精品解析：广西南宁市第三中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷

南宁三中2025～2026学年度上学期高二期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ni-59 一、选择题(本题共14小题，每题只有一个正确选项。每小题3分，共42分) 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 生石灰可用作脱氧剂 B. 硫酸铝可用作净水剂 C. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D. 氯化铵可用作焊接中的除锈剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰（CaO）的主要用途是作干燥剂，通过与水反应生成氢氧化钙吸收水分，而非直接作为脱氧剂；脱氧剂通常需要还原性物质（如铁粉）来消耗氧气，A错误； B．硫酸铝溶于水后，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B正确； C．碳酸氢铵受热分解产生二氧化碳、氨气，能使食品疏松多孔，可用作膨松剂，C正确； D．氯化铵水解使溶液呈弱酸性，可用作焊接金属的除锈剂，D正确； 故选A。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4LCH4中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 的溶液中的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．题目未说明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定，原子数目无法计算，A错误； B．18O的质子数为8，质量数为18，中子数=18-8=10，1mol18O含10NA个中子，B正确； C．1.0L pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，H+物质的量为0.1mol/L×1.0L=0.1mol，数目为0.1NA，C错误； D．1.0L 1.0mol/LNa2CO3溶液中会水解，实际的数目小于1.0NA，D错误； 故选B。 3. 用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．转移或移液时需要用玻璃棒引流，A错误； B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误； C．滴定时，应手持锥形瓶上端摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，控制活塞的方式也是错误的，应采用如图所示方式进行滴定，C错误； D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确； 答案选D。 4. 玫瑰精油成分之一的某有机物结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 该物质的分子式为 B. 该分子所有碳原子共平面 C. 该物质可发生氧化反应 D. 该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．由分子结构可知，该物质的分子式为，A正确； B．该分子中含多个直接相连饱和碳原子，饱和碳原子为四面体形，则所有碳原子不可能共平面，B错误； C．该分子中含碳碳双键，则能被氧化，C正确； D．该分子中含碳碳双键，能和溴单质加成使得溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； 故选B。 5. 下列离子方程式错误的是 A. 次氯酸的电离： B. 泡沫灭火器反应原理： C. 向NaClO溶液中通入过量SO2： D. 向ZnS沉淀中加入CuSO4溶液，沉淀变黑： 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸是弱酸，电离方程式使用可逆符号，A正确； B．Al3+与双水解生成Al(OH)3和CO2，方程式符合实际反应，B正确； C．ClO⁻具有强氧化性，过量SO2应被氧化为，ClO⁻被还原为Cl⁻，正确的离子方程式为，C错误； D．CuS的溶度积比ZnS小，ZnS加硫酸铜溶液生成CuS黑色沉淀，D正确； 故选C。 6. 下列说法正确的是 A. 的反应均是能自发进行的反应 B. ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 C. 酸碱中和滴定实验中，若摇动锥形瓶时有少量待测液体溅出，则测量结果偏低 D. 常温时，在由水电离出的的溶液中，、、、一定能大量共存 【答案】C 【解析】 【详解】A．的反应能自发，ΔS>0的反应不一定是自发的，还需考虑ΔH和温度的影响，仅ΔS>0无法确定反应的自发性，A错误； B．ΔH<0表示正反应放热，，则正反应的活化能应小于逆反应的活化能，B错误； C．酸碱中和滴定实验中，若摇动锥形瓶时有少量待测液体溅出，则消耗的标准液体积减少，计算出的待测液浓度偏低，C正确； D．常温下，水电离的c(H+)=1.0×10-13 mol/L的溶液可能为酸性或碱性溶液，pH=1或 pH=13，pH=1时不能大量存在，D错误； 故答案选C。 7. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 甲图表示和溶液稀释的变化曲线，由图可知HF属于强酸 B. 若乙图表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，则图中点对应温度高于点 C. 若丙图表示溶液滴定溶液的滴定曲线，则图中点水的电离程度最大 D. 若丁图表示一定温度下向冰醋酸中加水后溶液导电能力的变化曲线，则图中三点的电离程度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图知，稀释倍数相同时，酸性越强，pH变化越大，故HF为弱酸，A错误； B．图乙表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，a点的氢离子浓度小于b点的氢离子浓度，则图中a点对应温度低于b点，B错误； C．图丙表示溶液滴定溶液的滴定曲线，M点恰好完全反应，溶质为NaCl，因此M点水的电离程度最大，C正确； D．图丁表示向醋酸稀溶液中加水时，根据越稀越电离，因此图中三点的电离程度：，D错误； 故选C。 8. 甲醇固体氧化物燃料电池工作原理示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 极氧气得电子转化为 B. 从燃料电池的负极向正极迁移 C. 该燃料电池能将电能转化为化学能 D. B极反应为 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知O2-向B极移动，则B极为负极，电极反应为，A电极为正极，电极反应为； 【详解】A．由分析可知，A电极氧气得电子转化为，故A正确； B．原电池中阴离子移向负极，故从燃料电池的正极向负极迁移，故B错误； C．该燃料电池是原电池装置，能将化学能转化为电能，故C错误； D．由分析可知，B极为负极，电极反应为，故D错误； 故选A。 9. 下列过程不能用平衡移动原理解释的是 A. 中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量更多 B. 铵态氮肥与草木灰不能混合使用 C. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 D. 由、、组成的平衡体系通过缩小容器体积加压后颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸为强酸、醋酸为弱酸，等体积、等pH的盐酸和醋酸时，中和醋酸过程中醋酸电离平衡正向移动不断电离出氢离子，导致需要更多NaOH，涉及平衡移动，能用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．草木灰中碳酸钾水解使得溶液显碱性，铵态氮肥中铵根离子水解呈酸性，二者水解相互促进，水解平衡正向移动，释放NH3，会降低肥效，能用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．加热NO2和N2O4混合气体，平衡逆向移动，颜色加深，能用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．H2、I2、HI平衡体系中加压平衡不移动，颜色变化仅因浓度增大导致，未涉及平衡移动，不能用平衡移动原理解释，D符合题意； 故选D。 10. 向一恒容密闭容器中加入1mol 和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比[]随温度的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【分析】由题图可知，投料比不变时，随温度的升高CH4的平衡转化率增大，所以正反应为吸热反应；在相同的温度下，投料比减小，相当于在CH4的投料量为1mol的情况下增大H2O的投料量，当反应物不止一种时，其他条件不变，增大其中一种气态反应物的投料量会增大其他反应物的平衡转化率，同时自身平衡转化率降低，故投料比x越小，CH4的平衡转化率越大。 【详解】A．一定条件下，增大水的浓度，平衡正向移动，能提高CH4的平衡转化率，即x值越小，CH4的平衡转化率越大，则x1<x2，故A正确； B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加H2O(g)多，反应物浓度大，则反应速率：vb正>vc正，故B错误； C．由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：Ka<Kb=Kc，故C正确； D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确； 答案选B。 11. 下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 用pH计分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： B 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，观察pH试纸颜色变化 测定NaClO溶液的pH C 向溶液先滴入2滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴入4滴0.1mol/L KI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的大小 D 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．比较和结合能力，应在相同条件下测定相同浓度溶液和溶液的pH，但题中未明确指出两者浓度相等，A错误； B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会使有机色素褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，B错误； C．溶液过量，溶液中剩余的会直接与生成AgI沉淀，无法证明AgCl转化AgI，故不能比较，C错误； D．与反应生成硫单质，产生淡黄色沉淀，证明将氧化为S，验证了的氧化性，D正确； 故答案选D。 12. 某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A. 硫酸用作催化剂和浸取剂 B. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C. “浸出”时，3种金属元素均被还原 D. “沉钴”后上层清液中 【答案】C 【解析】 【分析】矿石(含MnO2、Co3O4、Fe2O3)经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有Fe3+、Mn2+、Co2+，加入Na2CO3沉铁得到FeOOH，过滤，滤液再加入Na2S沉钴得到CoS，过滤最后得到硫酸锰溶液。 【详解】A．根据分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化剂和浸取剂，A正确； B．生物质(稻草)是可再生的，且来源广泛，B正确； C．根据图示可知，“浸出”时，Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，C错误； D．“沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，满足Q=Ksp=c(Co2+)·c(S2-)=10-20.4，D正确； 答案选C 13. 常温下，溶液中、、以氢氧化物形式沉淀时的pM-pH关系如图。已知：相同条件下，溶解度比小；可认为M离子沉淀完全。下列叙述正确的是 A. 曲线①代表的pM-pH关系曲线 B. 由a点可求得 C. 浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 D. 、混合溶液中时二者不会同时沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．由相同条件下，溶解度比小，可知曲线①代表，曲线②代表，A错误； B．由点a(2，2.5)可知，此时，，则； C．由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH的方法分步沉淀和，故C正确； D．由图可知，沉淀完全时，，，此时pH约为4.7，在此pH下刚开始沉淀的浓度为，而题中，则、会同时沉淀，故D错误； 故选C。 14. 常温下，用浓度为0.02000mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.02000mol/L的HCl和HA的混合溶液10mL，溶液中pH、含A微粒分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如下图所示，a、b、c、d四点均在同一条曲线上。[比如的分布系数：]，下列说法错误的是 A. 曲线②代表的分布系数 B. 水的电离程度：a<b<c C. 点b： D. 点a： 【答案】C 【解析】 【分析】NaOH溶液和HCl、HA混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，HA未发生反应，溶质成分为NaCl和HA；b点时NaOH溶液反应掉一半的HA，溶质成分为NaCl、HA和 NaA；c点时NaOH溶液与HA恰好完全反应，溶质成分为NaCl、NaA；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、NaA和NaOH，HCl是强酸，随NaOH的加入，HA分子的浓度开始变化不大，当盐酸反应结束时，HA分子减少，A-离子开始增大，曲线①代表，曲线②代表。 【详解】A．由分析，曲线②代表，A正确； B．酸和碱都会抑制水的电离，而弱酸强碱盐NaA会促进水的电离，结合分析，水的电离程度：a<b<c，B正确； C．点b溶液中含有NaCl及等浓度的HA和NaA，由于此时，溶液显酸性，说明HA的电离程度大于的水解程度，则，C错误； D．a点溶液为等浓度的NaCl和HA混合溶液，存在物料守恒关系，D正确； 故选C。 二、非选择题(共58分) 15. 研究电解质在水溶液中的平衡有重要意义。 Ⅰ．下表是常温时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 HClO HF HCN ， （1）常温下，NaF溶液显碱性的原因是___________(用离子方程式表示)；溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 （2）常温下，浓度相同的①、②NaClO、③溶液，其pH由大到小的顺序为___________(填序号)。 （3）常温下，溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是___________(填序号)。 A. B. C. D. （4）常温下，若HF和混合溶液呈中性，该溶液中离子浓度从大到小顺序为___________。 （5）常温下，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．含镉废水是危害严重的重金属离子废水，处理含镉废水常采用化学沉淀法。常温下，、、、、。 工业上常加入实现沉淀转化。 （6）用碳酸钙处理的离子反应方程式为___________。 （7）常温下，若处理含镉废水过程中始终保持饱和，即，通过调节pH使形成硫化物沉淀。欲使废水中达到国家Ⅱ类地表水质量控制标准，则沉淀时应控制溶液的最低pH为___________。 【答案】（1） ①. ②. 中性 （2）①>②>③ （3）BD （4） （5） （6） （7）1.1 【解析】 【小问1详解】 氢氟酸是弱酸，NaF中氟离子会水解，导致溶液显碱性，离子方程式为：；CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，CH3COO-和NH4+的水解程度相同，故CH3COONH4的水溶液呈中性； 【小问2详解】 图表数据分析，电离程度判断酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，水解程度：②Na2CO3溶液＞③NaClO溶液＞NaHCO3溶液＞①CH3COONa溶液，浓度相同的①、②NaClO、③溶液，其pH由大到小的顺序为：①>②>③； 【小问3详解】 A．加水稀释，导致c(H+)减小，A错误； B．，加水稀释，醋酸根离子浓度减小，则比值增大，B正确； C．c(H+)∙c(OH﹣)=Kw，常温下，水的电离平衡常数为定值，故不变，C错误； D．，加水稀释，c(H+)减小，比值增大，D正确； 故选BD； 【小问4详解】 常温下，若HF和混合溶液呈中性，其中氢氟酸的电离常数较大，则溶液呈中性时，为氟化铵和一水合氨的混合物，结合电荷守恒和溶液显中性，可知该溶液中离子浓度从大到小顺序为：； 【小问5详解】 向NaCN溶液中通入少量CO2，H2CO3酸性大于HCN大于，所以反应生成氢氰酸和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO； 【小问6详解】 结合数据可知，的溶度积比的小，则用碳酸钙处理的离子反应方程式为； 【小问7详解】 Ksp(CdS)=c(Cd2+)×c(S2-)=10-26.1，当c(Cd2+)达到国家Ⅱ类地表水质量控制标准c(Cd2+)≤10-7.4molL-1时，c(S2-)=10-18.7molL-1，又Ka1(H2S)×Ka2(H2S)==10-7.0×10-12.9，即=10-19.9，解得c(H+)=10-1.1molL-1，pH=-lgc(H+)=1.1。 16. 二氯异氰尿酸钠是一种安全、高效和便于存储运输的固体含氯消毒剂，某化学实验小组设计用NaClO法制备二氯异氰尿酸钠实验装置如图所示： 已知：①二氯异氰尿酸钠常温下为白色固体，难溶于冷水，相对分子质量是220； ②反应式： 。 回答下列问题： （1）装置D中盛放NaOH溶液的仪器名称为___________，装置E中NaOH溶液的作用是___________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （3）有同学认为没有必要设置C装置，原因___________。 （4）实验过程中装置D置于冷水浴的原因是：①降低产品溶解度利于析出；②___________。 （5）该小组采用碘量法测定样品中二氯异氰尿酸钠的质量分数，原理如下： 准确称取0.5000g样品，配成100.00mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量酸和过量KI溶液，密封在暗处静置一段时间；用标准溶液滴定该溶液，加入淀粉溶液，滴定至终点，平均消耗标准溶液20.00mL。 ①达到滴定终点的现象是___________。 ②样品中二氯异氰尿酸钠的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 吸收多余的氯气，防止污染空气 （2） （3）少量水蒸气进入D装置对制备反应的影响不大 （4）生成二氯异氰尿酸钠的反应是放热反应，冷水浴可以降低反应温度，利于反应正向移动，提高产率 （5） ①. 当滴加最后半滴标准液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟无变化 ②. 88% 【解析】 【分析】制取二氯异氰尿酸钠时，先将氯气通入NaOH溶液中制取NaClO，然后再滴加氰尿酸溶液。装置A中用浓盐酸与氯酸钾晶体反应制取Cl2，由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中常混有HCl，装置B中应盛有饱和食盐水，用于除去Cl2中混有的HCl，装置C中浓硫酸用于干燥Cl2；装置D用于制取二氯异氰尿酸钠，装置E用于吸收Cl2尾气。测定二氯异氰尿酸钠含量时，在二氯异氰尿酸钠溶液中加入酸产生次氯酸，然后加入足量的KI溶液，KI被次氯酸氧化为碘单质，用滴定生成的碘单质来测定，据此回答问题。 【小问1详解】 D中盛装NaOH溶液的仪器名称为：三颈烧瓶；由分析知，装置E用于吸收Cl2尾气，故答案为三颈烧瓶；吸收多余的氯气，防止污染空气。 【小问2详解】 装置A中浓盐酸与氯酸钾晶体发生反应生成KCl、Cl2和水，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子方程式为。 【小问3详解】 D装置中发生的反应仍是在水溶液中进行的，所以有同学认为没有必要设置C装置，可能原因是：少量水蒸气进入D装置对制备反应的影响不大；故答案为少量水蒸气进入D装置对制备反应的影响不大。 【小问4详解】 由信息①可知，二氯异氰尿酸钠为白色固体，难溶于冷水，降低温度可以降低产品溶解度利于析出，由信息②可知，该反应为放热反应，降低温度有利于生成二氯异氰尿酸钠，提高产率，故答案为生成二氯异氰尿酸钠的反应是放热反应，冷水浴可以降低反应温度，利于反应正向移动，提高产率。 【小问5详解】 ①I2遇淀粉后溶液变蓝，当滴加最后半滴标准液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟无变化时到达反应终点，故答案为当滴加最后半滴标准液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟无变化。 ②由反应可建立如下关系式，，取出的25.00 mL溶液中，消耗的物质的量为=，=，样品中二氯异氰尿酸钠的质量分数为=88%，故答案为88%。 17. 是一种重要催化剂，某科研小组以废镍催化剂（主要成分为，还含有等）为原料制备晶体的工艺如下。 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的 7.2 9.5 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的 8.7 11.1 4.7 3.2 9.0 ②。 ③离子浓度时，离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）“浸取”前废弃催化剂需粉碎处理，目的是_______。滤渣①的主要成分是_______。 （2）向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为_________。 （3）“氟化除杂”时，要使溶液中的沉淀完全，需维持不低于_______。 （4）“沉镍”过程生成碱式碳酸镍。为测定该沉淀的组成，称取纯净干燥沉淀样品，隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示（条件下加热，收集到的气体产物只有一种，以上残留固体为）。通过计算确定该样品的化学式为_______。 （5）操作A为_______、_______、过滤、洗涤。 （6）将所得与混合加热可制备无水并得到两种酸性气体，反应的化学方程式为__________。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，浸取速率，提高浸取效率 ②. SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3 （2）+3Fe2++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+ （3） （4） （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6） 【解析】 【分析】废弃催化剂加入稀盐酸后，金属氧化物发生反应，生成Ni2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+，加入Mg(OH)2调节pH到5，Fe3+、Al3+转化为沉淀，滤渣①为SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3；滤液①中加入高锰酸钾溶液，Fe2+被氧化生成Fe(OH)3沉淀，高锰酸钾被还原生成MnO2，滤渣②为Fe(OH)3和MnO2；加入HF，Mg2+转化为MgF2沉淀，滤渣③是MgF2；加入碳酸钠后，Ni2+转化为碳酸镍沉淀，向沉淀中加入盐酸可得溶液；经过加热浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥，得到NiCl2·6H2O。 【小问1详解】 “浸取”前废弃催化剂需粉碎处理，目的是增大接触面积，浸取速率，提高浸取效率；加入Mg(OH)2调节pH到5，Fe3+、Al3+转化为沉淀，滤渣①为SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3； 【小问2详解】 滤液①中加入高锰酸钾溶液，Fe2+被氧化生成Fe(OH)3沉淀，高锰酸钾被还原生成MnO2，离子方程式为：+3Fe2++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+； 【小问3详解】 “氟化除杂”时，溶液中的沉淀完全，，根据，； 【小问4详解】 由图可知第一阶段失去的成分为结晶水，，第二阶段失去的成分为，最后残留物是NiO，故；样品中的物质的量为，的物质的量为0.03-0.01=0.02mol，分解产生0.02mol水，结晶水的物质的量为0.04-0.02=0.02mol；故，化学式为。 【小问5详解】 从NiCl2溶液得到NiCl2·6H2O，经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到产品； 【小问6详解】 将所得与混合加热可制备无水并得到两种酸性气体，根据元素守恒可推知为，HCl和SO2，故反应的化学方程式为：。 18. 二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有： 反应① 反应② 反应③ （1）反应②自发进行的条件是___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)，反应③___________。 （2）恒温恒容下进行反应③，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A. 容器内的气体总质量不再变化 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. H-H键断裂与H-O键断裂数目之比为3︰1 D. 容器内的压强不再变化 （3）反应③有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态)。 催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低___________eV。 （4）在5MPa下，和按物质的量之比为5︰17进行投料，只发生反应①和反应③，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。 ①图中曲线表示CO的物质的量分数的是___________(填图中标号)。 ②q曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是___________。 ③250℃时，反应①的平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （5）电还原可合成多碳产品。科学家近年发明了一种新型水介质电池，电极分别为金属锌和选择性催化材料，装置如下图所示。已知：双极隔膜中间层水解离为和，并在电场作用下向两极移动。 放电时，正极电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 低温 ②. -49 （2）BD （3）0.20 （4） ①. b ②. 250℃之后以反应①为主，反应①为吸热反应，升高温度，反应①正向移动，的转化率增大 ③. （5） 【解析】 【小问1详解】 反应②，，若，需满足低温，因此需要低温自发；反应③ =反应① + 反应②，则； 【小问2详解】 A．反应③为气体分子数减小的反应；恒温恒容条件下，全是气体参与的反应，容器内的气体总质量在平衡前后都不会变化，故A错误； B．混合气体平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量M，而，随反应进行，混合气体的总质量m不变，总物质的量n逐渐减小，M是一个变量，混合气体的平均相对分子质量不变时，可以说反应达到平衡，B正确； C．H-H键断裂正反应方向，H-O键(甲醇中和水中)断裂为逆反应方向，当两者断裂数目之比为3︰3=1：1时反应达到平衡,C错误； D．反应③正向为气体分子数减小的反应，反应在恒温恒容条件下，容器内的压强是一个变量，当变量不再变化时，可以说反应达到平衡，D正确； 故答案选BD。 【小问3详解】 由图可知未使用催化剂，决速步骤的活化能为1.6 eV，使用催化剂，决速步骤的活化能为1.4 eV，催化剂使反应历程中决速步骤的活化能降低了0.20 eV。 【小问4详解】 反应①为吸热反应，反应③为放热反应，平衡后升高温度，甲醇的物质的量减少，CO的物质的量增加，a曲线代表甲醇，b曲线代表CO，则q曲线代表的转化率随温度的变化。 250℃之前以反应③为主，升高温度，反应③逆向移动，的转化率降低，250℃之后以反应①为主，升高温度，反应①正向移动， 的转化率增大。 假设投料为5mol、7mol，反应①和反应③生成的CO和的物质的量均为mol。由转化率为20%可知，消耗的总量为，则；则平衡时各组分物质的量：，mol=15mol，，0.5mol+0.5mol=1mol，。=21mol，则反应①的。 【小问5详解】 根据图示，锌元素在左侧化合价由0升至+2，发生氧化反应，锌电极电池负极；通入的二氧化碳的电极为正极，二氧化碳在正极得电子被还原为乙醇，碳元素化合价由+4降至-2，电极方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南宁三中2025～2026学年度上学期高二期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ni-59 一、选择题(本题共14小题，每题只有一个正确选项。每小题3分，共42分) 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 生石灰可用作脱氧剂 B. 硫酸铝可用作净水剂 C. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D. 氯化铵可用作焊接中的除锈剂 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4LCH4中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 的溶液中的数目为 3. 用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 4. 玫瑰精油成分之一的某有机物结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 该物质的分子式为 B. 该分子所有碳原子共平面 C. 该物质可发生氧化反应 D. 该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色 5. 下列离子方程式错误的是 A. 次氯酸的电离： B. 泡沫灭火器反应原理： C. 向NaClO溶液中通入过量SO2： D. 向ZnS沉淀中加入CuSO4溶液，沉淀变黑： 6. 下列说法正确的是 A. 的反应均是能自发进行的反应 B. ，则正反应活化能大于逆反应的活化能 C. 酸碱中和滴定实验中，若摇动锥形瓶时有少量待测液体溅出，则测量结果偏低 D. 常温时，在由水电离出的的溶液中，、、、一定能大量共存 7. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 甲图表示和溶液稀释变化曲线，由图可知HF属于强酸 B. 若乙图表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，则图中点对应温度高于点 C. 若丙图表示溶液滴定溶液的滴定曲线，则图中点水的电离程度最大 D. 若丁图表示一定温度下向冰醋酸中加水后溶液导电能力的变化曲线，则图中三点的电离程度： 8. 甲醇固体氧化物燃料电池工作原理示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 极氧气得电子转化为 B. 从燃料电池的负极向正极迁移 C. 该燃料电池能将电能转化为化学能 D. B极反应为 9. 下列过程不能用平衡移动原理解释的是 A. 中和等体积、等pH盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量更多 B. 铵态氮肥与草木灰不能混合使用 C. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 D. 由、、组成的平衡体系通过缩小容器体积加压后颜色变深 10. 向一恒容密闭容器中加入1mol 和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比[]随温度的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 11. 下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 用pH计分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： B 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，观察pH试纸颜色变化 测定NaClO溶液的pH C 向溶液先滴入2滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴入4滴0.1mol/L KI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的大小 D 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 A. A B. B C. C D. D 12. 某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A. 硫酸用作催化剂和浸取剂 B. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C. “浸出”时，3种金属元素均被还原 D. “沉钴”后上层清液中 13. 常温下，溶液中、、以氢氧化物形式沉淀时的pM-pH关系如图。已知：相同条件下，溶解度比小；可认为M离子沉淀完全。下列叙述正确的是 A. 曲线①代表的pM-pH关系曲线 B. 由a点可求得 C. 浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 D. 、混合溶液中时二者不会同时沉淀 14. 常温下，用浓度为0.02000mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.02000mol/L的HCl和HA的混合溶液10mL，溶液中pH、含A微粒分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如下图所示，a、b、c、d四点均在同一条曲线上。[比如的分布系数：]，下列说法错误的是 A. 曲线②代表的分布系数 B. 水的电离程度：a<b<c C. 点b： D. 点a： 二、非选择题(共58分) 15. 研究电解质在水溶液中的平衡有重要意义。 Ⅰ．下表是常温时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 HClO HF HCN ， （1）常温下，NaF溶液显碱性的原因是___________(用离子方程式表示)；溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 （2）常温下，浓度相同的①、②NaClO、③溶液，其pH由大到小的顺序为___________(填序号)。 （3）常温下，溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是___________(填序号)。 A. B. C. D. （4）常温下，若HF和混合溶液呈中性，该溶液中离子浓度从大到小顺序为___________。 （5）常温下，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．含镉废水是危害严重的重金属离子废水，处理含镉废水常采用化学沉淀法。常温下，、、、、。 工业上常加入实现沉淀转化。 （6）用碳酸钙处理的离子反应方程式为___________。 （7）常温下，若处理含镉废水过程中始终保持饱和，即，通过调节pH使形成硫化物沉淀。欲使废水中达到国家Ⅱ类地表水质量控制标准，则沉淀时应控制溶液的最低pH为___________。 16. 二氯异氰尿酸钠是一种安全、高效和便于存储运输的固体含氯消毒剂，某化学实验小组设计用NaClO法制备二氯异氰尿酸钠实验装置如图所示： 已知：①二氯异氰尿酸钠常温下为白色固体，难溶于冷水，相对分子质量是220； ②反应式： 。 回答下列问题： （1）装置D中盛放NaOH溶液的仪器名称为___________，装置E中NaOH溶液的作用是___________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （3）有同学认为没有必要设置C装置，原因是___________。 （4）实验过程中装置D置于冷水浴的原因是：①降低产品溶解度利于析出；②___________。 （5）该小组采用碘量法测定样品中二氯异氰尿酸钠的质量分数，原理如下： 准确称取0.5000g样品，配成100.00mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量酸和过量KI溶液，密封在暗处静置一段时间；用标准溶液滴定该溶液，加入淀粉溶液，滴定至终点，平均消耗标准溶液20.00mL。 ①达到滴定终点的现象是___________。 ②样品中二氯异氰尿酸钠的质量分数为___________。 17. 是一种重要催化剂，某科研小组以废镍催化剂（主要成分为，还含有等）为原料制备晶体的工艺如下。 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的 7.2 9.5 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的 8.7 11.1 4.7 3.2 9.0 ②。 ③离子浓度时，离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）“浸取”前废弃催化剂需粉碎处理，目的是_______。滤渣①的主要成分是_______。 （2）向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为_________。 （3）“氟化除杂”时，要使溶液中的沉淀完全，需维持不低于_______。 （4）“沉镍”过程生成碱式碳酸镍。为测定该沉淀的组成，称取纯净干燥沉淀样品，隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示（条件下加热，收集到的气体产物只有一种，以上残留固体为）。通过计算确定该样品的化学式为_______。 （5）操作A为_______、_______、过滤、洗涤。 （6）将所得与混合加热可制备无水并得到两种酸性气体，反应的化学方程式为__________。 18. 二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有： 反应① 反应② 反应③ （1）反应②自发进行的条件是___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)，反应③___________。 （2）恒温恒容下进行反应③，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A. 容器内气体总质量不再变化 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. H-H键断裂与H-O键断裂数目之比为3︰1 D. 容器内的压强不再变化 （3）反应③有催化剂和无催化剂作用下反应机理如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态)。 催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低___________eV。 （4）在5MPa下，和按物质的量之比为5︰17进行投料，只发生反应①和反应③，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。 ①图中曲线表示CO的物质的量分数的是___________(填图中标号)。 ②q曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是___________。 ③250℃时，反应①的平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （5）电还原可合成多碳产品。科学家近年发明了一种新型水介质电池，电极分别为金属锌和选择性催化材料，装置如下图所示。已知：双极隔膜中间层的水解离为和，并在电场作用下向两极移动。 放电时，正极电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $