精品解析：云南省昆明市第八中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

昆八中2025—2026学年度上学期期中考 高一化学试卷 考试时间：90分钟；满分：100分； 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；C1-35.5；Ba-137 一、单选题 1. 古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是 A. 《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳” B. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” C. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火” D. 《抱朴子金丹篇》：“丹砂（HgS）烧之成水银” 【答案】A 【解析】 【详解】A．钟乳石的形成涉及碳酸钙与二氧化碳、水的可逆反应，过程中各元素化合价均未变化，属于复分解反应，未涉及氧化还原反应，A正确； B．铁置换硫酸铜中的铜，铁（0→+2）被氧化，铜（+2→0）被还原，涉及氧化还原反应，B错误； C．“鬼火”是磷化氢自燃生成五氧化二磷和水，磷（-3→+5）被氧化，氧（0→-2）被还原，涉及氧化还原反应，C错误； D．HgS受热分解得到汞，汞（+2→0）被还原，涉及氧化还原反应，D错误； 故选A。 2. 下列说法正确的是 A. 在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分 B. 只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素 C. 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物 D. 质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．在化学变化中，某些带电的离子团可以在分，比如，故A错误； B．由同种分子构成的物质，物质的组成种类只有一种，属于纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素，如:红磷和白磷混合，故B正确； C．对于离子化合物来说,一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质(电荷守恒),当阴、阳离子个数比不同时,其组成物质的种类可能是多种,如FeCl3与FeCl2，故C错误； D．不一定，正常的水分子H2O比如质子数为10中子数为8电子数为10，同位素甲烷分子CH4，质子数为10中子数为8电子数为10，故D错误； 故答案为B。 3. 下列各组离子，能在透明溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．、会反应生成Al(OH)3沉淀，与OH-生成一水合氨，不能大量共存，A错误； B．、、、之间互不反应，可大量共存，B正确； C．H+与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误； D．Ca2+与生成微溶的CaSO4（浓度较高时沉淀），不能大量共存，D错误； 答案选B。 4. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】①能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，则酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确； ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确； ③蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，水有微弱导电能力，属于电解质，③正确； ④硫酸属于酸、醋酸钠属于盐、生石灰属于氧化物，纯碱为碳酸钠，属于盐，不是碱，④错误； ⑤胶粒和溶质粒子均能透过滤纸，不可以用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误； ⑥胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，而非丁达尔效应，⑥错误； 正确的是：①②③，故选A。 5. 下列关于氯气说法不正确的是 A. 氯气易液化，可储存于钢瓶中 B. 实验室可以用向上排空气法收集氯气 C. 氯水放置数天后溶液酸性减弱 D. 氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气在常温下加压易液化，钢瓶可储存液氯，A正确； B．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集，B正确； C．氯水中的HClO分解生成HCl，H+浓度增加，酸性增强，C错误； D．氯气的水溶液显酸性，能溶于弱碱性溶液，且氯气密度比空气大，则氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液(如碳酸氢钠)的毛巾捂住口鼻，并向高处跑，D正确； 故选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2O B. 硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C. 向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+ D. 向稀盐酸中加铁：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化镁是沉淀，不可拆，离子方程式为，A不符合题意； B．氢氧化钡少量时，应全部反应，即按与的比例反应，离子方程式为，B不符合题意； C．小苏打是碳酸氢钠，当澄清石灰水少量时，按与的比例反应，离子方程式为：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+，C符合题意； D．铁与稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为，D不符合题意； 故选C。 7. 下列各组物质不能通过单质间化合反应制得的是 A. NaCl B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠（Na）与氯气（Cl2）点燃条件下直接化合生成NaCl，A不符合题意； B．钠（Na）与氧气（O2）在常温下缓慢氧化生成Na2O，可通过单质间化合反应制得，B不符合题意； C．钠（Na）在氧气（O2）中燃烧生成Na2O2，可通过单质间化合反应制得，C不符合题意； D．铁（Fe）与氯气（Cl2）直接反应时，Cl2的强氧化性会将Fe氧化为+3价，生成FeCl3而非FeCl2，因此FeCl2无法通过单质直接化合制得，D符合题意； 故选D。 8. 下列说法正确的是 A. 58.5g中约含有6.02×1023的个分子 B. 摩尔是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 C. 1任何粒子的质量数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 D. 2的摩尔质量为34 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠中不存在氯化钠分子，只存在钠离子和氯离子，故A错误； B．物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故B错误； C．1mol任何粒子的质量数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，故C正确； D．氨气的摩尔质量为定值，与氨气的物质的量无关，故D错误； 故选C。 9. 下列说法正确的是 A. 23 g Na在与氧气反应电子转移数为NA或2NA B. 标准状况下，2.24 L H2O中含有的电子数为NA C. 含有0.1 mol FeCl3的氯化铁饱和溶液滴入沸水形成胶体，Fe(OH)3胶粒数为0.1×6.02×1023 D. 常温常压下，28 g N2和CO的混合气体的分子总数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与氧气反应生成或时，每个Na原子均失去1个电子，23gNa（1mol）转移电子数为NA，A错误； B．标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，且2.24L 的物质的量远大于0.1mol，电子数远超过NA，B错误； C．胶粒是多个的聚集体，胶粒数小于0.1×3.02×1023，C错误； D．和的摩尔质量均为28g/mol，28g混合气体总物质的量为1mol，分子总数为，D正确； 故选D。 10. 下列实验结论正确的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 一定含钠元素不含钾元素 B 水中先滴加少量酚酞，再少量投入过氧化钠固体，酚酞试液先变红后褪色 过氧化钠具有漂白性 C 向某待测液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 待测溶液中一定含有Cl- D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气也具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色反应显示黄色只能说明含钠元素，未透过钴玻璃观察无法排除钾元素的存在，A错误； B．过氧化钠与水反应生成NaOH使酚酞变红，之后其强氧化性使溶液褪色，B正确； C．未经硝酸酸化，白色沉淀可能为，不能因此确定溶液中一定含，C错误； D．能与鲜花中的水反应生成HClO，HClO具有漂白性，根据该实验现象不能确定本身是否具有漂白性， D错误； 故答案选B。 11. 研究金属钠性质的实验如下。下列说法正确的是 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 ①钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 稀盐酸 ②钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 浓盐酸 ③钠浮在液面，反应比②缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体析出 A. ①中反应的化学方程式为 B. ①②③中的白雾均为盐酸小液滴 C. ③中白雾比②中多，是因为③中反应放热比②中多 D. ③中烧杯底部的白色固体可能为 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为，故A错误； B．①中液体为蒸馏水，反应生成NaOH和，白雾是水蒸气凝结的小液滴，并非盐酸小液滴，故B错误； C．③中白雾比②多，是因浓盐酸中HCl浓度高、易挥发，故C错误； D．③中浓盐酸与钠反应生成，浓盐酸中溶剂少且浓度高，溶解度降低而析出，白色固体可能为，故D正确； 选D。 12. 从单质到盐存在如下转化关系，下列说法正确的是 单质氧化物酸或碱盐 A. 若单质为碳，生成的盐一定为难溶盐 B. 若单质为硫，物质X一定为碱 C. 若单质为钠，氧化物能与水反应生成强碱 D. 若单质为铜，能够实现上述物质间的转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．若单质为碳，碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与X生成的盐可能为碳酸盐（如Na2CO3、CaCO3），碳酸钠易溶，碳酸钙难溶，因此盐不一定难溶，A错误； B．若单质为硫，硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，H2SO3转化为盐时，X可以是碱（如NaOH）、金属氧化物（如CaO）或盐（如Na2CO3），因此X不一定是碱，B错误； C．若单质为钠，常温下钠与氧气反应生成氧化钠，钠与氧气加热生成过氧化钠，钠的氧化物（Na2O或Na2O2）与水反应均生成强碱NaOH，C正确； D．若单质为铜，铜与氧气反应生成氧化铜，CuO不溶于水，不能与水反应生成对应的碱[Cu(OH)2]，因此无法完成转化，D错误； 故答案选C。 13. 将过氧化钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是（ ） A. NaCl B. Fe2(SO4)3 C. 饱和烧碱溶液 D. Ba(HCO3)2 【答案】A 【解析】 【详解】A. 将足量的过氧化钠投入NaCl溶液中，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，增加质量相当于Na2O的质量，NaOH与NaCl不反应，无沉淀析出，溶液质量增加，A项正确； B. 将足量的过氧化钠投入到Fe2(SO4)3溶液中，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，增加质量相当于Na2O的质量，而NaOH和Fe2(SO4)3反应生成氢氧化铁，析出沉淀的质量大于氧化钠的质量，溶液质量减小，B项错误； C. 将足量的过氧化钠投入饱和烧碱溶液中，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中消耗水，而NaOH溶液为饱和溶液，水的质量减少，原溶液中的NaOH会析出，溶液质量减小，C项错误； D. 将足量的过氧化钠投入到Ba(HCO3)2溶液中，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，增加质量相当于Na2O的质量，而NaOH和Ba(HCO3)2反应生成碳酸钡的沉淀，析出沉淀的质量大于氧化钠的质量，溶液质量减小，D项错误； 答案选A。 【点睛】解题关键：过氧化钠与水反应生成氧气，增加质量相当于Na2O的质量，如果生成的NaOH能与溶液反应生成沉淀，只要溶液析出的沉淀的质量大于生成的Na2O的质量，则质量减轻。 14. 下列转化不能通过一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与氧气加热反应生成CuO，CuO与稀硫酸生成CuSO4，均可以一步实现，故A不选； B．Fe2O3不能一步生成Fe(OH)3，故B选； C．CaO与CO2反应生成CaCO3，CaCO3高温分解得到CaO，均可以一步实现，故C不选； D．Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与硝酸反应生成NaNO3，均可以一步实现，故D不选； 答案选B。 15. 用下列方法：①KMnO4受热分解 ②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)③2H2O22H2O+O2↑ ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是 A. 3：2：1：4 B. 1：1：1：1 C. 1：2：1：2 D. 2：2：1：1 【答案】D 【解析】 【详解】反应①、②中仅有氧元素化合价升高，氧元素被氧化，生成1mol氧气反应中转移电子的物质的量为2mol，反应③、④中仅有氧元素化合价升高，氧元素被氧化，生成1mol氧气反应中转移电子的物质的量为1mol，则制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是2：2：1：1，故选D。 16. 溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷等因素有关。在一定温度和压强下，向澄清石灰水中通入时，溶液的导电能力与所通入的体积(V)的关系如图所示，下列说法错误的是 A. b点不能导电，说明是非电解质 B. a点到c点的现象是白色沉淀先增多后减少至澄清 C. c点之后溶液导电能力不变是因为溶液中离子浓度几乎不再变化 D. 若将澄清石灰水换成氢氧化钠溶液，溶液的导电能力不会经过明显的“先减弱为零后增强”的变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．向澄清石灰水中通入时发生反应：，b点导电能力弱是因为溶液中离子浓度极低（主要为水的电离及少量CaCO3溶解的离子），CaCO3属于盐，溶解部分完全电离，属于强电解质，A错误； B．a点到b点发生反应，沉淀增多；b点到c点发生反应：，沉淀减少至澄清，现象为先增多后减少至澄清，B正确； C．c点时CaCO3完全转化为可溶的Ca(HCO3)2，继续通入CO2，CO2溶于水形成弱酸H2CO3，电离程度小，溶液中离子浓度几乎不变，故导电能力不变，C正确； D．NaOH溶液通入CO2，依次生成Na2CO3、NaHCO3，二者均为可溶性强电解质，离子浓度不会降为零，导电能力不会“先减弱为零后增强”，D正确； 故选A。 17. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5，正确表示方法为，故A错误； B．NH3中有2个N元素化合价从-3价升高到0价，Cl2中的Cl元素从0价降到-1价，正确表示方法为，故B错误； C．该反应中，来自两个分子的4个Cl原子，有2个化合价从0价升高到+1价，另外2个从0价降到-1价，表示方法正确，故C正确； D．O化合价降低，得到电子，Na化合价升高，失去电子，反应转移2个电子，正确表示方法为，故D错误； 故答案为C。 18. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为Na2CO3或NaHCO3)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. 甲为NaHCO3，可用于治疗胃酸过多 B. a与水反应时，水既不是还原剂也不是氧化剂 C. b和c含有的阴离子和阳离子个数比不同 D. 过量CO2通入甲的饱和溶液中，有白色沉淀出现 【答案】D 【解析】 【分析】a：氢化物，对应，Na为 +1 价，H为 -1 价， b、c：氧化物或过氧化物，对应或Na2O2，Na为+1 价，氧化物中O为-2 价，中O为 -1 价，甲、乙：盐，Na为+1 价，结合图2“热稳定性实验”分析。 【详解】A．结合图2“热稳定性实验”分析，热稳定性强，应放在外试管中，所以甲为，A错误； B．