广西南宁市第二中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

南宁二中2025—2026学年度上学期高二期中考试 化学 (时间75分钟，共100分) 相对原子质量：O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单选题 1. 宇树科技人形机器人亮相2025年春晚，下列说法错误的是 A. 芯片是机器人“大脑”，主要成分为硅单质 B. 触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 包裹导线和电气元件的聚四氟乙烯通过加聚反应制备而成 D. 机器人肢体部分使用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态P原子的电子有15种运动状态 B. 基态Cr原子的价电子排布图： C. 次氯酸的电子式： D. 基态Br原子的价电子排布式为 3. 下列操作或装置不能达到实验目的的是 A．蒸发硫酸铁溶液制备晶体 B．除去废铁屑表面的油脂 C．用标准溶液滴定溶液 D．证明的非金属性大于 A. A B. B C. C D. D 4. 番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是 A. lmol该物质最多可与2molH2发生加成反应 B. 该物质可被酸性KMnO4溶液氧化 C. 1mol该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4L(标准状况)CO2 D. 一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为6：1 5. 钢铁的锈蚀会产生很多不利影响，下列有关说法正确的是 A. “海葵一号”生产储油装置在其钢铁外壳镶嵌了锌块，此法为外加直流电源的阴极防护法 B. 纯铁在醋酸中会发生析氢腐蚀 C. 如图所示：，图中铜板打上铁铆钉后，铜板易被腐蚀 D. 国产航母山东舰采用模块制造然后焊接组装而成的，焊接如图所示：，检验腐蚀区溶液中的，可取铁附近少量溶液滴加溶液 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向悬浊液中滴加溶液： B 水溶液中亚硫酸电离： C. 制备胶体：(胶体) D. 用溶液吸收少量： 7. 根据下列实验操作及现象能得出正确结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH 前者pH小 酸性：HF＞H2SO3 B 取的溶液，加入的溶液，充分反应后，再加入KSCN溶液 溶液变红 与的反应是可逆反应 C 向两支分别盛有和溶液的试管中各滴加溶液，充分振荡 KCl溶液中无白色沉淀生成，KI溶液中有黄色沉淀生成 与结合的能力： D 反应达到平衡后，缩小容器体积 容器内气体颜色加深 平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 8. 科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层轨道半充满。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B 原子半径： C. 第一电离能： D. 电负性： 9. 一种以离子液体为电解质溶液的二次电池放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，负极的电极反应为 B. 充电时，铝电极接电源的负极 C. 充电时，阳极的电极反应为 D. 放电时，电子由Al电极经导线流向电极 10. 在2L的密闭容器中充入4 mol 和5 mol 发生反应： ；一段时间内测得的转化率随温度的变化如图所示。 下列说法错误的是 A 化学反应速率： B. 单位时间内断裂N—H和O—H数目相等时达到平衡状态 C. 化学反应的平衡常数： D. 5 min到达b点，则 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，和充分反应后，气体中含有的分子数目为 B. 和的混合物中含有的离子数目为 C. 常温下，将块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为 D. 将，溶于的硫酸中，溶液中含有的数目为 12. 三甲胺是重要的化工原料。我国科学家利用(简称)在铜催化作用下转化得到，计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应，降温可提高DMF的平衡转化率 B. 该历程包含6个基元反应，最大能垒(活化能)为 C. 若完全转化为三甲胺，则会释放的能量 D. 设法提高的速率可以提高总反应速率 13. 向某密闭容器投入2molNO和，可能发生反应： I． II． 保持压强恒定(100kPa)，平衡时含氮物质体积分数(如的体积分数为)随温度的变化如图。设反应的标准平衡常数()。下列说法正确的是 A. 曲线a代表NO B. M点时，反应I的平衡常数 C. 时，扩大该容器的体积，重新平衡时体系的颜色加深 D. 时，若使平衡时的体积分数达到，可将压强增大至600kPa 14. 室温下，用或调节溶液的，、以及、随的变化如图所示(已知是二元强酸)。下列说法正确的是 A. II表示 B. 溶液中 C. 点溶液中存在 D. 溶液中存在平衡，平衡常数 二、非选择题 15. 硫酰氯可用于有机合成和药物制造等。实验室利用和在活性炭作用下制取[ ]，装置如图所示(部分装置省略)。已知的熔点为，沸点为，有强腐蚀性，不宜接触碱、醇、纤维素等许多无机物和有机物，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。回答下列问题： I．的制备 （1）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“”表示，与之相反的用“”表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的硫原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。 （2）仪器甲的名称是___________。 （3）欲制取少量，选择上图装置(可重复选用)，其连接顺序为：a、___________、h(用小写字母表示)。 （4）制备过程中需要将装置B置于冰水浴中，原因是___________。 （5）硫酰氯()遇水发生剧烈反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．测定产品中的含量，实验步骤如下： ①取产品加入足量溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中； ②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入的溶液； ③向其中加入硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖； ④加入指示剂，用溶液滴定过量，终点所用体积为。 已知： （6）滴定终点的现象为___________。 （7）产品中的质量分数为___________，若步骤③不加入硝基苯则所测含量将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 16. 铁红在工业上被广泛用作载体和催化剂，利用蛇纹石中和渣(主要成分为，含、、、、等杂质)提取铁红的一种工艺流程如图所示。 已知：下列离子开始沉淀和沉淀完全的和相应硫化物常温下的如下表所示。 离子 开始沉淀的 沉淀完全的 硫化物的 2.3 3.2 1 4.3 5.6 / 4.1 5.4 / 7.2 9.2 6.9 8.9 7.5 9.7 回答下列问题： （1）元素镍在周期表中的位置是___________，基态的价电子排布式为___________。 （2）下列说法不正确的是___________。 A. 基态铝原子能量最高的电子所占据的原子轨道呈哑铃形 B. 镍原子从[Ar]状态变为基态需要吸收能量 C. 基态原子与基态原子能级中未成对电子数之比为 D. Fe、Co、Ni、Al四种元素均分布在d区 （3）“还原”过程中溶液的pH___________(填“升高”“下降”或“不变”)。 （4）“净化”过程调节约为6，所得“滤渣1”的主要成分为___________。(填化学式) （5）“沉钴镍”过程恰好完全沉淀时，此时溶液残留的浓度约为___________。 （6）“沉铁”过程的离子反应方程式为___________。 （7）未完全被溶液吸收的也可以采用如图所示的装置处理，回收过程中两个电解槽中均有淡黄色浑浊出现。石墨电极I上的电极反应式为___________。 17. 乙烯是重要的工业原料，可用下列方法制备。 I．催化加氢法制乙烯： 已知：、的燃烧热分别为：、； （1）该反应___________，高温条件___________(填“有利”或“不利”。)该反应自发进行。 （2）既能够加快反应速率又能够增大乙烯产率的方法是___________(答两点)。 （3）将和按物质的量之比为充入恒容密闭容器中，分别在不同催化剂条件下发生反应，测得相同时间的转化率与温度的关系如图所示： 一定温度下，下列有关说法正确的是___________。 A．达平衡时，一定为 B．向反应体系中加入少量无水固体，可提高的产率 C．b、d两状态下，反应的瞬时速率一定相等 D．使用催化剂I时反应的活化能比使用催化剂Ⅱ时低 E．温度下，向容器中加入稀有气体，可提高的转化率 Ⅱ．工业上也可用甲烷催化法制取乙烯，只发生如下反应： 。 （4）温度时，向的恒容反应器中充入，仅发生上述反应，反应过程中的物质的量随时间变化如图所示： 实验测得：，，为速率常数，只与温度有关，温度时，___________(用含有的代数式表示)；当温度升高时，增大倍，增大倍，则___________(填“>”“<”或“=”)。 Ⅲ．氧化制乙烯： 主反应为： 副反应为： （5）①其他条件相同时，与经相同反应时间测得如表实验数据： 实验 温度/K 催化剂 的产率% 实验1 400 催化剂1 55.0 400 催化剂2 62.3 实验2 500 催化剂1 68.5 500 催化剂2 80.1 相同温度时，催化剂2催化下产率更高的原因是___________。 ②在容器体积为，充入和同时发生主、副反应，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性(乙烯的选择性=)与温度的关系如图所示。M点主反应的平衡常数为___________(结果保留2位有效数字)。 18. 物质G可由石油化工原料(乙烯、丙烯等)合成： 已知：1. 2.(R代表烃基) 3. 请回答： （1）乳酸分子中含氧官能团名称是___________。 （2）化合物A的结构简式是___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. C与F互为同系物 B. 相同质量的A和B完全燃烧，消耗氧气的量相同 C. 上述流程中，由A→C的过程原子利用率为100% D. E→F的反应类型为取代反应 （4）已知物质G是一种酯，请写出F和乳酸反应生成G的化学方程式：___________。 （5）写出E的同分异构体(与E含有相同的官能团)的结构简式：___________。 （6）设计出以A和乳酸为原料制备的合成路线(无机试剂任选)___________。 合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物(如题目中G的合成路线) 南宁二中2025—2026学年度上学期高二期中考试 化学 (时间75分钟，共100分) 相对原子质量：O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单选题 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题 【15题答案】 【答案】（1） （2）球形干燥管 （3）f、g、d、e、b、c、e、d （4）制取硫酰氯的反应是放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高产率 （5） （6）溶液变为红色，而且半分钟内不褪色 （7） ①. 85.5% ②. 偏低 【16题答案】 【答案】（1） ① 第四周期第VIII族 ②. （2）BD （3）下降 （4）、 （5） （6） （7） 【17题答案】 【答案】（1） ①. -127.8 ②. 不利 （2）增大反应物浓度、增大压强 （3）BD （4） ①. ②. > （5） ①. 相同温度时，催化剂2对主反应的选择性高，生成的多，产率高(答催化剂2的活性更大，催化性能更高也可) ②. 0.57 【18题答案】 【答案】（1）羟基、羧基 （2） （3）BCD （4） （5） （6）或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $