精品解析：江苏无锡市江阴市南闸实验学校2026-2027学年九年级上学期10月化学练习

2026-2027第一学期初三化学练习 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1～10题每小题1分，共10分；11～20题每小题2分，共30分） 1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 【答案】A 【解析】 【详解】A、点火起航，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、箭器分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、月背着陆，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、采集月壤，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：A。 2. 在“硫在氧气中燃烧”实验中，不需要标记的图标是 A. 用电 B. 排风 C. 明火 D. 护目镜 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫燃烧不需要插电，故和用电无关，不需要标注，故A符合题意； B、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是有刺激性气味的有毒气体，需要排风，故B不符合题意； C、硫燃烧有火焰，需要注意明火，故C不符合题意； D、硫燃烧生成的二氧化硫有毒，防止伤害眼睛，需要护目镜，故D不符合题意。 故选A。 3. 为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 徐寿 D. 闵恩泽 【答案】D 【解析】 【详解】A、屠呦呦发现并提取了青蒿素，不符合题意； B、张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，不符合题意； C、徐寿是中国近代化学的启蒙者，不符合题意； D、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，符合题意。 故选：D。 4. 科学家最近研发出用铝镓合金制备氢气的新工艺。镓原子的质子数为31，相对原子质量为70，则镓原子的核外电子数为 A. 31 B. 39 C. 70 D. 101 【答案】A 【解析】 【详解】因为在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，由题意稼原子的质子数为31，则稼原子的核外电子数为31．故选A． 5. 规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 组装仪器 B. 检查气密性 C. 制取氧气 D. 氧气验满 【答案】B 【解析】 【详解】A、应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌面上再使劲塞进塞子，故A不符合题意； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故B符合题意； C、加热固体药品制取氧气时，试管底部应略高于试管口部，防止冷凝水倒流，故C不符合题意； D、氧气能使带火星的木条复燃，验满时应将带火星的木条放在集气瓶口部，木条不能伸入集气瓶内，故D不符合题意。 故选B。 6. 下列物质由原子构成的是 A. 氧气 B. 汞 C. 氯化钠 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧气由氧分子构成，错误。 B.汞（）是金属单质，由汞原子直接构成，正确。 C.氯化钠由和构成，错误。 D.二氧化碳由二氧化碳分子构成，错误。 7. 下列化学用语表示正确的是 A. Fe—1个氟原子 B. 2Mg+2 —2个镁离子 C. 3H2—3个氢分子 D. Al — 氯元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、Fe为铁元素的化学符号，所以1个铁原子可表示为Fe，故A错误； B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个镁离子表示为2Mg2+，故B错误； C、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3个氢分子表示为3H2，故C正确； D、Al为铝元素的符号，氯元素的符号为Cl，故D错误。 故选C。 8. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 纯净的空气，二氧化碳 B. 氧气，五氧化二磷 C. 冰水混合物，澄清石灰水 D. 矿泉水，液氮 【答案】C 【解析】 【详解】A.纯净的空气含氮气、氧气等多种物质，属于混合物；二氧化碳是单一物质，属于纯净物，A不符合题意。 B.氧气、五氧化二磷均为单一物质，都属于纯净物，B不符合题意。 C.冰水混合物中冰和水是的不同状态，属于同一种物质，是纯净物；澄清石灰水含氢氧化钙和水两种物质，属于混合物，C符合题意。 D.矿泉水含水、可溶性矿物质等多种物质，属于混合物；液氮是液态，属于纯净物，D不符合题意。 9. 下列现象的微观解释不正确的是 A. 金秋十月，丹桂飘香——分子在不断运动 B. 物质热胀冷缩——构成物质的微粒随温度升高而变大，随温度降低而变小 C. 液氧和氧气都可以支持可燃物燃烧——分子相同，化学性质相同 D. 的石油气在加压情况下可装入容积为的钢瓶中——分子间有间隔 【答案】B 【解析】 【详解】A.丹桂飘香是带有香味的分子不断运动扩散到空气中，被人闻到，解释正确。 B.物质热胀冷缩的本质是构成物质的微粒之间的间隔随温度升降发生改变，微粒本身的大小不会随温度变化，解释错误。 C.液氧和氧气都是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同，因此都能支持燃烧，解释正确。 D.石油气加压后能装入远小于原体积的钢瓶，是因为加压时分子间的间隔大幅缩小，体现了分子间有间隔的性质，解释正确。 10. 某同学量取液体，视线与液体凹液面最低处保持水平，读数为18 mL，倒出部分液体后，俯视凹液面最低处，读数为10 mL，则该同学实际倒出来液体体积是 A. 小于8 mL B. 等于8 mL C. 大于8 mL D. 可能大于也可能小于8 mL 【答案】C 【解析】 【详解】量筒读数正确方法是视线与量筒内液体的凹液面的最低处持平，仰视液面读数偏小，俯视液面读数偏大。初次读数视线与量筒内液体的凹液面的最低处持平，读数为18毫升是正确的量液方法。倒出部分液体后，俯视凹液面读数为10毫升，俯视读数偏大，实际所量取得液体偏小，即剩余液体的体积大于8毫升。 故选C。 11. 化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是 A B C D X 化合反应 纯净物 燃烧 化学反应 Y 氧化反应 混合物 缓慢氧化 化合反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.化合反应是“多变一”的反应，氧化反应是物质和氧发生的反应。部分反应既是化合反应也是氧化反应（比如碳燃烧生成二氧化碳），部分化合反应不是氧化反应（比如二氧化碳和水生成碳酸），部分氧化反应不是化合反应（比如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水），二者属于交叉关系，符合图示。 B.纯净物和混合物是根据物质种类划分的两类物质，二者是完全没有重叠的并列关系，不符合图示。 C.燃烧是剧烈的发光放热的氧化反应，缓慢氧化是进行得很缓慢、不易察觉的氧化反应，二者是完全没有重叠的并列关系，不符合图示。 D.化合反应是化学反应的一类，化学反应包含化合反应，二者是包含关系，不符合图示。 12. 在给定条件下，下列转化不能一步实现的 A. CCO2 B. H2O2→O2 C. KMnO4O2 D. FeFe2O3 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳在氧气中点燃反应生成二氧化碳，故选项能通过一步转化； B、过氧化氢在二氧化锰催化剂条件下分解生成氧气和水，故选项能通过一步转化； C、高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，故选项能通过一步转化； D、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，Fe2O3需缓慢氧化，故选项不能通过一步转化； 故选：D。 13. 硅是制作芯片的材料。如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A. 硅元素是地壳中含量第二多的非金属元素 B. 硅元素属于金属元素 C. 硅元素位于元素周期表中第四周期 D. 硅原子的相对原子质量为28.09 g 【答案】A 【解析】 【详解】A.地壳中元素含量前四位依次为氧、硅、铝、铁，氧是含量最高的非金属元素，硅是地壳中含量第二多的非金属元素，说法正确。 B.硅的元素名称不带“钅”字旁，属于非金属元素，说法错误。 C.元素所在周期数等于对应原子的核外电子层数，硅原子核外有3个电子层，因此硅元素位于第三周期，说法错误。 D.相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，硅原子的相对原子质量为28.09，说法错误。 14. 下列化学反应中既属于氧化反应又属于化合反应的是 A. 氧化汞汞＋氧气 B. 石蜡＋氧气水＋二氧化碳 C. 磷＋氧气五氧化二磷 D. 氢气＋氧化铜铜＋水 【答案】C 【解析】 【分析】物质与氧发生的化学反应是氧化反应；化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”。 据此进行分析判断。 【详解】A、氧化汞汞+氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故A错误；B、石蜡+氧气水十二氧化碳，该反应是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应；但该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故B错误；C、磷+氧气五氧化二磷，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；又是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，故C正确；D、氢气+氧化铜铜+水，该反应既不是化合反应又不是氧化反应，故D错误。故选C。 【点睛】掌握化合反应的特征（“多变一”）、氧化反应的特征是正确解答本题的关键。 15. 朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚成功入轨的以液氧甲烷作为推进剂的火箭。甲烷燃烧的微观过程如图所示，下列说法正确的是 A. 甲烷的化学式为CH4 B. 反应前后元素种类发生改变 C. 氧原子在化学变化中可以再分 D. 该反应是缓慢氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、由分子模型可知，甲烷的化学式为CH4，故A说法正确； B、根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不发生改变，故B说法不正确； C、由图示微粒变化可知，氧原子在化学变化中没有再分，故C说法不正确； D、该反应是甲烷燃烧，属于剧烈氧化，不是缓慢氧化反应，故D说法不正确； 故选：A。 16. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 B. 阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素 D. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A.纯净物不一定由分子构成，例如铁（由铁原子直接构成）、氯化钠（由和构成）都是纯净物，因此“纯净物一定由同种分子构成”的结论错误。 B.带正电荷的粒子不一定是阳离子，例如质子、原子核都带正电，不属于阳离子，结论错误。 C.元素的定义为质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，因此具有相同质子数的原子一定属于同种元素，推理正确。 D.有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，例如灯泡通电发光放热属于物理变化，不是燃烧，结论错误。 17. 比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是 序号 实验事实 影响化学反应的因素 A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度 B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度 C 双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 有、无催化剂 D 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 反应物的种类 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】 序号 实验事实 影响化学反应的因素 A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度。故A正确。 B 碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度。故B正确。 C 双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 有、无催化剂。故C正确。 D 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 反应物接触面积。故D错误。 18. 在催化剂作用下，和H反应生成的微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 反应前后催化剂的质量和性质不变 B. 反应过程中分子本身发生了改变 C. 该反应的符号表达式是 D. 由此实验可知，原子是化学变化中的最小粒子 【答案】A 【解析】 【详解】A.催化剂的定义是化学反应前后，催化剂的质量和化学性质保持不变，物理性质可能发生改变，说法错误。 B.该反应的过程是氮分子、氢分子分解为氮原子、氢原子，原子重新组合成氨分子，反应后生成了新的分子，分子本身发生了改变，说法正确。 C.该反应是氮气和氢气在催化剂的作用下生成氨气，题干给出的符号表达式​书写正确，说法正确。 D.从微观示意图可以看出，化学变化过程中氮原子、氢原子的种类和数目始终没有改变，只是重新组合，证明原子是化学变化中的最小粒子，说法正确。 19. 下列是某位同学对阶段学习的有关内容的归纳：①物质都由分子构成；②能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳；③氧化反应就是物质与氧气的反应；④制取气体之前，应先检查装置的气密性；⑤氧气的用途很多，比如可以做燃料；⑥分子是保持物质化学性质的最小粒子。 说法正确的个数是 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①有的物质由分子构成，如水、二氧化碳等，有的物质由原子构成，如铜、铁、氦气、金刚石等，有的物质由离子构成，如氯化钠等，故①错误； ②能使燃着木条熄灭的气体可以是二氧化碳，也可以是氮气，故②错误； ③物质与氧气的反应是氧化反应，但氧化反应不都是物质与氧气的反应，如氢气与氧化铜的反应中，氢气得到氧，发生氧元素，故③错误； ④制取气体之前，应先检查装置的气密性，故④正确； ⑤氧气的用途很多，可供给呼吸和支持燃烧，但不可以做燃料，故⑤错误； ⑥分子是保持物质化学性质的最小粒子，故⑥正确； 正确的是④⑥，故选：B。 20. 某课题组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将5g 白磷加入试管中并将试管置于60℃热水中，t3 时，推注过氧化氢（H2O2）溶液，实验装置及数据曲线如图。下列说法不正确的是 A. t1时白磷开始燃烧 B. t4时温度大于t2说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈 C. t3~t4 对应温度升高说明过氧化氢分解放热 D. 气球的作用是调节气压和防止生成的五氧化二磷污染空气 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，t1时，温度升高幅度较大，说明此时白磷开始燃烧，不符合题意； B、t3时，推注H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，此时氧气浓度比t3前氧气浓度大，t4对应的温度高于t2，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，放出的热量越大，不符合题意； C、t3时，推注H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，白磷与O2接触，继续燃烧，放出大量热，故温度再次升高，符合题意； D、该实验中，白磷燃烧，放热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是调节气压，防止压强过大，橡皮塞被冲出，另外白磷燃烧生成的五氧化二磷不能直接排放到空气中，会污染空气，所以气球还可以收集五氧化二磷，防止其污染空气，不符合题意。 故选C。 二、填空题（共50分） 21. “苏超”无锡队用“拼”劲点燃了全城热血。 （1）赛前，足球中常充入空气中含量最多的气体，该气体是________。 （2）足球里面装有芯片传感器，生产传感器的材料之一是硅，硅原子与碳原子具有相似的化学性质，是因为它们的________相同。 （3）赛后，球员饮用运动饮料来补钾，这里的“钾”指的是________（填“元素”、“原子”或“单质”）。 【答案】（1） 氮气（或） （2） 最外层电子数 （3） 元素 【解析】 【小问1详解】 空气中各成分的体积占比中，氮气约占，是空气中含量最多的气体，化学性质稳定，适合充入足球中避免足球变形、延长使用寿命。 【小问2详解】 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，硅原子和碳原子的最外层电子数均为4，因此二者化学性质相似。 【小问3详解】 运动饮料中补充的钾是对宏观组成的描述，指的是钾元素，与具体存在形态无关，不是特指钾原子或钾单质。 22. 2024年是新中国成立75周年，中华民族奋力谱写新篇章。 （1）2024年9月25日，中国人民解放军火箭军成功试射东风一31AG洲际弹道导弹。制造导弹时，常用氮气或稀有气体作焊接金属保护气。氮气能作保护气的原因是______。 （2）10月1日晚在香港维多利亚港上空举行烟花秀。氯化钠是制作烟花的常用物质，构成它的阳离子是______(填粒子符号)。 （3）庆典活动燃放的环保烟花采用不含硫元素的物质，从而减少了污染气体的排放。减少的污染气体是______。(填序号) a.二氧化硫 b.二氧化碳 c.二氧化氮 【答案】（1）氮气化学性质不活泼 （2） （3）a 【解析】 【小问1详解】 氮气能作保护气的原因是氮气化学性质不活泼； 【小问2详解】 氯化钠由氯离子和钠离子构成，其中钠离子为阳离子，离子符号为； 【小问3详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，则庆典活动燃放的环保烟花采用不含硫元素的物质，从而减少了污染气体二氧化硫的排放，故选：a。 23. 在宏观、微观之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质是由粒子构成的，请你填写构成下列物质的具体粒子。 ①保持水的化学性质的最小粒子是________（填具体名称）。 ②水银温度计受热液柱上升，是由于温度升高，________变大。 （2）观察下列各粒子结构示意图，回答有关问题。 ①若B粒子带一个单位的负电荷，则离子符号为________； ②C图表示的粒子对应元素位于元素周期表中第________周期。 【答案】（1） ①. 水分子 ②. 汞原子间的间隔 （2） ①. ②. 三（或3） 【解析】 【小问1详解】 ①由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成； ②水银是金属汞，由汞原子直接构成，温度升高时汞原子间的间隔变大，导致液柱上升，原子本身体积不会随温度发生变化； 【小问2详解】 ①B粒子带1个单位负电荷，说明它得到1个电子后核外电子总数为，因此其质子数，对应氟元素，离子符号为； ②元素所在周期数等于其对应原子的核外电子层数，C对应12号镁元素，镁原子核外电子排布为2、8、2，共3个电子层，因此位于第三周期。 24. 阅读下列短文，回答相关问题。 清除二氧化碳是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括氢氧化锂清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。氢氧化锂清除利用了氢氧化锂与二氧化碳的化学反应，反应会生成碳酸锂和水，但由于氢氧化锂不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附二氧化碳和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。 研究发现，二氧化碳分压和温度对二氧化碳吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石二氧化碳吸附量的影响如图2。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的二氧化碳清除技术，以保障宇航员的生命安全。 依据文章内容回答下列问题。 （1）氢氧化锂与二氧化碳反应的文字表达式为________。 （2）由图1可得到，二氧化碳分压对二氧化碳吸附量的影响的结论：温度相同时，二氧化碳分压在0-2.0 kPa范围内，________。 （3）根据图2，相同温度和干燥时间下，选择________（填“沸石A”或“沸石B”）对二氧化碳的吸附效果更好。 （4）判断下列说法正确的是________。 A. 由于氢氧化锂不可再生，因此不能用于载人航天任务。 B. 分子筛对二氧化碳的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务。 C. 固态胺能吸附二氧化碳和水蒸气，利用的是它的化学性质。 【答案】（1） 氢氧化锂+二氧化碳→碳酸锂+水 （2） 二氧化碳吸附量随二氧化碳分压的升高而增大 （3） 沸石A （4）B 【解析】 【小问1详解】 根据题干明确给出的反应产物，直接书写文字表达式即可； 【小问2详解】 分析图1的曲线趋势，温度固定时，0~2.0kPa范围内二氧化碳分压越高，对应的二氧化碳吸附量越大； 【小问3详解】 对比图2中相同干燥时间下的两组数据，沸石A的二氧化碳吸附量始终高于沸石B，吸附效果更好； 【小问4详解】 A.原文说明氢氧化锂可用于短期载人航天任务，A错误； B.分子筛的吸附剂为沸石，吸附能力强且可高温再生，符合长期航天任务的使用特点，B正确； C.吸附过程没有新物质生成，属于物理变化，利用的是固态胺的物理性质，C错误。 25. 对氧气无声放电可获得臭氧，装置示意图如图。 【查阅资料】①臭氧在光照或溶于水时缓慢转化为氧气； ②臭氧能破坏细胞中的酶和RNA等，与脂蛋白和脂多糖反应，可高效杀菌。 （1）如“”表示一个氧原子。臭氧分子的模型为“”，表示臭氧的符号为______； （2）过程Ⅰ中，氧气在通电条件下转化为臭氧，其文字或符号表达式为______；如图，电功率和臭氧产率的关系为______； （3）过程Ⅱ中，分离氧气和臭氧是利用它们的______不同； （4）生产中，通入氧气的流速不宜过快，目的是______； （5）下列关于臭氧说法正确的是______。 a．保存臭氧时要避光、干燥 b．臭氧可高效杀菌，空气中越多越好 c．臭氧和氧气组成相同，但分子构成不同 【答案】（1）O3 （2） ①. / ②. 电功率越大，臭氧产率越高 （3）沸点 （4）使反应更充分（提高产率等，合理即可） （5）ac 【解析】 【小问1详解】 由图可知1个臭氧分子由3个氧原子构成，故其符号为。 【小问2详解】 氧气在通电条件下转化为臭氧，故其文字/符号表达式为：/；通过分析图像可知电功率越大，臭氧产率越高。 【小问3详解】 过程Ⅱ通过冷却装置后得到了氧气和液态臭氧，得知分离氧气和臭氧是利用它们的沸点不同。 【小问4详解】 通入氧气的流速不宜过快，避免部分氧气还没反应完就被排出，导致臭氧的产率下降。 【小问5详解】 a、臭氧在光照或溶于水时缓慢转化为氧气，故保存臭氧时要避光、干燥，该选项符合题意。 b、臭氧能破坏细胞中的酶和RNA等，与脂蛋白和脂多糖反应，可高效杀菌，但是不是越多越好，太多会对人体的健康造成影响，该选项不符合题意。 c、臭氧和氧气都是由氧元素组成的，但是臭氧是由臭氧分子构成的，氧气由氧分子构成，该选项符合题意。 故选ac。 26. 化学兴趣小组的同学进行制备氧气的实验，实验过程中小明不小心将氯化铁粉末（）加入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡生成，于是小明和同学们开展相关的探究活动。 【查阅资料】氯化铁对过氧化氢分解有催化作用。 【提出问题】其他同类物质是否对过氧化氢分解具有催化作用呢？ 【实验探究】定性实验： （1）分别量取10 mL 5%的过氧化氢溶液，分别置于编号为A、B、C的试管中，请填写表中空格。 序号 操作 现象 结论 实验1 向试管A中加入10 mL 5%的过氧化氢溶液，用带火星的小木条伸入试管内 带火星的小木条不复燃 ________ 实验2 向试管B中加入10 mL 5%的过氧化氢溶液和0.5 g氯化铁（），用带火星的小木条伸入试管内 带火星的小木条复燃 氯化铁能加快过氧化氢的分解 实验3 向试管C中加入10 mL 5%过氧化氢溶液和0.5 g氯化铜（），用带火星的小木条伸入试管内 带火星的小木条复燃 氯化铜能加快过氧化氢的分解 定量实验：分别取等质量0.03 g二氧化锰、氯化铁、氯化铜粉末置于三个烧瓶中，各加入3 mL 5%的过氧化氢溶液，利用氧气传感器测量不同的催化剂催化过氧化氢分解的效果。实验结果如下图所示： （2）实验中用手触摸烧瓶有发热感觉，该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，请写出实验5的符号表达式：________。 （3）三个实验中完全分解过氧化氢用时最短的是实验________（填“4”、“5”或“6”），结合实验结果，你得到的结论是：________。 （4）上述实验中最终产生氧气的体积和加入催化剂种类是否有关，原因________。 【答案】（1）常温下过氧化氢分解速率较慢 （2） ①. 放热 ②. （3） ①. 4 ②. 相同条件下，二氧化锰对过氧化氢的催化效果最好   （4）无关，催化剂只能改变物质的化学反应速率，而不能改变生成物的质量      【解析】 【小问1详解】 向试管A中加入10 mL 5%的过氧化氢溶液，用带火星的小木条伸入试管内，带火星的小木条不复燃，说明常温下过氧化氢分解速率较慢； 【小问2详解】 实验中用手触摸烧瓶有发热感觉，该反应是放热反应； 实验5中过氧化氢在氯化铁催化剂作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为：； 【小问3详解】 由图可知，三个实验中完全分解过氧化氢用时最短的是实验4，由此可得出的结论是：相同条件下，二氧化锰对过氧化氢的催化效果最好； 【小问4详解】 催化剂只能改变物质的化学反应速率，而不能改变生成物的质量，所以最终产生氧气的体积和加入催化剂种类无关。 27. 氧气在生产生活中有着广泛的应用。不同的场景，制氧的方法往往不同。 Ⅰ、工业制氧 工业上“分离液态空气法制氧”的流程如图： 空气中各组分的沸点如表： 组分 氮气 氧气 二氧化碳 沸点/℃ -195.8 -183.0 -78.4 组分 氦气 氩气 氖气 沸点/℃ -268.9 -185.7 -246.0 （1）结合图、表信息可知：该方法制得的氧气中较难被分离出去的气体是______。 Ⅱ、实验室制氧 如图是实验室制取氧气的常见装置，请回答下列问题。 （2）实验室用双氧水和二氧化锰制取一瓶较纯净的氧气，选择的装置组合是______，该反应的符号表达式为______。F装置可用来测量生成的氧气体积，在水面上放一层植物油的目的是______。 Ⅲ、家庭制氧 某款家庭制氧机利用化学药剂（过碳酸钠和二氧化锰）同时加入水中制取氧气。 已知：①过碳酸钠遇水分解为碳酸钠和过氧化氢，能产生氧气并放出热量。 ②高浓度过氧化氢易挥发且腐蚀性强。 【实验探究】对比过碳酸钠和过氧化氢溶液的制氧效果，选择合适的制氧剂。 实验一：过氧化氢作为制氧剂 ①取等质量的过氧化氢，加入不同体积的水配制成4组不同浓度的过氧化氢溶液，并分别加入0.2g二氧化锰，用排水法收集并读取每2分钟获得的氧气体积，记录并处理20min内数据如图所示。 （3）理论上，相同条件下等质量的过氧化氢完全反应能生成等体积的氧气。20min时，第④组实验比第③组实验产氧量少，可能的原因是______。 实验二：过碳酸钠作为制氧剂 另取1.41g过碳酸钠、0.2g二氧化锰和9.11mL水（完全反应后产生氧气的量与第①组实验所制得的氧气最大量相等），用排水法收集并读取每2分钟获得的氧气体积，记录并处理20min内数据如图所示。 （4）分析图中数据，选择过碳酸钠作为制氧剂的依据是：2min后，______。 （5）制氧剂不选择过氧化氢溶液，还因为______（填字母）。 A. 过碳酸钠是固体颗粒物，易于保存 B. 过氧化氢运输储存不方便 C. 过氧化氢浓度较大时，具有腐蚀性 D. 过氧化氢分解产物无污染 【答案】（1）氩气 （2） ①. BE ②. ③. 防止氧气溶于水 （3）高浓度过氧化氢易挥发，使参与反应的过氧化氢减少 （4）过碳酸钠产生氧气的速率比过氧化氢溶液快（或相同时间内过碳酸钠产生的氧气体积更多） （5）ABC 【解析】 【小问1详解】 根据空气中各组分的沸点，氩气的沸点（）与氧气的沸点（）最为接近，因此该方法制得的氧气中较难被分离出去的气体是氩气。 故填：氩气。 【小问2详解】 双氧水和二氧化锰制取氧气属于 “固液不加热型”，发生装置选 B，要收集较纯净的氧气，用排水法（装置 E），因此装置组合是B、E； 双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，其反应的符号表达式为； F装置中植物油的目的是防止氧气溶于水，确保测量的氧气体积准确。 故填：BE；；防止氧气溶于水。 【小问3详解】 第④组是的过氧化氢溶液，高浓度过氧化氢易挥发，导致实际参与反应的过氧化氢减少，因此时产氧量比第③组（过氧化氢）少，原因是高浓度过氧化氢易挥发，使参与反应的过氧化氢减少。 故填：高浓度过氧化氢易挥发，使参与反应的过氧化氢减少。 【小问4详解】 分析实验数据，后过碳酸钠产生氧气的速率比过氧化氢溶液快（或相同时间内过碳酸钠产生的氧气体积更多），因此选择过碳酸钠作为制氧剂的依据是：过碳酸钠产生氧气的速率比过氧化氢溶液快（或相同时间内过碳酸钠产生的氧气体积更多）。 故填：过碳酸钠产生氧气的速率比过氧化氢溶液快（或相同时间内过碳酸钠产生的氧气体积更多）。 【小问5详解】 不选择过氧化氢溶液的原因： A、过碳酸钠是固体，易于保存，而过氧化氢是液体，保存不便，正确； B、过氧化氢运输储存不方便，正确； C、高浓度过氧化氢具有腐蚀性，正确； D、过氧化氢分解产物无污染，是优点，不是不选的原因。 故填：ABC。 28. “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。 实验一：混制“富氧空气”。 （1）如图1，用纯氮气及实验室制取的氧气，混制一瓶(集气瓶容积为250mL)氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管___________(选“a”或“b”)通入，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出___________mL水。 实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量。 用图2装置测定“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)。 ①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为V1 mL； ②用电点火装置点燃红磷，充分反应； ③打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为V2 mL。 （2）装药品前，应先___________。 （3）操作②中可观察到现象：红磷燃烧，产生大量___________，放热。反应的符号表达式为：___________。 （4）本实验中，气球的主要作用是___________。 （5）若操作①量筒读数时仰视，操作③量筒读数时俯视，则测得实验结果___________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 实验三：研究“富氧空气”的应用 通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如图： （6）结合图3，说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系：___________。 （7）结合图4，简述减少燃料燃烧尾气污染的措施：___________。 实验四：空气中氧气含量的再探究 （8）化学兴趣小组想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用足量的蜡烛、红磷和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧，用氧气探测器测定容器中剩余氧气与时间的关系如图5，下列说法正确的是___________。 A. 测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快 B. 该实验证明氧气的浓度较低时，红磷与白磷还能与之发生反应 C. 若用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量偏高 【答案】（1） ①. b ②. 80 （2）检查装置气密性 （3） ①. 白烟 ②. （4）起缓冲作用，防止橡皮塞弹出 （5）偏小 （6）空气中氧气含量越高，燃烧产生的温度越高 （7）增大氧气的含量 （8）B 【解析】 【小问1详解】 氧气不易溶于水，且密度比水小，则气体应从b管通入； 设通入氧气排出水的体积为x，则：，解得x=80mL。 【小问2详解】 测定氧气含量时，装置必须气密性良好，则装药品前，应先检查装置气密性。 【小问3详解】 红磷燃烧，产生大量白烟，放热； 红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为：。 【小问4详解】 红磷燃烧放热，装置中的气体受热膨胀，则气球会膨胀，故气球的作用为：起缓冲作用，防止橡皮塞弹出。 【小问5详解】 若操作①量筒读数时仰视，会使读数偏小，操作③量筒读数时俯视，会使读数偏大，则测出的倒流的水的体积偏小，故会使测得实验结果偏小。 【小问6详解】 由图3可知，空气中氧气含量越高，燃烧产生的温度越高。 【小问7详解】 由图4可知，空气中氧气含量越高，则烟气量会减小，则若想减少燃料燃烧尾气污染，可增大氧气的含量。 【小问8详解】 A、蜡烛燃烧消耗的氧气量少，测定空气中氧气含量效果差，该选项说法不正确； B、由红磷与白磷的燃烧曲线可知，当氧气含量低于10%时，红磷与白磷仍然能反应，该选项说法正确； C、若用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量偏低，因为氧气不能完全反应，该选项说法不正确。 故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027第一学期初三化学练习 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1～10题每小题1分，共10分；11～20题每小题2分，共30分） 1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 2. 在“硫在氧气中燃烧”实验中，不需要标记的图标是 A. 用电 B. 排风 C. 明火 D. 护目镜 3. 为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 徐寿 D. 闵恩泽 4. 科学家最近研发出用铝镓合金制备氢气的新工艺。镓原子的质子数为31，相对原子质量为70，则镓原子的核外电子数为 A. 31 B. 39 C. 70 D. 101 5. 规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 组装仪器 B. 检查气密性 C. 制取氧气 D. 氧气验满 6. 下列物质由原子构成的是 A. 氧气 B. 汞 C. 氯化钠 D. 二氧化碳 7. 下列化学用语表示正确的是 A. Fe—1个氟原子 B. 2Mg+2 —2个镁离子 C. 3H2—3个氢分子 D. Al — 氯元素 8. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 纯净的空气，二氧化碳 B. 氧气，五氧化二磷 C. 冰水混合物，澄清石灰水 D. 矿泉水，液氮 9. 下列现象的微观解释不正确的是 A. 金秋十月，丹桂飘香——分子在不断运动 B. 物质热胀冷缩——构成物质的微粒随温度升高而变大，随温度降低而变小 C. 液氧和氧气都可以支持可燃物燃烧——分子相同，化学性质相同 D. 的石油气在加压情况下可装入容积为的钢瓶中——分子间有间隔 10. 某同学量取液体，视线与液体凹液面最低处保持水平，读数为18 mL，倒出部分液体后，俯视凹液面最低处，读数为10 mL，则该同学实际倒出来液体体积是 A. 小于8 mL B. 等于8 mL C. 大于8 mL D. 可能大于也可能小于8 mL 11. 化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是 A B C D X 化合反应 纯净物 燃烧 化学反应 Y 氧化反应 混合物 缓慢氧化 化合反应 A. A B. B C. C D. D 12. 在给定条件下，下列转化不能一步实现的 A. CCO2 B. H2O2→O2 C. KMnO4O2 D. FeFe2O3 13. 硅是制作芯片的材料。如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A. 硅元素是地壳中含量第二多的非金属元素 B. 硅元素属于金属元素 C. 硅元素位于元素周期表中第四周期 D. 硅原子的相对原子质量为28.09 g 14. 下列化学反应中既属于氧化反应又属于化合反应的是 A. 氧化汞汞＋氧气 B. 石蜡＋氧气水＋二氧化碳 C. 磷＋氧气五氧化二磷 D. 氢气＋氧化铜铜＋水 15. 朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚成功入轨的以液氧甲烷作为推进剂的火箭。甲烷燃烧的微观过程如图所示，下列说法正确的是 A. 甲烷的化学式为CH4 B. 反应前后元素种类发生改变 C. 氧原子在化学变化中可以再分 D. 该反应是缓慢氧化反应 16. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 B. 阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素 D. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 17. 比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是 序号 实验事实 影响化学反应的因素 A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度 B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度 C 双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 有、无催化剂 D 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 反应物的种类 A. A B. B C. C D. D 18. 在催化剂作用下，和H反应生成的微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 反应前后催化剂的质量和性质不变 B. 反应过程中分子本身发生了改变 C. 该反应的符号表达式是 D. 由此实验可知，原子是化学变化中的最小粒子 19. 下列是某位同学对阶段学习的有关内容的归纳：①物质都由分子构成；②能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳；③氧化反应就是物质与氧气的反应；④制取气体之前，应先检查装置的气密性；⑤氧气的用途很多，比如可以做燃料；⑥分子是保持物质化学性质的最小粒子。 说法正确的个数是 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 20. 某课题组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将5g 白磷加入试管中并将试管置于60℃热水中，t3 时，推注过氧化氢（H2O2）溶液，实验装置及数据曲线如图。下列说法不正确的是 A. t1时白磷开始燃烧 B. t4时温度大于t2说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈 C. t3~t4 对应温度升高说明过氧化氢分解放热 D. 气球的作用是调节气压和防止生成的五氧化二磷污染空气 二、填空题（共50分） 21. “苏超”无锡队用“拼”劲点燃了全城热血。 （1）赛前，足球中常充入空气中含量最多的气体，该气体是________。 （2）足球里面装有芯片传感器，生产传感器的材料之一是硅，硅原子与碳原子具有相似的化学性质，是因为它们的________相同。 （3）赛后，球员饮用运动饮料来补钾，这里的“钾”指的是________（填“元素”、“原子”或“单质”）。 22. 2024年是新中国成立75周年，中华民族奋力谱写新篇章。 （1）2024年9月25日，中国人民解放军火箭军成功试射东风一31AG洲际弹道导弹。制造导弹时，常用氮气或稀有气体作焊接金属保护气。氮气能作保护气的原因是______。 （2）10月1日晚在香港维多利亚港上空举行烟花秀。氯化钠是制作烟花的常用物质，构成它的阳离子是______(填粒子符号)。 （3）庆典活动燃放的环保烟花采用不含硫元素的物质，从而减少了污染气体的排放。减少的污染气体是______。(填序号) a.二氧化硫 b.二氧化碳 c.二氧化氮 23. 在宏观、微观之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质是由粒子构成的，请你填写构成下列物质的具体粒子。 ①保持水的化学性质的最小粒子是________（填具体名称）。 ②水银温度计受热液柱上升，是由于温度升高，________变大。 （2）观察下列各粒子结构示意图，回答有关问题。 ①若B粒子带一个单位的负电荷，则离子符号为________； ②C图表示的粒子对应元素位于元素周期表中第________周期。 24. 阅读下列短文，回答相关问题。 清除二氧化碳是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括氢氧化锂清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。氢氧化锂清除利用了氢氧化锂与二氧化碳的化学反应，反应会生成碳酸锂和水，但由于氢氧化锂不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附二氧化碳和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。 研究发现，二氧化碳分压和温度对二氧化碳吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石二氧化碳吸附量的影响如图2。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的二氧化碳清除技术，以保障宇航员的生命安全。 依据文章内容回答下列问题。 （1）氢氧化锂与二氧化碳反应的文字表达式为________。 （2）由图1可得到，二氧化碳分压对二氧化碳吸附量的影响的结论：温度相同时，二氧化碳分压在0-2.0 kPa范围内，________。 （3）根据图2，相同温度和干燥时间下，选择________（填“沸石A”或“沸石B”）对二氧化碳的吸附效果更好。 （4）判断下列说法正确的是________。 A. 由于氢氧化锂不可再生，因此不能用于载人航天任务。 B. 分子筛对二氧化碳的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务。 C. 固态胺能吸附二氧化碳和水蒸气，利用的是它的化学性质。 25. 对氧气无声放电可获得臭氧，装置示意图如图。 【查阅资料】①臭氧在光照或溶于水时缓慢转化为氧气； ②臭氧能破坏细胞中的酶和RNA等，与脂蛋白和脂多糖反应，可高效杀菌。 （1）如“”表示一个氧原子。臭氧分子的模型为“”，表示臭氧的符号为______； （2）过程Ⅰ中，氧气在通电条件下转化为臭氧，其文字或符号表达式为______；如图，电功率和臭氧产率的关系为______； （3）过程Ⅱ中，分离氧气和臭氧是利用它们的______不同； （4）生产中，通入氧气的流速不宜过快，目的是______； （5）下列关于臭氧说法正确的是______。 a．保存臭氧时要避光、干燥 b．臭氧可高效杀菌，空气中越多越好 c．臭氧和氧气组成相同，但分子构成不同 26. 化学兴趣小组的同学进行制备氧气的实验，实验过程中小明不小心将氯化铁粉末（）加入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡生成，于是小明和同学们开展相关的探究活动。 【查阅资料】氯化铁对过氧化氢分解有催化作用。 【提出问题】其他同类物质是否对过氧化氢分解具有催化作用呢？ 【实验探究】定性实验： （1）分别量取10 mL 5%的过氧化氢溶液，分别置于编号为A、B、C的试管中，请填写表中空格。 序号 操作 现象 结论 实验1 向试管A中加入10 mL 5%的过氧化氢溶液，用带火星的小木条伸入试管内 带火星的小木条不复燃 ________ 实验2 向试管B中加入10 mL 5%的过氧化氢溶液和0.5 g氯化铁（），用带火星的小木条伸入试管内 带火星的小木条复燃 氯化铁能加快过氧化氢的分解 实验3 向试管C中加入10 mL 5%过氧化氢溶液和0.5 g氯化铜（），用带火星的小木条伸入试管内 带火星的小木条复燃 氯化铜能加快过氧化氢的分解 定量实验：分别取等质量0.03 g二氧化锰、氯化铁、氯化铜粉末置于三个烧瓶中，各加入3 mL 5%的过氧化氢溶液，利用氧气传感器测量不同的催化剂催化过氧化氢分解的效果。实验结果如下图所示： （2）实验中用手触摸烧瓶有发热感觉，该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，请写出实验5的符号表达式：________。 （3）三个实验中完全分解过氧化氢用时最短的是实验________（填“4”、“5”或“6”），结合实验结果，你得到的结论是：________。 （4）上述实验中最终产生氧气的体积和加入催化剂种类是否有关，原因________。 27. 氧气在生产生活中有着广泛的应用。不同的场景，制氧的方法往往不同。 Ⅰ、工业制氧 工业上“分离液态空气法制氧”的流程如图： 空气中各组分的沸点如表： 组分 氮气 氧气 二氧化碳 沸点/℃ -195.8 -183.0 -78.4 组分 氦气 氩气 氖气 沸点/℃ -268.9 -185.7 -246.0 （1）结合图、表信息可知：该方法制得的氧气中较难被分离出去的气体是______。 Ⅱ、实验室制氧 如图是实验室制取氧气的常见装置，请回答下列问题。 （2）实验室用双氧水和二氧化锰制取一瓶较纯净的氧气，选择的装置组合是______，该反应的符号表达式为______。F装置可用来测量生成的氧气体积，在水面上放一层植物油的目的是______。 Ⅲ、家庭制氧 某款家庭制氧机利用化学药剂（过碳酸钠和二氧化锰）同时加入水中制取氧气。 已知：①过碳酸钠遇水分解为碳酸钠和过氧化氢，能产生氧气并放出热量。 ②高浓度过氧化氢易挥发且腐蚀性强。 【实验探究】对比过碳酸钠和过氧化氢溶液的制氧效果，选择合适的制氧剂。 实验一：过氧化氢作为制氧剂 ①取等质量的过氧化氢，加入不同体积的水配制成4组不同浓度的过氧化氢溶液，并分别加入0.2g二氧化锰，用排水法收集并读取每2分钟获得的氧气体积，记录并处理20min内数据如图所示。 （3）理论上，相同条件下等质量的过氧化氢完全反应能生成等体积的氧气。20min时，第④组实验比第③组实验产氧量少，可能的原因是______。 实验二：过碳酸钠作为制氧剂 另取1.41g过碳酸钠、0.2g二氧化锰和9.11mL水（完全反应后产生氧气的量与第①组实验所制得的氧气最大量相等），用排水法收集并读取每2分钟获得的氧气体积，记录并处理20min内数据如图所示。 （4）分析图中数据，选择过碳酸钠作为制氧剂的依据是：2min后，______。 （5）制氧剂不选择过氧化氢溶液，还因为______（填字母）。 A. 过碳酸钠是固体颗粒物，易于保存 B. 过氧化氢运输储存不方便 C. 过氧化氢浓度较大时，具有腐蚀性 D. 过氧化氢分解产物无污染 28. “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。 实验一：混制“富氧空气”。 （1）如图1，用纯氮气及实验室制取的氧气，混制一瓶(集气瓶容积为250mL)氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管___________(选“a”或“b”)通入，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出___________mL水。 实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量。 用图2装置测定“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)。 ①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为V1 mL； ②用电点火装置点燃红磷，充分反应； ③打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为V2 mL。 （2）装药品前，应先___________。 （3）操作②中可观察到现象：红磷燃烧，产生大量___________，放热。反应的符号表达式为：___________。 （4）本实验中，气球的主要作用是___________。 （5）若操作①量筒读数时仰视，操作③量筒读数时俯视，则测得实验结果___________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 实验三：研究“富氧空气”的应用 通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如图： （6）结合图3，说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系：___________。 （7）结合图4，简述减少燃料燃烧尾气污染的措施：___________。 实验四：空气中氧气含量的再探究 （8）化学兴趣小组想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用足量的蜡烛、红磷和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧，用氧气探测器测定容器中剩余氧气与时间的关系如图5，下列说法正确的是___________。 A. 测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快 B. 该实验证明氧气的浓度较低时，红磷与白磷还能与之发生反应 C. 若用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量偏高 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $