2026届浙江省精诚联盟高三上学期一模化学试题

2025学年第一学期浙江省精诚联盟适应性联考 高三化学试题 考生须知： 1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于含有非极性键的非极性分子的是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的电子式： B. 甲醛的结构简式： C. 基态原子的价电子排布式： D. 的名称：2,3-二甲基戊烷 3. 化学与生产生活密切相关，下列有关物质性质的应用不正确的是 A. 具有强氧化性，可用于消防员的呼吸面具中 B. 是一种红棕色粉末，常用作油墨和涂料的红色颜料 C. 抗坏血酸具有还原性，可用于去皮或预切的鲜水果中 D. 硅橡胶无毒、耐高温，可制成密封材料、人造血管 4. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 第一电离能：C>B>Al B. 原子半径： C. 酸性： D. 最高正化合价：N<O<F 5. 关于实验室安全，下列说法不正确的是 A. 实验室可将少量铯保存在煤油中 B. 轻微烫伤，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏 C. 对于酸、碱废液，确定混合无危险时，可每次各取少量分次混合后再排放 D. 氨溶于水的喷泉实验，先挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，再打开弹簧夹 6. 关于卤素的性质，下列说法不正确的是 A. ，说明氧化性： B. 与加热至一定温度才能反应，生成的不如稳定 C. 向2 mL AgCl悬浊液中滴加2滴0.1 mol/L KI溶液，增大，溶解度：AgCl>AgI D. 溶于水中，转移的电子数小于 7. 下列说法不正确的是 A. 核糖、脱氧核糖均属于还原单糖 B. 淀粉、棉花和蛋白质都属于高分子化合物 C. 酯、油脂、胺、酰胺均属于羧酸衍生物 D. 腺苷三磷酸(ATP)水解为腺苷二磷酸(ADP)是放热过程 8. 下列方程式正确的是 A. 溶于氨水中： B. Fe溶于盐酸中： C. 溴水与足量乙醛反应： D. 向溶液中滴加溶液： 9. 马来酸酐与呋喃发生双烯加成反应得到或，反应过程的能量变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 可用质谱法鉴别马来酸酐和呋喃 B. 每个X、Y分子中均有4个手性碳原子 C. X能与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH D. 刚开始生成更容易，但达平衡后为主要产物 10. 下列说法不正确的是 A. HI分解反应历程： ， ，每步反应均为基元反应，且升高温度，总反应平衡正移 B. ，则正反应的活化能小于逆反应的活化能 C. ，通入后，正反应速率逐渐增大 D. ，则铜氨液吸收适宜条件是低温和高压 11. 下列说法正确的是 A. 图①乙酸乙酯的制取，反应一段时间后，停止加热，再取下b试管 B. 图②试管中出现红棕色气体，无法确定Cu与浓硝酸发生了反应 C. 图③充分混合后，木板与烧杯因水结冰粘在一起，证明发生了吸热反应 D. 图④反应结束后，取少量试管内溶液，滴加溶液，有白色沉淀产生，则与发生了取代反应 12. 一种可充放电电池的结构示意图如图所示。电解质为溶液。 下列说法不正确的是 A. 多层复合结构有利于为的反应提供丰富活性位点 B. 放电时，a极为正极，发生氧化反应 C. 放电时发生，供电能力下降，可通过向电解质溶液添加正丁醇改善 D. 充电时，b电极接电源的负极 13. 乙酸晶胞如图所示，下列说法不正确的是 A. 1个乙酸晶胞中有2个乙酸分子 B. 晶体中存在极性键、非极性键和分子间作用力 C. 1个乙酸分子中最多有6个原子共平面 D. 相对分子质量：(接近乙酸的沸点的乙酸蒸气的测定值) 14. 光催化氮气与水合成氨的反应是非常具有应用前景的方法，主要途径如下： 下列说法不正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. 中间体A存在顺反异构 C. 总反应为： D. 过程Ⅱ和Ⅲ中的A、B均发生了氧化反应 15. 25℃时，(可看作)的，，，的解离常数。 下列说法不正确的是 A. ， B. ， C. 向、均为的混合溶液中逐滴加入溶液至过量，最终 D. 向和的混合溶液中加入过量固体，仍有AgI生成 16. 某实验小组利用制备深蓝色晶体的方案如下： 下列说法不正确的是 A. 加热溶液，溶液颜色由蓝绿色变为黄绿色 B. 配合物中心离子为，为正四面体结构 C. 加入乙醇的作用是形成乙醇、水的混合溶剂，使溶剂极性减弱 D. 干燥时可采用低温真空干燥，或用滤纸吸干表面溶剂后置于干燥装置中常温干燥 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 硫、氮元素在化工生产中扮演着重要角色。请回答： （1）某含氮元素的离子液体X，如图所示。 下列说法正确的有_______。 A. X易溶于水和 B. X中B元素采取杂化，C元素有、杂化 C. X中存在共价键、配位键、范德华力、离子键 D. 元素的电负性从小到大为： （2）胺在水溶液中的碱性可用的大小来衡量。 胺 3.38 3.27 4.20 则以上三种胺在水溶液中的碱性由强到弱的顺序为_______；从结构角度分析强弱差异的原因_______。 （3）某化合物A的晶胞如图。 ①化合物A的化学式是_______，Fe的配位数为_______。 ②以化合物A为原料制备磁性氧化铁的流程如下： 固体D中含有的物质为_______；与少量反应的化学方程式是_______；若化合物A中含有铝元素，设计实验方案检验灼烧后的固体产物中的金属元素_______。 18. 将二氧化碳转化为甲醇、二甲醚(DME)和碳氢化合物(HCs)等替代燃料已成为化学工程领域的热门研究方向之一。请回答： （1）用二氧化碳和氢气化学转化的相关反应如下： Ⅰ Ⅱ Ⅲ 这三个反应的自由能随温度变化的关系如图1所示： ①某条件下Ⅰ反应能自发，则反应_______0(填“>”、“<”或“=”)，该反应对应的曲线是_______(填字母)。 ②在比例为时，压强和温度对平衡转化率、甲醇选择性的影响如图2、图3所示： 结合图2和图3解释一定压强下二氧化碳平衡转化率随温度先降低后升高，理由是_______。 ③在250℃、下，将和投入容器中，若只发生Ⅰ和Ⅱ的反应，则反应达平衡时，反应Ⅰ的平衡常数_______(保留三位小数)。 (甲醇的选择性) （2）在电解质溶液中，利用太阳能驱动还原制备二甲醚可实现碳中和。 ①阴极上生成二甲醚的电极反应方程式是_______。 ②对于该电解法制取二甲醚，下列叙述正确的是_______。 A．开发新型催化剂，提高吸附和活化能力 B．系统压强越大，越有利于的溶解，经济效益越高 C．增加电流密度，以提高反应速率 D．利用该电解法原理可以用于合成烯烃、乙酸等 （3）二甲醚可作为清洁燃料替代柴油。二甲醚比甲醇更易燃烧，请从结构角度解释原因：_______。 19. 我国化工专家吴蕴初对研制生产味精等作出了卓越贡献。某研究小组模拟以淀粉为原料制备味精的实验流程为： 已知：①谷氨酸()的-羧基：，-羧基：；的，。 ②谷氨酸在不同存在形式如下： 请回答： （1）步骤Ⅰ中试剂A可选用_______(写一种)。 （2）谷氨酸的小于的原因是_______。 （3）谷氨酸溶解度(20℃)随变化、谷氨酸单钠盐溶解度随温度变化如下图所示： 下列说法正确的是_______。 A. 图1干燥管内B只能选用酸性物质 B. 步骤Ⅱ加盐酸调节至时有利于析出谷氨酸 C. 沿操作可获得较大颗粒的结晶味精 D. 通过射线衍射实验不能区别、构型谷氨酸单钠盐 （4）写出步骤Ⅲ生成味精的反应方程式_______。 （5）步骤Ⅲ，获得味精的所有操作如下：_______。 请排序：_______→_______→_______→_______→_______→结晶→过滤、洗涤→干燥(填序号)。 ①加纯碱 ②过滤 ③加谷氨酸 ④除杂质并用活性炭脱色 ⑤控制，搅拌均匀 （6）味精中谷氨酸单钠(，)含量测定。 原理： 过程：称取试样于锥形瓶内，加甲酸，搅拌，直至完全溶解，再加乙酸、-萘酚苯基甲醇-乙酸指示液(酸碱指示剂)10滴，用的高氯酸滴定，当滴入最后半滴时溶液变绿色即为滴定终点，记录消耗高氯酸标准滴定溶液的体积()。同时做空白试验，记录消耗高氯酸标准滴定溶液的体积()。则： ①甲酸和乙酸的作用是_______。 ②味精中谷氨酸单钠的质量分数是_______(用含、、的式子表示)。 20. 某研究小组按下列路线合成多巴胺单体Y(部分反应条件及试剂已简化)。 已知：①(苯胺、苯酚易被氧化) ② 请回答： （1）化合物F中体现碱性的官能团名称是_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 化合物的反应类型为取代反应 B. 化合物的过程采用了保护酚羟基的方法 C. 化合物中的试剂作捕酸剂，提高产率 D. 化合物中存在2个手性碳原子，具有光学活性 （3）化合物I的结构简式_______。 （4）E→F的反应方程式是_______。 （5）写出同时符合下列条件的多巴胺单体Y的所有同分异构体的结构简式_______。 ①分子中只含有1个环，且为苯环； ②1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同环境的氢原子，有氰基(-CN)，无羟基、醛基和过氧键(-O-O-)。 （6）设计以化合物A为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。 2025学年第一学期浙江省精诚联盟适应性联考 高三化学试题 考生须知： 1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1）BD （2） ①. ②. 的氮原子连接两个甲基，推电子效应强于，更易质子化；空间位阻大，阻碍质子接近氮原子，导致其碱性最弱。 （3） ①. FeS2 ②. 6 ③. 、 ④. ⑤. 取灼烧后少量固体溶于足量的盐酸或稀硫酸中，加过量溶液，产生红褐色沉淀，证明含铁元素；过滤，向滤液中通入过量，有白色沉淀生成，证明含铝元素。 【18题答案】 【答案】（1） ①. > ②. B ③. 根据盖斯定律，反应Ⅰ+反应Ⅱ可得 ，此为放热反应。低温阶段，以放热的反应为主，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率降低；高温阶段，以吸热的反应为主，升高温度，平衡正向移动，平衡转化率升高。 ④. 0.012 （2） ①. ②. ACD （3）甲醇分子间形成氢键，甲醚没有，甲醚更易汽化形成可燃气体混合物；甲醚的分子结构使C-H键能更小，更易断裂，燃烧需要的能量更少。 【19题答案】 【答案】（1）稀硫酸或酸或酶 （2）由于氨基具有吸电子效应，-羧基上的羟基极性比-羧基上的强，更易电离 （3）BC （4） （5）③①⑤④② （6） ①. 作溶剂 ②. 【20题答案】 【答案】（1）氨基 （2）BC （3） （4）或 （5）、、、 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $