动（合理即可）(4)不合理；采用蒸发、灼烧 操作后，高纯氧化铁中会有大量NaCl残留在其中 (6020.60@0g72×100%(陵72%) 解析：(1)根据题述实验操作过程判断，反应过程中没有制取 气体，①未用到，蒸发用到②，萃取用到③，过滤用到④，灼烧 用到⑤。(2)①Ca2+、Mn+、Cu+等杂质离子易溶于水。②由 于一次萃取不能完全把所萃取物质全部萃取，故需多次萃取 可知实验时分3次萃取并合并萃取液的目的是提高萃取率， 提高产量。③萃取分液时，加入萃取剂后，转移至分液漏斗， 塞上玻璃塞，将分液漏斗倒转过来用力振摇，使液体混合均 匀，A错误；放气的方法为将漏斗倒置，打开旋塞放气，B错 误；经几次振摇并放气后，将分液漏斗放置在铁架台上静置待 液体分层，C错误；放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃 塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔使分液漏斗内外大气相通， 便于液体流出，D正确。(3)反萃取剂Z的最佳选择是水，加 高纯水时，c(HCI)降低，平衡向转化为FCl3的方向移动，因 此反萃取能发生。(4)本实验若用适量Na2C,O4溶液代替 H2C2O4溶液，则采用蒸发、灼烧操作后，高纯氧化铁中会有大 量NaCl残留在其中，故不合理。(5)①消耗K2Cr2O,标准溶 液的体积为(20.00一0.00)mL=20.00mL。②根据得失电 子守恒： K2 Cr2O 6Fe 3Fe2 Os~6Fe 6 0.1000mol·L1×0.020Ln(Fe) 因此n(Fe)=0.0l2mol,产品中铁的含量= 0.012molX56g·mol×100%=0.672×100%。 Wg W 课时练30物质的分离、提纯和检验 C“煎炼”所得物质为NaCl,A错误；“作咸”是通过蒸发得到 NaCl晶体，B错误；该记载过程中涉及从溶液中提取可溶性的 溶质的操作，没有发生化学变化，D错误。 D加热FeCl3溶液，促进FCCL3水解，直接蒸千得到的是 Fe(OH)3或Fe2O3,A项不能达到实验目的；石油分馏时，温度 计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，B项不能达到实验目 参考答案 的；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离，C项不能达到实 验目的。 3.BA项，除去KCl中的MnO2应采用溶解、过滤后再蒸发结晶 的方法；B项，碘易升华，加热可分离；C项，利用重结晶方法分 离KNO3和NaCl是因为KNO3的溶解度受温度的影响大于 NaCl;D项，食用油和汽油互溶，但沸，点不同，应用蒸馏的方法 分离。 4.DA项，Mg(OH)2和H+反应促进Fe3+水解形成Fe(OHDg 沉淀，通过过滤即可除去Fe(OH)3和剩余的Mg(OH)2;B项， Na2S和AgCl反应生成Ag2S沉淀和NaCl,过滤除去Ag2S和 剩余的AgCl;C项，碳酸钙能够溶解于稀盐酸，反应生成可溶的 CaCl2,通过过滤可得到纯净的石英；D项，加入足量氯化钙溶 液能除去杂质纯碱，但又引入了新的杂质CCl2。 5.DA选项，无法控制O2的用量，易引入新杂质，且CO2中混 有少量CO不易燃烧，错误；B选项，会引入新的杂质Na,且易 使CuCl2也形成沉淀，错误；C选项，HCl与饱和NaHCO3溶液 反应生成CO2,会引入新的杂质，且Cl2也能与饱和NaHCO3 溶液反应，错误；D选项，灼烧Na2CO3与NaHCO3的混合物， NaHCO3分解生成Na2CO3,不引入其他杂质，正确 6.B除去CO2中的SO2应用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；适量 浓氨水可以将氢氧化铜转化为氢氧化四氨合铜溶液，过滤得到 氢氧化铝沉淀，B正确；利用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸，降低乙 酸乙酯的溶解度，再通过分液，才可以达到除杂的目的，C错 误；氯化亚铁溶液中的氯化铜可以通过加入过量铁粉除去，过 滤得到氯化亚铁溶液，D错误。 7.A氨水与A1CL3溶液反应生成白色沉淀，氨水与MgCl2溶液 反应生成白色沉淀，氨水与BaCl2溶液混合无现象，不可鉴别， A错误；溴水与苯酚溶液反应生成白色沉淀，溴水与KI溶液反 应得到棕黄色溶液，溴水与AgNO3溶液反应生成淡黄色沉淀， 可鉴别，B正确；甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高 锰酸钾溶液褪色，但得到的是苯甲酸的悬浊液，乙醇也能被酸 性高锰酸钾溶液氧化从而使高锰酸钾溶液褪色，乙醇被氧化为 乙酸，得到无色澄清溶液，酸性KMnO4溶液与CCL4不反应，溶 液分层，可鉴别，C正确；新制的Cu(OH)2与乙醇混合无明显 现象，新制的Cu(OH)2与乙醛在加热条件下会生成砖红色沉 淀，乙酸会溶解Cu(OH)2变成蓝色溶液，可鉴别，D正确。 8.DA项，HCO3会产生千扰，错误；B项，SO会产生千扰， 错误；C项，使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是F+ 如SO?等，错误；D项，新制氯水能把I厂氧化成I2,淀粉遇碘 变蓝，因此可以检验I厂的存在，正确。 9.AA项，加入氯化铁，生成KC1,引入新杂质，应加入硝酸铁除 杂，错误；B项，铁可置换出铜，可除去杂质，正确；C项，二氧化 碳与氢氧化钠溶液反应，可除去杂质，干燥后得到纯净的氢气， 正确；D项，碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法除去，正确。 l0.ANa2CO3溶液也能吸收CO2,应用饱和NaHCO3溶液除 去CO2中的HCl,故A不能达到实验目的；由于KNO3的溶 解度受温度影响较大，故可采用蒸发浓缩、结晶、趁热过滤的 方法分离KNO3和NaCl,故B能达到实验目的；碱石灰可除 去H2中的HCl和H2O(g),故C能达到实验目的；碱石灰能 千燥NH3,故D能达到实验目的。 11.D通入过量Cl2后发生反应Cl2+2KI一L2+2KCl,通过加 入的苯萃取反应生成的2，萃取后，上层为有机相，主要含苯 和I2,下层为无机相，主要含KC、KNO3、H2O等物质，经过蒸 馏操作（步骤2）可初步实现苯和I2的分离，粗碘经过升华再 凝华操作可获得精碘，无机相经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 等操作可获得KNO3晶体。由于苯的密度比水的小，故有机 相在上层，分液时，先放出下层无机相，再从上口倒出有机相； A正确；步骤2分离得到的苯可在步骤1中循环使用，B正确； 受热时碘升华变为碘蒸气，遇到盛有冷水的烧瓶，会在烧瓶外 壁又凝华析出，从而达到提纯碘的目的，C正确；由于KNO3 的溶解度受温度变化影响较大，故制备KN○3晶体，应采用蒸 发浓缩、冷却结晶的方法，D错误。 12.A不能确定是否含SO,则向该溶液中加入BaCl2溶液不 一定能观察到白色沉淀，故A正确；一定不含Na+、Fe3+ NO3、CO、[Al(OH)4],故B、C错误；不能确定是否含 AI3+,故D错误。 2对勾·高考一轮复习金卷化学 l 13.D加水进行反萃取操作后，铁元素在溶液中主要以Fe+形 式存在，若加入NaOH溶液会导致Fe3+转化为Fe(OH)3沉 淀，故A错误；分液操作时应先从下口放出下层液体，再从上 口倒出上层液体，故B错误；蒸馏操作时需要的仪器有酒精 灯、铁架台、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，故C错误； 加入浓盐酸可以提供Ht和CI,前者抑制Fe+、A+水解， 后者与Fe3+络合生成[FeCl4],故D正确。 14.C环己醇发生消去反应生成环己烯和水，环己烯不溶于水， 饱和食盐水溶解环己醇、氯化铁，然后分液得到的水相中含有 环己醇、氯化铁、氯化钠，得到的有机相中含有环己烯，再千 燥、过滤、蒸馏得到环己烯。环己醇环上的等效氢有4种，环 上的一氯代物有4种，故A错误；结合流程和分析，操作1、2、3 依次是蒸馏、分液、蒸馏，故B错误；环己醇为有机物，浓硫酸 能使其炭化，并与C反应生成S○2导致污染，故不用浓硫酸作 催化剂，故C正确；加入无水氯化钙后无水氯化钙吸水变为结 晶水合物，如果不过滤掉，直接蒸馏可能会导致氯化钙结晶水 合物分解出水，环己烯能与水形成共沸物，会影响产物的纯 度，故D错误。 15.A步骤①需加热至熔融且加入KOH,陶瓷坩埚中的二氧化 硅在高温条件下与KOH会反应，不宜用陶瓷坩埚，选项A错 误；步骤②③均为固液分离，涉及过滤操作，选项B正确；步骤 ④实验方案：在搅拌下加入适量石灰乳产生碳酸钙和KOH, 静置、过滤，得到KOH溶液，蒸发结晶及干燥得到KOH,选 项C正确；步骤②发生反应3K2MnO4十2CO2 2KMnO4+MnO2￥+2K2CO3,所以转化为KMnO4的 2 K,MnO,占3，故K,MnO,完全反应时转化为KMnO,的百 分率约号×100%≈66.7%，KMO,中Mn的实际利用率小 于66.7%，选项D正确。 16.(1)B(2)③④②（或④②③或④③②）(3)KOH+HC KC1+H2O、KCO3+2HC1一=2KCI+H2O+CO2个(4)取 少量液体Ⅱ于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成， 则SO已沉淀完全 17.(1)直形冷凝管安全管内水位上升(2)接液管内无油状液 体流出打开b处弹簧夹(3)AD(4)降低产品的溶解度， 有利于液体分层乙醚 解析：(1)由题图可知，该装置为蒸馏装置，d处仪器名称为直 形冷凝管。蒸馏过程中装置中若发生堵塞，会使装置内压强 增大，使处的水被压向安全管，会出现安全管内水位上升的 现象。(2)茴香油是一种淡黄色液体，且茴香油不溶于水，当 观察到接液管内无油状液体流出时，说明茴香油蒸馏完全，可 以停止蒸馏。水蒸气蒸馏结束时，为了防止倒吸，应先打开 b处弹簧夹，再停止加热。(3)由题意可知，在操作A前加入 乙醚进行萃取，则操作A是分液操作，需要分液漏斗、烧杯 (4)向馏出液中加入NaCl至饱和，可以降低产品的溶解度，增 加水层的密度，有利于液体分层。粗产品中混有乙醚，蒸馏是 为了除去乙醚。 18.(1)冷凝回流并导出馏分c(2)H3BO3十3CH3OH 浓硫酸B(OCH,)十3H,0(3)受热均匀，便于控制温度 防止空气中的水蒸气进入锥形瓶，使硼酸三甲酯水解（4)圆 底烧瓶(5)使用溶剂少，可连续萃取（萃取率高） 课时练31实验方案的设计与评价 1.D氯酸钾在二氧化锰催化下分解生成氯化钾和氧气，故A能 达到目的；氧气不易溶于水，可用排水法收集氧气，故B能达到 目的；二氧化锰和浓盐酸受热生成氯化锰、氯气和水，可制取氯 气，故C能达到目的；氯气是有毒气体，水对其的吸收效果不 好，其能与NaOH溶液反应，尾气吸收应该选用NaOH溶液， 故D不能达到目的。 2.AHCl易溶于水，上层为水，下层为CCl4时才能起到吸收尾 气且防倒吸的作用，A错误。氨气极易溶于水，双球U形管可 阻止水倒吸入反应容器中，B正确。关闭止水夹K,从a处加 水，若装置气密性良好，则U形管左右两侧存在液面差，且一段 时间内不改变，C正确。少量SO2与NaOH溶液的反应速率 不是很快，可以不考虑倒吸，D正确。 4