河南省南阳市邓州市十校联考2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

南阳地区2025年秋季高一年级12月阶段考试卷 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与人类生产、生活以及社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A.高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用作路灯 B.青铜和“超级钢”均属于合金 C.明矾[KA1(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 D.高铁用的大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优，点 2.可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由CH,和H2O组成），还含有少量CO2等气体。下 列说法错误的是 A可燃冰属于混合物 B.CO2属于碱性氧化物 C.CH,属于有机化合物 D.水结冰属于物理变化 3.离子方程式SO3+2OH一SO?十H2O中，OH表示的物质可以是 A.Mg(OH)2 B.Ba(OH)2 C.H2O D.KOH 4.在冶金行业中通常把铁称为“黑色金属”。下列说法正确的是 A纯铁块呈黑色 B.生铁是铁矿石经热分解法冶炼而得的 C.钢具有良好的延展性，可以用于锻轧和俦造 D.铁用作避雷针是利用了铁的导热性 【高一化学第1页（共6页）】 蠡国全任 --。-。。--。。一 5.劳动实践中蕴含丰富的化学原理。下列化学知识正确且与劳动实践有关联的是 9.某 选项 劳动实践 化学知识 A 家务劳动：将新切的土豆丝浸没在水里防止变色 土豆中的氧化性物质遇空气变色 B 工业生产：将NaHCO,制成抗胃酸药 NaHCO,受热易分解 护士：给碱溶液澱皮肤上的患者涂刚酸溶液 丽酸常温下是能溶于水的固体 D 制造业工人：工业上将C2通人石灰乳生产漂白粉 氯气可与氢氧化钙反应生成次氯酸钙 下 6.部分含氯物质的分类与相应氯元素化合价的关系如图所示，其中c、d、「均为钠盐，下列叙述 A. 错误的是 B. 物质类别 C 0 盐上 ●c .d f 含氧酸 10. 单质 ea 氢化物 。b -10+1 +3+5化合价 A.a→d→e的转化均可以通过一步反应实现 是符 B.氢气可在a中安静地燃烧，并产生白色的烟 C.用强光照射e的水溶液，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 D.在强酸性条件下，c和f反应可制得a 7.下列离子组在强酸性溶液中能够大量共存且溶液呈无色透明的是 ANa、K+、Cu2+、SO B.Ca+、K+、HCO3、SO C.K+、Na+、SO、Cl 入 D.Na+、Ag+、NO3、Cl 11.1 8.KMnO,用途广泛，一种制备高锰酸钾的方法如图： KOH MnO2→焙烧 KMnO:→歧化 KMnO; KCIO MnOz 12. 已知：歧化反应中，只有Mn的化合价发生改变 下列说法正确的是 A焙烧过程中，MnO2作氧化剂，被还原 B.加热条件下，等质量的KClO3与KMnO,产生氧气的质量之比为3：1 C.歧化反应中，被氧化和被还原的Mn元素的物质的量之比为2：1 D.常温下，KMnO,、KClO3、MnO2均能与浓盐酸反应，产生黄绿色气体 【高一化学第2页（共6页）】 墨巴全赶 22-…2- 9.某实验兴趣小组配制90mL0.10mol·L1NaOH溶液的部分操作如图所示： 100mL 称量 溶解 转移 定容 摇匀 下列说法正确的是 述 A.称量时，将称量纸放置在电子天平上并归零，然后称取0.40 g NaOH固体 B.溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C.转移完成后洗涤烧杯和玻璃棒，同时将洗涤液转移至容量瓶中 D.颠倒摇匀后，若液面低于刻度线，应使用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 10.下列实验装置能达到实验目的的是 A.检查装置气密性 B.测量氯水的pH 水夹 氯水 pH试纸 C.用碱石灰干燥氯气 D.收集氯气 混合气体 气体 碱石灰 11.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7.1gCl2完全溶解于水中，转移的电子数为0.1NA B.100g46%的C2HOH溶液中含有的氧原子数为4NA C.0.1mol·L-1A1Cl3溶液中所含的C1数为0.3NA D.标准状况下，28g由N2和CO组成的混合气体中所含的原子数为NA 12.下列离子方程式书写正确的是 A.Fe3O4和足量稀盐酸反应：FeO,十8Ht一3Fe3++4H2O B.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH,HSO,溶液至刚好沉淀完全：Ba+十OH+H++ SO}=H2O+BaSO,↓ C.碱性条件下，NaClO将FeCl3氧化为Na2FeO4:2Fe3++3ClO+10OH一2FeO?+ 3C1-+5H2O D.强碱性溶液中，NaCIO将Mn+氧化成MnO2:Mn2++ClO+H2O一MnO2↓+C+2 【高一化学第3页（共6页）】 蠡国金任 --。-。。--。。一 13.标准状况下，有①3.01×102个CH分子②4.48LHC③5.1gNH3④0.4molH2O四 符 种物质，下列有关这四种物质的关系的比铰错误的是 A.体积：①>③>②>④ B.密度：④>②>③>① 秋 C.质量：①>②>④>③ D.氢原子数：②>④>③>① (5)某 14.下列实验操作、现象和结论均正确的是 N 实验操作 现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧 火焰呈黄色 该溶液可能是Na2CO,溶液 16.(145 用坩埚钳夹住一束铁丝，放人充满氯 操作 剧烈燃烧，产生红棕色的烟 氯气与铁反应生成氯化铁 气的集气瓶中 ①取 将有色鲜花放人盛有干燥氯气的集 ②将 鲜花变色 干燥氯气有漂白性 气瓶中，盖上玻璃片 ③取 先向待测液中滴加稀盐酸酸化，再滴 量是 先无现象，再生成白色沉淀 待测液中存在C 加AgNO3溶液 ④另 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 沉淀 15.(14分)根据所学知识，回答下列问题： 回答 I.实验室制备Fe(OH)3胶体。 (1) 取两个1O0mL小烧杯并标号A和B。向烧杯A中加人40mL蒸馏水并加热至沸腾，向沸 ① (2)末 水中逐滴加人5~6滴FeC,饱和溶液 ② 继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得 (3)3 Fe(OH)3胶体 向烧杯B中加人2ga。O固体，再加人40mL蒸馏水并搅拌溶解，制 ③ (4) (5) Na,SO,溶液。把盛有Na,SO,溶液和Fe(OHD,胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射 ⑤ (6) 烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。 17.(15 (1)上述实验过程标有序号的物质中，属于分散系的是 （填序号，下同)，属于盐的是 现象 实 (2)用红色激光笔照射盛有F(OH)3胶体的烧杯时，可观察到的实验现象是 ,该现象叫作 Ⅱ.化学与生产、生活和现代科技紧密相连。 回答 (3)烤蓝是钢件的防腐蚀工艺，主要过程是使用水砂纸蘸水打磨，再对钢件进行高温加热， (1) 从而在钢件表面生成致密的四氧化三铁保护层。请写出该过程发生反应的化学方程 式： 0 (2) (4)硫酸亚铁缓释片可以补铁，防治贫血，但存放不当很容易变质，药片中的F2+被氧化生 【高一化学第4页（共6页）】 巴扫描全能王 病3见人■直用的日情A中 成F3+。若将药片配成溶液，需使用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水，目的是 (3) :实验室检验Fe+,除了可以用碱外，常用的试剂是 (填 化学式)。 (5)某无土栽培用的营养液中c(NH):c(SO?):c(K+):c(CI)=8:4:9:9。若用 (4) NH,Cl、KCl、KzSO,来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比c(NH,C):c(KCl): (5) c(K2SO)= 16.(14分)某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Ba+、CI、CO?、SO?中的几种，现进行如下实验 (6) 操作（每次实验所加试剂均过量）： ①取100mL待测液，加人足量的稀盐酸，生成无色无味气体和无色溶液M; 18.(15 ②将步骤①所得气体通入足量的澄清石灰水中，得到2.5g沉淀； 实 ③取10mL步骤①所得无色溶液M于试管中，加人足量AgNO3溶液，生成白色沉淀的质 量是0.108g; ④另取100mL待测液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀N,往沉淀中加人足量的稀硝酸， 沉淀部分溶解，最终沉淀剩余2.33g。 回答下列问题： 已年 (1)步骤①中得到的气体在标准状况下的体积为 L;写出步骤①生成气体的离子方 ② 程式： 回 (2)根据步骤①可知，溶液中肯定不存在的阳离子为 (1 (3)实验小组同学认为，设计实验步骤③无意义，请说明理由： (2 (4)沉淀N的成分为 (填化学式)。 (5)根据上述实验，原溶液中c(CO)= mol·L-1。 (3 (6)综合上述实验，可得原溶液中一定存在的离子是 0 (4 17.(15分)某实验小组为研究Na2O2的性质，将Na2O2分别与H20和浓盐酸反应，有如下 (5 现象： 实验序号 使用药品 现象 ① Na2O2、H2O 试管壁发热，产生无色无味气体，反应后得无色溶液M ② Na2O2、浓盐酸 试管壁发热，产生有刺激性气味的气体A,反应后得浅黄绿色溶液N 回答下列问题： (1)从化合价的角度可以预测Na2O2的性质。Na2O2 (填标号)。 a.只有氧化性 b.只有还原性 c.既有氧化性又有还原性 (2)小组成员查阅资料知，Na2O2与水反应还可生成H2O2。Na2O2与水生成H2O2的反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 【高一化学第5页（共6页）】 餐巴扫描全能王 编觉人直用的日A中 --。-。。--。。一 (3)将溶液M滴加到酸性KMO,溶液中，溶液逐渐褪色，同时放出气体。完成并配平该反 应的离子方程式：MnO,+H2O2十H一Mn2++__O2个十； 通过该反应可知氧化性：KMnO, (填“>”或“<”)H2O2。 (4)根据实验②的实验现象推测生成的气体中含有 (填化学式)。 (5)写出实验②中生成气体A的化学方程式： ；每生成 3.36L(已换算成标准状况下的体积)气体A,反应中转移的电子数为 (6)实验中，该小组同学发现向实验②反应后的浅黄绿色溶液中加人少量MO2粉末时，立 即产生大量无色无味的气体，产生无色无味的气体的原因是 18.(15分)化合物A可由两种不同的单质在加热条件下制得且两元素的质量之比为4：1。某 实验小组利用化合物A进行实验，具体流程如图所示： 你 气体B FeClai溶液 过量BaCl2溶液 溶液C 过滤 白色沉淀D 化合物A 高温 过量铁粉 过量02 溶液F 足量稀硫酸 化合物E 蓝色溶液G 置换 操作M 固体H 已知：①气体B为酸性氧化物，气体B中各组分元素的质量分数均为50%。 ②溶液C显强酸性。 回答下列问题： 封 (1)写出化合物A的化学式： ;化合物E为黑色固体，写出A→B+E的化学方程 式： (2)写出气体B和FeCl3溶液反应的离子方程式： ;反应 中作氧化剂的是 (填化学式)。 (3)“操作M”需要使用的玻璃仪器有 ;溶液F中的溶质为 (填化学式)。 (4)向蓝色溶液G中加入过量的铁粉，可观察到的实验现象为 (5)若向蓝色溶液G中加人过量铁粉，充分反应，经操作M后，发现溶液F与蓝色溶液G的 质量相等（不考虑操作M的损耗），则蓝色溶液G中所含溶质的物质的量之比为 线 02.2-。2--