2.4.3 溶液配制和粗盐提纯-【一战成名新中考】2026辽宁中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

【易错辨析】①×②×③× 2.不活泼C+0,点燃c0,2C+0,点槛2C0C+200 高温20u+C0,↑3C+2Fe,0,高温4Be+3C0.↑C+ c0,高温2C0 小实验C+2Cu0高温20u+心0，↑黑红变浑浊 命题点2一氧化碳和二氧化碳 1.(1)略小(2)2C0+0,点燃2C0,蓝色3C0+Fe,0, 高温2Fe+3C0,红棕色园体变为黑色C0+Cu0△ Cu+C0,黑色固体变为红色 2.(1)无无大能干冰 (2)燃烧支持燃烧C0,+H,0一H,C0,C02+ Ca(OH),=CaC0,↓+H,0 C0+2Na0H一Na,C0,+H,0C+C0.高温200 小实验①下②上【备考补充】二氧化碳倾倒速度过 快，先使上层蜡烛火焰附近氧气的浓度降低 ③变瘪④二氧化碳能溶于水 ⑤不变红⑥不变红⑦紫⑧红⑨C0,+H,0= H,C0,【备考补充】H,C0,不稳定，受热后易分解（或 H,C0,△H,0+C0,↑) 0高①C0,+2Na0H=Na,C0,+H,0 【备考补充】作对照 2澄清石灰水变浑浊BC0,+Ca(0H)2一CaC0↓ +H2O 3.C02C02C0C0 4.(3)②二氧化碳化石燃料植树造林 【备考补充】灯火试验 命题点3二氧化碳的制取 1.CaC0,高温Ca0+00,↑ 2.CaCO,+2HCl-CaCl+H,0+CO, 大单元3自然界的水 命题点1保护水资源及水的净化 2.淘米水浇花滴灌、喷灌 3.(2)不溶性吸附性沸点 【备考补充】杀菌消毒沉降过滤吸附蒸馏蒸馏 命题点2探究水的组成 1.(1)水分子氢原子氧原子 (2)元素(3)氢气氧气(4)氧化物 2.(1)难小(2)2H,+0,点燃2H,0红(3)Z+H,s0, =ZnS0,+H2↑ 小实验分子间间隔物理变化 52 知识点精 【实验分阶突破】水的组成及变化的探究 2H,+0,点燃2H,02H,0通电2H,↑+0，↑谈蓝色 无色液滴气泡2：1木条燃烧得更旺氢元素 氧元索 (1)21(2)分子原子(3)分子分解成原子，原子 重新结合成新的分子 大单元4常见的溶液 命题点1溶液及其相关判断 1.稳定混合物水 2.降低升高 小实验1(2)不同不同 小实验2NaOH固体NH,NO,固体 命题点2溶解度及溶解度曲线 1.(1)不能能 (2)①增加蒸发增加②降低升高升高降低 (3)②小增大 2.(1)温度100质量溶质溶剂温度(2)减小 增大 3.温度t,℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等不饱和 饱和 4.(1)溶质质量溶液质量 5.(1)溶质【易错辨析】①×②× 命题点3溶液配制和粗盐提纯 【实验分阶突破】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的 配制 1.34750视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持 水平加速溶解速率试剂名称溶质的质量分数 2.(1)2525(2)50 3.小大 (1)偏小偏小(2)偏大偏大(3)偏小偏大 【实验分阶突破】粗盐中难溶性杂质的去除 2.溶解性过滤 3.出现较多固体 4.(1)滤纸没有紧贴漏斗内壁（合理即可）滤纸破损（或 盛接滤液的烧杯不干净或漏斗中液面高于滤纸边缘) (2)使颗粒较大的不溶性杂质沉降，加快过滤速度 (3)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 (4)混合物 【备考补充】搅拌，加速溶解引流搅拌，防止因局部温 度过高造成液滴飞溅 大单元5金属与金属矿物 命题点1常见金属材料的性质与用途 2.导电导热延展红色液体 【归纳总结】①铁②钙③铝④银⑤钨 ·辽宁化学一战成名新中考 命题点3溶液配制和粗盐提纯 (2025.111) 实验分阶突破 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制©③ 一阶教材要点梳理 一、实验用品：天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量简、胶头滴管、空试剂瓶、空 白标签。氯化钠、蒸馏水。 二、实验步骤 1.用固体试剂配制溶液：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。 NaCl 实验步骤 实验操作 注意事项 计算 需要氯化钠 8,水 天平：应遵循“左物右码”的称量原则：左 称量 用天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中 右两盘要垫上相同的称量纸 选用量程为 (填“10”“50”或“100”)mL 量筒：读数时 量筒量取水，取水时先倾倒，当接近所需体 量取 :选取的量筒的 积时改用胶头滴管滴加，量取完后倒入盛 量程要略大于或等于所需液体的体积 有氯化钠的烧杯中 溶解 用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解 用玻璃棒搅拌的目的是 装瓶 把配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶（细口瓶） 标签上应标明 和 贴标签 中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中 2.用浓溶液配制稀溶液：用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3),配制 50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 (1)计算：所需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为g(体积约为24mL),水的质量 为 g(原理：稀释前后溶质的质量不变)。 (2)量取：用规格为 mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 (3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 (4)装瓶、贴标签。 二阶质疑与反思 3.偏差分析 溶质质量分 原因溶质质量偏小 溶质质量分原因 溶质质量偏大 数偏】 溶剂质量偏大 数偏」 溶剂质量偏小 (1)称量氯化钠固体时，试剂与砝码倒置且使用了游码→溶质质量 →溶质质量分数 (2)砝码生锈或粘有污渍→溶质质量 →溶质质量分数 0 (3)量取水时俯视读数或平视凹液面最高处→溶剂质量 →溶质质量分数 特别提醒因为溶液具有均一性，溶液配制完成后，在转移过程中若不慎将溶液洒出，溶液的 溶质质量分数不变。 知识，点精讲·辽宁化学 21 实验分阶突破 粗盐中难溶性杂质的去除©AM③ 一阶教材要点梳理 1.实验用品：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁 圈)、天平、称量纸、滤纸、火柴。粗盐、蒸馏水。 2.实验原理：该实验是利用泥沙和氯化钠的 不同，可 分离提纯。 3.实验步骤 取一定量粗盐 称量 溶解 过滤 蒸发 实验步骤 实验操作 称量 用天平称取一定量的粗盐 将称取的粗盐，加入盛有一定体积水的烧杯中，边加边用玻璃棒不断搅拌，一直加 溶解 到粗盐不再溶解为止 将粗盐水进行过滤（操作遵循“一贴、二低、三靠”原则）；若滤液浑浊，应再过滤一 过滤 次，直至滤液澄清 将滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中 蒸发 时停止加热，利用余热将其蒸干 用玻璃棒把蒸发皿中的固体转移到称量纸上称量，精盐的产率= 计算产率 精盐质量 ×100% 称量的粗盐质量 二阶质疑与反思 4.实验反思 (1)在进行过滤操作时，若过滤速度过慢，其原因可能是 若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因是 (2)在溶解和过滤操作之间可增加“静置”的步骤，其目的是 (3)选用蒸发结晶的方法获得精盐的依据是 (4)本实验提纯得到的“精盐”仍属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 5.误差分析 (1)粗盐的称量数据不准确。 (2)导致精盐产率偏低的原因： ①粗盐没有全部溶解就过滤：②溶解搅拌时液滴溅出：③过滤时滤液有损失：④蒸发时液滴飞溅： ⑤转移时有部分精盐沾在蒸发皿上。 (3)导致精盐产率偏高的原因：①过滤时滤液浑浊；②蒸发时晶体未干燥彻底。 备考补充溶解、过滤、蒸发时都用到了玻璃棒，其作用分别是 22 知识，点精讲·辽宁化学