浙江省嘉兴市第五高级中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2025学年第一学期高二阶段性测试化学试卷（2025年12月) 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C12N-140-16Na-23Mg-24A-27Si-28 S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Br-80Ag-1081-127Ba-137 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中 只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 1.下列物质中属于弱电解质的是 A.NaHCO B.H2S C.CO2 D.葡萄糖 2.下列方程式表示水解的是 A.F+H,O≥HF+OH B.2H,O≥H,O++OH C.NH,+H,ONH;+OH D.HS+H,O、HO+S 3.下列说法正确的是 A.向NaCIo溶液中滴加紫色石蕊溶液先变蓝后褪色，褪色说明NaCIo水解显碱性 B.配制FeCl,溶液时，将FeCl,固体置于蒸馏水中溶解，再加入适量稀盐酸 C.工业上常用热的纯碱溶液处理废旧金属表面的矿物油污 D.向氨水中加少量HC1固体，可抑制NH3·HO的电离 4.己知在一定条件下C02可转化为高附加值的燃料CH4,反应原理为 CO2（g)+4H2（g)=CH（g)+2H,O(g。实验测得在四种不同条件下的反应速率分别为 ①v(C02)=2mol.L.mim、②v(H2)=12nol.L.min、③v(CH4)=0.2mol·L·s1、 ④v(H,O)=0.3molL.s,则四种条件下的速率关系为 A.③>④>②>① B.④>③>②>① C.②>①>④>③ D.④=③>②>① 5.下列示意图表示正确的是 能 20C0 能量↑ (kJ/mol) (1) ○1 反应物 生成物 ●H 反应物 202 反应过程 反应过程 反应过程 丙 A.甲图可表示氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌过程中的能量变化 B.乙图可表示一氧化碳的燃烧热 C.丙图中，曲线Ⅱ表示反应时加入了催化剂 D.丁图中Ⅱ分子发生了有效碰撞 6.下列有关说法不正确的是 A.pH=3的醋酸溶液与pH=3的盐酸等体积混合，混合液的pH=3 B.25℃，pH=12的Na0H溶液，水电离出的c(OH)=1012mol/L C.任何温度下，都可利用H+和O班浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性 D.25℃，用pH试纸测得某氯水的pH为5 7.0.1mol/LFeCl,溶液中，如果要使c(Fe3+)更接近于0.lmol/L,可以采取的措施是 A.通入适量HCI气体 B.加入少量NaOH溶液 C.加入适量水 D.加热 8.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示（假设M,、两电极均为惰性电极），下列说 法正确的是 导线 H,O CoH20 只允许H通过的隔膜 A.N电极为正极，发生还原反应 B.电池工作时，外电路中电子的流动方向：M电极→导线→N电极 C.M电极上的电极反应式：02+4H+4e=2H,0 D.电路中每转移1.2mol电子，此时生成C02的体积为6.72L 9.在溶液中能大量共存的离子组是 A.H、I'、Ba2+、NO; B.Fe3+、K+、OH、Cl C.Na、SiO、Br、Ca2+ D.NH4、SO、CH,COO、HCO; 10.锅炉水垢中含有的CaSO,常用Na,CO3溶液浸泡一段时间，放出浸泡液，再用稀盐酸处理。 下列说法错误的是[已知K,(CaS04)=5×105,Km(CaC0,)=3×l09] A.放出的浸泡液中存在c(Ca2+)c(CO)=K,(CaCO) B.将稀盐酸换成同浓度稀硫酸达不到除水垢的目的 2 c(S0) C.CaSO,转化为CaCO3的过程中， >1.67×104 c(Co） D.使用Na,CO,溶液浸泡的过程中，浸泡液pH下降 11.利用醋酸二氨合铜[CNH)2Ac溶液吸收CO,能达到保护环境和能源再利用的目的，反应 的离子方程式为[Cu个NH)2]+CO+NH=[CuNH3)3CO],己知该反应的化学平衡常数与温度的关 系如表所示，下列说法正确的是 温度/℃ 15 50 100 化学平衡常数数值 5×104 2 1.9×105 A.上述正反应为吸热反应 B.15C时，[CuNH)3CO]+=[Cu个NH)2]+CO+NH3的平衡常数值为2×10-5 C.保持其他条件不变，减小压强，C0的转化率减小，化学平衡常数减小 D.醋酸二氨合铜溶液的浓度的改变使化学平衡常数也改变 12.由Y-羟基丁酸HOCH2CH2CH2C0OHD生成Y-丁内酯(《 O)的反应如下： HOCH2CH2CH2COOH 0+H20。在25C时，溶液中Y-羟基丁酸初始浓度为 0.180ol/L,随着反应的进行，测得Y-丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。下列说法中错误 的是 t/min 21 50 80 100 120 160 220 00 c/(mol/L) 0.024 0050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 A.为提高平衡时-羟基丁酸的转化率，及时移出Y-丁内酯平衡正向移动，加快反应速率 B.在50-80min内，以y-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为0.0007mol/Lmin) C.在25C时，该反应的平衡常数为K=2.75 D.在120min时，Y-羟基丁酸的转化率为50% 13.“千哇细浪舞晴空”，氨肥保障了现代农业的丰收。为探究NH4)2SO4的离子键强弱，设计如 图所示的循环过程，可得△H4/kJ-mol)为 3 △H=+698kJ/mol NH(g) △H4 Cl(g) 2S0(g) NHaCI(s)A//3=-378kJ/mol (△H。-530kJ/mol7(NH4)2S04(s) 1 Cl(aq) S (aq) △H3=+15kJ/mol NH(aq) △H5=+3kJ/mol A.+533 B.+686 C.+838 D.+1143 14.室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与 cHCO) 的变化关系如图所示。（已知：H2C03的Ka1、K2分别为4.2×107、5.6×101山）下列说 c(C) 法正确的是 lgc(Ba2) -5 6 -7 2-1 0 12 lg(HCO c(CO) A.a对应溶液的pH小于b B.b对应溶液的cH-4.2×107molL1 C.a一b对应的溶液中 c(CO) cHCO)c(OH)减小 D.a对应的溶液中一定存在：2cBa2+cNa)+c(H)=3c(HCO,)+c(C)+c(OH) 15.两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为P,和P2。 反应1：NH,HC0,母=H,(g+H,Og+Q0,g乃=3.6×104Pa 反应2：2NaHC0,(s)→Na,C0,(s)+H,O(g)+C0,(g)p,=4×103Pa 该温度下，刚性密闭容器中放入NH,HCO,和Na,CO,固体，平衡后以上3种固体均大量存在。 下列说法错误的是 A.反应2的平衡常数为4×106Pa2 B.通入NH,再次平衡后，总压强增大 C.平衡后总压强为4.36×104Pa D.缩小体积，再次平衡后总压强不变 16.下列有关实验操作、结论说法不正确的是 A.将2mL0.5molL1CuCl2溶液加热，溶液由蓝绿色变黄绿色，说明CuCl2溶液中存在的 [CuHO)4+(蓝色)+4C一[CuC14]2(黄色)+4H0是吸热过程 B.向盛有2mL0.1molL1AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1molL-1NaC1溶液，产生白色沉淀， 再滴加4滴0.1molL-1KI溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp(AgI)<Ksp(AgC1) C.标准盐酸滴定未知碱时（酚酞作指示剂，边滴边摇动锥形瓶，直到因滴加半滴酸后，溶液颜 色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色为止 D.将盛放在烧杯中的40mL蒸馏水煮沸，然后向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续 煮沸至液体呈红褐色，即制得F(OHD3胶体 二、非选择题（本大题共4小题，共52分）。 17(12分).溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答问题。 (1)盐碱地（含较多Na2CO3、NaC不利于植物生长，农业上用石膏降低其碱性的反应原理 。(用化学方程式表示)。 (2)氯化铝水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示） ,把AlCl3溶液蒸干，灼烧， 最后得到的主要固体产物是 (3)教材课后习题中介绍了用S0C12脱水制备无水氯化物的知识。请写出，将SOC12与 A1C136H20混合加热的化学反应方程式： (4)若向氨水中加入稀硫酸至溶液呈中性，此时溶液中c个NH4=anol/L,则c(so42)= (5)25℃时，在2.0×103mol·L1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得 平衡体系中cF)、cHF)与溶液pH的关系如下图。则25C时，KF)= c/(mol.L) 2.0×10 、HF 1.6×10 1.6×10-3 1.2×10-3 8.0×10 4.0×10 4.0×104 0123456pH 18(10).气态含氨化合物是把双刃剑，既是固氨的主要途径，也是大气污染物。气态含氮化 合物及相关反应是新型科研热点。回答下列问题： (1)用NH催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。己知： D4NH3(g)+302(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH=-akJ/mol ②N2(g)+O2(g)=2NOg)△H=-bkJ/mol 5 写出NH还原NO至N2和水蒸气的热化学方程式 (2)东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理如图所示，在较低的电压下实现氮 气的还原合成氨。 *H+ N,+2*H=中间体 中间体4HT+4c=2NH 的转 准化剂1 催化剂Π T T T T,温度K 图a 图b 已知：第一步：H+e=H(快)（吸附在催化剂表而的物种用*表示） 第二步：N2+2H=中间体（吸附在催化剂表面）（慢） 第三步： (快) 第三步的方程式为，上述三步中的决速步为第二步，原因是 。该 法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点。 (3)向一恒定温度的刚性密闭容器中充入物质的量之比为1：1的N2和H2混合气体，初始压 强为30Pa,在不同催化剂作用下反应，相同时间内H2的转化率随温度的变化如图b所示，b 点v正 v逆（填>”、“<'或=）。图中a点混合气体平均相对分子质量为18.75，a点 对应温度下反应的平衡常数K (保留两位有效数字，K,为以分压表示的平衡常数， 分压=总压×物质的量分数) 19.(16分)滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。 I.国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于3.5g100mL。某研究小组用 0.l000nol·L-INaOH溶液测定白醋中醋酸的含量。测定过程如图所示： 指示剂 标准 NaOH溶液 量取白醋 稀释至 量取稀释后溶液 10.00mL 100mL 20.00mL ·滴定 (1)上述测定实验需用到的仪器为 (填序号)。 6 100mL 20C (2)临近滴定终点，为防止滴入过量，使用“半滴操作”。其方法是：应稍稍转动旋转活塞，使 半滴溶液悬在滴定管尖嘴处， ，再用少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观 察颜色变化，当 即到达滴定终点（请在横线上补全操作或现象）。 (3)根据下表数据计算分析，该待测白醋中醋酸的含量为 g/100mL,该待测白醋 (填“符合”或“不符合”)国家标准。 滴定次数 2 3 V(待测白醋)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗)mL 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅱ.维生素C(分子式为CHO6)是一种水溶性维生素， 维生素C易被空气中的氧气氧化。某校 课外活动小组用浓度为0.0075mol·L1的标准碘溶液测定20.00mL某品牌橙汁中维生素C的含量， 其测定原理为：CHO。+I2→CH,O。+2H+2I。 (4)滴定前需赶出装有碘溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 (填序号) 该实验选用的指示剂为 (填名称)。 (5)若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00L,则此橙汁中维生素C的含 量为 g·L。下列操作中，可能使所测橙汁中维生素C的含量偏低的是（填 序号)。 A.滴定时剧烈摇动锥形瓶（无液体溅出） B.滴定前盛放橙汁样品溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 > C.颜色发生变化后立即读数 D.读取标准碘溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 E.盛放标准碘溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 21.(14分)I燃料电池高效节能、清洁环保、应用场景广泛。以K0H溶液为离子导体，组 成CHL4-O2燃料电池，放电时负极是 (填物质化学式)，正极的电极反应 式： 放电过程中外电路转移2mol电子，消耗标准状 况下O2的体积为 Ⅱ以废旧铅酸电池中的含铅废料Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)为原料，制备粗铅，实现铅 的再生利用。其工作流程如下图所示： 滤液1 含铅 FeSO、H2SOa/△ 滤液2 废料 过滤、洗涤 Na,CO3溶液 PbSO4粗品 过滤、洗涤 焦炭 PbCO3粗品 850C 粗铅 过程 过程I 过程Ⅲ 已知：K:p(PbS04=1.6×105,Ksp(PbC03)=3.3×104。 (1)过程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 (2)过程I中，Fe2+催化过程可表示为： i:2Fe2++PbO2+4H++SO=2Fe3++PbSO4+2H2O iit.... ①写出ⅱ的离子方程式： ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2,溶液变红。 b. (3)过程Ⅱ的目的是脱硫。若滤液2中c(SO)=1.6mol/L,c(CO3)=0.mol/L,则PbCo3中 (填“是”或否)混有PbSO4. 8 2025学年第一学期高二阶段性测试化学试卷（2025年12月）答案 1、 选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A D A C D A C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D C B A C D B B 二、非选择题(本大题共4小题，共52分)。 17.（12分）（1） （2） ①. ②. Al2O3 （3） （4） 0.5a mol/L （5） 18.（10分）（1）NH3 (g)+6NO (g)=5N2(g)+6H2O (g)ΔH=(3b-a)kJ/mol （2） ①. *N2H2+4H++4e-=2NH3 ②. N2与*H反应过程中N≡N键断裂需要较高的能量 （3） ①. ＞ ②. 0.014 19．（16分）（除标明外，每空2分） （1）bcfg （2）用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落 (滴入最后半滴标准液)溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 （3）4.5 符合（1分） （4）C 淀粉溶液（1分） （5）990 AC 20. (14)Ⅰ（1）CH4 （2）2O2＋4H2O＋8e—＝8OH— （3）11.2 L Ⅱ（1）Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O （2） ①. 2Fe3++Pb+= PbSO4+2Fe2+ ②. 取a中红色溶液少量，加入足量Pb，充分反应后，红色褪去 （3）否 （4） ①. 正 ②. PbO2+4e-+2H2O=Pb+4OH- 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期高二阶段性测试化学试卷（2025年12月） 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137 1、 选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 1．下列物质中属于弱电解质的是 A．NaHCO3 B．H2S C．CO2 D．葡萄糖 2．下列方程式表示水解的是 A． B． C． D． 3．下列说法正确的是 A．向NaClO溶液中滴加紫色石蕊溶液先变蓝后褪色，褪色说明NaClO水解显碱性 B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体置于蒸馏水中溶解，再加入适量稀盐酸 C．工业上常用热的纯碱溶液处理废旧金属表面的矿物油污 D．向氨水中加少量NH4Cl固体，可抑制NH3·H2O的电离 4. 已知在一定条件下CO2可转化为高附加值的燃料CH4，反应原理为。实验测得在四种不同条件下的反应速率分别为①、②、③、④，则四种条件下的速率关系为 A. ③>④>②>① B. ④>③>②>① C. ②>①>④>③ D. ④=③>②>① 5. 下列示意图表示正确的是 A. 甲图可表示氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌过程中的能量变化 B. 乙图可表示一氧化碳的燃烧热 C. 丙图中，曲线II表示反应时加入了催化剂 D. 丁图中HI分子发生了有效碰撞 6．下列有关说法不正确的是 A．的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合液的 B．，的溶液，水电离出的 C．任何温度下，都可利用和浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性 D．，用试纸测得某氯水的为5 7．溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是 A．通入适量气体 B．加入少量溶液 C．加入适量水 D．加热 8. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示(假设M，N两电极均为惰性电极)，下列说法正确的是 A. N电极为正极，发生还原反应 B. 电池工作时，外电路中电子的流动方向：M电极→导线→N电极 C. M电极上的电极反应式： D. 电路中每转移1.2mol电子，此时生成CO2的体积为6.72L 9. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. B. Fe3+、K+、OH-、Cl- C. D. 10.锅炉水垢中含有的常用溶液浸泡一段时间，放出浸泡液，再用稀盐酸处理。下列说法错误的是[已知，] A．放出的浸泡液中存在 B．将稀盐酸换成同浓度稀硫酸达不到除水垢的目的 C．转化为的过程中， D．使用溶液浸泡的过程中，浸泡液pH下降 11. 利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应的离子方程式为[Cu(NH3)2]++CO+NH3⇌[Cu(NH3)3CO]+。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示，下列说法正确的是 温度/℃ 15 50 100 化学平衡常数数值 5×104 2 1.9×10-5 A. 上述正反应为吸热反应 B. 15℃时，[Cu(NH3)3CO]+⇌[Cu(NH3)2]++CO+NH3的平衡常数值为2×10-5 C. 保持其他条件不变，减小压强，CO转化率减小，化学平衡常数减小 D. 醋酸二氨合铜溶液的浓度的改变使化学平衡常数也改变 12. 由γ˗羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ˗丁内酯()的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O。在25°C时，溶液中γ˗羟基丁酸初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得γ˗丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。下列说法中错误的是 t/min 21 50 80 100 120 160 220 ∞ c/(mol/L) 0.024 0050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 A. 为提高平衡时γ˗羟基丁酸的转化率，及时移出γ˗丁内酯平衡正向移动，加快反应速率 B. 在50~80min内，以γ˗丁内酯的浓度变化表示的反应速率为0.0007mol/(L·min) C. 在25°C时，该反应的平衡常数为K=2.75 D. 在120min时，γ˗羟基丁酸的转化率为50% 13. “千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H4/(kJ•mol-1)为 A. +533 B. +686 C. +838 D. +1143 14. 室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与的变化关系如图所示。(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10－7、5.6×10－11)下列说法正确的是 A. a对应溶液的pH小于b B. b对应溶液c(H+)=4.2×10－7mol·L-1 C. a→b 对应的溶液中减小 D. a 对应的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c()+c(Cl-)+c(OH-) 15. 两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为和。 反应1： 反应2： 该温度下，刚性密闭容器中放入和固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是 A. 反应2的平衡常数为 B. 通入，再次平衡后，总压强增大 C. 平衡后总压强为 D. 缩小体积，再次平衡后总压强不变 16. 下列有关实验操作、结论说法不正确的是 A. 将2 mL 0.5 mol·L−1 CuCl2溶液加热，溶液由蓝绿色变黄绿色，说明CuCl2溶液中存在的 [Cu(H2O)4]2+(蓝色) + 4Cl- [CuCl4]2- (黄色) + 4H2O是吸热过程 B. 向盛有2 mL 0.1 mol·L−1 AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L−1 NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴0.1mol·L−1 KI溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp(AgI) < Ksp(AgC1) C. 标准盐酸滴定未知碱时(酚酞作指示剂)，边滴边摇动锥形瓶，直到因滴加半滴酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色为止 D. 将盛放在烧杯中的40 mL蒸馏水煮沸，然后向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体 二、非选择题(本大题共4小题，共52分)。 17（12分）. 溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答问题。 （1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，农业上用石膏降低其碱性的反应原理___________。(用化学方程式表示)。 （2）氯化铝水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)___________，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。 （3）教材课后习题中介绍了用SOCl2脱水制备无水氯化物的知识。请写出，将SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热的化学反应方程式：___________。 （4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液呈中性，此时溶液中c(NH4+)=amol/L，则c(so42-)= 。 （5）25℃时，在2.0×10-3mol·L-1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F-)、c(HF)与溶液pH的关系如下图。则25℃时，Ka(HF)=___________。 18（10）. 气态含氮化合物是把双刃剑，既是固氮的主要途径，也是大气污染物。气态含氮化合物及相关反应是新型科研热点。回答下列问题： （1）用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知： ①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)　△H=-akJ/mol ②N2(g)+O2(g)=2NO(g)　△H=-bkJ/mol 写出NH3还原NO至N2和水蒸气的热化学方程式___________。 （2）东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图a所示，在较低的电压下实现氮气的还原合成氨。 图a 图b 已知：第一步：*H++e-=*H(快)(吸附在催化剂表而的物种用*表示) 第二步：N2+2*H=中间体(吸附在催化剂表面)(慢) 第三步：_____ _ _____(快) 第三步的方程式为，上述三步中的决速步为第二步，原因是_____ ______。该法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点。 （3）向一恒定温度的刚性密闭容器中充入物质的量之比为1：1的N2和H2混合气体，初始压强为30MPa，在不同催化剂作用下反应，相同时间内H2的转化率随温度的变化如图b所示，b点v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)。图中a点混合气体平均相对分子质量为18.75，a点对应温度下反应的平衡常数Kp=___________(保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) 19．（16分）滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。 I．国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。某研究小组用0.1000mol⋅L-1NaOH溶液测定白醋中醋酸的含量。测定过程如图所示： （1）上述测定实验需用到的仪器为 (填序号)。 （2）临近滴定终点，为防止滴入过量，使用“半滴操作”。其方法是：应稍稍转动旋转活塞，使半滴溶液悬在滴定管尖嘴处， ，再用少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化，当 即到达滴定终点(请在横线上补全操作或现象)。 （3）根据下表数据计算分析，该待测白醋中醋酸的含量为 g/100mL，该待测白醋 (填“符合”或“不符合”)国家标准。 滴定次数 1 2 3 4 V(待测白醋)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 (消耗)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅱ．维生素C(分子式为)是一种水溶性维生素，维生素C易被空气中的氧气氧化。某校课外活动小组用浓度为的标准碘溶液测定20.00mL某品牌橙汁中维生素C的含量，其测定原理为：。 （4）滴定前需赶出装有碘溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 (填序号)。该实验选用的指示剂为 (填名称)。 A． B． C． D． （5）若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量为 。下列操作中，可能使所测橙汁中维生素C的含量偏低的是 (填序号)。 A．滴定时剧烈摇动锥形瓶(无液体溅出) B．滴定前盛放橙汁样品溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．颜色发生变化后立即读数 D．读取标准碘溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 E．盛放标准碘溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 21. （14分）Ⅰ燃料电池高效节能、清洁环保、应用场景广泛。以KOH溶液为离子导体，组成CH4-O2燃料电池，放电时负极是 （填物质化学式），正极的电极反应式： ；放电过程中外电路转移2mol电子，消耗标准状况下O2的体积为 。 Ⅱ 以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用。其工作流程如下图所示： 已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5，Ksp(PbCO3)=3.3×10-l4。 （1）过程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是___________。 （2）过程I中，Fe2+催化过程可表示为： i：2Fe2++PbO2+4H++=2Fe3++PbSO4+2H2O ii：…… ①写出ii的离子方程式：___________。 ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。 b．___________。 （3）过程Ⅱ的目的是脱硫。若滤液2中c()=1.6mol/L，c()=0.lmol/L，则PbCO3中___________(填“是”或“否”)混有PbSO4。 1 学科网（北京）股份有限公司 $