河北省邯郸市魏县六校2025-2026学年高三上学期12月金太阳联考化学试题

高三年级12月联考 化学参考答案 1.B2.C3.B4.D5.A6.B7.C8.D9.D10.B11.C12.A13.D14.B 15.(1)将锆英石粉碎（或其他合理答案，1分） (2ZrSiO+4Ck+4C5-1000ZrCL+4CO+SiCl (2 (3)SiCl4、A1Cl3、Cl2(少答“Cl2”不扣分，2分)：FeCl2(多写“C”不扣分，只写“C”不得分，1分) (4)ZCL4与FeCl,沸点相近，将FcCL3还原为FeCl2,以免FcCl混在ZCl4中影响纯度(2分) (5)①ZrCL4+9H2O—ZrOCl2·8H2O+2HCI(2分) ②取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，无白色沉淀生成，则已洗 涤干净，反之，则未洗涤干净(2分) (6)369(2分) 16.(1)三颈烧瓶（或三口烧瓶，2分） (2)排尽装置中的空气，防止NO被氧化(2分) (3)MnO2+4H+2C1△Mn2++Cl2个+2H2O(2分) (4)冷凝回收NOC1(2分) 3e (5)NO+MnO—NO3+MnO2￥(2分) (6)①中和水解产生的酸，以免影响滴定终点的判断(2分) ②6.55V(2分)：偏小1分) m 17.(1)AD(2分) (2)3:2x(2分) (3)5C2O+2MnO4+16H+—2Mn2++10CO2个+8H2O(2分) (4)4、17、4H、4、4、8、2H2O(2分)；0.84(1分) (5)0.005(2分) (6)SO2、SO3(2分)；焙烧绿矾制备铁红时，铁元素的化合价升高，则硫元素的化合价要降 低，故会有SO2生成，再由原子个数守恒可知，还会产生SO3,故生成的含硫气体产物为 S02和SO3(2分) o 18.(1)H-P-O-H(1分) H (2)[PO3m+1]+》(2分) 【高三化学·参考答案第1页（共2页）】 ·C1 (3)+1(1分》 (4)①2Cu2++H2PO2+2CI+H2O-一2 CuCl+H3PO3+H(2分) ②O2(答“空气”也给分，2分) ③NaH,PO2较多时，Cu+被还原成Cu(2分) (5)A1P+3H2O=A1(OH)3￥+PH3个(2分) (6)H3PO4(2分) ▣▣ ▣学 【高三化学·参考答案第2页（共2页）】 ·C1·高三年级12月联考 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Cl35.5Ca40 Zr 91 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.中华文明源远流长，化学与文化传承密不可分。下列物质主要由合金材料制成的是 封 A磁州窑白底黑花瓶 B.生铁铸造的铁壶 C.木板年画 D.唐山皮影戏皮影 2.下列化学用语表述错误的是 AFe+的结构示意图 H B.NH,Cl的电子式：[H:N:H]+[:CI:] 线 H 失去6e MnO2 C.用双线桥法标出氯酸钾受热分解反应中电子的转移情况：2KC10,△2KC+3?:+ 得到6e D.用电子式表示CaC2的形成过程：Ca干过：→Ca2* 3.按系统命名法，有机物 的名称为 A.3,5,6-三甲基-4-乙基庚烷 B.2,3,5-三甲基-4-乙基庚烷 C.3-甲基-4-乙基-5-丙基己烷 D.2-丙基-3-乙基-4-甲基己烷 【高三化学第1页（共6页）】 ·C1· 4.化学材料是科技发展的基础。下列叙述正褊的是 A.Fe2O3具有磁性，俗称磁性氧化铁 B.舞台上干冰升华时产生云雾，干冰分子的空间结构为V形 C,航天服壳体使用的铝合金材料因瘁点比纯解高而耐用 D.用机械剥离法从石盥中分离出的石墨烯能导电，石崇烯与金刚石互.为同素异形体 5.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均符合实际的是 A工业制备漂白粉：饱和食款水电C,石灰乳Ca(CIO)。 R工业制备酸：NH,NO,H9HNO, C工业上由硫黄生产硫酸：硫黄0S0,9H,S0, D.工业上由海水制备金属Mg:海水 Ca(OH:Mg(OHD,AMg0电解Mg 6.下列物质的结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 明矾溶液显酸性 古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 B NaHCO,可与碱反应 面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂 C 维生素C具有还原性 维生素C用作食品抗氧化剂 向碳素钢中加人适量铬和镍后形成的不锈钢，不 不锈钢可制成医疗器材、厨房用具和地铁列车 D 易生锈，具有很强的抗腐蚀能力 的车体等 7.利用下列实验装置及药品能达到相应实验目的的是 湿润的红色 Fe丝绒 石蕊试纸 冷水 四 滴有酚 酞的CCL 加热 氮气和氢气 A干燥高锰酸钾 B进行喷泉实验 C.模拟工业制氨气 D.分离碘和氯化铵固体 8.已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成羧酸和酮，例如：CHCH一C(CH3)2 KMnO,/H →CH,COOH十CH,COCH(丙酮)。某烯烃M被酸性高锰酸钾溶液氧化后，有乙 二酸(HOOCCOOH)生成，则烯烃M可能的结构简式为 A.(CH)2C-CHCH2 CH,CH-CHCH B. C.CH,C-CHCH,CH-CCH CHa CH D. 【高三化学第2页（共6页）】 ·C1. 9.常温下，P为淡黄色固体单质，q为黄绿色气体单质，r俗称火械。上述物质的转化关系如图 所示（产物水已略去）。下列说法错误的是 A.p有多种同素异形体 B.单质的氧化性：q>p C.实验室可利用反应②制取消毒液 D.S、t的阴离子在酸性溶液中均能大量共存 10.徕是自然界中非常稀有的元素。将Re2S,转化为NH,Re(),是制备金属觫的重要反应之 一，其反应为Re2S,+28H2O2+16NH。TH2O一2NH,Re(),+7(NFH4)2SOM+36H2O。 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.pH=10的氨水中所含氢氧根离子的数目为104Nw B.当反应中生成3.6molH2O,转移的电子数目为5.6N C.等物质的量的H2O和H2O2中，所含O一H键的数目均为2NA D.1L0.1mol。L-1(NH4)2SO,溶液中含NH的数目为0.2Ww 11.元素周期表的一部分如图，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为 8。下列说法正确的是 W Y Z A.原子半径：X<Y<Z B.X、Y的常见氧化物均为两性氧化物 C.W的氢化物中可能既含极性共价键又含非极性共价键 D.W、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 12.某小组设计实验探究(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)的性质，实验记录如下： 实验 操作及现象 向甲、乙试管中均加人2mL0.1mol·L-1MnSO4溶液、3mL1mol·L-1H2SO,溶液和0.1g (NH)2S2O。固体，振荡使固体溶解。然后向甲试管中加人2滴0.01mol·L-1Ag2SO4溶液， ① 乙试管中不加，在相同温度下的水浴中持续加热，观察到甲试管中溶液较快变为紫红色，乙试管 中溶液一段时间后缓慢变为紫红色 向①中甲试管中继续滴加3mL1mol·L-1硫酸溶液、5mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，振荡 ② 试管，溶液紫红色逐渐褪去，并产生气泡 ③ 在少量的酸性KMnO4溶液中滴人②中甲试管内的溶液，产生黑色沉淀(MnO2),溶液褪色 下列说法错误的是 A.该实验中，(NH)2S2Og中S的化合价为十7，表现强氧化性 B.实验①中，甲试管中溶液较快变为紫红色是因为Ag+起到了催化作用 C.实验②中，产生的气体是CO2,溶液紫红色褪去是因为MnO被还原 D.通过实验可知，酸性条件下氧化性：(NH4)2S2Og>MnO4>MnO2 【高三化学第3页（共6页）】 。2 ·C1。 13.根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向碳酸钠溶液中加入冰朝酸，将生成 硅酸钠溶液中产生 酸性：醋酸>碳酸>硅酸 的气休直接通入稚酸钠溶液中 白色胶状沉淀 将等浓度、等体积的Na[1(OH)4] 二者水解相互促进，生成氢氧化 B 有白色沉淀生成 溶液与NaHO,漭液混合 常沉淀 在试管中加人2ml.5%的CuSO,溶 液，再加5滴2%的Na()H溶液，混 未出现砖红色沉淀 葡萄糖不具有还原性 匀后加入0.5mL葡萄糖溶液，加热 Fe3+与SO2发生络合反应的速率 已知含[Fe(SO2)s]3+的溶液呈红棕 溶液先变为红棕 D 色，一段时间后又 比发生氧化还原反应的速率快，但 色，将S)2通入FeC溶液中 变成浅绿色 氧化还原反应的平衡常数更大 14.金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价有十6、十5、十4。由钼精矿 (主要成分为MoS2)可制备单质钼和钥酸钠晶体(Naz MoO,·2H2O),部分流程如图所示： 空气 纯碱溶液 NaOH溶液 Na,MoO,溶液，NaClO溶液钼精矿 (含S02-) 途径Ⅱ 途轻了焙烧 一→浸取→Na,MoO,溶液一系列操作，钼酸钠 晶体 尾气 浸渣 (主要含SO) 已知：“焙烧”时，MoS2转化为MoO3。 下列说法错误的是 A通过适当增大空气进人量，可提高“焙烧”效率 B.“焙烧”时，每1 mol MoS2参与反应，转移电子的物质的量为18mol C.“一系列操作”为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 D.途径Ⅱ反应的离子方程式为9CIO+6OH-+MoS2一MoO+2SO十3H2○+ 9C1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)海绵锆又称人类黄金金属、太空金属，是重要的战略原料。工业上采用四氯化物分 馏技术从锆英石（主要成分为ZrSiO4,含Al2O3、Fe2O3等杂质）中制备ZrO2的工艺流程如 图所示。 氯气、焦炭 馏出物a H2 锆英石 高温 蒸馏 蒸馏 氯化 (150-200℃) ·热还原 (600-660℃) →残渣b zCL 水解←一水 Z02一热分解←Zr0C2:8H0 已知几种氯化物的沸点如下表所示： 氯化物 ZrCl SiCL FeCly FeCl2 AICls 沸点/℃ 331 57.6 316(300℃时易升华) 700 178(178℃开始升华) 回答下列问题： (1)为提高“高温氯化”效率，可采取的措施有 【高三化学第4页（共6页）】 ·C1· (2)“高温氯化”时，需控制温度在950~1000℃，其中一种生成物为C0,请写出ZxSi0,发 生反应的化学方程式： (3)馏出物a为 (填化学式，下同)，残渣b为 0 (4)“热还原”时，通入氢气，升温至300℃，目的是 (5)流程中ZrCl4与水发生水解反应制得ZrOCI2·8H2O,后经过滤、洗涤、低温干燥等操作 可获得ZrOCl2·8H2O。 ①写出“水解”的化学方程式 ②检验Zr(OCl2·8H20是否洗涤干净的实验操作为 (6)若锆英石中Zr元素的质量分数是30%，由皓英石制备ZO2的过程中，储元素的损耗率 约为9%，则1t锆英石理论上能够制得Z02的质量是 kg。 16.(15分)亚硝酰氯(NOC)主要用于合成洗涤剂。研究小组以NO和C2为原料在如图所示装 置（加热和夹持装置略去）中制备NOC,并测定产品中NOC的质量分数。回答下列问题： 稀硝酸 流速控制器 催化剂 五氧化 流速 使一→ 处理 二磷 控制器 无水Cacl2 冰盐浴 Cu E B D 已知： ①沸点：NOCl为-6℃，Cl2为-34℃，N0为-152℃；NOC1和NO2Cl均易水解。 ②K2CrO,溶液呈黄色，Ag2CrO1为砖红色沉淀；常温下，Kp(AgCI)=1.7X10-o, Kp(Ag2Cr04)=1.0X10-12。 (1)仪器a的名称是 (2)实验时，在滴加稀硝酸前，应打开K1,关闭K2,向装置中通人氩气，其目的是 (3)实验室常用MnO2制备氯气，写出制备氯气的离子方程式： 0 (4)装置D采用冰盐浴的作用是 (5)查阅资料发现，NaOH溶液只能吸收CL2和NOCl,不能吸收NO,但KMnO,溶液可以 吸收NO,并生成一种常见的黑色沉淀。写出KMnO,溶液吸收NO(被氧化为NO3)的 反应的离子方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目： (6)制得的NOCl中可能含有少量NO2杂质，为测定亚硝酰氯样品中NOCI的纯度。设计 如下实验： ⅰ.准确称取m g NOC1样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，置人25℃恒温水浴中，待 锥形瓶内温度恒定后，再配制成250mL溶液。 i.取25.00mL所配溶液于另一锥形瓶中，用Na0H溶液调节溶液pH在6.5~10.5 之间，再加人1mLK2CrO,溶液作指示剂，用0.1mol·L-1AgNO3标准液进行滴定， 平行滴定三次，到达滴定终点时平均消耗AgNO3标准液V1mL。 ①步骤i中，NaOH溶液调节溶液pH的作用是 ②所得产品中NOCl的质量分数为 %;若滴定终点时俯视读数，则所测结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17.(15分)氧化还原反应是指有电子转移的反应，表现为参与反应的物质的元素化合价发生变 化，广泛存在或应用于生产、生活和科技领域中。 (1)下列变化中，与氧化还原反应有关的是 (填标号)。 A.燃放鞭炮 B.用稀盐酸除铁锈 C,用水洗涤BaSO,沉淀 D.实验室制氧气 【高三化学第5页（共6页）】 ·C1· (2)一定条件下，NH3可消除氮氧化物NO,的污染，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量 之比为 (3)高锰酸钾是一种常见的氧化剂。找出SO?→SO2、C2O?一CO2、Fe3+→Fe2+中 的一个变化，该变化在酸性溶液中与Mn(O;一*Mn2+组成一个反应并写出该反应的离 子方程式： (4)黄铜刊(CFS2)在硫酸溶液中被氧气氧化的反应如下，配平离子方程式： CuFeSz+ (02+ Cu2++ Fe3++ SO月+ :消耗标准状况下22.4I空气（设氧气体积分数为21%）时， 该反应转移的电子数为 NA。 (5)NaBH(H为一1价)具有很强的还原性，可将Ag+还原为Ag,发生的反应为NaBH十 AgNO3+H2O一Ag↓+H3BO3十H2个+HNO3+NaNO3(未配平)，则每生成1.08g 银，反应中生成的氢气的物质的量为 mol。 (6)《天工开物》记载了隔绝空气焙烧绿矾（主要成分为FSO,·7HzO)即可制得颜料铁红 (Fe2O3)的方法。在此过程中生成的含硫气体产物为 (填化学式)，试用简洁的 弥 文字分析原因： 18.(14分)磷是人体必需的元素，主要参与骨骼形成、能量代谢及细胞功能调节。回答下列跟 磷元素及其化合物有关的问题： I.磷元索可以形成磷酸、亚磷酸(HPO3)、次磷酸(H3PO2)等含氧酸。 (1)已知含氧酸的酸性由分子结构中羟基的电离来体现，次磷酸为一元酸，则次磷酸分子的 结构式为 (2)磷元素形成的直链多磷酸盐，如焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子的 结构如图所示： g[A3] 磷原子 氧原子 到 焦磷酸根离子 三磷酸根离子 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为 (用n代表P原子数)。 Ⅱ.次磷酸钠(NaH2PO2)在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。 (3)NaH2PO2中P的化合价为 价。 100 (4)利用NaH2PO2和CuSO4生成CuCl沉淀可除去 酸性废水中的C1,反应中含P粒子转化为亚磷⑧ 酸。取6份含0.01 mol NaCl的酸性溶液，再分 别溶解0.02 mol CuSO4,最后加人NaH2PO2,充 分反应。测得C去除率与初始加人的可 n(NaH2PO2)之间的关系如图所示。 线 00.010.020.030.040.050.06 ①写出CuSO,氧化NaH2PO2生成CuCl的离子 n(NaH2PO2)/mol 方程式： ②当n(NaH2PO2)=0.01mol时，检测到反应后溶液中含0.01 mol Hs PO3。结合图示 推测，氧化NaH2PO2的粒子除CuSO4外，还有 0 ③当n(NaH2PO2)>0.04mol时，CI去除率随n(NaH2PO2)增加而减小。从氧化还原 角度推测其原因可能是 Ⅲ.PH是粮食杀虫处理时常用的熏蒸杀虫剂，而磷化铝通常作为一种广谱性熏蒸杀虫剂。 (5)磷化铝遇水即可生成PH3,写出反应的化学方程式： (6)PH通人NaCIO溶液脱除PH时，氧化产物是一种含氧酸且反应中氧化剂与还原剂的 物质的量之比为4：1，则该含氧酸的化学式为 【高三化学第6页（共6页）】 ·C1·