a为，与水反应的化学方程式为，中H由-1价变为0价，中H由+1价变为0价，水是氧化剂，B错误； C．b与c是和过氧化钠的其中一种，氧化钠由和构成，阳离子与阴离子个数比为2:1，由和（过氧根离子）构成，阳离子与阴离子个数比也为2:1，因此，b和c含有的阴离子和阳离子个数比相同，C错误； D．甲为，过量CO2通入的饱和溶液中，发生反应，溶解度比溶解度低，反应消耗了水，所以会有白色沉淀出现，D正确； 故答案选D。 19. 某无色透明溶液中可能含有、、、、、、中的若干种，且各种离子的数目相等。取两份该溶液，进行如下实验： 下列叙述正确的是 A. 实验ⅰ说明与至少含有一种 B. 向白色沉淀A中加入稀硝酸，沉淀会部分溶解 C. 实验ⅲ和ⅳ能证明原溶液中含有 D. 原溶液一定存在 【答案】D 【解析】 【分析】加Zn单质生成气体，说明溶液中含H+，则溶液中一定不含与H+反应的和，则加入氯化钡溶液生成白色沉淀A为硫酸钡，溶液中一定有，滤液加入硝酸银，生成了不溶硝酸的白色沉淀氯化银，Cl-可能来自氯化钡，不能确定原溶液是否含有Cl-，根据电荷守恒，H+与数目相等，则溶液中一定含有K+，原溶液无色，一定不含淡黄色的Fe3+，据此解答。 【详解】A．溶液中一定不含与H+反应的和，A错误； B．白色沉淀A是BaSO4不溶于稀硝酸，B错误； C．实验ii加入BaCl2引入了Cl-，滤液中Cl-可能来自原溶液或引入的BaCl2，实验iii和iv无法证明原溶液含Cl-，C错误； D．据分析，K⁺一定存在，D正确； 答案选D。 20. 利用亚克力管制备Cl2并进行Cl2的性质探究实验(装置如图所示)，实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入2 mL浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是 A. a处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性 B. 甲是蘸有饱和食盐水的棉球 C. d处湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明还原性：Cl2>I2 D. b、c两处的石蕊试纸均先变红后褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．a处发生的反应为KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，反应中部分Cl-被氧化为Cl2（表现还原性），部分Cl-与K+、Mn2+结合为盐（表现酸性），故浓盐酸既表现还原性又表现酸性，A错误； B．a处生成的Cl2中混有挥发出的HCl杂质，饱和食盐水可吸收HCl且减少Cl2溶解，故甲是蘸有饱和食盐水的棉球以除去HCl，B正确； C．d处发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，淀粉遇I2变蓝，该反应中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氧化性Cl2>I2，则还原性应Cl2＜I2，C错误； D．b处为干燥的蓝色石蕊试纸，Cl2本身无酸性，干燥Cl2不能使干燥试纸变色；c处为湿润的蓝色石蕊试纸，Cl2与水反应生成HCl（使试纸变红）和HClO（漂白褪色），故b处不变色、c处先变红后褪色，D错误； 答案选B。 21. 我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下： 已知：“碳酸化”设备中的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 下列说法不正确的是 A. “母液I”吸氨后的溶液中主要含有的粒子有、Na+、Cl-、、NH3·H2O B. 在实验室模拟“煅烧”，需要使用的主要仪器有蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯等 C. 先通氨气，再通二氧化碳 D. 该工艺过程中可以循环使用的物质有CO2、NaCl 【答案】B 【解析】 【分析】在饱和溶液中先通入氨气，使溶液呈现碱性，再通入，在碱性环境下溶解能力增强，与氨气反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钠反应生成碳酸氢钠从溶液中析出，煅烧后转化为纯碱、水和二氧化碳，母液I继续吸收氨气冷析出，过滤后再加入继续盐析出氯化铵，过滤后得到氯化钠溶液可再次投入使用，据此来解答。 【详解】A．“母液I”吸氨后的溶液中主要含有、、、，同时还含有，A正确； B．在实验室模拟“煅烧”，要在坩埚中进行，需要使用的主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯 等，B错误； C．在饱和溶液中先通入氨气，使溶液呈现碱性，再通入，在碱性环境下溶解能力增强，C正确； D．由图可知，“煅烧”后二氧化碳可以循环使用，“盐析”后的“母液Ⅱ”含有氯化钠，则氯化钠可以循环使用，D正确； 故答案选B。 22. 含钒(V)化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。下列关于含钒物质转化的说法正确的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化可以使用HI等还原性酸 C. 反应Ⅲ的转化中 D. 反应Ⅳ的转化中X表现还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A．V2O5在碱性条件下生成，离子方程式为，A错误； B．V2O5中的V具有氧化性，不能使用还原性酸，B错误； C．反应Ⅲ中，中V元素由+5价降低为中+4价，锌为还原剂，由0价升高为+2价，根据得失电子守恒，转化中，C错误； D．反应Ⅳ中，V2O5中V元素由+5价降低为中+4价，为氧化剂，需要加入还原剂，D正确； 故选D。 23. 某化学兴趣小组设计实验探究“84”消毒液(主要成分NaClO)的漂白性。 Ⅰ.在2 mL“84”消毒液中加入2 mL水，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色； Ⅱ.在2 mL“84”消毒液中加入2 mL醋酸(醋酸不具有漂白性)，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色； Ⅲ.在不同温度时，测得“84”消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。 已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，氧化性越强。 下列解释合理的是 A. “84”消毒液能导电，属于强电解质 B. 可以用pH试纸测定浓次氯酸钠溶液的pH值 C. 实验Ⅲ中，ORP值迅速降低可能是次氯酸分解加速了 D. 实验Ⅱ迅速褪色是因为NaClO和醋酸发生了氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．“84”消毒液能导电，是混合物，既不是电解质也不是强电解质，A错误； B．次氯酸钠具有氧化性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定次氯酸钠的pH值，B错误； C．实验Ⅲ中，随着时间的变化，ORP值不同的原因可能是次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气，C正确； D．醋酸和次氯酸钠反应生成HClO，不属于氧化还原反应。相同浓度时，HClO的氧化性强于次氯酸根离子，实验Ⅰ、Ⅱ说明的氧化性和有关，D错误； 故选C。 二、填空题 24. 按要求填空： （1）①石墨；②钠；③酒精；④二氧化硫；⑤液态氯化氢；⑥氯化钠固体；⑦稀硫酸，其中能导电的是___________(填序号)，属于电解质的是___________(填序号)。 （2）用NA表示阿伏加德罗常数的值，按要求填空： ①常温常压下，160 g的SO3气体含有的原子数为___________。 ②下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是___________(填字母) A．1 g H2 B．2.408×1023个CH4 C．10.8 g H2O D．标准状况下6.72 L CO2 ③1 mol OH-中含有___________mol电子。 ④在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L，该混合气体中CO与CO2的物质的量比为___________。 【答案】（1） ①. ①②⑦ ②. ⑤⑥ （2） ①. 8NA或4.816×1024 ②. A ③. 10 ④. 7:1 【解析】 【小问1详解】 ①石墨能导电，但属于单质，不是电解质；②钠能导电，但属于单质，不是电解质；③酒精不能导电，不是电解质；④二氧化硫不能导电，不是电解质；⑤液态氯化氢不能导电，其水溶液能导电，是电解质；⑥氯化钠固体能导电，是电解质；⑦稀硫酸能导电，但是混合物，不是电解质，故能导电的是①②⑦，属于电解质的是⑤⑥。 【小问2详解】 ①常温常压下，160 g的SO3气体含有的原子物质的量为，即原子数为8NA或4.816×1024； ②A．1 g H2在标准状况下体积为； B．2.408×1023个CH4在标准状况下占有的体积为； C．10.8 g H2O的物质的量为0.6 mol，但在标准状况下为非气态物质，其体积最小； D．标准状况下6.72 L CO2； 综上可知，标准状况下体积最大的是1 g H2，故选A； ③1 mol OH-中含有(8+1+1)×6.02×1023=6.02×1024个电子； ④设混合气体中CO与CO2的物质的量分别为x、y，则由题意可得：，解x=mol、y=mol，则该混合气体中CO与CO2的物质的量比为7∶1。 25. Ⅰ．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++xOH-=2+3Cl-+yH2O。回答下列问题： （1）上述反应中的y=___________。 （2）由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-___________(填“>”或“<”)。 （3）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________。 （4）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中___________(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 Ⅱ．利用FeSO4和过氧化钠混合可制备高效非氯水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)，同时生成一种碱性氧化物、一种气体和一种盐。 制备过程中的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 （5）上述反应的还原剂是___________(填化学式)； （6）当有234 g Na2O2参加反应时，被FeSO4还原的Na2O2是___________g。 【答案】（1）5 （2）> （3） （4）发生了 （5）FeSO4、Na2O2 （6）156 【解析】 【小问1详解】 根据电荷守恒可得-3+2×3-x=-2×2-3，解得x=10，根据H守恒，则有2y=10，y=5。 【小问2详解】 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以ClO-氧化性大于。 【小问3详解】 反应中ClO-中的氯由得电子，由+1价降为-1价，总得6个电子，Fe的价态由+3价升高为+6价，总失去6个电子，用单线桥法表示电子的转移：。 【小问4详解】 Na2FeO4在处理饮用水的过程中Fe的化合价由+6价变为+3价，发生了氧化还原反应。 【小问5详解】 该反应FeSO4中Fe的化合价由+2价变为+6价，Na2O2中O的化合价由-1价变为-2价和0价，所以反应的氧化剂为Na2O2，还原剂为FeSO4和Na2O2。 【小问6详解】 每反应2 mol FeSO4时转移2 mol×4=8 mol电子，其可以还原=4 mol Na2O2，此时有6 mol Na2O2参加反应，故当有234 g Na2O2即3 mol参加反应时，被FeSO4还原的Na2O2物质的量为2 mol，质量为2 mol×78 g/mol=156 g。 26. 氯化磷酸三钠[(Na3PO4·12H2O)4·NaClO]具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，它是一种白色针状或棒条状晶体，熔点62℃，易溶于水，常温下较稳定，受热易分解。 Ⅰ．某化学兴趣小组用下图所示装置制备该物质(夹持仪器和加热装置已略去)。 已知：①3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O；②氯气和NaOH溶液反应放热。 实验步骤：①打开恒压滴液漏斗的旋塞及旋塞K，制备NaClO碱性溶液(NaOH溶液过量) ②关闭恒压滴液漏斗的旋塞，打开仪器b的旋塞： ③一段时间后，装置C中溶液经“多步操作”，得到粗产品。回答下列问题： （1）仪器A中发生的化学方程式是___________，装置A中，恒压滴液漏斗的作用是___________。 （2）B中试剂是___________，装置C中用冰水浴的目的是___________。 Ⅱ．兴趣小组成员通过查阅资料，发现一种以磷矿石[主要成分为Ca5(PO4)3F]为原料生产氯化磷酸三钠的工艺流程并展开研究： （3）酸浸前磷矿石先制成磷矿粉的目的是___________。“操作1”和“操作2”为相同操作，该操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （4）“酸浸”中反应的化学方程式是Ca5(PO4)3F+5H2SO4+5nH2O=3H3PO4+5CaSO4·nH2O↓+HF↑，分析该操作中使用的是一定浓度的硫酸，而不用盐酸、硝酸，使用硫酸的优点是___________。 （5）“干燥”温度不宜过高的原因是___________。 【答案】（1） ①. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. 平衡气压，使液体顺利滴下；防止浓盐酸挥发；加快实验进程，便于控制滴加液体的速率和用量，使反应平稳进行 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 防止Cl2和NaOH因温度升高而反应生成NaClO3 （3） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更加充分 ②. 漏斗和玻璃棒 （4）可用过滤方法得到磷酸(答案合理即可) （5）防止氯化磷酸三钠受热分解 【解析】 【分析】I．A中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气：，经B中饱和食盐水除去挥发出的氯化氢气体，C中首先氢氧化钠溶液与氯气反应生成NaClO的碱性溶液，然后停止制备氯气后，NaClO的碱性溶液与反应生成氯化磷酸三钠，E装置的作用是吸收氯气尾气，防止污染大气。 Ⅱ．由题给流程图可知，向磷矿粉中加入一定浓度的硫酸，与硫酸反应生成磷酸、沉淀和HF气体，过滤得到溶液；向溶液中加入，和在70~80℃的微热状态下反应生成磷酸氢钠和二氧化碳；向磷酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液，调节溶液pH的范围在12~14，磷酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成磷酸钠和水，向反应后的溶液中加入次氯酸钠，低温结晶析出氯化磷酸三钠，过滤、洗涤干燥得到氯化磷酸三钠。 【小问1详解】 A中为浓盐酸和二氧化锰制备氯气，化学方程式为；装置A中，使用恒压滴液漏斗可防止其中的液体挥发；平衡气压，使液体顺利滴下；也能够加快实验进程，便于控制滴加液体的速率和用量，使反应平稳进行。 【小问2详解】 据分析，B中饱和食盐水吸收挥发出的氯化氢气体；根据已知信息，C中氯气与NaOH在加热条件下反应生成，因此反应需使用冰水浴在低温进行。 【小问3详解】 将磷矿石制成磷矿粉可以增大与硫酸的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分；“操作1”和“操作2”都为过滤操作，过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 【小问4详解】 硫酸钙微溶于水，而氯化钙和硝酸钙溶于水，若用盐酸、硝酸代替硫酸，无法用过滤方法分离得到磷酸，而用硫酸，因生成硫酸钙沉淀，可用过滤方法得到磷酸。 【小问5详解】 由题意可知，氯化磷酸三钠常温下较稳定，受热易分解，则为防止氯化磷酸三钠受热分解，干燥时温度不宜过高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昆八中2025—2026学年度上学期期中考 高一化学试卷 考试时间：90分钟；满分：100分； 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；C1-35.5；Ba-137 一、单选题 1. 古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是 A. 《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳” B. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” C. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火” D. 《抱朴子金丹篇》：“丹砂（HgS）烧之成水银” 2. 下列说法正确的是 A. 在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分 B. 只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素 C. 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物 D. 质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子 3. 下列各组离子，能在透明溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 5. 下列关于氯气说法不正确的是 A. 氯气易液化，可储存于钢瓶中 B. 实验室可以用向上排空气法收集氯气 C. 氯水放置数天后溶液酸性减弱 D. 氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2O B. 硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C. 向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+ D. 向稀盐酸中加铁：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑ 7. 下列各组物质不能通过单质间化合反应制得的是 A. NaCl B. C. D. 8. 下列说法正确的是 A. 58.5g中约含有6.02×1023的个分子 B. 摩尔是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 C. 1任何粒子的质量数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 D. 2的摩尔质量为34 9. 下列说法正确的是 A. 23 g Na在与氧气反应电子转移数为NA或2NA B. 标准状况下，2.24 L H2O中含有的电子数为NA C. 含有0.1 mol FeCl3的氯化铁饱和溶液滴入沸水形成胶体，Fe(OH)3胶粒数为0.1×6.02×1023 D. 常温常压下，28 g N2和CO的混合气体的分子总数为NA 10. 下列实验结论正确的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 一定含钠元素不含钾元素 B 水中先滴加少量酚酞，再少量投入过氧化钠固体，酚酞试液先变红后褪色 过氧化钠具有漂白性 C 向某待测液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 待测溶液中一定含有Cl- D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气也具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 11. 研究金属钠性质的实验如下。下列说法正确的是 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 ①钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 稀盐酸 ②钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 浓盐酸 ③钠浮在液面，反应比②缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体析出 A. ①中反应的化学方程式为 B. ①②③中的白雾均为盐酸小液滴 C. ③中白雾比②中多，是因为③中反应放热比②中多 D. ③中烧杯底部的白色固体可能为 12. 从单质到盐存在如下转化关系，下列说法正确的是 单质氧化物酸或碱盐 A. 若单质为碳，生成的盐一定为难溶盐 B. 若单质为硫，物质X一定为碱 C. 若单质为钠，氧化物能与水反应生成强碱 D. 若单质为铜，能够实现上述物质间的转化 13. 将过氧化钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是（ ） A. NaCl B. Fe2(SO4)3 C. 饱和烧碱溶液 D. Ba(HCO3)2 14. 下列转化不能通过一步实现的是 A. B. C. D. 15. 用下列方法：①KMnO4受热分解 ②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)③2H2O22H2O+O2↑ ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是 A. 3：2：1：4 B. 1：1：1：1 C. 1：2：1：2 D. 2：2：1：1 16. 溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷等因素有关。在一定温度和压强下，向澄清石灰水中通入时，溶液的导电能力与所通入的体积(V)的关系如图所示，下列说法错误的是 A. b点不能导电，说明是非电解质 B. a点到c点的现象是白色沉淀先增多后减少至澄清 C. c点之后溶液导电能力不变是因为溶液中离子浓度几乎不再变化 D. 若将澄清石灰水换成氢氧化钠溶液，溶液的导电能力不会经过明显的“先减弱为零后增强”的变化 17. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 18. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为Na2CO3或NaHCO3)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. 甲为NaHCO3，可用于治疗胃酸过多 B. a与水反应时，水既不是还原剂也不是氧化剂 C. b和c含有的阴离子和阳离子个数比不同 D. 过量CO2通入甲的饱和溶液中，有白色沉淀出现 19. 某无色透明溶液中可能含有、、、、、、中的若干种，且各种离子的数目相等。取两份该溶液，进行如下实验： 下列叙述正确的是 A. 实验ⅰ说明与至少含有一种 B. 向白色沉淀A中加入稀硝酸，沉淀会部分溶解 C. 实验ⅲ和ⅳ能证明原溶液中含有 D. 原溶液一定存在 20. 利用亚克力管制备Cl2并进行Cl2的性质探究实验(装置如图所示)，实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入2 mL浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是 A. a处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性 B. 甲是蘸有饱和食盐水的棉球 C. d处湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明还原性：Cl2>I2 D. b、c两处的石蕊试纸均先变红后褪色 21. 我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下： 已知：“碳酸化”设备中的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 下列说法不正确的是 A. “母液I”吸氨后的溶液中主要含有的粒子有、Na+、Cl-、、NH3·H2O B. 在实验室模拟“煅烧”，需要使用的主要仪器有蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯等 C. 先通氨气，再通二氧化碳 D. 该工艺过程中可以循环使用的物质有CO2、NaCl 22. 含钒(V)化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。下列关于含钒物质转化的说法正确的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化可以使用HI等还原性酸 C. 反应Ⅲ的转化中 D. 反应Ⅳ的转化中X表现还原性 23. 某化学兴趣小组设计实验探究“84”消毒液(主要成分NaClO)的漂白性。 Ⅰ.在2 mL“84”消毒液中加入2 mL水，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色； Ⅱ.在2 mL“84”消毒液中加入2 mL醋酸(醋酸不具有漂白性)，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色； Ⅲ.在不同温度时，测得“84”消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。 已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，氧化性越强。 下列解释合理的是 A. “84”消毒液能导电，属于强电解质 B. 可以用pH试纸测定浓次氯酸钠溶液的pH值 C. 实验Ⅲ中，ORP值迅速降低可能是次氯酸分解加速了 D. 实验Ⅱ迅速褪色是因为NaClO和醋酸发生了氧化还原反应 二、填空题 24. 按要求填空： （1）①石墨；②钠；③酒精；④二氧化硫；⑤液态氯化氢；⑥氯化钠固体；⑦稀硫酸，其中能导电的是___________(填序号)，属于电解质的是___________(填序号)。 （2）用NA表示阿伏加德罗常数的值，按要求填空： ①常温常压下，160 g的SO3气体含有的原子数为___________。 ②下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是___________(填字母) A．1 g H2 B．2.408×1023个CH4 C．10.8 g H2O D．标准状况下6.72 L CO2 ③1 mol OH-中含有___________mol电子。 ④在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L，该混合气体中CO与CO2的物质的量比为___________。 25. Ⅰ．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++xOH-=2+3Cl-+yH2O。回答下列问题： （1）上述反应中的y=___________。 （2）由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-___________(填“>”或“<”)。 （3）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________。 （4）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中___________(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 Ⅱ．利用FeSO4和过氧化钠混合可制备高效非氯水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)，同时生成一种碱性氧化物、一种气体和一种盐。 制备过程中的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 （5）上述反应的还原剂是___________(填化学式)； （6）当有234 g Na2O2参加反应时，被FeSO4还原的Na2O2是___________g。 26. 氯化磷酸三钠[(Na3PO4·12H2O)4·NaClO]具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，它是一种白色针状或棒条状晶体，熔点62℃，易溶于水，常温下较稳定，受热易分解。 Ⅰ．某化学兴趣小组用下图所示装置制备该物质(夹持仪器和加热装置已略去)。 已知：①3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O；②氯气和NaOH溶液反应放热。 实验步骤：①打开恒压滴液漏斗的旋塞及旋塞K，制备NaClO碱性溶液(NaOH溶液过量) ②关闭恒压滴液漏斗的旋塞，打开仪器b的旋塞： ③一段时间后，装置C中溶液经“多步操作”，得到粗产品。回答下列问题： （1）仪器A中发生的化学方程式是___________，装置A中，恒压滴液漏斗的作用是___________。 （2）B中试剂是___________，装置C中用冰水浴的目的是___________。 Ⅱ．兴趣小组成员通过查阅资料，发现一种以磷矿石[主要成分为Ca5(PO4)3F]为原料生产氯化磷酸三钠的工艺流程并展开研究： （3）酸浸前磷矿石先制成磷矿粉的目的是___________。“操作1”和“操作2”为相同操作，该操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （4）“酸浸”中反应的化学方程式是Ca5(PO4)3F+5H2SO4+5nH2O=3H3PO4+5CaSO4·nH2O↓+HF↑，分析该操作中使用的是一定浓度的硫酸，而不用盐酸、硝酸，使用硫酸的优点是___________。 （5）“干燥”温度不宜过高的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $