精品解析：河南省周口市第四初级中学2025-2026学年九年级上学期第二次素养评价化学试卷

2025-2026学年度上期第二次质量监测 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：Ca-40 Mg-24 C-12 H-1 O-16 一、选择题：(每小题只有一个正确答案，共14分)。 1. 成语是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列成语中涉及化学变化的是 A. 铁杵磨针 B. 聚沙成塔 C. 火上浇油 D. 木已成舟 【答案】C 【解析】 【详解】铁杵磨针、聚沙成塔、木已成舟过程都不产生新物质，都属于物理变化； 火上浇油过程中涉及物质燃烧，产生新物质，属于化学变化； 故选C。 2. 中国努力争取2060年前实现碳中和。下列措施不利于“碳中和”的是 A. 植树造林 B. 发展火力发电 C. 少开私家车 D. 利用太阳能发电 【答案】B 【解析】 【详解】A、植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，能直接减少大气中的二氧化碳浓度，有利于碳中和，不符合题意； B、火力发电主要依赖煤、石油等化石燃料，燃烧过程中会大量排放二氧化碳，增加碳排放，不利于碳中和，符合题意； C、减少私家车使用可降低燃油消耗，从而减少二氧化碳排放，有利于碳中和，不符合题意； D、太阳能是清洁能源，利用太阳能发电的过程中不产生二氧化碳排放，有利于碳中和，不符合题意。 故选：B。 3. 生活中处处有化学，在实际生活中，物质的下列用途与其化学性质无关的是 A. 用一氧化碳作燃料 B. 二氧化碳用于灭火 C. 用石墨制铅笔芯 D. 用碳素墨水书写档案资料 【答案】C 【解析】 【详解】A、用一氧化碳作燃料，是利用一氧化碳的可燃性，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，不符合题意； B、二氧化碳用于灭火，是利用二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，不符合题意； C、用石墨制铅笔芯，是利用石墨质软且能在纸上留下灰黑色痕迹，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意； D、用碳素墨水书写档案资料，是利用常温下碳的化学性质稳定，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，不符合题意。 故选：C。 4. 下列有关CO2的制取、收集、验满、验证性质实验的图示不正确的是 A. 制取CO2 B. 收集CO2 C. 验证CO2已集满 D. 验证CO2的性质 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验室制取二氧化碳，药品是石灰石和稀盐酸，长颈漏斗的末端应伸入液面以下，图中所示操作正确。 B、二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集二氧化碳时，导管应伸入集气瓶的底部，以利于空气的排出，图中所示操作错误。 C、检验二氧化碳是否收集满时，将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则满，不能伸入瓶中，图中所示操作正确。 D、向图中装置倾倒二氧化碳时，应从下层蜡烛的一端倾倒，图中所示操作正确。 故选：B。 5. 下列物质由分子构成的是 A. 二氧化碳 B. 铜 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳由二氧化碳分子构成，符合题意； B、铜由铜原子构成，不符合题意； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意； D、金刚石由碳原子构成，不符合题意。 故选：A。 6. 下列实验现象描述不正确的是 A. 一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰 B. 细铁丝在空气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 C. 镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰，说法正确，不符合题意； B、细铁丝在空气中不能燃烧，只能烧成红色，离火变冷；细铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，说法错误，符合题意； C、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，说法正确，不符合题意； D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，说法正确，不符合题意。 故选：B。 7. 下列说法正确的是 A. 水变成水蒸气说明分子可以再分 B. 八月丹桂飘香，说明分子在不停运动 C. 保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 D. 4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，说明分子的体积变小 【答案】B 【解析】 【详解】A、水变成水蒸气只是分子间的间隔增大，没有生成新的微粒，不能说明分子可以再分，错误；B、八月丹桂飘香，是分子不停运动的结果，说明分子在不停运动，正确；C、水是由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，错误；D、4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，说明分子之间的间隔变小，错误。故选B。 8. 亚硝酸钠(NaNO2)受热分解会产生一种有毒气体，该气体可能是 A. SO2 B. NH3 C. NO D. O2 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，亚硝酸钠中含有钠元素、氮元素和氧元素，则生成物中也应含有钠元素、氮元素和氧元素； A、中含有硫元素，则亚硝酸钠受热分解不可能生成，不符合题意； B、中含有氢元素，则亚硝酸钠受热分解不可能生成，不符合题意； C、NO中含有氮元素和氧元素，且NO有毒，则亚硝酸钠受热分解产生的有毒气体可能是NO，符合题意； D、中含有氧元素，但无毒，则亚硝酸钠受热分解产生的有毒气体不可能是，不符合题意。 故选：C。 9. 下列同学对“SO2”的认识中，不正确的是（　　） A. 表示二氧化硫这种物质 B. 表示二氧化硫由氧原子和硫原子组成 C. 表示一个二氧化硫分子 D. 表示一个二氧化硫分子由2个氧原子和1个硫原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A. “SO2”表示二氧化硫这种物质，此选项正确； B. 元素组成物质，“SO2”表示二氧化硫由氧元素和硫元素组成，二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的，此选项错误； C. 由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，“SO2”可表示一个二氧化硫分子，此选项正确； D. “SO2”可表示一个二氧化硫分子由2个氧原子和1个硫原子构成，此选项正确。 故选B。 10. 某同学用量筒量取液体时，量筒放平后，初次读数时仰视液体凹液面的最低处读数为 10mL。加入部分液体后视线与量筒凹液面的最低处保持水平，读数为 15mL，则该同学实际加入量筒内液体的体积为 A. 一定小于 5mL B. 可能大于也可能小于 5mL C. 一定等于 5mL D. 一定等于 5mL 【答案】A 【解析】 【详解】读取量筒内液体的体积数时，读数时仰视读数为 10mL，读数小于液体的实际体积数，即液体的实际体积大于10mL，加入部分液体后视线与量筒凹液面的最低处保持水平，读数为 15m，则液体的实际体积数就是15mL，则该同学实际加入量筒内液体的体积小于5mL，故选A。 11. 只用下列鉴别方法，不能将待鉴别的物质区分开的是 选项 待鉴别的物质 鉴别方法 A 氢气与一氧化碳 观察气体颜色 B 氮气和二氧化碳 通入澄清石灰水，观察现象 C 过氧化氢溶液和水 加入二氧化锰，观察有无气泡产生 D 氧气和空气 分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气与一氧化碳均为无色气体，通过观察颜色无法区分，故选项不能达到实验目的。 B、分别将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳，若无明显现象，则为氮气，故选项能达到实验目的。 C、分别取样品，加入二氧化锰，若有气泡产生，则为过氧化氢溶液，若无明显现象，则为水，故选项能达到实验目的。 D、分别向其中伸入燃着的木条，若木条照常燃烧，则为空气，若木条燃烧更旺，则为氧气，故选项能达到实验目的。 故选A。 12. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是 A. 可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧 B. 分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的 C. 木炭与氧化铜能反应，所以木炭具有还原性 D. 化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有不同种元素的物质一定是化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可，所以可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧，还需要与氧气接触，说法错误，不符合题意； B、分子、原子可以构成物质，但物质不一定是由分子、原子构成的，离子也能构成物质，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，说法错误，不符合题意； C、木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，木炭夺取了氧化铜中的氧元素，表现出还原性，说法正确，符合题意； D、化合物是含有不同种元素的纯净物，但含有不同种元素的物质不一定是化合物，如过氧化氢溶液中含有氢元素和氧元素，属于混合物，说法错误，不符合题意。 故选：C。 13. 如图所示甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量变化，下列有关说法正确的是 A. x的值是17 B. 丙一定是该反应的催化剂 C. 参加反应的甲和乙的质量比是7：13 D. 该反应是属于化合反应 【答案】D 【解析】 【分析】由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g-2g=12g，所以甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g-5g=31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g-12g=19g，所以x的数值为26g-19g=7g。 【详解】A、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g-12g=19g，所以x的数值为26g-19g=7g，说法错误； B、根据分析，丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，说法错误； C、根据分析，参加反应的甲和乙质量比为12g：19g=12：19，说法错误； D、根据分析，该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，说法正确； 故选：D。 14. 一定质量的镁在氧气中燃烧一段时间后得到氧化镁和镁的混合物共8g，测得其中镁元素的质量分数为75%，若继续在氧气中燃烧至完全反应后，最终所得固体的总质量为 A. 10g B. 14g C. 6g D. 9.6g 【答案】A 【解析】 【详解】根据元素守恒可知，镁元素的质量为8g×75%=6g，镁燃烧生成氧化镁，则最终所得固体质量为，故选A。 二、填空题(每空1分，共16分)。. 15. 从氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳气体中，选择合适的气体用化学式填空： （1）通入紫色石蕊溶液中，使溶液变红的气体_______。 （2）能使带火星的木条复燃的气体是_______。 （3）能用向下排空气法收集的气体是_______。 （4）能使灼热的氧化铜还原成铜的气体化合物是_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） CO 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，其化学式为； 【小问2详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，其化学式为； 【小问3详解】 氧气、二氧化碳密度比空气大，可采用向上排空气法收集；一氧化碳密度与空气接近，通常不用排空气法收集；氢气密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故能用向下排空气法收集的气体是氢气，其化学式为； 【小问4详解】 一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故能使灼热的氧化铜还原成铜的气体化合物是一氧化碳，其化学式为CO。 16. 水是人类生活中不可缺少的物质。 （1）通常用于除去水中难溶性杂质的是_______；生活中降低水的硬度方法是_______。 （2）自来水厂常用二氧化氯()消毒，其中氯元素的化合价为_______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 煮沸 （2）+4价 【解析】 【小问1详解】 过滤通常用于除去水中的难溶性杂质；煮沸能将水中的钙镁离子转化成沉淀，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度； 【小问2详解】 中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中氯元素的化合价为+4价。 17. 金刚石、石墨都是由碳元素组成的物质，前者质地坚硬，后者质地很软，其主要原因是_______。 【答案】 碳原子的排列方式不同 【解析】 【详解】金刚石、石墨都是由碳元素组成的物质，前者质地坚硬，后者质地很软，其主要原因是碳原子的排列方式不同。 18. 化石燃料包括煤、_______和_______。为了使燃料充分燃烧，不污染空气，通常需要考虑两点：①_______；②燃料与空气有足够大的接触面积。 【答案】 ①. 石油 ②. 天然气 ③. 有充足的氧气 【解析】 【详解】化石燃料包括煤、石油和天然气； 为了使燃料充分燃烧，不污染空气，通常需要考虑两点：①有充足的氧气；②燃料与空气有足够大的接触面积。 19. 乙醇俗称酒精，可以用作酒精灯、内燃机的燃料，属于_____(“可再生”或“不可再生”)能源，则乙醇完全燃烧的化学方程式为_____。 【答案】 ①. 可再生 ②. 【解析】 【详解】乙醇可由高粱、玉米和其他谷物等经过发酵、蒸馏得到，属于可再生能源； 乙醇在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 20. A、B、C、D都是初中化学常见的物质。它们之间的转化关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系)。 （1）若A和D均为单质，B和C是氧化物且组成元素相同，常温下B、C、D是气体，A为黑色固体粉末。自然界中，绿色植物可实现C→D的转化。A的化学式为_______；B→C反应的化学方程式为_______。 （2）C物质在生活中的用途_______。(写出一条) 【答案】（1） ①. C ②. （2）用于灭火 【解析】 【小问1详解】 A为单质，B和C是氧化物且组成元素相同，A为黑色固体粉末，A能转化为B、C，B与C能互相转化，常温下B、C是气体，碳为黑色固体，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳、不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则A为碳，B、C为一氧化碳、二氧化碳中的一种；自然界中，绿色植物可实现C→D的转化，D能转化为B，D为单质，常温下D是气体，二氧化碳通过绿色植物光合作用转化为氧气，碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，则B为一氧化碳、C为二氧化碳、D为氧气；综上可知，A为碳，其化学式为C； 由上述分析可知，B为一氧化碳、C为二氧化碳，则B→C可以是一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 由第（1）小问分析可知，C为二氧化碳，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火。 三、简答题。 21. 用你所学的化学知识解释下列问题。 （1）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。 （2）为什么湿衣服在阳光下更容易晒干？(从微观角度解释) 【答案】（1）生成物的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和 （2）分子在不断运动，温度升高，水分子的运动速率加快 【解析】 【小问1详解】 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，所以生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁和氧气的质量之和，所以细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，故填：生成物的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和； 【小问2详解】 湿衣服在阳光下更容易晒干，从微观角度解释是因为分子在不断运动，温度升高，水分子的运动速率加快。 22. 我国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。 （1）为实现“碳中和”中的“碳”指的是_______。 （2）资源化利用是实现“碳中和”的重要途径，途径之一的反应微观示意图如下： ①写出上述反应中乙物质可作为新能源，其优点是_______。(写一条) ②写出该反应化学方程式_______。 【答案】（1）二氧化碳 （2） ①. 氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染##燃烧热值高 ②. 【解析】 【小问1详解】 “碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳； 【小问2详解】 ①由微观示意图可知，乙为氢气，氢气作为新能源的优点是：氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染，且燃烧热值高； ②由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在光和催化剂作用下反应生成甲烷和水，化学方程式为。 23. 结合如图所示实验，回答下列问题。 （1）实验A中的现象是_______，发生反应的化学方程式是_______。 （2）实验B装置中湿石蕊纸花由紫色变红色的原因是_______(化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （2）CO2+H2O=H2CO3 【解析】 【小问1详解】 将二氧化碳通入到澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；故填：澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 【小问2详解】 二氧化碳能够与水反应生成碳酸，碳酸溶液呈酸性，能够使紫色石蕊溶液变红，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；故填：CO2+H2O=H2CO3。 24. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一，如图是某化学活动小组围绕探究燃烧条件与灭火原理而设计的实验装置，请回答下列问题： （1）该装置的优点是什么？____(答一点) （2）通过只有试管中白磷燃烧的实验现象，可得出燃烧的条件是什么？____ 【答案】（1）减少生成五氧化二磷对空气的污染 （2）需要氧气，且温度达到着火点 【解析】 【小问1详解】 该装置为密闭装置，可以减小实验误差、减少生成五氧化二磷对空气的污染。 【小问2详解】 控制变量探究燃烧条件，通过只有试管中白磷燃烧的实验现象可知燃烧需要氧气，且温度达到着火点。 四、综合应用题(共10分)。 25. 图是实验室制取气体的发生装置与收集装置。 （1）写出图中仪器名称：I_______Ⅱ_______。 （2）实验室用A制取氧气，反应原理是_______(用化学方程式表示)， （3）实验室可以选用B或C装置制取二氧化碳，C装置的优点是_______。 （4）实验室用二氧化锰与过氧化氢溶液制取氧气，欲随时控制反应的发生与停止，可以选择_______装置(填A或B)。 （5）若用D装置收集氧气，操作的正确顺序为_______(填字母序号)。 a．等气泡均匀逸出时将导管伸入集气瓶中，气体进入瓶中 b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中 c．当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水面放置 （6）若用E装置进行排空气法收集二氧化碳，气体应从_______(选填“a”或“b”)端通入。 （7）实验室新购入一批块状大理石，某化学小组成员称取25g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量，完全反应后，称得固体剩余物的质量为5g，样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题： ①该样品中碳酸钙的质量为_______。 ②计算25g该样品最多可以制得二氧化碳的质量_______。(写出必要的计算过程) 【答案】（1） ①. 试管 ②. 锥形瓶 （2） （3）可以控制反应速率 （4）A （5）bac （6）a （7） ①. 20g ②. 设25g该样品最多可以制得二氧化碳的质量为 答：25g该样品最多可以制得二氧化碳的质量为8.8g。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器I的名称为：试管；仪器Ⅱ的名称为：锥形瓶； 【小问2详解】 装置A为固液常温型发生装置，实验室用A制取氧气，应选用药品过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 C装置为分液漏斗型发生装置，优点是可通过分液漏斗的活塞控制液体滴加的速度，进而可以控制反应速率； 【小问4详解】 A装置中的多孔隔板可实现固液分离，关闭止水夹时，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开止水夹，液体流下，固液接触，反应发生。B装置无法实现固液分离，不能控制反应的停止，故欲随时控制反应的发生与停止，可以选择A装置（选用A装置时需要将二氧化锰粉末制成“固体小球”，放在多孔隔板上，从而起到固液分离的目的）； 【小问5详解】 用D装置收集氧气时先将装满水的集气瓶倒置在水槽中，等气泡均匀连续时将导管伸入集气瓶中，气体进入瓶中，当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水面放置，故正确顺序为：bac； 【小问6详解】 二氧化碳密度比空气大，用E装置排空气法收集二氧化碳，应从a端通入（空气从b端排出）； 【小问7详解】 ①样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，所以加入足量稀盐酸完全反应后固体剩余物的质量5g即是杂质的质量，碳酸钙的质量=25g﹣5g=20g； ②解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上期第二次质量监测 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：Ca-40 Mg-24 C-12 H-1 O-16 一、选择题：(每小题只有一个正确答案，共14分)。 1. 成语是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列成语中涉及化学变化的是 A. 铁杵磨针 B. 聚沙成塔 C. 火上浇油 D. 木已成舟 2. 中国努力争取2060年前实现碳中和。下列措施不利于“碳中和”的是 A. 植树造林 B. 发展火力发电 C. 少开私家车 D. 利用太阳能发电 3. 生活中处处有化学，在实际生活中，物质的下列用途与其化学性质无关的是 A. 用一氧化碳作燃料 B. 二氧化碳用于灭火 C. 用石墨制铅笔芯 D. 用碳素墨水书写档案资料 4. 下列有关CO2的制取、收集、验满、验证性质实验的图示不正确的是 A. 制取CO2 B. 收集CO2 C. 验证CO2已集满 D. 验证CO2的性质 5. 下列物质由分子构成的是 A. 二氧化碳 B. 铜 C. 氯化钠 D. 金刚石 6. 下列实验现象描述不正确的是 A. 一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰 B. 细铁丝在空气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 C. 镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量 7. 下列说法正确的是 A. 水变成水蒸气说明分子可以再分 B. 八月丹桂飘香，说明分子在不停运动 C. 保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 D. 4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，说明分子的体积变小 8. 亚硝酸钠(NaNO2)受热分解会产生一种有毒气体，该气体可能是 A. SO2 B. NH3 C. NO D. O2 9. 下列同学对“SO2”的认识中，不正确的是（　　） A. 表示二氧化硫这种物质 B. 表示二氧化硫由氧原子和硫原子组成 C. 表示一个二氧化硫分子 D. 表示一个二氧化硫分子由2个氧原子和1个硫原子构成 10. 某同学用量筒量取液体时，量筒放平后，初次读数时仰视液体凹液面的最低处读数为 10mL。加入部分液体后视线与量筒凹液面的最低处保持水平，读数为 15mL，则该同学实际加入量筒内液体的体积为 A. 一定小于 5mL B. 可能大于也可能小于 5mL C. 一定等于 5mL D. 一定等于 5mL 11. 只用下列鉴别方法，不能将待鉴别的物质区分开的是 选项 待鉴别的物质 鉴别方法 A 氢气与一氧化碳 观察气体颜色 B 氮气和二氧化碳 通入澄清石灰水，观察现象 C 过氧化氢溶液和水 加入二氧化锰，观察有无气泡产生 D 氧气和空气 分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况 A. A B. B C. C D. D 12. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是 A. 可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧 B. 分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的 C. 木炭与氧化铜能反应，所以木炭具有还原性 D. 化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有不同种元素的物质一定是化合物 13. 如图所示甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量变化，下列有关说法正确的是 A. x的值是17 B. 丙一定是该反应的催化剂 C. 参加反应的甲和乙的质量比是7：13 D. 该反应是属于化合反应 14. 一定质量的镁在氧气中燃烧一段时间后得到氧化镁和镁的混合物共8g，测得其中镁元素的质量分数为75%，若继续在氧气中燃烧至完全反应后，最终所得固体的总质量为 A. 10g B. 14g C. 6g D. 9.6g 二、填空题(每空1分，共16分)。. 15. 从氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳气体中，选择合适的气体用化学式填空： （1）通入紫色石蕊溶液中，使溶液变红的气体_______。 （2）能使带火星的木条复燃的气体是_______。 （3）能用向下排空气法收集的气体是_______。 （4）能使灼热的氧化铜还原成铜的气体化合物是_______。 16. 水是人类生活中不可缺少的物质。 （1）通常用于除去水中难溶性杂质的是_______；生活中降低水的硬度方法是_______。 （2）自来水厂常用二氧化氯()消毒，其中氯元素的化合价为_______。 17. 金刚石、石墨都是由碳元素组成的物质，前者质地坚硬，后者质地很软，其主要原因是_______。 18. 化石燃料包括煤、_______和_______。为了使燃料充分燃烧，不污染空气，通常需要考虑两点：①_______；②燃料与空气有足够大的接触面积。 19. 乙醇俗称酒精，可以用作酒精灯、内燃机的燃料，属于_____(“可再生”或“不可再生”)能源，则乙醇完全燃烧的化学方程式为_____。 20. A、B、C、D都是初中化学常见的物质。它们之间的转化关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系)。 （1）若A和D均为单质，B和C是氧化物且组成元素相同，常温下B、C、D是气体，A为黑色固体粉末。自然界中，绿色植物可实现C→D的转化。A的化学式为_______；B→C反应的化学方程式为_______。 （2）C物质在生活中的用途_______。(写出一条) 三、简答题。 21. 用你所学的化学知识解释下列问题。 （1）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。 （2）为什么湿衣服在阳光下更容易晒干？(从微观角度解释) 22. 我国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。 （1）为实现“碳中和”中的“碳”指的是_______。 （2）资源化利用是实现“碳中和”的重要途径，途径之一的反应微观示意图如下： ①写出上述反应中乙物质可作为新能源，其优点是_______。(写一条) ②写出该反应化学方程式_______。 23. 结合如图所示实验，回答下列问题。 （1）实验A中的现象是_______，发生反应的化学方程式是_______。 （2）实验B装置中湿石蕊纸花由紫色变红色的原因是_______(化学方程式表示)。 24. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一，如图是某化学活动小组围绕探究燃烧条件与灭火原理而设计的实验装置，请回答下列问题： （1）该装置的优点是什么？____(答一点) （2）通过只有试管中白磷燃烧的实验现象，可得出燃烧的条件是什么？____ 四、综合应用题(共10分)。 25. 图是实验室制取气体的发生装置与收集装置。 （1）写出图中仪器名称：I_______Ⅱ_______。 （2）实验室用A制取氧气，反应原理是_______(用化学方程式表示)， （3）实验室可以选用B或C装置制取二氧化碳，C装置的优点是_______。 （4）实验室用二氧化锰与过氧化氢溶液制取氧气，欲随时控制反应的发生与停止，可以选择_______装置(填A或B)。 （5）若用D装置收集氧气，操作的正确顺序为_______(填字母序号)。 a．等气泡均匀逸出时将导管伸入集气瓶中，气体进入瓶中 b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中 c．当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水面放置 （6）若用E装置进行排空气法收集二氧化碳，气体应从_______(选填“a”或“b”)端通入。 （7）实验室新购入一批块状大理石，某化学小组成员称取25g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量，完全反应后，称得固体剩余物的质量为5g，样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题： ①该样品中碳酸钙的质量为_______。 ②计算25g该样品最多可以制得二氧化碳的质量_______。(写出必要的计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $