精品解析：天津市外国语大学附属滨海外国语学校2025-2026学年九年级上学期第二次月考化学试题

天津外国语大学附属滨海外国语学校2025-2026学年第一学期九年级化学学科练习 （时间：60分钟 分值：100分） 可能用到相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 N-14 Ca-40 Fe-56 K-39 Zn-65 Cu-64 S-32 一、单选题（每小题2分） 1. 下列过程中，主要发生了化学变化的是 A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布 C. 粮食酿酒 D. 干冰升华 【答案】C 【解析】 【详解】A、甘蔗榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、棉纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化； C、粮食酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化； D、干冰升华过程中没有新物质生成，属于物理变化； 故选C。 2. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 A. 煤 B. 天然气 C. 汽油 D. 氢气 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：煤和汽油燃烧可生成造成温室效应的二氧化碳、可吸入颗粒物、可形成酸雨的气体，不符合要求。天然气可生成温室效应的二氧化碳，不符合要求。氢气燃烧只生成水，无污染，为最理想的能源。所以应选D项。 考点：燃料燃烧对环境的影响 3. 下列物质与水混合能形成无色溶液的是（ ） A. 碘粒 B. 蔗糖 C. 硫酸铜 D. 食用油 【答案】B 【解析】 【详解】A.碘粒难溶于水，不能形成溶液，故错误； B.蔗糖溶于水能形成均一的、稳定的混合物是溶液，且溶液无色，故正确； C.硫酸铜能溶于水形成均一的、稳定的混合物是溶液，但溶液呈蓝色，故错误； D.食用油难溶于水，不能形成溶液，故错误。故选B。 4. 人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中的Se（硒）元素的化合价是 A. ＋2 B. ＋4 C. ＋6 D. －2 【答案】B 【解析】 【详解】设亚硒酸钠中硒元素的化合价为x． （+1）×2+x+（-2）×3=0 x=+4 故选B． 5. 下列金属材料中属于纯金属的是（ ） A. 金 B. 青铜 C. 锰钢 D. 硬铝 【答案】A 【解析】 【详解】A.金是纯金属黄金，故符合题意； B.青铜是铜的合金，故不符合题意； C.锰钢是铁的合金，故不符合题意； D.硬铝是铝的合金，故不符合题意。故选A。 6. 次氯酸钠(NaClO)可用于消毒杀菌，制备次氯酸钠的化学方程式为，X的化学式为 A. NaCl B. NaClO3 C. Na2O D. Na2O2 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类、原子个数不变；反应前有2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子和2个氯原子，反应后生成的水和次氯酸钠中有2个氢原子、2个氧原子、1个钠原子和1个氯原子，所以X中有1个钠原子和1个氯原子，所系X的化学式为：NaCl，故选择A。 7. 下列有关燃烧的说法正确的是 A. 燃烧一定会引起爆炸 B. 只要达到着火点，可燃物一定会燃烧 C. 相同条件下煤块粉碎为煤粉，燃烧会更充分 D. 做饭时，燃气燃烧使锅底产生黑色物质，应减小进风量 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃烧达到爆炸极限才会爆炸，不符合题意； B、可燃物达到着火点，与氧气接触，才会燃烧，不符合题意； C、相同条件下，煤块粉碎为煤粉，增大了煤与氧气的接触面积，燃烧更充分，符合题意； D、做饭时，燃气燃烧使锅底产生黑色物质，说明氧气不充足，应增大进风量，不符合题意。 故选C。 8. 在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质可能是 A. 氯化钠 B. 硝酸铵 C. 氢氧化钠 D. 蔗糖 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故错误；B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故正确；C、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故错误；D、蔗糖溶于水溶液温度基本不变，故错误。故选B。 点睛：物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热。 9. 将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，只有Z没现象；取X放入Y（NO3）2的溶液中，过一会儿，X表面没有任何变化。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. X Y Z B. Y Z X C. Y X Z D. X Z Y 【答案】C 【解析】 【详解】将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应；说明X、Y能与稀盐酸反应，Z与稀盐酸不反应，在金属活动性顺序里，X、Y排在氢前，Z排在氢后，取X放入Y（NO3）2的溶液中，过一会儿，X表面没有任何变化，说明Y比X活泼，故X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是YXZ。故选C。 10. 对下列现象的解释合理的是 A. 吹灭蜡烛——隔绝了氧气 B. 燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧 C. 煤粉比煤块燃烧更旺——增大了与氧气的接触面积 D. 煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A、吹灭蜡烛，是降低温度到蜡烛的着火点以下，故A错误； B、燃气灶火焰呈黄色或橙色，说明燃气燃烧不充分，故B错误； C、煤粉比煤块燃烧更旺，是因为煤粉增大了与氧气的接触面积，故C正确； D、煤炉火越扇越旺，是提供充足的氧气，故D错误。故选C。 故选：C。 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分），每题有1~2个正确答案，多选不给分；正确答案包括两个选项的，只选一个且正确的给1分，一错一对不给分。 11. 为了验证Fe、Ag、Cu三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是 A. Fe、CuSO4溶液、Ag B. FeSO4溶液、Cu、Ag C. FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 D. FeSO4溶液、Ag、CuSO4溶液 【答案】AC 【解析】 【详解】A、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意； B、铜、银与硫酸亚铁都不反应，说明铁比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性，不符合题意； C、铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意； D、银与硫酸亚铁和硫酸铜都不反应，说明铁、铜比银活泼，但是无法验证铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意。 故选AC。 12. 将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A. 若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 B. 若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 C. 若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银 D. 将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等 【答案】B 【解析】 【分析】金属活动性顺序：锌>铁>银，则铁能和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，但不能和硝酸锌反应。 【详解】A、若滤液呈浅绿色，但由于不确定硝酸银是否完全反应，则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，该选项说法不正确； B、若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则说明铁过量，则滤渣中含有银和铁，该选项说法正确； C、由于锌能和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，则向滤液中加入锌片，一定有固体析出，则不能说明滤液中是否含有硝酸银，该选项说法不正确； D、由于，反应后固体质量增大，则所得滤渣的质量比所加铁粉质量大，该选项说法不正确。 故选B。 13. 下列实验操作能述到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别二氧化碳和氧气 将燃着的木条伸入瓶中 B 鉴别水和过氧化氢溶液 加二氧化锰，观察是否有气泡 C 除去中少量CO 将混合气体在氧气中点燃 D 除去Fe粉中少量Cu粉 加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，烘干 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A、将燃着的木条伸入瓶中，能使燃着的木条燃烧更旺的是氧气，能使燃着的木条熄灭的是二氧化碳，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。 B、加二氧化锰，有气泡产生的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。 C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项实验操作不能达到实验目的。 D、Fe粉能与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。 故选：AB。 14. 下列有关溶液的说法正确的是（ ） A. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B. 在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大 C. 将10g硝酸钠完全溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为10% D. 某溶液在室温下蒸发5g水析出a g晶体，继续蒸发5g水又析出b g晶体，则a=b 【答案】B 【解析】 【详解】A. 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，说法错误； B. 在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大，因为此温度下饱和溶液已经达到此物质溶解的最大值，无法再溶解，而不饱和溶液仍能继续溶解该物质，说法正确； C. 将10g硝酸钠完全溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 <10%，说法错误； D. 某溶液在室温下蒸发5g水析出a g晶体，继续蒸发5g水又析出b g晶体，则a不一定等于b，因为无法知道第一次析出ag晶体是否是在饱和状态下进行的，故b≥a，说法错误。故选B。 15. 下列说法正确的是 A. 质量比是的和CO中含有相等质量的氧元素 B. 相等质量的Mg和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量比为 C. 某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为，则该氧化物的化学式为 D. 某和CaO组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，生成二氧化碳的质量为8g 【答案】BD 【解析】 【详解】A、由化学式可知，1个CO2分子与2个CO分子中氧原子个数相等，当二氧化碳中分子个数与一氧化碳分子个数为1:2时，两者含有氧元素质量相等，即二氧化碳与一氧化碳质量比为：44：（28×2）=11:14时，氧元素质量相等，故选项说法不正确； B、相等质量的Mg和Al分别与足量的稀盐酸反应，设两种金属的质量均为m，镁、铝与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量分别为x、y。 则质量相等的镁、铝两种金属分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量比为 故选项说法正确； C、二氧化氮(NO2)中氮、氧元素的质量比为14: (16×2) =7: 16，不是7: 4，故选项说法不正确； D、某CaCO3和CaO组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，其中钙元素的质量为：50g×60%=30g，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，反应后的固体全部为氧化钙，由钙元素守恒可知，反应后氧化钙的质量为: 30g42g，则生成二氧化 碳的质量为50g-42g=8g,故选项说法正确。 故选: BD。 三、填空题（本大题共3小题，共20分） 16. 化学知识与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空，①氦气；②干冰；③氮气；④金刚石；⑤明矾。 （1）可用于人工降雨的是______。 （2）质地坚硬可制玻璃刀、钻头的是______； （3）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是______； （4）溶于水生成胶状物吸附水中杂质使之沉降的是____。 （5）空气中含量最高，能充入食品包装中用于防腐的是_____。 【答案】（1）② （2）④ （3）① （4）⑤ （5）③ 【解析】 【小问1详解】 干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使空气中的水蒸气迅速冷凝成水滴，从而实现人工降雨。 【小问2详解】 金刚石是天然存在的最坚硬的物质，其硬度极高，因此可用于切割玻璃（玻璃刀）或制作钻头。 【小问3详解】 氦气属于稀有气体，通电时电子跃迁会发出特定颜色的光（如氦气呈粉红色），故常用于霓虹灯填充。 【小问4详解】 明矾（十二水合硫酸铝钾）溶于水后，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮杂质形成沉淀，起到净水作用。 【小问5详解】 氮气约占空气体积的78%，是空气中含量最高的气体。其化学性质稳定，可隔绝氧气防止食品氧化变质，常用于食品防腐。 17. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题： （1）从宏观角度看，氯化钠是由__________组成；从微观角度看，汞、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是__________。 （2）根据下面5种粒子的结构示意图，回答下列问题。 ①具有相对稳定结构的粒子是__________(填字母)； ②属于同种元素的粒子是__________(填字母)； ③B和E两种原子的__________相同，所以它们具有相似的化学性质。 （3）如图是某化学反应的微观示意图。 ①该反应中，乙和丁的粒子个数比是__________。 ②该反应中发生变化的粒子是__________(填“分子”或“原子”)。 【答案】（1） ①. 钠元素和氯元素 ②. 汞##Hg （2） ①. AD##DA ②. BD##DB ③. 最外层电子数 （3） ①. 3:2 ②. 分子 【解析】 【小问1详解】 宏观上物质由元素组成，氯化钠由钠元素和氯元素组成。 汞由汞原子构成，氯气由氯气分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，所以由原子直接构成的物质是汞。 【小问2详解】 ①最外层电子排满具有相对稳定结构，只有1层电子时，最外层最多排2个电子，电子层多于1层时最外层排满为8个电子。所以AD最外层电子数为8，具有相对稳定结构。 ②元素是具有相同质子数的一类原子的总称，BD质子数相同都为9，是同种元素。 ③原子的最外层电子数相同，化学性质相似。B和E两种原子的最外层电子数都为7，化学性质相似。 【小问3详解】 ①从微观结构示意图可知，该反应的化学方程式为。所以该反应中，乙和丁的粒子个数比是3:2。 ②原子是化学变化中的最小粒子，所以该反应中分子发生改变，原子不变。 18. 水是人类宝贵的自然资源。 （1）硬水给人们生活和生产带来很多麻烦，生活中硬水转化为软水的方法是________。 （2）净水过程主要有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，单一操作相对净化程度较高的是________。 （3）写出电解水的化学方程式：________。 （4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： ① t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是________； ② P点的含义：_______； ③ 在t3℃时，向盛有50g固体甲的烧杯中加入50g水，充分搅拌后，则所得溶液的质量为______g； ④将甲、乙和丙三种物质的饱和溶液由t3℃降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________。 【答案】 ①. 煮沸 ②. 蒸馏 ③. 2H2O2H2↑+O2↑ ④. 乙甲丙 ⑤. t2℃时，甲和乙的溶解度相同都是30g ⑥. 75 ⑦. 乙甲丙 【解析】 【详解】（1）生活中硬水转化为软水的方法是煮沸,因为在煮沸过程水中的可溶性钙镁化合物会转化为难溶性钙镁化合物，从而降低水的硬度； （2）净水过程中蒸馏是利用混合物中各物质的沸点不同将其分离，可以得到纯净的水，故单一操作相对净化程度较高的是蒸馏； （3）电解水会生成氢气和氧气，故化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑； （4）① 由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙甲丙； ② 两条溶解度曲线的交点的含义表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等，故P点的含义是t2℃时，甲和乙的溶解度相同都是30g； ③ 在t3℃时，甲的溶解度为50g，即在t3℃时，100g水中最多能够溶解50g甲，故向盛有50g固体甲的烧杯中加入50g水，充分搅拌后，只能溶解25g的甲，则所得溶液的质量为25g+50g=75g； ④将甲、乙和丙三种物质的饱和溶液由t3℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度降低，仍为饱和溶液，t1℃时溶解度：乙＞甲，根据饱和溶液溶质的质量分数= ，溶解度越大，饱和溶液溶质的质量分数越大，故所得溶液中溶质的质量分数：乙＞甲；由t3℃降温到t1℃，丙的溶解度增大，故转变成不饱和溶液，溶质、溶剂的质量均不变，故溶质的质量分数不变，由溶解度曲线可以看出，t3℃时丙的溶解度＜t1℃时的甲的溶解度，故将甲、乙和丙三种物质的饱和溶液由t3℃降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙甲丙。 四、简答题（本大题共4小题，共28分） 19. 写出下列反应的化学方程式 （1）一氧化碳在空气中燃烧_________； （2）铁与稀硫酸反应_________； （3）澄清的石灰水在空气中敞口放置变浑浊______________； 【答案】 ①. 2CO+O22CO2 ②. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ③. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【解析】 【详解】（1）一氧化碳在空气中燃烧会生成二氧化碳，所以化学方程式为：2CO+O22CO2； （2）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； （3）澄清的石灰水在空气中敞口放置变浑浊是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，所以化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 20. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题，节约化石能源、减少对环境的影响是能源进一步利用和开发的重点。 （1）目前，人类利用的能量大多来自化石能源，如煤、石油和___________等。 （2）下列有关碳达峰、碳中和的说法中，正确的是___________(填序号)。 A. 植树造林有助于减少二氧化碳排放 B. 践行低碳行动，有助于实现碳达峰目标 C. 二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段 D. 2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳排放量会平稳下降 （3）下列属于清洁能源的是___________(填序号)。 A. 潮汐能 B. 太阳能 C. 风能 D. 化石能源 （4）2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料主要是丙烷，丙烷燃烧的化学方程式为___________。 （5）密闭容器内有一定质量乙醇和一定质量氧气，在一定条件下反应，生成32.4g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合气体50.4g。则参加反应的乙醇质量为___________g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为___________(填最简比)。 【答案】（1）天然气 （2）BCD （3）ABC （4） （5） ①. 27.6 ②. 1：11 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油和天然气。故填天然气； 【小问2详解】 A.植树造林是通过植物的光合作用吸收二氧化碳，而不是减少二氧化碳排放，故A错误； B.践行低碳行动，如减少化石燃料的使用、提高能源利用效率等，有助于控制二氧化碳的排放，从而有助于实现碳达峰目标，故B正确； C.二氧化碳捕集和封存技术可以将二氧化碳收集起来并储存，避免其排放到大气中，是实现碳中和的有效手段，故C正确； D.2030年我国实现碳达峰即二氧化碳排放达到最高数值后，二氧化碳排放量会平稳下降，故D正确； 故选: BCD； 【小问3详解】 A.潮汐能是一种可再生的清洁能源，它是利用潮汐涨落所产生的能量，不会产生污染,故A正确; B.太阳能是清洁能源，它通过太阳辐射转化为电能或热能等，过程中无污染，故B正确; C.风能是清洁能源，风力发电是将风能转化为电能，不会产生污染物，故C正确; D.化石能源在燃烧过程中会产生大量的污染物，如二氧化碳、二氧化硫等，不属于清洁能.源，故D错误; 故选: ABC； 【小问4详解】 丙烷燃烧是和氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 已知生成水的质量为32.4g，则氢元素的质量为， 根据质量守恒定律，乙醇中氢元素质量等于反应后水中氢元素质量，则乙醇的质量为=27.6g； 设生成一氧化碳的质量为x，二氧化碳的质量为y，根据碳元素质量守恒，乙醇中碳元素的质量等于一氧化碳和二氧化碳中碳元素质量之和，乙醇中碳元素的质量为27.6g×=14.4g，则有+=14.4g，又因为x +y=50.4g，则两个方程联立，解得x:=4.2g，y=46.2g，x:y=4.2g:46.2g=1:11；故答案为: 27.6； 1: 11。 21. 如下图所示，A～G都是初中化学中常见的物质。通常情况下，A、B、G为黑色粉末状固体，D、F为红色固体，C、E为无色气体，C是绿色植物进行光合作用的一种原料，G是目前年产量最高的金属。它们之间相互转化的关系如图所示（图中部分反应物或生成物已省略），回答： （1）写出物质的化学式：C________；G________。 （2）写出图中标号①反应的化学方程式：________。 （3）图中标号②反应中体现出物质E具有________性（填“氧化”或“还原”）。 【答案】 ①. CO2 ②. Fe ③. C+2CuO2Cu+CO2↑ ④. 还原 【解析】 【分析】根据A-G是初中化学常见的物质，通常情况下，A、B、G为黑色粉末状固体，D、F为红色固体，C、E为无色气体，C是绿色植物进行光合作用的一种原料，所以C是二氧化碳，G是目前年产量最高的金属，所以G是铁，E和F反应会生成二氧化碳和铁，所以E是一氧化碳，F是氧化铁，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以A是碳，碳和B高温会转化成二氧化碳和D，所以B是氧化铜，D是铜，然后将推出的物质进行验证即可。 【详解】（1）C是二氧化碳，化学式：CO2；G是铁，化学式：Fe。 （2）标号①反应为碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：。 （3）物质E是一氧化碳，氧化铁和碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，体现出一氧化碳具有还原性。 【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 22. 金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： （1）下列用品中，主要利用金属导电性的是________（填字母）。 A铂金饰品 B铝壶 C铜导线 （2）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和________（填名称）发生反应的结果，生活 中可以采用________（写一种方法即可）的方法防止铁器生锈。 （3）铝比铁活泼，但铝却不易腐蚀，原因是________（用化学方程式表示）。 （4）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①滤液中一定含有的溶质是_______（填化学式）； ②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________（填化学式）。 （5）某钢铁厂每天需消耗4000t含氧化铁87.5%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是______t。 【答案】 ①. C ②. 水 ③. 喷漆等 ④. 4Al+3O2=2Al2O3 ⑤. ZnSO4 ⑥. Fe 、Cu ⑦. 2500 【解析】 【详解】（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是：C。 A、铂金饰品利用了金属的光泽和稀有，与导电性无关，不符合题意； B、铝壶利用了金属铝的导热性，与导电性无关，不符合题意； C、铜导线利用了金属铜的导电性，符合题意。 （2）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果；根据生锈的条件，防止铁器生锈可以在铁制品表面覆盖保护层，使铁与水和氧气隔绝。如涂油、喷漆等。 （3）铝比铁活泼，但铝却不易腐蚀是因为铝与空气中的氧气反应生成了致密的氧化铝薄膜，能够隔绝铝与氧气，对内层的铝起保护作用，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。 （4）①锌、铁、铜的金属活动性由强到弱的顺序是：锌、铁、铜。在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌粉先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜完全反应后，剩余的锌才能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，所以无论加入锌粉的量是多还是少，滤液中一定含有的溶质是硫酸锌，其化学式为：ZnSO4； ②在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有能够与稀盐酸反应生成氢气的金属，而三种金属中能够与稀盐酸反应生成氢气的金属是铁和锌。因为在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌粉先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜完全反应后，剩余的锌才能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，所以滤渣中一定含有的物质是铁和铜，其化学式分别为Fe 、Cu。 （5）解：4000t含氧化铁87.5%的赤铁矿石中氧化铁的质量=4000t×87.5%=3500t 设反应后生成铁的质量为x。 = x=2450t 日产含铁98%的生铁的质量=2450t÷98%=2500t 答：日产含铁98%的生铁的质量为2500t。 （也可根据铁元素质量不变，利用化学式计算得出答案。） 五、实验题（本大题共2小题，共14分） 23. 实验室准备用氯化钾固体配制100g质量分数为10％的氯化钾溶液。 （1）所需固体氯化钾的质量为________g。 （2）在用托盘天平称取所需氯化钾的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，接下来的操作是________（填序号）。 ①增加药品 ②减少砝码 ③向左移动平衡螺母 （3）A中玻璃棒的作用是________。 （4）该配制过程中的正确操作顺序为________（填字母序号）。 （5）将配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴上标签。请在下图标签上写出内容。______ （6）如果改用溶质质量分数为40%的氯化钾溶液（密度为1.25g/cm3）加水稀释的方法配制该溶液，需要40%的氯化钾溶液的体积为________mL。 【答案】 ①. 10 ②. ① ③. 加快氯化钾溶解的速率 ④. CBDEA ⑤. ⑥. 20 【解析】 【详解】（1）所需固体氯化钾的质量为100g×10％=10g。 （2）用托盘天平称取固体，遵循“左物右码”，称量时先放砝码，调好游码，再在左盘加药品，若发现指针偏向分度盘的右侧，说明药品不够，接下来的操作是增加药品。 （3）A是溶解，玻璃棒的作用是加快氯化钾溶解的速率。 （4）首先计算配制溶液所需氯化钾和水的质量，再称量所需的氯化钾和量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序是：CBDEA。 （5）将配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴上标签。标签上写溶液的名字：氯化钾，以及质量分数10%。 （6）稀释前后溶质质量不变，设需要40%的氯化钾溶液的体积为x，则， x=20cm3=20mL，故需要40%的氯化钾溶液的体积为20mL。 24. 下图为实验室常用的一些实验装置。请回答下列问题： （1）写出标号的仪器名称①_______、②_______； （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装置为_______(填序号)，反应的化学方程式为_______； （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的发生装置为_______(填序号)，反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶 （2） ①. AC##AD ②. （3） ①. B ②. 【解析】 【小问1详解】 ①为长颈漏斗，②为集气瓶； 【小问2详解】 实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，氧气密度比空气略大，可选择D向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可选择C排水法收集，则应选用的装置为AC或AD； 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；　　　　　　 【小问3详解】 实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，该反应为固液常温型，则应选用的发生装置为B； 大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 六、计算题（本大题共2小题，共8分） 25. 物质溶于水是也伴随着能量变化，如硝酸铵（NH4NO3）溶于水形成溶液的过程中吸热，导致温度降低。 （1）硝酸铵由___________种元素组成。 （2）硝酸铵中氮元素的质量分数为_______________； （3）硝酸铵是一种常见的化肥，现需要像某农作物提供7kg氮元素，则需要施用的硝酸铵的质量为___________kg。 【答案】（1）三（2）35%（3）20 【解析】 【详解】（1）硝酸铵是由氮、氢、氧三种元素组成的，故填：三； （2）硝酸铵中氮元素的质量分数为： =35%，故填：35%； （3）设需要施用的硝酸铵的质量为x，7kg=x×35%，x=20kg，故填：20。 26. 在利用黄铜制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑中含有Zn和Cu两种单质。取10g黄铜屑放入盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。反应后称的烧杯内剩余物质的总质量为109.8g。试回答： （1）参加反应的硫酸的质量为多少？ （2）黄铜屑中金属铜的质量分数为多少？ 【答案】（1）解：生成氢气的质量； 设参加反应硫酸的质量为x， ； ；； 答：参加反应的硫酸9.8克。 （2）设样品中锌的质量为y； ； ；； 样品中铜的质量：； 样品中铜的质量分数：； 答：样品中铜的质量分数为35%。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津外国语大学附属滨海外国语学校2025-2026学年第一学期九年级化学学科练习 （时间：60分钟 分值：100分） 可能用到相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 N-14 Ca-40 Fe-56 K-39 Zn-65 Cu-64 S-32 一、单选题（每小题2分） 1. 下列过程中，主要发生了化学变化的是 A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布 C. 粮食酿酒 D. 干冰升华 2. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 A. 煤 B. 天然气 C. 汽油 D. 氢气 3. 下列物质与水混合能形成无色溶液的是（ ） A. 碘粒 B. 蔗糖 C. 硫酸铜 D. 食用油 4. 人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中的Se（硒）元素的化合价是 A. ＋2 B. ＋4 C. ＋6 D. －2 5. 下列金属材料中属于纯金属的是（ ） A. 金 B. 青铜 C. 锰钢 D. 硬铝 6. 次氯酸钠(NaClO)可用于消毒杀菌，制备次氯酸钠的化学方程式为，X的化学式为 A. NaCl B. NaClO3 C. Na2O D. Na2O2 7. 下列有关燃烧的说法正确的是 A. 燃烧一定会引起爆炸 B. 只要达到着火点，可燃物一定会燃烧 C. 相同条件下煤块粉碎为煤粉，燃烧会更充分 D. 做饭时，燃气燃烧使锅底产生黑色物质，应减小进风量 8. 在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质可能是 A. 氯化钠 B. 硝酸铵 C. 氢氧化钠 D. 蔗糖 9. 将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，只有Z没现象；取X放入Y（NO3）2的溶液中，过一会儿，X表面没有任何变化。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. X Y Z B. Y Z X C. Y X Z D. X Z Y 10. 对下列现象的解释合理的是 A. 吹灭蜡烛——隔绝了氧气 B. 燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧 C. 煤粉比煤块燃烧更旺——增大了与氧气的接触面积 D. 煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分），每题有1~2个正确答案，多选不给分；正确答案包括两个选项的，只选一个且正确的给1分，一错一对不给分。 11. 为了验证Fe、Ag、Cu三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是 A. Fe、CuSO4溶液、Ag B. FeSO4溶液、Cu、Ag C. FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 D. FeSO4溶液、Ag、CuSO4溶液 12. 将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A. 若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 B. 若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 C. 若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银 D. 将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等 13. 下列实验操作能述到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别二氧化碳和氧气 将燃着的木条伸入瓶中 B 鉴别水和过氧化氢溶液 加二氧化锰，观察是否有气泡 C 除去中少量CO 将混合气体在氧气中点燃 D 除去Fe粉中少量Cu粉 加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，烘干 A. A B. B C. C D. D 14. 下列有关溶液的说法正确的是（ ） A. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B. 在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大 C. 将10g硝酸钠完全溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为10% D. 某溶液在室温下蒸发5g水析出a g晶体，继续蒸发5g水又析出b g晶体，则a=b 15. 下列说法正确的是 A. 质量比是的和CO中含有相等质量的氧元素 B. 相等质量的Mg和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量比为 C. 某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为，则该氧化物的化学式为 D. 某和CaO组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，生成二氧化碳的质量为8g 三、填空题（本大题共3小题，共20分） 16. 化学知识与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空，①氦气；②干冰；③氮气；④金刚石；⑤明矾。 （1）可用于人工降雨的是______。 （2）质地坚硬可制玻璃刀、钻头的是______； （3）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是______； （4）溶于水生成胶状物吸附水中杂质使之沉降的是____。 （5）空气中含量最高，能充入食品包装中用于防腐的是_____。 17. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题： （1）从宏观角度看，氯化钠是由__________组成；从微观角度看，汞、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是__________。 （2）根据下面5种粒子的结构示意图，回答下列问题。 ①具有相对稳定结构的粒子是__________(填字母)； ②属于同种元素的粒子是__________(填字母)； ③B和E两种原子的__________相同，所以它们具有相似的化学性质。 （3）如图是某化学反应的微观示意图。 ①该反应中，乙和丁的粒子个数比是__________。 ②该反应中发生变化的粒子是__________(填“分子”或“原子”)。 18. 水是人类宝贵的自然资源。 （1）硬水给人们生活和生产带来很多麻烦，生活中硬水转化为软水的方法是________。 （2）净水过程主要有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，单一操作相对净化程度较高的是________。 （3）写出电解水的化学方程式：________。 （4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： ① t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是________； ② P点的含义：_______； ③ 在t3℃时，向盛有50g固体甲的烧杯中加入50g水，充分搅拌后，则所得溶液的质量为______g； ④将甲、乙和丙三种物质的饱和溶液由t3℃降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________。 四、简答题（本大题共4小题，共28分） 19. 写出下列反应的化学方程式 （1）一氧化碳在空气中燃烧_________； （2）铁与稀硫酸反应_________； （3）澄清的石灰水在空气中敞口放置变浑浊______________； 20. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题，节约化石能源、减少对环境的影响是能源进一步利用和开发的重点。 （1）目前，人类利用的能量大多来自化石能源，如煤、石油和___________等。 （2）下列有关碳达峰、碳中和的说法中，正确的是___________(填序号)。 A. 植树造林有助于减少二氧化碳排放 B. 践行低碳行动，有助于实现碳达峰目标 C. 二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段 D. 2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳排放量会平稳下降 （3）下列属于清洁能源的是___________(填序号)。 A. 潮汐能 B. 太阳能 C. 风能 D. 化石能源 （4）2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料主要是丙烷，丙烷燃烧的化学方程式为___________。 （5）密闭容器内有一定质量乙醇和一定质量氧气，在一定条件下反应，生成32.4g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合气体50.4g。则参加反应的乙醇质量为___________g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为___________(填最简比)。 21. 如下图所示，A～G都是初中化学中常见的物质。通常情况下，A、B、G为黑色粉末状固体，D、F为红色固体，C、E为无色气体，C是绿色植物进行光合作用的一种原料，G是目前年产量最高的金属。它们之间相互转化的关系如图所示（图中部分反应物或生成物已省略），回答： （1）写出物质的化学式：C________；G________。 （2）写出图中标号①反应的化学方程式：________。 （3）图中标号②反应中体现出物质E具有________性（填“氧化”或“还原”）。 22. 金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： （1）下列用品中，主要利用金属导电性的是________（填字母）。 A铂金饰品 B铝壶 C铜导线 （2）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和________（填名称）发生反应的结果，生活 中可以采用________（写一种方法即可）的方法防止铁器生锈。 （3）铝比铁活泼，但铝却不易腐蚀，原因是________（用化学方程式表示）。 （4）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①滤液中一定含有的溶质是_______（填化学式）； ②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________（填化学式）。 （5）某钢铁厂每天需消耗4000t含氧化铁87.5%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是______t。 五、实验题（本大题共2小题，共14分） 23. 实验室准备用氯化钾固体配制100g质量分数为10％的氯化钾溶液。 （1）所需固体氯化钾的质量为________g。 （2）在用托盘天平称取所需氯化钾的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，接下来的操作是________（填序号）。 ①增加药品 ②减少砝码 ③向左移动平衡螺母 （3）A中玻璃棒的作用是________。 （4）该配制过程中的正确操作顺序为________（填字母序号）。 （5）将配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴上标签。请在下图标签上写出内容。______ （6）如果改用溶质质量分数为40%的氯化钾溶液（密度为1.25g/cm3）加水稀释的方法配制该溶液，需要40%的氯化钾溶液的体积为________mL。 24. 下图为实验室常用的一些实验装置。请回答下列问题： （1）写出标号的仪器名称①_______、②_______； （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装置为_______(填序号)，反应的化学方程式为_______； （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的发生装置为_______(填序号)，反应的化学方程式为_______。 六、计算题（本大题共2小题，共8分） 25. 物质溶于水是也伴随着能量变化，如硝酸铵（NH4NO3）溶于水形成溶液的过程中吸热，导致温度降低。 （1）硝酸铵由___________种元素组成。 （2）硝酸铵中氮元素的质量分数为_______________； （3）硝酸铵是一种常见的化肥，现需要像某农作物提供7kg氮元素，则需要施用的硝酸铵的质量为___________kg。 26. 在利用黄铜制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑中含有Zn和Cu两种单质。取10g黄铜屑放入盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。反应后称的烧杯内剩余物质的总质量为109.8g。试回答： （1）参加反应的硫酸的质量为多少？ （2）黄铜屑中金属铜的质量分数为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $