2.6.3 常见碱的性质和用途&2.6.4 中和反应及应用-【一战成名新中考】2026辽宁中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

3.金属非金属大低强含碳量不同 小实验有无大导电延展熔化导热 命题点2金属的化学性质及活动性顺序 1.（1)4A1+30,一2A,0,2Mg+0,点燃2ME0耀眼白 光3Fe+20,点燃Fe,0,剧烈燃烧，火星四射，放热，生 成黑色固体20u+0,△2Cu0黑 (2)Mg+2HCl==MgCL,+H2↑Mg+H,S0,—Mgs0,+ H,↑气泡Zn+2HC1一ZnCl,+H,↑ Zn+H,S0,=Zns0,+H,↑气泡Fe+2HCl FeCl,+H,↑Fe+H,S0,一FeS0,+H,↑浅绿 (3)Fe+CuS0,-一FesO,+Cu红色蓝色浅绿色 Cu+2AgNO,一一Cu(NO,),+2Ag银白色蓝色 2.(1)Mg Zn Cu Ag减弱 命题点3金属资源的利用和保护 1.(1)单质化合物(2)Fe,0,AL,0, 2.3C0+fe.0,高温2Fe+3C0, 【知识拓展】Fe+CuSO,==FeSO,+Cu 3.(1)①氧气水蒸气②水氧气二氧化碳 (2)①氧气水(3)②Fe,0,+6HCl=2FeCl,+3H,0 Fe,0+3H,S0,一Fe,(S0,)3+3H,0红棕色铁锈逐 渐溶解，溶液由无色变为黄色 【实验分阶突破】铁钉生锈条件的探究 1.b氧气（或空气）甲、丙氧气（或空气）、水除去溶 解在水中的氧气隔绝氧气（或空气）除去试管中的水 蒸气 2.(1)①中湿钢丝棉锈蚀，②中干燥钢丝棉未锈蚀①③ (2)左高右低 3.(1)H,0C0,(2)AB 大单元6酸、碱、盐 命题点1酸碱指示剂及溶液的pH 1.(2)红蓝红 2.(1)0-14(2)①酸小②中③碱大 3.pH试纸玻璃棒标准比色卡 4.(4)5.6 命题点2常见酸的性质和用途 1.氢离子（或H) 2.刺激性挥发减小增大减小 【特别提醒】碳酸氢钠溶液 小实验浓硫酸慢慢注人水玻璃棒 3.红Fe+2HCl一FeCL,+H,↑有气泡产生，溶液由无 知识点精讲 一战成名新中考 色变为浅绿色Mg+H,S0,=MgS0,+H,↑Fe,O3+ 6HC1一一2FeCL,+3H,0红棕色固体溶解，溶液由无色 变为黄色Cu0+H,S0,一CuS0,+H,0黑色固体溶 解，溶液由无色变为蓝色NaOH+HCl一NaC+H,O Cu(OH),+H,S0,一CS0,+2H,0蓝色固体溶解，溶 液由无色变为蓝色CaC0,+2HCl一CaCL,+H,0+C0,↑ 有气泡产生Na,C0,+H,S0,=Na,S0,+H,O+C0,↑ 有气泡产生在水溶液中解离出的阳离子都是H 命题点3常见碱的性质和用途 1.0H(或氢氧根离子) 2.NaOH烧碱火碱易Ca(OH)2熟石灰减小 【备考补充】生石灰Ca0+H,0==Ca(OH),放热 3.蓝红2NaOH+C0,==Na,C03+H,0Ca(OH),+ CO,-CaCO+H,O 2NaOH+H,SO-Na,SO,+ 2H,O Ca(OH),+2HCI=CaCl,+2H,O 3NaOH+FcCl,一Fe(OH),↓+3NaCl产生红褐色沉淀 Ca(OH)2+CuS0,一一Cu(OH)2↓+CaS0,产生蓝色沉 淀在水溶液中解离出的阴离子都是OH 命题点4中和反应及应用 1.酸碱盐水复分解反应 2.H'OH H,O 3.(1)Al(OH)+3HCI=AICl +3H,O Mg(OH),+2HCI -MgCL,+2H,O (3)熟石灰（或氢氧化钙）(4)蜂或蚂蚁 【实验分阶突破】中和反应 1.NaOH+HCI=NaCl+H,O 2.(1)溶液由无色变为红色(2)溶液由红色变为无色 3.(1)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H与OH 结合生成H,0) (2)Na和C1 4.(1)氢氧化钠溶液已变质 (2)不能，酚酞在中性和酸性溶液中均不变色，此时可能 盐酸已过量 5.<NaCl、HCl=NaCl>NaCl、NaOH氢氧化钠 稀盐酸氢氧化钠 6.NaCl和NaOH NaCl NaCl和HCl 7.放热44NaCl、NaOH 命题点5常见盐的性质和用途 1.金属（或铵根）酸根离子 2.①NaCl②中性③生理盐水④纯碱⑤苏打 ⑥Na,CO,⑦碱性⑧玻璃⑨造纸0洗涤剂 ①小苏打2NaHC0,B碱性④CaC0,⑤难 【备考补充】侯德榜碳酸钠（或Na,CO,) 辽宁化学 53续表 化学性质 化学方程式及现象（以盐酸、硫酸为例） 通式：酸+金属氧化物→盐+水 氧化铁与稀盐酸： 与金属氧 现象： 思维模型 化物反应 氧化铜与稀硫酸： HCl和H,S0,在水中解 现象： 离出离子示意图： HCD ,s0 HCI HCD s0: 通式：酸+碱→盐+水 氢氧化钠与稀盐酸： @So回 与碱反应 氢氧化铜与稀硫酸： ①@@ o⑧@ 现象： 通式：酸+盐→新酸+新盐 碳酸钙与稀盐酸： 与盐反应 现象： 碳酸钠与稀硫酸： 现象： 总结：酸的化学性质相似的原因是 命题点3 常见碱的性质和用途 [2024.13(2)] 1.概念：在水中解离出的阴离子全部是 的化合 备考补充 物。 氧化钙俗称 ,常 2.常见碱的性质与用途 用作食品干燥剂，其干燥原 名称 氢氧化钠( 氢氧化钙( 理是 苛 (用化学方程式 俗称 、消石灰 表示)，该反应属于 性钠 (填“吸热”或“放热”)反 白色粉末状物质，微溶于 白色固体， 溶于水 应。 水，水溶液俗称石灰水 物理性质 且放出热量，曝露在空气 特别提醒 (溶解度随温度升高而 中易吸收水分而潮解 氢氧化钠具有强烈的腐 蚀性，如果不慎沾到皮肤 作干燥剂；用于制肥皂、 上，应立即用大量的水冲 改良酸性土壤；配制波尔 用途 造纸、纺织、印染等工业： 洗，再涂上质量分数为 多液；作建筑材料等 去除油污等 1%的硼酸溶液。 30 知识点精讲·辽宁化学 一战成名新中考 3.常见碱的化学性质（碱四条）》 化学性质 化学方程式及现象（以氢氧化钠、氢氧化钙为例） 与指示 能使紫色石蕊溶液变 使无色酚酞溶液变 剂作用 通式：碱+非金属氧化物→盐+水 与非金 氢氧化钠与二氧化碳： 思维模型 属氧化 (吸收C02)(填化学方程式，下同) NaOH和Ca(OH)2在水 物反应 氢氧化钙与二氧化碳： 中解离出离子示意图 (检验C02) NaOH Ca(OH), NaOH NaOH Ca(OH) 通式：碱+酸→盐+水 与酸反应 氢氧化钠和稀硫酸： OHNNa HOH C 氢氧化钙和稀盐酸： O⑧@E @⊙BaE 备考补充 通式：碱+盐→新碱+新盐 其他常见的碱 氢氧化钠和氯化铁： ①可溶性碱： 现象： 与盐反应 氢氧化钾(KOH) 氢氧化钙和硫酸铜： 氢氧化钡[Ba(OH)2]等； (配制波尔多液) ②不溶性碱： 现象： 氢氧化镁[Mg(OH)2,白色]、 总结：碱的化学性质相似的原因： 氢氧化铜[Cu(OH)2,蓝 色絮状]、 氢氧化铁[Fe(OH)3,红 褐色]等。 命题点4中和反应及应用 (2024.14) 1.定义：中和反应是 与 作用生成 和 的反应。 易错警示 中和反应属于 (填基本反应类型)。 能生成盐和水的反应不 2.微观实质：酸中的 和碱中的 结合生成 即H+ 一定是中和反应，如盐酸 0H—H,0。 与氧化铁反应生成氯化 3.应用 铁和水，但此反应不是中 (1)医疗上：如服用含有碱性物质的药物治疗胃酸过多症。写出用含 和反应。 氢氧化铝、氢氧化镁的药物治疗时反应的化学方程式： (2)工业上：用熟石灰处理酸性污水，用硫酸中和处理碱性废水。 (3)农业上：调节土壤的酸碱性，如用 中和土 壤酸性。 (4)生活实际上：被 叮咬后涂抹一些含有碱性物质的溶液 (如肥皂水)来减轻症状。 知识，点精讲·辽宁化学 31 实验分阶突破 中和反应©凤© 一阶教材要点梳理 如图1是某学习小组用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应的实验操作图。 无色酚 酞溶液 酸 夜 5mL稀氢氧化钠溶液 1 1.实验原理：氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为 2.实验现象及结论 (1)向5mL稀氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，可观察到的现象为 (2)向含有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，当观察到 时，说明氢 氧化钠与稀盐酸发生了反应。 3.微观实质 ,⊙Na OH Na" Cr Na'OH H Na' 图2 (1)图2是该反应的微观示意图，从微观角度分析，该反应的实质是 (2)该反应前后没有发生变化的离子有 (填离子符号)。 二阶质疑与反思 4实验反思 (1)将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，观察到有气泡产生，可能的原因是 (2)若实验前忘记滴加酚酞溶液，取少许反应后的溶液加入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，能否 证明酸碱恰好完全反应，并说明理由： 5.溶液pH曲线分析 pH PH B A 0 加入溶液 0 加入溶液 的质量/g 的质量/g 图3 图4 图3中，A点溶液pH7,溶质为 (填化学式，下同)：B点溶液pH7, 溶质为 ;C点溶液pH7,溶质为 可判断出该反应是将 加入稀盐酸中；同理可推断出图4是将 加入 中。 32 知识，点精讲·辽宁化学 一战成名新中考 方法指导中和反应中试剂滴加顺序的判断方法 pH曲线走势由pH<7变为pH>7→溶液由酸性变为碱性→将碱加入酸中； pH曲线走势由pH>7变为pH<7→溶液由碱性变为酸性→将酸加入碱中。 6.反应后溶质成分的检验 滴入 酥变红 碱过量，溶质为 反应后溶液 厂pH试纸 溶液 恰好完全反应， 紫色石蕊溶液 溶质为 无现象 检验 活泼金属 酸过量，溶质为 金属氧化物 碳酸盐 难溶性碱 7.数字化实验 温度/℃ 21.0 0 20 404460时间/s 图5 如图5为温度传感器测定过量稀氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中溶液温度的变化曲线。从能 量变化的角度看，该反应属于 (填“放热”或“吸热”)反应：当实验进行到 s时，酸 碱怡好完全反应。60s时溶液中的溶质成分为 命题点5常见盐的性质和用途 [2025.11(6)、14(1)(3)] 1.概念：组成里含有 离子和 的化合物。 备考补充 2.常见盐的性质与用途 ①我国制碱工业的先 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 驱 先生 ④ 发明联合制碱法（又称侯 俗名或 食盐的主 石灰石或大理 ① 主要成分 要成分 ⑤ 石的主要成分 氏制碱法)。其中的“碱” 指的是 化学式 ① ⑥ ② ④ ②范旭东制出氯化钠含 颜色、状态 白色晶体 白色粉末 白色粉末 白色固体 量超过90%的精盐，结束 水溶性 能溶于水 ⑤ 了精盐依靠进口的时代。 易溶于水 易溶于水 溶于水 水溶液 ② ⑦ B 酸碱性 广泛用于⑧ 治疗胃酸过 配制③ 、⑨ 多症：制作面 ;农业上 建筑材料， 用途 、纺织、⑩ 点所用发酵 用来选种；腌 作补钙剂等 的 粉的主要成 渍食物等 生产等 分之一 知识，点精讲·辽宁化学 33